【化学精校版】广东省2018届高三4月模拟考试(二模)理综(解析版)
【全国大联考】【广东(新课标Ⅰ)】 广东省韶关市2018届高三4月模拟考试(二模)理综化学试题(解析版)
【试卷整体分析】考试范围：高考范围难度：一般【题型考点分析】广东省韶关市2018届高三4月模拟考试（二模）理综化学试题第I卷（选择题）1．“化学是你，化学是我”。
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。
这里的“消石”指的是高锰酸钾D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏【答案】C点睛：近几年高考题中常常引用古语来说明某些化学现象，答题的关键就要特别注意某些关键字眼：如握雪不冰、紫青烟起、蒸令气上，才能与所学化学知识产生联系，找到答案。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9N AC．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子【答案】A【解析】A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A，A正确；B．常温常压下，17g甲基（—14CH3）是1mol，所含的中子数8N A，B错误；C．标准状况下己烷不是气态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；D．酯化反应是可逆反应，1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成CH3CO18OC2H5分子的个数小于N A个，D错误，答案选A。
点睛：要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中的酯化反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
2018深圳二模理综Word版含答案--广东省深圳市2018届高三第二次(4月)调研考试理综试题
深圳市 2018 届高三年级第二次调研考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 P 31 Fe 56 Co 59 Ga 70第I 卷一、选择题 : 本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．细胞膜上分布有载体蛋白和受体蛋白等功能蛋白，载体蛋白和受体蛋白的共同特点有A．与相关物质的结合具有特异性B．相结合的物质均为小分子有机物C．均能识别细胞外来的信息分子D．其产生过程均由核糖体独立完成2．下列有关分子与细胞的叙述，正确的是A．利用重铬酸钾检测酒精时需要碱性环境B．用含有双缩脲的物质可检测蛋白质的显色情况C．用洋葱根尖分生区细胞难以观察到质壁分离现象D．低温条件下保存过程的蛋白酶催化能力会丧失3．图示最适浓度和pH 值条件下，反应物浓度对某种酶所催化的化学反应速率的影响，有关分析正确的是A． A 点时，适当提高温度可以提高反应速率B． B 点时，酶的数量限制了反应速率的提高C． B 点时，影响反应速率的条件主要是pH 值D． C 点时，酶活性和化学反应速率升至最大值4．科研人员将禁食一段时间的实验小鼠随机分为甲、乙、丙、丁4组，向甲、乙、丙3组腹腔注射等量胰岛素溶液，丁组腹腔注射生理盐水，一段时间后，甲、乙、丙三组出现反应迟钝、嗜睡等症状，而丁组未出现这些症状，有关说法错误的是A．通过该实验能探究胰岛素的生理作用B．直接给乙注射葡萄糖有利于缓解症状C．给丙注射胰高血糖素有利于缓解症状D．给丁注射胰岛素后能大幅度增加尿量5．将休眠状态的糖枫种子与湿沙混合后放在0~5℃的低温下 1~2 个月，就可以使种子提前萌发。
图示糖枫种子在处理过程中各种激素含量的变化。
由此可推测A．脱落酸和细胞分裂素对种子的萌发都起促进作用B．脱落酸和赤霉素含量相等时细胞分裂素含量较高C．图中 3 种激素在不同的时间段都可能发挥一定作用D．先使用细胞分裂素和脱落酸有利于种子提早萌发6．已知豌豆种子的黄色(Y) 对绿色 (y) 、高杆 (D) 对矮杆 (d) 是显性，这两对性状独立遗传。
广东省韶关市2018届高三4月模拟考试（二模）理综化学试题Word版附详细答案
广东省韶关市2018届高三4月模拟考试（二模）理综化学试题Word版附详细答案可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 N a-23 Mn-55 Zn-65 Mo-96 Ba-137第I 卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题，每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
7、“化学是你，化学是我”。
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C.《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。
这里的“消石”指的是高锰酸钾D.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏8、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.25℃，1L pH=13 的NaOH 溶液中含有OH -的数目为0.1N AB.常温常压下，17g 甲基(-14CH 3) 所含的中子数9N AC.标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(6/22.4) N AD.1mol 乙酸(忽略挥发损失) 与足量的C 2H 518OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A 个CH 3CO 18OC 2H 5分子9、下列说法正确的是10、列说法不正确的是A.在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B.C6H14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得11、某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意图如图。
下列有关该电池说法不正确的是A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料B.充电时A电极为阴极，发生还原反应C.充电时B 电极的反应: Li2S8-2e-=2Li++S8D.手机使用时电子从A 电极经过手机电路版流向B电极，再经过电池电解质流回A电极12、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
【全国大联考】【广东(新课标Ⅰ)】 广东省韶关市2018届高三4月模拟考试(二模)理综化学试题(原卷版)
广东省韶关市2018届高三4月模拟考试（二模）理综化学试题第I卷（选择题）1．“化学是你，化学是我”。
化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．《本草经集注》对“消石”的注解如下:“…如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰…”。
这里的“消石”指的是高锰酸钾D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指蒸馏2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AB．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数9N AC．标准状况下，1L 己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为N AD．1mol乙酸（忽略挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N A个CH3CO18OC2H5分子3．下列说法正确的是4．下列说法不正确的是A ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应B ．C 6H 14有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D ．聚合物()可由单体CH 3CH=CH 2和CH 2=CH 2 加聚制得5．某手机电池采用了石墨烯电池，可充电5分钟，通话2小时。
一种石墨烯锂硫电池(2Li+S 8=Li 2S 8)工作原理示意图如图。
下列有关该电池说法不正确的是A．金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料 B ．充电时A 电极为阴极，发生还原反应 C ．充电时B 电极的反应:Li 2S 8-2e -=2Li ++S 8D ．手机使用时电子从A 电极经过手机电路版流向B 电极，再经过电池电解质流回A 电极6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2018广东广州高三化学二模试卷(含答案)
6
电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 极是电池的负极 B. 电池工作时，正极可发生反应： C. 电池充电时间越长， 值越小 D. 电池工作时，外电路中流过
电子，负极材料减重
7
时，向
的 、、
[已知：
二元弱酸
溶液中滴加
溶液，溶液中
的物质的量分数
随 的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
反应 （2） 温度为
时，将等物质的量的
的
。
和 充入体积为 的密闭容器中发生反应：
实验测得： 正 正
，
， 正、 为速率常数。
1当
的体积分数为 ， 的转化率为
。
2
时，
正
（以 表示）。当温度改变为 时，
正
（填“ ”、“ ”或“ ”）。
，则
（3） 用
代替
作为碳源有利于实现
加氢制备甲酸。向反应器中加入
水溶液、 粉、 粉，在
的化学方程式为
。
（2） 锌粉的作用有：除去铜、镉等杂质、
。
（3）
中 的化合价为 ，则
中含过氧键数目为
除锰的离子方程式为
。
（4） “滤液 ”的主要成份为
，“沉锌”中反应的化学方程式为
（5） 若“滤液 ”中
，此时
（已知：
，
，用
。 。 ）
10
加氢制备甲酸（
回答下列问题：
（1） 已知：
）可用于回收利用 。
，石墨烯中含有的化学键类型是
；图 中
键角
键角 。（填“ ”、“ ”或“ ”）
（2） 五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于新型电池，基态钒原子的价电子排布式
2018届高三第二次模拟考试理综化学试题含答案
2018届⾼三第⼆次模拟考试理综化学试题含答案本试卷参考相对原⼦质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与⽣活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．⽤NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭⽕剂B．为了防⽌蛋⽩质盐析，疫苗等⽣物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可⽤作胶⽚感光剂D．硅胶多孔，常⽤作⾷品⼲燥剂8. N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原⼦个数远⼤于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原⼦个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与⾜量浓盐酸共热转移电⼦数⽬⼩于3N AD. 3.6gD2O所含质⼦数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分⼦中的六个碳原⼦在同⼀直线上，则n可能等于2C. 2,2-⼆甲基丁烷与2,4-⼆甲基戊烷的⼀氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原⼦序数依次增⼤；它们可组成离⼦化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。
下列说法正确的是A．简单离⼦半径R>W>Y>ZB．⽓态氢化物稳定性：H m WC．Z2Y2电⼦式可表⽰为D. RY2和W2均有漂⽩性，将两者等物质的量混合溶于⽔，漂⽩性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，⽤0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的⼀元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所⽰（忽略中和热效应）。
下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中⽔的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指⽰剂是酚酞13．现在污⽔治理越来越引起⼈们重视，可以通过膜电池除去废⽔中的⼄酸钠和对氯苯酚（) ，同时利⽤此装置的电能在铁上。
广东省广州市2018年高三模拟测试(二)理综化学试题及答案
2018年广州市高考模拟测试（二）理综化学相对原子质量：H 1；Li 7 ；B 11 ；C 12；N14 ；O16 ；P31；Cl35.5；K 39；Fe56；Ge 73第I卷选择题7．化学与生活密切相关。
下列对化学事实的解释错误的是8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃时，pH＝1 的CH3COOH 溶液中含有H＋的数目为0.1N AB．0.1mol H2(g)和0.2mol I2(g)于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.3N AC．0.1mol CH3OH 分子中含有C－H 键的数目为0.4N AD．1.1g 的11B 中含有的中子数0.5N A9．下列关于（I）、（II）、（III）、（IV）化合物的说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的沸点依次升高B．Ⅰ、Ⅲ的一氯代物均只有四种C．Ⅱ、Ⅲ中碳原子可能都处于同一平面D．Ⅲ、Ⅳ都属于芳香族化合物，互为同系物10．实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g) +CO2(g)，在无水无氧下制取TiCl4，实验装置如图所示（CCl4、TiCl4的沸点分别为：76℃、136℃，CCl4与TiCl4互溶）。
下列说法正确的是A．①、⑤中分别盛装碱石灰、NaOH 溶液B．②热水的作用是使CCl4 气化，④冰水的作用是使TiCl4冷凝C．③反应结束，先停止通N2，再停止加热D．分离④中的液态混合物，采用的操作是分液11．W、X、Y、Z 为核电荷数依次增大的前20 号主族元素，W 的原子中只有1 个电子，X与Y 同族，Y 的一种单质在空气中易自燃，W 与Z 形成的二元化合物和水反应可生成W 的单质。
下列说法正确的是A．W 分别与Y、Z 形成的化合物中化学键类型相同B．Y 的氧化物的水化物是强酸C．氢化物沸点：Y＞XD．简单离子半径：Y＞Z12．LiFePO4 电池稳定性高、安全、对环境友好，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．a 极是电池的负极B．电池工作时，正极可发生反应：Li1－x FePO4+xLi++xe-＝LiFePO4C．电池充电时间越长，x 值越小D．电池工作时，外电路中流过0.1mol 电子，负极材料减重0.7 g13．298K 时，向20 mL 0.1 mol·L－1二元弱酸H2A 溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数 (X) 随pH 的变化如图所示。
2018届高三4月模拟理综-化学试题 含答案
7．有关实验装置的说法中正确的是A.图l装置可制取干燥纯净的NH3B.图2装置可以完成“喷泉”实验C.图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D.图4装置可用于实验室制备Fe(OH)38．下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）＝7：2时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）＝1：2时，3 Fe +2NO3- +8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O9. 己知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E 的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。
下列说法错误的是( )A．简单离子的半径：C>D>E>B B．工业上常用电解法制得C和D的单质C．稳定性：A2B>A2E D．单质D可用于冶炼某些难熔金属用装置分离炭粉和硝酸铜溶液用装置蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2•3H2O10．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是形成化合物数量众多，且分布极广的元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z元素的单质易溶于WZ2中。
下列说法错误的是（）A．元素X、Y与Z的原子半径大小：Y>Z>XB．元素W、Z的氯化物中，化学键类型相同，且各原子均满足8电子C．元素X与元素Y形成的化合物是一种较好的耐火材料D．元素X可与元素Z可组成3种二价阴离子11．下列项目判断，结论正确的是12．2018年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
广东省高考理综-化学4月模拟考试试卷
广东省高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是（）A . CuCl2溶液中加入铁粉B . 单质Fe与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入少量氯水C . 向FeO中加入稀硫酸D . Fe(OH)3与过量稀盐酸反应后的溶液中再加入过量铁粉2. （2分） (2016高二下·淮南期中) 下列叙述正确的是（）A . 分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B . 通式相同的不同物质一定属于同系物C . 分子式相同的不同物质一定是同分异构体D . 相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体3. （2分） (2018高三上·武邑期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中不正确的是（）A . 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NAB . 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NAC . 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NAD . 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 木炭和浓硫酸共热能产生CO2、SO2、H2O的混合气体，某同学拟设计实验方案，欲选用品红溶液、澄清石灰水、无水硫酸铜，检验浓硫酸与木炭反应所得到的各种产物。
有关该方案设计，下列说法不正确的是（）A . 只用上述三种试剂且每种试剂仅用一次，则无法判断是否含有二氧化碳B . CO2的检验必须在吸收SO2后进行，因为SO2能使澄清石灰水变浑浊C . 若再提供酸性高锰酸钾溶液，则为达到实验目的品红溶液必须使用两次D . 混合气体中含有H2O的实验现象是无水硫酸铜固体变蓝5. （2分） (2016高一下·沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁戊化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙＞丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊＜丙6. （2分）(2018·乌鲁木齐模拟) 一种锂铜可充电电池，工作原理如图。
【化学精校版】广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟理综(解析版)
广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟理综可能用到的原子量H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 751. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是（）A. 糖类、油脂、蛋白质都可以水解B. 石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C. 酸雨的pH在5.6～7.0之间D. 新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生【答案】D【解析】A、糖类中的最简单的单糖是不能水解的，故A错误；B、汽油、煤油等是石油分馏的产物，又叫馏分，都是混合物，故B错误；C、酸雨的pH小于5.6，故C错误，D、新能源汽车是不再利用石油为能源，减少了有害气体的大量排放，有助于减少PM2.5的产生，所以D正确。
本题正确答案为D。
2. 下列有关各实验的叙述中正确的是（）A. ①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B. ②进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C. ③当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3【答案】D点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置②，在收集气体时，是a进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N AC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为N A【答案】A【解析】A、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol 氯气反应后有N A个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B 错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2N A个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na＋和HCO3－构成的，其中没有CO32－，故D错误。
2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题 含答案
7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。
2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷化学部分含答案(K12教育文档)
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9。
短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
W的单质是空气的主要成分之一,常用作粮食的保护气；Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素；Z的最外层电子数等于其最内层电子数。
下列说法正确的是A.元素的非金属性：Y〉X>WB.WX与ZX中的化学键类型相同C.简单离子的半径:Z〉Y>XD.Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝A.盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B.苯和棱晶烷的一氯代物均只有一种C。
上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D。
上述三种物质中,只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产的锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂.清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示。
下列有关说法不正确．．．的是A.X电极连接电源正极B。
M为阳离子交换膜13。
常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸,将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A 溶液中，溶液中H2A、HA-、A2—的物质的量分数（α)随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A.常温下,H2A⇌HA—+H+的电离平衡常数K a1=10-3。
30B.当c（Na+）=2c（A2-)+c(HA-）时，溶液呈中性C.pH=6.27时,c(A2-）=c（HA-）〉c(H+)>c（OH—)D.V(NaOH溶液）∶V（H2A溶液)=3∶2时,2c(Na+)+c(OH-）=2c（H2A)+c(HA—)+c(H+）26.(15分）硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用,其部分性质如下表所示.物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54。
广东省深圳市高三理综(化学部分)第二次(4月)调研考试试题(扫描(2021年整理)
广东省深圳市2018届高三理综（化学部分）第二次（4月）调研考试试题（扫描版）
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广东省深圳市2018届高三理综（化学部分）第二次（4月）调研考试试题（扫描版）
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广东省“六校联盟”2018届高三第二次高考模拟理综化学---精校解析Word版
点睛：如SO2与品红作用生成无色不稳定物质，NO能与空气中的氧气反应，苯的密度比水的小，这些似乎都是简单知识，但却是解题的关键，结合装置图，很容易错选C；还有装置②，在收集气体时，是a 进b出、还是b进a出，不仅仅取决于气体的密度，还与气体能否与空气中的某些成分发生反应有关。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有N A个电子转移B. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01N AC. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子增大，数值先减小后增大所以数值增大，H3 =①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和②NaHCO3＋HCl=NaCl可用溴的四氯化碳溶液区别和分子中含有碳碳双键，而(6) Na2SO3与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，已知KMnO4的总物质的量为n(KMnO4)= 20×10-3L×l.50×l0-3mol·L-1=3×l0-5 mol，则与Na2SO3反应的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=×n(Na2SO3) = ×(15×10-3L×4.0×10-4mol·L-1)×=2.4×10-5 mol，点睛：装置2− MoO 2O(g) COH-HH-H S HO(g) COK=n(H2O)/n(COS)的比值越高，相当于的两种配合物结构如图所示：(1). 3d (2). (3). A或a=对角线的一半，即×1010pm福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：设计制(6). 13 (7). +2NaOH+CH。
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广东省2018届高三4月模拟考试（二模）理综1. 《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。
”其中“入火则汞去”是指（）A. 蒸发B. 升华C. 分液D. 分馏【答案】A【解析】“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。
答案选A。
点睛：本题考查物质分离的常见方法。
蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。
2. 苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误的是（）A. ①②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B. ①②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. ②、④互为同分异构体D. ③的一氯代物有5种【答案】C【解析】A.根据甲烷为正四面体结构，①②③分子中均含有同一个碳上的两个甲基，故所有的碳原子不可能处于同一平面内，选项A正确；B. ①②均含有碳碳双键，②中还含有醇羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确；C、②的分子式为C10H18O，④的分子式为C10H16O，不互为同分异构体，选项C错误；D、D. ③按中位置为左右对称，有5种不同环境下的氢，其一氯代物有5种，选项D正确。
答案选D。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（）A. 25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB. 36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC. 7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD. 30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A【答案】C【解析】A、没有给定体积，无法计算氢氧根离子的数目，选项A错误；B、由35Cl 和37C1组成的氯气的相对分子质量有3种：70、72、74，无法计算36g由35Cl 和37C1组成的氯气的物质的量，选项B错误；C. 7.8 g Na2O2即0.1mol与足量酸性KMnO4溶液反应,因氧由-1价变为0价，故转移的电子数为0.2N A，选项C正确；D. 甲醛和乙酸的最简式相同，但相对分子质量不同，所含有C-H也不按比例，无法计算30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目，选项D错误。
答案选C。
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是（）A. 简单离子的半径: Y>ZB. X的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟C. Z的氧化物对应的水化物酸性-定比W 的强D. W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性【答案】B点睛：本题考查元素周期律元素周期表的知识。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大, W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物，可知W为碳元素，Z为氯元素，X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期, 故X、Y只能是氮元素和钠元素，据此分析解答。
5. 《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
已知:3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。
下列说法正确的是（）A. 该反应属于氧化还原反应B. 自来水从冷凝管的X口通入，且被冷凝的物质是CCl4C. 可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气【答案】D【解析】A. 反应3CCl4+2H2SO4(浓) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项A错误；B. 自来水从冷凝管的Y口通入，且被冷凝的物质是COC12，选项B错误；C. 若将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH溶液中进行尾气处理，因尾气中含有氯化氢，容易引起倒吸，应用倒扣的漏斗，选项C错误；D. 装置乙中可收集到光气的甲苯溶液, 光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,装置丙、丁均可收集到液态光气，选项D正确。
答案选D。
6. 用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。
下列叙述不正确的是（）A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜B. 阳极室、阴极室的产品分别是氢氧化钠、硝酸C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)【答案】B【解析】连接正极的阳极室水电离产生的氢氧根离子失电子产生氧气，氢离子浓度增大，膜a为阴离子交换膜允许硝酸根离子通过得到产品硝酸；连接负极的阴极室水电离产生的氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，膜c为阳离子交换膜允许钠离子通过得到产品氢氧化钠。
故A. 膜a、膜c分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜，选项A正确；B. 阳极室、阴极室的产品分别是硝酸、氢氧化钠，选项B不正确；C. 阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，选项C正确；D. 该装置工作时,电路中每转移0.2 mol 电子,两极共生成气体3.36L(标准状况)，其中氧气和氢气分别为1.12L、2.24L，选项D正确；答案选B。
7. 25℃时，改变0.1mol/L RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分数a(X)=;甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A. 丙酸的酸性比甲酸强B. 若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH= 3.33C. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88D. 将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【解析】A. 由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，选项A错误；B. 稀释弱酸，电离程度增大，故若0.1mol/L甲酸溶液的pH= 2.33,则0.01mol/L甲酸溶液的pH< 3.33，选项B错误；C.由图可知，的pH= 4.88时丙酸的酸分子的分布分数为50%即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-),CH3CH2COOH CH3CH2COO-+H+的lgK=lg c(H+)=-4.88，选项C正确；D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.lmol/L的HCOONa溶液等体积混合,所得溶液呈酸性，故c(OH-)<c(H+)，选项D错误。
答案选C。
8. 某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe3P等)制备FeSO4·7H2O,并探究FeSO4·7H2O高温分解的产物。
I.制备实验步骤如下:①称取一定量的废铁屑，用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。
②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3mol/L的硫酸,连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。
③依据现象停止加热，趁热过滤，向滤液中补加少量硫酸。
④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。
回答下列问题(1)步骤①称量5.6g废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，则称得的废铁屑的质量会____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是_____________。
(3)装置C的作用是_____________。
(4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________。
A.稀硝酸B.无水乙醇C.苯(5)测定产品的纯度:称取mg产品，放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解,然后cmol/L的KMnO4标准溶液滴定,消耗VmLKMnO4标准溶液。
滴定过程中发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)。
Ⅱ.探究FeSO 4·7H 2O 高温分解的产物的实验装置及步骤如下，请完成相关填空:【答案】(1). 减小 (2). 保证溶液中不含Fe 3+ (3). 除去H 2S,PH 3等物质 (4). B (5). MnO 4-+5Fe 2++8H +=Mn 2++5Fe 3++4H 2O (6).100%(7). 分解得到的产物中含SO 2 (8). BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl(或BeCl 2+SO 3+H 2O=BaSO 4↓+2HClO (9). 溶液变红 (10). 产物中含有SO 2，S 元素的化合价降低,则Fe 元素白化合价会升高,溶于足量稀硫酸后,溶液含有Fe 3+ 【解析】(1)步骤①称量5.6g 废铁屑时,若砝码与物品的位置放反了，正确时砝码的质量加上游码的质量等于物品的质量，放反后物品的质量加上游码的质量等于砝码的质量，故物品的质量为4.4g ，则称得的废铁屑的质量会减小；(2)步骤②中需控制硫酸的用量,使铁粉过量, 保证溶液中不含Fe 3+；(3) 铁屑中还含有少量FeS 、Fe 3P 等，与稀硫酸反应产生H 2S,PH 3等污染性气体，故装置C的作用是除去H2S,PH3等物质；(4) A.稀硝酸能氧化亚铁离子，选项A 不选；B.无水乙醇能同时带走FeSO4·7H2O表面的水，选项B选；C.苯与水不互溶，不适合作为洗涤剂，选项C不选；步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好无水乙醇，答案选B；(5)滴定过程中KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;根据反应，产品的纯度为；Ⅱ. (6)气体产物经过试管B时，分解得到的产物中含SO2，品红溶液褪色；(7) 气体产物经过试管C时，与氯化钡反应出现白色沉淀，C中反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(或BeCl2+SO3+H2O=BaSO4↓+2HClO；(8)将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变红，因为产物中含有SO2，S元素的化合价降低,则Fe元素白化合价会升高,溶于足量稀硫酸后,溶液含有Fe3+。