初三化学笔记 第一章 大家都来学化学
九年级化学上册第一章知识点总结
九年级化学上册第一章知识点总结学问点的〔总结〕复习是特殊重要的，下面是我给大家带来的〔九年级化学〕上册第一章学问点总结，希望能够关怀到大家!九年级化学上册第一章学问点总结第一章走进化学世界课题1 物质的转变和性质一、物质的转变1、概念：物理转变没有生成〔其它〕物质的转变。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学转变有其它物质生成的转变例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、推断转变依据：是否有其它(新)物质生成。
有则是化学转变，无则是物理转变3、相互关系：常常伴随发生，有化学转变则确定有物理转变,有物理转变则不愿定有化学转变。
4、化学转变伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要化学转变就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学转变中表现出的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
它们的区分是：物理性质不需要发生化学转变就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学转变中才能表现出来。
三、物理转变、化学转变、物理性质、化学性质之间的区分与联系。
联系：在转变语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
物理转变化学转变概念没有生成其他物质的转变生成其他物质的转变伴随现象物质的样子、状态等发生转变常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区分转变时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学转变的过程中确定伴随物理转变，如石蜡燃烧时会发生石蜡熔化的现象(物理转变)。
在发生物理转变时不愿定伴随化学转变。
物理性质化学性质②、氧气支持燃烧(使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺)，供给呼吸。
2、现象和结论：①.把空气通入澄清的石灰水中，不会出现浑浊;而把呼出的气体通入石灰水中会出现的浑浊，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
九年级化学第一章知识点总结
九年级化学第一章知识点总结一、物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化二、走进化学实验室1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
初三化学第一章知识点(答案)
第一章重要知识点汇总铵3二、几个重要的填空：1．使用铁锅烧菜好的原因：能补充人体所需的铁元素。
2．碳酸氢铵减少的原因是：碳酸氢铵受热生成了气体。
碳酸氢铵保存的方法：密封，并防于阴凉处。
碳酸氢铵化肥施用建议：早晨或傍晚施，施后可覆土或浇水3．用右图装置实验，比课本上的实验优越，课本实验的缺陷是：无法判断水和二氧化碳的生成，不环保实验结束，先将导管撤离液面，目的是防止液体倒流进试管，引起试管炸裂。
4．课本铁生锈实验的现象：铁丝表面出现红色物质，水柱上升。
产生该现象的原因：铁生锈消耗瓶内的氧气，瓶内压强变小。
用红色水是为了便于观察实验现象。
铁生锈的条件是铁与氧气、水的共同作用。
食盐可以加速铁的锈蚀。
5．硫燃烧能够产生二氧化硫，二氧化硫能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色。
二氧化硫（SO2）具有刺激性气味，能引起酸雨环境问题。
用含硫火柴做对比实验6．二氧化碳过多引起温室效应，减缓温室效应的方法：减少含碳燃料的燃烧、植树造林。
7．氟里昂——臭氧层空洞弗莱明——青霉素纳米材料——21世纪材料之星门捷列夫——元素周期表拉瓦锡——研究空气的组成中国——结晶牛胰岛素8．蜡烛燃烧时，用白瓷板压在火焰上方，有黑色物质，即炭黑刚熄灭时，有一缕白烟，即石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒检验蜡烛燃烧产物：用冷而干的小烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁有水珠，则有水生成，用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在火焰上方，若变浑浊，则有CO生成29．金刚石与石墨性质差异的原因是：结构不同（碳原子排列方式不同）10．植物光合作用：光能转化为化学能；呼吸作用：化学能转化为热能；镁带燃烧：化学能转化为热能和光能；碳酸氢铵受热分解：热能转化为化学能干电池放电：化学能转化为电能；蓄电池充电：电能转化为化学能11．镁带银白色碳酸氢铵白色铜片红色氧化铜黑色碱式碳酸铜绿色硫黄色氧化镁白色高锰酸钾溶液紫红色盐酸无色三、关于实验仪器和操作重要的填空：1.若无说明用量，一般应按最少量取用：液体 1-2mL，固体只需盖满试管底部。
第一章 大家都来学化学 单元复习-九年级化学上册同步精品课堂(科粤版)
考点讲练
4.液体药品的取用（通常保存在 细口瓶 中） （1）取用较大量液体药品——常用 倾倒 法取用
要点：瓶塞要_倒__放，标签要向着_手__心___，瓶口要__紧__挨___ 着试管口。
（2）量取一定量液体：量取一定量 液体用_量__筒___。读数时量筒须放平， 视线_与__量__筒__内__的__液__体__凹__液__面__的__最__低__处 保持水平 。若俯视导致读数偏 __小____，仰视读数偏__大______。
表达与交流
铜片加热表面变黑：铜+氧气
加热
氧化铜
02
考点讲练
考点讲练
考点一：化学实验常用仪器
1.可以直接加热的仪器是－－ 试管 、蒸发皿 、坩埚 、燃烧匙 ； 2.只能间接加热的仪器是－－ 烧杯 、锥形瓶、 烧瓶 （应垫石棉网 以受热均匀） 3.测体积－－量筒（一般能精确到 0.1 毫升） 量取液体体积时，量筒必须放 安稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水 平。仰视读数偏 小 ；俯视读数偏 大 ； 4.测质量－－ 托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。） 【注意】称量物和砝码的位置为“左物右码 ”。 称量物不能直接放在托盘上：一般在两边托盘中各放 一张质量相同的纸，在纸上 称量；易 潮解或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在小烧杯中称量。称量一 定质量的药品时：指针右偏，应 增加药。品指针左偏，应 减少药品。
物理变化 物质的变化
化学变化
本质区分
变化时是否有 其他物质生成
性质和变化
来 学 化 学
物理性质
物质的性质
区分
化学性质Leabharlann 看其性质 是否通过 化学变化
的区分
体现出来
物质性质的探究
初三化学教材各章(节)汇总
教材各章（节）总结（10）（一）第一章 大家都来学化学1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化1.4 物质性质的探究物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等 现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀 物理变化化学变化 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化 化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚反应器 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量） 常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）化学 夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳研究 基本 其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、 方法 操作 石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下化学 要领 药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等实验 加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口）， 试管（1／3、45°原则、先预热后加热） 探究步骤：性质 决定 物质 的 用途 破坏 组合（二）第二章识空气保护空气2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里早年的法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验研究集气瓶中有大量的白烟产生，并放出现象热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方点燃方程式：2P+5O2 ======= 2P2O5性质：无色无味难溶于水的气体成分氮气（N2）―78％化学性质不活泼用途：制取氮肥，制炸药化工原料氧气（O2）―21％体积性质：无色无味难溶于水的气体分数稀有气体－0.94％化学性质很不活泼用途：保护气，激光、低温麻醉二氧化碳（CO2）－0.03％空其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）气含硫的：SO2、H2S等含碳的：CO2、CO等工业的气体含氮的：NO2等污染源交通的产生污染物含氯的：氟利昂等生活的颗粒：烟、粉尘、氧化铅等损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）防治臭氧空洞——→氟利昂等温室效应——→二氧化碳（CO2）减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等大力植树造林严禁乱砍滥伐 混合物 （空气、溶液 、合金) 金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au ） 分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl ）稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn ）纯净物 氧化物（H 2O CO CO 2 CuO 2 Fe 2O 3） 无机物 酸（HCl HNO 3 H 2SO 4）化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）盐（NaCl Na 2CO 3 (NH)2HPO 4）有机物（CH 4 CH 3OH C 2H 5OH CH 3COOH ）概念：保持物质化学性质的最小微粒物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙 质 特征 同种分子的物质化学性质相同（分子决定物质的化学性质）概念：化学变化中的的最小微粒结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同质子结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数核外电子构成 原 子 会画：结构简图、核外电子排布相对原子质量 ==得 得 ≈质子数 + 中子数失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分，原子不可分电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的一个原子质量 一个碳-12原子的质量×（1／12）子 子 概念：带电荷的原子或原子团 离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质阴离子：带负电荷的离子（三）第三章 维持生命之气——氧气3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色C + O 2 —→ CO 2S + O 2 —→ SO 2化学性质：比较活泼 P + O 2 —→ P 2O 5 氧化反应（燃烧）、化合反应 Al + O 2 —→ Al 2O 3Fe + O 2 —→ Fe 3O 4氧气 富氧膜分离氧气工业 分离液态氧气 物理变化H 2O 2 —→ H 2O + O 2反应 KMnO 4 —→ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 分解反应 制取 KClO 3 —→ KCl + O 2 （1）固体和液体反应，不加热装置（据状态和条件） 制取气体的装置（2）固体加热制取气体的装置实验室 收集：排水法、向上排空气法步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）验满：将带火星的木条放在瓶口验纯：将带火星的木条伸进瓶里化合反应：A + B + … ===== C （多变一）点燃点燃 点燃 点燃 点燃 MnO 2 加热 MnO 2 点燃分解反应：A===== B+C+ …（一变多）可燃物燃烧条件平静燃烧剧烈氧化灭火原理急速燃烧无限空间有限空间——→爆炸缓慢氧化——————→自然定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称分类：金属元素和非金属元素元素定义：用来表示元素的特定符号符号写法：“一大二小”原则含义表示一种元素、表示该元素的一个一种原子有的还能表示一种物质分子、原子、离子、元素与物质的关系微观世界引起积蓄热量达到着火点宏观世界 （四）第四章 生命之源——水4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水储存 生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味原理：不溶于水的固体和液体分离净化 过滤 仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法硬水：有害的。
初三化学上册知识点梳理
初三化学上册知识点梳理第一章物质的结构和性质1.1 物质的组成和性质•物质的分类•物质的性质•物质的组成1.2 原子结构及其性质•原子模型的演变•原子的结构•原子的性质1.3 元素周期律•周期表的组成•周期表的分类标准•元素周期律的规律1.4 化学键、化合价及其应用•化学键的种类•化学键的特性•化合价的概念•化合价的计算方法•化合价在化学反应中的应用第二章化学反应2.1 反应物和生成物•化学反应的基本概念•反应物的定义和分类•生成物的定义和分类2.2 反应类型和能量变化•化学反应的类型•能量变化的概念•反应热和稳定性的关系2.3 化学方程式的平衡•化学方程式的基本结构•方程式的平衡条件•平衡常数和反应速率的关系2.4 氧化还原反应•氧化还原反应的基本概念•氧化还原反应的类型•氧化还原反应的应用第三章常见物质的性质和应用3.1 金属的性质和应用•金属的特性•金属的分类•金属的应用3.2 非金属的性质和应用•非金属的特性•非金属的分类•非金属的应用3.3 酸与碱•酸的性质和定义•碱的性质和定义•酸碱中和的概念和应用3.4 盐及其制备•盐的性质和定义•盐的分类•盐的制备方法第四章空气和氧的性质和应用4.1 空气的组成和性质•空气的组成•空气的性质•空气中杂质的处理4.2 氧气的制备和性质•氧气的制备•氧气的性质•氧气的应用4.3 其他气体的性质和应用•氮气、氢气、二氧化碳的性质和制备方法•其他气体的应用第五章溶液的组成和性质5.1 溶液的基本概念和分类•溶液的定义和组成•溶液的分类和特性5.2 溶质的浓度和稀释•溶质浓度的定义和计算方法•溶液的稀释原理和方法5.3 溶解度和饱和度•溶解度的概念和计算方法•饱和度的定义和计算方法5.4 中和和加热溶解•酸碱中和和计算方法•加热溶解的原理和实验方法总结初三化学上册的知识点梳理涵盖了物质的结构和性质、化学反应、常见物质的性质和应用、空气和氧的性质和应用、溶液的组成和性质等方面的内容。
初三化学第一章知识点总结
初三化学第一章知识点总结【一】物质的变化和性质1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化【二】走进化学实验室1药品取用的基本原那么。
⑴实验室取用药品要做到〝三不〞：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
假设无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到〝三不〞：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按〝一斜、二送、三直立〞的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按〝一横、二放、三慢竖〞的方法送入玻璃容器。
3液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
九年级化学第一章大家都来学化学(全)ppt课件
A，数学计算 B化学实验 C逻辑推理 D经验积累
2学习化学能让我们更好地认识生活和世界。下列说法中
，正确的是（ ）
A香烟烟气中含有尼古丁等有毒物质，吸烟有害健康。
B食用经甲醛水溶液浸泡的水产品对人体有益。
C绿色食品不含任何化学物质 D天然物质都无毒无害。
1B 2A 3D
3、绿色化学要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止
头
12、“低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下列不符合 此主题的是（ ） A使用可降解塑料袋。 B发展快速公交，减少私车出行。 C积极开展和利用新能源。 D大.量使用化肥提高粮食产量。
1.2化学实验室之旅
.
一.常用化学仪器：
1、试管：用作少量试剂的反应容器，在常 温或加热时使用。 ①加热时，液体量不能超过试管容积的1/3; ②加热时， 不能用手拿，要用试管架夹持; ③加热时，不可将口朝向自己或他人； ④加热时， 外壁应干燥，并使其均匀受热； ⑤ 加热后，不能骤冷，防止炸裂。
(1)构造：灯壶、灯芯管、灯帽。 (2)火焰：外焰、内焰、焰心。外焰温度
最高，焰心最低，给物质加热时要用酒 精灯的外焰。
.
6、酒精灯使用时应注意事项
⑴查：使用酒精灯前： ①先要检查灯芯。如果灯芯顶端不平或已烧焦，
需剪去少许使其平整。 ②检查灯内有无酒精。保持灯内酒精量占酒精灯
容积的1/4 ～2/3。 ⑵添：①要用漏斗添加。②绝对禁止向燃着的酒精 灯里添加酒精，以免失火。 ⑶点：
炼钢（6）提出原子—分子论（7）人工合成蛋白（8）发现元素周
期律 A（2）（4）（6）（8）
B（1）（3）（5）1（0B7） 11C 12D
C（1）（3）（4）（8） D（4）（5）（7）（8）
初三第一学期化学笔记
初三第一学期化学笔记初三第一学期化学笔记整理第一章化学的魅力1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。
一、化学促进社会发展古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸）2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧）3、两种变化的区别与联系联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。
区别（判断依据）：有无新物质生成判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8化学变化：2、4、6、7、9、10爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化实验一步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。
现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀）化学反应式注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石实验二步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。
现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。
文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙化学反应式（复分解反应）实验三步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。
现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。
文字表达式：镁+氧气→氧化镁化学反应式四、物理性质和化学性质1、物理性质——不需要通过化学变化就能表现出的性质e.g. 颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性等2、化学性质——只有通过化学变化才能表现出的性质e.g. 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化还原性、（不）稳定性等3.18.20101.2 走进化学实验室一、实验室守则二、实验室安全要求不能用手接触药品点燃气体前先要验纯着小火用湿布/沙土覆盖滴瓶内胶头滴管不可洗三、伤害处理割伤：酒精棉球→红药水烫烧伤：75%酒精→蓝油烃化学灼伤浓酸：干抹布轻轻拭干→大量水冲洗→涂上3%~5%小苏打（碱性）碱：大量水冲洗→2%硼酸、醋酸（弱酸性）眼：蒸馏水→5%小苏打四、实验操作1、仪器加热直接：试管、蒸发皿、燃烧匙垫石棉网：烧杯、烧瓶、锥形瓶2、过滤原理：分离难溶性固体与液体仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸低于漏斗、液面低于滤纸三靠：小烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠三层滤纸、漏斗尖嘴靠大烧杯壁3、气密性检查五、药品取用1、固体粉末：药匙、纸槽块状：镊子→一横二放三慢竖：粉末送至管底，块状送在管口即可2、液体倾倒法(1)瓶塞倒放(2)标签对手心滴加法：滴管竖直悬空→如没有说明具体用量液体：1——2ml块状、颗粒状：1——2粒粉末：以盖满试管底部为宜六、实验器材1、量筒无零刻度用法、操作(1)放水平(2)用倾倒法倒入液体至接近刻度（标签对手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法误差分析读数仰视：V偏小俯视：V偏大量取：V偏大俯视：V偏小七、体验实验操作实验一现象：溶液由无色变为红色。
人教版初三化学第一章知识点总结
第一章走进化学世界课题1物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它〔新〕物质生成。
有那么是化学变化，无那么是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、复原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能〞或“可以〞或“易〞“会〞“难于〞等词语，变成了相应的性质。
物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成构造不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成构造改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、复原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反响表现出来课题2化学是一门实验为根底的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为根底。
第一单元大家都来学化学1.4物质性质的探究-2024-2025初中化学九年级上册(粤科版)配套课件
11.某化学实验小组的同学们对光亮的铜片在空气中变黑的原理用手持技术进行探究:将 打磨光亮的铜片放入试管中,然后塞上带氧气传感器的橡胶塞,连接氧气传感器与数据采 集器,如图甲;点燃酒精灯加热试管,测得氧气含量与时间的关系曲线如图乙。回答下列 问题:
(1)铜片是 红 色固体,该性质属于铜的 物理 性质。 (2)实验前要先将铜片打磨光亮的原因是 防止铜片表面的污物或杂质对实验造成干扰 。
答案:A
2.小明在厨房中发现一种白色固体,他认为可能是白糖,就“可能是白糖”而言,属于科
学探究中的( D )
A.得出结论
B.设计实验
C.操作实验
D.猜想与假设
对人体吸入的空气和呼出气体成分含量差异的探究
【例4】人体吸入的空气与呼出气体中,所含气体成分的比较,正确的是( ) ①氧气:吸入的空气中氧气含量>呼出气体中氧气含量
物质的性质
【例1】下列属于铁的物理性质的是( )
A.在潮湿的空气中易生锈
B.能导电
C.能在氧气中燃烧
D.能与稀硫酸反应
解析:铁易生锈、铁能在氧气中燃烧、铁能与稀硫酸反应等性质均需要在对应的化学变 化中表现出来,于铁 的物理性质。故选B。
答案:B
是( D )
A.氮气
B.氧气
C.一氧化碳 D.二氧化碳
2.(2023陕西)诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性
质的是( C )
A.千里冰封,万里雪飘
B.蒹葭苍苍,白露为霜
C.野火烧不尽,春风吹又生
D.明月松间照,清泉石上流
3.造纸术,是中国的四大发明之一,东汉时期开始广泛被使用。以下关于纸的用途,利用
1.(2023北京改编)下列物质的性质属于化学性质的是( D ) A.铁呈固态 B.铜呈红色 C.蔗糖易溶于水 D.酒精可以燃烧
九年级化学第一章知识点总结
九年级化学第一章知识点总结一、物质的变化和性质。
1. 物质的变化。
- 物理变化。
- 定义：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。
- 特征：只是形状、状态（气态、液态、固态）等发生改变。
- 化学变化。
- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水等）。
- 特征：有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量变化（吸热、放热、发光等）。
- 物理变化和化学变化的区别与联系。
- 区别：是否有新物质生成。
- 联系：化学变化过程中一定伴随物理变化，例如蜡烛燃烧时，蜡烛先熔化（物理变化），再燃烧生成新物质（化学变化）；但物理变化过程中不一定有化学变化。
2. 物质的性质。
- 物理性质。
- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
- 内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。
例如：铁是银白色固体（颜色、状态），水在100℃沸腾（沸点）。
- 化学性质。
- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。
- 内容：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、酸碱性等。
例如：氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 点燃前。
- 观察蜡烛的颜色（白色）、状态（固态）、形状（圆柱状），闻气味（略有气味）；用小刀切下一块石蜡，说明石蜡的硬度较小；将切下的石蜡放入水中，石蜡浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且不溶于水。
- 点燃时。
- 火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰最明亮，温度最高，用一根火柴梗平放入火焰中，1 - 2秒后取出，外焰部分的火柴梗最先变黑；蜡烛燃烧时生成水和二氧化碳，用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明有水生成；迅速将烧杯倒转过来，向烧杯中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
(科粤版)九年级化学上册同步精品教学课件：第一章 大家都来学化学 单元复习
考点讲练
2.取用粉末状固体药品：一般用_药__匙___或__纸__槽___； 操作要点：把固体放进试管时，先将试管__倾__斜___，将药品用药匙送入 __试__管__底__部____，再__慢__慢__竖__立____起来。
3.取用块状固体药品：可用___镊__子___夹取。 要点：把块状固体放进试管时，先将试管___横__放____，将药品放入 ___试__管__口_____，再__慢__慢__竖__立____起来。
4.测质量－－ 托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。）【注意】 称量物和砝码的位置为“ 左物右码”。称量物不能直接放在托盘上：一般在两边 托盘中各放潮解或有腐蚀性 ，在纸上称量；易 一张质量相同的的纸药品（如氢 氧化钠），放在小烧杯中称量。★称量一定质量的药品时：指针右偏，
考点讲练
3.固体的加热
操作要点：将试管外壁擦干，药品斜铺在试管底部，试管夹夹在距 试管口大约 1/3 处(中上部)，试管口略 低 于试管底(防止冷凝水倒 流使试管炸裂)，先预热,后对着药品部位用外焰集中加热。
考点讲练 三、仪器的洗涤
1.洗涤方法:倒净试管内的废液再注入半试管水,振荡后把水倒掉, 反复几次即可,内壁附有不易洗掉的物质,要用 试管刷 刷洗。 2.洗净标准:仪器内壁附着的水既不 聚成水滴 ,也不 成股流下 。
表达与交流
铜片加热表面变黑：铜+氧气
加热
氧化铜
02
考点讲练
考点讲练
考点一：化学实验常用仪器
1.可以直接加热的仪器是－－ 试管 、蒸发皿 、坩埚 、燃烧匙 ； 2.只能间接加热的仪器是－－ 烧杯 、锥形瓶、 烧瓶 （应垫石棉网 以受热均匀） 3.测体积－－量筒（一般能精确到 0.1 毫升） 量取液体体积时，量筒必须 放 平稳。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。仰视读数偏 大 ；俯视 读数偏 小 ；
化学九年级上册知识点笔记
化学九年级上册知识点笔记第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高.（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄.（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78!%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的4/5.思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂.3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法,因为氧气不易溶于水；向上排空气法,因为氧气密度比空气大.（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热.四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.第三单元自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生气泡,正极产生的气体能使带火星的木条复燃,是氧气；负极产生的气体能燃烧,是氢气；正负两极气体的体积比为1：2,反应的化学方程式：2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”）,不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒；明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒；活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果最好的是蒸馏.四、硬水和软水1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏.五、爱护水资源措施：（1）节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水（2）防治水体污染：①水体污染的主要来源：工业污染、农业污染、生活污染.②预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥；加强水质监测.第四单元物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；二、元素1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.2.表示的意义：（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.三.元素周期表规律：1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,最外层电子数逐渐增加；2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.注：原子序数＝核电荷数（质子数）四.离子：1．带电的原子或原子团.2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子3.原子和离子：（1）（2）同种元素的原子和离子①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数粒子电性不带电性显正电显负电符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2-五、化合价1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8-n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为-2价,表示为O.六、化学式1.意义：（以H2O为例）（1）宏观：①表示一种物质（表示水）②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）写出下列物质的化学式氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；氢氧化钠NaCl；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾KNO3；硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾KClO3；氯化钾KCl；高锰酸钾KMnO4；锰酸钾K2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4。
九年级化学上册《第一章 大家都来学化学》知识点汇总 粤教版
第一章《大家都来学化学》1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。
3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（c）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（d）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章大家都来学化学
第一节身边的化学
第二节化学实验室之旅
1.实验室常用仪器
主要用途使用注意事项原因
试管用作少量试
剂的反应容
器，可直接
加热；收集
少量气体。
a.加热液体时，液体体积不能超过试管容积的
3
1
；
b.试管与桌面呈45°角，试管口不能对着有
人的方向，试管夹夹在试管中上部；
c.加热固体时，试管口略向下倾斜。
a.防止液体受热后溢出；
b.防止液体喷出伤人，倾斜可以
增大受热面积，以防暴沸；
c.避免冷凝水流回试管底部使试
管炸裂。
试
管夹用于夹持试
管
从试管底部向上套，夹在试管中上部。
夹持
时，手指不能按在短柄上。
按在短柄上会使试管掉落
酒
精灯用于给物质
加热
a.酒精不能超过灯容积的
3
2
，也不能少于
4
1
；
b.不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；
c.不能向燃着的酒精灯内添加酒精；
d.熄灭时，应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；
e.不用酒精灯时，要盖上灯帽；
f.若洒出的酒精在桌面燃烧，应用湿抹布盖灭。
a.酒精量过多，在加热或移动时
易溢出；太少，加热时酒精蒸气
易引起爆炸；
b.容易使酒精洒出而引起火灾；
c.容易引起火灾；
d.防止灯内酒精引燃失火；
e.防止酒精挥发和灯芯吸水而不
易点燃。
烧杯用于较多量
试剂的反应
容器；溶解
a.加热前外壁应擦干，要垫石棉网；
b.液体体积不超过容积的
3
2。
a.防止受热不均匀使烧杯炸裂；
b.防止加热沸腾使液体溢出。
化学物质
组成
结构
性质
变化规律
研究对象
注意:（1）可以直接加热的仪器：试管蒸发皿燃烧匙坩埚
（2）需垫石棉网加热的仪器：烧杯烧瓶锥形瓶
（3）不能加热的仪器：量筒集气瓶漏斗
2.实验药品的取用规则
（1）使用药品做到三不
a.不能用手接触药品
b.不能把鼻子凑到瓶口闻药品(闻气味的方法:用手在容器口煽动,让少量气体飘进鼻子。
简记为：招气入鼻，由远及近，闻到即可)
c.不能尝任何药品的味道
（2）注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取1～2 mL，固体只需盖满试管底部即可。
（3）用剩的药品做到三不
a.不能放回原甁
b.不能随意丢弃
c.不能拿出实验室
要放入指定的容器内。
3.固体药品的取用
a.块状药品:“一横、二放、三慢竖”。
将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢将试管竖
起，使药品慢慢地滑到试管底部，以免打破试管底部。
b.粉状药品:“一横、二送、三直立”。
将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，使试管直立起来，让药品全部落在试管底部。
注意：用过的镊子和药匙要及时用干净的纸擦干净。
4.液体药品的取用
（1）取用少量液体，用胶头滴管。
（2）从细口瓶倒液体
a.把瓶塞取下，倒放在桌上。
目的：防止桌面上的杂质污染药品和塞子上的药品腐蚀桌面。
b.瓶上标签向着手心。
目的：防止液体药品流下，腐蚀标签。
c.瓶口紧挨试管口缓慢倒入。
目的：防止液体洒落,防止倾倒过多。
d.把试剂瓶口在试管口刮一下
e.立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，标签向外。
目的：防止液体挥发或变质。
养成良好的实验习惯,使药品放置有序，以备下次使用方便。
（3）用量筒量取液体体积
量筒须放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
如果仰视读数，则读数比实际值偏小；俯视读数，读数比实际值偏大。
简记为：仰小俯大。
注意：量筒不能用作反应容器，也不能配制溶液。
选择量筒依据“大而近”原则：即根据要量取的液体的体积，选择量程小而且能一次性量取的量筒。
如量取15毫升液体选20毫升的量筒，量取25毫升的液体就要选择50毫升的量筒。
常见的较精确的量筒只能记录到小数点后一位有效数值，如7.2mL。
5.试管炸裂的原因
（1）加热时，试管外壁的水没有擦干；
（2）没有先使试管均匀受热；
（3）试管底部接触到了酒精灯的灯芯；
（4）热的试管，立即用冷水冲洗或放在了冷的实验台上；
（5）给试管中的固体加热时，试管口没有略向下倾斜。
6.仪器的洗涤
洗净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7.托盘天平的使用
（1）一调: 把游码放在标尺的零刻度线处，调节平衡螺母使天平平衡；
（2）二放: 干燥的药品放在纸上称量(两个托盘各放一张质量相同的称量纸)，易潮解、有腐蚀性的
药品放在玻璃器皿中称量。
（3）三要：
a.左物右码 物体放在左盘，砝码放在右盘，m 物体= m 砝码+ m 游码；如果放反了，则 m 物体= m 砝码- m 游
码。
b.放砝码时，要先大后小；
c.要用镊子夹取砝码。
注意：托盘天平精确到0.1g ，只能称量5.0g 、9.5g 、12.1g 等这样的值，不能称得5g 、9.02g 等这样的数值。
8.连接仪器装置
（1）把玻璃管插进带孔胶塞：先把要插入的玻璃管一端用水湿润，稍用力转动，使它插入。
（2）连接玻璃管与橡皮管：先把玻璃管口用水湿润，稍用力把玻璃管插入。
第三节 物质的变化
1.物理变化和化学变化
物理变化：变化时没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
常伴有外形、状态变化等现象。
化学变化：变化时生成新物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。
常伴有发光、发热、生成气体或生成沉淀等现象。
注意：
a.化学变化过程中一定伴随着物理变化，物理变化过程中不一定有化学变化。
b.伴有发光，发热，产生气体，沉淀等现象的不一定是化学变化。
如：灯泡通电发光，发热；无色氧
气变成淡蓝色液氧；给冷水加热，溶解在水中的气体以小气泡的形式放出，都是物理变化。
c.爆炸不一定是化学变化
①物理变化：如车胎爆炸，压力锅(蒸汽锅炉)因压力过大而爆炸； ②化学变化：如炸药爆炸，瓦斯爆炸；
③既不是简单的物理变化，也不是简单的化学变化：如原子弹爆炸。
2.镁条燃烧
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
文字表达式：镁 + 氧气−−→
−点燃
氧化镁 反应方程式：2Mg + O 2 2MgO
点燃
第四节 物质性质的探究
1.物理性质与化学性质
物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
由感官直接感知、用仪器测量等。
如：颜色，状态，气味，硬度，密度，熔点，沸点，导电性，溶解性，挥发性，延展性……
化学性质: 在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。
如：可燃性，氧化性，还原性…… 2.铜丝加热
现象：由紫红色逐渐变为黑色。
文字表达式：铜 + 氧气−−→
−加热
氧化铜 反应方程式：2Cu + O 2 2CuO
△。