苏教版化学《必修一》期末复习提纲(DOC)

苏教版化学《必修一》期末复习提纲

Ⅰ化学《必修1》基本理论

一、物质的分类（掌握）

1、混合物

金属单质：Na、Fe、Cu等

物质单质

非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等

纯净物酸：HCl、H2CO3等

无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等

化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2

氧化物：CO、CO2、CuO等

有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等

强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等

电解质

化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等

非电解质：C6H12O6、CO等

2、物质的分散系（了解）

[练习1]胶体分散系其他分散系的本质区别是

[练习2]如何用最简便的方法鉴别胶体处溶液？

[练习3]为何明矾能做净水剂？

3、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断（必记内容）

二、氧化还原反应（掌握）

1、特征：反应前后有元素化合价的变化。（也是判断某反应是否是氧化还原反应的依据）

2、几组概念：氧化剂→被还原→化合价下降→得电子→具有氧化性

还化剂 → 被氧原 → 化合价上升 → 失电子 → 具有还化性

3、表示方法：双线桥法：①由反应物指向生成物，且是同一种元素； ②标出电子的得失及数目（或化合价的升降及数目）

三、物质的量及其单位－摩尔（掌握）

n=

A N N n=M m n=m

V V

V m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(

四、离子方程式的书写与正误判断（掌握）

1、步骤： 写． 拆． 删． 查．

五、常见物质的检验（必记内容）

Ⅱ元素及其化合物的性质（必记内容）一、钠及其化合物

（1）钠的原子结构及性质

（2）氧化钠与过氧化钠性质比较

（3）碳酸钠的性质与应用

[练习]

二、镁

（1）与O2反应：______________________ （2）与N2反应：_____________________ （3）与H2O反应：________________________ （4）与CO2反应:：_____________________ （5）与非氧化性酸反应(HCl):：___________________________________________

三、铝及其化合物

1、Al的化学性质

（1）铝制品抗腐蚀性的原因：

（2）跟酸的反应

a、非氧化性酸：Al + HCl =====

b、强氧化性酸：下铝遇或，会在铝表面生成致密的

氧化膜而发生。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭制容器中。（3）跟碱溶液的反应

跟碱溶液反应的原理：、

总反应的化学方程式：

（4）铝热反应

（1）条件：高温

（2）金属氧化物：在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物

（3）反应过程中放出大量的热，产生高温，使金属单质熔融。

铝热反应常用于

金属氧化物+ Al 高温

====Al2O3+ 金属单质

2、Al2O3的化学性质

两性氧化物：

⑴请写出Al2O3分别与硫酸、NaOH溶液反应的化学方程式和离子方程式：

、；

、。

3、Al（OH）3的化学性质

两性氢氧化物

⑴请写出Al（OH）3分别与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式：

、。

、。

⑵明矾的净水原理（文字与方程式结合）：

四、铁和铜

1、Fe 的化学性质 （1）与非金属单质反应

Fe

→Fe 2+

的化合物 举例： Fe →Fe

3+

的化合物 举例：

Fe + O 2 点

燃

======

（2）跟酸的反应

a 、非氧化性酸：Fe + HCl =====

b 、强氧化性酸： 下铝遇 或 ，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 。故浓硝酸、浓硫酸可保存在密闭 制容器中。

（3）与盐溶液的反应 2、Cu 的化学性质 （1）与非金属单质的反应

, （2）跟酸的反应

a 、非氧化性酸不反应

b 、强氧化性酸：写出Cu 与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式

______________________

_________________________________________________ _________________________________________________ （3）与盐溶液的反应

五、氯、溴、碘及其化合物

氯气是一种 的非金属单质，在化学反应中通常是 剂。氯气能发生许多重要的化学反应，归纳如下。

（1）与金属反应：金属一般生成 价

Na +Cl 2= 现象 Cu +Cl 2= 现象 Fe +Cl 2= 现象

常温下，干燥的氯气不与铁反应，可用钢瓶储存液氯。 （2）与非金属反应

氢气与氯气反应的现象 （两种情况） （3）与水反应方程式

新制氯水中存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先

后，向新制氯水中滴入AgNO3,现象反应的离子方程。向新制氯水中滴入FeCl2,现象

反应的离子方程。久置氯水中存在等微粒HClO的性质（3个）：。（4）与碱反应

氯气的尾气处理

制漂白粉原理：漂白粉主要成分有效成分漂白原理：

失效原理

漂白粉保存方法

（5）与盐反应

Cl2+ K Br = ，滴加CCl4溶液的现象

Cl2+ KI = ，滴加CCl4溶液的现象

Br 2+ KI = ，

六、硫及其化合物

1、SO2的化学性质

（1）酸性氧化性

a. SO2能溶于水生成______________，它是一种______酸

反应方程式：____________________________，这是______反应。

（H2SO3易被氧化剂氧化成____________ ）

b. 与碱反应：与NaOH溶液反应：

使澄清的石灰水变浑浊：

将SO2持续

．．通入澄清石灰水中，现象如何？

注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。

c. 与碱性氧化物反应：SO2 + CaO == _________；

利用此原理，可在煤中加入一定量的生石灰，以减少SO2的排放

（2）、SO2中S元素处于中间价态即价，既有性又有性（以性为主）

较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2）氧化。

SO2与O2反应：

SO2使氯水（溴水、碘水）褪色:

（3）漂白性：SO2跟某些有色物质（如品红等）反应生成，此无色物质见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色。