(完整word版)高中化学工业制法

高中化学与工业生产有关的化学方程式

1.工业制硫酸

4FeS2+11O2 == 2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温）

2SO2+O2 == 2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下）

SO3+H20 == H2SO4（反应条件：常温）

在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成

2.工业制硝酸

4NH3+5O2== 4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）

2NO+O2 == 2NO2

3NO2+O2 == 2HNO3+NO

3.工业制盐酸

H2+Cl2 == 2HCl（反应条件：点燃）

然后用水吸收

在合成塔内完成

4.工业制烧碱（氯碱工业）

2NaCl+2H2O == H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水）

5.工业制取粉精

2Ca(OH)2+2Cl2 == CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

6.工业制纯碱（侯氏）.侯氏制碱法

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl

1）NH3+H2O+CO2 == NH4HCO3

2）NH4HCO3+NaCl == NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）

3）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）

7.工业制金属铝

2Al2O3 == 4Al+3O2（反应条件：电解，催化剂为熔融的冰晶石）注：冰晶石化学式为NaAlF6

8.工业制硅

利用反应 SiO2+2C ==高温== Si+2CO↑

能得到不纯的粗硅。粗硅需进行精制，才能得到高纯度硅。

首先，使Si跟Cl2起反应：

Si+2Cl2 == SiCl4（400 ℃～500 ℃）

生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷等杂质。然后，用H2还原SiCl4：

SiCl4＋2H2==高温== Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。

9.硅酸盐工业（制普通玻璃）

生石灰（高温煅烧石灰石） CaCO3 =高温= CaO+CO2↑

玻璃工业（玻璃窑法） Na2CO3 + SiO2 =高温= Na2SiO3 +CO2↑

CaCO3 + SiO2 =高温= CaSiO3 +CO2↑

10.高炉炼铁

Fe2O3+3C == 2Fe+3CO[也可以生成CO2]

11.工业制取水煤气

C+H2O == CO+H2

12.粗铜的精炼电解：阳极用粗铜

阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu

13.工业制氨气

3H2+N2 == 2NH3（反应条件：高温高压催化剂作用下）

注：催化剂为铁触媒