2020届二轮复习 元素周期表 元素周期律 专题卷(全国通用) (1)

元素周期表元素周期律1．(2019·朝阳区摸底)短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a元素的简单氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的盐溶液显酸性；b原子的最外层电子数是其次外层电子数的0.125倍；c的单质有“国防金属”之称；《抱朴子内篇》中记载“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂中含有d元素。

下列叙述正确的是(C)A．简单离子半径：d＞e＞b＞c＞aB．b、d不能形成含有非极性键的离子化合物C．a、c形成的化合物与水剧烈反应，化合物结构中都形成8电子稳定结构D．d2e2与水反应，作氧化剂解析：a元素的简单氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成的盐溶液显酸性，a为N，b原子的最外层电子数是其次外层电子数的0.125倍，b为Na，c的单质有“国防金属”之称，c为Mg, “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂中含有d元素，d为S，则e为Cl。

简单离子半径：S2－＞Cl－＞N3－＞Na＋＞Mg2＋，A错误；Na2S2为含有非极性键的离子化合物，B错误；Mg3N2与水剧烈反应，并且Mg3N2中N3－、Mg2＋形成8电子稳定结构，C正确；S2Cl2与水反应方程式为2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓，S元素的化合价由＋1价变成＋4价和0价，S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，D错误。

2．(2019·湖南怀化联考)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下，已知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法中正确的是(C)A．X的气态氢化物的水溶液呈酸性B．X原子的半径小于Y原子的半径C．Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D．W单质的水溶液久置不会变质解析：Z的单质可用作半导体材料，则Z是Si，根据在周期表中各元素的相对位置可知X是N，Y是O，W是Cl。

N的气态氢化物的水溶液是氨水，呈碱性，A项错误；氮原子的半径大于氧原子的半径，B项错误；Z的氧化物二氧化硅是生产玻璃的原料之一，C项正确；W单质的水溶液氯水久置后由于次氯酸分解，最终变为盐酸，会变质，D项错误。

3．(2019·广东五校协作体第一次联考)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法中正确的是(A)A．M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应的水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、N两种元素组成的化合物熔点很低D．简单离子的半径：Z<X<M解析：题图为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O，Y为F，Z为Na，M为Al，N为Si，R 为Cl。

M的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HClO4反应，A项正确；Y的单质F2的非金属性很强，直接与水反应，不能从含Cl－的水溶液中置换出Cl2，B项错误；X、N两种元素组成的化合物SiO2是原子晶体，熔点很高，C项错误；O2－、Na＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2－>Na＋>Al3＋，D项错误。

4．(2019·山东枣庄一模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。

下列说法中不正确的是(C)A．元素的非金属性强弱为：B>A>CB．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C．元素C的单质是制造光导纤维的材料D．形成的简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B解析：根据原子序数依次增大、元素在周期表中的位置关系可知，这五种元素关系图如下：由于都是非金属元素，则A、B、C、D、E为N、F、Si、S、Cl。

二氧化硅是光导纤维的主要材料，C项错误。

5．(2019·河南八市第二次测评)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的质子数比Y多1，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素。

下列说法中不正确的是(A) A．四种元素任意组合形成的化合物均为共价化合物B．原子半径大小：W>Y>Z>XC．Y、Z均可与X形成含有非极性共价键的化合物D．简单氢化物的稳定性：Z>Y>W解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y 与X形成的某气态化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X为H，Y为N，Z的质子数比Y多1，Z为O，非金属元素W的氧化物熔点高于其他短周期非金属元素，W为Si。

四种元素任意组合形成的化合物不一定为共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，A项错误。

6．(2019·浙江“七彩阳光”联盟联考)X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是(D)A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大B．X、Z都是第二周期第ⅥA族元素，单质的氧化性：X>ZC．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强D．R元素与W同族且处于相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强解析：根据元素周期表中位置关系可知X为氧元素，W为氟元素，Y为硅元素，Z为硫元素。

由于同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故Y、Z、X三种元素的原子半径依次减小，A错误；X、Z分别是第二周期第ⅥA族元素和第三周期第ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z，B错误；SiH4的热稳定性比H2S的弱，C错误；R元素与W同族且位于相邻周期，则R为氯元素，其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性比H2SO4强，D正确。

7．(2019·保定摸底)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X是短周期元素中金属性最强的元素；常温下将pH＞7的X2YR3溶液久置于空气中，最终溶液中1g c(H＋)c(OH－)＝0。

下列推断正确的是(A)A．简单离子半径：Y＞Z＞R＞XB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞ZC．由X、Y、R三种元素组成的化合物一定能破坏水的电离平衡D．X分别与R、Y、Z组成的二元化合物中均含有一种化学键解析：由题意可知，R、X、Y、Z分别为O、Na、S、Cl。

则简单离子半径S2－＞Cl－＞O2－＞Na＋，A正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性H2SO4＜HClO4，B错误；Na2SO4不影响水的电离平衡，C错误；Na2O2中含有离子键、共价键，D错误。

8．(2019·皖江名校联盟联考)X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素。

X原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍。

Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。

简单阳离子Z＋、W2＋具有相同的电子层结构。

R是同周期原子半径最小的主族元素。

下列有关说法正确的是(A)A．XY2中各原子都达到8电子稳定结构B．Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物C．Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应D．离子半径的大小顺序为Z>W>Y解析：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，X是C元素，Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火，则XY2是CO2，Y是O元素；简单阳离子Z＋、W2＋具有相同的电子层结构，根据原子序数关系，Z 是Na元素，W是Mg元素；R是同周期原子半径最小的主族元素，且R的原子序数大于W，则R是Cl元素。

XY2为CO2，各原子都达到8电子稳定结构，A正确；Na，Mg分别与O形成的常见化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化镁，其中过氧化钠不是碱性氧化物，B 错误；Na、O、Cl三种元素可以形成的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，其中NaClO3、NaClO4是强酸强碱盐，不能发生水解反应，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Mg2＋，D错误。

9．(2019·河北邯郸质检)a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀；随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是(C)A．简单离子半径：b＞c＞d＞aB．最高价氧化物对应水化物的碱性：b＜cC．工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀解析：a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大，a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，则a为O元素；a和b能组成两种离子化合物，其中一种含两种化学键，则b为Na元素(过氧化钠中既含有离子键又含有共价键)；d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸，则d为Cl元素；向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，开始没有沉淀，随着bca2溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀，则c为Al元素。

简单离子半径：Cl－>O2－>Na＋>Al3＋，A不正确；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3，B 不正确；工业上电解NaCl的饱和溶液可得到氯气，C正确；向过氧化钠中加入足量的氯化铝溶液一定能产生氢氧化铝沉淀，D不正确。

10．(2019·山西六校联考)甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D 四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1 mol·L－1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg 2＝0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。

下列说法正确的是(C)A．原子半径：A<B<C<DB．A、B分别与D形成的化合物均为离子化合物C．B、C的简单离子都会影响水的电离平衡D．乙在浓氨水中能溶解解析：由题图可知，0.1 mol·L－1甲溶液的pH＝13，说明甲是一元强碱，则甲为NaOH、A为Na元素；0.1 mol·L－1丁溶液的pH＝1，说明丁为一元强酸，又因D原子序数大于A，则丁为HClO4、D为Cl元素；0.1 mol·L－1丙溶液的pH＝0.7，说明丙为二元强酸，则丙为H2SO4、C为S元素；常温下甲、丙、丁均可与乙反应，说明乙具有两性，则乙为Al(OH)3、B为Al元素。

同一周期元素从左至右原子半径逐渐减小，所以原子半径：A>B>C>D，A错误；Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物，B 错误；Al3＋、S2－在水中都会发生水解促进水的电离，C正确；NH3·H2O 是弱碱，不能溶解Al(OH)3，D错误。