最新部队考军校化学试题与详解
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化学部分(共60分,约45分钟)
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题(本题包括6小题,每小题3分,共18分。每题只有一个选项符合题意)
2009年的哥本哈根气候大会,被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排,改善环境质量的是。()
①发展低碳经济、循环经济,开发推广使用太阳能、风能等新能源技术;
②推广使用燃煤脱硫技术,防止SO2对空气的污染;
③研制开发新型燃料电池汽车,减少机动车尾气对空气的污染;
④使用填埋法处理未经分类的生活垃圾;
⑤提倡使用可降解材料制成的购物袋。
A. ①③④⑤
B. ①②③④
C. ①②③⑤
D. ①②④⑤
2. 将氯气通入硝酸银溶液中,产生白色沉淀。该反应的离子方程式是()
A.Cl–+ Ag + ===A g Cl↓
B.Cl2 + Ag + + H2O === A g Cl↓+ H + + HClO
C. Cl2 + Ag + === A g Cl↓+ Cl–
D. Cl2 + Ag + + H2O === A g Cl↓+ 2H + + ClO–
3. 下列微粒中离子半径最大的是()
A. O2–
B. A13+
C. Na+
D. F–
4. 一定量CH4燃烧后得到产物为CO、CO2、H2O(g)混合物质量为49.6g ,当其缓缓通过
足量无水CaC12时,气体质量减少25.2g ,则混合气体中CO质量()
A. 24.4g
B.13.2g
C. 12.5g
D. 11.2g
5.下列实验操作错误的是()
A. 托盘天平称量物质时,左盘放被称量物,右盘放砝码
B. 坩埚、蒸发皿可直接用酒精灯加热,不需垫石棉网
C. 必需时可用体温计来测量接近沸水的温度
D. 用25ml 的滴定管量取14.80ml 的稀溶液
6.下列化学用语正确的是()
A. 硫原子结构示意图 +16 2 8 8
B. 氯化氢分子电子式:H+ []–
C. 乙烯分子结构式:CH2 = CH2
D. 硫酸铁电离方程式:Fe2 ( SO4 ) 3 === 2 Fe 3+ + 3SO 2
4
二、填空题(本题包括5小题,共31分,把正确答案填在题中横线上)
7. 锌粒与醋酸溶液反应时:(1)若向溶液中加入一定量的醋酸钠固体,则产生氢气速度
会 ;(2)若向溶液中加少量硫酸铜溶液时,产生氢气的速度会 (填变快、变慢或不变)。
8. 铁是自然界分布最广的金属之一,铁矿石的种类很多,重要的有磁铁矿石(主要成分
Fe 3O 4)、赤铁矿石(主要成分Fe 2O 3)。
(1)写出以赤铁矿石炼铁的主要化学方程式 。
(2)红热的铁能跟水蒸气反应,生成一种可燃性气体,
其反应方程式为 。
9. 我国对储氢碳纳米管研究获得重大进展。用电弧法合成碳纳米管,常伴有大量杂质——
碳纳米颗粒,可通过下述反应除去:
2K 2Cr 2O 7 +3C+ 8H 2SO 4 === 2 Cr 2 ( SO 4 ) 3 + 2 K 2 SO 4 +8 H 2 O + 3CO 2↑
上述反应中氧化剂为 ,氧化产物为 。要使20 mL 1.0 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液被还原,至少加入 mL 2.0 mol/L 的H 2SO 4溶液。
10. 将下列离子A l 3+、Na +、K +、NO -3、OH –、MnO -
4、H +、Fe 3+
、NH +4、A lO -2、CO -23,按可能大量共存于溶液的情况,把它们全部分成A 、B 两组,其中A 组为碱性溶液,要求每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子。则A 组为 ,B 组为 。
11. 实验室制备下列气体:H 2、O 2、Cl 2、CO 2、H 2S 。需要用加热装置制备的气体为 ;
可以用排水取气装置收集的气体为 。
三、计算题(11分)
12. 一定量的乙醇在氧气不足的条件下得到CO 、CO 2、H 2O ,总质量27.6g ,其中水质量
为10.8g ,求CO 、CO 2质量。
化学部分答案
答案:C
解析:①②③⑤都是现在提倡的节能减排环保等问题。而垃圾应分类处理,尽量回收利用,未经分类埋填法不仅破坏土质,而且污染地下水。
2 考点:考查离子反应及离子方程式
答案:B
解析:C12通入AgNO 3溶液,先和H 2O 反应,C12 +H 2O === HC1+HC1O ,生成HC1和Ag +反应
生成AgC1↓,两式相加。
3 考点:考查元素周期律
答案:A
解析:电子层结构相同的离子随着核电荷的递增半径逐渐减小.故其正确大小顺序应为O 2– > F – >Na + > Al 3+
4 考点:考查有机化台物的简单计算
答案:D
解析:首先将混合气体通过无水CaC12是将H 2O 完全吸收,则n H 2O=18
2.25=1.4mo1,又根据C 、H 守恒可知,CH 4燃烧生成CO, CO 2物质的量之和等于生成H 2O 物质的量的一半,即CO ,CO 2物质的量之和等于
mol 7.02
4.1=。 设CO 2x mol CO y mol 即有方程⎩
⎨⎧⎩⎨⎧===-=+=+4.03.0 4.242.256.4928447.0y x y x y x 解知 所以CO 的质量=g mol g mol 2.11/284.0=⨯。
5 答案:C
解析:托盘天平规律:左物右码,A 对;坩埚、蒸发皿、试管可直接加热,而烧杯、烧瓶要间接加热,B 对;不能用体温计测沸水温度,固体温计测量最大值仅几十度(40多度),C 错;滴定管可精确量取液体,D 对。
6.考点:考查基本概念
A.中应为 +16 2 8 6
H H
B 中应为H
C 中应为 C === C
D 对 。
H H
7 考点:考查化学平衡和原电池知识
答案:(1)变慢;(2)变快
解析:(1)醋酸和锌反应时,醋酸在溶液中存在下列平衡CH 2COOH
H + + CH 3COO - 当加入少量CH 3COONa 固体时, CH 3COO -浓度增大,平衡左移,H + 浓度减小,反应速度变
慢;(2)当加入少量CuSO 4后,Zn 置换出Cu ,在Zn 表面形成原也池,此时.负极Zn -2e = Zn 2+,正极2H + +2e = H 2↑,反应速度加快。
8 考点:考查铁的化学性质
答案:(1) Fe 2O 3 + 3CO △点燃高温
催化剂△催化剂
2Fe + 3CO 2 (2)3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑ 解析:①高炉炼铁中主要用还原剂CO 将铁从铁矿石中还原出来。②略。
9 考点:考查氧化还原反应
答案:氧化剂K 2Cr 2O 7 氧化产物CO 2 至少加入40 ml
解析:得电子物质(化合价降低)是氧化剂生成还原产物,失电子的物质(化合价升高)是还原剂生成氧化产物,所以上述反应中,氧化剂K 2Cr 2O 7 ,氧化产物CO 2 。根据方程式2mol K 2Cr 2O 7 ,被还原至少需H 2SO 4 8 mol ,设至少加x ml 2 mol /L 的H 2SO 4 ,可列比例