初三化学二氧化碳化学方程式
初三化学的所有化学方程式
初三化学得所有化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳与水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电得作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌与稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁与稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其她28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠与二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳得实验室制法):CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器得原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一. 物质与氧气得反应:(1)单质与氧气得反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气得反应:10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13、水在直流电得作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15、加热氯酸钾(有少量得二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18、高温煅烧石灰石:CaCO3 高温CaO + CO2↑三.几个氧化还原反应:19、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22、焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO224、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐得相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26、锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27、铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28、镁与稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29、铝与稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30、锌与稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31、铁与稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32、镁与稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33、铝与稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34、铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35、锌与硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36、铜与硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38、氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39、氧化铜与稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40、氧化铜与稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41、氧化镁与稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42、氧化钙与稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸与烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49、盐酸与氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸与氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51、盐酸与氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52、盐酸与氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54、硫酸与烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55、硫酸与氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56、硫酸与氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57、硫酸与氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58、硝酸与烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363、硫酸与碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64、硫酸与氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液与硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠与氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝得液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 甲烷与天然气得燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝得液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星得木条复燃得气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃得气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃得气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气与氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热初三常见化学方程式集。
二氧化碳在空气中燃烧的化学方程式
二氧化碳在空气中燃烧的化学方程式碳在氧气中完全燃烧生成的二氧化碳，反应的化学方程式为：c+o2=点燃=co2。
碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2c+o2=点燃=2co。
这两个反应是两种物质反应生成一种物质，两者都属于化学反应。
在地面条件下，元素很少从一个地方移动到另一个地方。
因此，地球上的碳含量是一个有效常数。
自然界中的碳流动构成了碳循环。
碳粒冷却就是一种碳颗粒与氧气出现吸热闪烁的化学反应。
紧固碳就是煤的主要可燃物，因此研究碳粒的冷却规律对介绍煤的冷却过程存有关键意义。
煤做为我国动力生产的主要原料，在工业生产和日常生活中采用十分广为，而且蕴含赵静仪十分多样.所以展开加强煤的冷却研究，深入探讨以煤代油的途径，对节约能源，减少冷却成本，具备十分关键的意义。
碳粒的冷却机理就是比较复杂的。
大多数研究指出，碳与氧促进作用同时分解成co2和co，其反应式为：c+o2→co2，2c+o2→2co。
上述反应式称作一次反应，其反应分解成的co2和co还充斥存有下列反应，即为：co2+c →2co，2co+o2→2co2。
上述反应式称作二次反应，反应中分解成的co和co2称作二次产物。
碳粒在恒定的空气中冷却：碳粒在恒定的空气中或碳粒与空气两者并无相对运动冷却时，在相同温度下，上述这些反应以相同方式组合成碳粒的冷却过程。
当温度高于℃时，按下示反应式展开冷却反应：4c+3o2 → 2co+2co2。
此时由于温度较低，在碳粒表面分解成的c02无法与c出现上式右图气化反应。
当温度低于℃以后，碳粒冷却已经开始转为如下反应：3c+2o2→2co+co2。
此时，由于温度增高快速了碳粒表面的反应，分解成更多的co。
同时气化反应也因温度增高而明显地展开。
co在向外扩散途中碰到远处向碳粒表面蔓延的氧而产生冷却，并将氮全部消耗掉。
反应分解成的c02同时向碳粒表面和周围环境两方蔓延。
初三化学二氧化碳化学方程式
2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
二氧化碳还原性的化学方程式
二氧化碳还原性的化学方程式
二氧化碳还原性是一种非常重要的物质，它可以运用在医学上，也可以用于发电。
它的化学方程式是CO2 + 2 H2 → CH3OH。
CO2是碳和氧的二氧化化合物，是一种无味、无色的气体，在大气中的含量很高，是造成全球变暖的主要原因。
H2是指氢气，也就是将氢原子结合起来而成的气体组成。
CH3OH是甲醇，也被称为醇，是一种易燃液体，在常温下是无色透明的液体，可溶于水，能燃烧产生光及热源。
通过上述方程式，CO2可以被还原成甲醇，甲醇可以穿过某种催化剂，使CO2有机化合物进行还原反应，这被称为二氧化碳还原性。
在该反应中，CO2被还原为甲醇，同时产生了氢气。
二氧化碳还原性有许多应用，它可以用于生产甲酸类和有机物，也可以用于改善空气质量和消除化学污染，对保护环境起到保护作用。
它可以用来制造预防药物和无污染的能源，比如高纯度甲醇和醇油，以及其他绿色能源，有助于实现正确循环资源及可持续发展。
通过二氧化碳还原反应，不仅可以实现绿色化学，减少空气污染，还能节约能源，从而改善用户使用的能源环境，帮助保护环境。
初三化学的所有化学方程式
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
初三化学所有化学方程式
初三化学所有化学方程式化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热初三常见化学方程式集。
初三化学知识点总结：二氧化碳有关的化学方程式
初三化学知识点总结：二氧化碳有关的化学方程式
C+O2==点燃==CO2
现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O
现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3) ====CaCO3+CO2+H2O
△
现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2
△
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水
变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）
现象：不明显
高温
CaCO3====CaO+CO2
现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2
现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
CuO+CO==高温==Cu+CO2
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
氧气转化为二氧化碳的化学方程式
氧气转化为二氧化碳的化学方程式
二氧化碳的化学方程式是：
2H2O（水）+ O2（氧气）→ 4H2（氢）+ 4O2（氧气）→ 2CO2（二氧化碳）+ 2H2O（水）
二氧化碳的化学方程式是一个不可逆的化学反应，涉及氧气在复杂的反应中转化为二氧化碳的生成过程。
一、水的变化
水的变化在二氧化碳的化学方程式中起着至关重要的作用。
从物质组成上来看，一水钠（Na2O）中含有两个水分子（H2O），即水能够参与反应，从而开始转化氧气并最终形成二氧化碳。
二、氧气的变化
在二氧化碳的化学方程式中，氧气将发生细微的变化，即氧气将参与不同的反应，最终形成4个氧分子（O2），2个氢分子（H2）和2个二氧化碳分子（CO2）。
与此同时，氧气中的氧原子被激活，化合反应推动氧原子向原子态转化并参与平衡反应，最终形成二氧化碳。
三、氢的变化
在二氧化碳的化学方程式中，氢分子尽管是最小的原子，但仍然十分
重要。
氢可从2H2O（水）和O2（氧气）中抽取，通过解离和重组，
形成4H2（氢）+4O2（氧气），最终形成2CO2（二氧化碳）+2H2O （水）的组合。
四、平衡反应
氧气的转化及其他物质的变化之间有一定的关系，当这些变化到达一
定的程度时，就会发生一种内衡反应，即前文中提到的4H2（氢）
+4O2（氧气）→2CO2（二氧化碳）+2H2O（水）。
内衡反应的存在，
在推动氧转化为二氧化碳过程中发挥了积极的作用。
五、结论
水、氧气、氢等物质参与了二氧化碳的化学方程式，最终形成了最终
的二氧化碳+水反应，并通过平衡反应推动氧气转化为二氧化碳。
总之，转化氧气二氧化碳反应涉及气体、液体和固体物质的细微变化。
初三常见化学方程式
初三常见化学方程式初三常见化学方程式化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O14.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 → 2NaCl分解反应15.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑18.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑19.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu21.CaO + CO2↑22.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑23.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2+ H2↑24.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O25.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑26.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO27.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他28.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO429.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O30.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O31.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO232.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232、可以用澄清石灰水来检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O。
与二氧化碳反应的化学方程式
与二氧化碳反应的化学方程式二氧化碳与反应物的反应二氧化碳是一种无色、无味的气体，在各种化学反应中充当反应物。
以下是二氧化碳与几种常见反应物反应的化学方程式：与水反应：化学方程式：CO2 + H2O ⇌ H2CO3该反应产生碳酸，是一种弱酸。
与金属氧化物反应：化学方程式：CO2 + MO → MCO3其中 M 是金属。
该反应形成碳酸盐，该碳酸盐通常难溶于水。
化学方程式：CO2 + 2MOH → M2CO3 + H2O其中 M 是金属。
该反应产生碳酸盐和水。
与金属氢氧化物反应：化学方程式：CO2 + 2MOH → M2CO3 + H2O其中 M 是金属。
该反应类似于与碱的反应，产生碳酸盐和水。
与氨反应：化学方程式：CO2 + 2NH3 → NH4HCO3该反应产生碳酸氢铵，是一种铵盐。
除了这些常见的反应外，二氧化碳还参与其他反应，例如：光合作用：植物利用二氧化碳和水产生葡萄糖和其他有机化合物。
呼吸作用：动物和植物消耗氧气并产生二氧化碳。
石灰石的形成：二氧化碳与钙化石反应形成碳酸钙，这是石灰石的主要成分。
这些反应在自然界和工业应用中都非常重要。
例如，二氧化碳用于生产水泥、玻璃和碳酸饮料。
它还用作温室气体，在调节地球温度方面发挥着重要作用。
二氧化碳反应的影响二氧化碳参与的反应具有广泛的影响，包括：环境影响：二氧化碳是温室气体，过量的二氧化碳会加剧气候变化。
工业用途：二氧化碳用于生产各种材料，例如水泥和玻璃。
生物作用：二氧化碳是植物光合作用必不可少的原料，也是动物呼吸作用的产物。
因此，了解二氧化碳与其他物质的反应对于理解其在自然界和工业中的作用至关重要。
初三化学方程式汇总
MnO 2MnO 2高温点燃点燃点燃点燃△△点燃点燃△通电点燃点燃△ △高温点燃化学方程式汇总 学生用一、化合反应 (1) S+O 2=====SO 2(2) C+O 2====CO 2 (3) 2C+O 2=====2CO (4) 4P+5O 2=====2P 2O 5(5) C+CO 2=====2CO(6) 3Fe+2O 2====Fe 3O 4 (7) 2Mg+O 2=====2MgO (8) 4Al+3O 2====2Al 2O 3(9) 2Cu+O 2====2CuO(10) 2Hg+O 2=====2HgO(11) 2H 2+O 2=====2H 2O (12) 2CO+O 2=====2CO 2(13) H 2 + Cl 2 ===== 2HCl(14) CO 2 + H 2O==== H 2CO 3(15) CaO+ H 2O==== Ca(OH)2二、分解反应 (1) 2H 2O 2===== 2H 2O +O 2↑ (2) 2KClO 3==== 2KCl+3O 2↑(3) 2KMnO 4=== K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑(4) 2H 2O====2H 2↑ + O 2↑(5) H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ (6) CaCO 3=====CaO+CO 2↑(7) Cu 2(OH)2CO 3====2CuO+H 2O+CO 2↑三、置换反应(1) Mg+2HCl=== MgCl 2+ H 2 ↑(2) Fe+2HCl=== FeCl 2+ H 2 ↑(3) Zn+2HCl=== ZnCl 2+ H 2↑(4) 2Al +6HCl===2 AlCl 3+3 H 2↑(5) Mg+H 2SO 4==MgSO 4+ H 2↑(6) Fe +H 2SO 4==Fe SO 4+ H 2↑△高温高温(7) 2Al +3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3+3 H 2↑(8) Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+ H 2↑(9) Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu(10) 2Al+3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu (11) Cu+2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag(12) C+2CuO=====2Cu+CO 2↑(13) 3C+2Fe 2O 3==== 4Fe+3CO 2↑(14) H 2+CuO====Cu+H 2O(15) 6H 2+2Fe 2O 3==== 4Fe+6H 2O四、复分解反应①、酸和碱发生的中和反应（生成盐和水），有7个 (1) NaOH + HCl=== NaCl+ H 2O (2) Ca(OH)2+2HCl=== CaCl 2+ H 2O (3) 2NaOH +H 2SO 4= Na 2SO 4+H 2O (4) Ca(OH)2 +H 2SO 4==CaSO 4+H 2O (5) 2Al (OH)3+6HCl=== 2AlCl 3+3 H 2O (6) Fe(OH)3+3HCl==FeCl 3+3H 2O (7) Cu(OH)2+2HCl==CuCl 2+2H 2O②、酸和盐反应，生成新酸和新盐：7个 (1) Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ (2) NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ (3) K 2CO 3+2HCl===2KCl+H 2O+CO 2↑ (4) CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑(5) H 2SO 4 + Ba(NO 3)2=== BaSO 4↓ + 2HNO 3 (6) H 2SO 4 + BaCl 2=== BaSO 4↓+ 2HCl补：HCl+ AgNO 3=== AgCl ↓+ HNO 3③、碱和盐（必须都是可溶于水的），生成新碱和新盐：3个 (1) Na 2CO 3+ Ca(OH)2=== CaCO 3↓+2 NaOH (2) CuSO 4+2 NaOH=== Cu(OH)2↓（蓝色）+ Na 2SO 4 (3) CuSO 4+Ba(OH)2=== Cu(OH)2↓ + BaSO 4↓点燃点燃点燃点燃点燃点燃△ 高温④盐和盐（都是可溶于水的)，生成另外两种新盐：3个 (1) CuSO 4+ BaCl 2=== BaSO 4↓+CuCl 2 (2) AgNO 3+ NaCl=== AgCl ↓+NaNO 3 (3) Na 2CO 3+ CaCl 2=== CaCO 3↓+2 NaCl○5、酸和金属氧化物的反应（生成盐和水），有3个 (1) 6HCl+ Fe 2O 3===2 FeCl 3+3 H 2O (2) 3H 2SO 4 +Fe 2O 3=== Fe 2(SO 4)3+3 H 2O 补充：H 2SO 4 + CuO=== CuSO 4+H 2O五、碱和非金属氧化物的反应（生成盐和水），有4个 (1) CO 2 +Ca(OH)2===CaCO 3↓+ H 2O (2) CO 2 +2NaOH===Na 2CO 3+ H 2O (3) SO 3 +2NaOH===Na 2SO 4+H 2O (4) SO 2 +2NaOH===Na 2SO 3+H 2O 亚硫酸钠六、其他反应：4个 (1) CH 4+2O 2==== CO 2 + 2H 2O(2) C 2H 5OH +3O 2====2CO 2 + 3H 2O(3) CO+CuO====Cu + CO 2(4) 3CO + Fe 2O 3====2Fe + 3CO 2化学方程式汇总 教师用一、化合反应 (1) S+O 2=====SO 2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
初三化学方程式整理
复分解
41
植物的光合作用
6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
42
葡萄糖在体内氧化
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
43
二氧化硫和水反应
SO2+H2O ==== H2SO3
化合
44
三氧化硫和水反应
SO3+H2O ==== H2SO4
化合
45
亚硫酸和氧气作用生成硫酸
H2SO3+O2==== H2SO4
37
硝酸银和稀盐酸
AgNO3+HCl ==== AgCl↓+HNO3
复分解
38
氯化钡和稀硫酸
BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl
复分解
39
硫酸铵和氢氧化钠
(NH4)2SO4+2NaOH ==== Na2SO4+2NH3↑+2H2O
复分解
40
氯化铵和氢氧化钙
2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O
置换
24
铁和硫酸铜反应
高温
点燃
高温
高温
点燃
Fe+CuSO4==== FeSO4+Cu
置换
25
工业炼铁反应原理
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
26
一氧化碳燃烧
2CO+O2=== 2CO2
化合
27
碳在高温下和二氧化碳反应
C+CO2==== 2CO
化合
28
工业制二氧化碳(煅烧石灰石)
制取二氧化碳的化学方程式
制取二氧化碳的化学方程式二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，由一分子的碳原子和两个氧原子组成。
它在大气中存在着，而且是地球上主要的温室气体之一。
二氧化碳的制取方法有很多种，包括化学方法、物理方法，以及一些工业化规模的生产方法。
下面将介绍几种常见的制取二氧化碳的化学方程式。
1. 通过碳酸盐与酸反应制取二氧化碳：碳酸盐与酸反应可以产生二氧化碳气体。
常见的化学方程式如下：碳酸氢钠（NaHCO3）+ 醋酸（CH3COOH）→ 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）+ 乙酸钠（CH3COONa）2. 通过燃烧物质制取二氧化碳：燃烧是一种常见的化学反应，通过燃烧某种物质也可以制取二氧化碳。
常见的化学方程式如下：甲烷（CH4）+ 氧气（O2）→ 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）3. 通过碳酸氢钠和盐酸反应制取二氧化碳：碳酸氢钠和盐酸反应可以产生二氧化碳气体。
常见的化学方程式如下：碳酸氢钠（NaHCO3）+ 盐酸（HCl）→ 二氧化碳（CO2）+ 氯化钠（NaCl）+ 水（H2O）4. 通过葡萄糖发酵制取二氧化碳：葡萄糖发酵是一种常见的生物化学反应，通过葡萄糖的发酵也可以产生二氧化碳。
常见的化学方程式如下：葡萄糖（C6H12O6）→ 二氧化碳（CO2）+ 乙醇（C2H5OH）通过以上几种方法可以制取二氧化碳，每种方法都有不同的适用场景和生产成本。
在工业和实验室中，常见的制取二氧化碳的方法包括化学反应、燃烧和生物化学反应等，这些方法不仅可以用于二氧化碳的制取，也可以用于一些相关气体的制取和分离。
制取二氧化碳有着广泛的应用，例如用于工业生产、科学研究、饮料制作等。
初三化学的所有化学方程式
初三化学的所有化学方程式11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== Ba SO4↓ + 2NaCl五．其它反应：75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2初三常见化学方程式集。
初三化学所有化学方程式
精心整理化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O567891011121314151617181920、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 343536（11.2.3.4.5.6.7.8.9.（210.11.12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.（126.27.28.29.30.31.32.33.（234.35.36.（337.38.39.40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：C a(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O （5）酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.54.55.56.57.58.（6）酸5960616263.64.（7）碱65666768.69.（8）盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体。
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2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足)2CuO+C=高温=CO2↑+2CuCO2+H2O==H2CO3H2CO3==H2O+CO3↑6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O22Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO2CO+O2=点燃=2CO2CuO+CO=加热=CO2+CuCO2+H2O==H2CO3CaCO3=高温=CaO+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。