醇和酚
《醇和酚》醇酚的化学反应机理
《醇和酚》醇酚的化学反应机理在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物，它们具有独特的结构和性质，而其化学反应机理更是丰富多彩。
首先，让我们来了解一下醇。
醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代后的产物。
根据醇分子中羟基所连接的碳原子类型，可以将醇分为伯醇、仲醇和叔醇。
醇的化学反应主要包括氧化反应、脱水反应、酯化反应等。
醇的氧化反应是一个常见且重要的反应。
伯醇在适当的氧化剂作用下，可以被氧化为醛，进一步氧化则可以得到羧酸。
例如，乙醇在铜或银作催化剂、加热的条件下，可以被氧化为乙醛；而在强氧化剂如高锰酸钾溶液的作用下，则可以被直接氧化为乙酸。
仲醇一般被氧化为酮，叔醇由于没有α氢原子，通常难以被氧化。
醇的脱水反应也有两种主要类型。
一种是分子内脱水，生成烯烃。
例如，乙醇在浓硫酸作催化剂、加热到 170℃时，发生分子内脱水生成乙烯。
另一种是分子间脱水，生成醚。
这通常在较低的温度下，在浓硫酸的催化作用下进行。
酯化反应是醇的另一个重要反应。
醇和羧酸在一定条件下可以发生酯化反应，生成酯和水。
例如，乙醇和乙酸在浓硫酸的催化下加热，可以生成乙酸乙酯和水。
接下来，我们看看酚。
酚是羟基直接连接在苯环上的化合物。
酚的化学性质较为活泼，主要反应包括酚羟基的反应和苯环上的取代反应。
酚羟基具有弱酸性，能够与氢氧化钠等碱发生中和反应。
但酚的酸性比碳酸弱，所以酚钠与二氧化碳反应时，只能生成酚和碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠。
酚的苯环上容易发生亲电取代反应。
例如，苯酚与溴水反应，在常温下就能生成白色的三溴苯酚沉淀，这个反应常用于苯酚的定性和定量检测。
此外，酚还容易被氧化。
空气中的氧气就能使苯酚逐渐氧化为粉红色的物质。
在理解醇和酚的化学反应机理时，我们需要从它们的分子结构入手。
醇中的羟基与饱和碳原子相连，其电子云分布相对较均匀，反应活性相对较低。
而酚中的羟基直接连接在苯环上，由于苯环的共轭效应，使得酚羟基的电子云密度降低，反应活性增强。
醇和酚的性质和用途
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
第二章第二节醇和酚
第二章第二节醇和酚醇酚的定义：醇：烃分子中饱和碳原子的一个或几个氢原子被羟基取代的产物，如乙醇CH3CH2OH。
羟基是醇的官能团。
酚：芳香烃分子中苯环上的一个或几个氢原子被羟基取代的产物。
如苯酚C6H5OH或C6H6O：醇和酚的官能团都是羟基，但性质有很大差别。
一醇根据羟基所连烃基的种类饱和一元醇：烷基+ 一个羟基（1）通式：CnH2n+1OH 或CnH2n+2O（2）物理性质：n≤3，无色液体、与水任意比互溶4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
溶解度: 碳原子数越多，溶解度越小，直至不溶。
沸点: 碳原子数越多，沸点越高甲醇是组成最简单的一元醇。
也称为木醇。
甲醇是无色、具有挥发性的液体，沸点65 ℃，有毒，误服会损伤视神经，甚至会致人死亡。
作为重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
乙二醇：无色、无臭、具有甜味的粘稠液体，熔点为-16 ℃，沸点197 ℃，能与水任意比例互溶。
目前作为市售汽车发动机防冻液的主要化学成分。
丙三醇：俗称甘油，无色、无臭、有甜味的粘稠液体，沸点290 ℃（分解），与水任意比例互溶，强吸水能力。
主要用于日用化妆品和三硝酸甘油酯。
三硝酸甘油酯用于炸药，也是治疗心绞痛药物的主要成分之一。
注意：如果醇分子中的烃基是烷基，这种醇称为饱和醇，如甲醇、乙醇等。
饱和一元醇可以看成烷烃分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物，其组成可用通式C n H2n+1OH（n≥1）表示。
练习：1.下列物质中属于醇的是（）2.写出分子式为C4H10O的化合物的所有同分异构体。
1什么是氢键？（F,N,O）2多元醇通式：CnH2n+2Om(n>=2,m>=2)二醇的化学性质1羟基的反应P58【取代反应】与浓的氢卤酸反应：乙醇反应生成乙醚和水：【消去反应】丙醇消去生成丙烯:2羟基中氢的反应1烃基对醇分子中羟基氢活泼性的影响P592）与羧酸反应（取代反应，也可以说是酯化反应）乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯CH3C-OH + H18OC2H5 CH3-C-18O-C2H5 + H2O利用同位素示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标识，经过检测，发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素18O。
有机化学课件-醇和酚
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇和酚的名词解释
醇和酚的名词解释醇和酚是一种常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
醇和酚的名称来自它们的化学结构，两者都属于醇类化合物，但在分子结构上有一些不同之处。
本文将从定义、性质、用途等方面对醇和酚进行解释和探讨。
一、醇的定义和性质醇是一类含有羟基（-OH）的化合物，通常以“-ol”结尾命名。
它们可以是脂肪醇，如乙醇、丙醇等，也可以是芳香醇，如苯酚、萘酚等。
醇具有许多独特的性质，例如它们是无色液体或固体，可溶于水和有机溶剂，并且能与其他化合物发生反应，形成酯、醚等。
醇具有一定的挥发性和刺激性，乙醇是常见的醇类化合物，不仅在工业中用作溶剂和原料，也广泛应用于医药、饮料等领域。
除了作为溶剂外，醇还可以用于制备醚类化合物，并且在合成有机化合物时常用作还原剂。
此外，醇也具有杀菌、消毒的作用，因此经常被用作医疗器械和消毒剂。
二、酚的定义和性质酚是一类含有苯环结构和羟基（-OH）的化合物，通常以“-phenol”或“-ol”结尾命名。
酚具有强烈的刺激性气味和难以挥发的性质，它们通常是无色或微黄色的液体或固体。
酚的溶解性较差，只能溶于水和一些有机溶剂。
酚具有良好的杀菌和消毒能力，因此广泛应用于医药、个人护理产品和家庭清洁剂中。
例如，酚可以用于制备防腐剂、除臭剂和消毒液等产品。
此外，酚还可以用作染料、香料和抗氧化剂的原料。
三、醇和酚的异同之处尽管醇和酚都是醇类化合物，但它们在分子结构和性质上有一些不同之处。
首先，醇的分子结构中包含一个或多个羟基，而酚所含有的羟基直接连接在苯环上。
其次，酚的分子结构比醇更复杂，具有强烈的刺激性和防腐能力。
从应用角度来看，醇和酚在医药和工业生产中都有重要地位。
醇常用于溶剂、原料和还原剂，而酚则多用于杀菌、消毒以及制备家庭和个人清洁产品等方面。
总结：醇和酚是常见的有机化合物，它们在定义、性质、用途上存在一些差异。
醇是一类含有羟基的化合物，常用作溶剂、原料和还原剂；而酚是一类含有苯环结构和羟基的化合物，常用于杀菌、消毒和家庭清洁产品的制备。
醇与酚的结构与性质
醇与酚的结构与性质在化学领域中，醇和酚是两种常见的有机化合物。
它们在结构上有所不同，同时也具有不同的性质。
本文将深入探讨醇和酚的结构以及它们各自的性质。
一、醇的结构与性质醇是一类含有氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它们的通用分子式为R-OH，其中R代表烃基。
醇依据它们的碳原子和氧原子之间的连接方式被分为三类：一元醇、二元醇和三元醇。
一元醇是指醇分子中只有一个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
醇的命名方法是根据烃基的碳原子数目来命名，再在其名称开头加上"-ol"字尾。
一元醇最简单的例子是甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）。
由于氢氧基可以与其他官能团进行反应，一元醇具有广泛的化学反应性。
二元醇和三元醇是指醇分子中含有两个或三个氢氧基（-OH）官能团的化合物。
它们的命名方法与一元醇类似，将烃基的碳原子数目加在其名称前，并在末尾加上"-diol"或"-triol"字尾。
二元醇和三元醇具有更多的氢氧基官能团，因此也具有更多的化学反应性。
醇的性质主要取决于其分子结构中氢氧基官能团的位置和数量。
由于醇分子中的氧原子与氢原子之间的极性键，醇通常具有较强的极性。
这使它们能够与水形成氢键，并使醇具有较高的溶解度。
醇的沸点随着它们分子量的增加而增加，这是由于分子间的范德华力增加所致。
醇还具有一定的酸碱性质。
由于氢氧基的可离解质性质，醇可以与碱反应生成氧负离子，并与酸反应生成醇阳离子。
醇的酸碱性取决于氧负离子的稳定性，一般来说，对于一元醇而言，酸性相对较弱，而对于二元醇和三元醇而言，酸性相对较强。
二、酚的结构与性质酚是一类含有苯环和氢氧基（-OH）官能团的有机化合物。
它的通用分子式为Ar-OH，其中Ar代表芳香基。
酚的命名方法是将苯环的名称保留，并在其名称前加上"-phenol"字尾。
由于酚分子中含有苯环，它们的极性较小，溶解度较差。
醇和酚的区别在哪
引言概述：醇和酚是有机化合物中常见的两类化合物，它们的结构和性质有一定的相似之处，但也存在着明显的差异。
本文将深入探讨醇和酚的区别，并分析其在化学和生物学领域的应用。
正文内容：一、结构差异：1.醇的结构是由一个或多个氢氧基团（—OH）连接到碳原子上，形成ROH的结构，其中R代表烃基。
2.酚的结构是由苯环上连接一个或多个氢氧基团（—OH）所形成，通常以ArOH表示，其中Ar代表芳香基。
二、化学性质差异：1.醇具有明显的亲水性，能够与水形成氢键，并溶解在水中。
醇还具有脱水和缩聚反应的特性。
2.酚的亲水性较弱，即使有一个氢氧基团也难以与水分子形成稳定的氢键。
与醇不同，酚可以在酸性条件下形成酚酸。
三、理化性质差异：1.醇的沸点和熔点通常较高，这是由于醇分子中的氢键和分子内力的作用所致。
2.酚的沸点和熔点通常较低，这是因为酚分子中的氢键相对较弱。
四、应用领域差异：1.醇广泛应用于溶剂、消毒剂、表面活性剂、香精等方面。
a.醇作为溶剂能够溶解许多不溶于水的有机物，广泛应用于化学合成和有机反应中。
b.醇作为消毒剂能够有效地杀灭细菌和病毒，常被用于医疗卫生领域和实验室中。
c.醇作为表面活性剂具有良好的去污能力，广泛应用于清洁产品和洗涤剂中。
d.醇在香精中起到溶剂和稳定剂的作用，能够增强香味的持久性。
2.酚主要用于制药、化妆品和农药等领域。
a.酚在制药领域中被广泛用作药物合成的中间体，具有丰富的化学反应活性。
b.酚作为化妆品中的成分，具有抗菌和抗氧化的作用，常被用于防腐和保湿等功能。
c.酚在农药中的应用能够有效地防治作物病虫害，提高农作物的产量和质量。
五、生物学意义差异：1.醇在生物体内作为重要的代谢产物存在，参与许多生理过程，如脂肪酸合成和能量代谢等。
2.酚在生物体内作为次要代谢产物存在，参与植物的生长、生殖和抵抗外界环境压力等方面。
总结：醇和酚在结构、化学性质、理化性质、应用领域和生物学意义等方面均存在明显的差异。
醇和酚的性质的原理
醇和酚的性质的原理
醇和酚是有机化合物中含有羟基（-OH）官能团的化合物。
尽管它们具有相似的官能团，但由于它们的分子结构不同，因而表现出不同的性质。
首先，醇和酚的溶解性不同。
一般来说，比较低碳的醇（如甲醇、乙醇）具有良好的水溶性，这是因为它们可以与水形成氢键。
而较高碳的醇（如戊醇、己醇）的溶解性则较差。
与之相比，酚在水中的溶解性较低，因为它们的分子中芳环部分增加了其非极性特性，减弱了与水形成氢键的能力。
其次，醇和酚的酸碱性不同。
醇相对于酚来说通常具有较弱的酸性。
这是因为羟基上的氧原子可以通过共振稳定化氢离子（H+），使其不容易释放出。
而酚因为苯环上的电子富集作用，使得羟基上的氧原子带有一定的负电荷，因此酚更容易释放出氢离子，具有较强的酸性。
此外，醇和酚的反应性也不同。
由于酚具有较强的酸性，它们可以进行酸碱反应，如与金属碱金属反应生成盐和水。
酚还可以通过酚酸化反应生成酯类化合物。
而醇在一些条件下可以发生醇酸化反应，生成酯类。
总结来说，醇和酚虽然都含有羟基官能团，但由于其分子结构的不同，它们在溶解性、酸碱性和反应性等方面表现出明显的差异。
这些差异主要是由分子结构的特点以及羟基上氧原子的电荷分布和共振效应所决定的。
有机化学中的醇和酚的反应
有机化学中的醇和酚的反应在有机化学中，醇和酚是两类重要的有机化合物，它们具有许多相似的性质，但也存在一些差异。
本文将探讨醇和酚的一些典型反应及其在实际应用中的重要性。
一、醇的反应1. 醇的酸碱性醇通常呈中性，但在一些特定条件下，醇也能表现出一定的酸碱性。
当醇与碱反应时，醇会失去一个质子形成醇负离子。
而与酸反应时，醇会失去一个氧原子，生成烯醇阳离子。
2. 醇的脱水反应醇能够经过脱水反应生成烯醇或烯醇醚。
常用的脱水剂有浓硫酸、磷酸三氢钠等。
脱水反应可以通过加热、催化等方式进行。
3. 醇的氧化反应醇在适当条件下能够被氧化为醛、酮或羧酸。
一般情况下，较强的氧化剂如酸性高锰酸钾溶液、酸性过氧化氢等可以将醇氧化成酮或羧酸。
而较弱的氧化剂如氧气、铬酸盐则可以使醇氧化成醛。
4. 醇的酯化反应醇与酸发生酯化反应时，生成酯和水。
该反应通常需要催化剂存在，并加热进行。
二、酚的反应1. 酚的取代反应酚的芳香核上一般具有较强的亲电位，因此容易发生取代反应。
常见的取代反应有烷基取代反应和卤原子取代反应等。
2. 酚的酰化反应酚能够与酰氯反应生成酚酯，该反应需要催化剂存在。
3. 酚的缩合反应酚可以发生缩合反应，生成苯环上含有碳-碳键的化合物。
该反应通常需要酸性条件下进行。
4. 酚的溴化反应酚与溴反应生成溴代化合物，并伴有溴水变色的现象。
酚与溴直接发生反应通常需要加热。
以上仅为醇和酚的一部分重要反应，实际应用中还有许多其他的反应，如醇和酚的还原反应、醇和酚的烷化反应等。
这些反应在有机合成中具有广泛的应用。
例如，醇和酚的脱水反应可以用于制备醚类化合物，而酯化反应则常用于酯类的合成。
总之，在有机化学中，醇和酚的反应是有机合成中的基础内容之一。
深入了解和掌握这些反应对于研究有机化学和进行有机合成具有重要的意义。
通过研究这些反应机理，我们可以更好地设计和合成出具有特定功能的有机化合物，为化学领域的发展做出贡献。
有机化学中的醇与酚
有机化学中的醇与酚醇与酚是有机化学中常见的官能团，它们在有机合成和生物化学等领域中具有重要的应用价值。
同时，醇与酚也在我们日常生活中发挥着重要作用。
本文将介绍醇与酚的定义、命名、性质以及其在有机化学和日常生活中的应用。
一、醇的定义和命名醇是一类具有羟基(-OH)官能团的有机化合物。
它们可以通过取代烃上的氢原子而得到。
醇根据羟基的位置和代表醇的碳原子数进行命名。
1.一元醇：羟基直接连接到碳链上的一个碳原子上。
根据这个碳原子所在的位置，可以分为一级醇、二级醇、三级醇。
其中，一级醇的羟基连接于端碳原子上，二级醇的羟基连接于内部碳原子上，三级醇的羟基连接于含有两个以上的碳原子的碳原子上。
2.二元醇：羟基直接连接到碳链上的两个碳原子上。
根据这两个碳原子距离的关系，可以分为vicinal二元醇和geminal二元醇。
vicinal二元醇的羟基连接于两个相邻的碳原子上，geminal二元醇的羟基连接于同一个碳原子上。
二、酚的定义和命名酚是一类具有苯环上一个或多个羟基的有机化合物。
它们可以通过取代苯环上的氢原子而得到。
酚根据羟基的位置和代表酚的苯环上的羟基数进行命名。
1.单酚：苯环上只有一个羟基。
2.多酚：苯环上有两个或两个以上的羟基。
在命名酚类化合物时，可以采用羟基所在的位置和羟基数的组合方式进行命名。
三、醇与酚的性质醇和酚既有共性也有差异性。
共性方面，醇与酚都具有氢键形成的能力，因此它们的沸点、溶解度和表面张力通常较高。
同时，它们在水中具有良好的溶解性，能够与许多其他有机化合物发生氢键作用。
差异性方面，醇的C-O键极性较小，与醚类化合物相比，醇的沸点和溶解度通常较高。
而酚则具有更强的酸性，能够与碱反应生成酚盐。
四、醇与酚在有机化学中的应用醇与酚在有机化学中具有广泛的应用，主要体现在以下几个方面：1.合成反应：醇与酚可以作为亲核试剂参与许多有机合成反应，如醇的酸碱性反应、醇的脱水反应等。
酚类化合物的亲电芳香取代反应是许多重要有机合成的基础。
第九章醇和酚
醇和酚的分子中都含有羟基，羟基是其官能团。
醇：酚：CH3CH2OH OH CH2OH 乙醇环己醇苯甲醇OHOHOH 苯酚α-萘酚β-萘酚一、醇和酚的分类、构造异构和命名1.醇和酚的分类第九章醇和酚按羟基数目不同可分为一元、二元及三元醇和酚等。
二元及二元以上的醇和酚统称多元醇和酚。
如：CH3OH CH2CH2OHOH CH2CH CH2OH OH OH甲醇(一元醇)乙二醇(二元醇)丙三醇(三元醇)OHCH3OHHOOH HO OH对甲基苯酚（一元酚）对苯二酚（二元酚）间苯三酚（三元酚）另外，醇还可按烃基的类型不同或按羟基所连碳原子的类型不同分类。
饱和醇不饱和醇脂环醇芳香醇伯醇（一级醇）仲醇（二级醇）叔醇（三级醇）2.醇和酚的构造异构（略）3.醇和酚的命名有些醇和酚存在于自然界，由于存在和来源不同，有些醇和酚有俗名。
如：CH3OH 木精C CH HCH3CH2CH2CH2OH 叶醇（可配制香精）CH CHCH2OH 肉桂醇（可配制香精）OHOCH3愈创木酚OH CH(CH3)2 CH3香芹酚OCH3OHCH2CH CH2丁香酚（可配制香精）一些简单的醇可用普通命名法命名，其原则是在“醇”字前面加上烃基的名称。
例：CH 3OH CH 3CH 2OH (CH 3)3COH 甲醇乙醇叔丁醇对于比较复杂的醇则需用系统命名法，选择含有羟基所连碳在内的最长碳链为主链，主链碳原子从离羟基较近的一端开始编号，根据主链碳原子数称为某醇。
例：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1-丁醇（正丁醇）2-丁醇（仲丁醇）CH 3CH 2CHCH 3OH5-甲基-3-己醇CH 3CHCH 2CHCH 2CH 3CH 3OH2-甲基-2-丙醇（叔丁醇）顺-2-乙基-3-戊烯-1-醇CH3C OHCH3CH3HO CH3 4-甲基环己醇CH2OHC CCH3CHCH2CH3H HCH2OH环己甲醇芳醇的命名，是以芳环为取代基来命名。
醇和酚的结构和性质
醇和酚的结构和性质醇和酚是有机化合物的两大类别，它们的基本结构和性质不同，但又有很多相似之处，本文将从它们的结构和性质两方面来讨论。
一、醇的结构醇是由羟基（-OH）和一个碳链构成的化合物，它的通式为ROH，其中R代表一个碳链基团。
醇的结构中，羟基的存在赋予了其与其他有机化合物不同的性质，如亲水性、酸碱性等。
醇的结构中，还有一个非常重要的因素是碳链的长度和形状。
碳链长度的不同会影响醇的沸点、溶解度等性质，同时在反应中也有很大的影响，如碱金属与短链醇反应可以产生氢氧化物和乙烷气体，而长链醇则不会产生这种反应。
二、酚的结构酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代而形成的化合物，其通式为ArOH，其中Ar代表苯环。
酚的羟基是苯环上的一个烷基基团，在环上的位置也会影响其性质。
有些酚分子中，羟基并不在环上，而是与环连在一起的，如萘酚和多环芳香酚等，这些酚分子的性质有些不同于芳香酚。
酚分子中，苯环的性质对其反应和性质也有很大的影响，如含有取代基的酚分子，取代基的性质会影响酚的溶解度和电子密度等性质，同时也影响了它的反应性质。
三、醇和酚的性质1.亲水性由于醇分子中含有羟基（-OH），因此醇分子具有较强的亲水性。
通常情况下，醇是可溶于水的，而且在水中的溶解度随着碳链长度的增加而下降。
比如，甲醇在室温下可以与水混合，但较长的脂肪醇则只能溶解在热水中。
酚分子虽然也含有羟基，但在亲水性方面却与醇有所不同。
虽然酚也是一种亲水性较强的化合物，但与醇相比，酚的亲水性较弱，不易溶于水。
2.酸碱性由于醇中的羟基具有较强的亲电性，因此它们可以发生酸碱反应。
醇中羟基的氢离子（H+）可以通过受体接受和氢捐赠来向周围环境释放，因此醇通常被认为是一种具有弱酸性的化合物。
不同的醇分子酸性也有所不同，与羟基的酸性有关。
羟基上依附的基团中，若为电子亲合的基团（如羧基、酰基等），则其上的H离子更容易偏离向外释放。
酚分子通常呈弱碱性反应，在氨水溶液中可以接受氢离子，生成可溶性的盐和水。
醇和酚的区别
醇和酚的区别醇和酚是两种常见的有机化合物，它们在化学性质和用途上有着显著的不同。
醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物，而酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（—OH）的有机化合物。
本文将详细介绍醇和酚之间的区别。
首先，从它们的化学结构来看，醇和酚之间最主要的区别在于它们所附着的基团不同。
醇是通过氧与一个碳原子的共价键连接在一起，酚则是通过苯环上的一个或多个碳原子与一个氧原子的共价键连接在一起。
这个结构的不同也决定了它们在化学性质上的不同。
其次，醇和酚的溶解性也有所不同。
由于醇分子中含有极性羟基（—OH），因此大多数醇是可溶于水的。
而酚分子中苯环的存在减弱了其极性，因此酚的溶解性较差，只有少数酚能够溶解于水。
然而，在非极性溶剂中，酚的溶解性往往比醇要高，这是因为酚能够通过苯环与非极性溶剂分子之间的π-π相互作用来增强其溶解性。
从反应性上来看，醇和酚之间也存在一些差异。
醇可以发生缩合反应，即通过醇之间的催化反应生成醚。
例如，醇与酸催化剂反应可以生成醚。
另外，醇还可以进行酯化、酸解、还原和氧化等反应。
而酚则主要发生芳香性取代反应，即在苯环上进行亲电取代反应。
此外，酚还可以进行醚化反应，但是反应速率较醇要慢。
在应用方面，醇和酚也有着不同的用途。
醇是许多化学化工过程的重要原料和溶剂。
例如，乙醇常用于酶催化反应和药品合成中。
一些醇还被用作溶媒和消毒剂。
另外，醇还可以用于燃料、塑料和表面活性剂的生产。
而酚则被广泛应用于生物医药领域，作为抗菌、抗病毒和消毒剂的成分。
此外，酚还可以用于染料、橡胶、塑料、油漆和胶水等的制造。
综上所述，醇和酚在化学结构、溶解性、反应性和应用方面存在诸多差异。
醇是含有羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较好，具有较广泛的反应性和应用领域。
而酚是含有苯环上的羟基（—OH）的有机化合物，溶解性较差，主要用于生物医药领域。
了解醇和酚的区别对于深入了解有机化学以及它们的应用具有重要意义。
有机化学中的醇和酚
有机化学中的醇和酚有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，醇和酚作为有机化合物的一类，具有重要的化学特性和广泛的应用。
本文将介绍有机化学中的醇和酚的定义、性质、制备方法以及应用领域。
一、醇的定义和性质醇是由碳链上一个或多个氢原子被氢氧根取代而形成的化合物，通式为R-OH。
醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等，根据醇中羟基的数量来命名。
醇具有以下特性：1.1 水溶性：低碳链醇具有良好的水溶性，碳链增加则溶解度降低。
这是由于醇分子中羟基的极性导致的。
1.2 反应活性：醇具有亲核取代反应性质，可与酸酐、烷基卤化物等发生酯化、取代反应等。
此外，醇还可进行氧化、脱水和酸碱中和等反应。
1.3 氧化性：醇易受氧化，一元醇可以氧化为醛和酸，二元醇则可氧化为酮。
二、酚的定义和性质酚是由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代而形成的化合物，通式为Ar-OH。
酚具有以下特性：2.1 溶解性：酚具有较好的溶解性，因为苯环的电子云与羟基的极性相吸引，使得酚在水中可溶。
2.2 酸碱性：酚具有一定的酸性，可形成酚酸，而且在碱性条件下，酚可与碱发生酸碱中和反应。
2.3 反应性：酚可通过亲电取代反应发生取代反应，还可以通过自身的自由基反应发生自由基取代反应。
此外，酚可发生氧化反应，生成醌或醇醛。
三、醇和酚的制备方法3.1 醇的制备方法：3.1.1 烷基卤化物与水反应：烷基卤化物与水反应，生成相应的醇和次级或三级胺。
如氯乙烷和水反应生成乙醇。
3.1.2 卤代烷与水合铝酸钠反应：卤代烷与水合铝酸钠（NaNH2O.Al(OH)3）反应，生成相应的醇和卤化铝。
例如，氯乙烷与水合铝酸钠反应生成乙醇。
3.2 酚的制备方法：3.2.1 炔烃与水合铝酸铜反应：炔烃与水合铝酸铜反应，生成相应的酚和铜。
如乙炔与水反应生成苯酚。
3.2.2 醛和羟胺反应：醛与羟胺反应，生成相应的酚和水。
例如，甲醛与羟胺反应生成甲醇酚。
四、醇和酚的应用领域4.1 醇的应用：4.1.1 工业原料：醇广泛用作工业上的溶剂、合成原料和提取剂等。
有机化学中的醇和酚性质和反应
有机化学中的醇和酚性质和反应在有机化学中，醇和酚是两种常见的官能团，它们具有不同的性质和反应。
本文将对醇和酚的性质和反应进行详细论述，为读者提供一定的了解和认知。
一、醇的性质和反应1. 醇的结构和分类醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基所连接的碳原子数目，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
醇的一般分子式为R-OH，其中R代表醇基团。
2. 醇的物理性质醇在室温下大多呈无色液体，具有较高的沸点和溶解性。
醇分子中的羟基通过氢键与其他醇分子或其他化合物发生相互作用，从而增加了醇的沸点和溶解性。
3. 醇的酸碱性质醇是一种弱酸，可以与碱反应生成醇盐。
在酸性条件下，醇中的羟基可以被质子化，形成氧阳离子，从而表现出醇的酸性。
4. 醇的氧化反应醇可以发生氧化反应，产生醛、酮或羧酸等产物。
一级醇可以通过氧化剂（如酸性高锰酸钾）氧化成醛，而二级醇会进一步被氧化为酮。
三级醇由于缺乏活泼的氢原子，不易发生氧化反应。
醇通过与酸催化剂反应，可以发生醚化反应。
在醚化反应中，醇中的羟基会与另一个醇或醚化试剂发生缩合，生成醚化合物。
6. 醇的酯化反应醇可以与酸酐或酸反应生成酯。
在酯化反应中，醇中的羟基与酸中的羧基发生酯键形成酯化合物。
二、酚的性质和反应1. 酚的结构和分类酚是一类含有苯环上一个或多个羟基（-OH）的有机化合物。
根据羟基的数量和位置，酚可以分为单酚、二酚、多酚等不同类型。
2. 酚的物理性质酚在常温下为无色结晶体或液体，具有特殊的芳香味道。
酚的沸点相对较低，溶解性较好。
3. 酚的酸碱性质酚是弱酸，可通过释放羟根离子在水中形成苯酚阴离子，表现出酸性。
较强的碱可与酚发生反应形成盐。
4. 酚的取代反应酚分子中的苯环上的羟基容易发生取代反应，取代基可以是烷基、卤素等。
通过取代反应，可以获得具有不同性质和用途的酚类化合物。
酚可发生氧化反应，生成酚醛、酚酮等产物。
强氧化剂如高锰酸钾可以使酚氧化为酚醛。
6. 酚的缩合反应酚可以与醛或酮反应发生缩合反应，生成类似脲的化合物。
有机化学-醇和酚
RCl + POCl3 + HCl
ROH + SOCl2
RCl + SO2 + HCl
9.6.3 与无机酸的反应
• 与硫酸、硝酸、磷酸等也可反应，生成无机酸酯：
CH3OH + H2SO4
O CH3OSOH CH3OH
O
硫酸氢甲酯
（酸性酯）
O
CH3OSOCH3 O
硫酸二甲酯
（中性酯）
• 硫酸与乙醇作用：硫酸氢乙酯和硫酸二乙酯。 （烷基化剂：硫酸二甲(乙)酯,有剧毒）
CH3 H
HCl
CH3
CH3-C— C-CH3
CH3-C-CH2-CH3
H
OH
Cl
重排反应历程：
Why？
CH3 CH3C-CHCH3 HCl
H OH
CH3
CH3
CH3C-CHCH3 -H2O CH3C-C+HCH3 重排
H +OH2
H Cl-
CH3
CH3C-CHCH3
H Cl
CH3 CH3C-CH2CH3
CH3 CH3 CHCH2OH
甲醇(木精)
烯丙醇
异丁醇
(Methyl alcohol) (Allyl alcohol) (Isopropyl alcohol)
CH2OH
Байду номын сангаас
OH
苯甲醇(苄醇)
(Benzyl alcohol)
环己醇
(b) 系统命名法 • 选择含有羟基的最长碳链作为主链 •从靠近羟基的一端编号
醇钠
RCH2ONa + 1/2H2
(CH3)3COK + 1/2H2
醇和酚的区别在哪(一)
醇和酚的区别在哪（一）引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，两者虽然在命名上相似，但在结构和性质上存在一些显著的区别。
本文将从分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等五个方面来介绍醇和酚之间的区别。
正文：一、分子结构1. 醇的分子结构是由一个或多个羟基（-OH）与碳原子连接而成，羟基取代了一个或多个氢原子。
2. 酚的分子结构是由一个苯环（含有六个碳原子）上取代一个或多个氢原子而形成。
其中一个或多个取代基是羟基（-OH）。
二、化学性质1. 醇可以进行氧化反应，生成相应的醛或酮。
这是由于羟基中的氧原子能够被氧化剂攻击。
2. 酚也可进行氧化反应，但相对于醇来说更易发生。
酚的氧化速度较快，容易形成酚酮或酚醛。
三、物理性质1. 醇在常温下多为无色液体，但也有一些固体和气体形式。
醇能够溶于水，具有较高的沸点和比较稳定的熔点。
2. 酚的物理性质与醇类似，但相对来说更易挥发。
酚通常为无色液体或白色晶体，能够溶于水，有较低的沸点和熔点。
四、用途1. 醇常用作溶剂、反应中间体和表面活性剂等。
丙醇、乙醇等在医药、农业和化学工业中有广泛应用。
2. 酚常用于生产染料、塑料、合成材料和医药等领域。
酚的高活性使其在氨基酸和蛋白质的分析中有重要作用。
五、毒性1. 醇可以在人体内分解为醛和酮，这些代谢产物具有一定毒性，因此高浓度的醇可引起急性中毒。
2. 酚具有一定的毒性，尤其是对呼吸系统和皮肤有刺激作用。
过量饮用酚类物质可导致中毒甚至死亡。
总结：醇和酚在分子结构、化学性质、物理性质、用途和毒性等方面存在着显著的区别。
了解这些区别有助于我们更好地理解和应用这两种有机化合物。
酚和醇的概念
酚和醇的概念酚和醇是有机化合物的两个重要类别，都属于碳氢氧化合物，但它们在结构及性质上存在一些差异。
首先，让我们先了解酚的概念。
酚是由苯环上取代一个或多个氢原子而得到的化合物。
它具有羟基（-OH）官能团，这也是酚与其他有机物区分开来的特点。
酚可以是单一的分子，也可以是一群氢氧化合物，其中至少一个氢被羟基取代。
酚有许多不同的官能团和取代基，可以产生不同的化合物，如苯酚、萘酚等。
酚在自然界中广泛存在，例如水果、木材、石油等中都含有酚类化合物。
酚的性质主要与其官能团和取代基的性质有关。
酚具有一定的溶解性，可以在水和有机溶剂中溶解。
酚可以在一定条件下形成结晶，常见的有苯酚结晶。
酚的熔点较低，通常在室温下为液体。
由于羟基的存在，酚具有一定的酸碱性。
它可与金属形成酚酸盐，并能与强碱反应生成酚酚根离子。
酚还可以发生自身缩合反应，形成苯环的连接，生成二酚、聚酚等聚合物。
此外，酚还具有一定的氧化性和抗氧化性质，在一些工业和生物领域中得到广泛应用。
接下来，让我们了解一下醇的概念。
醇是由碳链上取代一个或多个氢原子而得到的化合物，它的官能团是羟基（-OH）。
醇可以是脂肪烃（碳链上只有单键）的衍生物，也可以是其他有机化合物的衍生物，例如酮、醛等。
醇可以根据羟基的位置分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇广泛存在于自然界中，例如乙醇、丙醇、木醇等。
与酚相比，醇的性质有一些差异。
醇同样具有一定的溶解性，但溶解性常常比酚更好，特别是在水中。
醇的熔点和沸点通常比对应的酚高，由于氧和氢之间的较大电负性差异，羟基的取代会影响分子的极性和分子间作用力。
醇的酸碱性比酚强，这是由于醇分子中的氧原子的电负性更高。
醇可以通过氢键的形成发生分子间作用，形成类似于水分子的聚集结构。
醇可以被氧化成醛、酮或羧酸，这是由于氢原子的氧化性较弱。
酚和醇在化学性质上也有一些相似之处，主要表现为对碱的中和反应和与酸酐、酰氯等发生酯化反应。
此外，酚和醇可以通过脱水反应生成烯烃，并与卤素发生取代反应。
醇和酚的结构和反应
醇和酚的结构和反应醇和酚是常见的有机化合物，它们在化学反应中起着重要的作用。
本文将从结构和反应两个方面来探讨醇和酚的特点和应用。
一、醇的结构和性质醇是由一个羟基（OH）取代一个碳原子而得到的化合物。
根据羟基所取代的碳原子数量的不同，醇可以分为一元醇、二元醇以及多元醇。
举个例子，乙醇（C2H5OH）是一种一元醇，而丙二醇（HOCH2CH2OH）是一种二元醇。
醇具有许多独特的性质。
首先，醇是极性分子，由于氧原子的电负性高于碳和氢原子，所以羟基会使整个分子带有一定的极性。
这使得醇具有较强的溶解性，尤其是对于极性和部分极性溶剂来说。
其次，醇能够形成氢键。
由于氧原子具有较强的电负性，它与氢原子形成氢键，使得醇的沸点和熔点较高。
此外，醇还具有亲核性和碱性，可与许多电子亲核试剂和酸反应。
二、酚的结构和性质酚是一类含有苯环上一个或多个羟基的化合物。
与醇相比，由于苯环的共轭作用，酚的性质有所差异。
苯环的共轭结构使得酚的π电子云较为稳定，使得酚的化学性质比醇更活泼。
酚同样也是极性分子，能够形成氢键。
但与醇不同的是，酚能够通过芳香性取代反应进一步改变其结构和性质。
例如，苯酚（C6H5OH）是最简单的一种酚，它可以与氯气反应生成氯代苯酚。
此外，由于酚对电子亲核试剂具有较强的取代活性，因此酚也可参与酯化、醚化等反应。
三、醇和酚的反应醇和酚有丰富的反应类型，下面将重点介绍一些常见的反应。
1. 醇的氧化反应：醇能够被强氧化剂氧化为醛和酸。
常用的氧化剂有氧气、酸性高锰酸钾溶液等。
例如，乙醇氧化为乙醛和乙酸的两步反应：首先乙醇被氧气氧化为乙醛，然后乙醛再被氧气氧化为乙酸。
2. 醇的脱水反应：醇具有脱水的特性，在适当的条件下能够与酸催化剂发生脱水反应生成烯烃。
举个例子，乙醇经酸催化后脱水，生成乙烯。
3. 酚的酯化反应：酚与酸酐反应可以生成酚酯，这是一类重要的有机合成反应。
例如，苯酚与乙酸酐反应生成乙酸苯酯。
4. 酚的氢氧化反应：酚可以与氢氧化钠等强碱反应生成酚盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
醇和酚（二）教学目的：1. 正确认识酚这类有机物2. 熟悉以苯酚为代表的酚的化学性质及其应用3. 掌握酚类的检验方法二. 重点、难点： 酚的化学性质知识分析：预习提示：复习酚的概念，判断下列物质是否属于酚类：① ② ③④C 6H 5CH 2OH ⑤ CH 3C 6H 4C 6H 4OH（解答：①②③⑤都属于酚类）（一）苯酚的物理性质：苯酚俗称石炭酸，是具有特殊气味的无色晶体。
在空气中久置会因氧化而成粉红色。
常温下微溶于水，65℃以上时能与水混溶，易溶于酒精。
苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，若不慎沾到皮肤上应立即用酒精清洗。
（二）苯酚的化学性质：1. 苯环对羟基的影响——苯酚呈弱酸性 C H OHC H O H 6555-++实验：向分别盛有苯酚浊液的三只试管中分别滴加NaOH 、Na 2CO 3溶液、石蕊试液适量，振荡，现象分别是变澄清，变澄清，仍为紫色。
再向盛有苯酚钠的试管中通入CO 2，现象为又变浑浊。
结论：上述实验说明，苯酚酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠。
完成下列方程式：C 6H 5OH +NaOH →C 6H 5ONa+H 2OC 6H 5ONa + CO 2 + H 2O → C 6H 5OH+ NaHCO 3 C 6H 5OH +Na 2CO 3 →C 6H 5ONa+ NaHCO 3 思考：①醇类能与NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液反应吗? 为什么?②比较H-OH C 2H 5OH C 6H 5OH CH 3COOH HO-CO 2H HO-SO 3的羟基活泼性。
(解答：①醇类不能和NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液反应，因为醇羟基没有酸性。
②活泼性：HO －SO 3>CH 3COOH>HO －CO 2H>C 6H 5OH>H －OH>C 2H 5OH)2. 羟基对苯环的影响苯环上的某些氢原子易发生取代反应实验：将苯酚的稀溶液加到盛有溴水的试管中，现象产生白色沉淀反应方程式为：；产物名称为2，4，6-三溴苯酚，此反应可用于定性定量检测苯酚。
观察教材实验室制取酚醛树脂示意图，写出反应方程式：该反应类型是缩聚反应，盐酸作用是催化剂，产物俗称为电木。
3. 显色反应苯酚的稀溶液遇FeCl3溶液变成紫色，常用于鉴定苯酚。
反应方程式为：Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3－+ 6H+（三）苯酚的用途可用作杀菌消毒剂，制药皂，也是一种重要的化工原料。
其它酚类的用途见课本。
小节：①苯酚的物理性质②苯酚的化学性质③苯酚的鉴别与鉴定总结：填表：1. 下列羟基与某些物质反应的对比2. 脂肪醇、芳香醇、酚的比较：【典型例题】例1. 仅用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯四种无色液体区别开，这种试剂是（）A. FeCl3溶液B. 溴水C. 酸性KMnO4溶液D. 金属钠解析：要熟悉四种液体和四种试剂相互反应的情况：FeCl3溶液只与苯酚显色；溴水与乙醇混溶，与苯酚反应生成白色沉淀，与己烯发生加成反应而退色，与甲苯发生萃取而分层；酸性KMnO4溶液作为强氧化剂，可以氧化酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯四种液体，从而使其退色；钠与酒精液苯酚液都能反应。
答案：B点评：有机物鉴别一般要考虑以下几个方面：有机物的溶解性，密度，燃烧情况，官能团及特征现象（常用的试剂），特征显色反应等等。
例2. 符合化学式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体数目有（）A. 3种B. 2种C. 4种D. 5种解析：从化学式可知，该化合物组成符合C n H2n-6O 通式，则其官能团异构有酚、芳香醇、芳香醚三类。
若为酚，则异构体有：若为芳香醇，则为；若为芳香醚，则为答案：D点评：官能团位置异构、类别异构是常见的异构方式，应注意归纳总结。
例3. 有机物丁香油酚的结构简式为，试总结它所具有的化学性质有哪些？解析：化学性质由结构决定，因此若结构中有多种官能团，则应具有每种官能团的性质。
该化合物具有酚，烯烃的结构特点，因此也就具有它们所表现出的性质。
答案：（1）与活泼金属反应（2）与NaOH 反应（3）与FeCl3显紫色（4）与溴水加成，取代（5）被酸性KMnO4溶液所氧化（6）与H2加成等点评：根据物质中的官能团和每种官能团对应的代表物的性质，来确定该陌生有机物的性质。
本题很好地进行了有机化学研究方法的教育，同时考查了我们的分析推理能力。
例题4. 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
没食子酸的结构式为：（1）没食子酸制造墨水主要利用了____________类化合物的性质（填代号）。
A. 醇B. 酚C. 油脂D. 羧酸（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_______________。
（3）尼泊金是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。
尼泊金丁酯的分子式为__________，其苯环只与－OH和－COOR两类取代基直接相连的同分异构体有________种。
（4）写出尼泊金乙酯与NaOH 溶液加热反应的化学方程式：_______________。
解析：（1）没食子酸含有酚羟基官能团，可与铁盐发生显色反应，用来制造蓝黑墨水，故选B。
（2）没食子酸含有羧基官能团，可与丙醇发生酯化反应，生成没食子酸丙酯。
（3）由题意分析可知，尼泊金丁酯是由对羟基苯甲酸与丁醇发生酯化反应生成，其分子式为C11H14O3。
若苯环只与－OH和－COOR两类取代基直接相连时，有邻、间、对3种相对位置异构，而丁基（－R）又有4种结构，所以同分异构体共有12种。
（4）尼泊金乙酯与NaOH溶液共热，可发生酯的水解反应，但要注意酚羟基也能与氢氧化钠溶液发生中和反应。
答案：（1）B（2）（3）C11H14O312（4）点评：本题以“身边的化学”蓝黑墨水的制造为线索，以有机物没食子酸、尼泊金酯为素材考查有机物结构式的识别，分子式的书写，同分异构体的确定，官能团的性质及主要化学反应。
【模拟试题】一. 选择题1. 下列关于苯酚的叙述中，正确的是（）A. 苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色B. 苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上C. 苯酚有强腐蚀性，粘在皮肤上可用酒精来洗D. 苯酚与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀2. 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）A. 氢氧化钙饱和溶液B. 苯酚钠溶液C. 氯化钙饱和溶液D. 醋酸钠饱和溶液3. 下列物质中最难电离出H+的是（）A. CH3COOHB. CH3CH2OHC. H2OD. C6H5OHE. H2CO34. 下列说法中正确的是（）A. 只有烃和卤素反应才能生成卤代烃B. 所有的醇都能被氧化为醛或酮C. C6H5OH和C6H5CH2OH互为同系物D. 苯酚具有还原性，在空气中易被氧化5. 用水就能鉴别的一组物质是（）A. 苯乙醇四氯化碳B. 乙醇乙醛乙酸C. 乙醛乙二醇硝基苯D. 苯酚乙醇甘油6. 能说明苯环对羟基有影响使羟基变得活泼的是（）A. 苯酚能和溴水迅速反应B. 液态苯酚能与钠反应放出氢气C. 室温时苯酚不易溶解于水D. 苯酚具有弱酸性7. 可鉴别苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、KSCN五种溶液的一种试剂是（）A. 溴水B. 氯化铁溶液C. 钠D. 石蕊试液8. 甲苯中有少量苯酚，除去苯酚的方法正确的是（）A. 蒸馏B. 加水分液C. 加溴水过滤D. 加氢氧化钠溶液，分液9. 白藜芦醇结构简式见下图，其广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄中），它可能具有抗癌性。
能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A. 1mol 3.5molB. 3.5mol 7molC. 3.5mol 6molD. 6 mol 7mol10. 已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基取代，所得产物能跟碳酸氢钠溶液反应的是（）A B C D二. 填空题11. A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，C的苯环上的一氯代物有两种同分异构体;若投入金属钠，只有A没有变化。
在A、B中分别加入溴水不发生化学变化。
①写出A、B、C的结构简式：A__________ B__________ C__________②C的另外两种同分异构体的结构简式分别为__________ __________12. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液，苯酚溶液的酸性依次减弱。
（1）利用下图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是__________接__________，__________接__________，__________接__________。
（2）有关反应的方程式为_______________________________________13. 含苯酚的工业废水处理的流程图如下所示：①上述流程里，设备I中进行的是________操作（填写操作名称）。
实验室里操作可以用_________进行。
（填写仪器名称）②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________。
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和________，通过________操作（填操作名称），可以将产物相互分离。
14. “苏丹红一号”是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。
它是由苯胺和2-萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：苏丹红一号苯胺 2-萘酚①苏丹红一号的分子式是________②在下列A～D中，与2-萘酚互为同分异构体的是（填字母代号）________（提示：可表示为）A B C D③上述化合物C含有的官能团是________________。
④在适当的条件下2-萘酚经反应可得到芳香族化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出CO244。
8L(标况)，E与溴反应时只生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是________ ________。
E与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是________。
⑤若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是________________________，反应类型是________________。
【试题答案】一1. BC 2. B 3. B 4. D 5. A 6. D 7. B8. D 9. D 10. B二. 11. ①②12. （1）A-D-E-B-C-F（2）2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 + H2OC6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH+ NaHCO313①分液；分液漏斗②苯酚钠；碳酸氢钠③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH+ NaHCO3④CaCO3；过滤14. ①C16H12N2O ②ACD ③羰基碳碳双键④⑤取代反应【励志故事】卖热狗的小贩一个男人打算做热狗生意。