第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳
浙教版科学八年级下册第2章 微粒的模型与符号 知识点归纳
第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。
电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。
例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。
八年级下第二章微粒的模型与符号
2、化合物化学式的写法：氧元素一般在右边， 氢元素一般在左边，金属一般在左边。 读法:一般从右向左叫做某化某，有数字将数 字也带入。 如CuO MgO 3、化学式表示物质的一个分子，及组成分 子的元素种类和原子数量。 化学式前面加上系数，表示几个分子。 2CO2
4、离子符号：是在形成该离子的原子的元素 符号右上角标出该离子所带的电荷数。 5、化合价 化合物中所有元素化合价代数和为零。 如:
甲烷
乙醇
水
2、分子是由原子构成的。构成分子的可以是 同种原子，也可以是不同种原子 3、分子是保持物质化学性质的最小粒子。 物质通常是由分子构成的，但也有物质是 由原子直接构成的，如金属铁铝钴铅笔芯 等。 4、分子和原子都有质量和大小， 如：1个氢原子质量为 1.674*10-27千克。一 亿个氢原子排成一条直线为1cm 1个氧原子的质量是2.657*10-26千克.
离子也是构成物质的基本粒子
4、元素：把具有相同核电荷数即质子数的一 类原子总称为元素。比如氧原子中子有8个、 9个、10个的中子。质子只有8个。 同位素：原子核内质子数相同，中子不同的 同类原子互为同位素原子。质子数等于核 电荷数等于核外电子数。
1 1
H
2 1
H
3 1
H
第四节 组成物质的元素
1、元素的种类----元素周期表 单质：把由同种元素组成的纯净物称为单质。 化合物：由不同元素组成的纯净物称为化合 物。 金属元素 2、 元素
第三节原子的结构模型
1、原子是由带正电荷的原子核和带负电的核 外电子构成的。两者所带电量大小相等， 电性相反，因而原子呈电中性。原子核集 中了原子的全部质量。 2、原子核是由质子和中子构成的。质子带正 电，中子不带电。 核电荷数：把原子核所带的电荷数称为核电 荷数。 质子和中子都是由夸克构成的。
八下第二章 微粒的模型与符号
硬无无
钻探机钻头、刻刀、 装饰品（钻石）
石
墨 深灰色有金属光 较
泽细鳞片状晶体 软
良 好
良 好
电极、铅笔芯、润滑剂 等
有关系：原子的排列不同，性质不同。
分子不同是由于构成分子的原子_种__类___或__数__目_不同
A原子 B原子
A
B
原子的种类决定分子种类
原子的数目决 定分子种类
C
D
氧气和二氧化碳气体的化学性质不同,其本质差 异在于它们的_分__子_结__构_不同
核电荷数
质子数
中子数 核外电子数
氢原子
1
1
0
1
氦原子
2
2
2
2
碳原子
6
6
8
6
氮原子
7
7
7
7
铝ห้องสมุดไป่ตู้子
13
13
14
13
硫原子
16
16
17
16
氯原子
17
17 除上面20这个结论1外7 ，
铁原子
26
物质
密度/Kg．m-3
铅 铜 纯铁
一幅图
U
一段 动画
I R
一个公式
11.3×103 8.9×103 7.9×103
一张表格
一条曲线
等等.....都是一个模型
都可以将一些难以认识、观察、 描述的事物变得直观易明白。
形
直观模型：只供展览的实物模型及玩
象
具、照片等。放大或缩小
模模
型 的
型
物理模型：直观模型的进一步改进， 显示原形的外形和特征、 进行模拟实验
1.674 ×10－27kg
2020—2021学年浙教版八年级下册第二章微粒的模型与符号知识点概述
八年级下册第二章知识点概述第一节：模型、符号的建立与作用一、模型(1)模型的概念：模型是依照实物的形状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图画、图表、计算机图像等。
(2)模型方法：在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
(3)模型的作用：建立模型能帮助人们理解一些无法直接观察到的事物，如科学家们经常用模型来代表非常庞大或极其微小的事物(太阳系中的行星、细胞的细微结构等)。
(4)模型的类型【说明】由于模型具有简单化、理想化的特点，为研究提供了方便，但应用模型方法时也要注意模型具有一定的局限性。
模型毕竟不是原型，它与原型在一定程度上存在差异。
因此将由模型得来的信息处理后所得结果外推到原型时，要注意原型的各种复杂的条件和因素。
二、符号1.符号的概念符号是代表事物的标记。
例如，s(路程)、t(时间)、g(克)等。
2.符号的作用(1)能简单明了地表示事物。
(2)可以避免由于事物外形不同而引起的混乱。
(3)可以避免由于表达事物的文字语言不同而引起的混乱。
【说明】在某种意义上说，符号也是一种模型。
符号可以是字母，也可以是图形等。
某些公共标志，如交通安全标志、消防安全标志等也可以认为是一些具有特定含义的符号。
3.几种常见符号简介符号能简明地表示事物，在生产、生活、各学科研究中被广泛地使用。
(1)常见数学符号。
加、减、乘、除(+、-、×、÷)、三角形(△)、平行(//)、数的平方(n2)、数的开平方(√n)等。
(2)常见天气符号(如图所示)(3)常见物理符号。
力(F)、电流(I)、电压(U)、电阻(R)、速率(v)等。
(4)常见的通用符号(如图所示)第二节：物质的微观粒子模型一、构成物质的粒子模型1.分子(1)分子的定义。
分子是由原子构成的，分子可以直接构成物质。
第2章 微粒的模型与符号 复习(课件 49张ppt)
构成 分子
构
成
构
成
组成 物质
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
4、元素分类 金属元素、 非金属元素: (稀有元素)
5、元素分布 ①地壳中元素：O Si Al Fe ②人体中元素：O C H ③海水中元素：O H Cl Na Mg ④有机物中元素： C H O
5、元素符号 ①.定义 国际上统一采用的表示各种元素的符号。
是科学家根据元素原子的核电 荷数由小到大给元素所编的序 列号。即： 原子序数=核电荷数=质子数
元 有 7 个横行（称为周期）
素
即：有__7__个周期 _7__个A族(主族)
周 期 表
有
18
个纵列（称为族） 分为_4__大类
__7_个B族(副族) __1_个VIII族
4、原子内部结构
原子
(电中性)
质子(带正电荷) 1.6726×10-27千克 原子核 (带正电荷) 中子(不带电) 1.6748×10-27千克
核外电子 (带负电荷) 9.1176×10-31千克
在原子中 核电荷数 ＝质子数 ＝ 核外电子数
质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克 构成的。
６.铁原子有26个质子，30个中子，其核外电子总数为
分子是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。 大多数物质是由分子微粒构成。水是由大量分子构成。
2、分子模型 水分子模型
H2O
CH4
N2
CO2
SO2
1、分子是由原子构成的
2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子
3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。
4.发现原子中存在电子的科学家是（ B ）
浙教版 八年级下册 第二章 微粒的模型和符号(复习课)(27张PPT)
知识点3
构成物质的微观粒子
1、了解构成物质微观粒子有分子、原子、离子； 2、理解分子和原子间的联系和区别； 3、学会用分子的观点解释宏观现象。
分子 许多物质有分子是构成，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 分子的种类由原子的种类和原子的数目共同决定。
①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 ②由同种原子构成的分子，原子数目不相同，分子种类就不同。 ③构成的分子的原子种类相同，若原子数目不同，构成的分子 种类不同
Na、Cl Na+ Cl-
失电子
得电子
阳离子
原子 阴离子
得电子
失电子
分子与原子的比较
分子
原子
概念 不同点
保持物质化学性质的 一种微粒。
化学变化中的最小微粒。
在化学反应中分裂， 在化学反应中不可再分， 重新组成新的分子。 反应后没有变成其他原子。
相似点
质甚微，体甚小，之间有间隙，永恒运动， 同种性相同，异种性各异。
2.碘是一种由碘分子构成的非金属， 某同学利用碘进行了如下的实验：①把少 量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色，②再取少量的碘溶解在水 中，用馒头去沾取碘液，发现 馒头也会变蓝色，则： （1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的 馒头放在碘蒸气中，馒头____会_____变蓝色（“会”或“不会”）。 （2）把碘溶解在酒精中，可以得到用来消毒用的碘酒，用馒头去沾取少量的 碘酒，馒头 ____会_____（“会”或“不会”）变蓝色。 （3）请用分子的观点来解释实验中的现象_碘__分__子__保__持_碘__的__化__学__性_质_。，碘分子没有变。 （4）现在市场上买来的食盐都是加碘盐，用馒头沾取少量的食盐水，馒头不 变蓝色，由此可知，食盐__不__存_在__ （存在或不存在）碘分子。
微粒的模型和符知识点归纳
微粒的模型和符知识点归纳Revised final draft November 26, 2020第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。
第2节物质的微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。
原子是化学变化中最小微粒。
2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。
物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。
4、分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成。
5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
八年级粒子的模型与符号复习提纲
第二章《粒子的模型与符号》复习提纲一、模型和符号1、模型的作用：真实反映一些不能直接观察到的或复杂的事物；可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号的作用：人为规定、代替原事物，单个符号可以构成一个模型二、分子与原子注意：物理变化与化学变化的区别——从分子角度看，化学变化的本质是分子种类发生变化（分子分裂为原子，原子重新组合成为新的分子）。
三、原子的结构1、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆森“葡萄干面包模型”、→卢瑟福“行星轨道模型”→玻尔“分层模型”→现代“电子云模型”2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生；卢瑟福提出原子核的概念。
3、原子也是构成物质的一种微粒由原子直接构成的物质有：金属单质（如铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：金刚石、硅Si等）。
4、原子结构的初步知识原子核质子：每一个质子带一个单位正电荷（带正电）（带正电）原子中子（不带电）（氢原子没有中子）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（3）核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数；相对原子质量=质子数+中子数5、在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数；不一定等于中子数，中子数可以为零；不同的原子质子数一定不同。
原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
6、原子结构示意图：四、元素和原子注意：同位素：具有相同质子数，而中子数不同的一类原子。
氢的三种同位素原子是氕、氘、氚。
同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。
同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。
六、元素1、元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。
2、元素符号的意义：表示一种元素（宏观意义），表示这种元素的1个原子（微观意义）。
浙教版科学八下 第二章 微粒的模型与符号 复习考点归纳
B.α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向 C.α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动 D.α粒子会激发金原子释放出原子内的电子 【原子结构】美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电 子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误 的是（ ） ．． A．它一定含有 3 个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核 ＋ C．它的组成可以用 H3 表示 D．它的化学性质与 H2 不同 【原子结构】等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的 是( )2·1·c·n·j·y + A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．NO2 和 CO2 D．SO2 和 ClO2 【原子结构】科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断， 当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ） A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核 3＋ 2【原子结构】某元素原子 A 的质子数为 a，已知 B 和 A 具有相同的核外电子数，则 B 元素的质子数 为（ ）21·世纪*教育网 A．A-2＋3 B．A-2-3 C．a＋2＋3 D．a＋2-3www-2-1-cnjy-com n【原子结构】在离子 RO3 中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，则 R 原子核内含有的中子 数目是（ ）【21cnj*y.co*m】 A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24 【构成物质的微粒】豆腐是正宗的中国国粹．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最 多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2 ）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ） A．由四种元素组成 B．一个分子由 22 个原子构成 C．一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D．属于化合物 【构成物质的微粒】吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除．有一种被称为“摇头丸”的毒 品已从外国流入我国某些省市，已知它的化学式为 C9H13N，则下列说法正确的是（ ） A．C9H13N 是由 23 个原子构成的物质 B．C9H13N 中碳、氢、氮三种元素的质量比为 9：13：1 C．C9H13N 的相对分子质量是 135g D．C9H13N 中碳元素的质量分数为 80% 【构成物质的微粒】下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
八下第二章《微粒的模型与符号》知识点
八年级下第二章《微粒的模型与符号》知识点第1节模型、符号的建立与作用1、模型（1）常见的模型：实物模型（地球仪）图像模型（细胞结构图）数学模型（公式）黑箱模型（地球的结构）理想化模型（磁感线）（2）建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
2、符号（1）常见的符号：科学量及单位符号（电流I，电流单位安培A）交通标志符号公共标志符号符号的作用: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
3、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
第2节物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
（原子是化学反应中的最小微粒）2、化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、分子是由原子构成的，不同种类和数目的原子能构成不同的分子。
一些气体、液体主要由分子构成由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒5、由原子直接构成的物质：金属（铜、汞等）和固体非金属（碳、硅、磷、硫）及稀有气体（氦、氖、氩）6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同（同素异形体）。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式模型”：电子绕原子核运行（重点）4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动 5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）原子中，原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数。
二章微粒的模型与符号 化学式复习
第二章微粒的模型与符号 化学式复习重点、难点：1. 掌握相对分子质量的计算2. 能在理解化学式涵义的基础上，计算化合物中各元素的质量比，掌握化合物中各元素质量分数的计算。
3. 会求一定量的物质中某元素的质量或某一成分的质量分数；4. 掌握化合物质量与元素质量之间的互换；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式，计算元素化合价。
6. 根据元素的质量分数计算物质的纯度复习策略：根据化学式通常能进行三种计算： ① 根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量总和。
② 根据化学式计算化合物中各元素的质量比：各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比。
③ 根据化学式计算化合物中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝%100⨯化合物的相对分子质量质量总和该元素原子的相对原子 ,其关系如下： 物质的式量（相对分子质量）←化学式↔各元素的化合价、质量比、质量分数.掌握“根据化学式的计算”的关键是全面准确地理解化学式概念和化学式中各符号及数字的意义，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等）。
解题时应注意须正确书写一种物质的化学式；其次在计算相对分子质量及其中某元素的质量分数时，注意化学式中某些元素符号右下角的数字。
再者在计算物质的各元素质量比时，注意要按题目要求的元素顺序计算。
除了以上所述之外，千万不要忽略元素符号右下角的数字，也不要忽略了部分原子，还要认真审题，按题目要求解题。
【典型例题】（一）计算相对分子质量或某一元素的相对原子质量例1. （1）已知明矾的化学式为KAl （SO 4）2•12H 2O ，则明矾的相对分子质量是多少?（2）已知某元素R 的化合价为＋3价，其氧化物的相对分子质量为m ，求出其氯化物的相对分子质量。
（二）计算化合物中各元素的质量比公式：各元素的质量比＝化学式中各原子的相对原子质量总和之比＝相对原子质量比×原子个数比（三）计算化合物中某元素的质量分数（一般精确到0.1）公式：某元素的质量分数（%）＝相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量⨯ ＝化合物的总质量该元素的实际质量（四）化合物质量与元素质量的互算公式：化合物中所含某元素的质量＝化合物的总质量×该元素在化合物中的质量分数例2. “骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。
第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳
第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。
第2节物质的微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。
原子是化学变化中最小微粒。
2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
3、化学变化和物理变化的本质区别：化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。
物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。
4、分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成。
5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带负电)（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
浙教版科学 八年级下 第二章 粒子的模型和符号 知识点归纳
（六）表示物质的符号
1、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义: a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。 b．化学式 c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
（1）是化学变化中的最小微粒
（2）是微观概念，既论种类，又论个 数
（五）表示元素的符号
1．元素符号：国际上通用的表示元素名称的符号。。 2、符号表示的意义：表示一种元素，表示这种元素的1个原子。除H、N、 O、F、Cl、Br、I外，其它元素还可表示一种物质。 3．元素周期表 （1）元素周期表是科学家门捷列夫发现的， （2）元素根据其核电荷数从小到大按原子结构规律排成的周期表叫元素周 期表。在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。
5、离子：（1）带电的原子或原子团叫离子。 失去电子——阳离子 得到电子——阴离子 6、同种元素组成的纯净物叫做单质。有不同种元素组成的纯净物称为化 合物。
元素分为金属元素和非金属元素（包括稀有元素） 稀有元素：性质非常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发生 化学反应，在自然界的含量稀少的元素。
7元素的分布 ①在地壳中，含量最高的是氧，其次是硅。金属元素含意最多的是 铝，其次是铁。 ②在人体中，含量最高的是氧，其次是碳和氢。铁、碘、锌等为微 量元素，这些元素在人体内的含量都应维持在一个适宜的范围，过
多或过少都不利于人体健康。 ③海水中，含量最高的是氧，其次是氢，含量较高的还有氯元素和 钠元素。
卢瑟福在1911年提出原子核式结构模型。
卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）： 在原子的中心有一个很小的原子核，原 子的全部正电荷和几乎全部的质量都集 中在原子核上；带负电的电子在原子核 外空间绕核做高速运动，就像行星环绕 太阳运转一样。
浙教版科学八年级下册第二章微粒的模型与符号复习
浙教版科学八年级下册第二章微粒的模型与符号复习
第二章 微粒的模型与符号 复习 教案 教学内容
巩固复习“第二章 微粒的模型与符号”的知识内容
1、阶段性检测试卷讲评。 2、概述“第二章 微粒的模型与符号”的主要知识内容
【知识点梳理】
模型、符号的建立与作用
1、 符号：是指有一定意义的图形、文字等。如数学运算符号、电路元件符号等。 符号的作用：能简单明了地表示事物，还可以避免由于表达的文字语言不同和事物外形不同而引起的混乱。
金刚石
石墨
足球烯
2/3
浙教版科学八年级下册第二章微粒的模型与符号复习 3/3
和氩气等稀有气体。
（3）有的物质是由离子构成的。如食盐、烧碱（氢氧化钠）等。
则：
物质
分子
原子
离子
四、不同的分子 1、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。 2、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。 3、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 4、物质的性质是由它自身的结构决定的。结构→性质
如：交通符号、电学符号、元素符号…
2、模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 如：地球仪、眼球模型、水分子模型……
1.图 2.表 3.计算机图像 4.公式 5.化学方程式都是模型等等…
在自然科学研究中，人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究
这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质，这样的方法就是模型方法。
间隔变大。水通直流电时，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子。
2、在化学反应中，分子分成原子，原子重新结合成新物质的分子；
三、原子的定义与性质
1、原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。（用化学方法不能再分）（说明：在化学变化中，分子可以分
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章微粒的模型与符号知识点归纳
第1节模型、符号的建立与作用
1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）
2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。
第2节物质的微观粒子模型
1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子，
由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。
原子是化学变化中最小微粒。
2、化学变化的实质：化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
3、化学变化和物理变化的本质区别：
化学变化：物质的分子变成了其它物质的分子。
物理变化：只改变分子间的距离发生了变化。
4、分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成。
5、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体
6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子
2、汤姆森－－“西瓜（葡萄干面包）模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子
3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现原子核
4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
5、“电子云模型
质子(带正电) 夸克
二、原子的结构：1、原子：原子核： (带正电) 中子(不带电) 夸克
（不显电性）核外电子：(带负电)
（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
（4）质子不同,原子种类一定不同。
（5）电子质量很小，在整个原子的质量中所占的比例极小，可忽略不计。
原子的质量主要集中在原子核上。
（6）原子不显电性：原子核所带的正电荷总数=核外电子所带的负电荷总数。
三、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。
2、原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素原子。
3、元素是同位素原子的总称，同位素原子是一种元素中的不同种原子。
4、元素表示物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数
四、带电的原子或原子团－－离子
【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成大量白烟。
钠原子失去电子－－形成正电荷的钠离子（阳离子）；
氯原子得到电子－－形成负电荷的氯离子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是构成物质的基本粒子。
第4节组成物质的元素
2、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物
单质：由同种元素组成的纯净物。
举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
举例：二氧化碳、水等。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，其中含量最高的是氧（O），其次是硅（Si），然后是铝（Al）。
金属元素中含量最高的是铝（Al），其次是铁（Fe）。
4、①在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳（C）、氢（H）；②海水中含量多到少：氧（O）、氢（H）、氯（Cl）、钠（Na）。
③有机物（葡萄糖、蛋白质、脂肪等）主要由碳（C）、氢（H）、氧（O）组成
第5节表示元素的符号
1、元素符号的书写：①通常用该元素的拉丁文第一个字母的大写来表示
②当两种元素的第一个字母相同时，写上该元素名称的第二个字母（要用小写）以示区别。
2、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)
3、元素符号周围数字的意义：①元素符号前面的数字：表示单独的微粒的个数
②元素符号右下角的数字：表示每个分子（原子团）中某原子的个数
③元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
④元素符号上方的数字：表示元素的化合价。
4、元素周期表：横称为周期（原子序数也是质子数自左向右增加）;
纵换为族（具有相似的化学性质）
5、1-18号元素：
第6节表示物质的符号
1、用元素符号来表示物质分子组成的式子称化学式
2、化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。
不能凭空想象，一种物质只有一种化学式。
3、化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字（双原子分子、多原子分子）。
习惯上用元素符号表示：稀有气体(氦气、氖气、氩气)、固态非金属（除碘外）、金属
⑵化合物化学式的写法：按一定顺序写出组成化合物的所有元素符号，然后在每种元素符号的右
下角用数字写出化合物分子中该元素的原子个数。
一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素与另一元素组成的化合物，一般要把氢元素写在左边；金属元素、氢元素与非金属元素组成的化合物，一般要把非金属元素写在右边。
4、化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。
5、化学式的含义：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（例：CO2）（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（3）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（4）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（5）表示该物质的相对分子质量（12×1+16×2=44）
6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
海水中所含的
部分离子：Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+
7、Cl-表示带1个单位负电荷的氯离子； Na+表示带1个单位正电荷的钠离子；
Ca2+表示带2个单位正电荷的钙离子； 2Na+表示二个钠离子：
8、常见的原子团
9、原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。
化合价书写在元素符号的正上方，先写正负，
再写数字。
10、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
常见原子团（根）的化合价和原子团离子所带的电荷数相等。
11、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验
12、单质元素的化合价为零。
第7节元素符号表示的量
1、以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
（相对原子质量=质子数+中子数）
如2311Na：钠原子有11个质子；相对原子质量为23；中子数为12
2、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
3、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1 O—16 S—32
求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32×1+16×4==98
4、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比
例：水的化学式为H2O，求水中氢元素和氧元素的质量比
解：H∶O==1×2∶16×1==1∶8
5、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
一个分子中某元素的原子个数×该元素的相对原子质量
物质中某元素质量分数== ×100%
相对分子质量。