高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_优质课元素周期表的应用第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
第三节元素周期表的应用教学设计课标解读：能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
教学目标:（一）知识与技能1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。
（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。
（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。
教学重点、难点：（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。
（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。
学情分析：在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
高中化学_元素周期律与元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
学情分析学生已经学习了钠、镁、铝、铁、硅、氯、硫、氮八大元素及其化合物的相关知识，初步了解了原子结构的理论和元素化合价知识，对原子结构和原子核外电子排布规律有了初步认识，知道核电荷数和质子数、电子数之间的关系。
这些都是本节课学习的基础。
通过初中化学的学习及第一节原子结构的学习，学生已经对元素原子的核外电子排布等有了初步的认识，为本节课的学习打下了知识基础，同时高一的学生也具备了一定的数据分析能力，只是缺乏应用。
而本节课对学生的数据分析能力提出了很大的要求，所以在分析之前还是需要教师给与一定的指导，同时培养透过现象看本质的能力。
效果分析本节课一开始用一段视频对元素周期律的发现和门捷列夫作了介绍，接着让大家一起来扮演门捷列夫来共同体验探索和发现的乐趣，一下就把同学引入一个探索的环境，通过学生的小组讨论，让学生进行“情景剧”的表演，能够激发学生的学习兴趣。
通过本节课的学习，使得学生了解了元素周期律的概念和实质，锻炼了合作讨论交流归纳推理的能力，也锻炼了学生的逻辑推理能力，培养了同学之间相互合作的能力，学生通过做折线图、柱状图，体会到了在探索问题时，如何利用数学中的函数来构建思维模型。
自我感觉，老师讲的有点多，如果能够在某些时候再精炼一下，效果会更好。
教材分析在必修1中已经学习一些金属元素和一些非金属元素元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究元素性质与原子结构的关系，从而归纳总结出元素周期律，是符合学生的学习心理和认知规律的。
教材通过对元素周期律的初探，利用图表（柱状图、折线图）等方法分析、处理数据，增强了教材的启发性和探究性，注重学生的能力培养，如作图、处理数据能力、总结概括的能力，以及利用数据得出结论的意识。
元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，本节内容起到承上启下的作用。
元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，通过本节内容的学习，可以使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性知识上升到理性知识，同时能使学生以此为理论指导，来探索研究今后将要学习的化学知识。
高中化学_第二节 元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
《元素周期律》教学设计一、教学三维目标知识与技能：(1)以1-20号元素（稀有气体元素除外）为例，结合有关数据和实验事实，认识原子结构和元素性质的周期性变化规律。
(2)根据元素周期表，以1-18号元素为例，让学生自主得出元素原子核外排布、原子半径、化合价随原子序数的递增呈现周期性变化规律。
以第三周期元素为例，认识同周期元素变化规律，构建元素周期律。
过程与方法：(1)归纳法、作图法、数据分析法。
加深对数据分析、证据推理、实验探究等科学方法的认识，落实化学学科核心素养。
(2)构建“结构决定性质”模型，基于“位置-结构-性质-用途”认识物质世界。
情感、态度与价值观：培养学生善于归纳、勤于思考、勇于探究的科学品质，提高学生科学探究和创新意识。
二、学科核心素养宏观辨识与微观探析：从微观上理解元素周期律的形成原因是原子核外电子排布的周期性变化的结果。
明确宏观上的元素性质(包括原子半径、化合价、金属性和非金属性)与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。
证据推理与模型认知：建立元素原子半径、化合价、金属性和非金属性变化的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。
科学精神与社会责任：学习元素周期律在化学研究中的具体应用，培养学生的科学精神，理解化学在社会发展中的重要作用。
二、教学重难点1、教学重点：①利用“数据分析—预测规律—实验验证—得出结论—构建模型—学以致用”解决化学问题的方法的形成过程。
②元素周期律的含义和实质。
2、教学难点：元素周期律的含义和实质；元素性质和原子结构的关系，“结构决定性质”解题模型的延伸理解和应用。
三、教学方法和策略数据分析、证据推理、实验探究、模型认知。
通过对不同周期原子的真实数据，进行归纳和“大数据”分析，通过证据推理，进行规律预测，得出元素周期性变化的规律；通过实验验证预测结果，基于实验数据论证元素金属性和非金属性的周期性变化，从微观到宏观，完善元素周期律；引导学生从微观原子结构角度分析解释元素周期律，引导学生构建解决问题的模型，形成“结构决定性质”的观念，落实宏观辨识与微观探析核心素养。
高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
元素周期律一、教学设计（一）教材分析1．本节课在教材中的地位和作用命题调研(2014～2018五年大数据)径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。
主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质，才能得出正确结论。
本节是选取了命题角度3--元素周期律及物质性质综合推断2．教学目标①掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
②以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系③以ⅠA、ⅦA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
④了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基于元素周期律（表）发展学生证据推理与模型认知的核心素养，基于化学键概念发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
3．教学重点:元素周期律的内容、实质与应对高考题的策略方法。
教学难点: 对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。
（二）学情分析学生在前面的学习中，对元素化合物知识已经有了了解，并且对元素内在的递变规律有了些感性认识，也能较好地理解“位一构一性”三者的联系。
但鉴于遗忘的自然规律，学生在概念的细节把握上存在漏洞，对概念的有效运用存在不足。
学生对这块内容没有形成系统性认识，知其然却不知其所以然。
所以通过这节复习课，要让学生对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。
（三）教法分析该知识块理论性较强，与生活联系较少；记忆性内容较多，趣味性内容较少。
而这块内容对无化合物知识形成系统性认识却又至关重要，所以学生不能单纯记忆，需要深刻理解。
以高考题为例，用“需求度”保证“关注度”。
高中化学_元素周期表应用教学设计学情分析教材分析课后反思
第3节第3课时元素周期表应用一、教学目标【知识与技能】1.了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间关系；2.了解元素周期表在科学研究、生产实践中的指导应用；3.初步学会运用元素周期律表指导化学学习。
【过程与方法】1.通过建立元素“位、构、性”认识模型，培养学生思维的有序性、全面性；2.通过练习与活动、事实材料、回顾比较、小组讨论等学习方法，初步培养学生从事实中归纳总结规律及演绎推理能力；3.学会学习元素化合物知识的方法，并形成一定的化学学科思想。
【情感态度与价值观】让学生学会应用元素周期律表理论解决实际问题，领会到化学对个人学习、生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于学习、生产、生活实践的意识。
二、教学重难点教学重点：“位、构、性”之间的关系以及运用元素周期律表指导化学学习。
教学难点：“位、构、性”关系的应用。
三、教学方法讨论、比较、归纳四、教学过程教师活动学生活动设计意图【导入】前两节我们已经学习了同周期、同主族的递变规律，这节课我们就去实践应用元素周期表。
【PPT 展示】庐山图片。
由苏轼的《题西林壁》——“不识庐山真面目”，启发学生要全面认识元素周期表。
若有所思由苏轼的《题西林壁》——“不识庐山真面目”，让学生思考，发现元素周期表学习中存在的问题，启发学生要全面认识元素周期表。
激【板书设计】§1.3.3 实践应用元素周期表一、元素“位、构、性”关系1. 元素“位、构、性”关系2. 元素与物质关系二、元素周期表在实践中的应用1. 利用元素周期表寻找新材料;2. 指导探矿;3.指导化学学习，特别是元素化合物知识的学习。
§1.3.3 元素周期表应用学情分析本节内容是在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表、同周期同主族递变规律之后，并且在《化学1（必修）》和初中化学中学习了大量的元素化合物知识。
前两课时已经归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，对元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系有了解，但认识比较混乱，不清楚三者之间具体是何种联系，对结构起决定性作用认识不够。
高中化学_元素周期律教学设计学情分析教材分析课后反思
元素周期律一、教学设计（一）教材分析1．本节课在教材中的地位和作用命题调研(2014～2018五年大数据)径大小的比较、金属性强弱的判断、金属氧化物的水化物的碱性强弱判断及非金属元素单质氧化性的比较等知识点。
主要考查考生对元素周期表中元素原子结构和元素性质周期性变化规律的理解，要求考生对“位－构－性”有充分的认识，并将周期表、原子的电子层结构、元素单质及其化合物的性质等内容结合起来进行综合运用。
只有推断出相关元素的名称并熟悉它们所形成的单质及其化合物的化学性质，才能得出正确结论。
本节是选取了命题角度3--元素周期律及物质性质综合推断2．教学目标①掌握元素周期律的实质，了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。
②以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系③以ⅠA、ⅦA为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
④了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
基于元素周期律（表）发展学生证据推理与模型认知的核心素养，基于化学键概念发展学生宏观辨识与微观探析的核心素养。
3．教学重点:元素周期律的内容、实质与应对高考题的策略方法。
教学难点: 对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。
（二）学情分析学生在前面的学习中，对元素化合物知识已经有了了解，并且对元素内在的递变规律有了些感性认识，也能较好地理解“位一构一性”三者的联系。
但鉴于遗忘的自然规律，学生在概念的细节把握上存在漏洞，对概念的有效运用存在不足。
学生对这块内容没有形成系统性认识，知其然却不知其所以然。
所以通过这节复习课，要让学生对该块知识形成系统化认识，掌握学习概念性知识的方法，能预测未知元素的性质。
（三）教法分析该知识块理论性较强，与生活联系较少；记忆性内容较多，趣味性内容较少。
而这块内容对无化合物知识形成系统性认识却又至关重要，所以学生不能单纯记忆，需要深刻理解。
以高考题为例，用“需求度”保证“关注度”。
高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
第一节元素周期表第一课时教学设计【教学目标】1、知识与技能：1、初步掌握元素周期表的结构2、初步掌握元素性质与原子结构的关系；2、过程与方法：1、引导学生自主学习：认识元素周期表的结构2、体验科学探究的过程，使学生亲自实践，感受学习的乐趣，培养学习化学的兴趣。
3、情感、态度与价值观：1、培养学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、通过化学史的学习，培养勇于创新、不断探索的科学品质。
3、通过化学史培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；教给学生一种研究化学的方法；并根据元素周期表的排布规则对学生进行事物的联系和区别的辩证唯物主义观点教育。
【教学重点】元素周期表的结构。
【教学难点】元素周期表的结构。
【教学方法】采用“引导—探究”的教学模式和学生互动合作的学习方式在多媒体辅助下，通过情景创设→科学探究→概括整合→拓展运用等环节，促成知识、技能和价值观的形成。
课前准备：学生完成预习学案上的知识准备（附后）。
教学过程教师课堂教学活动学生课堂学习活动设计意图引入：1729年拉瓦锡发表了第一张元素表，100年后德罗莱纳根据元素性质提出了三素组，1865年纽兰兹把当时已知的元素按原子量由小到大的顺序排列，提出了把音律，门捷列夫站在巨人的肩膀上，按相对原子质量由小到大制定了第一张元素周期表。
【播放元素周期表发展史图片，引入新课】观看图片，认真倾听从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构，给学生直观的印象，并培养勇于创新、不断探索的科学品教师：我们正在使用的元素周期表是按什么顺序来排列的呢，这就是我们这节课要学习的内容。
首先让我们学习一下本节课的学习目标。
多媒体展示：学习目标。
【课堂探究一】：元素周期表的编排原则【预习检测】 请将下列18种元素按元素周期表中的相对位置排列（Flash ）[板书]1、元素周期表的编排原则 【课堂探究二】：元素周期表的结构教师：通过多媒体演示从横向、纵向来讲解元素周期表的结构。
高中化学_元素周期表的应用(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁科版高一化学必修2第一章第三节元素周期表的应用第2课时预测同主族元素的性质§1-3 元素周期表的应用（第2课时）预测同主族元素的性质一、【教材分析】（一）知识脉络在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1（必修）》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质（以下简称“位、构、性”）三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。
（二）知识框架本节教学知识内容主要包括三个部分，即三个课时完成。
一是认识同周期元素性质递变外规律；二是预测同主族元素的性质递变规律分两个课时完成学习任务；三是“位、构、性”关系规律及应用。
本课时的是第二课时。
（三）与其它版本教材区别人教版教材是在元素周期表基础上，根据第ⅠA族和第ⅦA族元素性质的递变通过归纳得出元素周期律；而鲁科版教材则是在学过元素周期律和元素周期表之后，让学生根据原子结构理论预测第3周期、第ⅠA族和第ⅦA族元素原子得失电子能力的递变规律和金属钾性质，再通过自己设计实验去验证。
教材这样处理旨在培养学生的探究能力，引导学生学会运用元素周期律和元素周期表来指导化学学习和科学研究。
我认为这一点更符合学生认知规律。
（四）本课时地位和作用第二课时更是利用第一课时掌握的研究问题的方式方法的基础上，进一步探究同主族的规律，从而进一步完善元素周期表元素性质的相似性和递变性规律。
为第三课时研究“位、构、性”打下坚实基础。
二、【学情分析】本节是鲁科版《化学2（必修）》第一章《原子结构和元素周期律》第三节，元素周期表的应用。
本章第一节和第二节的内容主要介绍了原子结构、元素周期律和元素周期表的知识，学生已经掌握原子核外电子排布的规律和元素周期律的知识，认识了元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，元素周期表是周期律的具体表现形式，初步了解了元素周期表的意义和重要用途，知道了元素周期表是今后学习化学和进行科学研究的重要工具。
高中化学_元素周期表教学设计学情分析教材分析课后反思
《元素周期表》教学设计【课标要求】能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律【教学重点】元素周期表的结构【教学难点】元素周期表的结构【教学方法】组织学生观察元素周期表，利用原子结构的知识，解读元素周期表的结构；利用图片、录像、小实验等形式介绍其它元素。
【学习目标】1. 通过自主探究元素周期表的结构，能够说出周期、短周期、长周期、不完全周期、族、主族、副族、零族、第Ⅷ族的概念；了解过渡元素、镧系元素、锕系元素的概念2．根据原子结构，能够推断元素在周期表中的位置，可以说出周期表中原子结构的递变规律3. 通过了解元素周期表的发现史，知道任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
【教学过程】【问题导入】第一个元素周期表是谁排成的？历史上第一个元素周期表是1869俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在关系，它跟现在的元素周期表排列方式一样吗？现在的元素周期表中，元素的排列依据是什么？反映了哪些规律？这节课的主题就是探究元素周期表的结构以及元素周期表是如何体现元素周期律的问题。
展示元素周期表、铁元素的信息。
得到元素的哪些信息？元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等。
【自主探究1】周期表中共有个横行，个周期，共分为类。
【思考】1、周期的序数与元素原子的电子层数有何关系？2、第4周期元素种类为何比第3周期多10种？第6周期元素种类为何比第5周期多14种？3、以第3周期为例：同周期原子结构有何异同？同一周期，从左往右，电子层数，核电荷数依次，原子半径依次。
【巩固练习】1.说出N、Si、Ca的周期数？2.已知Sr原子结构示意图，判断Sr位于第几周期？【自主探究2】周期表中共有个纵行，个族，共分为类。
【思考】1、为什么周期表中18纵列，却只有16个族？2、以第ⅠA族元素为例，主族序数和最外层电子数的关系？3、同主族元素原子结构有何异同？同一主族从上到下，最外层电子数，电子层数依次，原子半径依次。
高中化学_元素周期表和元素周期律的应用教学设计学情分析教材分析课后反思
元素周期表和元素周期律的应用是将元素周期表和元素周期律的这两部分内容进行整合，将学生所学习的知识进行融汇贯通，为选修三的学习打下了知识基础，起到了承上启下的作用。在人教版中，主要是通过元素的金属性、非金属性与元素在周期表中的位置关系以及元素化合价与元素在周期表中的位置关系，归纳总结出“位置——结构——性质”三者间的关系，在此基础上展现了元素周期表和周期律的意义，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。在鲁科版中，主要是通过同周期元素性质的递变性和同主族元素性质预测，归纳总结出“位置——结构——性质”三者间的关系，再通过科学史话，引申出元素周期表和周期律的意义，使学生的学习进一步得到升华。所以，本节课的重点内容是“位置——结构——性质”三者间的关系，也是本节课的难点内容，在教学中要通过交流归纳的方式，让学生把知识融会贯通。本部分内容较少也比较简单，在教学中一个学时即可。在教学中要运用复习旧知，归纳新知的教学方法。
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
课后检测：
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金
2．下列各组元素性质的递变规律错误的是( )
问题一：主族元素的最高化合价与它的族序数有什么关系？
问题二：非金属元素的最高化合价与最低化合价有什么关系？
问题三：同周期中元素的最高化合价与最低化合价随原子序数的递增有什么变化规律？
问题四：同主族中元素的化合价有什么规律？
学生：交流讨论，完成表格上的填空，归纳结论。
【小结】原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素性质，元素性质反映了元素的结构和在表中的位置，表中位置反映了原子结构和元素的性质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
教学设计第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
3、情感目标：学会合作学习二、教学目标:1、知识目标：认识元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；通过对比学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系；知道元素金属性和非金属性强弱的判断依据。
2、能力目标：学会推算元素在周期表中的位置。
会从理论上推测同主族元素性质的递变规律；使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性。
3、情感目标：学会合作学习三、教学重难点元素周期表的结构；推算元素在周期表中的位置。
推测同主族元素性质的递变规律。
运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道碱金属和卤素元素强弱的判断依据四、教学方法讨论、讲解、练习相结合五、教学过程〔提问〕1、原子序数与元素原子结构有什么样的关系？2、周期表中前18号元素有哪些？3、表格是按什么原则编排的？注：编排三原则(1)按原子序数递增顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排列成一个横行。
(3)把最外电子层的电子数相同的元素按电子层数递增顺序由上而下排列成纵行。
教师：这节课我们就来学习元素周期表的结构。
大家看本节的目标、重点、难点。
检查学生预习情况并让学生吧预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：元素周期表的结构如何？每个横行、纵行分别是指什么？1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4、在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？5、第Ⅷ族有几个纵行？6、主族序数与什么有关？教师：学生回答后教师总结，周期表中有18个纵行16个族元素，周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。
因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。
探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？〔提问〕碱金属是指哪一族？卤族是指哪一族？教师：这节课我们就来学习碱金属和卤族元素的递变规律。
大家看本节的目标、重点、难点。
然后看第一个探究问题，碱金属的递变规律。
我们已经布置了同学们课前预习这部分，检查学生预习情况并让学生把预习过程中的疑惑说出来。
（三）合作探究、精讲点拨探究点一：碱金属元素的有什么样的递变规律？学生：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发学生化学反应。
教师: 实验是检验真理的标准，下面我们通过实验来探讨同一族元素的性质。
[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。
同钠与氧气的反应比较。
[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。
同钠与水的反应进比较[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。
你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？[学生]有关系。
同一主族元素化学性质相似。
且Li Na K Rb还原性增加碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs相似点颜色均为银白色（Cs略带金色）硬度柔软密度较小熔沸点较低导电导热性强递变性密度变化逐渐增大（K特殊）熔沸点变化单质的熔沸点逐渐降低[教师]有上表可见，碱金属在物理性质上也表现出一些相似性和规律性。
由此，我们得出元素金属性强弱判断依据：1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。
置换出氢越容易，则金属性越强。
2.根据金属元素最高价氧化物对应化水物碱性强弱。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子氧化性强弱判断。
金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
探究点二：卤族元素的有什么样的递变规律？[多媒体展示]卤素单质的物理性质元素名称元素符号核电荷数单质颜色和状态（常态）密度熔点℃沸点℃溶解度（100g水中）氟 F 9 F2淡绿色的气体 1.69g/L -219.6 -188.1 与水反应氯Cl 17 Cl2黄绿色气体 3.124g/L -101 -34.6 226 cm3溴Br 35 Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.2 58.78 4.16g 碘I 53 I2紫黑色固体 4.93g/cm3113.5 184.4 0.029g ［教师］请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。
［学生］学生总结后板书：颜色：浅深状态：气液固密度：小大熔沸点：低高在水中的溶解性：大小［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?[多媒体展示]卤族元素的原子结构示意图［讨论后回答］卤素原子的最外层电子数相等，决定了他们在化学性质上的相似性(元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数)，原子半径的不同，又导致了它们得电子的难易程度不同，从而表现出氧化性的强弱不同，即结构决定性质。
【教师】下面请同学们看表格：卤素单质与氢气的反应。
从中我们得出什么结论？［多媒体展示］卤素单质与氢气的反应［学生分析上表可知］卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====2HX来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越苛刻，反应程度依次减弱，形成的卤化氢的稳定性也依次减弱，与我们的推测相符。
［板书］H2＋X2=====2HX（X=F、Cl、Br、I）F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：[教师]我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，比较非金属的氧化性的强弱。
[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。
观察四氯化碳层和水层的颜色变化。
[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。
观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
板书］Cl2＋2NaBr=====2NaCl＋Br2 Cl2＋2Br-=====2Cl－＋Br2 Cl2＋2KI=====2KCl＋I2 Cl2＋2I－=====2Cl－＋I2 ［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
但一般之中有特殊。
由此可见同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性。
由此，我们得出非金属性强弱的判断依据：1. 与氢气反应生成气态氢化物难易；2.单质的氧化性（或离子的还原性）；3.最高价氧化物的水化物（H n RO m）的酸性强弱；4.非金属单质间的置换反应。
六、板书设计一、元素周期表1、原子序数＝核电荷数＝核内质子数=核外电子数2、元素周期表结构3、周期和族的特点（1）周期特点：周期序数=电子层数（2）族的特点：主族序数=最外层电子数二、碱金属元素性质的递变规律1.物理性质;2.化学性质二、卤族元素性质的递变规律1.物理性质;2.化学性质三、同主族元素性质的递变规律学情分析：元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了周期表的大致结构，并会用周期表查找常见元素的相关信息，但对元素与原子结构的关系及元素周期表的具体结构还没有更深的理解。
又因为必修一我们已经学习了钠元素和氯元素的性质，而且学生通过预习对碱金属和卤素元素也有简单的了解，所以，本节内容碱金属和卤素元素的性质学生应该很容易接受。
这节课学生是在学习《必修一》元素化合物：第三章金属元素和第四章非金属元素基础上学习，已经掌握了一定的化学反应，有了一定的基础，有利于在此基础上进行系统学习电子层数相同——同周期、最外层电子数相同——同主族规律，进一步升华得到同周期、同主族规律。
有利于学生掌握和系统学习。
效果分析：通过从元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学化学的一种重要工具，对整个中学化学的学习具有重要的指导作用。
使学生对元素周期表的熟悉掌握，使学生更好地了解元素周期表的结构，体现了位、构、性关系，对学生的能力提升有了很大的帮助。
通过从碱金属原子和卤族元素原子的结构可推知其化学性质,让学生初步理解了物质的性质主要取决于原子的最外层电子数。
培养了学生观察思维能力，对培养学生化学素养和探索能力有很大的帮助。
教学过程是实现师生共同创造、共同成长的过程；本课时教学在经过前几个环节的探究学习后，培养了学生创新品质，充分体现了现代教学以人为本，以学生为主体的思想。
通过教学，，体现了位、构、性关系，对学生的能力提升有了很大的帮助。
达到了预期的效果。
教材分析：《元素周期表》是人教版高中化学必修二第一章第一节的教学内容，主要学习元素周期表的结构；掌握周期、族的概念；以及学会推算元素在周期表中的位置。
本节是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
《碱金属元素和卤素元素》是人教版高中化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时的教学内容，主要学习本节学习碱金属元素和卤素元素性质与结构的关系，使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律，使学生能够会运用化学实验来证明其推测的正确性，进而知道元素强弱的判断依据。
本课时是学好元素性质的基础，也是学好元素周期律的基础。
我设计的是这两课时的复习总结，主要是整合知识，系统化、综合化。
评测练习：1．判断正误(1)元素周期表有7横行18纵行，包括7个周期18个族。
( )(2)每个周期元素原子最外层电子数都是由1到8。
( )(3)最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素。
( )(4)硅元素在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族。
( )2、已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的( )A．质子数 B．核电荷数C．核外电子数 D．离子所带的电荷数3、原子序数为115的元素R，在周期表中的位置为( )A．第六周期第ⅤA族 B．第七周期第ⅦA族C．第六周期第ⅢA族 D．第七周期第ⅤA族4、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）A.原子最外层电子,在反应中容易失去B.都是强还原剂C.都能在O2里燃烧生成过氧化物D.都能与水反应生成碱5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，单质的氧化性越弱C.卤化氢稳定性为HF>HCl>HBr>HID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定6、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是 ( )A. AsH3＞NH3＞PH3B. PH3＞AsH3＞NH3C. NH3＞PH3＞AsH3D. NH3＞AsH3＞PH37、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ )A、单质的密度依次增大B、单质的熔、沸点依次升高C、Cl2可从KBr溶液中置换出Br2D、F2可从NaCl溶液中置换出Cl2教学反思：《元素周期表》本是人教版新课标必修2的第一章《物质结构元素周期律》第一节的内容。