标准溶液配制

1. 硫酸铁铵标准溶液

配制：称取24g 硫酸铁铵(NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O)，置于500ml 烧杯中，加入100ml 水、10ml 硫酸(3.10)，

加热溶解，取下，滴加0.1%高锰酸钾溶液至呈现微红色，加热煮沸分解过量的高锰酸钾。冷却，移入1L 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

标定：称取0.1000~0.1500g 二氧化钛(3.2)3份。以下按照5.3.1～5.3.4条进行。并随同做空白试验。按式（2）计算试样中硫酸铁铵标准溶液对二氧化钛的滴定度：

m T=V-V …………………………（2） 式中：T ––––硫酸铁铵标准溶液对二氧化钛的滴定度，g/ml;

m 0––––称取二氧化钛的量，g;

V ––––3份二氧化钛溶液所消耗硫酸铁铵标准溶液体积的平均值，ml;

V 0––––空白试验所消耗硫酸铁铵标准溶液体积，ml;

2. 重铬酸钾标准溶液(0.0358mol/L)：

称取1.7552g 预先在150~170℃烘2~3h 的重铬酸钾基准试剂，溶于适量水中，移入1000 ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。（此溶液每ml 相当于2.0mg 铁)。

3. 锰标准溶液

称取1.0000g 纯锰(99.99%)，用50ml 硫酸(1+3)溶解，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液1ml 含1mg 锰或1.291g 一氧化锰。

4. 亚砷酸钠–亚硝酸钠标准溶液 ：

配制：称取2.5g 优级纯三氧化二砷(剧毒)溶于20ml 氢氧化钠溶液中(16%)，用水稀释至500ml ，以酚酞溶液(1%)作指示剂，用硫酸溶液(1+1)中和至红色消失，再滴加10%碳酸钠至红色出现，加入1.75g 亚硝酸钠，并使其全部溶解，混匀。(浑浊应过滤)。用水稀释至4000ml ，充分混匀，贮存于棕色瓶中。此溶液约0.025N

标定：分别移取1ml 含1mg 锰标准溶液三份，置入500ml 锥形杯中，加入15ml 硫酸溶液(1+1)，用水稀释至100ml ，加入1%硝酸银溶液5ml 、20%过硫酸铵溶液10ml ，混匀。煮沸至冒大气泡1min ，取下以流水冷至室温，加入5ml 氯化钠溶液(3.6)，混匀后立即以亚砷酸钠–亚硝酸钠标准溶液(3.8)滴定至粉红色变为乳白色即为终点。

计算试样中亚砷酸钠–亚硝酸钠标准溶液对一氧化锰的滴定度。 T m V

=⨯1291. …………………………（5） 式中：T ––––亚砷酸钠–亚硝酸钠标准溶液对一氧化锰的滴定度， g/ml ；

m ––––移取锰标准溶液中的锰量，g ；

V ––––三份锰标准溶液所消耗的亚砷酸钠–亚硝酸钠标准溶液体积的平均值，ml ；

1.291––––锰换算为一氧化锰的系数。

5. 硫酸亚铁铵标准滴定溶液[C （Fe 2+=0。010mol/L ）]

配制：称取4.0g (NH 4)2Fe(SO 4)2.6H 2O 置于500ml 烧杯中，加入200ml 硫酸（3.5）使其溶解。移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。

标定：移取三份各10.00ml 钒标准溶液(1ml 含1mg 钒)分别置于三个300ml 锥形瓶中，各加入25ml H 2SO 4 (1+1)，加水至体积100ml 左右，加过硫酸铵溶液（10%）10ml ，加热煮沸至冒大气泡，取下流水冷却至室温。以6滴0.2%N-苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，溶液由桃红色变为亮绿色为终点。

按下式计算硫酸亚铁铵标准滴定溶液的实际浓度。

05094

.011⨯=V m c ………………………（62） 式中：C —硫酸亚铁铵标准滴定溶液的实际浓度，mol/L ；

m 1—钒的质量，g ；

V 1—平行滴定所消耗消耗硫酸亚铁铵标准滴定溶液的体积，ml 。

0.05094—与1.00ml 硫酸亚铁铵标准滴定溶液[[C （Fe 2+）=1.000mol/L]相当的,以克表示的钒的质量。

6. 镁标准溶液（0.1000mol/L ）：

准确称取2.4305g 高纯镁(Mg ≥99.9%)，用盐酸(3.3)15m1溶解，稀释至1000ml ，混匀。此溶液浓度为0.1000mol/L 。

7. EDTA 标准溶液：0.1000mol ／L

称取37.2000g 乙二胺四乙酸二钠(EDTA)，用80℃热水在搅拌下溶解，冷却后稀释至于1000ml ，混匀。

标定：吸取25.00ml 镁标准溶液(0.1000mol ／L)，加PH=10缓冲溶液10 ml ，加水稀释至体积约100ml ，加3～5滴铬黑T ，用EDTA 滴定至兰色为终点，恰好消耗25．00ml ，其浓度EDTA 为0.1000mol ／L 。

8. 镁标准溶液

称取0.2431g 镁(99.9%以上)于300ml 烧杯中，以水润湿，加入15ml 盐酸(1+1)溶解，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，此溶液浓度为0.01mol/L 。

9. 乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）标准溶液（0.01mol/Ｌ）:

称取3.7226gEDTA 置于300ml 烧杯中，加入80ml 水，加热溶解后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。此溶液浓度约为0.01mol/Ｌ.

标定： 移取25.00ml 镁标准溶液(0.01mol/L)，于500ml 锥形杯中，加入10ml 缓冲溶液(PH=10)、60ml 水，3滴络黑T 指示剂，用欲标定的EDTA 溶液滴淀至紫红色为终点，调整EDTA 的浓度，使恰好消耗25.00mlEDTA ，此时EDTA 的浓度为0.01mol/L 。

10. 硫酸铜标准溶液(0.01mol/Ｌ)：

称取硫酸铜固体(CuSO 4.5H 2O)2.497g 于500ml 烧杯中，加水溶解，加10ml1+1硫酸，然后稀至1000ml

容量瓶中，混匀。此溶液铜离子浓度为0.01mol/Ｌ。

标定： 移取25.00mlEDTA 的浓度为0.01mol/L 标准溶液，于500ml 锥形杯中，加入10ml 缓冲溶液(PH=4.4)、60ml 水，0.5mlPAN 指示剂，用欲标定的硫酸铜溶液滴淀至紫红色为终点，调整硫酸铜的浓度，使恰好消耗25.00ml 硫酸铜，此时硫酸铜的浓度为0.01mol/L 。

按下式计算试样中EDTA 标准溶液对三氧化二铝的滴定度T ：

T Al O C Al O =⋅=⨯=2323200000102000

00005098.. …………………………（8） 式中： T ––––标定后EDTA 标准溶液对氧化铝的滴定度，g/ml ；

C ––––标定后EDTA 标准溶液的浓度，mol/L 。 11. EDTA 标准溶液（0.10mol/l 左右，须标定出准确值）：

配制：称取EDTA37.2g ，于1000ml 烧杯中，用80o C 的热水溶解，冷却后稀释至1000ml ，此溶液的浓度约为0.10mol/Ｌ。

标定：取镁标准溶液（0.10mol/Ｌ）25ml 于250ml 锥形烧杯中，加10ml 缓冲溶液（PH=10）、60ml 水、3滴铬黑T 指示剂(1%)用EDTA 溶液滴定至紫红色为终点。调节EDTA 溶液的浓度,使恰好消耗25.00mlEDTA,此时EDTA 浓度为0.10mol/Ｌ。

12. Na 2CO 3标准溶液：

称取26.5000g 无水碳酸钠（预先在250℃烘过2小时的Na 2CO 3）溶于1000ml 容量瓶中，加水溶解后水稀至刻度。此溶液的浓度为0.25mol/Ｌ。

13. H 2SO 4标准溶液（0.25mol/Ｌ）：

配制：量取15.0ml 浓硫酸（密度为1.84*103

kg/Ｌ），缓缓加入盛有200ml 水的烧杯中，冷却后转移至1000ml 的容量瓶中。加水定容至刻度。此溶液中H 2SO 4的浓度约为0.25mol/Ｌ。

标定：取Na 2CO 3标准溶液（0.25mol/Ｌ）25.00ml 于500ml 锥形烧杯中，加水60ml 左右，加0.1%甲

基橙1-2滴用待标定的H2SO4标准溶液，滴定由黄到橙色即为终点,调节H 2SO 4标准溶液的浓度，使恰

好消耗25.00mlH 2SO,此时H 2SO 浓度为0.25mol/Ｌ。按下式计算

M=0 .25*25/V

式中 M ：表示欲求H 2SO 的浓度（摩尔）.

0.25：表示碳酸钠标准溶液浓度（摩尔）。

25:表示碳酸钠标准溶液体积( ml)。