酸碱与指示剂作用
九年级化学下册《酸碱与指示剂作用》教案、教学设计
-学生通过问题解决，掌握酸碱与指示剂作用的基本原理，提高逻辑思维和分析能力。
3.运用小组合作法，加强学生之间的交流与合作，培养团队精神。
-教师组织学生进行小组讨论，共同分析实验结果，探讨酸碱与指示剂作用的特点。
-学生在合作中分享观点，学会倾听他人意见，提高沟通能力和团队协作能力。
3.设计一个小研究性课题，要求学生从生活中选取一个与酸碱性质相关的实例，如食品的pH值、清洁剂的酸碱性等，进行调查分析，并撰写调查报告。这一作业旨在培养学生的问题发现和解决能力，以及将化学知识应用于实际生活的意识。
4.创作一份关于酸碱与指示剂作用的科普海报，要求内容包括酸碱的定义、指示剂的工作原理、酸碱中和反应的示意图等，以图文并茂的形式展现，增强学生对知识的传播和表达能力的培养。
九年级化学下册《酸碱与指示剂作用》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸碱的定义及性质，掌握酸碱的化学表示方法。
-学生能够明确酸碱的基本概念，了解酸碱的化学性质，如酸性溶液的氢离子（H+）特性、碱性溶液的氢氧根离子（OH-）特性。
-学会使用化学式表示酸碱，如HCl、NaOH等。
2.学习指示剂的性质和作用，掌握酸碱与指示剂相互作用的原理。
3.应用题：设计实际应用场景，如测定溶液的pH值、调节土壤酸碱性等，让学生运用所学知识解决问题。
（五）总结归纳
1.知识点梳理：对本节课所学的酸碱定义、性质、指示剂、酸碱中和反应等知识点进行梳理，巩固记忆。
2.实验技能总结：强调酸碱滴定实验的操作要领、注意事项，提高学生的实验技能。
3.情感态度与价值观：强调化学知识在生活中的重要性，培养学生的科学精神和责任感，激发学生学习化学的兴趣和热情。
高中化学的归纳酸碱中常见指示剂的种类与使用总结
高中化学的归纳酸碱中常见指示剂的种类与使用总结在高中化学中，酸碱中常见的指示剂起着非常重要的作用。
它们能够通过颜色的变化来显示溶液的酸碱性质，帮助我们准确测定溶液的酸碱度。
本文将对常见的酸碱指示剂种类以及它们的使用进行总结。
1. 酸碱指示剂的定义和作用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性质而呈现出颜色变化的物质。
它们一般是弱酸或弱碱的有机化合物，它们在酸性溶液和碱性溶液中的颜色会发生明显的变化。
通过观察指示剂溶液在酸性溶液和碱性溶液中的表现，我们可以判断溶液的酸碱性质。
2. 常见的酸碱指示剂种类（1）酚酞：酚酞是一种常见的指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现粉红色。
它的变色范围为pH 8.2-10.0，因此酚酞广泛应用于中性和微碱性溶液的测定。
（2）甲基橙：甲基橙在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
它的变色范围为pH 3.1-4.4，因此适用于弱酸的测定。
（3）溴酚蓝：溴酚蓝在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
它的变色范围为pH 3.0-4.6，因此适用于中性和微酸性溶液的测定。
（4）酚酞溴酚绿：酚酞溴酚绿是一种混合指示剂。
在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
它的变色范围为pH 1.2-2.8，适用于强酸和酩酊溶液的测定。
（5）酚酞甲基红：酚酞甲基红也是一种混合指示剂。
在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现紫色。
它的变色范围为pH 2.8-4.4，适用于弱酸的测定。
3. 酸碱指示剂的使用方法（1）选择合适的指示剂：根据待测溶液的酸碱性质和所需的测定范围，选择相应的指示剂。
（2）溶解指示剂：将指示剂加入适量的溶剂中，使其溶解。
（3）滴定：使用滴定管将溶解好的指示剂滴入待测溶液中，观察颜色变化。
（4）判断终点：根据颜色的变化，判断溶液的酸碱性质。
注意，终点并不一定是颜色变化最明显的点，而是指示剂的颜色与溶液完全转变的点。
4. 注意事项（1）正确选择指示剂：根据不同实验要求，选择适合的指示剂是非常重要的，选择错误可能会影响结果的准确性。
酸、碱与指示剂作用
B、可能为紫也可能为红色
C、可能显蓝色
D、一定显无色
4、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳 成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，
分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其 中表示不正确的是（ A ） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
实验室有三瓶无色溶液，氯化钠溶液、盐酸溶液、 氢氧化钠溶液，请你利用本节课所学内容鉴别三 种溶液？（请阐述清楚实验步骤、实验现象、实 验结论）
1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（ A ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定
2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变
蓝的是
（C）
A、蒸馏水 B、食盐
C、石灰水
D、食醋
3、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中
滴入紫色石蕊试液，则----( B )
A、一定显红色
酚酞
碱变红 酸不变色
1、紫色石蕊溶液遇_酸___变__红___，遇__碱___变__蓝____
2、酚酞溶液遇_碱___变__红___，遇__酸___不变色
3、氢氧化钠溶液显__碱___性，使紫色石蕊__蓝____, 酚酞__红_____
4、判断题：紫色石蕊遇稀硫酸变红
（√ ）
氢氧化钠溶液遇酚酞变红 （ × ）
使红色石蕊试纸变蓝的是 （ ）
A、蒸馏水
B、食盐
C、石灰水
D、食醋
课题一 常见的酸和碱
（第一课时）
学习目标：
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况， 会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
2、通过自主探究实验、增强实验技能、 分析能力及与他人交流合作能力
酸碱中和反应及指示剂的作用
酸碱中和反应及指示剂的作用在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见而重要的化学反应类型。
本文将介绍酸碱中和反应的定义、反应机制以及指示剂在中和反应中的作用。
一、酸碱中和反应的定义酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的一种化学反应，当酸和碱在适当的条件下混合时，会产生水和盐。
在这个反应过程中，酸中的质子(H+)会与碱中的氢氧根离子(OH-)结合形成水，并且在生成的盐中，阴离子来源于酸，阳离子来源于碱。
酸碱中和反应的一般方程式可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水二、酸碱中和反应的反应机制酸碱中和反应的反应机制涉及质子的转移以及配对离子的结合。
在水溶液中，酸和碱会电离成为离子，从而产生可以反应的粒子。
具体地，酸中的质子可与水或碱中的氢氧根离子发生结合反应：H+ + OH- → H2O这个反应被称为中和反应，也是酸碱中和反应的关键步骤。
在反应完成后，质子与氢氧根离子结合形成了水分子，使溶液中的酸碱性质得到中和。
三、指示剂的作用指示剂是在酸碱滴定过程中使用的化学物质，能够通过在溶液中进行特定的颜色变化，来指示酸碱中和反应的终点。
不同的指示剂对应不同的酸碱反应终点pH值范围。
指示剂的选择取决于所用酸碱滴定的pH范围，以下是几种常见的指示剂及其用途：1. 酚酞：酸滴定终点的指示剂，由于其在pH值范围为8.2-10之间由无色变为红色，被广泛应用于酸的滴定中。
2. 酸碱指示剂：如甲基橙、溴酚蓝等，通过颜色变化来指示酸碱滴定的终点。
3. 酸碱度计：pH计、酸碱度条等可以测量溶液的pH值，它们不仅可以用于酸碱滴定，还可以用于实时监测溶液的酸碱性质。
指示剂的使用使得酸碱滴定过程更加准确和可控，能够帮助实验者判断滴定终点，确保反应的准确性和可重复性。
综上所述，酸碱中和反应是酸和碱在适当条件下反应生成水和盐的化学反应过程。
指示剂在酸碱中和反应中扮演着关键的角色，通过特定的颜色变化指示反应的终点，使酸碱滴定过程更加准确和可靠。
对于化学实验和工业生产过程中的酸碱中和反应，了解和掌握指示剂的应用是非常重要的。
化学酸碱滴定指示剂
化学酸碱滴定指示剂化学酸碱滴定是一种常用的定量分析方法，它通过滴定试剂与待测溶液之间的化学反应，确定溶液中酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定中，滴定指示剂起到了非常重要的作用，它能够帮助我们准确判断溶液的中和点，从而确定酸碱溶液的浓度。
一、滴定指示剂的种类滴定指示剂的种类繁多，常用的滴定指示剂包括酚酞、甲基橙、溴甲酚绿、溴钴红等。
这些指示剂能够在酸碱滴定过程中显示出不同的颜色变化，从而帮助我们准确定位中和点。
1. 酚酞酚酞是一种常见的酮酸类指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现红色。
因此，在酸性溶液中使用酚酞作为指示剂进行滴定时，当溶液接近中和点时，我们就能观察到溶液的颜色由无色逐渐变为红色。
2. 甲基橙甲基橙是一种有机酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
与酚酞类似，甲基橙也可以用于酸碱滴定中，当溶液接近中和点时，颜色逐渐由红色变为黄色。
3. 溴甲酚绿溴甲酚绿是一种有机物指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝绿色。
我们可以利用溴甲酚绿的颜色变化来判断溶液的中和点。
4. 溴钴红溴钴红是一种过渡金属指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
溴钴红常用于氧化还原滴定中，可以帮助我们准确判断溶液的中和点。
二、滴定指示剂的选择与使用选择合适的滴定指示剂对于酸碱滴定的准确性至关重要。
在选择滴定指示剂时，我们需要考虑以下几个因素：1. pH范围每种滴定指示剂都有其适用的pH范围，我们需要根据溶液的酸碱性质选择合适的指示剂。
例如，酸性溶液中通常选用酚酞或甲基橙作为指示剂，而碱性溶液中则常用溴甲酚绿或溴钴红。
2. 颜色变化滴定指示剂的颜色变化是否明显也是选择的考虑因素之一。
我们需要选择那些颜色变化明显、易于观察的指示剂，以确保在滴定过程中能够准确判断溶液的中和点。
在使用滴定指示剂时，首先应该将滴定指示剂溶解于适当的溶剂中，制备成一定浓度的指示液。
然后，利用滴定管将指示液滴加到待测溶液中，滴定到达中和点时，我们能够观察到颜色变化的明显转变，此时即可停止滴定。
酸碱指示剂和pH值
某些酸碱指示剂在特定pH值下 会发生颜色突变
pH值对酸碱指示剂的选择和应 用具有重要意义
酸碱指示剂在pH值测量中的应用
酸碱指示剂的作用：通过颜色变 化指示溶液的酸碱性
酸碱指示剂与pH值的关系：不同 酸碱指示剂在不同pH值范围内显 示不同颜色
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pH值的定义：表示溶液酸碱性的 指标，范围在0-14之间
pH值与酸碱性的关系
pH值是衡量溶液酸碱性的指标 pH值范围在0-14之间，7为中性 pH值小于7的溶液为酸性，pH值越大酸性越强 pH值大于7的溶液为碱性，pH值越大碱性越强
pH值的影响因素
温度：温度升高，pH值增大 压力：压力增大，pH值减小 离子强度：离子强度增大，pH值减小 酸碱平衡：酸碱平衡被打破，pH值发生变化
络合滴定指示剂： 如铬黑T、钙指 示剂等，用于指 示络合滴定反应 的终点
荧光指示剂：如 荧光素、罗丹明 B等，用于指示 荧光反应的进行 程度
指示剂的原理
酸碱指示剂是一种化学物质，可以随着溶液的酸碱性变化而改变颜色。
酸碱指示剂的原理是基于酸碱指示剂分子中的酸碱基团与溶液中的氢离子或氢氧根离子 发生反应，导致分子结构发生变化，从而改变颜色。
健康：如胃酸过 多、胃酸过少等 酸性体质问题， 以及碱性体质问 题
酸碱平衡对人体健康的影响
酸碱失衡可能导致疾病，如 酸中毒、碱中毒等
酸碱平衡可以通过饮食调节， 如多吃蔬菜、水果等碱性食
物
酸碱平衡对人体健康至关重 要
酸碱平衡还可以通过运动、 保持良好的生活习惯等方式
来调节
如何通过酸碱指示剂和pH值调节生活中的酸碱平衡
酸碱指示剂的 作用：通过颜 色变化指示溶
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂是一种能够在酸性和碱性溶液中显示不同颜色的物质。
其作用原理是基于指示剂分子结构在不同溶液环境下发生的电荷转移和共振结构变化。
酸碱指示剂一般为有机大分子化合物，其中含有可以接受或者捐赠质子（H+）的官能团，如羧基（-COOH）、氨基（-NH2）等。
当指示剂溶于酸性溶液中时，质子转移给指示剂分子，使其带正电荷，从而改变了分子内的电子分布。
这种变化导致指示剂分子吸收特定波长的光，显现出一种颜色。
当指示剂溶于碱性溶液中时，指示剂分子会释放质子，使其带负电荷，从而改变了分子内的电子分布。
这种变化导致指示剂分子吸收不同波长的光，显现出另一种颜色。
因此，通过观察酸碱指示剂溶液的颜色变化，我们可以确定所测溶液的酸碱性质。
不同的酸碱指示剂对于酸碱的敏感程度也各不相同，可以根据需要选择适合的酸碱指示剂。
《常见的酸和碱与指示剂的作用》教案
常见的酸和碱与指示剂的作用一、教材分析本课题是酸碱指示剂的教学，首先利用一个魔术为起点，导引出酸碱指示剂的概念，进而引导学生进行实验探究。
要求学生自己完成用植物水果等自制指示剂的实验，并利用学生对化学指示剂变色的神秘感，激起学生对化学现象的探究欲望，体验探究化学现象的乐趣，培养学生学习化学知识的兴趣。
二、教学目标1.知识与技能:认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
2.过程与方法:通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3。
情感态度与价值观:进一步增强对化学现象的探究欲望，培养合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
三、教学重点：运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够自制酸碱指示剂。
教学难点：帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色原理。
四、仪器药品老师准备:石蕊试液、酚酞试液、食醋、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、酒精、试管、研钵、烧杯等。
学生准备:玫瑰花、火龙果、蓝莓等。
五、教学过程引入课堂:通过魔术引入本节内容，在一张白纸上用氢氧化钠写上字，在向上面喷上酚酞溶液，会发现无色的字变成红色。
同学们，我们每个人都会有一些“失误”，有的“失误”会成为终生遗憾，但有人因“失误”而发明了新的物质。
著名化学家罗伯特·波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。
波义尔抓住这一意外的发现没有放弃，作出了各种假设，经过多次试验验证，终于获得了成功。
学生倾听、思考后举手发言1.酸碱指示剂的发现。
2. 其它的物质能不能使花瓣变色?3.盐酸能不能使其它种类的花瓣变色呢? 用故事设置悬念，激发学生的学习兴趣，能从情感上拉近学生与新知识的距离。
4.引入新课活动与探究学生完成探究实验习题:用自带的花草，水果等制作指示剂，通过体验探究实验过程，发现生活中可以用作指示剂，记录实验现象，填写表格。
初中化学酸、碱性溶液与指示剂的作用教案教学设计
初中化学酸、碱性溶液与指⽰剂的作⽤教案教学设计酸、碱性溶液与指⽰剂的作⽤⼀、教学⽬标1、知识与技能（1）会使⽤酸碱指⽰剂判断溶液呈酸性还是碱性。
（2）明确酸碱指⽰剂（⽯蕊、酚酞）遇到酸性或者碱性溶液的具体变⾊情况。
（3）明⽩变⾊的是指⽰剂⽽不是酸性或者碱性溶液。
（4）知道指⽰剂变⾊属于化学变化。
（5）能利⽤植物花瓣等⾃制酸碱指⽰剂，并根据变⾊情况判断能否作为酸碱指⽰剂使⽤。
2、过程与⽅法通过⼀些探究活动，进⼀步认识与体验科学探究的过程；学会运⽤酸碱指⽰剂检验酸性溶液（本课题主要针对针对酸溶液）和碱性溶液（本课题主要针对碱溶液）。
3、情感态度与价值观（1）使学⽣感受“从⽣活⾛进化学，由化学⾛向社会”。
（2）使学⽣认识“从⽣动的直观到抽象思维，再到实践”的辩证唯物主义的观念”。
（3）通过师⽣间、学⽣间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学⽣的探究欲望。
⼆、学情分析九年级学⽣把化学实验当作⼀件⾮常有趣的事情、有强烈的好奇⼼，且在九年级上学期，学⽣已经学习了⼀部分化学知识，具备了⼀些化学基本技能。
⽽本节课注意联系学⽣的实际、涉及的实验较多且都是学⽣操作，刚好符合学⽣的⼼理，也能激发起学习兴趣。
所以针对这节课，通过⼩组活动等⽅式，学⽣学习起来会很轻松，培养了学⽣的创新精神和实验操作能⼒，训练学⽣进⾏科学探究的⽅法。
三、教学重难点1、教学重点：会使⽤酸碱指⽰剂区分酸性溶液和碱性溶液。
2、教学难点：会使⽤酸碱指⽰剂区分酸性溶液和碱性溶液。
四、实验准备教师⽤具：⽩醋、炉具清洁剂、紫⾊⽯蕊溶液、⽆⾊酚酞试剂、烧杯（2只）学⽣⽤具：稀盐酸、稀硫酸、⽔、氢氧化钠溶液、⽯灰⽔、⽯蕊溶液、⽆⾊酚酞试剂、酒精（1:1）、紫⽢蓝、红玫瑰、红苋菜、绿萝、⼩烧杯（4只）、试管（16⽀）、滴管（2⽀）、剪⼑、纱布（3张）、试管架、研钵（3个）五、教学过程（第1学时）【开场布置】同学们喜欢花吗？今天表现最好的三个⼩组，可以得到今天桌⾯上的玫瑰花~班长在哪⾥？班长公正⽆私吗？好的，这节课会由班长根据各⼩组的课堂表现评出今天的三个最佳⼩组。
溶液的酸碱性与酸碱指示剂
溶液的酸碱性与酸碱指示剂溶液的酸碱性是指溶液中存在的酸碱物质的性质或含量。
在化学实验或工业生产中，正确判断溶液的酸碱性是非常重要的。
而酸碱指示剂是一种常用的进行酸碱性判断的试剂。
本文将详细介绍溶液的酸碱性以及酸碱指示剂的作用。
一、溶液的酸碱性1. 酸性溶液酸性溶液是指溶液中含有酸性物质的溶液，其具有以下特征：（1）酸性物质可以释放出H+（氢离子）；（2）溶液的pH值小于7；（3）酸性溶液可以与碱反应产生中和反应。
2. 碱性溶液碱性溶液是指溶液中含有碱性物质的溶液，其具有以下特征：（1）碱性物质可以释放出OH-（氢氧根离子）；（2）溶液的pH值大于7；（3）碱性溶液可以与酸反应产生中和反应。
3. 中性溶液中性溶液是指溶液中酸性物质和碱性物质的浓度相等，其具有以下特征：（1）溶液的pH值等于7；（2）中性溶液不会与酸或碱反应。
二、酸碱指示剂的作用酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。
通过观察指示剂颜色的变化，我们可以判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、甲基橙、溴蓝等。
1. 酚酞酚酞是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现粉红色。
通过观察酚酞的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
2. 甲基橙甲基橙是另一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现黄色。
通过观察甲基橙的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
3. 溴蓝溴蓝是一种蓝色的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
通过观察溴蓝的颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
三、酸碱指示剂的应用酸碱指示剂在实验室和其他领域有广泛的应用。
以下是一些常见的应用场景：1. 酸碱滴定实验在酸碱滴定实验中，酸碱指示剂被用来指示滴定终点。
例如，在一次酸碱滴定实验中，当使用酚酞作为指示剂时，溶液由无色变为粉红色，这标志着酸溶液与碱溶液的化学反应已经完成。
2. 土壤酸碱性测试酸碱指示剂也可以用于测试土壤的酸碱性。
酸碱反应的指示剂
酸碱反应的指示剂引言：在化学实验中，我们经常会遇到需要确定溶液酸碱性质的情况。
为了方便准确地判断溶液的酸碱性质，化学家们发明了一种特殊的化合物，称为酸碱反应的指示剂。
本文将介绍酸碱反应的指示剂的原理、常见分类以及实际应用。
一、酸碱反应的指示剂原理酸碱反应的指示剂是一种能够根据溶液的pH值变化而改变颜色的化合物。
指示剂通常是一种弱酸或弱碱，它会在溶液中接受或者释放H+离子或OH-离子，从而引起颜色的变化。
该变化是由于指示剂分子电荷状态或分子结构的变化而引起的。
二、常见酸碱反应指示剂1. 酚酞指示剂：酚酞是一种酚酞红色晶体，当溶于酸性溶液时呈现无色，而在碱性溶液中则呈现红色。
这个指示剂常用于酸碱滴定实验中，用于判断滴定终点。
2. 甲基橙指示剂：甲基橙是一种橙红色晶体，在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中变为黄色。
甲基橙一般常用于酸碱滴定实验以及生物学中某些实验的指示剂。
3. 酚酞紫指示剂：酚酞紫是一种黄色晶体，当溶于酸性溶液时呈现红色，而在碱性溶液中则呈现紫色。
它常用于铁离子的分析实验，用以判断溶液的酸碱性质。
4. 酸碱性氨基酚类指示剂：这类指示剂根据分子中酸碱性氨基酚的成分不同而变色。
常用的有溴酚蓝、酚酞蓝等。
三、酸碱反应指示剂的应用酸碱反应的指示剂广泛应用于各个领域，如化学实验室、医学、环境监测等。
1. 化学实验室：酸碱反应指示剂在酸碱滴定实验中是非常重要的工具，用于测定溶液的滴定终点。
它们可以准确地指示溶液的中性点，从而确定溶液的酸碱性质。
2. 医学：酸碱反应指示剂在医学诊断中也得到了广泛应用。
例如，尿液pH值的检测是判断人体酸碱平衡的一个指标，而酸碱反应指示剂可以协助医生快速准确地测定尿液的pH值。
3. 环境监测：酸雨是环境污染的一个重要指标，酸碱反应指示剂可以用来检测雨水的酸碱性质，从而帮助环境工作者评估环境的污染程度。
结论：酸碱反应的指示剂在化学实验和实际应用中起着重要的作用。
通过改变颜色以反映溶液的酸碱性质，指示剂可以帮助我们准确判断溶液的性质。
初中化学九下10.1 常见的酸和碱-酸碱与指示剂作用 课件
稀盐酸 稀硫酸 食盐水 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色石蕊溶液 后的颜色变化
红色 红色 紫色 蓝色 蓝色
加入无色酚酞溶液 后的颜色变化
不变色 不变色 不变色
红色 红色
生活中的化学
一次妈妈在做饭，小莉 在帮妈妈凉拌紫萝卜丝时， 倒入食醋后，发现紫萝卜 丝变成了红色，这是怎么 回事呢？
紫萝卜中含有一种植物色素， 它遇到酸性溶液能变成红色。
如何自制 酸碱指示剂
你的花汁 能作指示剂吗？
家庭小实验
检测家中洗发水，护发素， 洗面奶等的酸碱性
典例精析
万寿菊 胡萝卜 绿
紫甘蓝 （4）区别硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液用__紫__甘__蓝_________。
拓展延伸
2.
水分子
H+ Cl-
水分子 H+ Cl-
取少量紫甘蓝溶液于试管 中，加入蒸馏水
酸、碱与指早，制酒时把较珍贵 的酒放在窖中保存，在微生 物的作用下产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
“碱”一词在阿拉伯语中 表示灰。人们将草木灰放 到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。
生活中常见的酸：醋酸、果酸 实验室常见的酸：稀盐酸、 稀硫酸、稀硝酸
常见的碱：氢氧化钙 氢氧化钠
史料记载
英国科学家波义耳在一次实验中不慎将浓盐 酸溅到一束紫罗兰花瓣上，喜爱花的他马上进 行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。惊 奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了 进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物 花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变 色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石 蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人 们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
酸碱与指示剂作用教案
酸碱与指示剂作用教学设计三维目标1、知识与技能了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。
掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。
了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。
2、过程与方法主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。
3、情感态度价值观通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，开展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。
【教学重点】掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。
【教学难点】引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。
【课前准备】将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。
实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、六孔井穴板、研钵实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、纯洁水、氯化钠溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水授课内容：一、情景引入1、望梅止渴故事引入课题〔5分钟〕师：听过望梅止渴的故事吗？提到梅子，你首先会有什么反响？〔让学生品尝杨梅的味道，并说说感受。
〕师讲解：尝起来很酸，是因为我们很多水果都含有果酸，果酸只是酸中的一种，我们生活中很多物质都含有酸，如食醋中含有醋酸；与之相对应的一种物质叫做碱，生活中很多物质显碱性。
如：我们用来洗涤的很多日用品：洗衣粉、肥皂、洗洁剂等，还有我们吃的皮蛋也是碱性物质。
师：大家想一下，这些生活中常见的酸和碱有什么特点呢？生：酸尝起来酸酸的；碱摸起来滑滑的，尝起来涩涩的。
师解释：皮蛋是用石灰腌制的，石灰的主要成分是氧化钙，溶于水后生成氢氧化钙溶液；氢氧化钙是我们常见的一种碱，我们实验室中有很多酸和碱，常见的酸有盐酸、硫酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
化学酸碱中和反应与指示剂的应用知识点总结
化学酸碱中和反应与指示剂的应用知识点总结在化学领域中，酸碱中和反应是一种常见的化学反应，它涉及到酸和碱之间的相互作用。
本文将对化学酸碱中和反应及其与指示剂的应用进行知识点总结。
1. 酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸具有供给氢离子的性质，而碱则具有供给氢氧根离子的性质。
当酸和碱相互反应时，氢离子和氢氧根离子结合形成水，并生成相应的盐。
这种反应是放热反应，并伴随着酸碱度的中和。
2. 中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常遵循以下的一般形式：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应时，可以表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O3. 酸碱指示剂的作用及分类酸碱指示剂是化学物质，在酸碱中和反应中起到指示酸碱中和终点的作用。
指示剂根据其在酸性和碱性环境中的颜色变化特点，可分为几种不同类型的指示剂。
（1）酚酞：它在酸性环境下为无色，在碱性环境下呈现粉红色。
（2）甲基橙：这种指示剂在酸性环境下呈现红色，在碱性环境下呈现黄色。
（3）酸性紫：在酸性环境下呈现红色，在碱性环境下呈现蓝色。
（4）酸碱指示剂溴蓝：在酸性环境下呈现黄色，在碱性环境下呈现蓝色。
4. 酸碱中和反应的应用酸碱中和反应及其相关的指示剂在日常生活和实验室中有广泛的应用。
（1）酸碱中和反应在中药制剂中的应用：在中药制剂的生产过程中，常常需要调整pH值以达到理想的药效。
酸碱中和反应可以用于调节药物的酸碱性质，以及改变溶解度和稳定性。
（2）酸碱中和反应在环境保护中的应用：酸性废水对环境造成严重影响，通过使用碱性物质进行酸碱中和反应，可以中和废水的酸性，从而减少对环境的伤害。
（3）指示剂在酸碱滴定中的应用：酸碱滴定是一种常见的实验室分析技术，用于确定溶液中酸碱物质的浓度。
指示剂的颜色变化可以帮助实验人员准确地判断酸碱滴定的终点。
总结：化学酸碱中和反应是一种重要的反应类型，涉及到酸和碱之间的相互作用。
讲解一下指示剂在酸碱滴定中的作用原理
讲解一下指示剂在酸碱滴定中的作用原理指示剂在酸碱滴定中的作用原理主要基于其颜色变化和酸碱反应的特性。
在酸碱滴定过程中，指示剂会与溶液中的氢离子或氢氧根离子发生反应，从而改变其颜色。
通过观察指示剂颜色的变化，可以判断滴定终点，即溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度变化。
具体来说，指示剂的变色范围是指示剂颜色变化时溶液的pH值范围。
在滴定过程中，当溶液的pH值达到指示剂的变色范围时，指示剂的颜色会发生突变，从而提示滴定终点的到来。
此时，滴定液的体积可以精确计量，从而计算出被测物质的含量。
指示剂的选择对于酸碱滴定的准确性至关重要。
在选择指示剂时，应考虑其变色范围、灵敏度、稳定性以及与滴定液的互溶性等因素。
同时，为了减小误差，滴定时应充分摇匀溶液，避免因局部浓度过大而导致的误差。
总之，指示剂在酸碱滴定中的作用原理主要基于其颜色变化和酸碱反应的特性。
通过观察指示剂颜色的变化，可以判断滴定终点，并计算出被测物质的含量。
在选择和使用指示剂时，应充分考虑其特性和影响因素，以确保酸碱滴定的准确性和可靠性。
酸碱与指示剂作用
（第1课时 酸碱指示剂）
学习目标
1.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应； 2.熟记酸碱指示剂变色规律并会用酸碱 指示剂检验溶液的酸碱性。 3.能自制酸碱指示剂。
新知讲解 一、 酸碱指示剂
你知道生活中哪些物质有酸味吗? “酸”从哪里来？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
月季花 美人焦
牵牛花
自 制 指 紫萝卜 示 剂 原 料
紫包菜
新知讲解
1.将植 物的花 瓣或果 实放在 研钵中
3. 将研 钵中的 物质转 移到套 有纱布 的烧杯 中
5.自制酸碱指示剂
2. 在研 钵中捣 烂，加 入酒精 浸泡 2～3分 钟
4. 用纱 布将浸 泡出的 汁液挤 出
1.某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液， 也能显示出不同的颜色。如下表所示：
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入 几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；
或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为碱性溶液。
拓展视野
从紫罗兰变 色的现象中 发现了酸碱 指示剂
酸碱指示剂的发现
英国化学家波义耳在一次实验中不慎 将浓盐酸溅到一束紫罗兰的花瓣上，喜爱 花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色 的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然的发现，而是进行了进一步的实验和思 考。结果发现，许多植物花瓣的浸出液遇 到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变 色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这 就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们 从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色 素，制成了酸碱指示剂。
酒精中
酸溶液中 碱溶液中
紫罗兰
人教版九年级化学下册_10.1.1 酸碱与酸碱指示剂作用
浓硫酸还有哪些特性？
问 题（三）
如何稀释浓硫酸？
知3－导
感悟新知
【视频播放】1. 浓硫酸的吸水性 2. 浓硫酸的脱水性 3. 浓硫酸稀释的错误操作
知3－导
感悟新知
知3－导
归纳
浓硫酸有很强的吸水性，溶于水放出大量的 热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
感悟新知
浓硫酸具有很强的腐蚀性， 浓硫酸滴到纸张、蔗糖上， 会使纸张、蔗糖炭化。稀硫 酸滴到纸张上，在水分挥发 的过程中使纸张逐渐炭化。 浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
感悟新知
例1 某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体 知1－练 在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另 一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术” 四字。该同学所用的两种无色液体可能是（ A ） A. NaOH 溶液、酚酞溶液 B. NaOH 溶液、紫色石蕊溶液 C. 紫色石蕊溶液、稀盐酸 D. 酚酞溶液、“雪碧”饮料
第十单元 酸和碱
10.1.1 酸碱与酸碱指示剂作用
学习目标
1 课时讲解 酸碱指示剂与酸碱性溶液之
间的反应
浓盐酸的性质
2 课时流程 浓硫酸的性质
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
课时导入
酸碱与酸碱指示剂作用
同学们想一想，它们在 味道和感觉上都有什么 样的特点？
感悟新知
知识点 1 酸碱指示剂与酸碱性溶液之间的反应思路导引：物质的保存方法与它的物理性质、
化学性质有关。
解：浓盐酸具有挥发性，需要密封保存；氢氧
化钠溶液易吸收二氧化碳而变质，需密封保存；浓
硫酸具有吸水性，需要密封保存；生石灰易与水、
CO2 反应，不与氧气反应，故D 错误。
教学设计 酸、碱与指示剂作用
《酸碱与指示剂作用》教案【教学目标】①了解常见酸碱指示剂及其遇酸、碱变色情况；知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；②能自制酸碱指示剂。
③进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
④进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，明白奇妙化学，源自生活。
【重点和难点】了解常见酸碱指示剂及其变色情况；运用酸碱指示剂检验酸性溶液和碱性溶液。
教学准备教师：白醋、稀盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、酒精、紫甘蓝、紫苋菜、小试管若干、滴管、纱布、研钵、小烧杯。
学生：每小组自制1～2种指示剂。
【教学过程】师：我们前面学习了氧化物，在化合物中，除了氧化物外，还有酸、碱、盐等。
今天我们一起来学习第十单元《酸和碱》这两类重要的化合物。
这节课我们主要是了解生活中常见的酸和碱，酸、碱与指示剂的作用。
板书：第十单元《酸和碱》课题1. 常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用：展示课件：“百花盛开，万紫千红”的美丽景观,为什么会出现这种景观呢？要回答这个问题，首先请同学们回答我以下两个问题：酸对我们并不陌生，在我们生活中，你遇到过哪些酸？生：白醋、酸奶……提示：（展示图片）师：那么显碱性的物质在我们生活中又有哪些呢？生：洗洁剂、洗衣粉、洗发水……提示：（展示图片）师：现在我给同学们一个任务：展示图片中的问题：生：一：闻气味（有刺激性气味的是醋酸，无气味的是石灰水）二：通入石灰水中（变浑浊的是石灰水，无变化的是醋酸）师：那么还是否有其他方法呢？现在我来教你们第三种方法来区分它们，我在你们的实验桌上放了一瓶醋酸和一瓶石灰水，一瓶紫色石蕊溶液，一瓶酚酞溶液，请同学们用试管分别取1—2ml醋酸或石灰水，分别滴入紫色石蕊和酚酞试液(给同学分组做实验)，观察现象，作好记录。
生：动手实验，填写实验结论师：请同学上台展示成果生：展示实验结果板书：紫色石蕊遇醋酸变红色，遇酚酞不变色；紫色石蕊遇石灰水变蓝色，酚酞与石灰水变红色师：再要求学生另取2支试管（一组取盐酸，一组取NaOH），也分别滴加紫色石蕊和酚酞，观察、记录生：动手实验，填写实验结论师：请同学上台展示成果结论：醋酸、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色，而石灰水、氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝、无色酚酞变红。
酸碱性质与指示剂
酸碱性质与指示剂一、酸碱性质1.酸碱概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH⁻的化合物。
2.酸碱度：溶液的酸碱程度，一般用pH值表示，pH值范围为0~14。
pH小于7的溶液呈酸性，pH大于7的溶液呈碱性，pH等于7的溶液呈中性。
3.酸碱中和：酸与碱作用生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
4.酸碱平衡：在生物体内，酸碱物质的生成与消耗之间要保持一定的平衡，以维持生命活动的正常进行。
5.指示剂的定义：指示剂是一种能够根据溶液的酸碱变化而改变颜色的化学物质。
6.指示剂的分类：根据指示剂的颜色变化范围，可分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂等。
7.酸碱指示剂：常见的酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙等。
它们在不同pH值下的颜色变化如下：–石蕊：酸性溶液呈红色，中性溶液呈紫色，碱性溶液呈蓝色。
–酚酞：酸性溶液呈无色，中性溶液呈无色，碱性溶液呈红色。
–甲基橙：酸性溶液呈红色，中性溶液呈橙色，碱性溶液呈黄色。
8.氧化还原指示剂：如高锰酸钾、碘量瓶等，它们在氧化还原反应中发生颜色变化，用于判断反应的进行程度。
三、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念：酸碱中和滴定是一种通过加入标准碱溶液（或标准酸溶液）来确定待测酸（或碱）溶液浓度的分析方法。
2.滴定管：用于酸碱中和滴定的仪器，可分为酸式滴定管和碱式滴定管。
3.标准溶液：具有已知浓度的酸或碱溶液，用于滴定待测溶液。
4.指示剂在滴定中的应用：在酸碱中和滴定过程中，加入适量的指示剂，根据颜色变化判断滴定终点，从而计算待测溶液的浓度。
四、实验操作注意事项1.实验操作要准确、迅速，避免误差。
2.注意指示剂的选用，确保在滴定过程中颜色变化明显。
3.严格控制滴定速度，避免过快或过慢影响滴定结果。
4.保持实验仪器清洁、干燥，避免污染和误差。
5.实验过程中，要密切观察溶液颜色变化，及时判断滴定终点。
习题及方法：1.习题：区分石蕊、酚酞和甲基橙三种酸碱指示剂的颜色变化范围。
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课题1 常见的酸和碱
零陵区邮亭圩中学 邓志刚
情景引入
“酸”“碱”的由来
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时
候，有时把比较珍贵的酒放在窖。
卡 “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放
片 到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
[尝
起
生活中
来
实验探究二 分组实验 自制酸碱指示剂
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
在不同溶液中的颜色变化
植物指示剂 白醋 石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
交流实验结果，比较哪种指示剂颜色变化明显。
同学们在摘花
同学们将花进行分类
我的 实验
左酸 右碱
典例探究
向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该 溶液中滴加紫色石蕊试液，则（ C ） A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后
的颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色 变蓝色
不变色 变红色
变蓝色
变红色
像石蕊溶液能跟酸或碱溶液起作用而显示不同的颜色的 试剂叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论 呢？
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
的酸
酸
酸
的
]
柠檬
山楂
食醋
[涩
涩 的 ，
生活中 的碱
滑
滑
的 ]
皮蛋
肥皂
洗衣粉
实验室 的酸
盐酸
硫酸
实验室 的碱
硝酸
石灰水 氢氧化钠 氢氧化钙
实验探究一
提出问题：桌上有两瓶无色溶液， 一瓶是某酸，一瓶是某碱，你怎么 区分酸与碱？
实验探究一
一 酸、碱与指示剂作用
【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
作业布置：
在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、蔗糖 水、清洁剂、自来水等物质，用自制指示剂检验它们 的酸碱性。
显示红色 不变色
遇酸液 遇酸液
遇碱液 紫色 石蕊溶液
遇碱液 无色 酚酞溶液
显示蓝色 显示红色
酸碱指示剂的发现
著名化学家波义耳在一次 实验中不小心将盐酸溅到紫罗 兰花瓣上，他马上进行冲洗， 过了一会儿惊奇地发现，紫色 的花瓣变红了。波义耳对这一 意外的发现做出了各种假设， 经过多次实验验证、探究普遍 规律，终于获得成功。