最新部队考军校化学试题与详解

化学部分（共60分，约45分钟）
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每题只有一个选项符合题意）
2009年的哥本哈根气候大会，被称作“人类拯救地球最后一次机会”的联合国气候变化大会。

下列措施有利于节能减排，改善环境质量的是。

（）
①发展低碳经济、循环经济，开发推广使用太阳能、风能等新能源技术；
②推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2对空气的污染；
③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气对空气的污染；
④使用填埋法处理未经分类的生活垃圾；
⑤提倡使用可降解材料制成的购物袋。

A. ①③④⑤
B. ①②③④
C. ①②③⑤
D. ①②④⑤
2. 将氯气通入硝酸银溶液中，产生白色沉淀。

该反应的离子方程式是（）
A.Cl–+ Ag + ===A g Cl↓
B.Cl2 + Ag + + H2O === A g Cl↓+ H + + HClO
C. Cl2 + Ag + === A g Cl↓+ Cl–
D. Cl2 + Ag + + H2O === A g Cl↓+ 2H + + ClO–
3. 下列微粒中离子半径最大的是（）
A. O2–
B. A13+
C. Na+
D. F–
4. 一定量CH4燃烧后得到产物为CO、CO2、H2O（g）混合物质量为49.6g ，当其缓缓通过
足量无水CaC12时，气体质量减少25.2g ，则混合气体中CO质量（）
A. 24.4g
B.13.2g
C. 12.5g
D. 11.2g
5.下列实验操作错误的是（）
A. 托盘天平称量物质时，左盘放被称量物，右盘放砝码
B. 坩埚、蒸发皿可直接用酒精灯加热，不需垫石棉网
C. 必需时可用体温计来测量接近沸水的温度
D. 用25ml 的滴定管量取14.80ml 的稀溶液
6.下列化学用语正确的是（）
A. 硫原子结构示意图 +16 2 8 8
B. 氯化氢分子电子式：H+ []–
C. 乙烯分子结构式：CH2 = CH2
D. 硫酸铁电离方程式：Fe2 ( SO4 ) 3 === 2 Fe 3+ + 3SO 2
4
二、填空题（本题包括5小题，共31分，把正确答案填在题中横线上）
7. 锌粒与醋酸溶液反应时：（1）若向溶液中加入一定量的醋酸钠固体，则产生氢气速度
会 ；（2）若向溶液中加少量硫酸铜溶液时，产生氢气的速度会 （填变快、变慢或不变）。

8. 铁是自然界分布最广的金属之一，铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分
Fe 3O 4）、赤铁矿石（主要成分Fe 2O 3）。

（1）写出以赤铁矿石炼铁的主要化学方程式 。

（2）红热的铁能跟水蒸气反应，生成一种可燃性气体，
其反应方程式为 。

9. 我国对储氢碳纳米管研究获得重大进展。

用电弧法合成碳纳米管，常伴有大量杂质——
碳纳米颗粒，可通过下述反应除去：
2K 2Cr 2O 7 +3C+ 8H 2SO 4 === 2 Cr 2 ( SO 4 ) 3 + 2 K 2 SO 4 +8 H 2 O + 3CO 2↑
上述反应中氧化剂为 ，氧化产物为 。

要使20 mL 1.0 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液被还原，至少加入 mL 2.0 mol/L 的H 2SO 4溶液。

10. 将下列离子A l 3+、Na +、K +、NO -3、OH –、MnO -
4、H +、Fe 3+
、NH +4、A lO -2、CO -23，按可能大量共存于溶液的情况，把它们全部分成A 、B 两组，其中A 组为碱性溶液，要求每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子。

则A 组为 ，B 组为 。

11. 实验室制备下列气体：H 2、O 2、Cl 2、CO 2、H 2S 。

需要用加热装置制备的气体为 ；
可以用排水取气装置收集的气体为 。

三、计算题（11分）
12. 一定量的乙醇在氧气不足的条件下得到CO 、CO 2、H 2O ，总质量27.6g ，其中水质量
为10.8g ，求CO 、CO 2质量。

化学部分答案
答案：C
解析：①②③⑤都是现在提倡的节能减排环保等问题。

而垃圾应分类处理，尽量回收利用，未经分类埋填法不仅破坏土质，而且污染地下水。

2 考点：考查离子反应及离子方程式
答案：B
解析：C12通入AgNO 3溶液，先和H 2O 反应，C12 +H 2O === HC1+HC1O ，生成HC1和Ag +反应
生成AgC1↓，两式相加。

3 考点：考查元素周期律
答案：A
解析：电子层结构相同的离子随着核电荷的递增半径逐渐减小．故其正确大小顺序应为O 2– > F – >Na + > Al 3+
4 考点：考查有机化台物的简单计算
答案：D
解析：首先将混合气体通过无水CaC12是将H 2O 完全吸收，则n H 2O=18
2.25=1.4mo1,又根据C 、H 守恒可知,CH 4燃烧生成CO, CO 2物质的量之和等于生成H 2O 物质的量的一半，即CO ，CO 2物质的量之和等于
mol 7.02
4.1=。

设CO 2x mol CO y mol 即有方程⎩
⎨⎧⎩⎨⎧===-=+=+4.03.0 4.242.256.4928447.0y x y x y x 解知 所以CO 的质量=g mol g mol 2.11/284.0=⨯。

5 答案：C
解析：托盘天平规律：左物右码，A 对；坩埚、蒸发皿、试管可直接加热，而烧杯、烧瓶要间接加热，B 对；不能用体温计测沸水温度，固体温计测量最大值仅几十度(40多度)，C 错；滴定管可精确量取液体，D 对。

6.考点：考查基本概念
A.中应为 +16 2 8 6
H H
B 中应为H
C 中应为 C === C
D 对 。

H H
7 考点：考查化学平衡和原电池知识
答案：(1)变慢；(2)变快
解析：(1)醋酸和锌反应时，醋酸在溶液中存在下列平衡CH 2COOH
H + + CH 3COO - 当加入少量CH 3COONa 固体时， CH 3COO -浓度增大，平衡左移，H + 浓度减小，反应速度变
慢；(2)当加入少量CuSO 4后，Zn 置换出Cu ，在Zn 表面形成原也池，此时．负极Zn -2e = Zn 2+，正极2H + +2e = H 2↑，反应速度加快。

8 考点：考查铁的化学性质
答案：(1) Fe 2O 3 + 3CO △点燃高温
催化剂△催化剂
2Fe + 3CO 2 （2）3Fe + 4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑ 解析：①高炉炼铁中主要用还原剂CO 将铁从铁矿石中还原出来。

②略。

9 考点：考查氧化还原反应
答案：氧化剂K 2Cr 2O 7 氧化产物CO 2 至少加入40 ml
解析：得电子物质(化合价降低)是氧化剂生成还原产物，失电子的物质(化合价升高)是还原剂生成氧化产物，所以上述反应中，氧化剂K 2Cr 2O 7 ，氧化产物CO 2 。

根据方程式2mol K 2Cr 2O 7 ，被还原至少需H 2SO 4 8 mol ，设至少加x ml 2 mol ／L 的H 2SO 4 ，可列比例
1202⨯=2
8⨯x ，解得x = 40 。

10 考点：考查离子共存和任何溶液都呈电中性知识
答案：A 组：OH – 、AlO -
2、CO -2
3、Na + 、K +
， B 组：H 、Al 3+ 、Fe 3+
、NH +4、NO -3、MnO -4
解析：根据离子共存情况，OH – 、AlO -2 、CO -23必须在A 组即碱性溶液中，而Al 3+ 、Fe 3+
、NH +4、MnO -4必须在B 组即酸性中才能共存，又因为每组中不少于两种阳离子和两种阴离
子，故A 组增加Na + 、K +
，B 组增加NO -3，故得答案。

11 考点：考查气体的制取性质
答案：O 2 ，C12 ；H 2 ，O 2
解析：实验室O 2用KMnO 4或KCO 3和MnO 2混合物加热制取，制C12用MnO 2和浓HCl 加热制得，而H 2 、CO 2 、H 2S 都不需加热制得。

不溶于水或难溶于水的气体才能用排水法收集Cl 2 、CO 2 、H 2S 都能溶于水，而H 2难溶，O 2微溶，故选H 2、O 2 。

12 考点：考查有机物的计算
解析：根据题意可大概写出方程式CH 3CH 2OH +O 2 →CO+CO 2+H 2O （未配平）
O H n 2=mol 6.018
8.10=,即H 原了为1.2 mol ，由于H 原子全部来自乙醇， 所乙醇n =mol 2.06
2.1=，则乙醇中含C 原子 = 0.2×2 = 0.4 mol 设CO x mol CO 2y mol ,根据质量守恒和C 原子守恒可列方程式 ⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧=⨯==⨯===-=+=+)(4.154435.0)(4.12805.035
.005.08.106.2744284.02g CO g CO y x y x y x 所以质量。