江苏化学夏令营试题答案
第23届全国高中学生化学竞赛(江苏)夏令营选拔赛试题
第23届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)(2019年7月22日8：30—11：30 共计3小时)● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（6分）1-1 在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。
处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。
但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？___________________________________________________。
解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？______________________________________________________________________________。
1-2 铊属于放射性的高危重金属。
铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。
人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。
常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250 mg/kg。
请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式。
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________1-3 在研究酸雨造成的某地土壤的酸化问题时，需pH = 10.00 的碳酸盐缓冲溶液，在500ml 0.20 mol/L 的NaHCO3溶液中需加入___________g的碳酸钠来配制1 L 的缓冲溶液。
江苏夏令营暨选拔赛试题
江苏化学夏令营暨选拔赛试题2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题第1题硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。
硅是古老而又年轻的元素，它既是金砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题：1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。
1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为三角锥形结构，而N(CH3)3分子却为平面结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。
第2题(14分)铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。
可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。
称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A，移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为2.910gBaCrO4。
再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式2-2 该钢材样品中Cr%为，Mn%为%。
2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。
其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。
制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易及活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。
已知CaF2的Ksp=3.4×10-11，HF的Ka=3.4×10-4。
25℃时将0.31mol/LHF溶液及0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。
2021年全国高中学生化学竞赛江苏省赛区夏令营选拔赛试题
第11题(8分) C60的发现开创了国际科学的一个新领域，除C60分子本身具有诱人的性质外，人们发现它的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质，所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a=1420pm。在C60中掺杂碱金属钾能生
4-2绝大多数含有金属-金属键的配合物中，金属表现出为0或接近0的低氧状态，如
C3X2(CO)10。已知X2(CO)10中心原子的配位数为6，试画出其结构。
4-3某催化剂研究所催化剂生产装置在生产聚丙烯腈催化剂的同时产生了大量的催化剂粉尘
和工业废气，其废气主要成分为NOX(氮氧化物)。工业上一般采用碱液、氨水或碱性KXO4(含KOH)溶液吸收NOX。其中以碱性溶液的吸收效率最高。
（1）写出碱性KXO4溶液吸收NOX的化学反应方程式（反应中KXO4全转化为XO2）
（2）为了增强KXO4的氧化吸收能力，KOH的浓度应控制偏高还是偏低，为什么？
第5题（10分）化合物（4）一种新的向列型液晶材料组成成分，该化合物在环已基和芳环之间插入两个饱和碳原子，使其具有低粘度和低的介电各向异性的特性。它与低粘度和高的介电各向异性向列型液晶材料混合使用，能改善液晶材料的显示性能，提高清晰度，在液晶显示材料中具有良好的应用前景。该化合物可按下面的方法合成：
1-2放射性元素的发现19世纪末20世纪初物理学发生巨大变革的基础。最早发现的具有放
235射性的元素是铀，铀也是核电厂的燃料。*****U是自然界存在的易于发生裂变的唯一核素。92U142吸收一个中子发生核裂变可得到
Ba和91Kr，或135I和97Y等。请写出上述核反应方程式：
奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题答案及解析
般两者都可；
[2] 在化学竞赛、大学化学课本中，方程式中的气体、沉淀符号只是为了强调反应生成物的状态，写与不 写均可； [3] 滴定的计算，一定要严格按照有效数字运算规则修约最终结果，2－1 的最后一空中，消耗 Na2S2O3 的 体积只有 3 位有效数字，参考答案却错误地保留了 4 位有效数字； [4] 滴定的计算中，运用到的各种相对原子（分子）质量，一定要按照试卷第一页上的元素周期表中的值 计算，不可以取整数计算，否则可能会产生较大的误差； [5] 对于多种组份混合物的成分的分析，不可以用 100%减去其他各种物质含量之和来得到最后一种物质的 含量，因为无法排除混合物中是否还含有其他物质； [6] 滴定的计算结果和参考答案可能会有一定差异。如果差异不是太大的话，在实际阅卷时都会视为正确。 [7] 缓冲溶液的 pH 值计算公式只是一个近似公式，仅在共轭酸碱对两者的浓度都不太稀时才可使用，否 则会产生较大的误差。
【总结与点评】
本题考察氧化还原反应、酸碱平衡及相关计算，是《基本要求》中要求掌握的知识，也是各次化学竞赛
的常考考点。要解答好这类问题，考生需要了解常用的氧化剂、还原剂及其对应的氧化产物、还原产物， 了解酸
碱平衡中的基本公式，计算时要细心、耐心，必要时加以验算，尽量不要犯计算错误。
【注】
[1] 对于写反应方程式的题目，一定要看清楚是要写化学方程式还是离子方程式，如果没有明确说明，一
3－3 2Mn2+ + 5NaBiO3 + 14H+ = 2MnO - + 54Na+ + 5Bi3+ + 7H O （2 分2 ） 【试题解析】
3－1 NCl3 中，N 的电负性高于 Cl，因此 N 优先与 H2O 中带正电的部分（H）结合，生成 NH3；而 PCl3 中，Cl 的电负性高于 N，Cl 优先与 H 结合生成 HCl。
2023年“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题含答案
2023年“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题含答案一、选择题（共40题，每题3分，共120分）1. 下列元素中，能够形成阴离子的是：A. 碱土金属B. 过渡金属C. 非金属D. 卤素解答：C. 非金属2. 铝的电子组态为[Ne]3s²3p¹。
铝离子（Al³⁺）的电子组态为：A. [Ne]3s³3p⁰B. [Ne]3s²3p⁰C. [Ne]3s¹3p²D. [Ne]解答：A. [Ne]3s³3p⁰3. 氢键是指氢原子与以下哪个元素之间的键：A. 氧B. 碳C. 氮D. 金属解答：A. 氧…二、主观题1. 请简要说明氢键的定义及性质，并举例说明。
解答：氢键是指氢原子与氮、氧、氟等电负性较高的元素之间的键。
它是一种相对较强的非共价键，其键能强度介于离子键和共价键之间。
氢键的形成是由于氢原子的电子云密度较小，氢的电正性与氮、氧、氟的电负性形成吸引力。
氢键的性质有以下几个特点：1.氢键的键能较大，通常在5-30 kcal/mol之间，与共价键相比较弱。
2.氢键通常会显著影响分子的物理性质，如沸点和溶解性。
3.氢键具有方向性，由于氢键的形成依赖于氢原子与氮、氧、氟的相对位置，因此氢键的方向性决定了分子的几何结构。
4.氢键的强度与键的长度成反比，较长的氢键通常较弱，而较短的氢键通常较强。
举例来说，水的氢键是由于氢原子与氧原子之间形成的。
在水中，每个氧原子都会与两个氢原子形成氢键，使得水分子之间形成网状结构，从而表现出特殊的物理和化学性质，如高沸点、密度大于冰等。
2. 解释有机化合物中的立体异构和构造异构，并给出一个例子说明。
解答：立体异构是指化学物质分子在空间中排列方式不同而产生的异构体。
立体异构又可以分为构造异构和空间异构。
构造异构是指分子中原子连接方式不同而导致的异构体。
例如，丙烯和丁烯就是构造异构体。
2019年第33届江苏省化学夏令营选拔赛试题及答案
第33届中国化学奥林匹克（初赛）选拔赛暨2019年江苏省高中学生化学奥林匹克复赛试题（2019年7月16日8：30—11：30 共计3小时）气体常数R = 8.31447 J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485 C·mol-1阿伏加德罗常数N A = 6.022142×1023mol-1第1题（12分）硼族（ⅢA）元素的基本特点在于其缺电子性，它们有充分利用价轨道、力求生成更多键、以增加体系稳定性的强烈倾向。
以硼族元素为核心可组成形式多样的单核、双核或多核的分子、离子1—1 请写出硼族元素原子的价电子构型。
1—2 写出硼酸与水反应的离子方程式，并说明硼酸为几元酸。
1—3 BF3为缺电子化合物，BF3与F—离子反应生成BF4—离子时，其反应类型为_________；分子中硼的杂化类型由_______变为_______。
1—4 AlCl3和Al(Me)3在气相和液相以双聚体的形式存在，请分别画出其结构图。
第2题（10分）2018年我国科学家在化学键研究领域取得重大突破。
研究发现位于主族的碱土金属钙、锶和钡可以与CO形成稳定的羰基化合物，分子结构满足18电子规则，表现出了典型的过渡金属成建特性。
这一发现表明碱土金属或具有与一般认知相比更为丰富的化学性质。
2—1 写出锶原子的最高占据原子轨道_______和最低空的原子轨道_______。
2—2 写出锶和CO结合形成的中性单电子中心羰基化合物的化学式____________；CO 与中心锶结合时的成键原子是______。
2—3 CO能够与过渡金属或碱土金属形成稳定的羰基化合物是因为二者之间形成了_____________键。
2—4 BF和CO互为等电子体，但是计算结果表明，BF分子中B—F键的键级约为1.6，请写出BF中可能存在的Lewis共振式，根据杂化轨道理论指出结构中F原子的杂化类型。
第3题（10分）铜是人类最早使用的金属之一，早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并应用于制造武器、工具和其他器皿，铜对早期人类文明的进步影响深远。
“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
江苏徐州三中2024-2025学年高一上学期暑期夏令营化学午练
高一化学暑期夏令营午练一可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24P31S32Cl35.5K39Ca40一、单项选择题（有且只有一个选项正确，1~12题每题3分，13~20题每题4分，共68分。
）1．在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．单质B．分子C．元素D．同位素2．下列分类方法不正确的是①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素②根据物质在常温下的聚集状态，可以从钠、铝、铜、铁、氮气中选出氮气③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A．④⑤⑥B．③④⑤⑥C．只有①③D．全部3．KHSO4在化工行业中被广泛应用,对人的眼睛、皮肤具有强腐蚀性。
下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是A.根据元素组成知它是化合物B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐C.KHSO4可以称为硫酸盐D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②4.6g钠由原子变成离子时，得到的电子数为0.2N A③含1molCl－的MgCl2中Mg2+的个数为2N A④标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为N A⑤常温常压下，32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②④⑤B．①⑤C．①③⑤D．③④5．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度6.下列说法不正确的是A.一种元素可能形成两种或多种不同的单质B.仅含一种元素的物质不可能是化合物C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.仅含一种元素的物质不一定是纯净物7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2LCO 气体中含有的碳原子数目为0.5N AB ．标准状况下，7.1g 氯气含有的分子数目为0.1N AC ．1mol O 3气体中含有的原子数目为N AD ．1mol 硫酸钾溶液中钾离子数目为N A8．如果1g 水含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A ．9nB ．18nC ．9n mol -1D ．18n mol -19．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol 的NH 4+含电子数为1.1N AB ．常温常压下，22g 由N 2O 和CO 2组成的混合气体所含的原子数为1.5N AC ．含N A 个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5N AD.常温常压下，11.2L CO 中所含的分子数是0.5N A10．下列化学反应属于下图区域3的是A.Br 2＋2KI===I 2＋2KBrB ．2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2OC ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOD ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)211．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol Na 2SO 4溶于水中，所得溶液中Na +个数为N AB ．18g 水含有电子数为N AC ．标准状况下，22.4L 氢气含有氢原子个数为2N AD ．11.2L 氢气一定含有N A 个氢原子12．下列说法不正确的是A ．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物B ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，其化学式为NaHCO 3，它属于碳酸盐C ．CuSO 4溶于水可用于游泳池的杀菌消毒，它的一种结晶水合物CuSO 4·5H 2O 属于纯净物D ．在水星大气中存在硫化羰物质，其化学式为COS ，它属于一种无机化合物13．现有CH 4、C 2H 6、C 3H 8三种气体，它们分别都含有1mol 碳原子，则三种气体的物质的量之比为A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．6∶3∶2D ．3∶2∶114．下列各物质所含原子个数由多到少的排列顺序为①0.5mol NH 3②4g 氦气③4℃时9mL 水④0.2mol H 3PO 4A ．④③②①B ．①④③②C ．②③④①D ．①④②③15．已知0.25mol CH4中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为A.0.2a mol－1B．4a mol－1C．a mol－1 D.0.4a mol－116.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数B.28g氮气所含原子数为2N AC．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为16:1D．2mol金属镁与足量的盐酸反应，生成的气体中H原子数为4N A17．有100g CaCO3和KHCO3的混合盐，测知其中氧元素的质量分数为48%，则混合盐中CaCO3和KHCO3的物质的量之比为A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．任意比18．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①②③④B．②③C．④⑤D．①②③④⑤20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5N AB．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2O所含分子数为N AD．标准状况下，22.4L H2所含原子数为N A二、不定项选择题（每题4分，每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意，共32分。
“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
20XX年“扬子石化杯”第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准[1]20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题（20XX年7月22日8:30—11:30 共计3小时）把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
·所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
·允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得到OF2。
OF2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反应、火箭工程助燃剂等。
请回答下列问题：1-1 OF2的中文名称是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更（填“大”或“小”）。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更（填“大”或“小”），原因是。
1-4 OF2在常温下就能与干燥空气反应生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反应的化学方程式为（已知反应中N2和O2的物质的量之比为4:1）。
第2题（9分）金属钛无毒、密度小而强度高，广泛应用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含第1页共6页20XX年“扬子石化”杯第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题TiCl3的紫色溶液C。
将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。
①B的化学式为：AgCl ；B溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反应方程式为：TiCl4+3H2O==4HCl ，理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，TiCl6 2- ；③C溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式为：2-2 已知钛的元素电势图（Eθ/V）为：则：Ti2+（填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在；Ti溶于热浓盐酸的化学方程式为：2Ti+6Hcl==2TiCl3+3H2 。
第23届全国高中学生化学竞赛(江苏)夏令营选拔赛试题和答案
第23届全国高中学生化学竞赛(江苏)夏令营选拔赛试题和答案第23届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题(2009年7月22日8：30—11：30 共计3小时) ● 竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 所有解答必须写在指定位置，不得用铅笔填写。
● 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（6分）1-1 在化工、冶金、电子、电镀等生产部门排放废水中，常常含有一些汞金属元素，汞元素能在生物体内积累，不易排出体外，具有很大的危害。
处理含Hg2+废水可加入Na2S或通入H2S，使Hg2+形成HgS沉淀。
但如果Na2S过量则达不到去除Hg2+的目的，为什么？_________________________________________ __________。
解决这一问题的方法是再向该废水中加入FeSO4，可有效地使HgS沉降，为什么？_________________________________________江苏化学网 _____________________________________。
1-2 铊属于放射性的高危重金属。
铊和铊的氧化物都有毒，能使人的中枢神经系统、肠胃系统及肾脏等部位发生病变。
人如果饮用了被铊污染的水或吸入了含铊化合物的粉尘，就会引起铊中毒。
常用普鲁士蓝作为解毒剂，治疗量为每日250 mg/kg。
请说明用普鲁士蓝作为解毒剂的化学原理，并写出相应的化学方程式。
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2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
2023年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题1. 选择题单选题1.在元素周期表中，下列元素中属于金属元素的是：– A. H– B. C– C. O– D. Cu2.下列物质中，属于无机物的是：– A. 石油– B. 甘油– C. 盐– D. 纸3.下列关于化学反应的说法中，错误的是：– A. 化学反应前后原子的数目不发生变化– B. 可以通过化学反应制备新物质– C. 化学反应可以释放或吸收能量– D. 化学反应的速率与温度无关多选题1.下列属于酸的性质的是：– A. 能和金属反应产生氢气– B. 在水中能够导电– C. 可以和碱反应生成盐和水– D. 呈酸性溶液可以改变红色石蕊指示剂的颜色答案：A、B、C、D2. 填空题1.磷的化学符号是_______，原子序数是_______。
答案：P，152.化学方程式：2H₂O → 2H₂ + _______ 答案：O₂3. 解答题1.描述金属氧化物与非金属氧化物的区别。
答案：金属氧化物是由金属与氧元素化合而成的物质，一般呈碱性；非金属氧化物是由非金属与氧元素化合而成的物质，一般呈酸性。
金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，而非金属氧化物可以与碱反应生成盐和水。
2.请列举至少两种常见的化学反应类型，并描述其特征。
答案：常见的化学反应类型包括酸碱反应和氧化还原反应。
–酸碱反应是指酸和碱相互中和，生成盐和水。
特征是反应产生水和盐， pH值变化明显。
–氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间的电子转移。
特征是电子转移，氧化剂得到电子后被还原，还原剂失去电子后被氧化。
4. 实验题1.实验目的：观察酸和碱的中和反应，并了解如何正确测量酸碱溶液的pH值。
实验条件：酸、碱、pH试纸、滴管、容量瓶、试管实验步骤：1.在两个试管中分别加入相同量的酸和碱。
2.使用滴管将酸滴入碱试管中，同时观察试管中的变化。
3.重复步骤2，直到两个试管中的溶液均呈中性。
4.使用pH试纸测量中性溶液的pH值。
竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准
竞赛夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准第24届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营暨选拔赛试题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分9 9 6 8 12 10 12 10 10 14 100 得分评卷人把试卷〔反面朝上〕放在桌面上，立刻起立撤离考场。
·一切解答必需写在指定位置，不得用铅笔填写。
·姓名、准考证号和所属学校必需写在首页左侧指定位置，写在其他中央者按废卷论。
·允许运用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题〔9分〕将氟气通入氢氧化钠溶液中，可失掉OF2。
OF2是一种无色、简直无味的剧毒气体，主要用于氧化、氟化反响、火箭工程助燃剂等。
请回答以下效果：1-1 OF2的中文称号是，OF2中O的化合价为，OF2中O原子的杂化轨道类型是，OF2分子的空间构型为。
1-2 与H2O分子相比，OF2分子的键角更〔填〝大〞或〝小〞〕。
1-3 与H2O分子相比，OF2分子的极性更〔填〝大〞或〝小〞〕，缘由是。
1-4 OF2在常温下就能与枯燥空气反响生成二氧化氮和无色气体氟化氮，该反响的化学方程式为〔反响中N2和O2的物质的量之比为4:1〕。
第2题〔9分〕金属钛无毒、密度小而强度高，普遍运用于航天资料、天然骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的佳誉。
2-1 A为+4价钛的卤化物，A在湿润的空气中因水解而冒白烟。
向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。
取大批锌粉投入A的盐酸溶液中，可失掉含TiCl3①B的化学式为：；B溶于氨水所得产物为：；②A水解的化学反响方程式为：，实际计算可知，该反响的平衡常数很大，添加HCl浓度缺乏以抑制反响的停止，可是在浓盐酸中，A却简直不水解，缘由是：；③C溶液与过量氯化铜溶液反响的化学方程式为：。
2-2 钛的元素电势图〔Eθ/V〕为：那么：Ti2+〔填〝能〞或〝不能〞〕在水溶液中动摇存在；Ti溶于热浓盐酸的化学方程式为：。
2020年整合“扬子石化杯”第26届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营暨选拔赛试题参考答案及评分标准名
2012年“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）选拔赛暨夏令营试题（2012年7月22日8:30～11:30 共计3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分8 6 6 12 12 10 14 8 12 12 100 得分评卷人注意事项：1. 考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进入考场。
开考后1小时内不得离场。
2. 所有解答必须写在指定位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3. 姓名、准考证号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
4. 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
5. 用涂改液涂改的答案无效。
6. 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
气体常数R = 8.31447J·K-1·mol-1法拉第常数F = 96485C·mol-1 阿佛加德罗常数N A=6.022142×1023 mol-1第1题（8分）长期以来大家都认为草酸根离子C2O42—为具有D2h对称性的平面型结构（如图(a)所示），近期的理论研究表明：对于孤立的C2O42—，具有D2d对称性的非平面型结构更加稳定（如图(b)所示，其中O—C—C—O的二面角为90°)根据上述信息，请回答下列问题：1-1 草酸根中C原子的杂化类型为；1-2 在C2O42—中存在的离域键为（请写出离域键的个数和种类）；1-3 在C2O42—中C—O键和C—C的键级分别为和；1-4 D2d结构比D2h结构稳定的原因是。
第2题（6分）人体内胰蛋白酶浓度水平通常被认为是胰脏健康与否的晴雨表，因而简单、快速、高效地检测胰蛋白酶浓度也在生物医学上颇为重要。
下图1为一种胰蛋白酶荧光检测方法示意图。
AIE探针分子先与BAS相互作用形成复合物，显示荧光；该复合物与胰蛋白酶作用，荧光减弱，减弱程度和胰蛋白酶浓度相关，据此可进行定量分析。
江苏华罗庚中学2023-2024学年高三夏令营学习能力测试化学试卷及参考答案
2024 届高三夏令营学习能力测试 化学试题（时间：75分钟 满分100分）2023．8 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 V 51第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：（本题包括13小题，每小题3分，共计39分，每小题只有一个选项符合题意）1．室温常压超导材料LK-99(改性铅磷灰石),其化学式为Pb 10-x Cu x (PO 4)6O ，x=0.9～1.0。
LK-99材料属于 ( ) A ．金属材料 B ．无机非金属材料C ．有机合成材料D ．半导体材料2．二甲双胍( )是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。
下列说法不．正确的是 ( ) A ．第一电离能：I 1(N)>I 1(C) B ．二甲双胍易溶于水C ．基态N 原子价电子的轨道表达式：D ．二甲双胍分子中碳原子与氮原子间σ键与π键的数目之比为4∶13．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A ．NH 3易液化，可用作制冷剂 B ．浓 H 2SO 4具有吸水性，可用于干燥氨气 C ．Al 的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 D ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列资料，完成4～6题：二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为Cl 2的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成ClO 2−与ClO 3−。
ClO 2是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO 2的反应为2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4=2ClO 2+2NaHSO 4。
4．下列有关实验室制备ClO 2的实验原理和装置不．能达到实验目的的是 ( )A ．用装置甲获取SO 2B ．用装置乙制备ClO 2C ．用装置丙吸收ClO 2D ．用装置丁处理尾气5．下列关于2ClO 、2ClO −和3ClO −的说法正确的是 ( )A ．2ClO 属于共价化合物B ．2ClO −中含有非极性键C ．3ClO −的空间构型为平面三角形D ．2ClO −与3ClO −的键角相等6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 ( )A ．()()()SFe 22Cl g FeCl s △ → B ．浓HCl(aq)()()2MnO s 2Cl g △→ C ．HClO(aq)光照→()2Cl g D ．NaClO(aq)()()2SO g2ClO g → 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A ．氢氧化镁溶于稀醋酸：222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+B ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO 2NO H O −−+=+ C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：22265653CO H O 2C H O 2C H OH CO −−+→++ D ．将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：8．在恒温恒容的密闭容器中发生2NH 3(g)+CO 2(g) CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) △H<0，T℃时，平衡常数为K ，下列说法正确的是 ( ) A ．该反应在任何温度下都可自发进行 B ．T℃时，若 , < K 时，则V 正 < V 逆C ．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态D ．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH 2)2平衡产率 9．一种从照相底片中回收单质银的方法如下：步骤1：用Na 2S 2O 3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr 转化成Na 3[Ag(S 2O 3)2]而溶解。
2007年杯第21届全国高中生化学竞赛(江苏赛区)夏令营选拔赛试题参考答案及评分标准
2007年“南京工业大学·扬子石化”杯第21届全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)夏令营选拔赛试题参考答案及评分标准第1题（12分）1-1 50 121 7s 27p 4 Po （钋） （每空1分，共4分）1-2（1）（2分）（其他合理结构亦可）（2）中心氮原子为sp 3和sp 2杂化，其余为sp 杂化 （末端氮可不杂化） （2分）（3） 131 （1分） 1-3 3 （1分） ②，④，⑤ （2分）（写出两种得1分）第2题（6分）2-1 c (Ca 2+) = 0.10g/(40g·mol -1×1.4L)=1.8×10-3 mol·L -1c (C 2O 42-) = K sp / c (Ca 2+) = 2.3×10-9 /1.8×10-3 = 1.3×10-6 mol·L -1 （2分）多引水，一方面加快排尿速率，降低尿液在体内的停留时间（1分）；另一方面加大尿量，减小Ca 2+和C 2O 42-的浓度，防止尿结石（1分）2-2 3C 6H 8O 6 + IO 3- = 3C 6H 6O 6 + I- + 3H 2O （2分）第3题（9分）3-1使平衡 SF 4 + SF 2SF 6 向右移动 （1分）3-2 2HF + SF 4 =通 电 H 2 + SF 6 （1分）碱性条件下水解 （1分） SF 4 + 6OH - =SO 32- +4F - +3H 2O （2分）3-3 2SF 6 + O 2 =2SOF 2 + 4F 2（2分）正八面体 （1分）三角锥 （1分）第4题（8分）4-1 或者2C 7H 8C 6H 6+C 8H 10 （1分）4-2 催化剂装填体积：V （催）= 3.14×2192×750/4 mm 3 = 28237038.75 mm 3 = 28237 cm 3催化剂装填质量：m （催）=0.79 g · cm -3×28237cm 3 = 22307g反应物甲苯每小时进料量（体积）：V （甲苯）=10 L · h -1 × 103 cm 3 · L -1 =104 cm 3 · h -1反应物甲苯每小时进料量（质量）：m （甲苯）=0.87g · cm -3 × 104 cm 3 · h -1 = 8700 g · h -1所以：甲苯进料质量空速（WHSV）为：每小时甲苯进料质量/催化剂装填质量= 8700 g ·h-1/22307 g = 0.39 h-1（1分）每小时进入反应器中甲苯物质的量：8700 g ·h-1/92 g ·mol-1 = 94.57 mol苯和二甲苯总产率：Y= (42.7 mol/94.57 mol) ×100% =45.15% （1分）4-3 根据甲苯歧化反应式，2分子的甲苯歧化生成1分子的苯和1分子的二甲苯，所以：歧化选择性=歧化率=产物中苯的物质的量/产物中二甲苯的物质的量已知甲苯转化率为45%，计算得知苯和二甲苯实际总收率为45.15%，收率比转化率多0.15%，说明有0.15%是由甲苯脱甲基生成苯而来。
2024-2025学年苏教版高三化学下册暑假练习试题及答案
2024-2025学年苏教版高三化学下册暑假练习试题一、单选题（每题3分）1.下列哪种元素是周期表中的第17族元素？• A. Na• B. Cl• C. Fe• D. Cu答案: B. Cl2.在标准状况下，22.4 L的氧气含有多少摩尔的氧分子？• A. 0.5 mol• B. 1.0 mol• C. 1.5 mol• D. 2.0 mol答案: B. 1.0 mol3.下列反应中哪个是氧化还原反应？• A. HCl + NaOH -> NaCl + H2O• B. CaCO3 -> CaO + CO2• C. Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu• D. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O答案: C. Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu4.乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧的产物是什么？• A. C2H4 + H2O• B. CO + H2O• C. CO2 + H2O• D. CH4 + O2答案: C. CO2 + H2O5.下列哪种物质是强酸？• A. CH3COOH• B. H2O• C. HCl• D. NH3答案: C. HCl每题3分，请仔细审题并选择正确的答案。
二、多选题（每题4分）1. 下列关于化学反应平衡的说法，哪些是正确的？A. 当一个可逆反应达到平衡时，正向和逆向反应速率相等。
B. 在平衡状态下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化。
C. 增加反应物的浓度会促使平衡向生成物方向移动。
D. 升高温度总是会增加所有化学反应的平衡常数。
E. 对于气体反应，减小容器体积可以增加平衡体系的压力，从而影响平衡的移动。
答案： A, B, C, E解析： D选项不正确，因为升高温度只对吸热反应有利，对于放热反应则相反，因此不一定增加所有化学反应的平衡常数。
2. 关于酸碱理论，下列陈述哪些是正确的？A. 在水溶液中，酸是质子的供体。
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2016年 “ 扬 子 石 化 杯 ”第 30届 中 国 化 学 奥 林 匹 克 竞 赛 （江 苏 赛 区 ）夏 令 营 暨 选 拔 赛 试 题1．考试时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
2．所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效（包括作图）。
草稿纸另发。
不得将任何纸张带入考场。
3．凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。
4．姓名、准考证号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他地方者按废卷论处。
5．用涂改液涂改的解答无效。
6．允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（12分）11- 二氧化碳是自然界碳循环中的重要物质。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为碳水化合物和___________；溶解了二氧化碳的雨水和地下水可以将石灰岩变为可溶的___________（填化学式）；2CO 分子是___________分子（填“极性”或“非极性”），可以与许多物质反应，下列物质中能与二氧化碳反应的是___________。
A ．金属镁 B ．苏打 C ．小苏打 D ．二氧化硫12- 硫-氮化合物在无机化学中是一个非常活跃的研究领域。
实验测得22S N 分子为环状四方平面型结构，对称性为2h D 点群，S N -键长为165pm ，键角约为90o 。
S 原子的价电子排布为________________；从离域π键的角度分析，22S N 分子可看成是S 和N 原子间通过杂化轨道形成σ键的环状四方平面分子骨架，在垂直分子平面方向形成了一个离域大π键。
22S N 中N 原子的杂化方式为______________，离域大π键可表达为________________________。
第2题（12分）21- 分析某一种不纯的2Na S ，已知其中除含有22Na S 9H O ⋅外，还含有2232Na S O 5H O ⋅，取此试样10.00g 配制成500.0mL 溶液。
（1）取试样溶液25.00mL 于碘量瓶中，加入150.00mL 0.05250mol L -⋅的2I ，用12230.1010mol L Na S O -⋅溶液滴定多余的2I ，用去16.91mL 。
（2）取50.00mL 试样溶液，用3ZnCO 悬浮液沉淀除去其中的2Na S 后（忽略体积影响），取滤液的一半，用120.05000mol L I -⋅溶液滴定其中的223Na S O ，用去5.65mL 。
请写出上述实验涉及的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________根据以上实验结果，可算出该不纯的硫化钠样品中：22Na S 9H O ⋅的质量分数为________________，2232Na S O 5H O ⋅的质量分数为________________。
22- 人体正常血液的pH 值维持在7.357.45:间，且数值不会因为少量酸碱性的物质进入血液而发生明显变化，原因是血液中含有缓冲物质，主要由233H CO /NaHCO 予以调节。
人体运动时肌肉收缩产生的乳酸如果过多的进入血液，导致pH 7.3＜则会造成酸中毒（Acidosis ）。
计算血液pH 与()()233H CO /HCO c c -的关系式为：___________________________________________________；当血液pH 为7.35时，其中()()233H CO /HCO c c -的比值为_____________________。
（已知23H CO 的电离常数12pK 6.35pK 10.33n n ==，） 第3题（9分）在元素化学中，氮族元素性质的变化基本上是有规律的，是由典型非金属元素氮到典型金属元素铋的一个完整过渡。
请回答下列问题：31- 3NCl 和3PCl 均会发生水解，但水解产物不同，请分别写出3NCl 和3PCl 发生水解的反应方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________32- 3NH 分子是常用的Lewis 碱，能与许多金属离子发生Lewis 酸碱加合反应。
3PH 、24N H 分子也是Lewis 碱，3PH 分子的碱性比3NH _________________（填“强”或“弱”）；24N H 分子的碱性比3NH _________________（填“强”或“弱”）。
3PH 分子的配位能力比3NH _________________（填“强”或“弱”）。
33- 铋酸钠在酸性介质中是强氧化剂。
请写出在酸性介质中铋酸钠氧化2+价锰离子的离子反应方程式：________________________________________________________________________。
第4题（10分）41- 铁、钴、镍通常称为铁系元素，元素性质有很多相似性，如都有磁性，都属于中等活泼金属，都能与常见配体形成配合物等。
但2Fe +和2Ni +在氨水中的反应现象不同，2Fe +在氨水中先生成_________色沉淀，放置后最终转变成红棕色沉淀，红棕色沉淀的化学式为________________。
42- 镍有六配位单核配位化合物()222NiA NO ⎡⎤⎣⎦，其中部分元素组成为Ni:21.66%，N:31.03%，C:17.73%；未知配体A 中不含氧；在配合物中已知配体的氮氧键不等长。
该配位化合物的化学式为________________；配合物的几何构型为________________；配位原子为________________。
第5题（10分）根据英国地址调查局的报告，我国是世界上锑产量最大的国家，产量占全球的84%。
锑在自然界中主要存在于辉锑矿()23Sb S 中，湖南省冷水江市的锡矿山是世界最大锑矿，估计储量为210万吨。
51- 写出锑原子的核外电子排布，并以此判断其最常见的三个化合价：________________________________________________________________________。
52- 在一些安全火柴的火柴头中使用了三硫化二锑。
写出其燃烧时的化学反应方程式：________________________________________________________________________。
53- 锑有两种常见氟化物。
取其高价态的氟化物，在它的HF 溶液中慢慢加入22H O ，得锑含量为44.97%的白色离子化合物A ，其阴离子呈八面体结构。
A 的结构简式为_________________，A 不稳定，易缓慢分解为B 和某种气体，写出生成B 的化学方程式：________________________________________________________________________。
第6题（5分）在298K ，标准压力下，以Pt 电极电解4CuSO 和4ZnSO 的混合水溶液。
设电解起始时，溶液pH 7=，4CuSO 和4ZnSO 的浓度均为10.1mol L -⋅，并设2H 在Pt 、Cu 及Zn 电极上的超电势分别为0.6、0.8及0.7V 。
已知()()22Cu /Cu 0.337V Zn /Zn 0.763V θθϕϕ++==-，。
61- 电解时，阴极可能析出的物质有_________________________；62- 阴极首先析出的物质是________________________；63- 当第二种物质开始析出时，第一种析出物质的相应离子的剩余浓度是_______________________。
第7题（12分）碘的发现有着非同一般的经历，碱晶体也是一种有着美丽金属光泽而与众不同的非金属单质，碘对生命是极其重要的元素，其金属化合物在特种材料领域也呈现出卓越的性能。
X -射线单晶衍射实验表明，碘晶体属于正交晶系，晶胞参数713.6pm a =，468.6pm b =，978.4pm c =；原子坐标：()I 00.150.1200.350.6200.650.380.500.650.12，，；，，；，，；，，。
71- 上图画出了2I 晶胞的部分原子，请根据你学过的晶体结构知识，在上图中把晶胞中的其它原子补充完整；由此判断碘的晶胞类型是_______________；结构基元的内容是_______________。
72- 在2I 晶胞中，2I 在垂直于x 轴的平面堆积形成层型结构，碘晶体的性质与其晶体中分子间的接触距离密切相关，根据题目所给数据计算，I I -共价键键长、层内以及层间2I 分子间的最短接触距离分别为______________、______________、______________()pm 。
73- 2I 晶体的金属光泽是其与一般的非金属单质完全不同的性质，已知I 原子的范德华半径为218pm ，试结合72-中的计算结果给出一个合理的解释：_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
第8题（9分）Diels-Alder 反应是一种合成氮杂环化合物的重要方法。
水是代替有机溶剂最绿色、最便宜的溶剂，在很多Diels-Alder 反应里具有优异的效果，不仅能提高产率而且提高立体选择性。
据报道，有人据此原理合成了化合物()G ，合成线路如下：81- 写出化合物A 的系统命名：______________________； 82- 写出化合物B 及C 的结构简式：B ：______________________，C ：______________________； 83- 化合物E 制备G 可能经过生成F 一步，则F 的结构式为：______________________________ 84- 写出化合物D 的立体导构体：______________________________ 第9题（13分）氯化两面针碱（Nitidine chloride ）是从广西特有药用植物两面针（Zanthoxylum nitidum ）的根部分离得到的生物碱。