化学反应吸热放热判断
化学中常见的吸热反应和放热反应
化学中常见的吸热反应和放热反应1. 什么是吸热反应？1.1. 吸热反应，简单来说，就是化学反应过程中需要从外界吸收热量的反应。
就像你吃一碗热汤时需要吸入热气，而这时热量会从碗里转移到你的嘴里。
化学反应中也是如此，吸热反应“吞噬”了周围的热量，导致反应体系变得冷冷的。
比如说，水的蒸发就是一个典型的吸热反应。
你想想，夏天的蒸发汗水让你感觉凉爽，就是因为这些汗水在蒸发过程中从你身体里吸收了热量。
1.2. 另一个例子就是冰袋的使用。
那些冷却你扭伤的冰袋，里面其实是化学反应在默默进行。
在你挤破袋子之后，袋子里的化学物质反应开始吸热，从而让冰袋变冷，帮助你缓解疼痛。
说到这里，有没有觉得化学反应其实跟我们的日常生活息息相关呢？2. 放热反应：热量的“疯狂释放”2.1. 反过来，放热反应就是在反应过程中释放出热量的反应。
你可以把它想象成火锅上的锅底一边炖着美食，一边释放出香喷喷的热气。
在放热反应中，化学物质们忙着把热量“甩”给周围，结果让周围的环境变得越来越热。
举个简单的例子，燃烧木材就是放热反应。
你在篝火旁边取暖，就是因为那些木材在燃烧过程中释放了大量的热量。
2.2. 还有就是我们冬天用的暖宝宝。
你打开暖宝宝后，它开始产生热量来让你的手暖和起来，这也是一种放热反应。
暖宝宝里的化学反应不断释放热量，就像是给你一个小小的暖炉，帮助你对抗寒冷。
说白了，放热反应就是把热量“撒”出来，给我们带来温暖和舒适。
3. 吸热与放热反应的“互补”3.1. 吸热反应和放热反应就像是化学世界里的好朋友，一个吸热，一个放热，彼此配合得天衣无缝。
比如，溶解盐类物质的过程中，一部分吸热，另一部分释放热量。
就像你在做饭时，先得加点热水，然后再加盐，两者的化学反应让你的饭菜更加美味。
这种反应的变化不仅仅发生在实验室里，也在我们的日常生活中随处可见。
3.2. 这些反应的“互动”让我们的世界充满了惊喜和奇妙。
你有没有发现，当化学反应在我们的生活中发挥作用时，它们不仅让我们获得便利，还带来许多意想不到的体验。
吸热反应和放热反应判断方法
吸热反应和放热反应的判断方法有多种，以下是一些常见的方法：
1.根据反应物和生成物的总能量相对大小判断：如果反应
物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应就是放热反应；反之，则是吸热反应。
2.根据反应物和生成物的键能相对大小判断：如果反应物
的键能总和大于生成物的键能总和，那么该反应就是放热反应；反之，则是吸热反应。
3.根据化学反应的基本类型判断：在化学反应中，大多数
化合反应是放热反应，如燃烧、中和、金属氧化等；而大多数分解反应是吸热反应，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气。
4.根据反应过程中温度变化来判断：如果升温为放热反
应，降温为吸热反应。
5.根据热化学方程式的焓变来判断：如果焓变大于0，则
为吸热反应；反之，则为放热反应。
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应
化学反应的能量变化吸热反应与放热反应化学反应的能量变化：吸热反应与放热反应引言：化学反应是物质发生变化的过程，它伴随着能量的变化。
根据能量变化的不同，化学反应可以分为吸热反应和放热反应两种类型。
本文将深入探讨吸热反应和放热反应的特点、机理以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应指在反应中吸收外界热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应过程需要吸收能量。
吸热反应的特点如下：1. 能量吸收：在吸热反应中，反应物的化学键能断裂，需要吸收热能。
这些能量主要用于破坏原子间的相互作用力，使得反应物中的原子、离子或分子自由运动，为后续的反应提供能量。
2. 温度变化：吸热反应过程中，吸收的热量从外界环境吸收，因此，反应物所处的环境温度会下降。
3. 反应过程：在吸热反应中，反应物的能量会逐渐上升，在达到一定能量水平后，产生新的化学键，生成产物。
这个过程是一个吸收能量的反应过程，反应速率较慢。
吸热反应的一个典型例子是氯化铵与水的反应：NH4Cl(s) + H2O(l) → NH4+(aq) + Cl-(aq)二、放热反应放热反应指在反应中释放热能的反应。
在这类反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应过程会释放能量。
放热反应的特点如下：1. 能量释放：在放热反应中，反应物的化学键能形成，释放出热能。
这些能量可以用于激发分子、离子或原子的振动、转动等运动形式。
2. 温度变化：放热反应过程中，释放的热量会传递给周围环境，使得反应物所处的环境温度上升。
3. 反应过程：在放热反应中，反应物的能量会逐渐下降，在达到一定能量水平后，形成新的化学键，生成产物。
这个过程是一个释放能量的反应过程，反应速率较快。
放热反应的一个典型例子是燃烧反应：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) + 热能三、吸热反应与放热反应的差异吸热反应和放热反应在能量变化、温度变化和反应速率等方面存在明显的差异。
四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系以及反应防热或吸热的判断
一、四种基本反应类型与放热反应和吸热反应的关系（一）、化合反应中的放热反应和吸热反应绝大多数的化合反应是放热反应，少数化合反应是吸热反应。
1、化合反应中常见的放热反应：（1）氢化物的生成反应是放热反应的实例①氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF②氢气在氯气中燃烧放热：H2 + Cl2点燃2HCl③氢气和氯气的混合光照爆炸放热：H2 + Cl2光照2HCl④氢气在氧气或空气中燃烧放热：2H2 +O2点燃2H2O⑤氮气和氢气合成氨气是体积缩小的放热反应：N2 +3H2高温高压催化剂2NH3（2）氧化物的生成是放热反应的实例①木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2点燃CO2②一氧化碳在空气或氧气中燃烧放热：2CO+O2点燃2CO2③氨气催化氧化生成一氧化氮和水放热：4NH3 +5O2催化剂加热4NO+6H2O④硫在空气或氧气中燃烧放热：S+O2点燃SO2⑤二氧化硫与氧气催化氧化反应放热2SO2 +O2催化剂加热2SO3（3）含氧酸的生成反应是放热的实例①三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4（4）强碱的生成反应是放热反应的实例①氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH②过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气放热：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③生石灰氧化钙和水放应生成氢氧化钙放热：CaO+H2O=Ca(OH)2（5）活泼金属的含氧酸盐的生成是放热反应的实例①氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠放热：Na2O+CO2=Na2CO3②生石灰氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙放热：CaO+CO2=CaCO32、化合反应中常见的少数吸热反应（1）氢化物的生成反应是吸热反应的实例①氢气与碘持续加热生成碘化氢吸热：H2 +I2加热2HI②氢气和硫蒸气加热反应生成硫化氢吸热：2H2 +S 点燃2H2S（2）氧化物的生成是放热反应的实例①铜在空气中加热生成氧化铜吸热：2Cu+O2点燃2CuO②二氧化碳与碳加热生成一氧化碳吸热：CO2+C 加热2CO（二）、分解反应中的放热反应和吸热反应分解反应少数是放热反应，大多数是放热反应。
反应热的判断
反应热的判断
判断一个反应是否为放热反应，可以通过以下几种方法进行：
1.观察温度变化：放热反应会导致反应体系的温度升高，因
为在放热反应中，反应物中的能量被释放出来，转化为热能。
如果观察到反应体系的温度升高，那么这很可能是一个放热反应。
2.检测能量变化：放热反应会伴随着能量的释放，可以通过
测定反应物和生成物之间的能量差来判断反应是否为放热反应。
比如，如果反应物的形成能（化学键的形成）比生成物的形成
能高，那么反应就是一个放热反应。
3.判断反应熵变：放热反应通常会伴随着系统的熵减小，因
为一般来说，放热反应会导致物质分子更趋向于有序状态。
如
果观察到反应的熵减小，那么这很可能是一个放热反应。
需要注意的是，温度变化和能量变化只能提供初步的判断，
而判断反应熵变需要考虑反应物和生成物的分子结构、化学键
的类型等因素。
因此，上述方法只是初步的判断方法，最可靠
的方法还是通过实验测定反应的热学数据，如反应热或焓变。
《化学反应原理》知识点大全
《化学反应原理》知识点大全第一章、化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
化学反应中的能量变化吸热反应与放热反应的特点
化学反应中的能量变化吸热反应与放热反应的特点化学反应中的能量变化：吸热反应与放热反应的特点化学反应是物质发生变化的过程，其中能量的变化是一个重要的方面。
在化学反应中，能量可以被释放出来或者吸收进去，这取决于反应的性质。
吸热反应和放热反应是化学反应中两种常见的能量变化方式，它们具有不同的特点和特征。
一、吸热反应吸热反应是指在反应过程中，系统从外界吸收热量。
这意味着反应结束后，系统的温度会升高。
吸热反应的特点如下：1. 能量吸收: 在吸热反应中，反应物中的化学键会断裂，原子或者分子之间的相互作用力会减弱，从而导致能量的吸收。
2. 温度升高: 吸热反应会导致系统的温度升高，因为吸收的热量增加了系统的热能。
3. 吸收热量的反应物: 在吸热反应中，反应物的能量较低，而反应结束后产物的能量较高，因为反应物要吸收热量以增加分子或原子的运动能力。
4. 吸热反应的例子: 一些常见的吸热反应包括溶解氨气和盐酸产生氯化铵，以及硫酸和水反应产生硫酸二水合物。
二、放热反应放热反应是指在反应过程中，系统释放热量到外界。
这意味着反应结束后，系统的温度会降低。
放热反应的特点如下：1. 能量释放: 在放热反应中，反应产物中的化学键会形成，原子或者分子之间的相互作用力会增强，从而导致能量的释放。
2. 温度降低: 放热反应会导致系统的温度降低，因为系统释放了热量。
3. 释放热量的反应物: 在放热反应中，反应物的能量较高，而反应结束后产物的能量较低，因为反应释放了热量。
4. 放热反应的例子: 一些常见的放热反应包括燃烧反应，例如氧气与甲烷反应产生二氧化碳和水，并释放大量的热能；或者硫化氢与氯气反应产生硫酸和盐酸，并释放热量。
三、吸热反应与放热反应的区别吸热反应和放热反应在以下方面有所区别：1. 能量变化方向: 吸热反应吸收了能量，系统的能量增加，而放热反应释放了能量，系统的能量减少。
2. 温度变化: 在吸热反应中，系统的温度升高，而在放热反应中，系统的温度降低。
吸热与放热反应的条件
吸热与放热反应的条件
吸热与放热反应是化学反应中常见的两种类型，它们在发生时
具有不同的条件和特征。
首先，让我们来看吸热反应。
吸热反应是指在反应过程中吸收
热量的化学反应。
这意味着反应物到产物的转化过程中需要吸收外
部热量才能进行。
一般来说，吸热反应的条件包括温度较低、外界
温度较高、或者需要提供外部热源。
例如，许多溶解固体的过程、
许多酸碱中和反应、氨气和盐酸的中和反应等都是吸热反应。
此外，吸热反应还常常需要较长的反应时间，因为需要吸收足够的热量才
能使反应进行。
相反，放热反应则是指在反应过程中释放热量的化学反应。
这
意味着反应物到产物的转化过程中会释放热量。
放热反应的条件通
常包括温度较高、外界温度较低、或者不需要外部热源即可发生。
例如，燃烧、许多氧化还原反应、许多酸碱中和反应等都是放热反应。
放热反应通常会伴随着温度的升高，有些放热反应还会产生火
焰或者发出光和热。
总的来说，吸热反应和放热反应的条件是相对的，吸热反应需
要吸收热量和较低的温度，而放热反应则需要释放热量和较高的温度。
理解这些条件有助于我们更好地理解化学反应的特性和规律。
专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算-高中新教材高一化学期末复习重点
高一化学期末复习重点专题05 化学反应中热量的变化情况判断与计算方法探究一、化学反应中能量变化的原因在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。
在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。
物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成。
利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化如下：既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式：化学反应中的能量变化值=反应物的总键能−生成物的总键能。
计算出的数值如果为正值，意味着是吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着是放热反应。
归纳总结化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因。
(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
(2)化学键的断裂吸收能量，化学键的形成要放出能量，吸收能量和放出能量的数值不相等就造成了化学反应过程中的能量变化。
(3)一个化学反应是吸热还是放热，在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小，在微观上取决于旧化学键断裂所吸收的总能量和新化学键形成所放出的总能量的相对大小。
二、吸热反应和放热反应的判断1.吸热反应和放热反应的比较2.常见的吸热反应与放热反应3.吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。
高中化学 吸热反应与放热反应的判断选修4
吸热反应与放热反应的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应【参考答案】B化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
图像判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③ D．②④⑥2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O 2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1②4Al(s)+2O 3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-14．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
化学反应的放热与吸热
化学反应的放热与吸热化学反应是物质发生变化的过程，其中放热反应和吸热反应是两种常见类型。
放热反应是指在反应中释放热量，而吸热反应则是在反应中吸收热量。
本文将就化学反应的放热与吸热进行探讨。
一、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的过程。
在这类反应中，反应物的化学键断裂，形成新的化学键，并释放出能量。
放热反应的例子包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
燃烧反应是最常见的一种放热反应。
例如，当氧气与燃料反应时，会释放出大量的热量。
这是因为氧气与燃料之间的化学键断裂，再形成新的化学键，过程中释放出能量。
燃烧反应不仅常见于日常生活，也是许多生物体呼吸所需的过程。
酸碱中和反应也是一种放热反应。
当酸和碱反应时，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，形成水并释放热量。
例如，氢氧化钠与盐酸反应时，生成氯化钠和水，伴随着放热现象。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应中吸收热量的过程。
与放热反应相反，这类反应中反应物的化学键断裂需要吸收能量，形成新的化学键时也吸收能量。
吸热反应的例子包括物质溶解、融化、蒸发等。
物质溶解是一种常见的吸热反应。
当固体溶质溶解于液体溶剂中时，常常需要吸收能量。
这是因为在溶解过程中，溶质的化学键断裂需要吸热，溶质溶于溶剂中形成新的化学键也需要吸热。
因此，溶解过程的吸热反应常常使溶液的温度降低。
融化反应也是一种吸热反应。
当固体物质受热升温达到其熔点时，会发生融化反应。
在这个过程中，固体物质的化学键断裂需要吸热，形成液体物质则需要吸热。
例如，将冰块加热至其熔点0℃时，冰块会吸收热量从而融化成液态的水。
蒸发反应也是一种吸热反应。
当液体受热升温达到其沸点时，会发生蒸发反应。
蒸发过程中，液体分子能量增加，足以克服表面张力之下的吸引力而从液体转变为气体。
蒸发过程需要吸收大量的热量，导致液体温度降低。
三、放热与吸热的应用放热与吸热反应在日常生活中有着广泛应用。
其中，放热反应常被用于供热和燃料燃烧。
例如，燃气灶使用的天然气在燃烧时释放出大量的热量，用于加热食物。
化学反应的放热与吸热
化学反应的放热与吸热化学反应是一种物质之间的转化过程，它常常伴随着能量的变化。
在许多化学反应中，放热和吸热是两种常见的能量变化类型。
本文将介绍放热和吸热反应的概念、原因以及在实际生活中的应用。
一、放热反应放热反应是指在化学反应过程中释放出热量。
这种反应通常发生在产物的化学键的强度大于反应物的化学键的情况下。
当化学键在反应中破裂时，反应物的化学键能会转化为反应物周围的热能，从而释放出热量。
放热反应的示意方程式通常如下所示：反应物A + 反应物B → 产物C + 热量大多数放热反应是外放热量的，例如燃烧反应。
燃烧反应是指有机物在氧气气氛中发生氧化反应，产生二氧化碳和水，并释放出大量的热能。
例如燃烧甲烷的反应如下：CH4 + 2O2 → CO2 +2H2O + 热量放热反应在日常生活中有许多应用。
例如，我们使用火炉取暖时，燃烧产生的热量使得室内温度升高。
此外，放热反应还被应用于合成炸药、生产能源等众多领域。
二、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中吸收热量。
这种反应通常发生在产物的化学键的强度小于反应物的化学键的情况下。
当化学键在反应中形成时，周围的热能会转化为吸引反应物之间的化学键的能量，从而吸收热量。
吸热反应的示意方程式通常如下所示：反应物A + 反应物B + 热量→ 产物C如上所述，吸热反应是需要外界提供热能才能产生的。
例如，溶解某些盐类化合物时，会吸热而降低周围环境的温度。
这种现象在冷敷剂和吸烟冰糕中得以应用。
吸热反应在化学工业中也有广泛应用。
例如，在农药和化肥的生产过程中，通过吸热反应来增加化合物的稳定性和储存寿命。
三、热力学背景化学反应的放热与吸热过程可以通过热力学来解释。
热力学是研究物质能量转化和性质变化的学科。
放热反应的热力学过程可以用下面的式子表示：ΔH = H(产物) - H(反应物) < 0其中，ΔH表示吸热或放热的焓变；H(产物)表示反应产物的焓；H(反应物)表示反应物的焓。
化学反应的放热与吸热变化
化学反应的放热与吸热变化化学反应是物质之间发生变化的过程，它能够产生放热或吸热的变化。
这种放热与吸热的变化对于我们理解化学反应的能量转化和进一步应用有着重要的意义。
本文将介绍化学反应放热与吸热变化的概念、影响因素以及一些实例。
一、放热与吸热变化的概念放热与吸热是指化学反应中释放或吸收的热量变化。
在化学反应中，一些反应会释放热量，这被称为放热反应；而另一些反应则会吸收热量，这被称为吸热反应。
放热反应的热量变化为负值，表示反应系统向周围释放热量；吸热反应的热量变化为正值，表示反应系统从周围吸收热量。
二、放热与吸热变化的影响因素1. 反应物的状态：反应物的状态对反应放热与吸热变化有影响。
在化学反应中，气体反应通常比固体反应放热或吸热更多，因为气体反应有更大的反应熵变，即反应物到产物的状态数目更多，能量转化更为复杂。
2. 反应物的摩尔比例：反应物的摩尔比例也影响放热与吸热变化。
在一些反应中，当反应物的摩尔比例发生改变时，反应的放热或吸热程度也会发生变化。
例如，在水的电离过程中，当水分子溶解时所吸收的热量与生成的离子数量成正比。
3. 反应的温度与压力：反应的温度和压力对放热与吸热变化有重要影响。
一般来说，反应温度升高，反应放热程度增大；反应压力增加，放热程度也会增加。
然而，这并不是绝对的规律，具体情况需要根据反应的物质及反应的特性来确定。
三、放热与吸热变化的实例1. 燃烧反应：燃烧是一种常见的放热反应。
以燃烧木材为例，木材氧化生成二氧化碳和水，释放出大量的热量。
这种放热反应不仅可以用来为人们提供热能，还可以用于烹饪、采暖等方面。
2. 溶解反应：溶解反应是一种吸热反应。
以氯化铵溶解于水为例，氯化铵颗粒在溶解的过程中吸收周围环境的热量，使周围温度降低。
这种吸热反应在实验室中常被用来制冷，也可以用于冷藏食品等领域。
3. 化学合成反应：化学合成反应既可以是放热反应，也可以是吸热反应。
例如，氮气和氢气在适宜条件下反应生成氨，这个反应是放热反应，释放大量的热量；而另一方面，当氨气吸湿后生成氨水，这个反应则是吸热反应。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖吸热反应与放热反应的判断及比较方法〗
吸热反应与放热反应的判断及比较方法1从化学键变化的角度判断如果旧键断裂吸收的能量大于新键形成释放的能量，则该反应为吸热反应，反之则为放热反应。
2从反应的热效应判断如果反应后体系温度降低，则该反应属于吸热反应，反之则属于放热反应。
3从能量变化曲线判断可根据能量曲线的起点、终点的位置高低进行判断，起点位置高于终点的为放热反应，反之则为吸热反应。
4从反应条件判断一般情况下，需要持续加热才能进行的反应是吸热反应，反之则为放热反应。
5根据反应类型判断物质的燃烧反应、酸碱中和反应、活泼金属与酸反应等通常为放热反应；大多数分解反应等通常为吸热反应。
6根据反应的方向判断如果某反应为放热反应，则该反应的逆向反应为吸热反应，反之也成立。
名师提醒放热反应、吸热反应的能量变化曲线的显著特征分别是反应物的总能量大于生成物的总能量、反应物的总能量小于生成物的总能量。
实际上，大多数放热反应和吸热反应通常都要经历一个能量较高的过渡态，都包括吸收热量和放出热量两个过程，其能量变化如图所示：【例】2021广东省实验中学期末下列反应一定属于放热反应的是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应【解析】氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，A项不符合题意；生成物的总能量比反应物的总能量多的反应为吸热反应，B项不符合题意；化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，C项符合题意；不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，如BaOH2·8H2O与NH4C的反应，也可能为放热反应，如镁与盐酸的反应。
【答案】C【想一想】——问题驱动鸡蛋“煮熟”了1将一枚生鸡蛋放在一个大碗中；左右的生石灰盖住生鸡蛋；3向其中加冷水至淹没生石灰；4一段时间后取出鸡蛋放在清水中洗净。
请预测实验的现象及原因。
【答案】加入水后水很快沸腾起来，生鸡蛋变熟了。
化学能量反应的吸热与放热
化学能量反应的吸热与放热在化学反应中，能量的转化是一个重要的过程。
化学反应可以产生吸热或放热现象，这取决于反应的性质和反应物与生成物之间的化学键的强度。
本文将介绍吸热反应和放热反应的概念、性质以及实际应用。
一、吸热反应吸热反应是指化学反应过程中吸收热量的现象。
在吸热反应中，反应物之间的化学键被破坏，形成新的化学键需要吸收热量。
这个过程会导致反应物的温度升高。
吸热反应的特点是反应物比生成物的能量更高。
1. 实例一个常见的吸热反应是氨氧化反应，化学方程式为：4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(l) ΔH = +1260 kJ在这个反应中，氨气和氧气反应生成氮气和水，同时吸收了1260千焦的热量。
2. 应用吸热反应常常被用于吸热剂或制冷剂的生产中。
吸热剂在温度升高的过程中吸收了周围的热量，从而使周围环境的温度下降。
例如，家用空调中的制冷剂就是通过吸热反应达到降低室内温度的目的。
二、放热反应放热反应是指在化学反应中释放热量的现象。
在放热反应中，反应物之间的化学键形成后，释放出热量。
这个过程会导致反应物的温度下降。
放热反应的特点是反应物比生成物的能量更低。
1. 实例一个常见的放热反应是燃烧反应，例如：C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) ΔH = -2220 kJ在这个反应中，丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放了2220千焦的热量。
2. 应用放热反应常常被用于供暖、发电等领域。
例如，火炉燃烧煤气时会产生大量的热量，用来加热室内空气。
发电厂使用燃烧矿石或化石燃料的放热反应产生蒸汽，驱动涡轮发电机发电。
三、热力学定律与能量转化化学能量反应的吸热与放热现象可以通过热力学定律来解释。
根据第一热力学定律，能量守恒，即在一个封闭系统中，能量的总量不会改变，只能从一种形式转化为另一种形式。
在化学反应中，化学键断裂和形成是能量转化的主要过程。
根据第二热力学定律中的熵增原理，自发反应发生的方向是使系统的熵增加。
化学反应的放热与吸热反应
化学反应的放热与吸热反应化学反应是指化学物质之间发生的转化过程，其中包括放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出热量，而吸热反应则是指在反应过程中吸收热量。
本文将详细介绍放热反应与吸热反应的原理、特点以及应用。
一、放热反应放热反应是指在反应过程中释放出热量。
这是因为在反应中，原有化学键会断裂，形成新的化学键，这个过程伴随着能量的释放。
放热反应是一种放能反应，其特点包括：1. 温度上升：在放热反应中，温度会上升，这是因为反应过程中释放的热量会加热周围环境。
2. 环境变化：放热反应在环境中产生变化，例如变热或发光。
3. 热反应的例子：常见的放热反应包括燃烧反应、酸碱中和反应等。
放热反应的应用广泛，以下列举了一些常见的应用：1. 热能利用：放热反应的最直接应用是用来产生热能，例如我们日常生活中使用的燃烧反应，如燃煤、燃油或燃气等。
2. 化学热力学研究：放热反应可以用来研究化学反应的热力学性质，例如反应焓变、反应熵变和反应自由能等。
3. 化学储能：某些化学反应可以储存能量，并在需要时进行释放。
例如，爆炸反应储存大量能量，并一旦受到触发，能够迅速释放出来。
二、吸热反应吸热反应是指在反应过程中吸收热量。
这是因为在反应中，原有化学键断裂，形成新的化学键的同时，需要从周围环境吸收能量。
吸热反应是一种吸能反应，其特点包括：1. 温度下降：在吸热反应中，温度会下降，这是因为反应过程中吸收的热量会使周围环境变冷。
2. 环境变化：吸热反应在环境中产生变化，例如变冷或吸收光线。
3. 吸热反应的例子：常见的吸热反应包括融化冰块、蒸发液体等。
与放热反应类似，吸热反应也有很多应用：1. 吸热制冷：吸热反应可以用来制冷。
例如，蒸发反应会吸收周围的热量，从而使周围环境变得更凉爽。
2. 化学热力学研究：吸热反应同样可以用来研究化学反应的热力学性质，例如反应焓变、反应熵变和反应自由能等。
3. 吸热反应也有一些其他应用，例如在化学合成过程中对部分热敏感反应物的保护等。
吸热反应与放热反应的判断(要点总结)-高一化学期末复习高频考点通关(人教版2019必修第二册)
2019-2020学年高一化学期末复习高频考点通关（人教版2019必修第二册）考点09 吸热反应与放热反应的判断复习要点1.掌握吸热反应与放热反应的概念，并能进行吸热反应与放热反应的判断。
2.通过实验探究吸热反应与放热反应。
核心梳理一、吸热反应和放热反应的比较二、常见的吸热反应与放热反应三、吸热反应和放热反应的判断方法E1>E2反应吸收能量(吸热反应)E1<E2反应放出能量(放热反应)(1)根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断——决定因素。
若反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(2)根据化学键断裂或形成时的能量变化判断——用于计算。
若断裂反应物中的化学键所吸收的总能量小于形成生成物中化学键所放出的总能量，属于放热反应，反之是吸热反应。
(3)根据反应物和生成物的相对稳定性判断。
由不稳定的物质(能量高)生成稳定的物质(能量低)的反应为放热反应，反之为吸热反应。
(4)根据反应条件判断。
凡是持续加热才能进行的反应一般是吸热反应。
四、放热反应与吸热反应的实验探究1．铝和稀盐酸的反应实验现象有气泡产生；用温度计测量，水银柱上升离子反应2Al+6H+===2Al3++3H2↑实验结论活泼金属与酸反应是放热反应2．Ba(OH)2·8H2O和氯化铵反应闻到刺激性气味，烧杯壁发凉；实验现象玻璃片和烧杯黏结在一起，混合物呈糊状化学反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O实验结论该反应是吸热反应3．盐酸与氢氧化钠反应实验现象混合后溶液温度比原两种溶液的温度高离子反应H++OH−===H2O实验结论酸碱中和反应是放热反应深化理解1．“三个不一定”：(1)需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如碳和氧气反应。
(2)放热反应常温下不一定容易发生，如铝热反应。
(3)吸热反应也不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应。
反应热的正负号对应的吸放热情况
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1.1化学反应的热效应
小组讨论汇报
如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
①C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=? ΔH2=-283.0kJ/m ol ΔH3=-393.5kJ/m ol
第三课时
反应焓变的计算
下列数据△H1表示燃烧热吗？why
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
表示：2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，放 出的热量为571.6 kJ。
中和热 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
★燃烧热是以生成1mol液态水放出的热量来定义的，因此 OH- (aq) +H+ (aq) =H2O (l); △H = -57.3 kJ/mol 在书写它的热化学方程式时，应以水是1mol为标准来配平 其余物质的系数。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H = -890.3 kJ/mol 燃烧热 ★燃烧热是以1mol物质完全燃烧放出的热量来定义的，因 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H = -184.6 kJ/mol 此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准 来配平其余物质的系数。
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放热反应：放出热量的化学反应，如木炭在氧中燃烧生成二氧化碳的同时还放出一定的热量。许多化合反应，中和反应是放热反应。有些放热反应在一定温度下才能发生，如碳在常温时不跟氧气起反应，要先加热到一定温度才能反应，所加的热不是反应过程里发生的，不要误把引发反应的热和反应过程发生的热混淆起来。在反应中，由具有平均能量的分子变为活化分子所吸收的能量小于由活化分子生成产物所放出的能量时，这个反应称放热反应。
Hale Waihona Puke 化学键的断裂需要吸收能量和化学键的形成会释放能量，然后就是键能的大小了。
然后就是克服分子键的范德华力要吸热
放热:化合,燃烧,反应,金属和酸,生石灰和水,糖类和脂肪在人体内的氧化反应
吸热:分解,铵盐和碱的反应
怎样判断是吸热反应还是放热反应？并举例
吸热反应：吸收热量的化学反应,如石灰石吸收一定热量生成生石灰和二氧化碳。许多分解反应是吸热反应。常利用加热的方法提供反应需要的热量，然而吸热反应不一定都要加热，如盐类的水解是吸热反应，一般在通常情况下就可以发生反应.在反应中，由具有平均能量的分子变为活化分子所吸收的能量大于活化分子生成产物所放出的能最时，这个反应称为吸热反应。