高中化学：11.2石油化工的龙头-石油

11.2 石油化工的龙头——乙烯

一、乙烯

1、结构和组成：化学式C2H4

结构式

结构简式CH2=CH2

电子式

2、物理性质：通常情况下，无色稍有气味的气体，难溶于水（排水法），易溶于有机溶剂，

密度比空气略小

3、化学性质

（1）氧化反应

①可燃性：火焰明亮，少量黑烟

C2H4+ 3O2→2CO2+ 2H2O

②乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

（2）加成反应

不饱和碳原子和其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应

①乙烯通入溴水，能使溴水褪色

CH2=CH2 + Br2→CH2—CH2 1,2—二溴乙烷

Br Br

②乙烯与卤素单质（X2）、H2、卤化氢、H2O等在一定条件发生加成反应

CH2=CH2+ HCl →CH3—CH2Cl 制氯乙烷

CH2=CH2+ H2→CH3—CH3

CH2=CH2+ H2O →CH3—CH2OH 制乙醇

注：加成反应使有机物的饱和度增大，但加成反应没有改变有机物的碳架结构（3）聚合反应

有相对分子质量小的化合物互相结合成相对分子质量很大的化合物的反应加聚反应

在适宜的条件下小分子通过加成聚合成高分子化合物的反应

注：加聚反应既是聚合反应又是加成反应

例：nCH2=CH2→[CH2—CH2]n

4、实验室制法

（1）原料：无水乙醇，浓硫酸

（2）原理：CH3CH2OH →CH2=CH2↑+ H2O

副反应2CH3CH2OH →CH3CH2OCH2CH3（乙醚）+ H2O

浓硫酸还能使乙醇氧化，生成CO2、SO2等

（3）发生装置：液液加热

（4）收集方法：排水法

注意：①浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂

②V(CH3CH2OH) ：V(H2SO4) = 1：3

因过量的硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量

③温度计的水银球应插在液面以下

因测得是反应混合液的温度

④加碎瓦片的作用：防止加热过程中液体暴沸

⑤加热过程应迅速升温，减少副反应的发生

5、主要用途

（1）制造塑料、合成纤维、合成橡胶、有机溶剂

（2）植物生长调节剂，可催熟果实

二、烯烃—不饱和烃

1、定义：含有碳碳双键的烃，乙烯是最简单也是最重要的烯烃

与不饱和键相连的碳原子—不饱和碳原子

2、分子通式：C n H2n（n≥2，n为整数）

3、碳原子数不同的烯烃一定是同系物，相差(CH2)n

4、烯烃的物理、化学性质与乙烯相似

5、烯烃的命名

①选定含双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链

②以主链中离双键最近的一端为起点，用1,2,3,4……给主链碳原子编号

③双键的位置用1,2,3,4……标在某烯烃的前面

CH3例：CH2=CH—CH2—CH3CH3—C=CH—CH3

1 2 3 4 1 2 3 4

1 -丁烯2-甲基-2-丁烯