解题指导氧化还原反应离子方程式的写法
离子方程式的书写规则
离子方程式的书写规则离子方程式的书写规则如下：一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl-例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同；当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成不相同。
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
氧化还原反应方程式的书写
氧化还原反应方程式的书写1．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为，在该反应中作剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。
（1）Cu2O，还原剂（2）3Cu2O+14H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O2．在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。
Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。
（1）写出并配平该反应的离子方程式：；（2）向（1）中反应后的溶液里，加入酸性高锰酸钾溶液，反应的离子方程式为；2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O3．某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_2K37ClO3+4HCl=2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O4．过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-28+2I－＝2SO-24+I2通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过5．根据事实完成下列反应的化学方程式：（1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为。
谈陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
谈陌生类氧化还原反应离子方程式的书写作者：陈水金来源：《考试与评价》2018年第03期陌生氧化还原反应的离子方程式的书写在近几年的高考试题中频繁出现，而且主要以框图题或填空题的形式出现在综合实验试题、工业流程试题和电化学试题中。
利用陌生情境书写氧化还原反应的离子方程式时，要求考生能够在较短时间内获取题中提供的新信息，利用已掌握的相关知识与技能，并根据一定的书写程序或方法，方能以不变应万变。
如何突破新情境下氧化还原反应方程式的书写？下面笔者结合近年高考题中涉及的这类问题进行剖析、归纳、总结。
一、常见氧化剂、还原剂及对应产物的确定氧化还原反应方程式的正确书写必须综合应用氧化还原反应规律。
当已知氧化产物或还原产物时，可直接写出氧化还原反应离子方程式（直写法）；当不知道氧化产物或还原产物时，可以根据氧化剂合理推测还原产物，根据还原剂合理推测氧化产物，然后再写出氧化还原反应离子方程式（推理法）。
1.常见氧化剂及对应产物Fe3+ → Fe2+、MnO4-（H+）→Mn2+、Br2 →Br-、Cl2（HClO）→Cl-、I2 →I-、HNO3（浓）→NO2、HNO3（稀）→NO、 H2SO4（浓）→SO2、H2O2 →H2O（OH-）2.常见还原剂及对应产物SO2（H2SO3、SO32-、HSO3-）→ SO42-、I-→I2、Br- →Br2、 Cl- →Cl2、H2S（S2-、HS-）→ S、Fe2+ → Fe3+、H2O2 →O23.根据题目提供信息确定（计算）氧化（还原）程度对于有多种价态的元素，其化合价升高（降低）的程度要根据题目的信息进行确定或计算。
例1.（2012福建理综24节选）（3）③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2 转移2mol电子，该反应的离子方程式为。
分析：1molMnO2 转移2mol电子，说明锰降低2价，即还原产物为Mn2+4.根据框图箭号判断例2.（2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生的氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。
新情境下氧化还原反应方程式的书写
一、基础型（完成下列反应的离子方程式） 1、向酸性高锰酸钾溶液中加入H2O2溶液，紫红色褪退去 2、Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液
3、高锰酸钾溶液不用酸酸化,滴入H2O2溶液，紫红色褪去,且 生成黑色的沉淀。（2012江苏高考）
2MnO4－+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH－+2H2O
4、硫酸酸化的淀粉KI溶液中加入H2O2溶液后变 蓝
二、能力型（完成下列反应的离子方程式） 1、CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl生成CuCl沉淀
2、 Fe(OH)3与NaClO和NaOH溶液混合，制备Na2FeO4
3、强碱性条件下，CrO2- 与FeO42-生成Fe(OH)3和CrO42-
4、 SCN－和H2O2反应生成了SO42－和可参加大气循环 的两种无毒无害气体
4、 2SCN－+11H2O2=2SO42－+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+ （答成2SCN－+11H2O2+2OH－=2SO42－+2CO2↑+N2↑+12H2O不得分。）
5、Na2FeO4溶于水生成Fe(OH)3和O2 5、4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-
新情境下氧化还原反应方程式的书写
信息型氧化还原反应方程式书写技巧与注意事项 1、化合价升降守恒（理清氧化剂与还原剂，氧化产物与
还原产物，找准变价元素，使化合价升降守恒。）
2、电荷守恒（充分考虑介质问题，注意溶液的酸碱性） 酸性：不出现OH-；碱性：不出现H+
素养提升突破系列(一)新情境下氧化还原型离子方程式的书写
2Cu2(OH)2Cl2·3H2O Fe2+ 2Fe3++Cu====
Cu2++2Fe2+、4Fe2++O2+4H+====4Fe3++2H2O
【素养变式】 (1)Cu与稀盐酸和双氧水的混合液反应也可得到CuCl2, 写出反应的离子方程式。
提示:Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O。
(2)Fe3+也可催化H2O2的分解反应,写出催化过程中发 生反应的离子方程式。 提示:2Fe3++H2O2====2Fe2++2H++O2↑,2Fe2++H2O2+
====2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的
溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+
4H+====4Fe3++ 2H2O,则另一反应的离子方程式为
________________。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)为消除二氧化硫的污染,通常需要对原料或烟气进 行处理,某种脱硫技术的基本原理如下:
②电解过程中 MnO 4 变为 MnO 4 ,Mn的化合价升高 ,则H
化合价降低生成H2。反应的离子方程式为2 MnO +2H2O 4
2 MnO 4 +H2↑+2OH 。
答案:(1)2MnO2+O2+4KOH ②2 MnO +2H2O 4
2K2MnO4+2H2O
(2)①3 MnO +4CO +2H O====2 +MnO +4 MnO HCO 4 4 2 2 2 3
氧化还原反应方程式配平及书写
氧化还原反应方程式配平及书写一、概念辨析1．NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，（NaBH 4中H 的化合价为－1价） 氧化产物：还原产物 = ： 。
（物质的量之比）2．2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4 =====△ 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
氧化产物为 ；还原产物为： 。
3．2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O 氧化剂：还原剂 = ：4．4FeO ·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2 =====高温 8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2 氧化剂：还原剂 = ：5．2Cu(IO 3)2＋24KI ＋12H 2SO 4===2CuI↓＋13I 2＋12K 2SO 4＋12H 2O 被氧化的元素为： ；被还原的元素为 。
二、 氧化还原方程式的配平正向配平类1．(1)______KI ＋______KIO 3＋______H 2SO 4===______I 2＋______K 2SO 4＋______H 2O(2)______MnO －4＋______Fe 2＋＋______H ＋===______Mn 2＋＋______Fe 3＋＋______H 2O 逆向配平类2．(1)______I 2＋______NaOH===______NaI ＋______NaIO 3＋______H 2O(3)______P 4＋______KOH ＋______H 2O===______KH 2PO 2＋______PH 3 强化练习 (1) KMnO 4＋ SO 2＋ H 2O —— MnSO 4＋ K 2SO 4＋ H 2SO 4 (2) KMnO 4＋ K 2SO 3＋ H 2O —— MnO 2＋ K 2SO 4＋ KOH (3) FeSO 4＋ HNO 3＋ H 2SO 4—— Fe 2(SO 4)3＋ NO ＋ H 2O (4) KNO 2—— K 2O ＋ NO ＋ O 2(5)P＋CuSO4＋H2O——Cu＋H3PO4＋H2SO4(6)HClO3＋P4＋H2O——HCl＋H3PO4(7)NH4ClO4——N2↑＋HCl↑＋O2↑＋H2O三、氧化还原反应离子方程式的书写1、少量Fe与过量稀HNO3的反应。
【高中化学】高考复习：离子化学反应方程式书写规则
【高中化学】高考复习：离子化学反应方程式书写规则一、离子反应常见类型：1.复分解离子反应：示例：Ag++Cl-=AgCl↓ 2H++CO32-=CO2↑ + H2O2、置换反应型：例：zn+2h+=zn2++h2↑cl2+2i-=2cl-+i23.盐水解类型：示例：NH4++H2O==NH3？h2o+h+ch3coo-+h2o==ch3cooh+0h-4、复杂的氧化还原型：例：mno4-+5fe2++8h+=5fe3++mn2++4h2o另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2.在水溶液中不反应的离子反应不能写出离子方程式。
如铜与浓硫酸反应，浓硫酸与HCl、HF和HNO3反应，Ca（OH）2与NH 4CL反应生成NH 3。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如cuo与盐酸的反应：cuo+2h+=cu2++h2o4.在与酸盐的离子反应中，弱酸根离子不能被分离成H+和酸根阴离子（HSO4-）。
如果NaHCO3溶液和NaOH溶液混合，HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6.必须遵守质量守恒定律和电荷守恒定律，也就是说，离子方程不仅要平衡原子的数量，还要平衡离子电荷的数量以及增益和损耗电子的数量。
如果将Cl2引入FeCl2溶液中，离子方程不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
氧化还原反应方程式和电极反应式书写技巧
氧化还原反应方程式和电极反应式书写技巧氧化还原反应方程式和电极反应式的书写技巧氧化还原反应方程式和电极反应式的书写是高考的重要内容，在试卷中占有较多的分值，而两者的本质都是得失电子，因此在书写方法上是相通的。
下面我们用几个例题来分析一下如何书写。
【例1】利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出该反应的离子方程式。
【例2】在碱性条件下，可用Cl2将废水中的CNˉ氧化成无毒的N2和CO2。
写出该反应的离子方程式。
【例3】写出以H3PO4溶液为电解质溶液，以甲醚为燃料的电池的负极反应式【例4】写出以KOH溶液为电解质溶液，以甲醚为燃料的电池的负极反应式第一步：对于氧化还原反应，先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并根据得失电子守恒配出其化学计量数。
这4种物质一般在题设条件中已明确给出，个别试题若没全部给出，则需结合所学常识性知识做出判断，如：SO32-被氧化后的产物是SO42-、酸性KMnO4溶液反应后的产物一般是Mn2+、ClOˉ做氧化剂的产物一般是Clˉ等。
须注意的是，没有一定根据，不要随意往反应式中添加其它发生化合价改变的反应物或生成物。
【例1】【例2】对于电极反应式，先写出在电极上得（或失）电子的反应物和生成物，并按化合价升降计算出得（或失）电子数。
【例3】负极：CH3OCH3–12e-=2CO2↑正极：O2+4H++4e-=2H2O【例4】负极：CH3OCH3+2OHˉ–12e-=2CO32-↑+H2O（碱性条件下CO2与OHˉ反应）正极：O2+2H2O+4e-=4OHˉ第二步：若要求书写的是氧化还原反应的离子方程式或电极反应式，则应结合题意（酸性或碱性条件），在方程式两边添加H+或O Hˉ、H2O，使之满足电荷守恒。
实际上只有4种添加方法：①左边加H+，右边加H2O；②左边加H2O，右边加H+；③左边加OHˉ，右边加H2O；④左边加H2O，右边加OHˉ。
《氧化还原反应和离子反应》离子方程式书写
《氧化还原反应和离子反应》离子方程式书写在化学的世界里，氧化还原反应和离子反应是非常重要的概念，而离子方程式的书写则是理解和表达这些反应的关键手段。
首先，咱们来聊聊什么是离子反应。
简单来说，离子反应就是在溶液中，有离子参加或生成的化学反应。
那离子方程式呢？它是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
相比起化学方程式，离子方程式能更清晰地反映出化学反应的实质。
为什么要学习离子方程式的书写呢？这是因为它能够帮助我们更深入地理解化学反应的本质。
比如，当我们看到一个化学方程式时，可能会觉得有些复杂和难以捉摸，但通过将其转化为离子方程式，我们就能直接看到真正参与反应的离子，从而更清楚地了解反应是如何进行的。
接下来，咱们重点说说离子方程式的书写步骤。
第一步，写出正确的化学方程式。
这就要求我们对反应物和生成物有准确的判断，并且要遵循化学规律，保证方程式配平。
第二步，把易溶于水、易电离的物质写成离子形式。
这里要注意，强酸、强碱和大多数可溶性盐在溶液中是完全电离的，可以写成离子形式。
而像弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物等则要保留化学式。
第三步，删去方程式两边不参加反应的离子。
这一步需要我们仔细观察，找出那些在反应前后没有发生变化的离子，将它们从方程式中删掉。
第四步，检查方程式两边的原子个数和电荷总数是否相等。
这是非常关键的一步，如果不相等，那说明我们的离子方程式写错了。
为了更好地掌握离子方程式的书写，咱们来举几个例子。
比如说，盐酸和氢氧化钠的中和反应，化学方程式是 HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O。
因为盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）都是强电解质，在溶液中完全电离，所以可以写成离子形式，即 H⁺＋ Cl⁻＋Na⁺＋ OH⁻＝ Na⁺＋ Cl⁻＋ H₂O。
然后删掉两边相同的离子 Cl⁻和 Na⁺，得到离子方程式 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O。
再比如，碳酸钙和盐酸的反应，化学方程式是 CaCO₃＋ 2HCl ＝CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑。
氧化还原反应方程式和电极反应式的书写技巧
氧化还原反应方程式和电极反应式的书写技巧氧化还原反应方程式和电极反应式的书写是高考的重要内容，在试卷中占有较多的分值，而两者的本质都是得失电子，因此在书写方法上是相通的。
下面我们用几个例题来分析一下如何书写。
【例1】利用KClO在一定条件下氧化Fe(OH)3可以制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4，请写出该反应的离子方程式。
【例2】在碱性条件下，可用Cl2将废水中的CNˉ氧化成无毒的N2和CO2。
写出该反应的离子方程式。
【例3】写出以H3PO4溶液为电解质溶液，以甲醚为燃料的电池的负极反应式【例4】写出以KOH溶液为电解质溶液，以甲醚为燃料的电池的负极反应式第一步：对于氧化还原反应，先写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并根据得失电子守恒配出其化学计量数。
这4种物质一般在题设条件中已明确给出，个别试题若没全部给出，则需结合所学常识性知识做出判断，如：SO32-被氧化后的产物是SO42-、酸性KMnO4溶液反应后的产物一般是Mn2+、ClOˉ做氧化剂的产物一般是Clˉ等。
须注意的是，没有一定根据，不要随意往反应式中添加其它发生化合价改变的反应物或生成物。
【例1】【例2】对于电极反应式，先写出在电极上得（或失）电子的反应物和生成物，并按化合价升降计算出得（或失）电子数。
【例3】负极：CH3OCH3 –12e- =2CO2↑正极：O2+4H++4e- =2H2O【例4】负极：CH3OCH3+2OHˉ–12e- =2CO32-↑+H2O（碱性条件下CO2与OHˉ反应）正极：O2+2H2O+4e- =4OHˉ第二步：若要求书写的是氧化还原反应的离子方程式或电极反应式，则应结合题意（酸性或碱性条件），在方程式两边添加H+或OHˉ、H2O，使之满足电荷守恒。
实际上只有4种添加方法：①左边加H+，右边加H2O；②左边加H2O，右边加H+；③左边加OHˉ，右边加H2O；④左边加H2O，右边加OHˉ。
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时,要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素:H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子:H2O2、Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+);②强还原性物质或离子:Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
类型一:离子共存的判断离子之间也可能发生氧化还原反应。
如已知Fe2+与在酸性条件下能够发生反应+3Fe2++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O,则可判断Fe2+、、H+在同一溶液中不能大量共存;在考虑离子大量共存问题时要特别注意和H+这一组合的氧化性。
除此之外还要注意以下几种情况:(1)在酸性条件下、ClO-与S2-、HS-、、、I-、Fe2+等不能大量共存。
(2)Fe3+与I-、S2-不能大量共存。
(3)S2-与在酸性条件下不能共存,在碱性条件下可以共存。
(4)ClO-与S2-、I-在碱性条件下也不能大量共存。
类型二:离子方程式的正误判断含有多种微粒的溶液中,发生氧化还原反应的微粒有先后顺序,常见的该类反应有:(1)溴化亚铁溶液中通入氯气,氯气先氧化Fe2+,再氧化Br-,有如下两种情况:①溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-;②溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++4Br-+3Cl2==(2)碘化亚铁溶液中通入过量氯气,氯气先氧化I-,再氧化Fe2+,有如下两种情况:①碘化亚铁中通入少量氯气:2I-+Cl2====I2+2Cl-;②碘化亚铁中通入足量氯气:2Fe2++4I-+3Cl2====2Fe3++2I2+6Cl-。
氧化还原离子方程式的书写
：（09 例2：（ 广东 12 D）向Na2S2O3 ：（ ） 溶液中通入足量氯气
S2O32- + 4Cl2 + 5H2O == 2SO42- + 8Cl- + 10H+
（08 广东 11 B）少量SO2通入 ）少量 Ca(ClO)2溶液中
SO2 + ClO- + H2O + Ca2+ == CaSO4 ↓+ Cl- + 2H+
1. 过量的氯气通入 过量的氯气通入FeCl2溶液中 2. 足量铁与稀硝酸反应 3. FeSO4溶液中加入足量稀硝酸 4. 往碘化钾溶液中滴入足量稀硫酸酸化的 过氧化氢溶液 • 5. 在碘化亚铁溶液中通入足量的氯气 • 6. 向Na2SO3 、NaI的混合溶液中滴加少量 的混合溶液中滴加少量 氯水 • • • •
氧化还原型离子方程式的书写
例1、写出 、写出Ca(ClO)2和SO2反应的离 子方程式
• 第一步：找出发生氧化还原反应的粒子： 第一步：找出发生氧化还原反应的粒子： ClO-和SO2 • 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2—— 第二步：合理地预测产物： Cl-+SO42• 第三步：配电子，由于 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到 -； 是得到2e SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已 是失去 因此， 经相等了
• 第四步：配原子，反应是遵循质量守恒定律 第四步：配原子， 因此反应前后，相应原子个数要相等的， 的，因此反应前后，相应原子个数要相等的， 显然反应物的一边要加1个 显然反应物的一边要加 个H2O，即ClO， +SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 • 第五步：配电荷，实际 2是被氧化为 第五步：配电荷，实际SO H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的， 写离子方程式时， 是要拆的， 因此写成SO 形式， 因此写成 42-形式，因此该反应所产生的 溶液是呈酸性的， 来配电荷， 溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是 加在生成物的一边，并且得加2个 加在生成物的一边，并且得加 个H+，即 ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式、离子方程式的书写班级：姓名：考号：一、氧化还原反应的一般模式氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物1、氯化铁溶液刻蚀铜线路板反应方程式:离子方程式：2、制氯气时用氢氧化钠溶液吸收尾气反应方程式:离子方程式：3、SO2 + H2S ==二、常见氧化剂、还原剂及产物预测（填空并标出变价元素的化合价）氧化剂还原产物还原剂氧化产物KMnO4Mn2+酸性； MnO2中性MnO42-碱性Fe2+Fe3+酸性 ;Fe(OH)3碱性K2Cr2O7酸性Cr3+SO2（或H2SO3、SO32--）SO42--浓硝酸S2—（或H2S）S、SO2（或SO32--）、SO42--稀硝酸H2C2O4X2卤素单质X--H2O2H2O2OH—碱性； H2O酸性I--（或HI）I2、IO3--Na2O2NaOH或 Na2CO3CO、 CNaClO或ClO--Cl--、Cl2 金属单质（铜锌铁等）Cu2+、Zn2+、 Fe2+（铁与强氧化剂反应生成Fe3+）NaClO3Cl2 、ClO2Al粉三、高考真题实战1、（节选自2018年新课标Ⅰ卷26题）醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示，回答下列问题：（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为__________________________________。
2、（节选自2018年新课标Ⅰ卷27题）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
解析电极反应式和氧化还原离子方程式
解析电极反应式和氧化还原离子方程式电化学是高中化学的重要基础理论内容之一，是高考的重点；而氧化还原离子方程式的考察也是历年高考的热点；对广大考生而言，电极反应式和氧化还原离子方程式的书写是难点。
笔者在多年平时的教学积累中逐渐形成了一套行之有效的方法。
现就电极反应式和氧化还原离子方程式的书写总结方法如下：第一，高考化学解决电极反应式和氧化还原离子方程式的书写方法总结：笔者认为溶液中的氧化还原离子反应方程式的书写和电极反应式的书写具有密切的联系，同样的方法可以解决此类问题，突破高考。
书写和配平方法：六步配平法即：一找、二标、三定、四电荷、五平、六查。
（1）所谓“一找”，就是找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物这四类物质（或离子）。
注意：①氧化还原离子反应方程式的书写需要四类物质找全。
②原电池负极电极反应式需要找出还原剂和氧化产物。
③原电池正极电极反应式需要找出氧化剂和还原产物。
④电解池阳极电极反应式需要找出还原剂和氧化产物。
⑤电解池阴极电极反应式需要找出氧化剂和还原产物。
⑥要依据电解质的性质。
酸作为电解质溶液或碱作为电解质溶液，注意与酸或碱反应的物质，如CH4、CH3OH、C2H5OH、C2H6等等的氧化产物CO2在碱性溶液中与OH-生成CO32-。
还有大量融盐燃料电池，固体电解质，传导某种离子等。
（2）所谓“二标”，就是标出化合价的升降，确定得失电子的数目（3）所谓“三定”，就是根据化合价升降相等和得失电子守恒的原理确定氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物这四类物质（离子）的系数。
（4）所谓“四电荷”，就是根据溶液的酸碱性或电解质传导的某种离子调整，使反应式两边电荷守恒。
注意：①水溶液显酸性则用“H+”和“H2O”来调整。
②水溶液显碱性则用“OH-”和“H2O”来调整。
③非水溶液则要看传导何种离子。
如熔融的碳酸盐传导“CO32-”，则用其调整电荷守恒；熔融的氧化物传导“O2-”则用其调整电荷守恒等等。
新情境下氧化还原反应离子方程式的书写
新情境下氧化还原反应离子方程式的书写作者：张明智来源：《成才之路》 2014年第33期云南玉溪张明智摘要：全国新课标理综卷无机推断题中经常出现新情境下氧化还原反应离子方程式的书写，由于涉及的过程较为复杂，并且知识背景对学生来说是比较陌生的，让学生无从下手，得分率很低。
为了更好地帮助学生书写这些类型的氧化还原反应离子方程式，教师要从解题思路和高考题实例剖析这两方面来探讨如何书写新情境下的氧化还原反应离子方程式。
关键词：新情境；氧化还原反应；离子方程式；解题思路；实例剖析全国新课标理综高考题中经常出现新情境下氧化还原反应离子方程式的书写，可见氧化还原反应在中学化学中是很重要的。
氧化还原反应是化学学科的核心概念，涉及氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应的本质、判断特征等内容。
新情境下的氧化还原反应具有重要的认知价值，其不仅对化学学习具有指导作用，还可以促进学生掌握规律，实现知识的迁移，解决化学问题，发展和提高学生的科学素养。
在新情境下，结合氧化还原反应的内容来命题，考查学生应用知识、分析问题、解决问题的能力，符合由考查知识转化为考查能力的新课程高考精神。
在新情境景陌生度较大的环境下，学生基础不扎实加之阅读信息、提炼信息的能力欠缺，很多学生感觉无从下手，出错率较高，本文针对学生出现的这些问题，从解题思路和高考题实例剖析两方面来教会学生如何书写新情境下的氧化还原反应离子方程式。
一、解题思路①根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工艺流程图等），找出氧化还原反应中的氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物；②标反应前后化合价有变化元素的化合价，求化合价升高、降低数目的最小公倍数使化合价升降的总数目相等（得失电子总数相等），确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数；③观察方程式两边离子所带电荷数是否相等，若不等，要使电荷守恒，根据反应是在何种环境（酸性、碱性）中进行的加H+ 或OH-。
若在酸性环境中：一边加a个H（+ 电荷守恒），另一边加b个H2O（原子守恒）；若在碱性环境中：一边加m 个OH（- 电荷守恒），另一边加n 个H2O（原子守恒）。
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解题指导：氧化还原反应离子方程式的写法
高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子
(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：
Na、A、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：
强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI
(3)下表是你必须掌握的转化关系：(图一)
转化关系图
2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法(图二)
分解法
3.典型例题分析
例题：书写下列反应的离子方程式：写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应
的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。
解析：(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2
第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42-
第三步：配电子，由于ClO-→C l-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了
第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+
第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
这样就将该化学方程式配平了。
练习：按要求书写下列反应的离子方程式：(1)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(2)写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式；(3)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出HNO3(稀)和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(9)写出酸性条件下H2O2和FeSO4反应的离子方程式。