《离子反应》考点梳理

【答案】C
变式训练 在溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A. NH4+、 H+、NO3-、 HCO3B. K+、 Cu2+ 、SO42-、 OHC. Na+、 K+、SO42-、Ba2+ D. Na+、CH3COO-、 CO32- 、 OH-
【解析】A项中H+与HCO3-能够反应生成CO2气 体,B项中Cu2+能与OH-反应生成Cu（OH）2沉淀， C项中SO42-与Ba2+ 能反应生成BaSO4沉淀。
（1）一色：当题中说明“溶液无色”时，有色的离 子不会大量存在。如MnO4-（紫色）、Cu2+（蓝色）、 Fe3+ （棕黄色）、Fe2+ （浅绿色）等不会大量存在。
（2）二性：即题给条件是碱性还是酸性。 ①当溶液呈碱性（即OH-较多）时，可与OH-反应的 H+、Mg2+、Al3+、 Fe3+、Cu2+不会大量存在。 ②当溶液呈酸性（即H+较多）时，可与H+反应的 OH- 、 CO32-等不会大量存在。 ③不论是强酸还是强碱性溶液中， HCO3-都不会大 量存在。 （3）二反应：指复分解反应或氧化还原反应，互相 之间 能发生这两类反应的离子不能大量共存。
【解析】A项中的氨水为难电离的物质，应写 成的化学式；B项中HCO3-与OH-反应生成CO32-, 而不是CO2；碳酸氢钾电离出HCO3- ，而不是 CO32- 。
【答案】D
考点四、与量有关的离子方程式的书写
解答与量有关的离子方程式的书写，可采用“定 1法”。即把不足量的溶质定为1mol，而把足量的溶 质定为“无限多”，在分析其反应情况后正确写出 气离子方程式。
《离子反应》考点梳理
考点一、电解质和非电解质的判断
（1）电解质和非电解质的比较
概念 相同点 不同点
电解质
非电解质
在水溶液里或熔融状态下能 在水溶液里或熔融状态下均不
够导电的化合物
能导电的化合物
必须是化合物
在水溶液里能够导电、熔融 状态下能够导电，满足这两 个条件中的一个或两个均可
在水溶液里不能导电，在熔融 状态下也不能导电
既不是电解质，也不是非电解质， （5）
但本身能导电
【解析】11种物质中稀硫酸和氯水属于混合物。HCl溶于 水可电离出H+、Cl-，能导电，属于电解质，但熔融状态下不 存在自由移动离子，不导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、 CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而 是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和 H2CO3，故它们属于非电解质。铜、金属钠和液氯属于单质， 故既不是电解质也不是非电解质，铜、钠为金属能导电。
【答案】 A 点 评 本题以日常生活为背景，考查离子反应发生的条
件及质量守恒定律。首先考虑能生成难溶物、气体或难电离 的物质，才能发生离子反应；其次，若产物中含有气体、难 溶物，因其脱离容易，会使溶液质量减轻。
变式训练 下列各组物质不能发生离子反应的是（ ） A. 硫酸与氯化铜溶液 B. 氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液 C. 碳酸钠溶液与稀硝酸 D. 澄清石灰水与稀盐酸
【例题】有以下11种物质： ①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤氯水 ⑥二氧 化碳 ⑦金属钠 ⑧氯化钠 ⑨碳酸钙 ⑩液氯 ⑪酒精 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序 号填入右栏相应的位置。
序号
条件
物质的序号
（1）
混合物
（2） 电解质，但熔融状态下并不导电
（3）
电解质，但难溶于水
（4）
非电解质
【解析】本题可采用“定1法”逐一分析各个选项来确定 答案。
选项A，可设1molNaOH和无限多的CO2反应，1molOH可与0.5mol CO2反应生成0.5mol CO32-和水 ，而0.5mol CO32还可继续与0.5mol CO2、水反应生成1mol HCO3- ，故其离子 方程式应为CO2+OH-= HCO3-。
【例题】下列两种物质的溶液混合后，能发生离 子反应，且溶液的总质量不会Βιβλιοθήκη Baidu生改变的是（ ）
A.石灰水与稀硫酸混合 B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水 C.人工盐（含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫 酸钾，常用于治疗牲畜消化不良）溶液与BaCl2溶液 混合 D.喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子
【解析】A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不 变，符合题意；B项HCO3-与酸反应生成了CO2气体，发生了 离子反应，但CO2逸出，使溶液质量减轻，不符合题意；C 项，SO42-与Ba2+反应生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应， 但BaSO4 脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意；D项， NaCl与蔗糖不反应，不符合题意。
【答案】 B
变式训练 下列离子方程式正确的是（ ）
A. 向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2 +H2O C. 氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3 D. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4 +Cu（OH）2
【解析】解答本题的关键是清楚所给物质的成 分，再根据 纯净物、混合物、电解质、非电解质 的概念解题。浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合 物；碳酸钙属于电解质；氢气既不是电解质也不 是非电解质。
【答案】B
考点二、离子反应发生的条件
离子反应发生的条件： ①生成难溶的物质； ②生成难电离的物质； ③生成有挥发性的物质。
【答案】D
【答案】（1）②⑤ （2）③ （3）⑨ （4）④⑥⑪ （5）①②⑤⑦
变式训练 下列关于纯净物、混合物、电解质和非 电解质的正确组合是（ ）
纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫
C 胆矾 D 硫酸
石灰水 铝合金
苛性钾 碳酸钙 氯化钠 氢气
【例题】下列各组离子中，能在强酸溶液中大量 共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）
A. MnO4-、K+、Na+、SO42B. Na+、 K+、 HCO3- 、ClC. Mg2+、 NH4+、 Cl- 、NO3D. Ba2+ 、 K+、S2- 、SO42-
【解析】A项中MnO4-为紫红色；B项HCO3- 不能 在强酸性溶液中存在；D项中Ba2+和SO42-会生成 BaSO4沉淀
【例题】下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+2OH=CO32-+H2O B. 向小苏打溶液中加入过量澄清石灰水； Ca2++2OH-
+ 2HCO3- =CaCO3 + CO32- +2H2O C.向硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO4-
+2Ba2++2OH-= BaSO4 +2H2O D. 向碳酸钠溶液中滴加少量HCl： CO32- + H+=HCO3-
【解析】离子反应发生的条件：①生成难溶的 物质；②生成难电离的物质；③生成有挥发性的 物质（气体）等。B项生成Fe（OH）2沉淀；C项生 成CO2气体；D项生成水。
【答案】A
考点三、离子方程式的书写及正误判断
（1）离子方程式的书写关键 书写离子方程式的关键是：“拆”，要“拆”的合理。 ①熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下列溶解性口 诀可帮助记忆。 钾钠铵盐硝酸盐 都能溶于水中 盐酸除了阴亚汞 硫酸难溶是钡铅 碳酸磷酸亚硫酸 可溶只有钾钠铵 溶碱钡加铵钾钠 ②不能拆写成离子的物质：难溶的物质、弱酸、弱碱、 水（难电离的）、气体单质、氧化物。
本质区别
自身能发生电离
自身不能发生电离
所含物质 酸、碱、盐、金属氧化物、 多数非金属氧化物、部分有机
类型
水
化合物，部分非金属氰化物
（2）判断一种物质是否是电解质或非电解质 的一般思路
①看物质是否是化合物，若不是化合物，既 不是电解质，也不是非电解质。
②若是化合物，再看该物质在水溶液里或熔 融状态下能否导电，导电则为电解质，不导电则 为非电解质。
（2）离子方程式的正误判断 ①看离子反应是否符合客观事实； ②看表示各物质的化学式是否正确； ③看是否漏掉离子反应 ④看原子及电荷是否守恒 ⑤看反应物或产物的系数是否正确
【例题1】：下列离子方程式中，正确的是（ ） A. 向氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 用NaOH溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO+H2O C. 氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-=H2O D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42+H+=BaSO4 + H2O
仿此分析其他各选项，可知选项B的正确的离子方程式为： Ca2++ OH-+HCO3-= CaCO3 +2H2O，选项C的正确的离子方 程式为:H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4 +2H2O。
【答案】D
考点五、离子共存的判断
离子共存的判断的原则是离子在所给条件下互相不反 应。
判断步骤是先看题给条件，后看相互反应。“题给条 件”常包含：一色、二性；“相互反应”是指各离子之 间是否发生反应。
【解析】A项没有配平，反应前后电荷不守恒； C项中氢氧化铜难溶于水，在离子方程式中应保留 化学式；D项不符合反应发生的实际情况，每有 1mol Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，同时又 2molOH-与H+反应生成水，正确的离子方程式是： Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4 +2H2O