将饱和的三氯化铁溶液滴入沸水的现象
2016秋化学鲁科版必修1练习：第2章第1节第2课时一种重要的混合物——胶体
第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第2课时一种重要的混合物——胶体1．2015年12月，东北三省、华东、华中多个省出现了多天严重的雾霾天气，雾霾属于下列分散系中的()A．溶液B．浊液C．胶体D．以上均不正确解析：雾、云、烟、霾均属于分散剂为气体的胶体。
答案：C2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是()A．食盐水、牛奶、豆浆B．碘酒、泥水、血液C．白糖水、食盐水、茶叶水D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆解析：本题结合实际，考查常见分散系的类别。
解答的关键是要熟知一些常见的胶体分散系，如牛奶、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液、果冻、墨水、胶水等。
答案：B3．纳米材料是粒子直径为1～100 nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域。
纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出墨色沉淀A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D．②③④⑥解析：粒子直径为1～100 nm是胶粒直径大小范围。
答案：C4．胶体遇到强电解质会发生聚沉，将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体(胶粒带正电荷)中，开始时产生沉淀，继续滴加则沉淀溶解，那么该溶液是()A．2 mol·L－1 NaOH溶液B．2 mol·L－1 HCl溶液C．2 mol·L－1 NaCl溶液D．硅酸胶体(胶粒带负电荷)解析：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷，NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液和硅酸胶体(胶粒带负电荷)都能中和Fe(OH)3胶体的胶粒所带的电荷，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀。
但在本题中，能溶解Fe(OH)3沉淀的只有HCl溶液，硅酸酸性很弱，不能溶解Fe(OH)3沉淀，故正确答案为B。
答案：B5．清晨，阳光射入密林中的现象如图。
请分析其中的化学道理，然后完成下列问题。
2021-2022学年人教版高一化学学选修1《胶体性质的应用》课时同步练习及解析
2021-2022学年人教版高一化学学选修1《胶体性质的应用》课时同步练习及解析1.下列分散系,不会产生丁达尔效应的是()①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③B．②③⑤C．③④⑤D．③⑤2.下列事实与胶体性质无关的是()A．明矾用作净水剂B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．清晨在密林中看到缕缕光束D．向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀3.下列说法正确的是()①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含COA．①③④⑤B．①③④C．①④⑤D．①②③④⑤4.向含有c(FeCl3)＝0.2 mol/L、c(FeCl2)＝0.1 mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开C．向沸水中逐滴滴加0.1 mol/L FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体D．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O5.下列关于胶体的叙述正确的是()A．通过外观可以区分溶液、胶体和浊液B．溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸C．溶液长时间静置不易产生浑浊，胶体长时间静置产生浑浊D．明矾溶于水可形成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的固体颗粒而沉降，达到净水目的6.下列说法正确的是()A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B．Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体7.下列说法正确的是()A．只有液溶胶才具有丁达尔效应B．纳米材料一般是几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．根据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．医学上的血液透析利用了胶体的渗析原理8.下列事实与胶体性质无关的是()A．在豆浆中加入盐卤制豆腐B．河流入海口处易形成沙洲C．一束平行光照射蛋白质胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀9.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是()A．Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7mB．分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D．三种分散系均属于混合物10.下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路11.已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（）①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反②该实验说明了这两种胶体是带电的③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透过滤纸A．①和②B．②和③C．③和④D．①和④12.下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是()A．在40 mL NaOH溶液中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液B．在40 mL温水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，边振荡边加热到沸腾C．在40 mL沸水中一次性加入少量饱和FeCl3溶液并加以搅拌D．在40 mL沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至呈红褐色13.为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe（OH）3胶体。
第01讲 物质的分类(学生版)2021-2022年高一化学同步精品讲义(人教2019必修第一册)
第01讲物质的分类知识导航模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3. 产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。
如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
二、物质的分类方法1. 树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2 + H2O === H2SO3；SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
2. 交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【变1-1】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸【变1-2】（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D【例2】（2020·长春市第一五一中学高一期中）下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【变2】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【例3】（2020·三亚华侨学校高一月考）下列树状分类法正确的是A．纯净物⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属单质单质非金属单质化合物B．物质⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩混合物溶液纯净物化合物C．化合物⎧⎪⎧⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机物氧化物酸非氧化物无机物碱盐D．纯净物⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩单质无机物氧化物化合物有机物【变3-1】（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确．．．的是A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．甲图所示的分类方法属于树状分类法C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物【变3-2】（2020·抚松县第五中学高一期中）下列图示错误的是A．B．C．D．【例4】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。
【高中化学】高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
【高中化学】高中化学常识：碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别高中化学常识碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法如下（1）定性试验方法：①.取少量固体盛于固体制氧装置中，加热，将导管伸入装有澄清石灰水的试管中，石灰水变浑浊，说明固体是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
②. 溶解少量固体并加入氯化钙溶液以产生沉淀。
这是碳酸钠溶液，否则是碳酸氢钠溶液。
(2)定量检验法：①. 分别向等量的白色粉末中加入相同体积和浓度的稀盐酸，生成的气体为碳酸氢钠快，碳酸钠慢。
②.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，固体溶解量的多的碳酸钠，少的是碳酸氢钠。
7.了解Fe3+的氧化性以及Fe3+和Fe2之间的相互转化+(1)物理性质：亚铁盐溶液呈浅绿色，铁盐溶液呈黄色。
（2）化学性质：①亚铁盐的氧化反应(体现还原性)、氯化亚铁溶液与氯反应生成氯化铁：2fecl2+Cl2=2fecl3；2fe2++cl2=2fe+3++2cl-说明：氯化铁溶液中氯化亚铁杂质的除去方法，溶液由浅绿色变成黄色，杂质转化的同时不引入新杂质。
、在盐酸酸化的条件下，通过加氧将氯化亚铁溶液转化为氯化铁溶液4fecl2+4hcl+o2=4fecl3+2h2o;4fe2++4h++o2=4fe3++2h2o注：三氯化铁溶液中三氯化铁杂质的去除方法。
溶液由浅绿色变为黄色。
当杂质被转化时，不会引入新的杂质。
、氯化亚铁溶液在盐酸酸化的条件下加入双氧水转化为氯化铁溶液2fecl2+2hcl+h2o2=2fecl3+2h2o;2fe2++2h++h2o2=2fe3++2h2o注：三氯化铁溶液中三氯化铁杂质的去除方法。
溶液由浅绿色变为黄色。
当杂质被转化时，不会引入新的杂质。
、硝酸亚铁溶液在稀硝酸的氧化下成为硝酸铁溶液3Fe（NO3）2+4hno3（稀释）=3Fe（NO3）3+no↑ + 2H2O；3fe2++4h++no=3fe3++no↑+2h2o说明：溶液由浅绿色变成黄色，fe2+和no在大量h+存在时不能大量共存。
人教版高中化学必修一课时作业：第2课时 分散系及其分类【含答案】
第2课时分散系及其分类选题表基础过关(20分钟)1.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔效应的是( B )A.豆浆B.NaCl溶液C.蛋白质溶液D.Fe(OH)3胶体解析:NaCl溶液属于溶液分散系,无丁达尔效应;豆浆、蛋白质溶液、Fe(OH)3胶体分散质大小介于1～100 nm,属于胶体,有丁达尔效应。
故选B。
2.下列事实或现象与胶体性质无关的是( A )A.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀B.煮沸的FeCl3溶液冷却后,用一束光照射,有一条光亮的通路C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.江河入海口易形成三角洲解析:氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀,和胶体的性质无关,故A符合题意;煮沸的FeCl3溶液冷却后形成胶体,胶体能发生丁达尔效应,用一束光照射,会有一条光亮的通路,与胶体性质有关,故B不符合题意;胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃,形成的是胶体,属于固溶胶,具有胶体的性质,与胶体性质有关,故C不符合题意;江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关,故D不符合题意。
3.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是( A )A.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷D.发生丁达尔效应解析:题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1～100 nm之间,故A正确;雾是一种胶体,空气中的小水滴颗粒的布朗运动,不是形成胶体的本质,故B错误;雾是一种胶体,胶体呈中性,胶粒带相同电荷,但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故C错误;雾作为一种胶体,确实能发生丁达尔效应,但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因,故D错误。
4.下列关于分散系的说法错误的是( D )A.溶液、胶体、浊液属于不同的分散系B.胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小C.可利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体D.利用过滤的方法可以分离胶体和溶液解析:分散质微粒直径小于1 nm的形成的分散系为溶液,大于100 nm 的为浊液,1～100 nm的为胶体,故A正确;分散质粒子的大小不同是分散系的本质区别,分散质微粒直径小于1 nm的形成的分散系为溶液,大于100 nm 的为浊液,1～100 nm的为胶体,故B正确;丁达尔效应是胶体的特有性质,溶液无此性质,可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液,故C正确;胶体和溶液都能透过滤纸,所以不能用过滤的方法分离胶体和溶液,故D错误。
2024-2025学年高一上学期期中模拟考试化学试题(苏教版2019)含解析
2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题1~专题3第二单元（苏教版2019必修第一册）。
5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A ．侯氏制碱法的反应原理应用了物质溶解度的差异B ．公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D ．“墨滴无声人水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨”能产生丁达尔效应【答案】B【解析】A ．侯氏制碱法的工艺过程中第一步是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中，生成的碳酸氢钠由于溶解度较低而以沉淀的形式析出，主要应用了物质的溶解度的差异，A 正确；B ．“84消毒液”有效成分为NaClO ，与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合发生化学反应产生氯气，有毒，不能混用，B 错误；C ．传统文化“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”描叙了44=Fe+CuSO FeSO +Cu ，反应类型为置换反应，C 正确；D ．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，D 正确；故选B 。
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A ．酸性氧化物：NO 、2CO B ．同素异形体：石墨、金刚石C ．碱：纯碱、一水合氨D ．混合物：碘酒、232Na CO 10H O【答案】B【解析】A ．NO 为不成盐氧化物，A 错误；B ．同种元素形成的不同单质为同素异形体，所以石墨、金刚石互为同素异形体，B正确；C．纯碱为盐，C错误；D．Na2CO3⋅10H2O为纯净物，D错误；故选B。
高一化学必修1-一二章综合测试题附答案
高一化学第一章及第二章单元测试题一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．以下实验装置一般不用于．．．分离物质的是()2．实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。
下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是()3．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()4．化学概念在逻辑上存在下图所示关系，对下列概念的说法正确的是()A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化反应与化合反应属于并列关系5．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。
A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法6．在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L7．体积为V mL，密度为d g·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤10．用下列方法来制备溶胶：①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1mL饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③把1 mL水玻璃加入10mL1mol·L－1盐酸中，用力振荡。
高三化学复习课件(苏教版)：3-2铁、铜的获取及其应用
A～I分别表示中学化学中常见的物质，它们之间相 互转化关系如下图所示(有部分反应物、生成物没有列出)：
要实现Fe3＋―→Fe2＋，可使用 还原 剂，常用的物质 有 I－、Fe 等。
6．Fe3＋的鉴别
(1)Fe3＋加入强碱溶液或氨水生成特有的红褐色沉淀。
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)
3↓＋3NH4＋，而Fe2＋加入强碱先出现 色沉淀，迅速转变
为 白色，最后变为 色沉灰淀绿。
(5)选项A，地壳中含量最高的金属元素是Al元素，而 不是Fe元素，由于铁是活泼金属，需通过冶炼方法获得， 所以Fe不是人类最早使用的金属材料，陈述Ⅰ、Ⅱ错误， 且二者没有因果关系。选项B，Fe能与稀H2SO4发生置换 反应而产生H2，但在高温条件下，H2还原性很强，又能 还原Fe2O3而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正确，二者无因果关系。 选项C，铁是过渡元素的说法正确。选项D，铁在空气中 不能形成致密的氧化膜，且Fe可与纯净的O2反应生成Fe3 O4。
(一)抑制 FeCl3 水解 1．实验室如何配制 FeCl3 溶液？ 为了抑制 FeCl3 水解，将 FeCl3 固体溶于较浓的盐酸 中，然后用蒸馏水稀释至所需要的浓度，否则溶液会变浑 浊。 2．加热 FeCl3 溶液能得到无水 FeCl3 固体吗？如何得 到无水 FeCl3 固体？
FeCl3 溶液中存在 Fe3＋的水解平衡，加热促进其水 解，又由于生成的氯化氢气体不断挥发，使水解趋于完 全 ， 生 成 的 Fe(OH)3 在 灼 烧 时 发 生 分 解 反 应 ： 2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O，最终得到的是 Fe2O3，而 不是无水 FeCl3 固体。要想得到无水 FeCl3 固体，需要抑 制 Fe3＋水解，可以将 FeCl3 溶液在 HCl 气流中蒸干。
第二章元素与物质世界第一节第二课时
第二章元素与物质世界第一节元素与物质分类（第2课时）【学习目标】1、知道胶体是一种重要的分散系2、了解胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性,能够列举生活中胶体的实例3、了解胶体性质的简单应用教学过程1.分散系:由一种物质（或几种物质）以微粒的形式分散到另一种物质里形成的物，即分散系是由和组成的。
如食盐溶液中，是分散质，是分散剂。
2、几种常见的分散系分类依据：(1)溶液：分散质是，分散质的微粒直径(2)浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径(3)胶体：分散质的微粒直径介于之间的分散系叫胶体(也称溶胶)。
3、胶体的特性：(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，从侧面可以看到。
丁达尔效应是区别的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体颗粒在适当的条件下互相结合成直径大于100 nm的颗粒而沉积下来的过程，叫胶体的聚沉，应用：盐卤豆腐，三角洲形成等。
胶体聚沉的原理就是要使胶体粒子相互结合形成集合体。
常用的方法如下：①、等物理方法。
②加入；③加人胶粒带相反电荷的胶体；补充不同胶体胶体粒子的带电情况：(3)电泳：在外加电场的作用下，胶体微粒做定向移动的现象。
①电泳现象表明胶粒；②同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电，胶粒间彼此接近时，会产生，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
应用：电泳电镀、工厂除尘等。
4.胶体的精制：可用分离胶体和溶液。
胶体透过半透膜，溶液透过半透膜。
5．三种分散系的区别联系6.Fe(OH)3胶体的制备（看课后习题）（1）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为___________色，得到的是。
化学方程式。
（2）提纯方法——渗析将待提纯的氢氧化铁胶体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中每隔一定时间更换烧杯中的蒸馏水，至蒸馏水中不能检验出Cl-为止。
课堂检测1、下列对胶体的叙述中、错误的是（）A、加入电解质，可使某些胶体聚沉B、通以直流电胶体微粒可作定向移动C、一束光线通过时，可产生丁达尔现象D、微粒直径小于10-9m2、下列事实与胶体性质无关的是（）A、在豆浆里加入盐卤做豆腐B、河流入海处易形成三角洲C、一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的“通路”D、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3、胶体区别与其他分散系的本质特性是（）A、能透过半透膜B、能透过滤纸C、光束通过时能产生光亮的“通路”D、分散质微粒的直径大小在10-9～10-7 m巩固练习1.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥2. 下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液3．用饱和的FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，正确的操作是（）A．将FeCl3溶液滴人蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体D．将FeCl3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀4、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ )A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化5、一般情况下，胶体粒子因不易聚集而稳定，主要是因为 ( ) A．胶体有丁达尔效应 B．胶体的胶粒做无规则运动(布朗运动) C．胶粒很小，不受重力作用 D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥6、为除去氢氧化铁胶体中混有的盐酸溶液，可采用的措施是 ( ) A ．通人直流电B ．加入氢氧化钠溶液中和盐酸C ．加人硝酸银溶液后过滤D ．装入半透膜，放入蒸馏水中7、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是( )A ．2 mol ／L 的NaCl 溶液B ．2 mol ／L 的HCI 溶液C ．2 mol ／L 的蔗糖溶液D ．硅酸溶胶8．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
2.1 物质的分类1(学生版)
物质的分类重点：1.物质的分类和转化 2.胶体的性质和特征难点：胶体的性质和制备1.根据组成物质的成分是一种还是多种，把物质分为和；根据组成物质的元素是一种还是多种，把纯净物分为和。
2．从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。
如根据物质的，可以把物质分为易溶、微溶和难溶等类型。
3．根据不同的分类标准我们可以把盐分为（只有金属离子或NH4+和酸根离子）；（盐中阳离子有H+）；（盐中阴离子有OH-）；复盐（有两种或两种以上不同的金属离子和一种酸根离子组成）等。
4．溶液是指物质分散到物质里，形成均一、稳定的，溶液由溶质和组成，溶质可以是体，也可以是体或体。
5.①食盐水②黄河水③稀硫酸④石灰乳⑤牛奶⑥碘酒。
属于溶液的有，属于乳浊液的有，属于悬浊液的有。
知识点一：物质的分类和转化1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是（）A．白糖、冰水混合体 B．铁粉、食醋C．干冰、食盐 D．盐酸、空气2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是（）A．氧气、氧化镁B．硫酸铜、氯化钠C．硫酸、碳酸钠D．硝酸银、氢氧化钠3.对大量繁杂的事物进行合理的分类是一种科学、方便的工作方法。
对物质采用树状分类法让我们清晰感受物质从属、并列的关系。
下列各组物质中，前者从属于后者的是（）A.纯净物、混合物B.氧化物、化合物C.盐、钠盐D.酸、难溶酸4.初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。
试写出相关的分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2H2CO2CH4（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4酒精（2）分类标准：___________________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸（3）分类标准：___________________________，包括的物质有：__________________ 5.酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。
高一化学分散系试题
高一化学分散系试题1.下列关于溶液的说法正确的是()A．凡是均一、稳定的液体，就是溶液B．长期放置后不会分层的液体，就是溶液C．一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液D．溶液一定是均一、稳定的混合物【答案】D【解析】溶液一定是均一、稳定的分散系，是混合物。
由于胶体也是均一、稳定的分散系，因而说凡是均一、稳定的液体是溶液或长期静置不分层的液体是溶液都是不正确的；溶液、胶体、浊液都是由一种物质分散到另一种物质中形成的分散系。
【考点】分散系2.判断下列物质中不属于电解质的是()A．硝酸钾B．稀硫酸C．氧化钠D．氢氧化钡【答案】B【解析】判断一种物质是否是电解质，一方面要看是否符合定义中的三个条件，另一方面要看导电的是不是其本身电离所致。
稀硫酸是混合物，不符合定义，故B不是。
硝酸钾和氢氧化钡溶于水和熔融态均导电，氧化钠熔融时导电，所以是电解质。
【考点】电解质3.三氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被用作净水剂，并且具有实用价值。
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂之一，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。
（1）如果选择适当的分类标准，可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质归为同一类物质，请你来进行划分(只要答出其中两项即可)：①分类标准：，物质类型名称。
②分类标准：，物质类型名称。
（2）取某浑浊水50 mL盛在烧杯中，再向烧杯中加入适量的明矾粉末并用玻璃棒将水搅拌，发生的现象是。
（3）食盐水和明矾溶液都是无色、澄清、透明的液体。
对这两种液体进行鉴别方法很多，如果不用任何试剂进行鉴别，有关的方法、现象和结论是。
【答案】（1）①都是含有结晶水的晶体结晶水合物②都可以用来净水净水剂③都是含有金属元素的化合物金属化合物(任意选两项，答案合理即可)（2）产生沉淀，水由浑浊、不透明变为澄清、透明（3）取两种液体各50 mL盛在两个烧杯中，在暗室中用聚光手电筒从侧面照射液体，从光的垂直方向观察液体里的现象。
【华师一】第二单元《胶体的性质及其应用》单元测试题
第二单元胶体的性质及其应用单元测试题1、下列物质中不属于胶体的是（）A、云雾B、烟水晶C、石灰乳D、烟2、下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐；②水泥的硬化；③用明矾净水；④河海交接处可沉积成沙洲；⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐析出肥皂。
A、①②③B、②③④C、①③⑤D、全部都是3、下列分散系中，属于胶体的是（）A、将蔗糖放入水中振荡B、将植物油放入水中并振荡C、在碘化钾溶液中加入过量AgNO3溶液，边滴入边振荡D、在碘化钾溶液中加入少量的AgNO3的稀溶液，边滴入边振荡4、下列与胶体无关的事实是（）A、明矾用于净水B、澄清石灰水在空气中放置后变浑浊C、用FeCl3止血D、用石膏点豆腐5、某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏水溶液易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉。
由此下列有关说法正确的是（）A、胶体粒子直径在lnm～100nm之间B、电泳时，该胶粒向阴极方向移动C、遇BaCl2溶液或Fe（OH）3胶体可发生凝聚D、Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2＋6、下列各组中，可用相同的方法除去杂质的是（）A、淀粉溶液中混有少量NaCl与蔗糖溶液中混有少量NaClB、Fe（OH）3胶体中混有少量盐酸与淀粉溶液中混有少量KI溶液C、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3与NaHCO3固体中混有少量Na2CO3D、CO2气体中混有少量SO2与CO2气体中混有少量HCl气体7、胶体粒子能做布朗运动的原因是（）①水分子对胶粒的撞击；②胶体粒子有吸附能力；③胶粒带有电荷；④胶体粒子质量较小，所受重力小。
A、①②B、①③C、①④D、②④8、下列过程需要通电后才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电泳⑤电化腐蚀A、①②③B、②③④C、②④⑤D、全部9、下列说法或做法正确的是（）A、医生可用FeCl3溶液作止血剂，其原理是电解质使血液胶体聚沉B、在蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C、用碱式滴定管盛装KMnO4溶液D、工业上用98%的浓硫酸与棉花混合后水浴加热来直接制取葡萄糖10、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A、溶液呈电中性，胶体带有电荷B、溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷C、溶液中溶质粒子作有规律的运动，胶体中胶体粒子运动无规律D、溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”11、下列说法正确的是（）A、溶液呈电中性，胶体带电荷B、通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体分散质粒子向某一极移动C、胶体溶液呈电中性，有的胶体溶液中胶粒不带电荷D、粒子的运动，溶液有规律，胶体粒子无规律12、下列关于胶体的叙述不正确的是（）A、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D、胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13、下列叙述中正确的是（）A、天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸B、通过盐析作用析出的蛋白质难溶于水C、在电场中蛋白质胶粒会向电极移动D、蛋白质溶液中的蛋白质胶粒可以透过滤纸和半透膜14、现有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3等五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和Fe（OH）3胶体两两混合，均出现胶体聚沉现象。
胶体的性质及应用习题
胶体的性质及应用习题一、选择题（每小题2分，巩固练习共40分。
每小题有1~2个正确答案）1．下列溶液不具有丁达尔效应的是A．C17H35COONa溶液B．珂罗酊C．碘的CCl4溶液D．蛋白质溶液2．溶胶在通直流电时，胶粒向电极移动的现象称为A．布朗运动 B．丁达尔现象C．电泳 D．渗析3．下列关于胶体的叙述不正确的是A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象4．下列实验中属于化学变化的是A．渗析 B．电解C．电泳 D．石油分离5．下列说法正确的是A．胶体区别于其他分散体系的本质特征是丁达尔现象B．氢氧化铁胶体带负电荷C．某胶体微粒的直径在1 nm~100 nm之间D．通入直流电，胶体微粒做定向移动6．不能用胶体知识解释的是A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀D．河水和海水交界处形成三角洲7．某学生在做Fe（OH）3胶体凝聚实验时，用①加硅酸胶体②加Al（OH）3胶体③加Fe2（SO4）溶液④加硫化砷胶体⑤加蒸馏水这五种方法，其中能看到凝聚现象的是A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤9．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶体向阴极移动。
对这种胶体溶液进行下列处理，不发生凝聚的是A．加硫酸钠溶液 B．加酒精溶液C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁溶胶10．FeCl3溶液和Fe（OH）3溶胶共同具备的性质是A．分散质微粒都能透过半透膜B．用石墨电极做导电实验时，分散质微粒都定向且向一个方向移动C．都有丁达尔现象D．都比较稳定11．与胶体性质无关的事实是A．MgCl2用于止血 B．硅胶的电泳现象C．明矾用于净水 D．药皂里掺入苯酚12．下列事实与胶体知识有关的是①用卤水点豆腐②明矾净水③河海交接处易沉积形成沙洲④制肥皂在皂化锅内加入食盐，析出肥皂A．①②③ B．②③④C．①③④ D．全部都是13．已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI 溶液，当它与Fe（OH）3溶胶相混合时，便析出AgI 和Fe（OH）3的混合沉淀。
【大纲创新设计】高考化学一轮复习 第5节 胶体课件 新人教
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二、胶体的制备 1．物理法：就是将分散质用机械研磨的方法使其颗粒直径达到
胶体的要求，如制黑墨汁。 2．化学反应法：即控制反应的条件，使反应中生成的难溶物质
量减少，颗粒度也减小，不沉降下来，而是以胶体颗粒大小
分散到溶剂之中。如制备Fe(OH)3胶体，将饱和的FeCl3溶液
(2)原因：胶体粒子受水分子从各个方向大小不同的力的撞
击而引起的。
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3．电泳现象 (1)概念：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向某电 极做定向移动的现象。 (2)说明的问题：胶体粒子带电荷。
(3)胶粒带电荷原因：胶粒有较大的表面积，能吸附阴离子或
阳离子。
KAl(SO4)2
K＋＋2
S O＋24－Al3＋
Al3＋水解后溶液呈酸性，反应式为：
Al3＋＋3H2O
发生了水解。
Al(OH)3＋3H＋，故可用测溶液pH的方法确定Al3＋是否
(2)Al3＋的水解反应是一个吸热反应，升温有利于水解的进行，使溶液的
pH变小。故可用升温后再测pH的办法来验证。
(3)可利用胶体能发生丁达尔效应，通过这一特殊现象说明是否产生了
第五节 胶体
复习目标展示
1.了解分散系、胶体、溶液、浊液的定义及其区别，了解溶液、 胶体等分散系在工农业生产和日常生活的应用。
2．了解胶体的制备、提纯及胶体的性质和应用。此类试题主要 包括：
(1)胶体与分散系、溶液、浊液的区别； (2)胶体的性质及其应用；
(3)胶体的制备及提纯。
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3．胶体的性质实验
(1)将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为
胶体的制备与性质
胶体的制备与性质一．实验目的1.了解胶体制备，渗析，电泳和凝聚等性质2.学习胶体的制备，性质实验的演示技能3.学会使用直流稳压电源。
二．实验原理将三氯化铁滴入沸水中，三价铁立即发生水解，得到氢氧化铁胶体。
FeCl3 +H2O ===Fe(OH)3 +HCl由于胶体微粒的直径较大，能够对光发生散射，使每一个胶粒成为一个发光体，当强光照射时，会形成一条光路。
其次，胶粒一般带有电荷，在外电场的作用下，会向电极，电极附近溶液颜色加深。
若与相反的电荷作用时，电荷被中和，胶体微粒会凝聚成较大的颗粒而发生聚沉现象。
三．实验仪器与药品烧杯、蒸发皿、U形管、玻棒，酒精灯、量筒、滴管、直流电源、钢笔式电筒、石棉网、玻璃纸、导线、细线，火柴饱和氯化铁，2mol/l氯化钠溶液、0.001mol/l亚铁氰化钾、0.001mol/l铁氰化钾、0.01mol/l 硫酸铝、0.01mool/l硝酸钾、5%硝酸银、1%明胶溶液、甲基橙、蒸馏水、尿素五．注意事项：【板书设计】一．实验目的1.了解胶体制备，渗析，电泳和凝聚等性质2.学习胶体的制备，性质实验的演示技能3.学会使用直流稳压电源。
二．实验原理将三氯化铁滴入沸水中，三价铁立即发生水解，得到氢氧化铁胶体。
FeCl3 +H2O ===Fe(OH)3 +HCl由于胶体微粒的直径较大，能够对光发生散射，使每一个胶粒成为一个发光体，当强光照射时，会形成一条光路。
其次，胶粒一般带有电荷，在外电场的作用下，会向电极，电极附近溶液颜色加深。
若与相反的电荷作用时，电荷被中和，胶体微粒会凝聚成较大的颗粒而发生聚沉现象。
三．实验仪器与药品烧杯、蒸发皿、U形管、玻棒，酒精灯、量筒、滴管、直流电源、钢笔式电筒、石棉网、玻璃纸、导线、细线，火柴饱和氯化铁，2mol/l氯化钠溶液、0.001mol/l亚铁氰化钾、0.001mol/l铁氰化钾、0.01mol/l 硫酸铝、0.01mool/l硝酸钾、5%硝酸银、1%明胶溶液、甲基橙、蒸馏水、尿素1.制备氢氧化铁胶体烧杯+75ml蒸馏水（加热煮沸）----1ml饱和氯化铁（逐滴）------溶液为深红褐色（煮沸）2.胶体性质（1）丁达尔现象盛有胶体的烧杯置于黑暗处----电筒照射-----观察胶体溶液---记录现象(3)电泳U形管+胶体+2g尿素---轮流加入0.01mol/l硝酸钾----插入电极---通直流电---观察现象（4）凝聚1号试管+ 胶体3ml+1ml2mol/l氯化钠---观察现象2号试管+ 胶体3ml+1ml 0.01mol/l硫酸铝---观察现象3号试管+ 胶体3ml+1ml 0.001mol/l铁氰化钾---观察现象（5）胶体的保护如实验4，先分别加入1ml 1%明胶---振荡—分别加入1ml同浓度氯化钠、硫酸铝、铁氰化钾—观察现象五．注意事项。
高考--常考元素--铁、钴、镍
高考--常考元素--铁钴镍铁钴镍14.3.1 铁系元素概述铁在地壳中的含量为~5%，居第四位，次于铝。
在常用金属中，铁算得上最丰富、最重要和最廉价的了。
铁矿有赤铁矿Fe2O3 、磁铁矿Fe3O4、褐铁矿Fe2O3·3H2O、菱铁矿FeCO3、黄铁矿FeS2、钛铁矿FeTiO3和铬铁矿Fe(CrO2)2等，我国东北的鞍山、本溪、华北的包头、宣化、华中的大冶等地都有较好的铁矿。
钴相对地说是一种不常见的金属，地壳中的含量为0.0023%，但它分布很广，它通常和硫或砷结合，如辉钴矿CoAsS。
它还存在于维生素B12(一种钴(Ⅲ)的配合物)中。
镍比钴更丰富地存在于自然界，地壳中的含量为0.018%，它主要与砷、锑和硫结合为针镍矿、镍黄铁矿等，在陨石中含有铁镍合金。
铁、钴、镍主要用于制造合金。
铁有生铁、熟铁之分，生铁含碳在1.7﹪~4.5﹪之间，熟铁含碳在0.1﹪以下，而钢的含碳量介于二者之间。
如果在加入Cr、Ni、Mn、Ti等制成合金钢、不锈钢，可大大改善普通钢的性质。
铁Fe、钴Co、镍Ni位于周期表第四周期、第Ⅷ族，其物理性质和化学性质都比较相似，合称铁系元素。
铁系元素单质都是具有金属光泽的白色金属，铁、钴略带灰色，镍为银白色。
依Fe、Co、Ni 顺序，原子半径略有减小，密度增大。
它们的密度都比较大，熔点也比较高，熔点随原子序数的增加而降低，Fe、Co、Ni分别为1535℃、1495℃、1453℃。
这可能是因为3d轨道中成单电子数按Fe、Co、Ni的顺序依次减少(4、3、2)，金属键依次减弱的缘故。
钴比较硬而脆，铁和镍却有很好的延展性。
它们都表现有铁磁性，其合金是很好的磁性材料。
由于第一过渡系列元素原子的电子填充过渡到第Ⅷ族时，3d电子已经超过5个，所以它们的价电子全部参加成键的可能性减少，因而铁系元素已经不再呈现出与族数相当的最高氧化态。
铁的常见氧化态是+2和+3，与强氧化剂作用，铁可以生成不稳定的+6氧化态的高铁酸盐；钴和镍的常见氧化态都是+2，与强氧化剂作用，钴可以生成不稳定的+3氧化态，而镍的+3氧化态更少见。
氢氧化铁胶体的制备——专题突破
氢氧化铁胶体的制备——专题突破训练学习的捷径就是不断重复！1.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液【答案】B【解析】A项，冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误；B项，沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确；C项，氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误；D项，NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误。
故选B。
2.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是()A．将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，至溶液呈深黄色C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀【答案】C【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。
3.若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是()A．冷水B．沸水C．氢氧化钠浓溶液D．氯化钠浓溶液【答案】B【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。
4.用下列方法制备胶体，能够得到胶体的是()A．将等体积、等物质的量浓度的氯化钡溶液和硫酸相混合并振荡B．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL冷水中，边加边振荡，加热到沸腾C．把1 mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，并煮沸至溶液呈红褐色【答案】D【解析】将等体积、等物质的量浓度的氯化钡溶液和硫酸相混合并振荡，产生白色沉淀，得不到胶体；将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。
5.用下列方法来制备胶体：①0.5 mol·L－1氯化钡溶液和等体积2 mol·L－1硫酸相混合并振荡；②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色；③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，用力振荡。
期末备考限时训练
期末备考限时训练一1.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
2.请从：①过滤②蒸发③蒸馏④分液⑤萃取选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________3.下列物质对应的分离方法（括号中）科学合理的是（）A.提纯粗盐（蒸馏）B.从草木灰中提取钾盐（萃取）C.从废机油中回收机油（分液）D.回收工场中的废铁屑（磁铁吸引）4.下列实验操作没有用到玻璃棒的是（）A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸发结晶5.除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是（）A.①②③④B.③①②④C.④②①③D.③②①④6.判断下列实验操作是否正确：A.用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体（）B.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体（）7.配制500mL，1mol/L H2SO4溶液，需要20mol/L H2SO4多少毫升？8.下列溶液中Cl－的浓度与50 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液B. 50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液C. 1 L 0.2 mol/L的KCl溶液D. 20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液9.下列说法正确的是（）A.1 mol O2的质量是32g/molB.阿伏加德罗常数的准确值就是6.02×1023C.CO2的摩尔质量是44g/molD.常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子#10.浓度为0.50mol/L的某金属阳离子M n＋的溶液10.00 mL，与0.40 mol/L的NaOH溶液11.50 mL完全反应，生成沉淀，则n等于（）A. 1B. 2C. 3D. 412.下列叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有N A个H2SO4分子D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g13. 18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。
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将饱和的三氯化铁溶液滴入沸水的现象形成红色氢氧化铁胶体，生成Fe（OH）3胶体。
方程式：FeCl3+3H2O=（加热）Fe（OH）3（胶体）+3HCl
液体三氯化铁：
1、是饮用水、工业废水、城市污水循环水处理的高效絮凝剂，具有显著的沉淀金属离子、脱色、除磷、降低水中COD及BOD等功效。
2、液体三氯化铁为棕色液体。
相对密度1.42.易与水混溶，水溶液呈酸性，对金属有氧化腐蚀作用。
三氯化铁水溶稀释时，水解后生成氢氧化铁沉淀，有极强凝聚力。
3、用于污水处理、线路板蚀刻、不锈钢腐蚀以及媒染剂，是固体三氯化铁的良好替代品，其中HPFCS高纯型用于电子行业高要求的清洗及蚀刻。
4、液体三氯化铁是城市污水及工业废水处理的高效廉价絮凝剂，具有显著的沉淀重金属及硫化物、脱色、脱臭、除油、杀菌、除磷、降低出水COD及BOD等功效。