江西省xx市同文中学201X-201x学年高一化学下学期期中试题

九江市同文中学2017—2018学年度下学期期中考试
高一年级化学试卷
考试时间：120分钟试卷分数：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 S—32 Mg—24 Al—27 Ag—108
第Ⅰ卷选择题40分
一、选择题：每题只有一个正确选项。

本题共20小题，每小题2分，共40分。

1．下列有关能量与化学反应的说法中，错误的是( )
A．化学反应必然伴随能量的变化
B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关
C．化学反应中能量的变化主要是由化学键的变化引起的
D．化学反应的基本特征之一就是能量变化
2．自然界中一百多种元素中，金属元素占了大部分。

生活中也能接触到各种金属。

依据你对金属的认识，判断下列各组元素均不属于主族元素的是( )
A．铷、钼、铑、银B．锌、铜、铁、锰C．钪、锆、金、镓D．铝、镁、锡、锶3．下列各组物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的一组是( )
A．NH4Cl B．Mg(OH)2C．CO2 D．Na2O2
4．下列有关化学与生活说法正确的是( )
A．由于金属钠非常活泼，极易与氧气反应，所以在生活中最常见的是氧化钠
B．实验室的金属镁着火后，某同学迅速找来泡沫灭火器灭火
C．将氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合后可以作为临时冷却剂，因为这是吸热反应
D．在炸油条的过程中加入明矾，可以使油条蓬松而有韧性，口感极佳，且对人体有益5．在反应：C+CO2⇋2CO中，可使反应速率增大的措施有（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加C的量⑤等量的炭粉代替焦炭
A．2个B．3个C．4个D．5个
6．关于氢键，下列说法错误的是（）
A．H2O、HF、NH3这三种物质中通常存在氢键
B．氢键是一种比较弱的化学键，所以氢键只能影响物质的熔沸点
C．由于氨气分子与水分子之间易形成氢键，所以NH3极易溶于水
D．常温下H2O呈液态而H2S呈气态，就是氢键造成的
7．根据元素周期表判断，下列说法正确的是( )
A．酸性H2SO4＞H3PO4＞HNO3＞H2CO3
B．气态氢化物的稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C．与酸反应时，Fe失去2e-，Al失去3e-，所以Al的金属性比Fe的金属性强
D．金属钡与水反应比金属钠与水反应更剧烈
8．下列说法正确的是( )
A．质子数相同，中子数不同的两种原子互为核素
B．在标准状况下，22.4L水的质量大于18g
C．16O2和18O3互为同位素，相互转换的过程是化学变化
D．将40g NaOH溶解于1L水中得到1mol/L NaOH溶液，倒出一半，浓度不变
9．下列说法不正确的说法有( )
①质子数相同的微粒一定是同种元素②同位素的化学性质基本相同③质子数相同、电子数相同的两种微粒，可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同种原子⑤某种元素的相对原子量取整数，就是其质量数
A．2个B．3个C．4个D．5个
10．在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的NO2和SO2，反应为：NO2+SO2⇋NO+SO3（g），当化学反应达到平衡时，下列叙述错误的是（）
A．NO和SO3的物质的量一定相等
B．SO2和NO2的浓度一定相等
C．反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量
D．SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不再变化
11．下列离子方程式，书写正确的是( )
A．将Na投入CuCl2溶液：2Na+Cu2+＝2Na++Cu
B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓
C．向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
D．向FeCl2溶液中通入足量Cl2：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-
12．初中我们知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点来看，化学反应的
实质是
“既有旧键的断裂，又有新键的形成”，据此你认为下列变化中有化学键断裂，但是不属于化学反应的是( )
A．蔗糖溶于水B．氧气变成臭氧C．NaCl熔化D．CaO吸水作干燥剂13．下列物质中，电子式表达正确的是（）
A．HClO：B．CO2：
C．NH3：D．NaOH：
14．常温常压下，向甲烷和二氧化碳的混合气体中通入一氧化碳，不论通入的一氧化碳体积如何，混合气体的密度始终不会改变，则甲烷与二氧化碳的体积比为（）
A．1:1 B．4:3 C．3:2 D．3:4 15．科学家最新研制出一种水锂电池，锂和钢板作为电极材料，LiOH为电解质，使用时加入水中即可放电。

下列说法不正确的是( )
A．水是氧化剂而不是还原剂，并且水也是溶剂
B．放电时OH-向正极移动
C．总反应式为：2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
D．放电时正极有氢气生成
16．已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反应速率用v表示，则正确的关系是（）A．4 v(NH3)＝5 v(O2) B．5 v(O2)＝6 v(H2O)
C．2 v(NH3)＝3 v(H2O) D．4 v(O2)＝5 v(NO)
17．下列叙述不能证明A元素比B元素的非金属性强的是（）
A．A与H2反应比B与H2反应更加剧烈
B．A单质可以把B从其盐溶液中置换出来
C．A的氧化物对应水化物的酸性比B的氧化物对应水化物的酸性强
D．A的氢化物比B的氢化物稳定性强
18．氢氧燃料电池已经用于航天飞机。

以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O O2+2H2O+4e-＝4OH-。

据此作出判断，下列说法正确的是（）
A．H2在负极作还原剂发生还原反应
B．由于反应不消耗KOH，所以反应一段时候后，KOH浓度不变
C．燃料电池的能量转化率很高，但是仍然达不到100%
D．反应中每消耗2mol H2，就转移4mol e-，生成4mol H2O
19．A、B两种元素属于同一主族相邻周期，A的原子序数为x，A和B所在的周期所含有的元素种类分别是m和n，则B的原子序数可能为( )
①x-n ②x+n ③x+m ④x-m
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
20．溴化碘IBr的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O＝HBr＋HIO。

有关IBr的叙述正确的是（）
A．IBr中I和Br的化合价均为0价
B．很多反应中，IBr可以做强氧化剂
C．和NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaBr和NaIO
D．与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂
第Ⅱ卷客观题60分
二、填空题。

本题共4小题，共50分。

21．（10分）X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径是所有元素中最小的，Z是短周期元素中金属性最强的，Y不与X、Z同周期，但可以分别与X、Z结合成两种高中常见的化合物。

（1）写出Y与X按照原子个数1:1形成的化合物的名称
（2）写出Y与Z按照原子个数1:1形成的化合物的电子式
（3）Y与X按照原子个数比1:2形成的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示该化合物的形成过程
（4）写出（2）中化合物与（3）中化合物反应的方程式
22．（10分）某同学用锌粉与稀盐酸反应制取H2气体，绘制了如下图像，请回答：（1）如图，分析判断：段化学反应速率最快。

由该段图像说明此反应属于
（填“吸热”或“放热”）反应
（2）为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A．蒸馏水B．NaCl固体
C．NaCl溶液D．浓盐酸
（3）为了加快上述反应速率，可以向溶液中加入少量CuSO4溶液，原因是锌优先和CuSO4发生（填反应基本类型）反应，置换出Cu覆盖在锌表面形成微型原电池，加快反应速率，请写出该原电池的正极反应式：
23．(10分)A、B、C、D为短周期元素，原子序数依次增大。

A的最外层电子数是次外层电子数的3倍；A、C在同一主族；B、D可组成化合物BD3。

（1）写出元素名称：B ；C ；
（2）元素D在周期表的位置是
（3）写出B的最高价氧化物对应水化物和C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：（4）元素C的某氧化物具有漂白性。

写出该氧化物与新制D单质的水溶液反应的化学方程式：
24．(10分) 将Ag棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右下图所示装置。

试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为FeCl3溶液，则Ag棒为原电池的极，可观察到Cu棒的所产生现象是
，试用电极反应式表示该象：（写离子方程式，下同）
（2）若电解质为AgNO3溶液，则Cu棒上发生反应，Ag棒上发生反应的电极反应式为：
（3）若在上述两个过程中，Cu棒减少的质量相等，则(1)和(2)反应中得电子的离子的质量之比为：
25．（10分）U型管的左端被水和胶塞密封有甲烷和氯气，体积比为1:3，气体在水中的溶解度忽略不计。

将该装置放置在光亮的地方，让混合气体反应一段时间。

（1）若甲烷和氯气充分反应，并只生成一种有机物，请写出反应方程式：
（2）若甲烷和氯气的体积之比为1:1，请写出反应的所有产物
（3）经过较长时间的反应，U型管左边的水柱变化为
（4）待反应完全后，向U型管中滴加Na2SiO3溶液，则在U型管左边可以观察到的现象是，请用离子方程式解释这一现象
三、计算题。

本小题共1题，共10分
26．（1）已知断开1mol N≡N需要吸收945kJ，断开1molH-H需要吸收436 kJ，断开1mol N-H
说明，假设2mol NH3完全分解为1mol N2与3molH2，所吸需要吸收391 kJ/mol。

请通过计算
．．．．
收（或释放）的能量是多少？
（2）在2L密闭容器加入1mol N2和3mol H2，经过20秒后到达平衡，测得NH3的物质的量浓度为0.8mol/L，
①能证明反应达到平衡状态的是____
.
A．容器内压强不再发生变化
B．N2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
E．V N2：V H2＝1：3
②求该段时间内H2的反应速率；
③求N2的转化率；
④该段时间内吸收（或释放）的热量
九江市同文中学2017—2018学年度下学期中考试
高一年级化学试卷答案
一、选择题：每题只有一个正确选项。

题号12345678910答案B B D C C B D B B B 题号11121314151617181920答案C C B B B D C C D B 二、填空题。

21．（10分）
（1）过氧化氢/双氧水
（2）
（3）共价化合物
（4）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
22．（10分）
（1）EF 放热
（2）AC
（3）置换2H++2e-＝H2↑
23．（10分）
（1）铝硫
（2）第三周期VIIA族
（3）Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
24．（10分）
（1）正Cu棒逐渐溶解Cu-2e-＝Cu2+
（2）氧化Ag++e-＝Ag （3）56:108＝14:27
25．（10分）
（1）CH4+3Cl2→CHCl3+3HCl
（2）HCl CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
（3）液面上升
（4）产生白色沉淀2H++SiO32-＝H2SiO3↓26．（10分）
（1）成键放热：E1＝945+3×436＝2253kJ
断键吸热：E2＝391×6＝2346kJ
所以反应吸热E＝2346—2253＝93kJ （2）AB
0.03mol/(L·min)
40%
37.2kJ
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