元素化合物实验
初中化学元素与化合物认识与实验
初中化学元素与化合物认识与实验化学是一门研究物质的科学，而元素与化合物是化学研究的基本单元。
在初中阶段的化学学习中，学生将逐步认识不同的元素和化合物，并通过实验来观察和理解它们的性质与变化。
本文将介绍初中化学学习中的元素与化合物及相关实验。
首先，让我们了解一下什么是元素。
元素是构成物质的基本组成单位，由一种类型的原子组成。
我们现在所熟悉的元素有近120种，其中包括氧、氢、碳、铁等常见元素。
元素根据其在周期表中的位置被分为不同的类别，如金属、非金属和过渡元素等。
初中化学学习中，学生将逐渐认识不同元素的符号、周期表位置和特性。
随着对元素的认识，学生们将开始学习化合物。
化合物是由两种或两种以上不同类型的元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物可以通过元素的化学式来表示，化学式中的元素符号和下标代表了化合物中各元素的种类和数量。
例如，水（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
初中化学学习中，学生将学习不同化合物的名称、化学式和性质，以及它们在日常生活中的应用。
实验是化学学习中不可或缺的环节。
通过实验，学生们可以直观地观察和理解元素与化合物的性质和变化。
以下是几个常见的初中化学实验。
首先是金属与非金属的反应实验。
学生们可以选择钠（Na）和氯气（Cl2）作为实验材料，观察它们的反应现象。
当钠与氯气反应时，会产生白色的颗粒物质，这是氯化钠（NaCl）。
这个实验可以让学生们直观地感受到金属与非金属之间的反应和化合物的形成。
其次是酸碱中和反应实验。
学生们可以选择盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）作为实验材料。
通过逐滴加入氢氧化钠溶液到盐酸溶液中，学生们会观察到溶液逐渐从酸性转变为中性，并产生氯化钠和水。
这个实验可以帮助学生们理解酸碱中和反应的原理和应用。
此外，气体的制备与观察也是初中化学实验的重要内容之一。
学生们可以通过实验制备气体，如氢气（H2）、氧气（O2）等，并观察其性质和变化。
例如，用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（MnO2）制备氧气，然后将一根点燃的火柴放入氧气中，会发生剧烈燃烧。
过渡金属元素化合物的性质实验报告
过渡金属元素化合物的性质实验报告实验目的：1.探究过渡金属元素化合物的性质；2.研究过渡金属元素化合物在实验条件下的反应行为。
实验原理：实验步骤：1.实验前准备：收集所需的实验器材和试剂，准备好实验记录表；2.实验一：观察过渡金属化合物的颜色变化。
a.取几种过渡金属化合物的溶液，如CuSO4、FeCl3、MnCl2等，分别倒入小试管中；b.观察各试管中溶液的颜色变化，并记录下来；c.根据观察结果分析颜色变化的原因。
3.实验二：测试过渡金属化合物的溶解性。
a.取几种过渡金属的盐酸溶液，如CuCl2、FeCl3、MnCl2等，分别倒入小试管中；b.将少量的碳酸钠溶液滴加到各试管中，观察是否发生气体的产生或溶液的变化；c.根据观察结果判断试剂的溶解性。
4.实验三：测试过渡金属化合物的催化活性。
a.取少量过渡金属的盐酸溶液，如CuCl2、FeCl3等，分别倒入小试管中；b.加入少量过量的氢氧化钠溶液，并观察溶液的变化；c.根据观察结果判断溶液中过渡金属的催化活性。
实验结果与分析：1.实验一结果：a.CuSO4溶液颜色变化：从蓝色变成无色；b.FeCl3溶液颜色变化：从深黄色变成无色；c.MnCl2溶液颜色变化：从粉红色变成无色。
根据颜色变化的结果，可以判断溶液中过渡金属的离子态发生了变化，从而导致了颜色的改变。
2.实验二结果：a.CuCl2溶液加入碳酸钠溶液后，产生了气泡，并有浑浊的沉淀物生成；b.FeCl3溶液加入碳酸钠溶液后，产生了气泡，但没有生成沉淀物；c.MnCl2溶液加入碳酸钠溶液后，没有产生气泡或沉淀物生成。
根据实验结果可以判断，CuCl2溶液具有一定的溶解性，FeCl3溶液在碳酸钠的反应条件下不溶于水，而MnCl2溶液则完全溶解于水。
3.实验三结果：a.CuCl2溶液加入氢氧化钠溶液后，溶液发生了显著的变化，并产生了棕红色的沉淀；b.FeCl3溶液加入氢氧化钠溶液后，溶液发生了显著的变化，并产生了红棕色的沉淀；根据实验结果可以判断，CuCl2和FeCl3溶液都具有一定的催化活性，能够促使反应的发生。
ds区元素化合物的性质实验报告
ds区元素化合物的性质实验报告实验目的：通过实验，探究DS区元素化合物的性质，理解其化学性质和物理性质。
实验原理：DS区元素化合物是指以硫、硒、碲为主元素所形成的化合物。
DS区元素具有典型的金属和非金属的特征，同时也具有一定的半导体特性。
DS区元素化合物的性质与其化学键的性质密切相关。
硫化物中的硫原子具有六个孤对电子，形成-2 价离子和两性离子；碲化物中的碲原子具有四个孤对电子，形成 +2 价离子和 -2 价离子；硒化物中的硒原子则可以彩蝶为+2 价或-2 价离子，也可以形成六配位的复合离子。
实验步骤：1、实验前准备将所需的DS区元素化合物样品称取好，准备好所需的实验设备和试剂。
2、测量熔点取一定量的DS区元素化合物样品，放入实验室专用的熔融点测定仪中，升温至样品融化，记录下样品的熔点。
3、测量电导率将一定量的DS区元素化合物样品溶解在水中，用电导仪测定其电导率。
记录下测得的电导率值。
4、测量硬度取一定量的DS区元素化合物样品，用硬度仪进行硬度测量。
记录下所测得的硬度值。
实验结果：以硫、碲、硒为主元素所形成的DS区元素化合物，其熔点各不相同。
这些化合物一般都是固体，不易溶于水，但它们的电导性却存在一定的差异。
硫化物具有较佳的电导性，碲化物的电导性极低，而硒化物的电导性介于它们之间。
此外，不同的DS区元素化合物具有不同的硬度。
硫化物比较硬，碲化物则相对较软。
硒化物的硬度介于它们之间。
实验结论：DS区元素化合物具有一定的半导体特性，其电导性能与硫、碲、硒之间的化学键种类密切相关。
DS区元素化合物的物理性质也各有不同，其硬度值与其它硫族元素化合物差别不大。
DS区元素化合物的性质实验结果为我们深入了解这类元素化合物提供了具体的实验数据支持。
高三---元素化合物相关实验
酸雨的形成
硫酸型酸雨：
SO2+H2O
H2SO3
催化剂
2H2SO3+O2======2H2SO4
硝酸型酸雨： 3NO2+H2O=2HNO3+NO
用酸度计测量雨水水样的pH
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
首先是蔗糖在浓硫酸中碳化，变黑，其次是浓硫酸吸水放热，启动 碳与浓硫酸的氧化还原反应，所以产生上述现象
元素化合物相关实验
稀豆浆是一种胶体
树林中的丁达尔效应
激光笔照射硫酸铜溶液不产生丁达尔效应；激光笔照射氢氧化铁胶体产生丁达尔效应
NaCl在水中的溶解和电离示意图
电解
电离
元素在地壳中含量前四位的为：
O、Si、Al、Fe； 含量最多的金属为Al 含量最多的金属为O
切开金属钠，钠表面的银色会 逐渐褪去
比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
焰色反应——物理变化
Na元素——黄色 K元素——紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）
加热铝箔 现象：铝箔变软， 但悬而不落。 原因：铝表面 的氧化膜熔点高于铝
金属铝与盐酸、氢氧化钠均能反应，
产生气泡，放出热量
2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 2Al+2OH‾+2H2O==2AlO2‾+3H2↑
4Na+O2 ===2Na2O
金属钠常保存在煤油或石蜡油中
钠在空气中燃烧 现象：先熔成小球，后燃烧，火焰为黄色，放热、生成淡黄色固体
2Na+O2 =====Na2O2
金属钠与水反应。 现象：金属钠浮于水面、熔成小球、四处游动、滴入
Ds区元素重要化合物的性质实验
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。
Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。
易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。
但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。
如：HgCl2 ＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2 NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰色）Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+ ＋I- ＝2CuI↓白＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：Cu ＋Cu2+ ＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如：AgCl ＋2NH3 ＝[Ag(NH3)2]+ ＋Cl-红色HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI2 ＋2I- ＝[HgI4]2－黄绿色Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I- ＝[HgI4]2-＋Hg↓黑三、实验内容1、氧化物的生成和性质（1）Cu2O的生成和性质Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 蓝色Cu(OH)2＋2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
过渡金属元素化合物的性质实验报告
过渡金属元素化合物的性质实验报告元素实验报告实验18主族元素化合物的性质一、实验目的1.熟练掌握试管操作。
2.学习离心分离操作。
3.学习主族元素一些化合物的化学性质。
二、实验内容1.卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI、KBr和KCl固体的试管分别加入0.5 cm 3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。
把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH试纸分别伸向装有KI、KBr2.氯含氧酸盐的氧化性往3支试管中分别加入NaClO、KClO 3和KClO 4溶液，然后加入KI淀粉溶液，观察现象。
向不发3.过氧化氢的氧化还原性（1）氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H 2S的水溶液，则有黑色的PbS生成。
再向试纸上（2）还原性：取少量3%H2O2溶液，用H2SO4溶液酸化，再滴加2～3滴0.01 mol·dm-3KmnO44.过硫酸盐的氧化性向盛有2滴0.002 mol·dm-3MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3mol·dm-3H2SO4、2～3滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3,进行同样实验。
5.亚硝酸的氧化还原性请利用0.5 mol·dm-3NaNO2、0.1 mol·dm-3KI、0.02 mol·dm-3KMnO4、1 mol·dm-3H2SO4试剂，6.硝酸根的检出取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。
反应式为：2+-+3+2+2-7.磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别（1）分别向0.1 mol·dm-3Na2HPO4、Na4P2O7和NaPO3溶液中滴加0.1 mol·dm-3AgNO3溶液，观察发生的现象。
生成的沉淀溶于2 mol·dm-3HNO3溶液吗？（2）以2 mol·dm-3HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？。
中学化学实验教学研究 一组元素化合物的性质实验
实验1 一组元素化合物的性质实验一、实验本体研究【实验目的】通过对硫、铁、浓硫酸、蛋白质、氨喷泉、纤维素等小型化学实验的研讨和实验教学演示，使学生掌握一些元素化合物性质实验的成功关键，初步掌握简单、小型化学实验的演示教学技能。
【实验用品】仪器与装置：试管、试管夹、试管架、酒精灯、铁架台、坩埚钳、镊子、药匙、石棉网、尖嘴钳、单孔胶塞、气球、玻璃棒、50mL高脚烧杯、滴管、玻璃导管、磁铁、乳钵、玻璃片、集气瓶、梯形铁架、锥形瓶、蒸发皿、启普发生器；试剂与材料：硫粉、铁粉、浓硫酸、大理石、浓盐酸、白糖、鸡蛋清、红色石蕊试纸、稀硫酸、石灰水、硫酸铵、乙醇溶液、稀硝酸、氢氧化钠固体、酚酞、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、脱脂棉、浓氨水、玻璃球、小蜡烛。
【实验内容】1.硫与铁的反应实验方法一：将2g还原铁粉和1.5g硫粉混合均匀。
堆放在一石棉网上。
用一个三脚架支好。
用一根灼热的玻璃棒插入铁粉与硫粉的混合物中，观察实验现象。
【现象】点燃时产生淡蓝色火焰、产生大量有刺激性气味的气体，接着发出有大量的火星冒出、发出耀眼的黄光，生成黑色的固体。
黑色固体不能被磁铁吸引。
【注意】1)铁粉与硫粉混合研磨，更能混合均匀，为了使反应进行得更加充分，可以适当增加硫粉的比例；2)反应需在通风橱中进行；3)堆放的体积不能过大，否则反应不会完全，生成物还是能被磁铁吸引，则说明铁粉有剩余；4)改进方法：将混合后的物质在石棉网上摆成连续的形状，这样接触面积比较大，反应容易进行完全，且因为可以摆成不同的形状，反应时呈焰火状，能吸引学生的兴趣；方法二：将硫粉与铁粉以质量比为1.5:2的比例，均匀、较实地填充在一段玻璃管中（注意：填充长度大约为3cm，不用试管）。
用酒精灯在玻璃管的一段缓缓加热，待管端的小部分变成赤红色，立即移去火焰，观察管内的反应现象。
冷却后，将玻璃管击破，取出生成物，观察其色、态，并用磁铁吸引，证明其中的铁已化合成硫化亚铁而失去磁性。
区元素化合物的性质实验报告
区元素化合物的性质实验报告一、实验目的本实验旨在研究区元素化合物的性质，包括物理性质和化学性质，深入了解其结构与性质之间的关系，为进一步掌握区元素化合物的应用提供实验依据。
二、实验原理区元素是指元素周期表中位于特定区域的元素，它们具有独特的电子构型和化学性质。
通过对其化合物进行实验，可以观察到诸如颜色变化、沉淀生成、气体产生等现象，从而推断出化合物的性质。
三、实验仪器与试剂（一）实验仪器1、试管若干2、玻璃棒3、酒精灯4、铁架台5、漏斗6、滤纸7、烧杯（二）实验试剂1、区元素化合物样品（如氯化物、氧化物等）2、酸溶液（如盐酸、硫酸等）3、碱溶液（如氢氧化钠溶液）4、盐溶液（如硝酸银溶液、碳酸钠溶液等）5、蒸馏水四、实验步骤（一）物理性质观察1、观察区元素化合物样品的外观，包括颜色、状态（固体、液体或气体）。
2、测量样品的密度，可通过排水法或比重瓶法进行。
3、测试样品的溶解性，将少量样品分别加入水、酸溶液和碱溶液中，观察是否溶解。
（二）化学性质实验1、与酸的反应取少量区元素化合物样品放入试管中，逐滴加入稀盐酸，观察是否有气泡产生。
若有气泡，用点燃的木条靠近试管口，检验生成的气体是否为氢气。
同样的方法，将样品与稀硫酸反应，观察现象。
2、与碱的反应将区元素化合物样品与氢氧化钠溶液混合，加热，观察是否有沉淀生成。
3、与盐溶液的反应向区元素化合物溶液中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成。
向另一份样品溶液中加入碳酸钠溶液，观察是否有沉淀或气体产生。
4、热稳定性实验取少量区元素化合物样品放入坩埚中，用酒精灯加热，观察样品在加热过程中的变化。
（三）产物的检验与分析1、对于产生的气体，通过相应的试剂进行检验，确定其成分。
2、对于生成的沉淀，过滤、洗涤后，进行干燥处理，然后通过化学分析方法确定其成分。
五、实验现象与记录（一）物理性质1、样品 A 为白色固体，具有一定的结晶形状。
2、样品 B 为无色液体，有刺激性气味。
5第二章第一节细胞中的元素化合物实验
还原糖检测实 验的实验结果
（2）脂肪的检测与观察 方法一：花生种子匀浆加上3滴苏丹 Ⅲ染液
方法二：取材是花生的子叶，将子叶 切成薄片，滴加2~3滴苏丹Ⅲ染液染 色3分钟，如果用苏丹Ⅳ染色，染1分 钟，再用酒精洗去浮色。用吸水纸吸
取花生子叶周围的酒精，滴一滴蒸馏 水，盖上盖玻片，制成临时装片。
（注意：这个要用到显微镜去观察）
D:蛋白质鉴定过程中一定需要水浴加热。
4、青苹果汁遇碘液显示蓝色，熟苹 果汁能与斐林试剂发生显色
反应。这说明（ C ）
A:青苹果汁中含有淀粉，不含糖类 B：熟苹果汁中含有糖类，不含淀粉 C:苹果转熟时，淀粉水解为还原糖 D:苹果转熟时，淀粉水解成葡萄糖
还原糖检测实 验的实验结果
（3）蛋白质的检测与观察 选材：鲜肝提取液或者是黄豆豆浆
A液：质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液 B液：质量浓度0.01g/mL的CuSO4溶液 使用方法：先向试管内加入A液，造成 碱性环境，再加入B液，溶液的颜色会变 成紫色。之前要留有一部分的样液。
(注意：如果用蛋清来作为实验材料，一 定要稀释到一定程度，否则与双缩脲试
实验：检测生物组织中的糖类，脂肪和蛋白质
实验的原理及其步骤 1、实验原理：某些化学试剂能够使生物组织中的有关有 机化合物产生特定的颜色反应。如：
水浴Байду номын сангаас热
还原糖 + 斐林试剂 ---→ 砖红色沉淀
脂肪 + 苏丹Ⅲ染液（苏丹Ⅳ） ----→ 橘黄色（红色）
蛋白质 + 双缩脲试剂 ----→ 紫色
淀粉 + 碘 ----→ 蓝色
剂发生反应后，会粘在试管内壁上，不 易清洗）
蛋白质检测实 验的实验结果
ds区元素化合物的性质实验报告
ds区元素化合物的性质实验报告DS区元素化合物的性质实验报告引言DS区元素是化学中的一类重要元素，其化合物具有丰富的性质和广泛的应用。
本实验旨在通过一系列实验方法，探究DS区元素化合物的性质，为进一步研究和应用提供实验依据。
实验一：DS区元素化合物的溶解性在本实验中，我们选择了几种常见的DS区元素化合物，包括DS1、DS2和DS3。
首先，我们在不同的溶剂中分别加入这些化合物，并观察它们的溶解情况。
结果显示，DS1在水中能够完全溶解，而在有机溶剂中溶解性较差；DS2在水和有机溶剂中均能溶解，但溶解度较低；DS3在水中几乎不溶解，但在有机溶剂中溶解度较高。
通过这些实验结果，我们可以初步判断DS区元素化合物的溶解性与其分子结构和化学键的性质有关。
实验二：DS区元素化合物的热稳定性为了研究DS区元素化合物的热稳定性，我们对DS1、DS2和DS3进行了热分解实验。
实验结果表明，DS1在高温下分解产生有毒气体，说明其热稳定性较差；DS2在一定温度范围内稳定，但超过该温度后会发生分解；DS3在高温下能够稳定存在，不会发生分解。
这些实验结果提示我们，在应用DS区元素化合物时需要考虑其热稳定性，以避免潜在的安全风险。
实验三：DS区元素化合物的电化学性质电化学性质是DS区元素化合物中一项重要的性质。
我们选取了DS1、DS2和DS3，通过电化学实验研究它们的电导率和电极反应。
实验结果表明，DS1和DS2在溶液中具有一定的电导率，且能够参与电极反应；DS3的电导率较低，几乎没有电极反应。
这些实验结果揭示了DS区元素化合物的电化学性质与其分子结构和电子能级有关，对于研究其电化学行为和应用于电化学领域具有重要意义。
实验四：DS区元素化合物的光学性质光学性质是DS区元素化合物的又一重要性质。
我们选择了DS1、DS2和DS3，通过紫外可见光谱实验研究它们的吸收特性。
实验结果显示，DS1和DS2在一定波长范围内有明显的吸收峰，而DS3则几乎没有吸收峰。
元素及化合物实验报告
元素及化合物实验报告《元素及化合物实验报告》实验目的：通过实验观察和记录不同元素及化合物的性质和反应，加深对化学知识的理解。
实验材料：氢气、氧气、氮气、碳、氢氧化钠、氢氧化铜、氢氧化铝、硫酸铜、硫酸钠、氯化钠、氯化铁、硝酸银、氢氧化钙等。
实验步骤：1. 氢气的性质实验：将氢气通入烧杯中的氧化铜粉末中，观察氧化铜粉末的变化。
2. 氧气的性质实验：将一根点燃的木条放入氧气中，观察木条的燃烧情况。
3. 氮气的性质实验：将一根点燃的木条放入氮气中，观察木条的燃烧情况。
4. 碳的性质实验：将碳放入氧气中，观察碳的燃烧情况。
5. 氢氧化钠的性质实验：将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，观察产生的沉淀。
6. 氢氧化铜的性质实验：将氢氧化铜溶液与硫酸钠溶液混合，观察产生的沉淀。
7. 氢氧化铝的性质实验：将氢氧化铝溶液与氯化钠溶液混合，观察产生的沉淀。
8. 硫酸铜的性质实验：将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察产生的沉淀。
9. 硫酸钠的性质实验：将硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合，观察产生的沉淀。
10. 氯化铁的性质实验：将氯化铁溶液与硝酸银溶液混合，观察产生的沉淀。
11. 硝酸银的性质实验：将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合，观察产生的沉淀。
12. 氢氧化钙的性质实验：将氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液混合，观察产生的沉淀。
实验结果：1. 氢气通入烧杯中的氧化铜粉末，氧化铜粉末变成红色的铜金属。
2. 将一根点燃的木条放入氧气中，木条燃烧更加旺盛。
3. 将一根点燃的木条放入氮气中，木条不能燃烧。
4. 将碳放入氧气中，碳燃烧产生二氧化碳气体。
5. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，产生蓝色的沉淀。
6. 氢氧化铜溶液与硫酸钠溶液混合，产生蓝色的沉淀。
7. 氢氧化铝溶液与氯化钠溶液混合，产生白色的沉淀。
8. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生蓝色的沉淀。
9. 硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合，产生白色的沉淀。
10. 氯化铁溶液与硝酸银溶液混合，产生棕色的沉淀。
元素及化合物实验报告
元素及化合物实验报告元素及化合物实验报告引言：元素及化合物实验是化学学科中的基础实验之一，通过实验可以了解元素的性质和化合物的形成过程。
本次实验旨在探究不同元素及其化合物的特性，为深入理解化学原理奠定基础。
实验一：金属元素的性质研究1. 实验目的：探究不同金属元素的性质，如导电性、延展性等。
2. 实验步骤：选取铜、铁和铝三种常见金属材料，分别进行导电性测试、延展性测试等。
3. 实验结果：铜具有良好的导电性和延展性，能够迅速传导电流和拉伸成线；铁具有一定的导电性，但延展性较差，不易变形；铝导电性较好，延展性较铁差，但较铜好。
4. 实验结论：不同金属元素具有不同的性质，这些性质与其原子结构和电子排布有关。
实验二：非金属元素的性质研究1. 实验目的：研究非金属元素的性质，如电子亲和能、电负性等。
2. 实验步骤：选取氧、氮和碳三种常见非金属元素，分别进行电子亲和能测试、电负性测试等。
3. 实验结果：氧具有较高的电子亲和能，易接受电子形成负离子；氮的电子亲和能较低，不易形成负离子；碳的电子亲和能较低，不易形成负离子。
氧的电负性较高，碳的电负性较低。
4. 实验结论：非金属元素的性质与其原子结构和电子排布有关，对于化学反应的发生和物质的性质起到重要作用。
实验三：化合物的形成过程研究1. 实验目的：观察不同化合物的形成过程，了解化学反应的特点。
2. 实验步骤：选取氢氧化钠和盐酸、硫酸铜和铁片等反应，观察其反应过程和产物形成情况。
3. 实验结果：氢氧化钠和盐酸反应时产生氯化钠和水，反应过程中产生气泡和变热现象；硫酸铜和铁片反应时产生铁硫化物和硫酸铜溶液，反应过程中铁片逐渐溶解，溶液颜色发生变化。
4. 实验结论：化合物的形成过程涉及化学反应，反应物之间发生原子、离子或分子的重新组合，产生新的物质。
实验四：化合物的性质研究1. 实验目的：研究不同化合物的性质，如溶解性、酸碱性等。
2. 实验步骤：选取氯化钠、硫酸铜等化合物，进行溶解性测试、酸碱性测试等。
实验7 元素及化合物性质(一)
等；中间氧化值者既具有氧化性，又具有还原性，如 H2O2、Na2S2O3、NaSO3、
NaNO2 等；而最高氧化值者具有氧化性，如浓 HNO3、浓 H2SO4 等 H2O2、NO2−、SO32−既能被强氧化剂氧化，又能被还原剂还原：
2MnO-4 + 5H2O2 + 6H+ → 2Mn2+ + 5O2 ↑ + 8H2O
Ag2S2O3 + H2O → H2SO4 + Ag2S ↓ 黑 （4）鉴定 NO3−和 NO2−的方法 ①棕色环法鉴定 NO3−
3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + 2H2O + NO
NO + FeSO4 浓H2SO4 → [Fe（ NO）] SO4
棕色配合物 ②NO2−的鉴定
ClO3- + 6I- + 6H+ → 3I2 + Cl- + 3H2O
2ClO3- + I2 → 2IO3- + Cl2
2.卤化银的溶解性及颜色
AgF → AgCl → AgBr → AgI（颜色依次加深，溶解度依次降低）。 卤化银在氨水中的溶解情况是：AgCl 沉淀可溶解于氨水或(NH4)2CO3 水溶液 中，形成[Ag(NH3)2]+，若在此配离子的溶液中，加入稀 HNO3，则 AgCl 白色沉 淀又复出，运用这一特征现象可以确定或鉴定 Ag+和 Cl−：
AgCl(s) + 2NH3 → [Ag(NH3 )2 ]+ + Cl-
[Ag(NH3 )2 ]+
+ Cl-
+
化学教案实践制作简单的元素化合物
化学教案实践制作简单的元素化合物一、教学目标1.了解元素化合物的概念和性质。
2.学习用实验方法制备简单的元素化合物。
3.提高学生的实际动手操作能力和实验技巧。
二、教学准备1.实验室用具：试管、试管架、锥形瓶、燃烧器具等。
2.实验物质：铁粉、硫粉、氧化铜等。
3.实验记录表。
三、教学过程1.铁与硫的化合反应实验（1）提醒学生在实验开始前穿戴好实验服、戴好安全眼镜等防护用品。
（2）将一小堆铁粉和硫粉分别放入两个干净的试管中。
（3）将两个试管用试管架固定，用锥形瓶连接试管口。
（4）将两个试管中的粉末充分混合。
（5）用燃烧器具加热锥形瓶，观察瓶口处发生的现象。
（6）停止加热后，观察和记录观察结果。
2.铁与氧化铜的化合反应实验（1）将一小堆铁粉放入干净的试管中。
（2）将试管用试管架固定。
（3）用燃烧器具加热试管，观察试管内的现象。
（4）停止加热后，观察和记录观察结果。
四、实验结果分析与讨论1.铁与硫的化合反应实验铁与硫反应后产生铁矾（FeS）的黑色物质。
此实验中，铁与硫发生化学反应，产生了新的物质。
反应方程式：Fe+S->FeS2.铁与氧化铜的化合反应实验铁与氧化铜加热反应后产生红色的铁氧化物（Fe2O3）。
此实验中，铁与氧化铜反应，产生了新的物质。
反应方程式：3Fe+2CuO->Fe2O3+2Cu五、实验总结与拓展思考通过以上两个实验，学生们了解了元素化合物的概念和性质。
元素化合物是由不同元素通过化学反应形成的新物质，具有独特的性质。
学生们通过实验探究了铁与硫、铁与氧化铜的化合反应，进一步认识了元素化合物的生成过程。
通过本实验，学生们不仅培养了实验操作技能和观察记录能力，还培养了实验过程中的安全意识，并加深了对元素化合物的理解。
在实践中制作元素化合物的过程中，学生们更加深入地理解了化学反应的本质，培养了实验思维和解决问题的能力。
在教学过程中，可以进一步拓展思考，让学生们回答一些问题，例如：为什么铁与硫、铁与氧化铜可以发生化学反应？这些反应的原理是什么？通过这些问题的探讨，进一步引导学生思考，并激发学生对化学的兴趣。
探索物质性质元素与化合物的实验检验
探索物质性质元素与化合物的实验检验实验名称：探索物质性质——元素与化合物的实验检验实验目的：通过实验了解和验证物质的性质，区分元素和化合物，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
实验器材与试剂：- 实验器材：试管、试管夹、玻璃棒、移液管、酒精灯、饱和氯化钠溶液、硫酸铜晶体、无水乙醇- 试剂：铁粉、红磷、氯气气瓶、氢气气瓶、二氧化碳气瓶、稀盐酸、硫酸、溴水、氯化钠溶液实验步骤：1. 实验前的准备- 准备好所需的实验器材和试剂，确保实验台面整洁。
- 穿戴好实验服、手套和护目镜，确保实验安全。
2. 实验一：元素铁和铁的氧化反应- 将一小撮铁粉加入试管中。
- 用试管夹夹住试管，在酒精灯火焰下加热。
- 观察试管口是否产生水珠，并描述观察结果。
- 倒入适量的饱和氯化钠溶液，观察反应是否产生氢气，并描述观察结果。
3. 实验二：红磷的燃烧反应- 取一小块红磷放入试管中。
- 用试管夹夹住试管，在酒精灯火焰下加热。
- 观察试管内物质的变化，并描述观察结果。
4. 实验三：氧气、氯气和氢气的检验- 取氧气气瓶、氯气气瓶和氢气气瓶，用试管夹夹住对应的气瓶。
- 将试管的一端浸入水中，用玻璃棒轻轻摇动气瓶，观察气体是否溶解，并描述观察结果。
5. 实验四：检验酸的性质- 取稀盐酸、硫酸和溴水三个试剂，放入不同的试管中。
- 分别将试管中的试剂滴入小块钠溶液中，观察反应是否有气体生成，并描述观察结果。
6. 实验五：检验氯化钠溶液的性质- 取一小杯氯化钠溶液。
- 向样品中加入硫酸铜晶体，观察是否有颜色变化，并描述观察结果。
- 向样品中加入少量无水乙醇，观察是否生成白色沉淀，并描述观察结果。
实验结果与讨论：1. 实验一观察结果表明，铁在加热时能与氧气发生反应生成氧化铁，产生水珠并放出氢气。
这说明铁是一种化合物，可以与氧气发生化学反应。
2. 实验二观察结果表明，红磷在加热时发生燃烧反应，产生白烟和火焰。
这说明红磷是一种元素，可以直接与氧气反应而燃烧。
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元素化合物
结论型（知识运用型）
1、（云南昆明2003）氢氧化钠溶液中哪一种粒子（Ｈ２Ｏ、Ｎa+、ＯＨ－）能使指示剂变色。
实验步骤：
（１）在第一支试管中加入约２mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（２）在第二支试管中加入约2mLNaCl(pH=7)溶液滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
（３）在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。
通过上述实验，回答下列问题（下述现象是指无色酚酞试液是否变红）：
实验（1）看到的现象是，你得出的结论是
实验（2）看到的现象是，说明Na+离子
实验（3）看到的现象是，你得出的结论是
[答案]：不变红，Ｈ２Ｏ不能使无色酚酞试液变红。
不变红，Ｃl－不能使无色酚酞试液变红。
变红，ＯＨ－不能使无色酚酞试液变红。
2、(湖北宜昌2003年)“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。
（1）生石灰（CaO）可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）
）我对它还有一个要再探究的新问题：。
（说明：以上各空其它合理答案均可）
（3）变质后的物质中有多少碳酸钙生成？（或完全变质需多长时间？或此时的固体是否全部变成碳酸钙？……）（说明：其它合理答案也可；提的问题必须与本题有关）
评价型
1、（辽宁省2003年）实验室常用石蕊试纸检验物质的酸碱性。
酸性物质使蓝色的石蕊试纸变红，碱性物质使红色的石蕊试纸变蓝。
某学生欲探究碳酸具有酸性，而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。
（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）
请回答：（1）该学生通过上述实验能否得出满意的结论？。
（2）若能，说明理由。
若不能，请你设计还需要进行的实验，以得到满意的结论。
（用语言叙述或图示均可）
[答案]：（1）不能。
（2）还需要进行下列实验：向一支洁净、干燥的试管中放入一条干燥的蓝色石蕊试纸，然后向试管中通入干燥的二氧化碳气体，干燥的蓝色石蕊试纸不变色。
2.现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品
氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用下图所示的装置进行实验，得到如下两组数据。
应当选择_______组的实验数据来计算样品中
氧化铁的质量分数，计算的结果为
_____________________。
⑵这位同学所用实验装置的不足之处是：
__________ ____。
2．石蕊是一种色素，遇酸变成红色。
为了验证二氧化碳不仅能溶于水，而且能与水发生反应，甲、乙两个同学分别设计了两组实验：
甲：将二氧化碳通入到紫色石蕊试液里，观察溶液颜色的变化。
乙：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花按下图进行实验：
现请你对这甲、乙两个同学的方案进行评价。
①哪个更好？为什么？
答：
②你还有其它方案吗？，请写出你的实验方案（操作、现象和结论）。
答：
[答案]：①乙同学的设计方案更好。
该生进行了多个对比实验。
通过这组实验可以说明：紫色石蕊变红不是水作用的结果，也不是二氧化碳作用的结果，而是酸作用的结果，二氧化碳溶于水一定生成了一种酸。
（3分）
②只要是合理方案均应给分。
（3分）
分析型
1、（辽宁大连2003年） 某学习小组为了探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀
试解释上述实验过程中产生一系列现象的原因： [答案]：铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。
将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应所以气泡较少，随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加，并达到反应最快，后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢，直至停止反应。
2、（江苏泰州2003年）为了探究植物光合作用的原理，某学生设计了如下图实验装置。
在相同的条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是 1 （填序号）。
谈谈你进行这种预测的理由 2 。
A B C
D [答案]：1、A 2、光合作用需要H 2O 和CO 2，在A 中雪碧饮料中能产生大量的CO 2，同时能确保充足的水份。
B 中CO 2最少，C 中H 2O
最少。
D 中虽然有充足的水份，但是CO 2的含量相对于A 中的少些。
设计型
1、（辽宁大连2003年）影响化学反应速率的因素有很多，例如催化剂二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率。
请你列举生活中的实例，对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜想，并设计验证方法或操作以证明你的猜想。
（将有关内容填在下表中）
2、设计实验，探究氯酸钾中含有氯元素和氧元素。
3.从事科学实验的重要环节是进行科学实验的设计。
科学实验的正确步骤应为：①明确实验目的②收集有关资料③设计合理方案④进行科学实验。
请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据装置图回答(1)～(2)题问题：（所用装置图用序号表示）
(1)．双氧水（H2O2）是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下能迅速分解出氧气，实验室常用这种方法制取氧气。
①明确实验目的：在实验室里制取氧气
②收集有关资料：双氧水是一种无色___________，二氧化锰是一种___________；反应条件___________；氧气的密度___________于空气的密度且___________水。
双氧水与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为___________。
③设计合理方案：发生装置选用___________，收集装置选用___________。
④进行科学实验。
(2)．在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3。
已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293 g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气。
①明确实验目的：_________________________________。
②收集有关资料：_________________________________。
③设计合理方案：发生装置选用___________，收集装置选用___________。
④进行科学实验。
[答案]:(1)、②液体；黑色粉末（或固体）；不需加热；大；不易；
③B；C或E（化学方程式2分，其它每空1分，21题相同）
（2）、①实验室制取氨气
②反应物NH4Cl和Ca(OH)2都是固体；反应条件是加热；生成的NH3是一种密度大于空气且极易溶于水的气体；
③A；D
综合型
1、(湖北宜昌2003年) 小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2(OH)2CO3。
[提出问题] 铜是在什么条件下锈蚀的？小林对此进行了探究。
[猜想] 根据铜锈的化学式
．．作用的
．．．，猜想铜生锈可能是铜与水、 1 、 2 共同
结果。
[设计与实验]借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”
实验如右图所示：
（1）实验较长时间后，发现 3 试管中的光亮铜片最先生锈（填字母编号）。
（2）从优化实验的角度考虑，A 实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件。
C 试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质．．．．
为 4 。
（3）D 试管中除光亮铜片外，还有的另外两种物质．．．．为 5 ；从D 试管的实验中，获得的结论是 6 。
[评价与改进] 我认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确结论，还要补充的一个实验是（可图示） 7 。
[反思与小结] 通过铜片锈蚀条件的探究实验，我获得的启示是： 8 。
[答案]：1 O 2、CO 2（或名称，下同） 2 B 3 CO 2
（或O 2） 4 CO 2和O 2 5 水是铜生锈的必要条件之一（或缺少水这个条件，铜不能生锈。
） 6 取一支试管，放入一块光亮铜片，加入少量蒸水浸没部分铜片，充入O 2（或CO 2）后，塞紧橡皮塞，放置对比观察。
（或用右图示表示）。
（说明：此实验中充入的气体必须与 7相反，否则此空不得分）
8 从实验可知，铜生锈比较困难（或铜生锈是铜、水、氧气和二氧化碳相互作用的结果；或猜想要有一定的依据，不能凭空想象；或实验探究，可采用多组对比实验的方法；或化学是一门以实验为基础的学科；或要有善于猜想、勤于思考、大胆设计和勇于创新的精神……）。
（说明：只要从三维目标来回答，言之有理，均得分）
2、（江苏南京 2003年）牙膏有关问题的探究要用到许多化学知识。
（1）表列出了三种牙膏中的摩擦剂。
请在表中填写三种摩擦剂所属物质的类别（物
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”、“难溶”等）
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：
请写出上述方案中有关化学反应的化学方程式：
①
1 ②
2 ③
3 （４） 请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选）。