北京市海淀区2014届高三第一学期期末化学试题解析
北京市海淀区2014届高三上学期期末考试 化学试题 含解析
北京市海淀区高三年级第一学期期末练习化学试题2014．1本试卷分为第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟.考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回.可能用到的相对原子质量:H 1 N14 O 16第I卷(选择题,共42分）本卷共14道小题,每小题3分，共42分.请在每小题列出的4个选项中,选出符合题目要求的1个选项。
的是1．下列说法不正确．．．A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确的是．．．A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g)2Fe(OH）3 + 3H2C．工业制取漂粉精:2Cl2 + 2Ca（OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2O△D．实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2=== CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O【答案】B【解析】试题分析:A、SiO2为酸性氧化物,与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为：SiO2+ 2NaOH ===3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列的是有关该化合物的说法不正确．．．A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-B．无色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42—C．c（Fe3+）= 0.1 mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN-、I—D．由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3—【结束】5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A．b电极上发生氧化反应B．该装置能将化学能转变成电能C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移D．若a为铜，则a的电极反应式为:Cu—2e—=== Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误;B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出,Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极,失去电子，电极反应式为:Cu—2e- === Cu2+，正确.考点：本题考查电极原理.6. 下列说法正确的是A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物H3C CH3CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1考点:本题考查有机物的性质。
海淀区高三上册化学期末试卷
2019 年海淀区高三上册化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59 第I 卷(选择题，共42 分) 本卷共14 道小题，每小题3 分，共42 分。
请在每小题列出的4 个选项中，选出符合题目要求的1 个选项。
1. 下列说法正确的是A. PM 2.5 的产生与人类活动无关B. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料C. 酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D. 塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2. 下列过程中不涉及氧化还原反应的是A. 由植物油制备人造黄油B. 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C. 用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3. 下列方案能够达到实验目的的是A. 用浓溴水除去苯中的苯酚B. 用新制Cu(OH)2 悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C. 在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D. 将溴乙烷和NaOH容液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4. 某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A. R 的单体之一的分子式为C9H10O2B. R 完全水解后生成物均为小分子有机物C. 通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol5. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A. 若X+和丫2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X 丫B. 由水溶液的酸性：HCIH2S,可推断出元素的非金属性：CISC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)26. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 46 g 乙醇中含有的化学键数为7 NAB. 1 mol氯气和足量NaOH容液反应转移电子数为2 NAC. 1 moI OH- 和1 moI -OH( 羟基)中含有的质子数均为9 NAD. 10 L 0.1 moIL-1 的Na2CO3溶液中，Na+ CO32-总数为3 NA7. 下列说法正确的是A. 右图可表示水分解过程中的能量变化B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC. 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D. 已知：I :对于反应:H2(g)+CI2(s)=2HCI (g) △ H= - akJ/mol ，且a、b、c 均大于零，则断开1 moI H-CI 键所需的能量为- a-b-c 8. 右图是用0.1000 moIL-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度盐酸( 酚酞做指示剂) 的滴定曲线。
2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析
2014北京市海淀区高考化学一模试题及答案解析2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是．．A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+O -OH+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是向容量瓶中转移液体实验室制取乙酸乙酯实验室制乙烯分离酒精和水9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是电解 冰晶石△A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 3COOCH 3n PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OHRCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. -2+R C ORR C COOH OH （R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。
2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。
非常简单。
答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。
答案： DA.选项：为正极。
B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。
C.选项：为正极。
D.选项：我正极。
答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。
B 金属性质考查，正确。
C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。
电离不是通电。
D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。
答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。
B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。
C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。
D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。
答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。
但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。
故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。
北京市东城区2014届高三上学期期末考试 化学试题 Word版含解析
北京市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径：Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
考点：本题考查元素周期律及应用。
3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH错误！未找到引用源。
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案.doc
北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。
实验前后装置A增重1.8 g，装置B增重8.8 g，试确定白色不溶物的化学式。
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。
17．（共12分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________ _____。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 ___ mol 。
18．（共14分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为。
北京市海淀区2014年高三一模试卷-理综化学
2014年海淀区高三一模化学 2014.4.9答题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-166.下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是7.下列方程式不能．．正确解释相关事实的是 A ．碳酸的酸性强于苯酚：CO 2+H 2O+-+HCO 3-B ．工业上用氧化铝冶炼金属铝：2Al 2O 3(熔融) === 4Al + 3O 2↑C ．浓硫酸具有强氧化性：C + 2H 2SO 4（浓）=== 2SO 2↑+ CO 2↑+ 2H 2OD ．金属铜能溶解于稀硝酸：Cu + 4H ++ 2NO 3- === Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 8.下列实验装置或操作正确的是电解冰晶石△9.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是①②A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeOC．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主D．图②中，正极反应式为O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-10.下列颜色变化与氧化还原反应无关．．的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将乙醛加入新制Cu(OH)2悬浊液中并加热至沸腾，出现红色沉淀11．实验：①向2 mL 1 mol·L-1 NaBr溶液中通入少量氯气，溶液变为黄色；②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确．．．的是A．仅根据实验①能说明还原性：Br- > Cl-B．仅根据实验②能说明氧化性：Br2> I2C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色12. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是25．（16分）高分子材料PET 聚酯树脂和PMMA 的合成路线如下：2CCH 33n （PMMA ）已知：Ⅰ. RCOOR’+ R’’18OH RCO 18OR’’+R’OH （R 、R’、R’’代表烃基）Ⅱ. i. HCN / OH -2+R C OR R C COOH OH（R 、R ’代表烃基）（1）①的反应类型是________。
2014海淀高三(上)期末化学
2014海淀高三（上）期末化学一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．（3分）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（）A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．（3分）下列关于材料的说法中，正确的是（）A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．（3分）下列说法正确的是（）A．2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B．和互为同系物C．顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D．的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷4．（3分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72﹣→CrO42﹣B．HNO3→NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．（3分）下列事实对应的化学用语正确的是（）A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O6．（3分）关于0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A．溶质水解反应：HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）D．微粒浓度关系：c（Na+）═2[c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）]7．（3分）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是（）①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④加压．A．①④ B．①② C．②③ D．③④8．（3分）下列有关实验叙述正确的是（）A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应9．（3分）有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰．下列关于有机物X的说法不正确的是（）A．含有C、H、O三种元素 B．相对分子质量为60C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH310．（3分）关于下列装置的说法正确的是（）A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液B．装置①将电能转变为化学能C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变11．（3分）室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（）A．①②两溶液中c（OH﹣）相等B．①溶液的物质的量浓度为0.01 mol•L﹣1C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol•L﹣1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②12．（3分）工业上常用氯氧化法处理含氰（CN﹣）废水，一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体．下列说法不正确的是（）A．CN﹣中碳元素的化合价为+2B．该反应的产物之一是无毒的N2C．当1 mol CN﹣参与反应时，转移3 mol e﹣D．处理含0.1 mol CN﹣的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L13．（3分）下述实验方案能达到实验目的是（）实验方案置于光亮处食盐水A．A B．B C．C D．D14．（3分）工业上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．反应的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C．工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100二、（非选择题，共58分）15．（11分）电解质的水溶液中存在电离平衡．（1）醋酸是常见的弱酸．①醋酸在水溶液中的电离方程式为．②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液c．加水稀释 d．加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的如图的两条滴定曲线．①滴定醋酸的曲线是（填“I”或“Ⅱ”）．②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是．③V1和V2的关系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是．（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式．②步骤3中现象a是．③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象．16．（13分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择（填字母序号）．a．碳棒 b．锌板板 c．铜板用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：．（2）图2中，钢闸门C做极．用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为，检测该电极反应产物的方法是．（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．图3为“镁﹣次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．①E为该燃料电池的极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为．②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因．（4）乙醛酸（HOOC﹣CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图4所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．①N电极上的电极反应式为．②若有2mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为mol．17．（12分）有机物PAS﹣Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：已知：①②③回答下列问题：（1）生成A的反应类型是．（2）F中含氧官能团的名称是；试剂a的结构简式为．（3）写出由A生成B的化学方程式：．（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是（填字母序号）．a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式．（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有种．a．苯环上有三个取代基；b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag．由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式（任写一种即可）．18．（10分）Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如图1．已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．回答下列问题：（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是．（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）．a．NaCl溶液 b．Na2CO3溶液 c．Na2SO4溶液（3）某小组同学用如图2的装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）．①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是．装置B的作用是．②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、和．（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为．19．（12分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示．（1）该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．FeCl3溶液显酸性的原因是．写出装置A中产生SO2的化学方程式：．（2）当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子为红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+．生成Fe（HSO3）2+离子的反应为可逆反应．解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe（HSO3）2+离子的原因：．写出溶液中Fe（HSO3）2+离子与Fe3+反应的离子方程式：．（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2+，其现象为．（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；Ⅲ．．参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．【解答】A．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故A正确；B．中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故B正确；C．金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故C正确；D．铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故D错误．故选D．2．【解答】A．光导纤维的成分是二氧化硅是新型无机非金属材料，故A错误；B．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故B错误；C．陶瓷防护片属于新型无机非金属材料，故C正确；D．聚氯乙烯中的增塑剂有毒，不能用来包装食品，故D错误．故选C．3．【解答】A.2﹣甲基丙烷有两种氢原子，故一氯代物有两种，故A正确；B．羟基和苯环相连属于酚类，羟基和苯环侧链相连属于芳香醇，二者类别不同，不属于同系物，故B错误；C．因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转，所以单键是一样的，顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氢产物均为丁烷，故C错误；D．该烷烃最长碳链为5，主链为戊烷，有两个甲基，命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选A．4．【解答】需要加入适当的氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，A．该反应中Cr元素化合价都是+6价，所以没有发生氧化还原反应，故A错误；B．该反应中N元素化合价由+5价变为+4价，所以硝酸得电子作氧化剂，故B错误；C．该反应中Si元素化合价由+4价变为0价，得电子化合价降低而作氧化剂，故C错误；D．该反应中C元素化合价由﹣2价变为﹣1价，所以失电子化合价升高而作还原剂，故D正确；故选D．5．【解答】A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．用NaOH溶液吸收多余的氯气的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B正确；C．将NaHCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合有白色沉淀的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生的离子反应为2HAc+CaCO3═CO2↑+Ca2++H2O+2Ac﹣，故D错误；故选B．6．【解答】A、HCO3﹣+H2⇌H3O++CO32﹣是溶质电离，溶质水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故A错误；B、电荷守恒，得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；C、NaHCO3溶液呈碱性，水解大于电离，所以离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故C正确；D、物料守恒，两者的物质的量为1：1，所以关系式为：c（Na+）═c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣），故D错误；故选；C．7．【解答】①降温，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；②恒压通入惰性气体，体积膨胀，相当于减小压强，平衡逆向移动，氮气的转化率降低，故错误；③增加N2的浓度，平衡正向移动，氮气的转化率降低，故错误；④加压，平衡正向移动，氮气的转化率增大，故正确；故选A．8．【解答】A、加浓溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故A 错误；B、维生素C有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C、水解后溶液显酸性，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后应加碱至碱性，再加入少量新制Cu（OH）2浊液，加热，观察是否生成砖红色沉淀，分析水解程度，故C错误；D、溴乙烷与NaOH溶液共热后，直接加入硝酸银，未排除氢氧根的干扰，生成氢氧化银也是难溶于水的沉淀，不能说明是氯化银沉淀，故D错误，故选B．9．【解答】A、C与H的质量分数之和不是100%，燃烧产物只有二氧化碳和水，推断该有机物中含有O，故A正确；B、C：H：0==3：8：1，故其实验室可以判断为：（C3H8O）n，由于H为8，C为3，满足3×2+2=8，故其实验式即为分子式，故相对分子质量为：60，故B正确；C、依据B的分析可知C正确；D、核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰，分子式为C3H8O，故结构简式为：CH3CH2CH2OH，故D错误，故选D．10．【解答】A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选A．11．【解答】A、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故A正确；B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，pH=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/L，故B错误；C、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，NaOH溶液pH变化大，故C正确；D、pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸①＞②，故D 正确；故选B．12．【解答】A．CN﹣中N元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为+2，故A正确；B．一定条件下，氯气和CN﹣反应生成无毒气体，反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则反应的产物之一是无毒的N2，故B正确；C．反应CN﹣中C元素从+2价升高到+4价，N元素从﹣3价升高到0价，则1 mol CN﹣参与反应时，转移5mol e﹣，故C错误；D．已知反应的方程式为：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，则0.1 molCN﹣的废水，消耗氯气0.25mol，即标准状况下Cl2的体积为5.6 L，故D正确．故选C．13．【解答】A．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，而酸性溶液中发生析氢腐蚀，故A错误；B．加热溶液，不能使碘升华，应用萃取的方法分离，故B错误；C．反应放热、迅速，且生成的氢氧化钙浊液易堵塞玻璃管，不能用启普发生器制备乙炔，故C错误；D．甲烷与氯气发生取代反应生成HCl，试管中液面上升，实验装置可验证甲烷与氯气发生了化学反应，故D正确；故选D．14．【解答】A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A错误；B、反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO的转化率，故B错误；C、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C错误；D、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）起始量（mol/L） 0.1 0.2 0变化量（mol/L） 0.1×50% 0.1 0.05平衡量（mol/L） 0.05 0.1 0.05平衡常数K==100，故D正确；故选D．二、（非选择题，共58分）15．【解答】（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故答案为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣；②醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；a．加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；c．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；d．加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，故错误；故答案为：bc；（2）①浓度均为0.1mol•L﹣1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；②0.1mol•L﹣1 NaOH溶液、0.1mol•L﹣1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以对水的电离抑制较小，即三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1 mol•L﹣1醋酸溶液，故答案为：0.1mol•L﹣1醋酸溶液；③醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，即醋酸消耗的氢氧化钠相对于盐酸少点，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V1＜V2，故答案为：＜；④用0.1mol•L﹣1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L﹣1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣），故答案为：c（CH3COO﹣）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH﹣）；（3）①铁离子遇到硫氰化钾显示红色，发生的反应为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3；②加入硝酸银，银离子会和硫氰酸根离子之间反应得到AgSCN白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；③AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，沉淀会向着更难溶的方向转化，即Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动，故答案为：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN﹣（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I﹣反应生成AgI黄色沉淀：Ag++I﹣═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．16．【解答】（1）形成原电池时，Fe作正极被保护，则要选择活泼性比Fe强的金属作负极，所以选锌；锌的活泼性比Fe强的作负极，不断遭受腐蚀，需定期拆换；故答案为：b；锌等做原电池的负极，（失电子，Zn﹣2e﹣═Zn2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换；（2）Fe作阴极被保护，则钢闸门C做阴极；电解氯化钠溶液时阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应为：2Cl ﹣﹣2e﹣═Cl2↑，检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸，即用湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；故答案为：阴；2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气；（3）①“镁﹣次氯酸盐”燃料电池中失电子的为负极，则Mg为负极；正极上ClO﹣得电子生成氯离子，则正极的电极反应式为：ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；故答案为：负；ClO﹣+2e﹣+H2O═Cl﹣+2OH﹣；②Mg的活泼性较强能与水反应生成氢气，其反应为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故答案为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑；（4）①N电极上HOOC﹣COOH得电子生成HOOC﹣CHO，则电极反应式为HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，故答案为：HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O；②2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC﹣COOH+2e﹣+2H+═HOOC﹣CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol；故答案为：2．17．【解答】由反应的流程可看出：根据信息②在MnO2/H2SO4条件下氧化为F，和H3COOOCCH3反应得，和丙烯醇酯化得G；和浓硝酸发生硝化反应生成A，结构简式为，和Br2卤化在甲基邻位引入Br得B，B被酸性高锰酸钾氧化，将甲基氧化为羧基得C，C碱性条件下水解后，再酸化得D，D中硝基被还原为氨基得E，E和碳酸氢钠反应得PAS﹣Na，（1）根据以上分析，甲苯生成A的反应是取代反应，故答案为：取代反应；（2）由新信息及流程推断，F为，其中一定含有醛基，F生成肉桂醛根据信息②，则试剂a是乙酸酐，结构简式为CH3COOOCCH3，故答案为：醛基；H3COOOCCH3；（3）A和Br2取代发生生成B的方程式是：，故答案为：如上；（4）由试剂b质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构可推知，是丙烯醇，即CH2=CHCH2OH，则方程式为：，故答案为：如上；（5）试剂d可以将羧基转化为其钠盐，而不能和酚羟基反应，一定是NaHCO3，故选：a；（6）根据以上分析，C中含有羧基和溴原子，所以和氢氧化钠溶液水解、中和的方程式为：，故答案为：如上；（7）肉桂酸的同分异构体，能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag，说明含有2个醛基，又苯环上有三个取代基，所以连有两个醛基和一个甲基，由三个基团的相对位置不同，这样的同分异构体应有6种；苯环上有两种等效氢的有两种，即或，故答案为：6；或．18．【解答】硫铁矿在沸腾炉中燃烧生成氧化铁与二氧化硫，气体A为二氧化硫，溶液D蒸发浓缩、冷却结晶得到硫代硫酸钠晶体，故D为Na2S2O3，单质单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐，则溶液C为Na2SO3，故原料B 为可以为碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液．（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是：使固体与气体充分接触，加快反应速率，故答案为：使固体与气体充分接触，加快反应速率；（2）B吸收二氧化硫转化为亚硫酸钠，碳酸钠可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠与二氧化碳，而NaCl、硫酸钠不与二氧化硫反应，故选：B；（3）A为制备二氧化硫，二氧化硫在C中与硫化钠溶液反应得到硫化氢，硫化氢与二氧化硫反应得到S单质，S单质与亚硫酸钠反应得到硫代硫酸钠，C中反应导致装置内压强减小，B装置作用是防止倒吸．①该反应的实质是H+与SO32﹣反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32﹣）都较大，生成SO2速率更快；B装置的作用是防止倒吸，故答案为：该反应的实质是H+与SO32﹣反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32﹣）都较大，生成SO2速率更快；防止倒吸；②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O 和Na2SO3+S Na2S2O3，故答案为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O 和Na2SO3+S Na2S2O3；（4）由题目信息可知，FeS2与HCl反应生成H2S、S，同时还生成FeCl2，反应方程式为：FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S，故答案为：FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．19．【解答】（1）因为FeCl3溶液发生水解反应生成氢离子，所以溶液呈酸性，方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；装置A利用铜与浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水来制备二氧化硫，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）SO2与FeCl3溶液混合，先是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离生成亚硫酸氢根，亚硫酸氢根与三价铁离子结合生成Fe（HSO3）2+离子，所以方程式为：H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe（HSO3）2+；Fe（HSO3）2+离子可以将Fe3+还原为Fe2+，则由氧化还原反应有升必有降，则离子方程式为：Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；故答案为：H2O+SO2⇌H2SO3，H2SO3⇌H++HSO3﹣，Fe3++HSO3﹣⇌Fe（HSO3）2+；Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42﹣+3H+；（3）铁氰化钾溶液与二价铁离子反应生成蓝色的Fe3（Fe（CN）6）2；故答案为：生成蓝色沉淀；（4）综合上述实验分析，升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间，故答案为：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．。
北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题 含解析
北京市海淀区高三上学期期末考试化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑【答案】B【解析】试题分析：A、酒曲捣碎主要是形状的变化，属于物理变化，错误；B. 酒曲发酵是化学变化，正确；C. 高温蒸馏是利用沸点法律的，属于物理变化，错误；D. 泉水勾兑是溶液的稀释，属于物理变化，错误；故选B。
考点：考查了物理变化和化学变化的判断的相关知识。
2. 下列说法不正确．．．的是A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐【答案】C【解析】试题分析：A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌，正确；B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物，正确；C．食盐、糖、醋可作调味剂，也可用作食品防腐剂，错误；D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法，正确；故选C。
考点：考查了蛋白质的性质、氨基酸的性质、食品添加剂、金属的腐蚀与防护的相关知识。
3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱【答案】A【解析】试题分析：A．8838Sr的质子数为38，故A错误；B．IIA族元素，最高化合价为+2，故B正确；C．同一主族，从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Sr > Ca，故C正确；D．同一主族，从上到下，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物为强碱，故D正确；故选A。
2014年高考北京卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试化学部分【试卷总评】本试卷（2014年北京高考理综化学试题）严格贯彻课程标准的内容要求，以终身有用的化学知识为基础，提出有价值的学科问题，再现学生的学习经历和过程，试题从三维目标出发，全面考查学生在情景中深化和应用知识的策略；同时尊重学生个体差异，贴近学生实际，采用学生熟悉的素材、背景和语言，使学生用熟悉的思维方式进行思考；重视教材促进学生发展的功能，引导教学观念的转变，教材的开发力度很大，如：6、7、8、10、11、26、27等试题的素材均来自于教材，向广大师生传递了这样一个信息，平时教什么、学什么就考什么，使教师教的放心，学生学得安心，引导教师帮助学生会读书，逐步建立自主学习的方式。
总之，今年的北京理综化学试题既体现了基础性、科学性、实用性，又体现了完整性和真实性，同时体现了化学的实用性和发展性。
6、下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl7、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl-D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【答案】C【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明氨水为弱电解质，存在电离平衡，故电离方程式应用可，同时生成NaOH，正确；C、逆号连接，正确；B、Na性质非常活泼，可与水反应放出H2CuCl2溶液导电是由于CuCl2在水溶液中可以电离出Cu2+和Cl-，电离本身不需要通电，故电离方程式错误；D、Al可与NaOH溶液反应生成偏铝学科网酸钠同时放出氢气，正确。
北京市东城区2014届高三上学期期末考试 化学试题 含解析
北京市东城区2013-2014学年度第一学期期末高三统一练习（一)化学试题考生须知:本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题)。
1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上,考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分.在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项.1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确的是．．．A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下的是列排列顺序不正确．．．A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si ＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析:A、非金属性O〉N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置,可知原子半径：Na＞Si ＞O，错误;C、金属性Cs〉K〉Na，所以碱性：CsOH＞KOH ＞NaOH，正确；D、金属性K〉Na〉Mg,所以失电子能力：K>Na>Mg,正确。
考点:本题考查元素周期律及应用.的是3．下列有关物质性质的应用不正确．．．A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液,下列叙述正确的是A．c(CH3COOH）＝0。
01mol·L-1B．c（H+）＝c(CH3COO-）C．加水稀释100倍后,溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4—、SO42—B．c(Fe3+）＝0。
2024届北京海淀外国语化学高三上期末检测试题含解析
2024届北京海淀外国语化学高三上期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，向50 mL 溶有0.1molCl 2的氯水中滴加2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是A ．若a 点pH=4，且c(Cl -)=m·c(ClO -)，则K a (HClO)=-410mB ．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH －)>c(H ＋)，可用pH 试纸测定其pHC ．b ～c 段，随NaOH 溶液的滴入，-c(HClO)c(ClO )逐渐增大D ．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH －)-c(H ＋)=2c(Cl -)+c(HClO)2、合成一种用于合成 γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A ．甲→乙的反应为加成反应B ．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C ．甲、乙均不能使溴水褪色D ．乙与足量 H 2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子3、N A 为阿伏加德罗常数，关于a g 亚硫酸钠晶体(Na 2SO 3•7H 2O)的说法中正确的是 A ．含Na +数目为a252N A B ．含氧原子数目为a 63N AC．完全氧化SO32-时转移电子数目为a72N A D．含结晶水分子数目为a36N A4、利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸D 用CaO与浓氨水制取并收集纯净干燥的NH3NaOH溶液碱石灰A．A B．B C．C D．D5、下列关于有机物的描述正确的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘单质B．甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH2=CHClD．异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面6、氢元素有三种同位素，各有各的丰度．其中11H的丰度指的是()A．自然界11H质量所占氢元素的百分数B．11H在海水中所占氢元素的百分数C．自然界11H个数所占氢元素的百分数D．11H在单质氢中所占氢元素的百分数7、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
2013-2014海淀区高三期中化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期中练习化学 参考答案 2013．11第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C A D B B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案DACABCB第II 卷（非选择题，共58分）说明：1．不出现0.5分,最低0分，不出现负分。
2．化学（离子）方程式中，化学式写错为0分。
3．1分的化学（离子）方程式不配平为0分，不写“↑”或“↓”不扣分；2分的化学（离子）方程式，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
4．II 卷的多项选择题，选对一个给1分，选错一个扣1分，最低0分。
5．合理答案均可酌情给分。
15．（共11分）（1）（1分） 1分）（2） 8 HNO 3(稀) + 3 Cu === 2NO ↑ + 3Cu(NO 3)2 + 4H 2O （2分,写加热符号或不写“稀”不扣分）（3） VA （1分）P 原子和S 原子的电子层数相同．．．．．．，P 原子半径．．．．较大，得电子能力．．．．．较弱（2分，层数、半径和能力答对两点给1分）（4） SO 2 + NH 3·H 2O === HSO 3- + NH 4+（2分，反应物写成SO 2 + NH 3+H 2O 不扣分） （5） Al 2O 3 + 3 C + N 2 === 2 AlN + 3CO （2分）16．（共10分）（1） MnO 2 + 4HCl(浓) === MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O （2分） （2） 离子键、极性键（2分，答对一种给1分） Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2O （1分）高温2 8+13 △（3） ClO －+ Cl －+ 2H + === Cl 2 ↑ + H 2O （2分） （4） ① SO 2（或H 2SO 3） （1分）② Cl 2 + 2I －=== 2Cl －+ I 2（1分）③ I 2有氧化性,SO ．．2．能将．．I ．2．还原．．成I －，从而使蓝色消失（1分）17．（共12分）（1） 2 NaHCO 3 === Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O （2分）（2） ① 同温度．．．下，Na ．．2．CO ．．3． 比．NaHCO ．．．．．3．易溶．．于水（2分，不说明温度条件的扣1分） ② b 、d （2分）（3） ① I （1分） ② a 、c （2分） （4） Ca 2+ + CO 32- === CaCO 3↓（1分）Ca 2+ + 2HCO 3- === CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O （2分）18. （共11分）（1） 2Al + 2H 2O + 2NaOH === 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分）Al 2O 3 + 2NaOH === 2NaAlO 2 + H 2O （2分） （2） 2Fe 3+ + Fe === 3Fe 2+（或2Fe 3+ + Cu === 2Fe 2+ + Cu 2+或Fe + Fe 2O 3 + 6H + === 3Fe 2+ + 3 H 2O 等）（1分）（3） 2Cu + O 2 + 4H + === 2Cu 2+ + 2H 2O （2分） （4） ① 68 a （2分）② 2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH === 2Na 2FeO 4 + 3NaCl + 5H 2O （2分）19. （共14分）（1） ① N 2 + 3H 2 2 NH 3（2分）② 随温度升高．．．．，反应的平衡常数K ．减小．．（2分） ③ a 、d （2分）（2） ① <（1分） ② 吸热（1分） （3） ① 60 %（2分） 9/4或2.25（2分）② c 和d （2分）△△高温、高压 催化剂。
海淀区2014,2015,2016学年度第一学期期末高三化学试题 三年无机解答题汇总
【2014】16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；②NH 3的稳定性比PH 3 （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
② 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。
③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe 2+ + 2NH 3·H 2O == Fe(OH)2↓+ 2NH 4+ 和 。
（3）空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO 2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g （小数点后保留两位有效数字）。
17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO 2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO 2被氧气氧化的化学方程式为 。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO 2发生反应从而脱硫。
已知：25 ℃时， H 2SO 3HSO 3 - + H + K = 1.5×10-2 H 2CO 3 HCO 3 - + H + K = 4.4×10-7① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。
a.石灰乳b. Na 2SO 3溶液c. Na 2CO 3溶液② “钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L -1 的NaOH 溶液中通入标准状况下0.448 L SO 2气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是固体 4溶液 浓盐酸 浓硫酸（填字母序号）。
2014--2015年海淀区高三化学期末试题及答案解析
2015海淀高三期末考试化学试卷分析1、命题意图（1）检测学生升入高三以来化学学习状况和基础知识、基本能力与方法的掌握情况；（2）诊断学生化学学习现状，发现学习过程中的薄弱环节，知识漏洞、能力缺陷。
2、总体评价非常好的一份阶段性检测试卷，体现在：（1）试题内容紧扣教材、考试说明，知识覆盖所有模块，试题体现一大中心（即以信息为中心），考察学生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析问题、解答问题的能力，实验及实验探究能力）。
（2）中等难度和区分度，保持2014年期末试卷水平，逻辑分析的深度与简答的难度较2014北京高考理综化学略低，全卷注重基础，全卷以常规试题改编为主，不同层次的学生均有所收获，对学生群体后期学习有很好的激励作用。
3、体现2015考试说明样题变化趋势突出实验与原理的考查（1）突出考查实验基础知识与实验综合能力。
第II卷5道大题，实验2个半，15题研究沉淀平衡与转化，分值5分；18题Na2S2O3·5H2O制备，分值10分；19题探究SO2与FeCl3溶液的反应，分值10分。
（2）突出考查化学原理及其应用。
第I卷6小题，第II卷15题原理及实验研究，16题电化学原理及其应用。
4、选择题核心考点、难度、模块分布及第II卷部分试题难点、易错点解析（1）第I卷（选择题，共42分）核心考点、难度、模块分布（2）第II卷部分试题难点、易错点解析15、难点解析（2）④c(CH3COO－)> c (Na+)> c (H+)> c (OH－)。
考查学生分析图形问题的过程和结论的能力，图形I分析M点的横坐标得出该点溶液的组成为CH3COOH和CH3COONa，且浓度之比为1：1，溶液中存在三个电离，一个水解反应，即：CH3COONa = CH3COO－+Na+ ……①H2O H+ + OH- ……②CH3COOH CH3COO－+H+……③CH3COO－+H2O CH3COOH +OH- ……④溶液中存在CH3COO－、Na+、H+、OH－4种离子，且c(CH3COO－)与c (Na+)为大量离子，浓度约等；c (H+)、c (OH－) 为少量离子，浓度约等。
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海淀区高三年级第一学期期末练习化学 2014．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16第I 卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法不正确．．．的是 A ．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B ．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂C ．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D ．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2．下列事实所对应的方程式不正确．．．的是 A ．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2OB ．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H 2O(g) === 2Fe(OH)3 + 3H 2C ．工业制取漂粉精：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2OD ．实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O3．氯霉素主要成分的结构简式为：，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应 C ．不能发生消去反应 D ．能发生催化氧化4．常温下，下列各组离子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K +、Na +、Br -、AlO 2-B. 无色溶液中：H +、K +、MnO 4-、C 2O 42-C. c (Fe 3+) = 0.1 mol·L－1的溶液中：K +、H +、SCN -、I -D. 由水电离出的c (OH -) =1.0×10-13 mol·L－1的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-△ △5. 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A. b 电极上发生氧化反应B. 该装置能将化学能转变成电能C. 电解质溶液中Cu 2+从b 电极向a 电极迁移D. 若a 为铜，则a 的电极反应式为：Cu-2e - === Cu 2+6. 下列说法正确的是A ．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B ．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C ．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D ．有机物H 3C CH 3CH 3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶17. 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH 约为3.5，下列说法不．正确．．的是 A ．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 B ．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C ．常温下，该碳酸饮料中K W 的值大于纯水中K W 的值D ．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO 2的溶解度8．下列实验现象不能．．说明相关结论的是 A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl 浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl 的溶解平衡正向移动 D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物9. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)，下列说法正确的是 A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e - === Pb 2+ B. 放电时，正极得电子的物质是PbO 2 C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 – 2e - +2H 2O === PbO 2 + 4H + + SO 42-10. X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，原子序数依次增大。
X 是原子半径最小的元素；Y 元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z 元素的-1价阴离子、W 元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。
下列说法正确的是A. X 、Y 形成的化合物只含有极性键B. X 单质和Z 单质在暗处能剧烈反应充电放电C.含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径11．t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1下列说法正确的是A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-112.有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)13.下述实验方案能达到实验目的的是编号 A B C D实验方案食盐水片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液置于光亮处实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀验证Fe电极被保护验证乙炔的还原性验证甲烷与氯气发生化学反应14．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1已知：（a、b、c均大于零）下列说法不正确．．．的是A.反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 mol H-H键和1 mol I-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2 mol H-I键所需能量约为(c+b+a) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15．（14分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：COOCH3O ClC8H(A)(D)对苯二甲酸H3C CH3H3C CH3CH3⑤H3C CH3H3C CH3OCH3COOCH3(F)(B)……已知：Ⅰ.CH3KMnO4/H+COOHⅡ.RCOOH R COClSOCl2试回答下列问题：（1）D的分子式为；F分子中含氧官能团的名称为、。
（2）原料A的结构简式为；原料B发生反应④所需的条件为。
（3）反应①、⑥所属的反应类型分别为、。
（4）反应②、⑤的化学方程式分别为②______________；⑤______________。
（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。
I Ic kJ·mol－1键断裂①苯环上有三个取代基；②能与NaHCO 3溶液发生反应；③能发生银镜反应。
16．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1） ①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；②NH 3的稳定性比PH 3 （填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
② 浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 。
③ 浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是 （写化学式，一种即可）。
③FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe 2+ + 2NH 3·H 2O == Fe(OH)2↓+ 2NH 4+ 和 。
（3）空气吹脱法是目前消除NH 3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使NH 3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因 。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO 2），反应的化学方程式为 ，若反应中有0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为 g （小数点后保留两位有效数字）。
17．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO 2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO 2被氧气氧化的化学方程式为 。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO 2发生反应从而脱硫。
已知：25 ℃时， H 2SO 3 HSO 3-+ H + K = 1.5×10-2 H 2CO 3HCO 3- + H + K = 4.4×10-7① 下列试剂中适合用作该法吸收剂的是 （填字母序号）。
a.石灰乳b. Na 2SO 3溶液c. Na 2CO 3溶液② “钠碱法”用NaOH 溶液作吸收剂，向100 mL 0.2 mol·L -1 的NaOH 溶液中通入标准状况下0.448 L SO 2固体FeSO 4溶液浓盐酸浓硫酸表面皿气体，反应后测得溶液pH<7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（填字母序号）。
a. c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3)b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-)+ c(SO32-) + c(OH-)（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下：①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。
18．（12分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。
（1）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：①在阳极区发生的反应包括和H ++ HCO3- === H2O + CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理。
（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) ΔH1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) ΔH2= -676 kJ/mol①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式。