带答案硅及二氧化硅变式练习

高一化学周监测 2013.1.51.下列说法正确的是( )A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析:工艺师常利用氢氟酸刻蚀石英制艺术品,B 项错;水晶项链的主要成分是2SiO ,餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品,C 项错;粗硅制备单晶硅先利用2Cl 氧化粗硅,再利用2H 还原4SiCl ,两个反应都是氧化还原反应,D 项错。

答案:A2.工业上由粗硅制取高纯硅有如下的反应:①Si(s)+3HCl(g)===32()()(SiHCl g H g +放热381 kJ);②32()()SiHCl g H g +===Si(s)+3HCl(g)。

对上述反应的说法不正确的是( )A.均为置换反应和氧化还原反应B.反应①②实际上互为可逆反应C.反应中HCl 可循环使用D.反应①中硅被氧化解析:根据方程式的特点可推知A 项正确;①②反应不是在相同条件下进行的,不能称为可逆反应;C 项正确;反应①中氢被还原,Si 被氧化,D 项正确。

答案:B3．下列说法正确的是（ ）A ．SiO2溶于水显酸性B ．CO2通入水玻璃中可得到原硅酸C ．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D ．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强解析：SiO2是一种难溶于水的固体，故A 是不正确的。

SiO2可与HF 作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。

SiO2可与Na2CO3在高温条件下反应是因为生成的CO2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为H2SiO3酸性比H2CO3强。

答案：B4．10g 含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol ，则此样品中可能含有的杂质是（ ）A ．KHCO3和MgCO3B ．MgCO3和SiO2C ．K2CO3和SiO2D ．无法确定解析：10gCaCO3刚好相当于0.1mol ，完全反应时恰好可放出0.1mol 的CO2。

若其中含有杂质，则应是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B 项。

答案：B5．下列物质中不与二氧化硅反应的是（ ）A ．烧碱B ．氢氟酸C ．硝酸D ．生石灰解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但SiO2与HF 的反应是此规律的特例。

由二氧化硅的化学性质知，SiO2能与NaOH 、HF 、CaO 反应，但不能与HNO3反应。

答案：C6． 在北约对南联盟的空袭行动中，使用了一种某非金属细纤维的炸弹，这种炸弹爆炸后，上述非金属细纤维能散落在电线上引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。

这种纤维是 ( )A ．硫纤维B ．木纤维C ．碳纤维D ．棉纤维7．下列关于二氧化硅的说法中，正确的是（ ）A ．二氧化硅也叫硅酐B ．二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C ．二氧化硅跟水直接作用可制取硅酸D ．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，SiO2和H2SiO3的化合价相同，所以SiO2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，A 正确；SiO2为原子晶体，故SiO2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在SiO2分子，B 错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，C 错误，SiO2与HF 酸反应的方程式为：SiO2＋4HF SiF4↑十2H2O ，SiF4不是盐，SiO2与HF 酸反应只是一种特殊情况，所以不能说SiO2是两性氧化物，D 错误。

答案：A8．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体物质质量为原试样质量一半时，碳酸氢钙的分解率是（ ）A ．50％B ．75％C ．92.7％D ．100％解析：Ca （HCO3）21003CaCO ＋ 6222CO O H ＋↑① CaCO3CaO ＋CO2↑②由①可知当Ca （HCO3）2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半。

又因为Ca （HCO3）2稍加热就分解，而CaCO3必须在高温下才分解。

即当CaCO3发生分解时，Ca （HCO3）2已全部分解完毕。

答案：D9．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）A ．它溶于水得相应的酸B ．它对应的水化物是可溶性强酸C ．它与强碱溶液反应只生成盐和水D ．它是非金属氧化物解析：SiO2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸H2SiO3也不是强酸，故应选C 。

答案：C10．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）A ．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅元素在地壳中的含量居第一位C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D ．硅在电子工业中，是重要的半导体材料解析：硅的非金属性比碳弱，A 项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O 、Si 、Al 、Fe ，所以B 项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以C 项也错，答案应选D 。

答案：D11．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）A ．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B ．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C ．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D ．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解解析：SiO2不溶于除氢氟酸以外的酸，CaO 、CaCO3均可溶于盐酸且CaCO3溶于盐酸有气泡生成，SiO2可以溶于NaOH 溶液。

本题应选D 。

答案：D12.把2()Ba OH 溶液滴入到明矾溶液中,使24SO -全部转化成4BaSO 沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( )A.3Al +B.3()Al OHC.4[()]Al OH -D.3Al +和3()Al OH 解析:把2()Ba OH 溶液滴入到明矾溶液中,若使24SO -全部转化为4BaSO 沉淀,则所发生的反应为422()KAl SO + 24()Ba OH ===442[()]4K Al OH BaSO +↓。

故此时铝元素的主要存在形式是4[()]Al OH -。

答案:C13.某溶液既能溶解3()Al OH ,又能溶解23H SiO ,在该溶液中可以大量共存的一组离子是( )A.K +、Na +、3HCO -、3NO - B.Na +、24SO -、Cl -、ClO - C.H +、2Mg +、24SO -、3NO - D.Ag +、K +、3NO -、Na +解析:解此题要从题干的要求着手,能溶解3()Al OH 的可以是强酸也可以是强碱,溶解23H SiO 的是强碱,所以要判断选项中各组离子能与强碱共存的才符合题意。

A 项不正确3HCO -,与OH -不大量共存。

B 项正确。

C 项不正确H +,、2Mg +与OH -不大量共存。

D 项不正确Ag +,与OH -不大量 共存。

答案:B14.下列物质中不能用化合反应的方法制的的是①2SiO ②3CaSiO ③22Na O ④23H SiO ⑤3FeClA.①③⑤B.②④C.②D.④解析:2SiO 是难溶性酸性氧化物,不能与水直接化合生成23H SiO ;3FeCl 可由Fe与2Cl 反应制得。

答案:D15.能证明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的实验事实是 ( )A.2CO 溶于水形成碳酸2SiO ,难溶于水B.2CO 通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C.高温下2SiO 与碳酸盐反应生成2COD.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀解析:2CO 与可溶性硅酸盐溶液反应生成23H SiO 沉淀,说明23H CO 酸性比硅酸强。

A 项比较的是2CO 、2SiO 的溶解性,C 项是高温下的反应,不是常温下自发的反应,故均不能比较出其对应酸的酸性;D 项中可判断盐酸酸性>碳酸,盐酸>硅酸,但不能判断出碳酸>硅酸。

答案:B16.石棉也是一种污染物——石棉污染,吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物,某种石棉的化学式可表示为2x y 222()Ca Mg Si O OH ,式中x 、y 的值分别为( )A.8,5B.8,3C.5,8D.3,8解析:根据正负化合价代数和为零列关系式。

222⨯+x+ 4y+ (2)22(1)20-⨯+-⨯=,得x+2y=21,将选项中的数值代入,只有C 项符合要求。

答案:C17.2008年北京奥运会的奖牌为”金镶玉”,其中的玉为青海昆仑玉。

昆仑玉主要成分是由”透闪石”和”阳起石”组成的纤维状微晶结合体,透闪石的化学成分为258222()Ca Mg Si O OH 。

下列有关说法不正确的是 ( )A.透闪石的化学式写成氧化物的形式为:22258CaO MgO SiO H O ⋅⋅⋅B.透闪石中Mg 元素的质量分数是Ca 元素质量分数的 1.5倍C.1 mol 258222()Ca Mg Si O OH 与足量的盐酸作用,至少需要14 mol HClD.透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水解析:透闪石是天然矿物,既不是传统的硅酸盐材料,也不是新型无机非金属材料,但难溶于水,D 错;依改写规则可判断A 对;透闪石中镁的总式量为120,是钙的1.5倍;与盐酸作用时2SiO ,与HCl 不反应,其他金属元素则转化为金属氯化物,根据氯守恒易知C 对。

答案:D18.下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是( )A ．它是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B ．在建筑工业上可以作粘合剂、耐酸水泥掺料C ．木材，织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D ．水玻璃的化学性质不稳定，在空气中易变质3．下列离子方程式不正确的是（ ） （A ）石英与烧碱溶液：（B ）烧碱中通过量：（C ）溶液中通：（D ）向小苏打中加入过量的石灰水溶液：⒚氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。

⑴根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________（填序号）。

A ．制汽轮机叶片B ．制有色玻璃C ．制永久性模具D ．制造柴油机⑵氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。

试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________________________。

⑶现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_________________________________________-。