水的硬度测定

新乡医学院分析化学实验课教案首页

授课教师姓名及职称：

新乡医学院化学教研室年月日

实验水的硬度测定

一、实验目的

1．掌握用配位滴定法测定水硬度的原理；

2．掌握水的硬度测定的方法及计算；

3．了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。

二、实验原理

水的硬度主要是指水中含有可溶性的钙盐和镁盐的量。此种盐类含量多的水称为硬水，含量较少的则称为软水。常用水(自来水、河水、井水等)都是硬水。常用水用作锅炉用水或制备去离子水时都需要测定其硬度。

取一定量的水样，调节pH≈10，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液(0.01000 mol·L-1)滴定Ca2+和Mg2+的总量，即可计算水的硬度。反应过程如下：

滴定前：Mg2+ + HIn2-MgIn- + H+

终点前：Ca2+(Mg2+) + H2Y CaY2-(MgY2

-) + 2H+

终点时：MgIn- + H2Y2- MgY2- + HIn2- + H+

（酒红色）（纯蓝色）

三、仪器与试剂

50mL酸式滴定管，250mL锥形瓶，10mL、100mL量筒，100mL容量瓶，20mL移液管，洗耳球；

0.01mol·L-1EDTA标准溶液：用移液管吸取20.00mLEDTA标准溶液(0.05 mol·L-1)置100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，即得。NH3·H2O-NH4Cl缓冲液(pH≈10)，铬黑T指示剂，水样。

四、实验步骤

用100mL量筒取水样100mL于锥形瓶中，加NH3·H2O-NH4Cl缓冲液(pH≈10)5mL，加铬黑T指示剂5滴。用EDTA标准溶液(0.01mol·L-1)滴定，溶液由酒红色转变为纯蓝色，即达终点。

计算以每升水中含有CaCO3的质量（毫克）表示的水硬度：水的硬度=(cV)EDTA×100×10(mg·L-1)或以每升水中含10mgCaO为1度表示的水硬度：水的硬度=(cV)EDTA×56.08(度)

五、注意事项

1．应注意水样采集时间、方式、容器等。

2．用量筒取100mL水样时，最后计算结果应保留3位有效数字。

六、思考题

1．什么叫水的硬度?水的硬度单位常用哪几种方法表示?

2．硬度的测得结果应保留几位有效数字?为什么?

3．用EDTA法测定水的硬度时，哪些离子的存在有干扰?如何消除?

4．测定水的硬度时，加入氨性缓冲液的目的何在?当水样的硬度较大时，加入氨性缓冲液后，可能会出现什么异常现象?应如何处理?

5．应如何分别测定水中的Ca2+和Mg2+含量?