陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写
新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。
一．遵循原则：1.质量守恒定律。
2.得失电子守恒规律。
3.电荷守恒规律。
二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。
例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。
产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。
2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。
3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。
4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。
5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。
其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。
完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
方程式的书写方法 分解法分解法陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把具有强氧化性和强还原性的物质或离子Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、(3)下表是你必须3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。
工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写
工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写发布时间：2022-10-21T07:45:20.002Z 来源：《教育学》2022年8月总第293期作者：曹俊尧[导读] 新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。
福建省龙岩第一中学锦山学校364000摘要：新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。
关键词：陌生情境方程式书写解题策略传统的教学模式下，学生只是教学内容的被动接受者，在这种形式下很难培养出有创新的人才。
新课标就是对传统课堂进行改革，全新的课标理念呼唤全新的教学方式，为进一步深化新课程改革，在新的课程标准和高考考纲中都明确要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向，故真实化学情境下问题解决的教学探究就很有必要了。
新情境下学生如何获得解题信息，如何利用已有陌生资源转换为熟悉的知识点，是目前很多学生比较难得分的关键点。
下面以工艺流程题中陌生情境下方程式的书写课例来阐述解题策略。
一、“析”高考——高考分析1.高考特点。
“陌生情境下反应方程式的书写”高考题中常见的题型，具有陌生度高、综合性强、能力要求高的特点。
2.存在问题。
(1)对于“陌生情境下反应方程式的书写”，学生无法抓住情境中的关键信息，不善于价类思维分析反应物性质、分析与预测反应产物，没能抓住守恒关系进行方程式配平，导致错误率较高。
(2)对于“电极反应式”，学生往往会受复杂电化学装置的干扰，没能把握体系中微粒移动情况等，导致无法判断电极，无法正确书写电极反应式。
二、“冲”高考——复习目标1.结合具体例题，认识情境信息的特点，准确把握关键信息并提取实质内涵。
陌生氧化还原离子方程式的书写
核 电荷 数
原子 结 构 示 意 图
电 子层 数 原 子 半 径
＼ ＼
锂（ Ｌｉ ） ３ ２ １ ５ ２ ｐ ｍ
Ｉ
／
碘 （ Ｉ ）
５ ３
Ｕ ≥ ；
ｆ ｜ ｜ Ｉ Ｉ
｜｜
５
１ ４ ８ ｐ ｍ
摩戋氯
我们 看到 ， 核外有 ５ 个 电子层 的碘原 子 半 径竟 然
ｒ （ Ｉ 一） ＞ｒ （ Ｂ ｒ） ＞ｒ （ Ｃ １ 一） ＞ｒ （ Ｆ 一 ） ；③ 电 子 层 结 构 相
步骤 ， 并结 合典 型试题 进行 解析． 第 １步 ：确 定 氧 化 剂 、 还原 剂、 氧化产 物、 还 原
产物 ．
根据 题意及 已有 知识 ， 确 定发 生 了 氧化 还原 反 应 的物质 （ 离子 ） 及 反应 后 的物 质 （ 离子 ） ， 也 就 是确 定 反 应 中 的氧 化剂 、 还原 剂 、 氧 化产 物 、 还原 产物 ．
产物． 在 这步 中能 准 确 分 析元 素 的化 合 价 、 并 能 熟 练
的运 动范 围． 显然 ， 核 电荷 数 越 大 ， 则 对 核外 电子 的束
缚 作用越 大 ， 电子 的 运 动 范 围就 会 越 小 ． 故 Ｎ。 一 半 径
最 大而 Ａ１ 什半 径最 小．
地应用 化合 价升 降法进 行配 平是很 重要 的． 第 ３步 ：根 据 电荷 守 恒 ， 确 定 其 余 反 应 物 或 生
这样 ， 我 们还 可 以 比较周 期 表
内左下 方 和 右 上 方 元 素 的 原 子 半 径． 如 右 图 所示 的 Ａ、 Ｂ、 Ｃ、 Ｄ ４种
田 Ａ Ｂ
下 表是 北京 ３年 来 对 书 写 陌 生 氧化 还 原 离子 方
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生的氧化还原反应方程式书写
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。
2021高中化学一轮复习训练7陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析
陌生情境中氧化还原反应方程式的书写例1．已知离子方程式：As 2S 3+H 2O+NO －3―→AsO 3－4+SO 2－4+NO↑+________(未配平)，下列说法错误的是（）A ．配平后水的化学计量数为4B ．反应后溶液呈酸性C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28D ．氧化产物为AsO 3－4和SO 2－4【解析】从所给的离子方程式知，As 2S 3转化成AsO 3－4和SO 2－4，而NO －3转化为NO ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As 2S 3+4H 2O+28NO －3===6AsO 3－4+9SO 2－4+28NO↑+8H +，则A 、B 、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为28∶3，则C 不正确。
【答案】C例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：__________________________ ___________________。
【解析】根据所给出的反应物和生成物配平含变价元素物质的计量系数，再结合环境根据质量守恒配平其他计量系数，所以反应的化学方程式为3H 2SO 4+5H 2S+2KMnO 4―→5S↓+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O 。
【答案】3H 2SO 4+5H 2S+2KMnO 4―→5S↓+2MnSO 4+K 2SO 4+8H 2O例3．软锰矿的主要成分为MnO 2，含少量Al 2O 3和SiO 2。
闪锌矿主要成分为ZnS ，含少量FeS 、CuS 、CdS 杂质。
现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO 2和Zn ，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。
①中发生多个反应，其中MnO 2、FeS 与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO 2、FeS 与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。
高考化学精准培优专练九陌生情境中氧化还原反应方程式的书写含解析
陌生情境中氧化还原反应方程式的书写1．给定化学方程式的书写典例1．做实验时不小心沾在皮肤上的高锰酸钾会形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反应的离子方程式为：MnO －4+H 2C 2O 4+H +―→CO 2↑+Mn 2++ ；下列有关此反应的叙述正确的是( )A ．乙二酸中C 显+2价B ．反应的离子方程式右侧方框内的产物是OH －C ．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是5∶2D ．若有6mol H +参加反应，则转移电子10mol 2．信息型化学方程式的书写典例2．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：____________________________ _________________。
1．有Fe 3+、Fe 2+、NO －3、NH +4、H +和H 2O 六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是( )A ．还原产物为NH +4B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8C ．若有0.5mol NO －3参加还原反应，则转移电子8molD ．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe 2+－e －===Fe 3+2．工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体：NaCl 溶液――——————→80℃，通电ⅠNaClO 3溶液――————→室温，KClⅡKClO 3晶体①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+ H 2O= NaClO 3+__________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是__________________________________________________________________。
二．对点增分集训一．陌生情境中氧化还原反应方程式的书写3．取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；③最后通入足量的SO2气体。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
高中化学陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写一、根据氧化还原反应的规律写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1) SO2通入碘水中(2) 在Na2SO3溶液中滴加溴水(3) 在FeCl3溶液中滴加KI溶液(4) 在FeSO4溶液中滴加稀硝酸(5) 在Na2S溶液中滴加氯水(6) 在FeI2溶液中滴加少量的氯水(7) 少量．．SO2通入NaClO溶液中(8) HBr通入浓硫酸中(9 ) HI通入浓硝酸中(10) SO2通入稀硝酸中(11) 二硫化铁与的稀硝酸反应（12）铜与硝酸钠、稀硫酸混合反应（13）酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫（14）在FeSO4溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液（15）在FeSO4溶液中滴加双氧水（16）在摩尔盐溶液中加入酸化的漂白粉（17）在酸性高锰酸钾溶液通入氯化氢（18）在双氧水滴加氢碘酸二、根据信息书写化学方程式或离子方程式1.FeCl3与氢碘酸反应时，可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________2.FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________3.用CHCl3与双氧水直接反应制备光气（COCl2），其反应的化学方程式为_________________4.黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______________ ，______________ 5. 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。
CuH与足量的稀硝酸反应的离子方程式为：CuH在氯气中燃烧的化学方程式为：6.CuCl2溶液与KI淀粉溶液反应，淀粉变蓝，离子方程式为____________________。
7.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_______________ __。
最新陌生方程式的书写整理
陌生方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写对于氧化还原方程式的书写，根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，根据化合价升降守恒配平以上物质的系数,判断溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒,在方程式左边或右边添加适当数目的H +，若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的OH -，若为中性溶液则只能在方程式的右边添加H + 或OH -使电荷守恒（盐类物质不考虑水解），根据元素守恒添加H 2O,配平方程式。
1。
3FeS+5O 21_____ +3______.2．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式： 。
3.稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后,则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式：4．将20mL 0.5mol ·L —1 K 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0。
2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色.写出反应的离子方程式：_______________5．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L(标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 .6．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为7．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾. ① 电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是 .②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为：。
已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4)3的离子方程式用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
关注陌生氧化还原离子方程式的书写
＿
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Ｂ
以 石 墨 作 电 极 电解 氯 化 铝 溶 液 ：
ｆｌ ｝僻
２ １ 十２ （＝ ２） Ｃ Ｈ，） （Ｈ一＋ Ｈ２ 十＋ Ｃ ２ ｌ 十；
① 活 泼 非 金 属 单 质 ： ｌ、）、 ｒ； Ｃ （：Ｂ １
１ ）常 见 的 氧 化 剂 ：
数 ， 查 氧 原 子 个 数 （ 氢 查 氧 ） 若 左 右 氧 原 子 个 数 检 配 ， 相 同 ， 明 方 程 式 已经 书 写 成 功 ． 说
３ 相 关 题 型 示 例
例 １ 下 列 离 子方 程 式 书 写 正 确 的 是 （
Ａ 浓烧 碱溶液 中加入铝 片 ：
写 ， 且 常 以 离 子 反 应 的 形 式 出 现 ， 目 中 会 伴 随 陌 而 题
５ ）根 据 电 荷 守 恒 配 平 Ｈ 或 ＯＨ一 其 他 没 有 参 及
与 氧 化 还 原 的 离 子 的 化 学 计 量 数 ， 后 配 氢 原 子 个 最
生度 较高 的新信 息 和新 情境 ， 活 度 较 高 ， 灵 是对 考 生 能力 的一种考查 方式． 克这 一难 题不 能 单纯 靠 背 诵 攻
２ ）常 见 的 还 原 剂
此 题 目的选 项 ｃ是 典 型 的 书写 陌 生 氧化 还 原 离 子 方 程 式 的 例 子 ， 们 只 看 “ 酸 亚 铁 我 硫
① 活泼金 属单质 ： Ｃ 、 、 、 、ｎＦ ； Ｋ、 ａ Ｎａ Ｍｇ ＡＩＺ 、 ｅ ② 低 价 态 离 子 ： 、 、 （ 、 ｅ ； Ｉ Ｓ Ｓ） Ｆ ③ 低 价 化 合 物 ： Ｓ Ｓ 、 Ｏ； Ｈ。 、 Ｏ。Ｃ
加 Ｈ。 缺 氢 的 一 边 加 Ｈ ， 一 边 加 ０Ｈ ； Ｏ， ０ 另
高考陌生化学方程式书写
3.氧化还原反应中涉及的“量” 氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Ag+>Fe3+>I2>S>SO2 还原性：Cl-<Fe2+<Br-<Fe2+<I-<SO2<S<S2-
氧化还原反应可以根据氧化性、还原性强弱顺序来判断反 应的化学方程式。 例如：FeBr2溶液中通入Cl2
练习： 1．含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （） A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClB．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2ClC．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4ClD．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
专题一：陌生方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写 二、陌生离子反应方程式的书写 三、陌生电极反应式的书写 四、陌生热化学方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写
陌生的氧化还原反应书写遵循氧化还原反应的规律，只 要掌握好氧化还原反应的基本原理，此题很少出错。
书写要根据三大守恒来进行处理：
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应 若Ba(OH)2少量
Ba2++ 2 OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2 H2O
少定
多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaSO4↓+1 H2O
陌生情境下氧化还原方程式的书写
氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物
+7
+3
2MnO4- + 5C2O42- +16H+
5 x2
1x2 x5
2M+2n2＋
+1
+4
CO2
+8H2O
0
看环境判断用于平衡电荷的微粒：
①-酸2-性1水0 溶+液16：H+
+4
②碱性水溶液：OH-
③熔融盐：该盐电离出的离子来自谢 谢！电电 子子 数数
电荷守恒
左右 边边
电 =电
荷荷 数数
质量守恒
质 量 守 恒 定 律
模型应用
H+ 1.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，
该反应的离子方程式是__________________________________________。
确质电定量荷子反守应恒粒子
信息条件下 氧化还原反应方程式的书写
必备知识
1、常见氧化剂对应的还原产物
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋
必备知识
2、常见还原剂对应的氧化产物
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋
S
I2
模型建构
确定反应粒子
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
电子守恒
氧还 化原 剂剂
得 =失
陌生的氧化还原反应方程式书写
5.已知NH4A（A为酸根）受热分解是质子转移， NH4A=NH3+HA。则NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、 (NH4)3PO4 受热分解最容易的是__(_N_H_4_)_3P_O__4__。若HA 有氧化性，将和NH3发生氧化还原反应。请写出下列三 种铵盐分解的方程式（产物中都有N2）
NH4NO2_____N__H__4_N__O__2_=__2_H__2_O__+__N__2__↑______ ， (NH4)2Cr2O7_(_N__H__4_)_2_C__r_2_O__7_=__C__r_2_O__3_+__N__2__↑_+__4_H__2_O____ ， NH4MnO4_____2_N__H__4_M___n_O__4_=___N__2_↑__+_2__M__n__O__2_+__4_H__2_O___。
9.短周期元素形成的常见非金属固体单质A，与常见金属 单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成 白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在 足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨 的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化 钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂 二氧化氯。该反应的氧化产物为_硫__酸__钠_（__N__a_2S_O__4 _)，当 生成2 mol二氧化氯时，转移电子_2__mol。 （2）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为： _4_N_a_2S_+_O__2+__2H__2O__=_4_N_a_O__H_+_2_N_a_2_S_2 ___
(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写!
高中化学：陌生氧化还原反应方程式的书写！01陌生氧化还原反应方程式的书写1．写出下列反应的方程式。
(1)酸性KMnO4溶液将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式为_______________。
(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为__________。
(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为____。
(4)Co(OH)3与H2SO4、Na2SO3溶液反应生成CoSO4的化学方程式为______。
答案：(1)5C2H5OH＋4MnO4－＋12H＋＝5CH3COOH＋4Mn2＋＋11H2O(2)2Fe2＋＋BH4－＋4OH－＝2Fe＋2H2↑＋B(OH)4－(3)PbO2＋4HCl(浓)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)2Co(OH)3＋Na2SO3＋2H2SO4＝2CoSO4＋Na2SO4＋5H2O 2．(1)写出LiCoO2与草酸(H2C2O4)反应生成CoC2O4沉淀的化学方程式：____________。
(2)实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下。
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)三氧化二钴(Co2O3)主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。
以含钴废料(主要成分为Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如图所示。
已知：Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的阳离子有H＋、Co2＋、Fe3＋、Ni2＋等。
Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。
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【巩固练习】1、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得 CuCl白色沉淀。写出反应的离子方程式 。 2、NaClO溶液与NaHSO3溶液混合，写出反应的反应离子方程式。 3、(2012· 江苏高考18改编) H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4－+5H2O2+6H+==4Mn2++8H2O+5O2↑。若此反应不加稀硫酸酸化， MnO4－被还原成MnO2，其离子方程式为 。 4、（2016全国Ⅱ理综28节选） 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题： (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成 棕黄色，发生反应的离子方程式为______________________。 5、 （2016全国Ⅲ理综28节选）以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触 法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于 资源综合利用。以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
二、书写陌生类氧化还原反应方程式的程序分 为3步骤：
1.写两剂：写出参与氧化与还原反应的微粒(即氧化剂与 还原剂)。 推产物：根据信息合理地预测氧化产物与还原产物。 2.配平：对“两剂”及“两产物”进行配平。 3.由电荷及原子守恒确定添加介质 。 原则：（1）酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+ （2）反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及 OH（3）介质一般为H2O、 H+、 OH-
陌生类氧化还原反应 离子方程式的书写
Hale Waihona Puke 一、常见氧化剂、还原剂及对应产物的确定 1.常见氧化剂及产物 Fe3+ → Fe2+、MnO4-（H+）→Mn2+、Br2 →BrCl2（HClO） →Cl-、I2 →I-、HNO3（浓）→NO2 HNO3（稀）→NO、 H2SO4（浓）→SO2、H2O2 →H2O 2.常见还原剂及产物 SO2（H2SO3、SO32-、HSO3-）→ SO42-、I- →I2、 Br- →Br2、 Cl- →Cl2、 H2S（S2-、HS-） → S、 Fe2+ → Fe3+、 H2O2 →O2
（4）①写两剂、推产物： ClO2 + H2O2 → ClO2— + O2 ②配平： 2ClO2 + H2O2 → 2ClO2— + O2 ③由电荷及原子守恒确定添加介质： 2ClO2 + H2O2 + 2OH- → 2ClO2— + O2+ + 2H2O （由电荷守恒、碱性介质反应物添加OH-，由原子守恒产物添加 水） 【小结】书写陌生类氧化还原反应离子方程式的关键： ①常见产物确定的四种方法会熟练应用 ②配平 ③由电荷确定添加介质尤其关键 原则：a.酸性介质不能出现OH-,碱性介质不能出现H+ b.反应物没有加入酸或碱作介质，反应物不能出现H+及 OHc.介质一般为H2O、 H+、 OH-
【例1】(2012· 全国高考26节选)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为 水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2﹣Zn电池类似， K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电 极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 （1）写两剂、推产物：Fe3++ClO－→FeO42-+Cl－ （2）配平：2Fe3++3ClO－→2FeO42－+3Cl － （3）由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 方程式左边带正电荷、右边带负电荷结合介质为强碱性条件，应在左边添加 OH－：2Fe3++3ClO－+10OH－→2FeO42－+3Cl－ 由原子守恒添加介质水： 2Fe3++3ClO－+10OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O K2FeO4—Zn电池总反应： ①写两剂、推产物：FeO42－+Zn→Fe(OH)3+Zn(OH)2（碱性条件不能写Fe3+ 、 Zn2+ ） ②配平： 2FeO42－+3Zn→2Fe(OH)3+3Zn(OH)2 ③由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 2FeO42－+3Zn+8H2O==2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH－
（2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂， 也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化 产物是_________。 分析：要写出反应（2）的产物可由图中箭号判断SO2对应 NaSO4, NaClO3对应ClO2。问题（4） ClO2对应的产物为产品 NaClO2
H2SO4 废钒 催化剂 KClO3 KOH 淋洗液 NH4Cl
酸浸 浸液 氧化
废渣1
中和
【学生书写体验】 （2016全国课标Ⅰ 26节选）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂 白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为________，（要求写出离子方程式） （2）①写两剂、推产物： NaClO3 + SO2 → ClO2 + NaHSO4 ②配平： 2NaClO3 + SO2 → 2ClO2 + NaHSO4 ③由电荷及原子守恒确定添加介质 ： 2NaClO3 + SO2 +H2SO4→ 2ClO2 + 2NaHSO4
3.根据题目提供信息确定 （2012福建理综24节选）（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意 图如下：
③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2 转移2个mol电子， 该反应的离子方程式为 。 分析：1molMnO2 转移2个mol电子，说明锰降低2价，即还原 产物为Mn2+ 4.根据框图箭号判断