【高中化学氧化还原型离子方程式的书写
氧化还原反应型离子方程式的书写技巧-完整版课件
氧化还原反应型离子方程式的书写技巧
1. 氧化还原反应基本知识
知
识 点
2. 熟悉常见的氧化剂和还原剂
3. 氧化还原反应型离子方程式的书写步骤
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【微讲解】
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1、氧化还原反应基本知识
得电子，价降低 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
失电子，价升高
正确书写氧化还原反应型离子方程式必须熟悉常见的氧化剂与还原剂有哪 些？
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《备战化学选考之化学1模块复习》微课程
第一单元 第六节 氧化还原反应型离子方程式的书写技巧
ห้องสมุดไป่ตู้ 【微情境】
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【牛刀小试】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问
题：
“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）都是
常见还原性物质或离子： Fe2+、Fe(OH)2、S2-、I-、Br-、SO2、SO32-、
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3、氧化还原反应型离子方程式的书写步骤
例. Fe3+不能使KMnO4褪色， Fe2+可以使酸性KMnO4褪色，利用此性质， 可以区分Fe3+和Fe2+，请用离子方程式解释Fe2+可使酸性KMnO4褪色的原因
常见的生活用品，但二者不能混用，原因是_________________（用离子方程
式表示）
此题基本
无信息，
如何思考
【知识回顾】Cl2与水反应是可逆的；Cl-为有还原性，ClO-在酸性？环境下生成 具有强氧化性的HClO，HClO与Cl-发生氧化还原反应生成Cl2
高中化学高考总复习--氧化还原反应方程式的书写和计算知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
成
Fe2＋，可以写出 Fe3＋＋I－―→Fe2＋＋I2，然后根据得失电子守恒、电荷守恒配平。FeCl3 与 KClO 反应时，根
据题目信息 Fe3＋被氧化为 FeO42-，则 ClO－被还原成 Cl－，可以写出 Fe3＋＋ClO－―→FeO42-＋Cl－，然后根据氧
化还原反应中得失电子守恒可以得到：2Fe3＋＋3ClO－―→2FeO42-＋3Cl－，再结合溶液强碱性和电荷守恒，在 左边补上 OH－，然后配平即可。 【变式 4】向 Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有 NaHCO3
__________ ＋ __________ →
【答案】（1）FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O （2）FeSO4 N（3）得到 4（4）24FeSO4＋30HNO3→ 类型二、 陌生氧化还原反应方程式的书写
【高清课堂：氧化还原反应的基本概念和规律 例 1】
【变式 3】（2015 衡水中学周练）FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
______________________；高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3
与 KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为
5SO2＋2MnO4-＋
＝5SO42-＋2Mn2+＋
，再用 H+离子调整电荷相等（右边加上 4 个 H+），最后在
左边补上 2 个水即可。
【总结升华】书写氧化还原反应的化学方程式重在分析化合价变化，强调一种元素化合价上升，必有
另一种元素的化合价降低。
举一反三：
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为，在该反应中作剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（1）Cu2O，还原剂（2）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。
新情境下氧化还原反应方程式的书写【最新整理】
新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。
写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。
氧化还原反应类离子方程式的书写
氧化还原反应类离子方程式的书写作者：盛恒兵来源：《化学教与学》2010年第09期文章编号:1008-0546(2010)09-0081-01中图分类号:G633.8文献标识码:Bdoi:10.3969/j.issn.1008-0546.2010.09.0331氧化还原反应与离子方程式的书写是高中化学重要的知识点,单纯就某一个知识点学生掌握较好,而两者相结合考查氧化还原类离子方程式的书写,学生普遍感到较难,特别是在新情景陌生度较大的环境下,因学生基础不扎实加之阅读信息、提炼信息的能力欠缺,相当一部分学生感到无从下手,出错率较高。
那么如何掌握正确的书写方法,减少出错的几率,下面就两个典型的例题谈谈氧化还原反应类离子方程式的书写方法:案例1.(节选自2009年江苏17题)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。
废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O,在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。
制备CuCl 的离子方程式是。
分析:书写氧化还原反应类离子方程式一般要遵循下列几步:1.列出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,确定电子得失。
根据题干的表述列出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,标出化合价的变化。
上题中CuSO4→CuCl铜元素化合价从+2价变化到+1价,因此CuSO4是氧化剂,CuCl还原产物,那么Na2SO3就是还原剂,其氧化产物应该是NaSO4,可以列出:Cu2++SO32-→CuCl↓+SO42-2.根据电子守恒,配氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
Cu元素从+2价变化到+1价,转移1e-,S元素从+4价变化到+6价,转移2e-,根据电子守恒,可配出:2Cu2++SO→2CuCl↓+SO3.看环境,根据电荷守恒,配平其他物质的系数。
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
氧化还原反应方程式的配平、书写及计算【配平步骤】1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价；2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。
3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
例1 C + HNO 3（浓）— NO 2 + CO 2 + H 2O【练习】1. C + H 2SO 4（浓）— SO 2 + CO 2 + H 2O2. NH 3 + O 2 —— NO + H 2O3. Cu + Fe 3+ —— Fe 2+ + Cu 2+对于部分反应物参加的氧化还原反应，可先配平化合价发生变化的物质的系数例2 Cu + HNO 3（稀）— Cu(NO 3)2 + NO + H 2O【练习】1. Cu + HNO 3（浓）— Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2O2. C u + H 2SO 4（浓）— CuSO 4 + SO 2 + H 2O【作业】用化合价升降法配平下列化学方程式1. 2 + P + 2O H 3PO 4 +2. 2 + O 2 + 2O — 33. 3 — 3)2 + 2O + 2O+ —2+ KCl Cl2+ H2O45. 4 + 2—2(SO4) 3 + 36. 4+ 2C2O H2SO4 —CO2+ 2SO4+ MnSO4H2O7. Cl2 + 2O —8. Na + 2O H29. Fe + 3FeCl210. 2HCl2Cl2 + 2O二、新氧化还原反应与信息方程式书写【书写步骤】1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理（邻位转化规律、互不换位规律、跳位规律）写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应；例1造纸工业常用Cl2漂白约浆，漂白后纸浆要用NaHSO3除去残留的Cl2，取少量用NaHSO3处理过的溶液，用盐酸酸化的BaCl2溶液检验，发现有白色沉淀生成。
氧化还原型离子方程式的书写技巧
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+-等使反应式电荷守二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
氧化还原反应的离子方程式的配平及书写ppt课件
——氧化还原反应的离子方程式的书写
• (1)Cu与浓HNO3的反应 • (2)Cu与稀HNO3的反应 • (3)Cu与稀HNO3的反应生成N2O • (4)Cu与稀HNO3的反应生成N2 • (5)Cu与稀HNO3的反应生成NH4NO3 • (6)Cu2O与稀HNO3的反应
(4)FeI2与Cl2溶液反应 Cl2少量：________________________________ ； Cl2过量：________________________________。
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• (29)Cl2通入到NaOH溶液中，生成物中有ClO－和 ClO3－，且两者的物质的量之比为2:1
• (30) 配平离子方程式
Al＋NO3－＋OH－→AlO2－ ＋NH3＋N2＋H2O 反应产生氨气和氮气的体积比为1∶4，
有关过量与不足的氧化还原反应离子方程式
(1)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量：________________________________ ； 稀HNO3过量：___________________________ 。
PH3气体 • (23) ClO－离子在碱性条件下可以将Cr(OH)4－ 氧化
为CrO42- 其自身被还原为Cl－
• (24)向漂白液（碱性）中通入SO2 • (25)向漂白粉溶液（碱性）中通入SO2 • (26) Na2O2溶液与H218O反应 • (27) Na218O2溶液与H2O反应
• (28) Fe与浓HNO3反应生成NO和NO2，且两者物质 的量之比为1:2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• (7)FeO与稀HNO3的反应 • (8)Fe3O4与稀HNO3的反应 • (9)Fe(OH)3胶体与HI反应 • (10)MnO2与浓HCl反应 • (11) KMnO4与浓HCl反应 • (12) 酸性KMnO4与H2O2反应
氧还型离子方程式的书写
氧化还原型离子方程式的书写一、掌握常见的具有强氧化性和强还原性的物质或离子在反应中的转化情况三、典型例题分析(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；解析：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
第六步：后期处理：由于溶液中还存在Ca2+，因此还生成微溶性的CaSO4物质。
当在第五步的基础上，分别在反应物和生成物的一边各加1个Ca2+时，还要注意到的Ca(ClO)2的情况，1个Ca2+是结合了2个ClO-的。
所以应该是这样子的结果：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2Cl-+ SO42-+4H+(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2和S2O32-第二步：合理地预测产物：Cl2+S2O32-——Cl-+SO42-第三步：配电子：由于Cl2→2Cl-是得到2e-；S2O32-→2SO42-是失去8e-，因此，配平得失电子的结果是：4Cl2+S2O32-——8Cl-+2SO42-第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH-来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10个OH-，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即4Cl2+S2O32-+10OH-——8Cl-+2SO42-+5H2O第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
高中化学氧化还原反应方程式书写步骤
高中化学氧化还原反应方程式书写步骤高中化学中，氧化还原反应是一类非常重要的反应类型。
在氧化还原反应中，物质会失去或获得电子，导致氧化态和还原态发生改变。
这类反应在日常生活和工业中都有广泛的应用，如电池、电解、腐蚀等。
书写氧化还原反应方程式的步骤如下：1. 确定反应物和生成物需要明确反应中参与的物质，即反应物和生成物。
根据反应条件和问题要求，确定需要写出的反应方程式。
2. 确定氧化态在写出反应方程式之前，需要确定反应物和生成物中各元素的氧化态。
氧化态是元素中原子所带电荷的状态，可以根据元素的位置和化合物的性质进行判断。
一般来说，氧化态的确定遵循以下规则：- 单质元素的氧化态为0；- 单原子离子的氧化态为其电荷；- 氧化态的和为中性分子的电荷。
3. 根据氧化态确定电子数变化在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
根据反应物和生成物中元素的氧化态变化，可以确定电子的转移方向和数量。
在一般情况下，氧化态升高的元素失去电子，氧化态降低的元素获得电子。
4. 写出半反应方程式根据电子的转移方向和数量，可以写出反应物和生成物中每个元素的半反应方程式。
半反应方程式是指只包含反应物或生成物中某个元素的氧化还原反应方程式。
在写出半反应方程式时，需要注意以下几点：- 电子数的平衡：通常需要在反应物或生成物的一边加上电子来平衡电子数；- 原子数的平衡：根据反应物和生成物中的元素数量，可以在反应物或生成物的一边加上适当的系数来平衡原子数；- 氧原子和氢原子的平衡：根据氧化态的变化，可以在反应物或生成物的一边加上适当的水分子或氢离子来平衡氧原子和氢原子的数量。
5. 平衡半反应方程式将反应物和生成物中所有元素的半反应方程式相加，同时平衡电子数和原子数，以保持反应物和生成物的质量守恒。
在平衡半反应方程式时，需要注意以下几点：- 电子数的平衡：根据电子的转移方向，可以通过乘以适当的系数来平衡电子数；- 原子数的平衡：根据反应物和生成物中的元素数量，可以通过乘以适当的系数来平衡原子数；- 氧原子和氢原子的平衡：根据氧化态的变化，可以通过在反应物或生成物的一边加上适当的水分子或氢离子来平衡氧原子和氢原子的数量。
四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式
四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式氧化还原反应的概念和理论贯穿整个高中化学，在无机化学中对于元素及其化合物的知识以及电化学都有重要的指导意义,在每次高三大型考试中，氧化还原反应的考察占分的比重较大。
但多数同学在解题时不能得心应手，尤其是在溶液中的氧化还原反应，然而解此类题，最关键的要正确写出氧化还原反应离子方程式，再根据方程式找出其他量的关系。
有些反应的书写很复杂，但也不是无规可循的。
氧化还原反应伴随着元素的电子得失，只要按照四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式，即使再复杂的化学反应式，也能轻松解决。
四步法书写复杂氧化还原反应离子方程式：第一步：找出氧化剂和还原剂，确定它们的升降价态，正确预测对应的还原产物和氧化产物；（熟记常见氧化剂对应的还原产物和常见还原剂对应的氧化产物）第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质，即配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷（酸性溶液适当配氢离子，碱性溶液中配氢氧根离子）；第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查（配水）。
实际应用举例：1.用H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应第一步：氧化剂：KMnO4 ，还原剂：H2O2， KMnO4中Mn元素由+7价降到+2价，则H2O2中O元素由-1价升到0价。
还原产物—Mn2+，氧化产物—O2。
初步得到：MnO4-+ H2O2—Mn2++ O2↑第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：2MnO4-+ 5H2O2—2Mn2++ 5O2↑第三步：在酸性溶液中，配平电荷可得：2MnO4-+ 5H2O2+ 4H+—2Mn2++ 5O2↑第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：2MnO4-+5H2O2+ 4H+=2Mn2++ 5O2↑+ 2H2O1.往含有亚铁离子的溶液中加入双氧水反应中，第一步：Fe元素由+2价升到+3价，则H2O2中O元素由-1价降到-2价。
还原产物—Fe3+，氧化产物—H2O.初步得到：Fe2++ H2O2—Fe3++ H2O第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：2Fe2++ H2O2—2Fe3++ H2O第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：2Fe2++ H2O2+ 2H+—2Fe3++ H2O第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：2Fe2++ H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O3、将SO2通入到Ca（ClO）2的溶液中第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：ClO-+SO2—Cl-+SO42-第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：ClO-+SO2—Cl-+SO42-第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷，因为生成硫酸：ClO-+SO2—Cl-+SO42- + 2H+第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：ClO-+SO2+ H2O = Cl-+SO42- + 2H+4、写出HNO3（稀）和FeS反应的离子方程式第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：NO3-+FeS—NO↑+Fe3++S第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：NO3-+FeS—NO↑+Fe3++S第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：NO3-+FeS + 6H+ —NO↑+Fe3++S第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：NO3-+FeS + 6H+ = NO↑+Fe3++S+ 3H2O5、写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式物，NO2溶于水生成硝酸，再氧化亚铁离子：NO2+Fe2+—NO+Fe3+第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：NO2+2Fe2+—NO+2Fe3+第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：NO2+2Fe2++ 2H+—NO+2Fe3+第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：NO2+2Fe2++ 2H+ = NO+2Fe3++H2O6、酸性条件下KMnO4和FeSO4反应第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：MnO4-+Fe2+—Mn2++Fe3+第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：MnO4-+5Fe2+—Mn2++5Fe3+第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：MnO4-+5Fe2++ 8H+—Mn2++5Fe3+第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：MnO4-+5Fe2++ 8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O7、补充产物，并配平：＿ Fe2++＿ClO3-+＿H+＝＿Fe3++＿Cl-+＿＿第一步：找出氧化剂和还原剂，并预测对应的还原产物和氧化产物：已给出＿ Fe2++＿ClO3-+＿H+＝＿Fe3++＿Cl-+＿＿第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：6 Fe2++ClO3-+＿H+＝ 6 Fe3++Cl-+＿＿第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：6 Fe2++ClO3-+6H+＝6 Fe3++Cl-+＿＿第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：6 Fe2++ClO3-+6H+＝ 6 Fe3++Cl-+3H2O8、信息题：碱性溶液中S2O42-能与NO2反应生成SO32-和一种无污染的气体单质:物，单质气体很明显是氮气：S2O42-+NOX＝SO32-+N2 第二步：根据升降化合价相等，配平变价的物质：4S2O42-+2NO2＝8SO32-+N2第三步：根据电荷守恒定律，配平电荷：4S2O42-+2NO2-+8OH- ＝8SO32-+N2第四步：根据原子个数守恒，最后配平，并检查：4S2O42-+2NO2-+8OH- ＝8SO32-+N2+4H2O正确书写氧化还原反应离子方程式是解答氧化还原相关问题的重要步骤，通过这样归纳总结训练，掌握四步法可让学生对于它的书写更加得心应手。
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时,要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素:H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子:H2O2、Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+);②强还原性物质或离子:Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
类型一:离子共存的判断离子之间也可能发生氧化还原反应。
如已知Fe2+与在酸性条件下能够发生反应+3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,则可判断Fe2+、、H+在同一溶液中不能大量共存;在考虑离子大量共存问题时要特别注意和H+这一组合的氧化性。
除此之外还要注意以下几种情况:(1)在酸性条件下、ClO-与S2-、HS-、、、I-、Fe2+等不能大量共存。
(2)Fe3+与I-、S2-不能大量共存。
(3)S2-与在酸性条件下不能共存,在碱性条件下可以共存。
(4)ClO-与S2-、I-在碱性条件下也不能大量共存。
类型二:离子方程式的正误判断含有多种微粒的溶液中,发生氧化还原反应的微粒有先后顺序,常见的该类反应有:(1)溴化亚铁溶液中通入氯气,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-,有如下两种情况:①溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;②溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2==(2)碘化亚铁溶液中通入过量氯气,氯气先氧化I-,再氧化Fe2+,有如下两种情况:①碘化亚铁中通入少量氯气:2I-+Cl2====I2+2Cl-;②碘化亚铁中通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-。
氧化还原离子方程式的书写
：（09 例2：（ 广东 12 D）向Na2S2O3 ：（ ） 溶液中通入足量氯气
S2O32- + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+
（08 广东 11 B）少量SO2通入 ）少量 Ca(ClO)2溶液中
SO2 + ClO- + H2O + Ca2+ == CaSO4 ↓+ Cl- + 2H+
1. 过量的氯气通入 过量的氯气通入FeCl2溶液中 2. 足量铁与稀硝酸反应 3. FeSO4溶液中加入足量稀硝酸 4. 往碘化钾溶液中滴入足量稀硫酸酸化的 过氧化氢溶液 • 5. 在碘化亚铁溶液中通入足量的氯气 • 6. 向Na2SO3 、NaI的混合溶液中滴加少量 的混合溶液中滴加少量 氯水 • • • •
氧化还原型离子方程式的书写
例1、写出 、写出Ca(ClO)2和SO2反应的离 子方程式
• 第一步：找出发生氧化还原反应的粒子： 第一步：找出发生氧化还原反应的粒子： ClO-和SO2 • 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2—— 第二步：合理地预测产物： Cl-+SO42• 第三步：配电子，由于 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到 -； 是得到2e SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已 是失去 因此， 经相等了
• 第四步：配原子，反应是遵循质量守恒定律 第四步：配原子， 因此反应前后，相应原子个数要相等的， 的，因此反应前后，相应原子个数要相等的， 显然反应物的一边要加1个 显然反应物的一边要加 个H2O，即ClO， +SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 • 第五步：配电荷，实际 2是被氧化为 第五步：配电荷，实际SO H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的， 写离子方程式时， 是要拆的， 因此写成SO 形式， 因此写成 42-形式，因此该反应所产生的 溶液是呈酸性的， 来配电荷， 溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是 加在生成物的一边，并且得加2个 加在生成物的一边，并且得加 个H+，即 ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
高考复习：离子化学反应方程式书写规则
2021高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
氧化还原型离子方程式的书写技巧
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH-等使反应式电荷守恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
高中化学知识总结离子方程式
高中化学知识总结：离子方程式一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++cl-=Agcl↓2H++co32-=co2↑+H2o2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑cl2+2I-=2cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2o==NH3·H2o+H+cH3coo-+H2o==cH3cooH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5Fe2++8H+=5Fe3++mn2++4H2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质写出离子形式，其它一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2H+=ca2++co2↑+H2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2So4的反应，浓H2So4与相应固体物质取HcI、HF、HNo3的反应，以及ca2与NH4cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2H+=cu2++H2o4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子。
如NaHco3溶液和NaoH溶液混合：Hco3-+oH-=co32-+H2o不能写成：H++oH-=H2o5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在Fecl2溶液中通入cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++cl2=Fe3++2cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++cl2=Fe3++2cl-。
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(2)方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式 氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生 成CuCl2，反应的离子方程式为_________________ _____________。Fe3+对该反应有催化作用，其催化原 理如图所示。M′的化学式为__________________， 写出Fe3+催化过程中发生反应的离子方程式_________ _____________________________。
答案：(1)4CuCl+O2+8H2O 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O (2)2Cu+O2+4H+====2Cu2++2H2O Fe2+ 2Fe3++Cu====
Cu2++2Fe2+、4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O
【素养变式】 (1)Cu与稀盐酸和双氧水的混合液反应也可得到CuCl2， 写出反应的离子方程式。 提示：Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O。
答案：(1)①KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是无污染 的H2O ②2MnO+4 5H2O2+6H+====2Mn2++8H2O+5O2↑ (2)5HClO2====4ClO2↑+H++Cl-+2H2O
2.(2018·青岛模拟)氰化钠是一种重要的基本化工原 料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一 旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫 代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 已知：氰化钠化学式为NaCN(碳元素+2价，氮元素-3 价)，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水， 水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
(3)根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯元素的化合 价从+5价降到+4价，得1个电子，硫元素的化合价从 +4价升高到+6价，失去2个电子，然后再根据电荷守 恒和原子守恒写出离子方程式。ClO2能把碘离子氧化 为碘单质，自身被还原为氯离子。
答案：(1)(Ⅰ)Pb+PbO2+4HS+O+242
2PbSO4+2H2O
(Ⅱ)①催化剂通过参加反应，改变反应历程，降低反 应的活化能，加快化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在反应前后保持不变。根据题给信息知反应ⅰ 中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+，则反应ⅱ中Fe3+被Pb还原为 Fe2+，离子方程式为2Fe3++PSbO+24 ====2Fe2++PbSO ②a实验证明发生反应ⅰ，则b实验需证明发生反应
(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能 使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程 式是_________________________________________ ___________________________________。
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为NaCN+Na2S2O3==== NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1 mol NaCN，反应中转移电子的物质的量为____________ ______________________________。 (3)酸性条件下，30% H2O2溶液可以将Fe2+氧化成Fe3+， 其离子方程式为______________________________ _____________________________________。
【训练·提升素养】 (新题预测)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，
主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要 成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题： (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅” 中混配，在“平炉”中发生反应。“平炉”中发生反 应的化学方程式为_________________________ ________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补 充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无 色，再加入少量PbO2，溶液变红。 b.__________________________________________。
(2)在NaClO和NaCl混合溶液中，若向该溶液中滴入少
3.配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的 数目，配平含变价元素的相关物质。 4.确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺 项物质是H2O、OH-还是H+。 5.整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计 量数。 6.验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守 恒。
【真题·体验素养】 1.(2017·江苏高考改编)碱式氯化铜有多种制备方法。 (1)方法1：45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入 空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为 __________________________________。
离H子CO方3 程式为3 +4CO2+2H2O====2 +MnO2+
4。
②电解过程中 MnO变24为 M，nOM4 n的化合价升高，则 H化合价降低生成H2。反应的离子方程式为2MnO24+2H2O
2 M+nOH4 2↑+2OH-。
答案：(1)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O (2)①3 MnO+244CO2+2H2O===M=nO24 +MnOH2C+O43 ②2MnO+242H2O 2 Mn+OH4 2↑+2OH-
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物
质：O2、MnO4 、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子 方程式：_____________________________________。
(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温、黑暗处可保存 一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为 HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O，试将其配平： ____________________________________________ ___________________________________________。
【解析】(1)①由质量守恒可得A为KHCO3；H2O2被称为 “绿色氧化剂”，原因在于H2O2是氧化剂，其产物是 无污染的H2O；②依题中所给的物质及各物质转化关 系可得离子方程式：2 MnO+45H2O2+6H+====2Mn2++ 8H2O+5O2↑。 (2)把离子方程式配平得5HClO2====4ClO2↑+H++Cl+2H2O。
(Ⅱ)①2Fe3++PbS+O24 ====2Fe2++PbSO4
②取a中红色溶液少量，加入足量Pb，充分反应，红
色变浅直至褪去
(2)6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl-+4Fe3++2Fe(OH)3↓ Cl-+ClO-+2H+====Cl2↑+H2O (3)2 ClO+3 S+O232H+====2ClO2↑+SO24+H2O 2ClO2+10I-+8H+====2Cl-+5I2+4H2O
②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电 解槽中总反应的离子方程式为_________________。
【解析】(1)在平炉中，MnO2、O2、KOH反应生成K2M
和H2O，配平反应为2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O。
HCO3
(2)①体系呈中性Mn或O弱24 碱性，则CO2反应M生nO成4 ，
【解析】(1)CuCl被空气中的O2氧化生成 Cu2(OH)2Cl2·3H2O，根据Cu和O得失电子守恒配平反 应。
(2)Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2， 离子反应为2Cu+O2+4H+====2Cu2++2H2O。从图示 知，O2 氧化M′生成M，则M′为Fe2+，Fe3+氧化Cu生成Cu2+和
(Ⅰ)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbS(Ⅱ)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为
ⅰ：2Fe2++PbO2+4H++
SO
2 4
====2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ：……
①写出ⅱ的离子方程式：________________________。
ⅱ，实验方案为取a中红色溶液少量，加入过量Pb， 充分反应后，红色变浅直至褪去。
(2)NaClO溶液呈碱性，而FeSO4少量，故离子方程 式为6Fe2++3ClO-+3H2O====3Cl+4Fe3++2Fe(OH)3↓；向溶液中加入浓盐酸，发生的 反应是Cl-+ClO-+2H+====
Cl2↑+H2O。
量FeSO4溶液，反应的离子方程式为_______________ _______，若向该溶液中加入浓盐酸，产生Cl2的离子 方程式为_________________________________。