2-2-1氧气的化学性质

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(完整版)氧气的性质与用途

点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
化合反应和氧化反应的关系
化学反应
1
2
4
化合反应 3 氧化反应
（1）氧化反应不一定是化合反应；（2）化合反应也不一定是氧化反应；
有氧气参加的化合反应同时也是氧化反应
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气点燃二氧化硫
(化合反应) (氧化反应)
锌 + 盐酸氯化锌＋氢气
硫 + 氧气点燃二氧化硫
4.与磷的反应
现象：
(1)在空气中燃烧发出黄色火焰在氧气中燃烧的更旺,发出白光
(2)放出热量 (3) 产生大量白烟
文字表达式：
点燃
磷 + 氧气
五氧化二磷
编号
燃烧时出现的现象
在空气中
反应前反应后物
在氧气的物质
质
中
实验3-1
木炭红热无火焰放热
实验3-2 不燃烧，加热时保持红热
分析下列化学变化（化学反应）的共同特点
反应物
点燃生成物
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
硫 + 氧气
二氧化硫
氧化反应：物质跟点燃氧发生的化学反
磷 + 氧气应。五氧化二磷
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
点燃
石蜡 + 氧气
水 + 二氧化碳
氧化反应：
1.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈如“燃烧”
铁丝、木炭、蜡烛等在氧气中的燃烧 2.在另一些条件下，物质和氧气发生缓慢的氧化反应称为“缓慢氧化”
4、硫、碳、蜡烛在空气中燃烧的共同现象是（ C）

人教版九年级化学上册-第二单元课题2氧气

点燃
二氧化硫
SO2
点燃
•
讨论
1、水的作用是什么？答:吸收燃烧生成的有毒气体二氧化硫，防止空气污染。
2、实验结束时，为什么要把燃烧匙伸到预先准备好的水里？答:防止剩余的硫在空气中继续燃烧，生成的二氧化硫污染空气。
•
(3)木炭跟氧气反应
发红，放热
更旺，发白光，放热，倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。碳＋氧气
思考：
1、食品包装袋内为什么要用细铁粉除去其中的氧
气？
答:防止袋内食品跟氧气发生缓慢氧化而腐败。
2、白炽灯灯泡内有少量的红磷起什么作用?
答：除去灯内的氧气，避免灯丝被氧化，从而延长
灯泡的使用寿命。
•
学完本课我应该知道
1、氧气的性质
物理性质通常，氧气是无色无味的气体，液态和固态氧气为淡蓝色。氧气的密度比空气大，氧气不易溶于水。化学性质（比较活泼氧化性、助燃性） ①氧气能使带火星的木条复燃点燃 ②C+O2CO2( 发白光）点燃 ③S+O2SO2（蓝紫色火焰、刺激性气味）点燃 ④Fe+O2Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）点燃 ⑤P+O2P2O5（大量白烟） △ ⑥Cu+O22CuO （红色变成黑色）
）
•
再见
•
点燃镁Mg＋氧气O2氧化镁 MgO
主要现象：红色金属变成黑色主要现象：耀眼强光主要现象：耀眼强光
点燃铝Al＋氧气O2氧化铝 Al2O3
点燃 +水H O 石蜡＋氧气O2二氧化碳 2
主要现象：生成水雾，反应后倒入的石灰水变浑浊
•
教材P35讨论
点燃磷＋氧气五氧化二磷红磷、氧气五氧化二磷

九年级化学人教版上册第2单元课题二氧气

课题二——氧气【知识要点】1. 氧气的物理性质（1）在通常情况下，氧气是一种、的气体；（2）在标准状况下，氧气（4）液态与固态的氧气颜色均为。

的密度比空气略；（3）溶于水；2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在点燃或加热等条件下，能跟多种物质发生化学反应，并放出热量。

（提示：氧气可以帮助其他可燃物质燃烧，具有助燃性，但本身却不能燃烧，即不具有可燃性。

）氧气与一些物质的反应现象如下表：提示：碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象总结；红热木炭，复燃燃烧，发出白光，温度很高。

燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。

燃磷入氧，现象难忘，浓厚白烟，冷却粉状。

铁丝燃烧，火星四射，生成熔物，固态黑色。

3.化合反应与氧化反应（1）化合反应：由或以上物质生成物质的反应叫做化合反应。

可以表示为：A+B→AB 。

即“多”变“一”。

（2）氧化反应：物质与发生的化学反应。

（3）缓慢氧化：有的氧化反应进行得很缓慢，甚至不易被察觉。

比如动植物的作用，食物的，酒和醋的酿造等。

【要点分析】1．实验过程中盛有硫（或碳）的燃烧匙应该自上而下缓慢伸入集气瓶中，这是因为如果盛有硫（或碳）的燃烧匙伸入集气瓶中的速度过快，则硫（或碳）燃烧放出的热量会使氧气受热，体积迅速膨胀而排出；生成的二氧化硫（或二氧化碳）也会把中部及上部的尚未起反应的氧气排出，导致反应时间缩短，现象不明显，不利于观察，甚至硫（或碳）会因为缺养而熄灭。

2．在做铁丝燃烧实验时，要注意注意以下操作：（1）预先在集气瓶里装少量水或铺一层细沙（防止熔化物溅落下来炸裂瓶底）；（2）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入盛氧气的集气瓶中（以免火柴梗的燃烧消耗过多的氧气，而影响铁丝燃烧）；（3）把光亮的细铁丝绕成螺旋状（为了增大铁丝与氧气的接触面积，集中吸收火柴燃烧放出的热量）；（4）绕成螺旋状的铁丝一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃烧放出的热量给铁丝加热，达到铁丝在氧气中燃烧时所需的最低温度，使反应能够持续进行直至反应完全。

氧气的性质_

Fe O2
点燃
四氧化三铁
Fe3O4
（1）做这个实验时，为了实验成功，铁丝上为什么系一根火柴棒？还要将铁丝绕成螺旋状，为什么？引燃铁丝。增大与氧气的接触面积聚热使铁丝容易燃烧。
（2）实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？为了防止燃烧时溅落的生成物炸裂瓶底。
实验失败的原因
1.氧气不纯 2.温度达不到 3.表面有铁锈
5（北京市）下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是
A.观察气体颜色 C.闻气体的气味
B.插入燃着的木条 D.倒入澄清的石灰水
完成下列变化的文字表述式及化学表达式 ①木炭燃烧______________， _______________。 ②硫燃烧________________， _________________。 ③磷燃烧_______________， _________________。 ④铁燃烧_____________________________， _________________。
点燃
火星四射发出淡蓝色火焰发出白光发出明亮的蓝紫色火焰
2、写出上述反应的文字表达式，并在物质的名称下写化学式。
碳 + 氧气
二氧化碳
C
O2
点燃
CO2
二氧化硫
硫 + 氧气Leabharlann SFeO2
点燃
SO2
四氧化三铁 Fe3O4
铁 + 氧气 O2
3、氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧
气的叙述错误的是 ( B )
氧气有这么多用途，那么你知道氧气有什么性质？
一般指颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、熔点、沸点等。
1、氧气的物理性质

氧气的性质

氧气的性质要点一、氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。

在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。

在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体和淡蓝色雪花状的固体。

工业生产的氧气，一般以液态形式贮存在蓝色钢瓶中。

【要点诠释】1.氧气不易溶于水，不等于氧气不溶于水，只是溶解较少而已。

河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。

2.在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L,比空气的密度（1.293g/L）大，利用这一性质可推出收集氧气的方法之一是向上排空气法。

3.氧气的沸点比氮气的沸点高，所以加热蒸发液态空气时氮气会先蒸发出来。

要点二、氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

在一定条件下可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【要点诠释】1.氧气支持燃烧，但其本身无可燃性；物质燃烧一般要发光放热。

2.根据可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（如硫），还有在空气中不燃烧的物质却可以在氧气中燃烧（如铁），可得到如下结论：（1）可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；（2）反应的剧烈程度与可燃物和氧气的接触面积有关。

3.做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部；如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，大量氧气逸出到瓶外，可燃物将不能持续燃烧。

4.做铁丝燃烧实验时必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。

如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。

同时，集气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。

可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。

5.有几个概念不要搞混淆。

课题2 氧气的性质

1.在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 2.放出热量 3.产生有刺激性气味的气体。硫 + 氧气二氧化硫

文字表达式：点燃
二、氧气的化学性质
实验4 木炭在氧气中的燃烧。用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热，观察现象。然后伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量的澄清石灰水，震荡，观察现象。实验现象：

）
习题

产生有刺激性气味的气体
ห้องสมุดไป่ตู้
铁

发出明亮的蓝紫色火焰（氧气中）发出耀眼的白光产生能使澄清石灰水硫变浑浊的气体红磷发出微弱的淡蓝色火焰（空气中）
发出黄色火焰

镁
木炭
产生黑色固体产生白色固体
火星四射

产生大量白烟
习题：
下列有关实验现象的描述，正确的是（） A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 B.磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾 C.木条在氧气中燃烧发出蓝色火焰，产生大量白烟 D.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热

1.木炭在空气中只是红热 2.在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。碳 + 氧气点燃二氧化碳

文字表达式：
二、氧气的化学性质
实验5 铁在氧气中燃烧。把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状。取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一根，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。实验成功的关键： 1.铁丝打磨光亮——除去油污和铁锈 2.将铁丝盘成螺旋状——使得铁丝与氧气成分接触 3.系火柴的作用——引燃铁丝 4.待火柴快燃尽时插入集气瓶 ——防止火柴在瓶中燃烧消耗氧气使得氧气量不足 5.集气瓶底部预先装入少量的水（或铺一层细沙） ——防止生成的熔融物溅落下来炸裂瓶底

氧气的性质

3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸
潜水员
太空飞行员焊接和切割金属
支持燃烧
用于炼钢航空火箭
1、下列关于氧气的叙述，正确的是（） A、氧气可以做燃料
B、氧气可以使木条复燃 C、铁丝可以在氧气中燃烧
D、氧气极易溶于水
2.下列叙述正确的是（ B
）
A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
判断下列说法是否正确：
1、氧化物中一定含氧元素。 2、含氧元素的物质一定是氧化物。
3、某些氧化反应可能是化合反应。
4欲除去密闭容器里空气中的氧气，且不产生其他气体，应选用的物质是（）
A、红磷 B、石蜡
பைடு நூலகம்
C、铁丝
D、木炭
5．某气体密度比空气小，难溶于水，收集该气体应采用（）。 A．排水法 B．向上排空气法 C．向下排空气法 D．既可用排水法又可用向下排空气法
△ S ：吸收 SO 2，防止污染空气。 2Cu + O2 == 2CuO 产生红热现象，冷却后固体由红色变黑色。
思考：Fe、S在氧气中燃烧实验中均在集气瓶底部加入少量水，其作用分别是什么？
[实验2-4]蜡烛的燃烧：现象：发出白光，放出热量，内壁有水珠生成，同时生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。结论: 点燃蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应选择最佳的物质是（ B）Ａ．铁丝Ｂ．红磷Ｃ．木炭Ｄ．石蜡 4.下列物质在氧气中燃烧时：（１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的是（ AD ）（２）发出耀眼强光的是：（ C ）（３）产生浓厚白烟的是（ B ）（４）生成两种物质的是（ D ） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡

初三化学第二单元课题2复习

】将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。结论： 1、说明氧气能支持燃烧。 2、氧气的检验方法：把木条伸入集气瓶中，木条，证明是氧气。
【实验2-3】硫的燃烧 1、硫在空气中燃烧实验现象：硫燃烧，发出微弱的火焰, 热量，生成有气味的气体。 2、硫在氧气中燃烧实验现象：硫燃烧得更旺，发出明亮的火焰，热量，生成气味的气体。 3、实验注意点：硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？原因：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出环境，同时硫的火焰。 4、反应的文字表达式和化学方程式：；。
木炭燃烧实验： 1、在空气中：木炭发光，热量，生成的气体能使澄清石灰水变。 2、在氧气中：木炭燃烧得更旺，发出光，热量，生成的气体能使澄清石灰水变。 3、反应的文字表达式和化学方程式：；。
【实验2-4】铁丝燃烧 1、铁丝燃烧实验现象：在空气中：铁丝不能燃烧，发生现象。在氧气中：铁丝燃烧，四射，热量，生成固体。 2、反应的文字表达式和化学方程式：；。实验注意点： ①火柴的作用：铁丝。 ②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气。 ③待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中：（防止火柴燃烧消耗过多而使铁丝不能顺利燃烧。） ④预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙：（防止生成物瓶底。）
四、氧气化学性质总结： 1、氧气是一种化学性质活泼的气体。它在氧化反应中提供，具有性，是一种常用的。可以支持燃烧，可以跟物质发生反应，同时热量。氧气含量越高，燃烧越。 2、氧气支持燃烧，但本身不能燃烧！氧气具有性，但没有性。
初三化学第二单元课题2复习一、氧气的物理性质 1、色、味、态：在通常情况下（20℃，101kPa）是色、味的体。 2、密度：在标准状况下（0℃，101kPa）密度比空气。 3、溶解性：溶于水。 4、三态变化：氧气为色，液态氧、固态氧都是色，固态氧为状。 5、氧气瓶为色钢瓶。 6氧气的收集方法：、。

氧气的物理性质跟化学性质

氧气的物理性质跟化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

而氧气的物理性质是，通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

1氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。

在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。

2氧气的化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

3氧气的收集方法氧气的收集方法有两种：1.排水集气法：此法收集的气体较为纯净；当有气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明已收集满。

2.向上排空气集气法：操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。

同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。

此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。

4氧气的用途氧气的性质决定了氧气的用途。

氧气的重要用途是供给呼吸和支撑燃烧。

氧气还可以用于气焊、气割，作液氧炸药、火箭推动剂等。

5初中制取氧气的化学方程式炭在纯氧中：剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热在空气中：发出白光,放出大量的热方程式：C+O2=CO2硫在纯氧中：产生蓝紫色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体在空气中：产生淡蓝色火焰,放出热量,并产生一种带有刺激性气味的气体方程式：S+O2=SO2镁在纯氧中：发出耀眼的白光,放出热量,生成一种白色粉末状固体在空气中：同上方程式：2Mg+O2=2MgO磷在纯氧中：发出黄光,放出热量,冒出大量的白烟在空气中：同上方程式：4P+5O2=2P2O5铁在纯氧中：剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热在空气中：—方程式：3Fe+2O2=Fe3O4。

2.2氧气(课时一氧气的性质)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

⁠
木条或澄清石灰水）； ⁠
（2）氧气与空气：带火星的木条。 ⁠
课后作业
12. 有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，甲是无色、无味气体；乙是黄色固体，能在甲中燃烧生成有刺激性气味
的气体；丙是黑色固体，丙能在甲中燃烧生成使澄清石
灰水变浑浊的气体丁；戊是一种银白色固体，在甲中燃
烧时火星四射。
（1）写出下列物质的化学符号：
⁠
燃。 ⁠
课后作业
化合反应与氧化反应（P41） 1. 化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种
⁠
物质的反应。 2. 物质与氧气发生的反应都属于氧化反应。氧气在反应中提供氧，表现氧化性。氧化反应从程度上分为剧烈氧化和缓慢氧化。
课堂要点
文字表达式：碳＋氧气点燃二氧化碳。 ⁠
符号表达式： C＋O2 点燃 CO2 。 ⁠
课堂要点火⁠ 焰
放热，同时生
实验
成一种无色
现象
燃烧更旺，有刺激性 ⁠
氧气发出明亮气味的气体
中的蓝紫⁠
色火⁠ 焰
课堂要点
文字表达式：硫＋氧气点燃二氧化硫。 ⁠
铁丝在氧气中燃烧
利用红磷燃烧测定空气中氧气含
量
瓶底预放
少量水⁠
少量水或一层⁠ 细沙⁠
少量水⁠
课堂要点
实验
硫在氧气中燃烧
铁丝在氧气中燃烧
利用红磷燃烧测定空气中氧气含
量
溶解二氧化⁠ 作用硫，减少污染⁠
防止高温熔融⁠ 物溅落，使瓶⁠ 底炸裂⁠
吸收白烟，加快⁠ 冷却⁠
课后作业
一、氧气的物理性质
中
课后作业
二、氧气的化学性质

鲁教版九年级化学第四单元第三节第2课时氧气的性质课件

⑴ 木炭(碳)在氧气中燃烧,然后倒入澄清石灰水
现象：剧烈燃烧，放热，发白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：碳 + 氧气点燃二氧化碳化合反应
C O2
CO2
⑵ 铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体
文字表达式: 铁 + 氧气点燃四氧化三铁化合反应
Fe O2
课堂小结
氧气的化学性质比较活泼，能与多种单质和化合物反应。
碳 + 氧气点燃二氧化碳与非金属单质反应
C O2
铁 + 氧气
点燃
CO2
四氧化三铁
与金属单质反应
Fe O2
Fe3O4
石蜡 + 氧气点燃二氧化碳 + 水与化合物性，与氧气产生的反应属于氧化反应
注意事项:
Fe3O4
铁丝绕成螺旋状：增大铁丝与氧气的接触面积
铁丝系火柴：引燃铁丝
火柴即将燃尽时伸入集气瓶：防止火柴燃烧消耗过多的氧气
集气瓶底铺少量沙子（或加少量水）：防止溅落的四氧化三铁炸裂瓶底
⑶蜡烛在氧气中燃烧，然后倒入澄清石灰水现象：剧烈燃烧，放热，发白光，集气瓶内壁有
水珠，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
换水、使用增氧气泵、养水草等。
鱼缸里养一些水草是增加水中氧气含量较为有效的方法之一，那么你能用实验证明吗？
1、取A、B两个密闭的玻璃钟罩，在 A、B钟罩中如图分别放入植物和蜡烛，然后将两个钟罩放在阳光充足的地方。
2、视察到的现象：
A钟罩中蜡烛一会儿就熄灭，B中很长时间才熄灭。
3、实验结论：绿色植物光合作用产生氧气。
化学九年级上册 L

氧气的3个化学性质

氧气的3个化学性质
一
1、氧化性：除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应；
2、比较活泼（相对其他气体而言）；
3、氧气具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都可在氧中剧烈燃烧生成二氧化碳与水。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。

但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

在金属的切割和焊接中。

是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。

冶金过程离不开氧气。

为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。

不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。

医疗用气极为重要。

二
一、氧气的性质和用途:
氧气的物理性质:
(1)通常，它是一种无色无味的气体，可以液化和凝固。

(2)不易溶于水。

(3)密度略大于空气体。

氧气的化学性质:
氧气是一种化学性质活泼的气体，能与多种物质发生反应，在反应中提供氧气，是常用的氧化剂。

空气体和氧气中物质燃烧现象的比较:
氧气的用途:
(1)呼吸供给:氧气供病人、登山、潜水、航海空和宇航员呼吸。

(2)助燃:利用可燃物质与氧气反应放出热量，
(3)工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。

2.2氧气的性质- 九年级化学人教版2024上册

【例题6】根据如图所示实验，并回答下列问题。
图1中反应的现象是
，该实验中
集气瓶中水的作用是剧烈燃烧，火星四射，生成黑。色固体
防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
课题2 氧气的性质
生活中你是否留意过以下现象？
趣味导学
鱼在水中能自由自在的呼吸
绚丽的烟花
这些现象的发生与什么物质有关？氧气
这说明氧气具有哪些性质呢？
用天然气做饭
氧气的物理性质
氧气的三态变化：在标准大气压下：
氧气 -183℃ 液氧 -218℃ 固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色雪花状）
【自主预习】氧气的物理性质
无不易
略大
1.物理性质：通常淡_蓝__色、___味，______溶于水，密度比空气_______，液态或固态时为_______色。
2.化学性质：
(1)可供给呼吸；
(2)助燃性
带火星的木条在氧气中能
；铁丝在氧气中剧烈燃烧，__________，
生成____色固体。
复燃
火星四射
黑
【巩固练习】
【例题1】下列性质中属于氧气物理性质的是（ C ） A．氧气能供给呼吸 B．氧气支持燃烧 C．氧气不易溶于水 D．氧气用于炼钢
【例题4】下列物质在氧气中燃烧，生成大量白烟的是（ A．铁丝 B．氢气 C．一氧化碳 D．红磷
D）
吗
【例题5】下列对实验现象描述正确的是（ D ） A．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白雾 B．铁丝在氧气中燃烧，生成气体使澄清石灰水变浑浊 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．蜡烛在空气中燃烧，火焰上方的干冷烧杯中出现水雾
吸收部分二氧化硫，防止污染空气
氧气的化学性质

沪教版九年级化学上册第2章第1节性质活泼的氧气

装满氧气的集气瓶，按如图所示，用带火星的木条分
别以甲、乙两种方式迅速插入，发现木条复燃，且在
甲中燃烧比在乙更旺。上述实验说明了氧气具有的性
质是：
（1）
助燃性
；
（2）氧气密度比空气密度大
。
氧化反应
氧气的化学性质比较活泼，许多物质可以与氧气发生
氧化反应。某些能在氧气中燃烧的物质，却可以在氧
气中燃烧。
（4）氧气能发生三态变化，液氧是淡蓝色液体，固体氧是淡蓝色雪花状固体。是物理变化。液氧是纯净物。
（无）
（淡蓝色）
（淡蓝色雪花状）
河中的水生生物依靠水中的溶解的氧气生存
1
小知识：
标准状况是指： 0℃，1.01×105Pa
通常状况是指：20℃，1.01×105Pa
2.氧气的化学性质
氧气是化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以和许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气的这种化学性质也可以叫做氧气具有氧化性，氧气能支持燃烧是氧气具有氧化性的一种具体表现，能支持燃烧也可叫做助燃性。
自然界中的氧循环
O2产生途径：绿色植物的光合作用
O2消耗途径：人和动植物的呼吸作用、可燃物的燃烧
一、氧气的性质
1.物理性质
（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体；（2）密度稍大于空气; — ①可用向上排空气法收集；
②盖上玻片，正放于桌上。（3）氧气不易溶于水; —可用排水法收集；
4.为什么要待火柴梗即将燃尽时再伸入集气瓶：防止火柴燃烧消耗过多氧气而是，使集气瓶中氧气
浓度降低，导致现象不明显，甚至使实验失败。
为什么集气瓶内加了少量水，集气瓶仍然炸裂呢？
【化学性质】支持燃烧，有助燃性

课题2 氧气(解析版)化学九年级上册(人教版)

课题2 氧气【夯实基础】一、氧气的性质（一）氧气物理性质：1、无色、无味的气体，不易溶于水；密度比空气大。

2、氧气的液体状态是蓝色液体。

固体状态是淡蓝色雪花。

3、工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。

（二）氧气化学性质1、氧气可以使带火星的木条复燃。

2、硫与氧气反应（1）、现象：空气中：发出淡蓝色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。

氧气中：明亮蓝紫色火焰，生产刺激性气味的气体，放热。

（2）原理：硫+氧气二氧化硫（3）主要事项：在瓶底加少量水，吸收二氧化硫，防止污染。

（二氧化硫有毒且易溶于水）3、木炭与氧气反应（1）、现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体；氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）原理：碳+氧气二氧化碳4、铁丝与氧气反应（1）、现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质。

（2）原理：铁+氧气四氧化三铁（3）主要事项：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）；在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（增大受热面积，预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）；分析：铁丝不燃烧的原因：氧气不纯净；铁丝未打磨表面的氧化物；5、木炭和硫在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的含量越高，燃烧就越剧烈。

二、化合反应与氧化反应1、化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。

2、氧化反应是指物质与氧气发生的反应。

例如：硫、铁、和木炭的燃烧都是化合反应。

3、缓慢氧化是指进行的很慢，不易被察觉的氧化反应。

例如：动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造和钢铁生锈等。

【典型考题】2020四川广安】“新冠”重症患者需要使用呼吸机来为其提供氧气，下列关于氧气的描述错误的是（）A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体C.氧气极易溶于水D.隔绝氧气能达到灭火的目的【答案】C【解析】A、在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，说法正确，不符合题意；B、在压强为101kPa时（即一个标准大气压），氧气在-183时时变为蓝色液体，在-218时时会变成淡蓝色雪花状的固体,说法正确，不符合题意；C、氧气不易溶于水，符合题意；D、燃烧的条件是：可燃物、空气（或氧气）、达到燃烧所需的着火点，故隔绝氧气可以达到灭火的目的，不符合题意。

氧气的化合价

氧气的化合价氧气的化合价氧气，化学式为O2，是化学元素中最常见的成分之一。

氧气在地球空气中贡献了约21%的体积百分比，同时它也是生命过程中最关键的元素之一。

在化学反应中，氧气通常表现出-2的化合价。

氧气的化学性质氧气是一种无色、无味、无毒的气体，它对于许多物质都具有极强的氧化能力。

氧气不支持燃烧和燃烧不完全的过程，通过氧气燃烧除了产生大量的热能之外，还会释放出大量的二氧化碳和水蒸气。

在化学反应中，氧气通常采用电子对的形式参与反应，它可以接受两个电子，形成氧气的平面分子O2。

每个氧原子都有6个外层电子，其中2个处于与氧气另一个原子的电子共用轨道中，这两个电子称为共价键，同时也是氧气分子的稳定因素。

氧化态氧分子中的氧原子呈现-2的氧化态，这是氧化反应中最常见的氧化态。

氧化态是元素中原子的电荷状态。

当一个原子丧失或获得电子时，它的氧化态会发生变化。

因此，氧化是否发生，就取决于化合物中的两个原子氧化态之间是否有差异。

氧原子倾向于接收两个电子，以形成负离子O2-。

因此，氧原子的化合价通常是-2。

它还可以以-1的化合价出现，例如在过氧化氢中，H2O2，其中每个氧原子都处于-1的化合价状态。

此外，氧原子也可以呈现正的氧化态，这种情况下它表明它的电子数比对应的原子的电子更多。

例如，在O3中，氧原子的氧化态为+2。

在那些包含氧原子的共价化合物中，它们的氧化态可能会出现变化。

例如，在硫酸中，氧气的氧化态为-2，而硫原子的氧化态为+6，总的氧化态为-2（二个氧-4，硫+6）。

在过氧化氢中，氧的氧化态为-1。

氧化还原反应在许多化学反应中，氧气充当着氧化剂的角色，因为它能够接受电子，同时加速化学反应的速度。

例如，在氧气的存在下，烃类燃料可以被完全燃烧成水和二氧化碳。

反之，当氧化剂被还原时，就会释放出电子并产生化学反应。

可以检测化学反应中的氧化或还原过程，通过观察原子氧化态的变化来判断。

当原子从低氧化状态（即更多电子）转化为高氧化态（即更少电子）时，就发生了氧化反应。

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