2022年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高三化学测试题含解析

2022年河北省唐山市丰南区大新庄高级中学高三化学
测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）
A．维生素C B．还原铁粉 C．亚硫酸
钠 D．生石灰
参考答案：
B
略
2. 已知：R-NH2或R1—NH—R2的性质与NH3相似，能与酸反应生成离子化合物。

有机物A结构简式如下图所示：
有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。

有关下列说法正确的是（）
A.有机物A的分子式为C18H18O2N2
B.C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有3种
C.1mol有机物A只能与l mol NaOH发生反应
D.有机物A的分子式只有2种官能团
参考答案：
B
略
3. 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
参考答案：
A
略
4. 根据表中信息判断，下列选项正确的是
A. 24
B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2
参考答案：
B
5. 要使含有Ba2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是
A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2
B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2
C.NaCl—Na2SO4—NaOH—CH3COOH
D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
参考答案：
B
6. 在3个 2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：。

按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
下列说法不正确的是（）A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1
B．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2
参考答案：
C
考点：化学反应速率化学平衡
试题解析：
A、由 c =n/V，可得乙容器中氮气的起始浓度为2mol/L，v(N2)=△c(N2)/△t=(2—
1.5)mol/L÷5min=0.1mol/(L?min)，由于v(H2)/v(N2)=3/1，则v(H2)=3v(N2)= 0.3mol/(L?min)，故A正确；
B、甲容器中利用三段式可得：3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 起始浓度/mol?L－1 1.5 1 0 变化浓度/mol?L－1 3—3c11—c1 2—2c1 平衡浓度/mol?L－13c1—1.5 c1 2—2c1
K==，故B正确；
对比甲、乙容器，其他条件保持不变时，平衡时将甲容器容积减半，就能变为乙平衡，容积减半可以使氮气、氢气、氨气浓度都立即加倍，增大反应体系的压强，因为合成氨是气体体积缩小的反应，则平衡向正反应方向移动，达到新平衡时氮气的浓度减小，因此2c1>
1.5，故C不正确；
D、对比甲、乙容器，由于反应物和生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变，乙容器中混合气体总质量是甲的二倍，两容器容积均为2L，由于混合气体的密度等于质量除以容器容积，则乙容器中混合气体密度是甲的2倍，即2ρ1=ρ2，故D正确。

答案：C
7. 紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇
生成的一种酯，A酸结构简式为：则B醇的分子式为（）
A． B． C．D．
参考答案：
B
略
8. 2008夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人
文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）
A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争
C．所有奥运用品和食品全都是绿色的
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
参考答案：
答案：A
9. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。

在
Fe2(SO4)3和
AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．Al2S3、FeS和S B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．Fe2S3和 Al(OH)3 D． FeS、Al(OH)3和S
参考答案：
D
略
10. 对仪器的使用和操作，下列说法正确的是（）
A．容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
B．使用胶头滴管时，特殊情况下也可把滴管插入到溶液中
C．取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
D．蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好
参考答案：
B
【考点】计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．
【分析】A．容量瓶在使用之前不需烘干；
B．氢氧化亚铁易被氧化；
C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞；
D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出．
【解答】解：A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；
B．氢氧化亚铁易被氧化，制备时应将滴管插入到溶液中，故B正确；
C．萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证液体顺利流出，故C错误；
D．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，下口温度低，故D错误．
故选B．
11. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种（）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
参考答案：
C
略
12. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。

在仅
改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.Ⅲ是升高温度的变化情况
参考答案：
答案：D
13. 有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的几种。

为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后
又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。

下列推断正确的是（）
A．肯定有 Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-
C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
参考答案：
A
略
14. 2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的
特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂—毒鼠
强，导致多人中毒死亡；已知毒鼠强的结构简式如右
图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四胺)的下列相关说法正确的是（）
A．毒鼠强属于无机物
B．毒鼠强属于烃
C．毒鼠强分子内含SO2分子因而具有毒性
D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2O4
参考答案：
答案：D
15. X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。

下列说法正确的是 ( )
A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。

这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。

某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。

(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。

(2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。

A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
参考答案：
(1)9.5(2)C(3)ACD
m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 决定物质性质的重要因素是物质结构。

请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。

元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：
元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。

(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。

(3)PO43－的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为
_________，其等电子体有_________ (请写出两种)。

(4)CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________；已知Ca2+和F－半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为N A，M为摩尔质量，则晶体密度为_________g·cm－3(不必化简)。

(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为
_________。

参考答案：
(1) +2 [Ar]4s2(2) F>O>P (3)sp3正四面体形109°28′SO42-、CCl4
等(4)12 (5)MgO>CaO Mg2+半径比Ca2+小，晶格能较大
解析：(1) 根据元素M的气态原子的第I1-I5电离能大小可以看出：I1、I2相差不大，二I2、I3电离能相差较多，说明M原子最外层有2个电子。

在Ca5(PO4)3中元素有Ca、P、O三种元素，只有Ca元素最外层有2个电子，原子半径大，容易失去最外层的2个电子，化合价为+2价；根据原子核外电子排布规律可知Ca基态原子电子排布式为[Ar]4s2或写为1s22s22p63s23p64s2；
(2)Ca3(PO4)3F中非金属元素有P、O、F三种，元素的非金属性F>O>P，元素的非金属性越强，其电负性就越大，所以按电负性由大到小的顺序排列为F>O>P；
(3) PO43－的中心原子P的价层电子对数是4，故P原子杂化为sp3杂化；由于孤对电子对数为0，该离子的空间构型为正四面体形，键角为109°28′，其等电子体有SO42-、CCl4；(4)根据CaF2晶胞结构可知：在每个晶胞中与Ca2+离子距离最近且等距离的Ca2+有3个，通过每个Ca2+可形成8个晶胞，每个Ca2+计算了2次，所以与Ca2+离子距离最近且等距离的Ca2+有(3×8)÷2=12个；将CaF2晶胞分成8个小正方体，正方体中心为F-离子，顶点为Ca2+，晶胞中共有4个钙离子、8个氟离子。

立方体的对角线为2(a+b)，则晶胞的对角线
为4(a+b)，晶胞的边长为，根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度
=g/cm3；
(5)MgO与CaO的晶体结构相似，由于离子半径Ca2+>Mg2+，离子半径越大，与O2-形成的离子键的键长就越大，晶格能就越小，物质的硬度就越小，故其摩氏硬度的大小关系为MgO>CaO。

18. 如下图所示，A溶液呈蓝色。

（图中参加反应的水及生成的水已略去）
请回答下列问题：
（1）写出电解A溶液的离子方程式：；
（2）写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：；
（3）写出G的化学式：；
（4）若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：；负极的反应式是：。

参考答案：
答案：（1）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4
（2）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）Fe2(SO4)3
（4）石墨（其他合理答案也可） Fe-2e-==Fe2+
19. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。

①取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉
淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如下图所示
（1）该溶液中一定含有______________离子，一定不含有的离子有___________________（填离子的化学式）；
（2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：______________
（3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为___________L
参考答案：
（1）K+、NH4+、Al3+、SO42-。

Cl-、Fe3+ Mg2+ CO32-。

（2）lmol/L（3）0.784L。