新人教版九年级化学第一轮复习第十单元导学案

第十单元《酸和碱》复习导学案

班级姓名

【学习目标】

⒈了解常见的酸和酸的通性

⒉了解常见的碱和碱的通性

⒊了解什么盐及盐的组成

⒋了解溶液的酸碱性和pH

【预习交流】

【课堂导学】

知识点1 一、酸、碱、盐的组成

⒈酸：解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。如：硫酸：、盐酸：、

硝酸：、碳酸：

⒉碱：解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物如：氢氧化钠：、氢氧化钙：、

氨水：、氢氧化铜：、⒊盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、硫酸铜、

碳酸钠：、碳酸氢钠：、

高锰酸钾：、氯化铵：

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成的、离子）

知识点2 常见的酸和酸的通性

⒉酸的通性（具有通性的原因：酸解离时所生成的阳离子全部是）

⑴与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色

⑵酸+ 金属→盐 + 氢气

Zn＋＝ZnSO4＋H2↑Zn＋＝ZnCl2＋H2↑

＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝＋H2↑Fe＋2HCl＝＋H2↑

Al＋H2SO4＝＋Al＋HCl＝＋

⑶酸 + 碱性氧化物→盐 + 水

6HCl＋Fe2O3＝＋3H2O 3H2SO4＋Fe2O3＝＋3H2O

＋CuO＝CuCl2＋＋CuO＝CuSO4＋

⑷酸 + 碱→盐 + 水

H2SO4＋＝Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ba(OH)2 ＝＋2H2O

HCl＋NaOH＝＋ HCl＋＝ AlCl3＋

⑸酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐（产物符合复分解条件）

2HCl＋＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋＝＋HNO3

H2SO4＋Ba (NO3)2 ＝＋2HNO3H2SO4＋＝BaSO4↓＋2HCl

＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl＝＋＋

⒊三种离子的检验溶液

知识点

稀释浓硫酸的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不断，切不可将倒进里。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上应，然后。

⒉碱的通性（具有通性的原因：碱解离时所生成的阴离子全部是）

⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色

⑵碱 + 酸性氧化物→盐+水

Ca(OH)2＋CO2＝＋H2O ＋CO2＝Na2CO3＋H2O

2NaOH＋SO2＝＋H2O ＋SO3＝Na2SO4＋

(此类反应不是复分解反应)

⑶碱 + 酸→盐 + 水（反应）

⑷碱 + 盐→另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，符合复分解条件）

2NaOH＋CuSO4 = ＋3NaOH＋FeCl3 = ＋

C a(O H)2＋= CaCO3↓＋B a(O H)2＋= BaCO3↓＋

＋Ca(OH)2 = CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ＋NaOH = NaCl＋NH3↑＋H2O

注☞①氢氧化钠固体须密封保存的原因：a. ,b.

②难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），可溶性碱受热不分解

如：Cu(OH)2 △

CuO +H2O2Fe(OH)3

△

Fe2O3+3H2O

③常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3

④复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

知识点4 酸性氧化物和碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物.

如：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2

「大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物」

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物.

如：K2O、Na2O、BaO、CaO、CuO、

Fe2O3、MgO.

「大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物」

化学性质⑴可溶的能与水反应生成酸

CO2+H2O＝H2CO3

SO2+H2O＝

SO3+H2O＝

⑴可溶的能与水反应生成碱

Na2O +H2O＝2NaOH

K2O +H2O＝

+H2O＝Ba(OH)2

CaO + ＝Ca(OH)2

⑵酸性氧化物+碱→盐+水

CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O

SO2＋2NaOH＝＋H2O

SO3＋2NaOH＝＋H2O

(不是复分解反应)

⑵碱性氧化物+酸→盐+水

+6HCl＝2FeCl3+3H2O

Fe2O3＋3H2SO4＝＋3H2O

CuO＋＝CuCl2＋

CuO＋＝CuSO4＋

知识点5 中和反应溶液酸碱度的表示法——pH

⒈定义：

⒉应用：⑴改变土壤的⑵处理工厂的⑶用于

⒊溶液酸碱度的表示法---pH

⑴溶液的酸碱性与pH

☆①pH＞7,溶液呈性；pH=7溶液，呈性；pH＜7溶液呈性。PH越大越强，pH越小越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。

⑵pH的测定：最简单的方法是使用

在白瓷板或玻璃片上放一小，将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液的。

注意☞①不得直接将试纸浸入中（？）.

②不得先用水将pH试纸（？）.

③用pH试纸测得的pH一般为的整数（？）.

④检验气体的酸碱性，可将试纸润湿再用（？）.

⑶酸雨：正常雨水的pH约为（因为溶有CO2），pH< 的雨水为酸雨

【当堂检测】一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．每小题的4个选项中，只有1个选项符合题意）

1．把生石灰、二氧化硫、食盐分别溶于水，在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液的颜色变化依次是（）

A．紫色、蓝色、红色B．蓝色、红色、无色

C．蓝色、红色、紫色D．红色、蓝色、紫色

2．小良同学自制了一种黄色的花汁作指示剂，将花汁加入到不同的试剂中，观察到的现象如下表：