2022年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高三化学测试题含解析
河北省唐山市丰南区第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析
河北省唐山市丰南区第一中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中，正确的是① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应，不一定是△H＜0 、△S＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害⑦1 molNH2－中含电子数为9N AA．①③④ B．①④⑥⑦ C．②⑤D．①⑤⑦参考答案：C略2. 下列说法不正确的是（）A．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象C．牙膏中含有甘油，起到保持湿润和杀菌的作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果D．纤维素、PLA(聚乳酸)、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：C略3. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( )A、原子核外电子排布式为l s2的X原子与原子核外电子排布式为l s2 2s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略4. 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B．I2在反应①②中都是氧化产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：C解析：A．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；B．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C．5. 已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) △H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-69.4KJ.mol-1B.-45.2KJ.mol-1C.+45.2KJ.mol-1D.+69.4KJ.mol-1参考答案：CHCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-16. 下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（）A．用8%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B．光纤和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好参考答案：C试题分析：A．盐酸易挥发，因此用8%的盐酸蒸发浓缩不能获得30%的盐酸，A错误；B．光纤的是二氧化硅制成的，不是硅酸盐产品，B错误；C．胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，因此可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液，C正确；D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合后二者反应生成硫酸和盐酸，漂白效差，D错误，答案选C。
河北省唐山市丰南大新庄镇大新庄中学高三化学模拟试题含解析
河北省唐山市丰南大新庄镇大新庄中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。
已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：则以下关于R的结论肯定正确的是（）A、R是一元羧酸B、R分子含一个碳碳双键C、R的相对分子质量约为278D、R的分子式为C18H32O2参考答案：AD略2. 下列有关物质结构的表述正确的是A．Na2O2电子式为B．二氧化硅的分子式为SiO2C．硫原子的最外层电子排布式为3s23P4D．乙烯的结构简式为CH2CH2参考答案：D略3. 下列叙述正确的是( )A.用浓溴水除去苯中的苯酚B.用核磁共振氢谱鉴别1丙醇和2丙醇C.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用稀NaOH 溶液清洗D.苯与酸性溶液混合振荡、静置分层,下层液体为无色参考答案：B略4. 有关钠的化合物的叙述正确的是A、在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊B、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性,所以可以共存C、在氯化钙溶液中滴入少量碳酸氢钠溶液无沉淀,再滴少量氢氧化钠溶液也未出现沉淀D、36.0g水中投入6.2g 氧化钠所得溶液的溶质质量分数为14.7%参考答案：A5. 化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是（）A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝D．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀参考答案：D考点：有机高分子化合物的结构和性质；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；淀粉的性质和用途．分析：A．高分子化合物，是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物．按来源分类可把高分子分成天然高分子和合成高分子两大类；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精；C．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝；D．锌比铁活泼，可做原电池的负极．解答：解：A．聚酯纤维是化学纤维的一种属于合成高分子，棉花属于天然高分子，两者都属于高分子化合物，光导纤维主要成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故A错误；B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；C．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故C错误；D．锌比铁活泼，可做原电池的负极，保护铁不被氧化，此为牺牲阴极的阳极保护法，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．6. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D略7. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－参考答案：A略8. 下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应参考答案：D9. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：、、、B．常温下，为11的溶液：、、、C．水电离出来的的溶液：、、、D．无色溶液：、、、参考答案：B10. 下列实验对应的结论或操作正确的是（）参考答案：D考点：化学实验方案的评价．分析：A．证明非金属性强弱的依据是最高价含氧酸的酸性强弱比较；B．乙炔中混有硫化氢；C．苯酚与酒精互溶；D．实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸．解答：解：A．装置中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，只能说明盐酸酸性比碳酸强，但不能说明氯的非金属性强，二氧化碳通入硅酸钠能生成硅酸能说明碳酸酸性强于硅酸，碳酸和硅酸都是最高价含氧酸，能证明碳非金属性强于硅，故A错误；B．乙炔中混有硫化氢，缺少除杂装置，故B错误；C．苯酚与酒精互溶，不能用分液分离，故C错误；D．由于实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不需要加热的反应，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及金属性比较、气体制备、分离提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．11. 2008年第29届夏季奥运会将在北京举办，为向世界展现中国的新形象，以下建议你认为不可以采纳的是（）A、大型庆典活动时，用数万只氢气气球腾空而起，以增添活动气氛B、开发新能源，减少化石燃料的燃烧C、分类回收垃圾D、开发、生产环保材料，以投入体育场馆建设参考答案：答案：A12. 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为22.4L。
2022年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高一化学模拟试卷含解析
2022年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列微粒中半径最小的（）A、 Na＋B、Al3+C、K＋D、S2-参考答案：B略2. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族 B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族参考答案：D略3. 对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. v(B2)=0.8 mol/ (L·s)B. v(A2)= 0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s)D. v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)参考答案：D略4. ．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸参考答案：D略5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )Ａ．硒化氢（Ｈ2Ｓe）是无色、有毒、比Ｈ2Ｓ稳定的气体Ｂ．砹是一种有色固体，ＨＡt很不稳定，ＡgＡt是有色难溶于水的固体Ｃ．硫酸锶（ＳrＳＯ4）是难溶于水和盐酸的的白色固体Ｄ．铍（Ｂe）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性参考答案：A略6. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C. 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪;油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D. 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化参考答案：B分析：A.利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物；B.利用二氧化碳制备全降解塑料,减少白色污染,环保节能；C.油脂中的碳链含碳碳双键时,主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时,主要是高沸点的动物脂肪；D.石油的分馏与混合物的沸点有关,没有新物质生成。
2022年河北省唐山市大崖庄高级中学高三化学联考试卷含解析
2022年河北省唐山市大崖庄高级中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 同温同压下，等质量的下列气体物质的量最大的是( )A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2参考答案：B2. 白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H1=＋3359.26 kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s) △H2=－89.61 kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) △H3则△H3等于（）A. ＋3269.65kJ·mol－1B. ＋2821.6 kJ·mol－1C. ＋ 2821.6 kJD. ＋3896.92 kJ·mol－1参考答案：B3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A．6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2 N AB．15g甲基（—CH3）所含电子数为10N AC．1 mol C6H14分子中共价键总数为20N AD．1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有N A个NH4+参考答案：A略4. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是参考答案：AA、镁铝合金导热性能好是指其物理性质，且是利用合金材料的硬度一般比各成分金属的大的性质，选项A错误；B、FeCl3的氧化性大于CuCl2，故FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板，选项B正确；C、海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2，利用SO2的还原性，选项C正确；D、铝用于冶炼Cr、Mn 等难熔金属是因为铝易与氧结合且该反应放热，选项D正确。
2022河北省唐山市丰南大新庄镇大新庄中学高一化学上学期期末试题含解析
2022河北省唐山市丰南大新庄镇大新庄中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A. ①②③⑤B. ②⑤C. ②⑤⑥D. ①②⑤参考答案：D【详解】发生化学反应时，肯定有物质的变化和能量的变化，但是也遵循质量守恒和能量守恒。
①根据原子守恒，原子不变，则原子中的电子的数目也不会改变。
②化学反应前后原子的种类和数目不变。
③分子总数会变，如2H2＋O2=2H2O，氢气和氧气分子变成了水分子，3mol分子变成了2mol分子。
④化学变化中一定有物质的变化。
⑤化学变化遵循着质量守恒，物质的总质量不变。
⑥化学变化中一定伴随着能量的变化，反应物的总能量和生成物的总能量一定不相等，所以物质的总能量一定发生变化。
综上不会发生变化的有①②⑤。
本题答案选D。
2. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气A. 镁产生的多B. 铝产生的多C. 镁和铝产生的一样多D. 无法比较参考答案：B【详解】根据镁和铝分别与稀盐酸反应的化学方程式中计量关系计算：显然，铝产生的H2多。
答案选B。
3. 下列各组物质中分子数相同的是A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略4. 将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO3D. 试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀盐酸参考答案：DA. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，试管a中实验可以证明SO2具有还原性，A错误；B. 试管b中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；C. 二氧化硫溶于水显酸性，硝酸根把二氧化硫氧化为硫酸根，所以试管c中能产生白色沉淀，该沉淀的成分为BaSO4，C错误；D. 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，所以试管d中能产生白色沉淀，亚硫酸钡能完全溶于稀盐酸，D正确，答案选D。
河北省唐山市丰南大新庄镇大新庄中学2022高一化学下学期期末试题含解析
河北省唐山市丰南大新庄镇大新庄中学2022高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．2. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期, Z单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A 原子半径：W>Y>Z>XB 气态氢化物的稳定性：X<ZC 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD Y、Z的最高氧化物的水化物都有酸性和碱性参考答案：A3. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2Mg C＋2MgO，该反应属于：①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应⑦非氧化还原反应A．①③⑦ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥参考答案：C略4. 化学成为一门自然科学，开始于A、对空气成分的研究B、对质量守恒定律的研究C、元素周期表的发现D、用原子——分子论来研究化学反应参考答案：D5. 某固体物质X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干种，为确定其组成，取物质X 做如下实验。
2022年河北省唐山市大佟庄中学高三化学联考试卷含解析
2022年河北省唐山市大佟庄中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为24.X的原子半径比Y大，Y与Z同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列说法正确的是A．Y元素形成的单核阴离子还原性强于X元素形成的单核阴离子还原性B．Z元素的简单气态氢化物的沸点比Y的氢化物沸点高C．W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z元素氧化物对应水化物的酸性D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物参考答案：D试题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Y与Z同主族，则Z为S元素；W原子序数最大，故W为Cl；X原子最外层电子数为24-12-7=5，X原子序数小于氧，故X为N 元素。
A．非金属性X（N）＜Y（O），则阴离子还原性N3-＞O2-，A错误；B．Y、Z的氢化物分别为H2O、H2S，水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢的，B错误；C．应是最高价氧化物对应的水化物的酸性W一定强于Z，则不一定，如HClO为弱酸，硫酸为强酸，C错误；D．X的气态氢化物可与其最高价含氧酸分别为氨气、硝酸，二者反应生成的硝酸铵属于离子化合物，D正确，答案选D。
【名师点晴】该题为高频考点，主要是以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。
考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
Y原子结构特点为推断突破口，熟练掌握元素周期律应用，注意氢键对物质性质的影响。
2. 下列有机物在一定条件下反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是①甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸加热生成醚②乙二醇与乙酸酯化反应③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽④苯酚和浓溴水反应A．④③②① B．①②③④ C．③①②④ D．③②④①参考答案：C 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 1L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.1N A个H＋B．78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A AC. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D．84 gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目一定为3N A参考答案：B4. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
河北省唐山市遵化东新庄镇东新庄中学2022高三化学联考试题含解析
河北省唐山市遵化东新庄镇东新庄中学2022高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()。
A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．c(NH)参考答案：BD略2. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（）A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl2参考答案：D试题分析：A、I2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，故错误；B、Cu与浓硫酸反应生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，故错误；C、浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，需要加热，故错误；D、MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，故正确。
3. 下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53ID．间硝基苯酚的结构简式：参考答案：C略4. 某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是A.最终得到沉淀的质量大于B.该饱和溶液质量百分比浓度为：C.最终所得溶液PH不变D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：mol/L参考答案：B略5. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D6. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A．Na＋、NO3－、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32－、K＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－参考答案：A略7. 含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－参考答案：B略8. 用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移的电子的物质的量为（）A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol参考答案：D【考点】电解原理．【分析】将Cu（OH）2改写为CuO?H2O，根据CuO?H2O知，阳极上OH﹣放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据阳极上生成O2与转移电子之间的关系计算转移电子物质的量．【解答】解：Cu（OH）2改写为CuO?H2O，根据CuO?H2O知，阳极上OH﹣放电生成O2，阴极上Cu2+和H+放电生成Cu和H2，根据氧原子守恒得n（O2）=n[Cu（OH）2]=0.2mol，则转移电子的物质的量=0.2mol×4=0.8mol，故选D．9. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是。
2022年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高三化学下学期摸底试题含解析
2022年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（）A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同参考答案：答案：D2. 下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B解：A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2C03固体中含有的NaHC03，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，但氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去．氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，故D错误；故选B．3. 已知在常温下Cu2+ 和Fe3+ 在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是（）A．a点对应的溶液中，Fe3+ 和Cu2+ 可以大量共存B．Fe(OH)3、Cu(OH)2 在a点代表的溶液中均达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+ 曲线上D．溶液中a点和水平线在Fe3+ 和Cu2+ 曲线上任意截点的c(H+)与c(OH一)乘积相等。
参考答案：D略4. 某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀参考答案：C略5. N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L CO2中含有N A个CO2分子B．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个C．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A参考答案：C略6. 下列离子方程式正确的是A．硫化钠的水解反应：S2-+2H2O H2S+2OH-B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2OC．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－参考答案：B7. 在实验室中，不能达到目的的是A．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．石墨作电极，电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C．分别测定CH4和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱参考答案：C略8. 下列说法中不正确的是（）A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解参考答案：答案：B9. 某溶液中含三种阳离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后向滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，向滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+B. Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+D. Ag+、Mg2+、Ba2+参考答案：CD10. 下列叙述不正确的是（）A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B．用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中，阳极区pH值升高C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D．对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染参考答案：答案：B11. 下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是( )A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素 D．金属氧化物一定是碱性氧化物参考答案：略12. 下列操作，妥当的是（）A．用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B．用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C．用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D．用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶参考答案：D略13. 关于下列各装置图的叙述不正确的是（）A用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护；原电池和电解池的工作原理．版权所有分析：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极；B、铁比铜活泼，为原电池的负极；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门应与外接电源的负极相连；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀；解答：解：A、电解精炼铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，用图①装置精炼铜，根据电流方向，a极为阳极为粗铜，b极为阴极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故A正确；B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；C、装置③为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度不大，本题易错点为D，注意浓硫酸的性质对金属腐蚀的影响．14. 通过复习总结，下列归纳正确的是A．酸酐一定是酸性氧化物B．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物参考答案：C15. 将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A． KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C．若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D．若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(08惠州调研)某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？（一）制取氨气（1）写出实验室实验制氨气的化学方程式：；（2）有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
2020年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高三化学模拟试卷含解析
2020年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列粒子在溶液中能大量共存的是参考答案：【知识点】离子反应B1【答案解析】D 解析：A、H2SO3在溶液中可以电离产生H+使溶液显示酸性，NO3－在酸性的条件下体现氧化性，可以把I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3＋与OH－结合生成Al（OH）3而不能共存。
【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。
2. 下列说法正确的是A、葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应B、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C、氯乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇D、不含其他杂质的天然油脂属于纯净物参考答案：C略3. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB. 稀醋酸溶液中加入少量的铁粉：2H++Fe = Fe2++H2↑C. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++ 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+D. 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+参考答案：C4.参考答案：A5. 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.下列说法不正确的是() A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L参考答案：C略6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是参考答案：D解析：A、已知是置换反应，但Na性质活泼，先和水反应生成NaOH，然后和硫酸铜反应，故A错误；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B错误；C、电解MgBr2，会生成氢氧化镁沉淀，故C 错误；D、两者都是强酸、强碱的中和反应，故D正确；7. 下述实验不能达到预期实验目的的是（）。
河北省唐山市丰南区第二中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析
河北省唐山市丰南区第二中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3N AB．2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2N AC．含N A个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/LD．电解精炼铜，当外电路通过2N A个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol参考答案：D略2. 下列叙述正确的是()。
A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物叫溶液C．酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液参考答案：BC溶液不一定都是无色的，A不对；植物油能溶解在汽油中形成均一、稳定的混合物，故形成的是溶液而不是乳浊液，D不对。
3. 短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。
下列叙述正确的是A．B的氧化物熔点比A的氧化物低B．愿子半径：B>C>AC．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体参考答案：B4. 下列说法中，不正确的是（）①同一元素的不同核素互称为同位素②两个非金属元素原子间不可能形成离子健③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强⑥青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤参考答案：D略5. 下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液参考答案：D略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液：I－、Cl－、NO3－、Na＋B．含有0.1 mol·L－1 Fe3+的溶液：K＋、Mg2＋、SCN－、NO3－C．=0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、Br－D．含有0.1 mol·L－1Ca2＋溶液：Na＋、K＋、CO32－、Cl－参考答案：C略7. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验D．确认溶液中含有SO42―时，用盐酸酸化，再检验参考答案：D8. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A.铜离子在铜片表面被还原B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C.电流从锌片经导线流向铜片D.铜是阳极，铜片上有气泡产生参考答案：A略9. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴B 既能发生取代反应，也能发生加成反应C在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃D 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）参考答案：A略10. 设N A表示阿伏加德罗常数。
河北省唐山市丰南区第一中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析
河北省唐山市丰南区第一中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。
电池反应为 VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20，下列说法正确的是（）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为VO2++H2O=VO2++2H++e-D．电池充电时，阴极的电极反应为V3++e-=V2+参考答案：D略2. 如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3参考答案：C 略3. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O2参考答案：D略4. M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）。
下列选项不符合的是（）A． B．C． D．参考答案：D略5. 有一无色溶液，仅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH4+、B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定没有MnO4-C．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋D．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-参考答案：C略6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe z+B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C7. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊．由此可以确定混合气体中（）A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、COB．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D．一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种参考答案：D考点：常见气体的检验；几组未知物的检验分析：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，说明含有通过灼热的氧化铜时生成水蒸气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明通过灼热的氧化铜时有二氧化碳生成，据此分析解答．解答：解：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，①通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气，或者二者都有；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气，或者二者都有；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO，通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种，故选D．点评：本题考查气体检验，明确气体及物质的性质是解本题关键，注意要排除物质的干扰，题目难度不大．8. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是D略9. 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，X＋与M2－具有相同的电子层结构，Y的最外层电子数与周期数相同。
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2022年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A．维生素C B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．生石灰参考答案：B略2. 已知：R-NH2或R1—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。
有机物A结构简式如下图所示：有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。
有关下列说法正确的是（）A.有机物A的分子式为C18H18O2N2B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应D.有机物A的分子式只有2种官能团参考答案：B略3. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定参考答案：A略4. 根据表中信息判断，下列选项正确的是A. 24B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2参考答案：B5. 要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOHD.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl参考答案：B6. 在3个 2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。
按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2参考答案：C考点：化学反应速率化学平衡试题解析：A、由 c =n/V，可得乙容器中氮气的起始浓度为2mol/L，v(N2)=△c(N2)/△t=(2—1.5)mol/L÷5min=0.1mol/(L?min)，由于v(H2)/v(N2)=3/1，则v(H2)=3v(N2)= 0.3mol/(L?min)，故A正确；B、甲容器中利用三段式可得：3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 起始浓度/mol?L－1 1.5 1 0 变化浓度/mol?L－1 3—3c11—c1 2—2c1 平衡浓度/mol?L－13c1—1.5 c1 2—2c1K==，故B正确；对比甲、乙容器，其他条件保持不变时，平衡时将甲容器容积减半，就能变为乙平衡，容积减半可以使氮气、氢气、氨气浓度都立即加倍，增大反应体系的压强，因为合成氨是气体体积缩小的反应，则平衡向正反应方向移动，达到新平衡时氮气的浓度减小，因此2c1>1.5，故C不正确；D、对比甲、乙容器，由于反应物和生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变，乙容器中混合气体总质量是甲的二倍，两容器容积均为2L，由于混合气体的密度等于质量除以容器容积，则乙容器中混合气体密度是甲的2倍，即2ρ1=ρ2，故D正确。
答案：C7. 紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则B醇的分子式为（）A． B． C．D．参考答案：B略8. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品和食品全都是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料参考答案：答案：A9. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。
在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3C．Fe2S3和 Al(OH)3 D． FeS、Al(OH)3和S参考答案：D略10. 对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中C．取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好参考答案：B【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；B．氢氧化亚铁易被氧化；C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞；D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出．【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，故B正确；C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误；D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，下口温度低，故D错误．故选B．11. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略12. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.Ⅲ是升高温度的变化情况参考答案：答案：D13. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是（）A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-参考答案：A略14. 2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂—毒鼠强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是（）A．毒鼠强属于无机物B．毒鼠强属于烃C．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4参考答案：答案：D15. X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。
下列说法正确的是 ( )A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。
这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。
某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．④与⑤(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。
A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中C．定容时，仰视刻度线D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处参考答案：(1)9.5(2)C(3)ACDm(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 决定物质性质的重要因素是物质结构。
请回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。
元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO43－的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为_________，其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为N A，M为摩尔质量，则晶体密度为_________g·cm－3(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为_________。
参考答案：(1) +2 [Ar]4s2(2) F>O>P (3)sp3正四面体形109°28′SO42-、CCl4等(4)12 (5)MgO>CaO Mg2+半径比Ca2+小，晶格能较大解析：(1) 根据元素M的气态原子的第I1-I5电离能大小可以看出：I1、I2相差不大，二I2、I3电离能相差较多，说明M原子最外层有2个电子。
在Ca5(PO4)3中元素有Ca、P、O三种元素，只有Ca元素最外层有2个电子，原子半径大，容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价；根据原子核外电子排布规律可知Ca基态原子电子排布式为[Ar]4s2或写为1s22s22p63s23p64s2；(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素有P、O、F三种，元素的非金属性F>O>P，元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以按电负性由大到小的顺序排列为F>O>P；(3) PO43－的中心原子P的价层电子对数是4，故P原子杂化为sp3杂化；由于孤对电子对数为0，该离子的空间构型为正四面体形，键角为109°28′，其等电子体有SO42-、CCl4；(4)根据CaF2晶胞结构可知：在每个晶胞中与Ca2+离子距离最近且等距离的Ca2+有3个，通过每个Ca2+可形成8个晶胞，每个Ca2+计算了2次，所以与Ca2+离子距离最近且等距离的Ca2+有(3×8)÷2=12个；将CaF2晶胞分成8个小正方体，正方体中心为F-离子，顶点为Ca2+，晶胞中共有4个钙离子、8个氟离子。