第二节 化学平衡第1课时 化学平衡状态学案

第二节化学平衡第1课时化学平衡状态

[核心素养发展目标]

1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。

2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。知识梳理

一、化学平衡状态

1．可逆反应

(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。

(2)特征

2．化学平衡状态的建立

2NH3

在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：N2＋3H2高温、高压

催化剂

如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐减小，v正逐渐减小，而c(NH3)逐渐增大，v逆逐渐增大，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。

如图2所示，随着NH3的分解，其浓度逐渐减小，v逆逐渐减小，而c(N2)、c(H2)逐渐增大，v正逐渐增大，t2时刻起，它们的浓度不再改变，v正＝v逆，反应达到平衡。

通过上述两例说明，平衡的建立与建立的途径无关。

3．化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。

4．化学平衡状态的特征

(1)H2与O2点燃可以生成水，电解水又可以生成H2与O2，所以两个反应是可逆反应()

(2)合成氨反应中，如果N2过量，则可以使H2完全消耗()

(3)对于可逆反应，若加入反应物，则反应先向正反应方向进行，停止后再向逆反应方向进行()

(4)只有可逆反应才存在平衡状态()

(5)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()

(6)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×

1．(2020·成都高二月考)可逆反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()

A．多余的氧气中

B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中

答案D

解析18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。2．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是()

A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零

B．反应物和生成物浓度相等

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．反应物断开化学键吸收的能量等于生成物形成化学键所放出的能量

答案C

解析可逆反应达到平衡时，属于动态平衡，正、逆反应速率相等，但是都不为零，故A错