酸及其性质
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第二单元 常见的酸和碱
第一节
酸及其性质
在生活中你接触过或知道哪些有酸味的物质？
溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
-----酸
果酸
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
一、常见的酸
认识Baidu Nhomakorabea盐酸和浓硫酸
注意：酸有强烈的腐蚀性， 使用时一定要小心，避免沾 到皮肤或衣物上。若不慎将 浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用大量的水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，以 防灼伤皮肤。
看看浓盐酸和浓硫酸试剂 瓶标签上的内容，观察浓硫 酸和浓盐酸的颜色和状态， 打开瓶塞，你观察到什么现 象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸 是否有气味？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸 溶质的化学式 浓盐酸
H2SO4
HCl
颜色
状态
无色 粘稠油状的液体
95%-98% 无现象
无色 液体
37%～ 38% 瓶口有白雾出现
溶质质量分数
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
小结
1、酸与指示剂作用
2、酸+金属= 盐+氢气
酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、酸+金属氧化物= 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
打开瓶盖后现象 气味
无味 密度(与水比较) 1.84g· cm-3比水大 挥发性
有刺激性气味
1.19g· cm-3比水大
难挥发
易挥发
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并不断搅 切不可将水倒进浓硫酸里 拌。
思考
露置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，其组成 会发生哪些变化？造成溶液溶质质量分数如何 变化？ 溶质的 溶剂的 溶液的 溶质质 量分数 质量 质量 质量
4、酸+盐= 新盐+新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
酸 的 通 性
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸和稀硫酸的化学性质
过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加 入硝酸银溶液 在稀盐酸中加 入氯化钡溶液 现象与结论 Na2CO 固体消失，产生大量气泡 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO3 无现象
将镁条放入稀硫 酸中
将生锈的铁钉放 入稀硫酸分中
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 现象与结论
将稀硫酸加入 Na2CO 固体消失，产生大量气泡 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加 入氯化钡溶液 在稀盐酸中加 入硝酸银溶液 BaCl 产生白色沉淀 2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 无现象
浓盐酸 浓硫酸
减少 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 在稀盐酸分别加入紫 色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀 盐酸分中 现象与结论 石蕊：变红 盐酸能与指示剂作用 酚酞：不变色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 固体逐渐消失，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色变 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 成黄色
思考
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
盐
复分解 反应
二、酸的化学性质
活动天地
实验内容 在稀硫酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞 现象与结论 石蕊：变红 硫酸能与指示剂作用 酚酞：不变色 Mg+H 固体逐渐消失，有气泡产生 2SO4=MgSO4+H2↑ Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色
第一节
酸及其性质
在生活中你接触过或知道哪些有酸味的物质？
溶于水后都能解离出相同的阳离子---氢离子H+
-----酸
果酸
柠檬酸
醋酸
盐酸
硫酸
碳酸
一、常见的酸
认识Baidu Nhomakorabea盐酸和浓硫酸
注意：酸有强烈的腐蚀性， 使用时一定要小心，避免沾 到皮肤或衣物上。若不慎将 浓硫酸沾到皮肤上，应立即 用大量的水冲洗，然后涂上 3%-5%的碳酸氢钠溶液，以 防灼伤皮肤。
看看浓盐酸和浓硫酸试剂 瓶标签上的内容，观察浓硫 酸和浓盐酸的颜色和状态， 打开瓶塞，你观察到什么现 象？闻一闻浓硫酸和浓盐酸 是否有气味？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸 溶质的化学式 浓盐酸
H2SO4
HCl
颜色
状态
无色 粘稠油状的液体
95%-98% 无现象
无色 液体
37%～ 38% 瓶口有白雾出现
溶质质量分数
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸 HCl = H+ + Cl硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
小结
1、酸与指示剂作用
2、酸+金属= 盐+氢气
酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3、酸+金属氧化物= 盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
打开瓶盖后现象 气味
无味 密度(与水比较) 1.84g· cm-3比水大 挥发性
有刺激性气味
1.19g· cm-3比水大
难挥发
易挥发
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸的方法：
浓硫酸沿着器壁慢慢 注入水中，并不断搅 切不可将水倒进浓硫酸里 拌。
思考
露置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，其组成 会发生哪些变化？造成溶液溶质质量分数如何 变化？ 溶质的 溶剂的 溶液的 溶质质 量分数 质量 质量 质量
4、酸+盐= 新盐+新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
酸 的 通 性
我的收获
浓盐酸和浓硫酸的物理性质 盐酸和稀硫酸的化学性质
过一会，铁钉表面有气泡冒出 Fe+ 2HCl =FeCl2 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中 在稀盐酸中加 入硝酸银溶液 在稀盐酸中加 入氯化钡溶液 现象与结论 Na2CO 固体消失，产生大量气泡 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 产生白色沉淀 HCl+AgNO 3=AgCl↓+HNO3 无现象
将镁条放入稀硫 酸中
将生锈的铁钉放 入稀硫酸分中
过一会，铁钉表面有气泡冒出
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 现象与结论
将稀硫酸加入 Na2CO 固体消失，产生大量气泡 3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 碳酸钠粉末中 在稀硫酸中加 入氯化钡溶液 在稀盐酸中加 入硝酸银溶液 BaCl 产生白色沉淀 2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 无现象
浓盐酸 浓硫酸
减少 不变
不变 增加
减少 增加
减少 减少
二、酸的化学性质
实验探究
实验内容 在稀盐酸分别加入紫 色石蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中 将生锈的铁钉放入稀 盐酸分中 现象与结论 石蕊：变红 盐酸能与指示剂作用 酚酞：不变色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 固体逐渐消失，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色变 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O 成黄色
思考
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
盐
复分解 反应
二、酸的化学性质
活动天地
实验内容 在稀硫酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞 现象与结论 石蕊：变红 硫酸能与指示剂作用 酚酞：不变色 Mg+H 固体逐渐消失，有气泡产生 2SO4=MgSO4+H2↑ Fe 2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解，溶液由无色变成黄色