氧气的化学性质的化学方程式和现象
2-2氧气性质
2.做铁丝在氧气中燃烧实验时没有发现返“回火菜单 星四射”的明显现象。可能是（多项）
（ＡＢＣＤＥ）
Ａ铁丝表面上有铁锈、油漆等.
Ｂ氧气的浓度不高.
Ｃ刚点燃火柴就伸入，未达到铁丝的着火点，火 柴梗燃烧又消耗大量氧气，降低氧气浓度
Ｄ没有用燃烧的火柴引燃而直接在空气中加热铁 丝发红就伸入即没有引燃铁丝.
Ｅ火柴快燃完就快速伸入瓶底，导致氧气受热逸 出，使氧气浓度变小.
你可以得出什么结论?
1.物质在空气中燃烧实际就是与__氧__气__反应。反应剧烈程度取决于
氧气浓度，氧气含量越高，越剧烈。
2.反应物的浓度不同,现象？生成物？ 可能不同
1.下列反应中所产生的主要现象描述，
其中合理的是__Ｄ_____
A.硫在纯氧中燃烧产生微弱淡蓝色火焰 B.红磷在氧气里燃烧产生大量白雾. C.木炭在氧气里燃烧产生白色火焰，生 成黑色固体. D.细铁丝在氧气中燃烧后在瓶底留下黑 色固体.
如：红磷、木炭、硫磺、铁丝等燃烧。
问: 燃烧、爆炸、自燃、缓慢氧化有何关系？
剧烈氧化→燃烧、爆炸 氧化反应 缓慢氧化→自燃
共同点: 都是氧化反应、放热。 例、下列既包含缓慢氧化又包含剧烈氧化的是( A )
A白磷自燃 B酿酒 C铁生锈 D火星木条伸入氧气中复燃
1.下列反应有什么共同点？
木炭+氧气点燃→二氧化碳 C+O2点燃 CO2 硫+氧气点燃→二氧化硫 S+O2点燃 SO2 铁+氧气点燃→四氧化三铁3Fe+2O2点燃 Fe3O4
１.通常，氧气是一种无色、无味的气体.
（在低温下，可变成淡蓝色液体或固体）
２.在标准状况下，氧气比空气的密度大。
３.通常，氧气不易溶于水（难溶）。
实验室氧气化学式方程式
实验室氧气化学式方程式
例如，当氢气和氧气在适当的条件下发生反应时，会生成水，其化学式方程式为：
2H2 + O2 -> 2H2O.
这是一个经典的氧化还原反应，氧气氧化了氢气，生成了水。
这个方程式也展示了氧气的重要性，因为氧气是许多生物体进行呼吸作用的必需气体，也是许多燃烧反应的氧化剂。
另外一个例子是氧气和铁粉的反应，产生的化合物是氧化铁，其化学式方程式为：
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3。
这个方程式展示了氧气与金属的氧化反应，氧气氧化了铁，生成了氧化铁。
这种氧化反应也是我们日常生活中可以观察到的，比如铁制品生锈就是氧气与铁发生氧化反应的结果。
总之，实验室氧气化学式方程式展示了氧气在化学反应中的重
要作用，它不仅是许多反应的反应物，也是许多反应的产物，是化学实验和生产中不可或缺的重要气体。
通过研究氧气的化学式方程式，我们可以更深入地了解氧气参与的各种化学反应，从而更好地应用和控制这一重要的化学物质。
初中化学教案之氧气的性质用途
初中化学教案之氧气的性质用途第一课时教学目标知识目标：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。
能力目标：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。
德育目标：通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度。
通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良的品质。
通过实验探讨氧气的化学性质。
重点、难点：初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。
教学过程设计【引入】了解空气中的主要成份氧气引入新课。
【引言】化学上学习和研究一种物质，一般都是从物理性质、化学性质和用途三个方面着手。
【板书】一、氧气的物理性质:【提问】什么叫物理性质？【学生回答】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
【引导学生看书】根据物理性质的要求引导学生看书P11【归纳板书】1、通常状况下：氧气是无色.无味气体.不易溶于水。
2、标准状况下：密度为1.429克/升，（空气密度1.293克/升）。
3、加压．降温条件下：淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂练习1、液态氧为＿＿色，由气态氧变为液态氧属于＿＿＿变化。
【提问】什么叫化学性质？【学生回答】物质在化学变化中表现出来的性质。
【板书】二、氧气的化学性质:1、碳的燃烧【实验】【实验1－2】【引导学生观察】【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;②放出热量;③生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃化学方程式：C+O2===CO2【板书】2.硫的燃烧【实验】【实验1－3】【归纳板书】现象:①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出明亮的蓝紫色火焰;②放出热量;点燃③生成一种刺激性气味的气体。
化学方程式：S+O2====SO2【板书】3.磷的燃烧【补充实验】磷的燃烧【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;②放出热量;点燃③生成一种白色固体。
化学方程式：4P+5O2====2P2O5【板书】4．铁丝的燃烧【实验】【实验1－4】【归纳板书】现象:①剧烈燃烧，火星四射;②放出热量;点燃③生成一种黒色固体。
氧气的性质_九年级化学复习
氧气的性质★思路点睛1、氧气的物理性质通常状况是无色、无味气体，不易溶于水（可以溶），密度比空气略大。
在-183°C 淡蓝色液体，在-218°C时变成淡蓝色、雪花状的固体，存贮在钢瓶中。
氧气蓝底黑字，液化气灰底黑字，乙炔白地红字等等2、氧气的化学性质氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
氧气具有氧化性．．．，是一种常见的氧化剂。
氧气具有助燃性，能支持燃烧．．．．．．．．．。
3、各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较【镁与氧气反应】【红磷与氧气反应】实验现象：实验现象：1、剧烈燃烧，放出热量 1、剧烈燃烧，放出热量2、发出耀眼强光 2、空气中：黄色火焰3、生成白色固体 3、生成大量白烟化学方程式：2Mg + O22MgO 4P + 5O22P2O5【木炭与氧气反应】实验现象：在空气中保持红热在氧气中 1、剧烈燃烧2、发出白光、放出热量、3、产生使澄清石灰水变浑浊的气体化学方程式：C + O2CO2【硫与氧气反应】实验现象：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰在氧气中1、剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2、放出热量3、产生有刺激性气味的气体（瓶底放水吸收）化学方程式：S + O2SO2注意：硫（淡黄色固体）用量不能过多，防止对空气造成污染，实验应在通风橱中进行。
【铁丝与氧气反应】实验现象：在空气中不能燃烧在氧气中1、剧烈燃烧，火星四射2、放出热量3、生成黑色固体（Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2Fe3O4砂纸把铁丝表面磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质；把铁丝在火柴上绕成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积；把细铁丝绕在火柴上，是利用火柴燃烧时放出的热量使温度升高，达到细铁丝燃烧所需要的温度；铁在氧气中燃烧时，在瓶底装水或铺沙是为了防止生成的熔化物溅落，使瓶底破裂。
★典型试题1．下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是A．用硫酸除去金属表面的铁锈B．用氧气炼钢、炼铁C．用氢气作高能燃料D．用干冰进行人工降雨【解析】试题分析：物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，如物质的颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、挥发性等；化学性质需要通过化学变化来表现，如可燃性、氧化性、酸性、碱性等。
化学中氧气的性质方程式
化学中氧气的性质方程式化学中氧气的性质方程式汇总氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性。
在点燃的条件下能与木炭、硫、铁等物质发生反应，同时放出热量。
以下是店铺精心整理的化学中氧气的性质方程式，希望对你有帮助。
化学中氧气的性质方程式篇1氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1．镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43．铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35．氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O57．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO28．碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211．甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12．酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2=MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6 希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的`学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
化学中氧气的性质方程式篇2一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 现象：淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O22P2O5现象:：生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
中考化学知识复习第2讲：氧气的性质和用途
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学知识复习二讲 氧气的性质和用途知能解读：（一）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在室温下，1L 水中只能溶解约30mL 氧气。
在标准状况下，氧气的密度为11.429g L -⋅，比空气略大。
氧的三态变化（101kPa ）：()()-183-218⎛⎫⎪⎝⎭−−−→−−−→←−−−←−−−℃℃无色淡蓝色淡蓝色雪花状固体气态氧液态氧固态氧 友情提示：氧气考查较多的物理性质是溶解性和密度，利用溶解性和密度可以解释一些自然现象，如高空中氧气的含量、水生动物的生存等。
知能解读：（二）氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量，氧气具有氧化性，在化学反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。
注意：①氧气可以帮助可燃物燃烧（或支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。
②“剂”是一种发生某种变化的作用物质，如氧气具有氧化性，是常用的氧化剂，氧气可以提供氧从而把别的物质氧化的性质是氧气的氧化性，具有氧化性的物质可用作氧化剂。
注意：烟—大量固体小颗粒分散在空气中产生的现象；雾—大量小液滴分散在空气中产生的现象。
光—固体物质燃烧时发光；火焰—气体物质和容易汽化的物质燃烧时产生火焰。
镁条燃烧发出耀眼的强光；木炭在氧气中燃烧产生白光；蜡烛在空气中燃烧产生黄色的火焰，是石蜡汽化后的气体燃烧而产生的；铁丝燃烧没有火焰。
通过以上几个实验，我们可以看出，物质在纯氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈，甚至某些不能在空气中燃烧的物质能在纯氧气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。
规律总结：上述这些反应的共同特点:①都是物质跟氧气发生的反应；②这类反应属于氧化反应；③生成物都是氧化物。
知能解读：（三）氧气的用途供给呼吸和支持燃烧。
冶炼钢铁（用纯氧炼钢，使生铁中的杂质氧化而除掉）；氧炔焰焊接和切割金属（乙炔在纯氧中燃烧，产生高温）；液氧炸药（将锯木屑等可燃固体用液氧浸泡后制成炸药）；是急救、高空飞行、潜水等的必备品。
初中化学方程式大全及现象-复制
61、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄
色溶液
62、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶 液
63、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形
67、盐酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 色的溶液
现 象 ：蓝 色 沉 淀 溶 解 ，形 成 黄 绿
68、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 69、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 现象：不明显 70、硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4 ↓+ 2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色 溶液
6.4. 金属铁的冶炼原理：
59、3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰 水变浑浊的气体生成
七、酸氧化物 = 盐 + 水
60、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄 色的溶液
35、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 36、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检 验二氧化碳
2014中考化学三大气体的性质、制取、收集和用途
中考化学专题气体的性质和制取三大气体的性质、制取、收集和用途（氧气）1、氧气的物理性质：无色、；、无味；密度比空气大2、氧气的化学性质：（1）化学性质较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的现象化学反应的表达式碳发出白光，放出热量，生成气体硫微弱的淡蓝色火焰, 在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰,都放热,生成一种有刺激性气味的气体磷发出白光，放热，有浓厚白烟出现铁丝剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾2KMnO4 ＝KMnO4＋MnO2＋O2↑（加热）（2）氯酸钾和二氧化锰2（3）过氧化氢和二氧化锰3、实验装置装置C4、收集方法：因为密度比空气大可采用向上排空气法收集氧气；因为洋气不易溶于水可采用排水法收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。
5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法：用带火星的木条，若木条复燃，则为氧气集满的检验方法：把带火星的木条放在集气瓶口，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将一个带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃则说明氧气已收集满。
（2）用排水法收集时：若是用排水法，则瓶内充满气体，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：（1）试管口要略下倾斜（固体药品加热时），防止试管遇冷却水炸裂（2）停止反应时，应先撤导管，后移酒精灯（防止水槽的水倒吸（3）收集满氧气的集气瓶要瓶口向上放，瓶口处要盖上玻璃片。
（4）用高锰酸钾制取氧气时，①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③使用高锰酸钾反应时,需在试管口放一小团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管. ④用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ⑤药品要平铺在试管底均匀受热. ⑥加热时要使试管均匀受热(预热). ⑦铁夹夹在试管中上部. ⑧停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于物理变化）10、氧气的用途：医疗供氧、金属切割（二氧化碳）1、物理性质：1.通常状况下，是一种无色的气体。
中考化学知识点氧气的性质
中考化学知识点氧气的性质本节包括氧气物理性质的运用、氧气与罕见物质反响的实验现象、氧气与罕见物质反响的化学方程式、氧气的用途几个知识点。
知识的特点是容易了解，但氧气的化学性质需求记忆，因此记住这些知识是学好本节的关键。
氧气物理性质的运用：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。
在规范状况下，密度比空气略大，不易溶于水。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
工业消费的氧气通常以液态方式贮存在蓝色钢瓶中。
氧气的化学性质：氧气的化学性质比拟生动，在一定条件下，可与许多物质发作化学反响，同时放出热量。
氧气具有氧化性，在反响中提供氧，是一种罕见的氧化剂。
氧气的化学性质和实验现象如下：反响物条件反响现象反响的文字表达式空气氧气反响后木炭和氧气点燃继续红热猛烈熄灭，收回白光，放出热量生成使廓清石灰水变浑的气体碳+氧气=二氧化碳硫磺和氧气收回微弱的淡蓝色火焰明亮的蓝紫色火焰生成有抚慰性气息的气体硫+氧气=二氧化硫红磷发黄白光收回耀眼的白光发生少量的白烟磷+氧气=五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热，离火后迅速变凉猛烈熄灭，火星四射生成黑色固体铁+氧气=四氧化三铁氧气的用途：重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等。
罕见考法氧气是我们身边最重要的物质，氧气的化学性质是整个教材中的重点内容，因此，本单元的有关知识在中考中占有较大的比例。
关于本单元内容，在考察题型上较为灵敏，罕见的有选择题、填空题和实验探求题。
误区提示物质的熄灭现象、氧气的性质用途以及实验室制取氧气的化学方程式等识记知识在各种题型中都时常出现；结合严重失火事情讨论失火的缘由普通以简答方式命题。
学会从详细到笼统、从一般到普通的归结方法看法氧气的化学性质〔生动性、氧化性〕及氧气支持熄灭时所发作的现象，会运用知识处置生活中的效果。
化学性质与化学方程式
上学期重要的化学方程式(精华版)一、氧气的化学性质——氧化性①碳在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳C + O 2 =点燃= CO 2②硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫S + O 2 =点燃= SO 2③磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷 4P+ 5O 2 =点燃= 2P 2O 5④铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁3Fe + 2O 2 =点燃= Fe 3O 4⑤镁在氧气中燃烧，生成氧化镁 2Mg + O 2 =点燃= 2MgO⑥氢气在氧气中燃烧，生成水 2H 2 + O 2 =点燃= 2H 2O⑦一氧化碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳2CO + O 2 =点燃=2CO 2⑧甲烷在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水 CH 4 + 2O 2 =点燃= CO 2 + 2H 2O⑨乙醇在空气中燃烧,声称二氧化碳和水C 2H 5OH + 3O 2 =点燃= 2CO 2 + 3H 2O二、水的化学性质:①水在通电条件下，生成氢气和氧气 2H 2O =通电=2H 2 ↑+ O 2↑②水与二氧化碳反应 ，生成碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3③水与氧化钙反应，生成氢氧化钙 CaO + H 2O = Ca(OH)2三、一氧化碳的化学性质①一氧化碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳 2CO + O 2 =点燃=2CO 2②一氧化碳和氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化3CO+Fe 2O 3 =高温=2Fe+3CO 2四、二氧化碳的化学性质①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸②二氧化碳与水反应 ，生成碳酸 。
CO 2 + H 2O == H 2CO 3③二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水 CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+ H 2O五、金属铁的化学性质①铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁3Fe + 2O 2 =点燃= Fe 3O 4②铁和盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑铁和硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4+ H 2↑③铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜 Fe + CuSO 4 = FeSO 4+ Cu六、实验室制取氧气、二氧化碳的原理高锰酸钾制氧气的原理：加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气2KMnO 4 =△= K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑双氧水制氧气的原理：过氧化氢在二氧化锰作用下，生成水和氧气2H 2O 2 =二氧化锰= 2H 2O + O 2↑大理石或石灰石与稀盐酸制二氧化碳的原理：碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳CaCO 3 + 2HCl ==CaCl 2 + H 2O + CO 2↑。
化学方程式及其现象
化学方程式及其现象化学方程式及其现象：一、氧气的性质：与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 点燃 CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 点燃 2CO氧气不充足时生成一氧化碳。
燃烧、放热。
生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+ O2点燃 SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O点燃 2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。
5、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条在空气中燃烧：2Mg +O2点燃 2MgO现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。
②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。
8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+ O2 加热 2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热 2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!12. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾13. 酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2 MnO2 O2↑+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+ O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热、MnO2 2KCl +3 O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是 2 ：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞：2HgO 加热2Hg+ O2↑现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+ O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。
氧气的化学性质的化学方程式和现象
二、氧气的化学性质
1.木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+O2CO2
2．硫在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
结论：S+O2SO2
3．铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论： 3Fe+2O2Fe3O4
铁丝一端要系上一段火柴梗是要引燃铁丝。
装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。
4.蜡烛在氧气中燃烧
现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
结论：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水
5．磷在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，放出热量，生成大量白烟。
结论：4P+5O22P2O5。
氧气的物理性质和化学性质
氧气的物理性质和化学性质氧气的物理性质：在通常状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，密度稍大于空气，在压强为101kPa时，氧气在约-183℃时变为淡蓝色液体，在约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气的化学性质：较活泼,会跟其他物质发生氧化反应.(1)氧气跟金属反应：①铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②镁在氧气中燃烧生成氧化镁化学方程式：2Mg+O2=MgO(条件：点燃)现象：镁在氧气中,剧烈燃烧发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色粉末.③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟非金属反应：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫3Fe+2O2=Fe3O4(条件：点燃)现象：铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳化学方程式：C+O2=CO2(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体③铜与氧气在高温下生成氧化铜2Cu+O2=2CuO(条件：加热)现象：亮红色的铜表面生成一层黑色物质(3)氧气跟一些有机物反应①红磷或白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5(条件：点燃)现象：剧烈燃烧,发出亮光,放出热量,生成白烟②乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳化学方程式：C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O化学方程式：S+O2=SO2(条件：点燃)现象：发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体③甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质
《初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质》摘要：节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识，、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学，化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识知识特是容易理但氧气性质要因记住这些知识是学节关键氧气物理性质应用通常状况下氧气是种无色无味气体标准状况下密比空气略不易溶水降温加压条件下氧气可以变淡蓝色液体甚至淡蓝色雪花状固体工业生产氧气通常以液态形式贮存蓝色钢瓶氧气化学性质氧气化学性质比较活泼定条件下可与许多物质发生化学反应放出热量氧气具有氧化性反应提供氧是种常见氧化剂氧气化学性质和实验现象如下反应物条件反应现象反应表达式空气氧气反应木炭和氧气持续红热剧烈烧发出白光放出热量生成使澄清石灰水变浑气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱淡蓝色火焰明亮蓝紫色火焰生成有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫红磷发黄白光发出耀眼白光产生量白烟磷+氧气五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热离火迅速变凉剧烈烧初二火星四射生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁氧气用途重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等初化学学习方法6步骤是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础然科学也是门满足社会要心学科它与能、材、工农业、医学卫生、开发利用、环境生态保护与检测人类日常生活、国防建设都有紧密系面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你化学产生浓厚昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么化学有哪些呢？、坚持课前预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基分清哪些是重难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样才能有放矢有张有弛轻松愉快接受取得较效二、重视学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对讲到己通预习掌握容可稍放松对多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科初化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发培养实验技能和动手教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其它知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效六、课外物开阔视野些课外物可以助我们更课知识扩知识面开阔视野对我们学习化学是很有助例如《生理化报》它容紧扣化学教学纲和教材有很强针对性和实用性对开发学生智力和培养能力有益处并且它和教学步对学习遇到难、凝能及指导排忧难是学生良师益友学们只要努力学习积极动手勤动脑多总结善发现定会取得较化学成绩初生怎样认识分子方法分子是种粒子分子是人眼睛不能直接看到极微粒滴水里约含有5万亿亿水分子假如人每秒钟数出分子昼夜不停地数下数上千年也只不数清了滴水里全部水分子数二十亿分分子不停地运动着分子运动很不规则方向常改变速率也快慢分子“世界”里以氢分子巧玲珑跑得也快0 ℃如氢分子以它平速率作直线运动那么只0 就可以从北京跑到广州用氢气充灌气球要随灌随用如前天把气球灌夜量氢分子就能钻橡皮膜细孔悄悄溜使气球飞不起3分子有定隔液体、固体分子隔较气体分子隔得多如粉笔盒里气体分子紧密地堆积起它们总体积才等粒黄豆58到3所以气体体积主要定分子平距离不像液体、固体那样体积主要定分子当温、压强定气体分子平距离几乎是相等这气体体积便定分子数多少了分子由原子构成分子尽管很但它是由更微粒──原子构成不分子包含原子数往往不有相差甚多因而相对分子质量和分子体积也相差甚氢分子由氢原子构成式量只有水分子由氢原子和氧原子构成式量也只有8这些分子都极其微但是蛋白质、淀粉分子要得多它们分子由成千上万原子构成式量高达数万5分子能保持物质性质比如水不管井水、湖水长江水黄河水国水外国水只要其杂质把水提纯那么就都具有相化学性质因它们都是由种分子──水分子构成而不要考虑它们哪里但当给水通直流电产生氢分子和氧分子不再具备水分子性质由可以得出结论种分子化学性质相不种分子化学性质不值得是分子只能保持物质化学性质而不能保持物质性质比如水化学性质可以由水分子体现出水这种物质发生化学变化程实质上就是水分子氢原子和氧原子分离、再与其他原子重新组合成新物质程但是水分子不能保持水性质例如常温下水是液态液态水是由量水分子聚集而成至单水分子十分渺谈不上是“液态”另外有些物质不是由分子构成而是由原子或离子构成比如金属铁是由铁原子构成铁化学性质是由铁原子体现出因分子不是唯能保持物质化学性质微粒只是其种请你回答分子是种微粒它能保持物质（）①物理性质；②化学性质；③切性质答②氧气变成液态氧是因（）①氧分子变了；②氧分子组成变了；③氧分子距离变了；④氧分子停止了运动答③3下面有关分子正确说法是（）①分子由原子构成；②分子是由种原子构成；③分子是由不原子构成；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质微粒答④⑤学习地初化学学习方法漫谈面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你学习化学产生浓厚兴趣昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么学习化学有哪些方法呢？、坚持课前预习预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基知识分清哪些是重、难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样听课才能有放矢有张有弛轻松愉快接受知识取得较效二、重视课堂学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察老师讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对老师讲到己通预习掌握容可稍放松对老师多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞复习记忆就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新记忆”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、记忆及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对学生实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发智力培养实验技能和动手能力教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其他知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、考试错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效初化学方程式汇总氧化碳【—方程式汇总】二氧化碳制法与性质以详细介绍了下面导师带是初化学方程式汇总氧化碳性质请详细记忆了氧化碳性质3氧化碳还原氧化铜+ △ + 初历史35氧化碳可性 +33石灰水与二氧化碳反应() + 3 ↓+看初化学方程式汇总氧化碳性质学们都会灵活使用了吧接下还有更多更全初化学知识等着掌握呢化学物质除杂方法、利用物理性质差异溶性差异法如提纯物质与杂质溶性上有明显差异可用溶性差异法除杂结晶法若混合物各组分某溶剂溶随温变化不可采用结晶法除杂3 萃取分液法利用溶质不相溶溶剂里溶不用种溶剂把溶质从它与另种溶剂组成溶液里提取出然利用分液漏斗将其分开升华法把能够升华固体物质和不能挥发固体物质分开5 磁铁法利用磁铁能把铁吸引可以把铁从其他不能被铁吸引杂质分离出或从不能被铁吸引物质把铁杂质除6 渗析法把混有离子或分子杂质胶体装入半透膜袋里并把袋放入溶剂从而使离子或分子从胶体溶液里分离操作叫做渗析渗析法主要用提纯、精制液溶胶7 蒸馏法利用物质沸不分离溶混合物二、利用化学性质差异初物理热分法对稳定性差异较固体混合物可采用热分法氧化还原法利用物质氧化性与还原性将杂质氧化或还原使其化易分离物质3 络合法加入络合剂将杂质化可溶性络合物使易与所物质分离沉淀法用化学试剂将液体或气体混合物杂质变沉淀除5 酸碱溶法利用固体杂质与酸或碱反应性质将杂质变可溶性盐而除6 酸、碱洗涤法利用杂质与酸或碱反应性质将气体混合物杂质分别入酸溶液或碱溶液初走进化学世界知识总结【—初走进化学世界总结】对走进化学世界课知识容学习下面是老师对课知识容总结学习走进化学世界、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国会炼铁、炼钢3、绿色化学环境友化学 (化合反应合绿色化学反应)①四特6（原、条件、零排放、产品）②核心利用化学原理从头消除污染、蜡烛烧实验（描述现象不可出现产物名称）（）火焰焰心、焰（明亮）、外焰（温高）（）比较各火焰层温用火柴梗平放入火焰现象两端先碳化；结论外焰温高（3）检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯有水雾取下烧杯考倒入澄清石灰水振荡变浑浊（）熄灭有白烟（石蜡蒸气）白烟蜡烛复说明石蜡蒸气烧5、吸入空气与呼出气体比较结论与吸入空气相比呼出气体量减少和量增多（吸入空气与呼出气体成分是相）6、学习化学重要途径——科学探究般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象；7、（化学是门以实验基础科学）通上面对走进化学世界课知识容总结学习学们都能很掌握了吧相信学们会从学习更吧。
八年级化学方程式汇总
1、呼吸作用：C 6H 2G 6 + 602亠6CQ + 6 H 2O +能量八年级化学方程式汇总有关氧气的化学性质的化学方程式:点燃、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O 2 C02 占桝 、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫：S+0 2 -------------------- SQ 点燃 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O 2 Fe 3G 4 点燃 、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷： 4P+5O 2 2P2Q 点燃 、镁在氧气中燃烧生成氧化镁： 2Mg + 0 2 2Mg0 、铝在氧气中燃烧生成氧化铝： 4AI + 30 2 — 2AI 20点燃 、氢气在氧气中燃烧生成水： 2H 2 + 02 2H 20 、甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水： CH 4 + 20 2 一— C02 + 2H 20 点燃、蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+氧气 二氧化碳+水 实验室制取氧气的化学方程式：| △ | 、加热高锰酸钾制氧气： 2KMnQ ------------ K 2Mn0+MnQ + 02 f、氯酸钾与二氧化锰共热制氧气： 2KCI0 —- — 2KCI + 30 2 f氧化碳能使澄清石灰水变浑浊(或者是用来鉴定二氧化碳的存在的化学方程式)C02 + Ca (O H) 2 = CaCO J + H 2O1 2 3 456 78 9 _ 、 1 23 三、 1 234 四、 、过氧化氢和二氧化锰混合制氧气: Mn0 22HQ 2H 2O + 02 f 有关二氧化碳的化学方程式：、实验室制取二氧化碳的化学方程式:CaC0+2HCI = CaCl 2 + CQ f + H 2O 、二氧化碳溶于水：CO +、碳酸不稳定受热易分解： HO = H 2C0 2C0CO f + HO光合作用和呼吸作用:1、呼吸作用：C6H2G6 + 602 亠6CQ + 6 H2O +能量2、光合作用：6CO + 6 HaO 叶绿体a C6H1Q + 602光电解五、电解水产生氢气和氧气：2HO •2H T + O a f六、氧气和臭氧的转化：（详见课本第65页）。
氧气的化学性质知识点
氧气的化学性质知识点
氧气的化学性质知识点
在日常的学习中，说到知识点，大家是不是都习惯性的重视？知识点就是“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”的`内容。
那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺给大家带来的氧气的化学性质知识点，希望能帮到大家！
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊气体。
化学方程式：C + O2点燃CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱淡蓝色火焰；放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
化学方程式：S + O2点燃SO2
注：实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
【氧气的化学性质知识点】。
氧气结构式
氧气结构式化学式： o2化学名称：氧气，外文名： Oxygen，符号： O2分子量： 32.00（ 6）相对分子质量： 18.03（ 7）密度： 1.n/V比热容： 4.60J/（ kg·k）导热系数： 0。
07焦/（ m·K）熔点：-218 ℃沸点：-183 ℃水溶性：微溶于水，易溶于二氧化碳气体稳定性：不燃不爆，常温下不与任何物质发生反应。
制取：（ 1）实验室制法：高锰酸钾制氧气（加热氯酸钾或二氧化锰和二氧化锰在加热条件下，生成锰酸钾和氧气，反应的化学方程式为： 2kmno。
氧气的主要性质：物理性质、化学性质和用途分子构成单位：氧原子物理性质：一般常温下为淡蓝色的气体密度比空气略大，极难溶于水，与水反应产生氧气的化学方程式为： 2kmno。
4mno。
3h2o2+mno2o2+h2o化学性质：在高温时与水蒸气反应生成氧气和氧化钠；能与许多非金属、金属化合物反应，也可与某些酸反应；氧气是一种助燃的气体。
用途：（ 1）氧气是一种重要的工业原料；（ 2）氧气可以供呼吸之用，使人能够在空气中呼吸；（ 3）制得的氧气可供给燃烧之用。
氧气的主要性质：物理性质、化学性质和用途分子构成单位：氧原子物理性质：一般常温下为淡蓝色的气体密度比空气略大，极难溶于水，与水反应产生氧气的化学方程式为： 2kmno。
4mno。
3h2o2+mno2o2+mno2化学性质：在高温时与水蒸气反应生成氧气和氧化钠；能与许多非金属、金属化合物反应，也可与某些酸反应；氧气是一种助燃的气体。
用途：（ 1）氧气是一种重要的工业原料；（ 2）氧气可以供呼吸之用，使人能够在空气中呼吸；（ 3）制得的氧气可供给燃烧之用。
主要反应：由质量守恒定律得知：化学反应前后元素种类不变，所以化学反应前后原子的种类不变，即：由k、 b、 o、p、 s的化合价和化合价的变化得知：氧气中所含有的氧元素显- 2价，且氧元素化合价为0的只有在其元素符号前写元素符号而不写“ 2”，其它元素均写出化合价：反应物失电子，所以氧气中的氧元素显- 2价，其它元素的化合价都是正常情况下氧元素的化合价，没有发生变化，所以发生反应前后，原子的种类和数目不变。
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二、氧气的化学性质
1.木炭在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+O2CO2
2．硫在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
结论：S+O2SO2
3．铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成的黑色固体。
结论：3Fe+2O2Fe3O4
铁丝一端要系上一段火柴梗是要引燃铁丝。
装氧气的集气瓶要预先装少量的水或瓶底铺上一层细沙，是为了防止生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。
4.蜡烛在氧气中燃烧
现象：火焰十分明亮，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成。
结论：蜡烛＋氧气二氧化碳＋水
5．磷在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，发出明亮的黄色火焰，放出热量，生成大量白烟。
结论：4P+5O22P2O5
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