人教版九年级上册化学课件3.2原子的结构课件(共47张PPT)

质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ， 所以原子不带电
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当堂训练
1、下列对原子结构的认识错误的是（ D ）
3.(双选)已知原子的核电荷数，可以确定它的(
)
BD
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
4.一种元素与另一种元素的本质区别是（ A）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．相对原子质量不 同 D．电子数不同
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先学
阅读课本54页内容，5分钟后请同学回答下列问题 1、在多电子原子中，核外电子具有 不同的 运动状态， 离核越近，能量 越低，离核越远，能量越高 。 2、离原子核最近的电子层成为第一层 ，次之为第二层， 以此类推，离核最远的称为 最外层 。核外电子的这种 分层运动又叫分层排布 。 3、原子核外电子层最少有 一 层，最多有 七 层，最 外层电子不超过 8 个，第一层电子不超过 2 个
后教
1、原子的结构 原子是由原子核 和电子构成的， 原子核位于原子 的正中心，电子 在核外空间做高 速绕核运动
2、为什么电子要 绕核运动？
原子核中的质子带正电荷，而电子带负电荷，相互 吸引，使得电子一直做绕核运动
3、为什么质子数 粒子
等于电子数 质子带正电荷，
电子带负电荷，
种类 质子
中子不带电，故 质子个数必须等 于电子个数才能
中子不带电 。 4、质子数等于核外电子数 。
自学检测
将①分子 ②原子 ③质子 ④中子 ⑤电子 ⑥离 子 等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是___①__②__⑥____ （2）构成原子的基本粒子是__③__④__⑤_____ （3）显示电中性的粒子是__①__②__④_______ （4）带正电的粒子是__③__（__⑥_） （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是__①_______ （6）原子中数目一定相等的粒子是___③__⑤__________
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后教 原子结构示意图
原子核带正电
原子核
电子层 电子层上的电子数
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核电荷数 （质子数）
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A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
2.原子（除了氢原子）的原子核是( B )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
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电子在核外是
按照能量由低→高，
由里→外分层排布的。
能量越低越靠近原子核， 能量越高，离原子核越远 电子层：一 二 三 四 五 六 七
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KL MNOPQ
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核外电子的排布规律
中子 电子
使整个原子呈电
电性
1个单位 正电荷 不带电 1个单位 负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27
1.6749×10-27 质子质量的 1/1836
中性。且原子核由质子和中子组成，中子不带电，故：
核电荷数=质子数=电子数
4、原子的质量？
质子和中子的质量很小，但比电子大得多，所以原 子的质量主要集中在原子核
电子在核外是分层排布的。先排内层，后排外层。
第一层最多排2个电子； 第二层最多排8个电子； 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
+11 2 9 +11 2 7 2
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1、不同种原子之间有哪些区别？
同种原子的
不同原子的质子数、电子数不同。质子数相同
2、所有原子都Leabharlann Baidu由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都 有中子。 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？
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观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
磷
15
16
15
硫
16
16
16
1、不同种原子之间有哪些区别？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4、原子本身带电吗？为什么？
当堂训练
1. 某元素的原子结构示意图为：
该元素的原子核内（16）个质子， +16 2 8 6 最外层有（ 6 ）个电子。
2. 某元素原子结构示意图为，则X的值为（11 ）。
根据元素原子结构示意图，
+X 2 8 1
不能直接获得的信息是（ B ）
A.核电荷数
B.相对原子质量
C.电子层数
D.最外层电子数
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课题2 原子的结构
学习目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的， 并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之 间的关系。
3.知道原子核外电子的排布规律
先学
阅读课本53页，3分钟后请同学回答
下列问题
1、原子是 空心 (空心/实心)的球体。 2、原子是由 原子核和 核外电子构成的。原子核是由 和 质子 构成中的子。 3、一个质子带1个正电荷 ，一个电子带 1个负电荷 ，