2011届化学高考一轮复习教学案第十七讲氯气
高中化学教案模板氯气
课时：2课时教学目标：1. 知识目标：了解氯气的物理性质和化学性质，掌握氯气的制备方法、实验室制法及氯气的检验方法。
2. 能力目标：培养学生观察、分析、实验操作等能力，提高学生的实验技能。
3. 情感目标：激发学生对化学学习的兴趣，培养学生的环保意识。
教学重点：1. 氯气的物理性质和化学性质；2. 氯气的制备方法、实验室制法及氯气的检验方法。
教学难点：1. 氯气与水、碱的反应机理；2. 氯气的实验室制法及安全注意事项。
教学过程：第一课时一、导入新课1. 回顾上节课所学内容，提问学生关于氯气的相关性质；2. 引入新课，提出本节课的学习目标。
二、新课讲授1. 物理性质a. 外观：黄绿色气体，有刺激性气味；b. 溶解性：易溶于水，溶解度随温度升高而增大；c. 密度：比空气重；d. 稳定性：在常温下稳定，但在光照或加热条件下易分解。
2. 化学性质a. 氧化性：氯气具有较强的氧化性，能氧化多种物质；b. 还原性：氯气具有还原性，但在一定条件下也能表现出氧化性；c. 与水反应：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；d. 与碱反应：氯气与碱反应生成盐和次氯酸盐。
三、课堂练习1. 判断题：氯气是一种有毒气体，对人体有害。
（）2. 简答题：简述氯气的制备方法及实验室制法。
四、课堂小结1. 总结本节课所学内容，强调氯气的物理性质和化学性质；2. 提出本节课的学习难点，引导学生课后自主学习。
第二课时一、复习导入1. 回顾上节课所学内容，提问学生关于氯气的相关性质；2. 引入新课，提出本节课的学习目标。
二、新课讲授1. 氯气的制备方法a. 工业制备：电解饱和食盐水；b. 实验室制备：利用二氧化锰与浓盐酸反应。
2. 氯气的检验方法a. 观察氯气的颜色和气味；b. 将氯气通入品红溶液，溶液褪色；c. 将氯气通入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。
三、课堂练习1. 判断题：实验室制备氯气时，二氧化锰作为催化剂。
（）2. 简答题：简述氯气的实验室制法及安全注意事项。
高三化学一轮复习 氯及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校氯及其化合物授课题目课题：氯及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的1、知识与技能：〔1〕.理解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
〔2〕.培养学生的归纳才能、推理才能、实验才能。
2、过程与方法：〔1〕.引导学生自主学习，理解教材的知识编排顺序：由存在到性
质、到用途。
〔2〕.在教师的指导下完成一系列实验。
〔3〕.探究与活动:氯气与金属、非金属的反响。
3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新才能。
重点难点重点：氯气的化学性质
难点：Cl2与水反响、与氢氧化钠反响
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
【高考知识点梳理】
1、掌握氯气的物理性质；
2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；
3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；
4、掌握Clˉ的检验；
5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；
6、理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
高三化学第一轮复习卤素复习教案
《卤素》复习教案教、学法指导：一、主要内容1、以氯气为例，理解卤族元素的物理性质和化学性质2、掌握Cl2的重要化学性质，理解几种重要的含卤素化合物的性质和用途3、结合原子结构特点，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性4、掌握Cl－、Br－、I—和单质碘的检验方法5、掌握常见气体（氯气）的实验室制法（包括所用试剂、仪器、分液原理和收集方法）6、了解萃取和分液的实验方法二、学习重点掌握氯气的化学性质理解卤族元素（单质和化合物）的相似性和递变性考点与命题1、以卤素为知识载体的氧化还原反应，离子反应的概念判断2、根据代表性元素氯元素的性质，推导其他卤素的性质，框图推断3、信息迁移应用，如拟卤素4、仪器的组装，尾气的处理原理5、含卤素物质之间转化的有关计算非金属知识主线：气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐HCl Cl2 HClO NaClO、Ca(ClO)2氯及其化合物《卤素》复习教案（一）一、氯气1、 化学性质——Cl 原子最外层有7个电子，表现强氧化性.（1）与金属反应——Cl 2与绝大多数金属能反应（除极少数不活泼金属），且变价金属（如Fe ）一般能氧化到最高价.2Na+Cl 2=2NaCl （白烟）2Fe+3Cl 2 △ 3（棕褐色） 思考：常温Fe 能否与干燥Cl 2反应？你能举出实例吗？（不能，除非潮湿Cl 2.液氯用钢瓶盛装运输）Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2（棕黄色的烟）注意：由Cu 在Cl 2中燃烧的现象说明无水CuCl 2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.思考：[CuCl 4]2－+4H 2O [Cu(H 2O)4]2++4Cl －（绿色） （蓝色）在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl ②加入适量AgNO 3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变？（①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色）CuCl 2固体与AlCl 3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体（CuCl 2）n（2）与非金属的反应氯气除与H 2反应外，还能与P 、S 、S i 等非金属反应2P+3Cl 2 点燃 2PCl 3 PCl 3+Cl 2=PCl 5反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应. 其中PCl 3具有重要用途——生产农药敌百虫.PCl 3、PCl 5均能水解 PCl 3+3H 2O=H 3PO 3+3HCl PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HClSi+2Cl 2 高温 SiCl 4——工业制单晶硅（高纯硅）的重要反应.（3）与化合物的反应①水 Cl 2+H 2O HCl+HClO （歧化反应）——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒⎩⎨⎧---+)(,,:,,:22OH ClO Cl H HClOCl O H 离子分子思考：a 、如何证明氯水中存在Cl 2、H +、Cl －、HClO?b 、0.224L （标况）Cl 2溶于2L 水中，Cl 2、Cl －、HClO 物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)②碱 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O ——主要用来吸收多余Cl 2思考：标准状况aL H 2与Cl 2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH 完全转化为盐，则b 与a 的关系可以是2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ——工业用来制取漂白粉.思考：a 、工业上为什么用Cl 2来制取漂白粉？b 、漂白粉的主要成分是什么？有效成分是什么？其漂白原理是什么？c 、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒，也可用氯胺(NH 2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.（a 、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐，便于运输、保存.b 、CaCl 2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3+2HClOc 、Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －, Fe 3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H +——净化Cl 2+H 2O HClO+HCl ——杀菌 NH 2Cl+H 2O NH 3+HClO ） ③其它还原性化合物S 2－(H 2S)+Cl 2—— Br －+Cl 2—— Fe 2++Cl 2——SO 32－(SO 2)+Cl 2+H 2O —— I －+Cl 2——取代反应CH 4+Cl 2 光 CH 3Cl+HCl④有机物 o +Cl 2 Fe o －Cl +HClHCl o Cl o Cl CH CH +−→−+--232光加成反应 CH 2=CH 2+Cl 2 CH 2－CH 2Cl Cl《卤素》复习教案（二）知识点：氯气制法、综合性实验（1）反应原理（尽可能考虑能够生成氯气的途径）MnO 2+4HCl （浓）△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ——实验室通常用该法制Cl 2在这个反应中①盐酸作用？（还原剂与酸）②足量MnO 2和含4mol HCl 的浓盐酸加热制得Cl 2物质的量 1mol （填小于或等于或大于）（小于）③该反应必须加热到900C 左右，为什么温度不能再高？（盐酸是挥发性酸，温度再高Cl 2中HCl 含量高）④若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？写出化学方程式.（NaCl 固体和浓H 2SO 4，2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4 △ MnSO 4+Cl 2↑+2H 2O,亦可用NaCl和NaHSO 4固体代替）⑤其它可能生成Cl 2途径有：KMnO 4+HCl(浓)—— KClO 3+HCl(浓) △K 2Cr 2O 7+HCl(浓)—— PbO 2+HCl(浓)——Ca(ClO)2+HCl(浓)—— NaCl+H 2O 电解 （工业制 Cl 2）⑥历史上曾用地康法制Cl 2 HCl(气)+O 2∆2CuCl Cl 2+H 2O 试根据以上反应比较KMnO 4、MnO 2、O 2三种物质的氧化性强弱（氧化性KMnO 4>MnO 2>O 2）（2）发生装置除用来制Cl 2还可用来制取哪些气体？（HCl 、SO 2、CO 、NO 等）（3）除杂装置（洗气）——除去Cl 2中少量HCl 、水蒸气，可先通入饱和食盐水（亦可用水）除去HCl，再通过浓H2SO4（或P2O5或CaCl2）除去水.用向上排空气法（4）收集装置验满：①观察法（黄绿色）②湿淀粉——KI试纸（或品红试纸）③湿石蕊试纸④浓NH3水，3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2（5）吸收装置——烧杯中盛有NaOH溶液（不能用水代替）二、综合实验11.下列萃取和分液结合进行的操作(用煤油为萃取剂从碘水中萃取碘)中，错误的是( )(91年江苏师范招生试题)A.饱和碘水和煤油加入分液漏斗中后，塞上口部的塞子，且一手压住分液漏斗口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。
氯气教案精品
氯气教案精品教学目标知识目标1.使学生了解氯气的物理性质。
2.掌握氯气的化学性质，以氯原子的结构特点作为切入点，通过氯气与多种物质的反应来认识氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
3.通过氯气的化学性质来认识其用途。
4.掌握氯气的实验室制法的基本原理和方法。
5.掌握氯离子的检验方法。
6.进一步了解广义燃烧的概念能力目标通过观察实验现象、分析实验结果培养学生的观察能力、分析能力。
培养学生通过实验研究物质性质的科学方法。
情感目标激发学生透过现象探究本质的探索兴趣。
尊重科学，以发展的眼光看待科学。
教学建议教材分析本节内容主要包括三部分：氯气的性质和用途，氯气的实验室制法、氯离子的检验。
其中突出的特点是实验多，因此做好演示实验是完成本节教学的重要环节。
新教材中对于氯气的性质部分删掉了红磷和氯气反应的实验，把这一部分内容放在新教材第二册第一章第一节氮和磷一节中，不再安排演示实验。
目的是为了分散难点，教学中可以根据情况取舍。
详见教法建议部分。
关于钠和氯气的反应新教材中未安排演示实验，对于这个反应可以以复习的形式出现，从氯原子的结构入手。
此外新教材把氯离子的检验的内容放在氯气这一节，使得知识更具系统性。
氯是典型的非金属元素，因此对于氯气的性质、用途、制法等进行比较全面的学习，为后面进一步研究卤族元素性质的相似性和递变性打下基础。
此部分知识还和氧化还原反应有紧密的联系，因此注意前后知识的连接。
对于学生学习方法的指导具有重要作用。
教学建议1.本节课的引入可以结合碱金属，学生对于在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素有了一定的认识之后，这一章将学习典型的非金属元素族。
卤素包括氟、氯、溴、碘、砹等五种元素，逐一学习既繁琐也没有必要，对于元素化合物知识的学习主要是研究典型物质，然后从个别到一般，结合结构，得出一族元素的性质特点及其变化规律。
可以简单介绍氯气的发现，让学生了解相关的化学史。
2.氯气的物理性质的教学，可以先让学生观察氯气的颜色和状态，通过观看实物或图片，认识到氯气是一种黄绿色的气体。
高三一轮复习《氯及其化合物》教学案
非金属元素氯及其化合物知识梳理一、氯气1．氯气的物理性质氯气呈色有气味，毒，密度比空气易液化，能溶于水的气体。
2.氯气的化学性质( 活泼的非金属单质，是强氧化剂。
)(1)与金属的反应（写出钠、铁、铜在氯气中燃烧的化学方程式），，。
（室温下干躁Cl2与Fe不反应，所以液氯可以贮存在钢瓶中）(2)与H2的反应氯气能在氢气中安静地燃烧，发出色火焰。
氯气和氢气混合光照或点燃，能发生。
化学方程式为(3)与水的反应Cl+ H2O ，离子方程式为。
【氯水】新制的氯水是黄绿色的液体，久置的氯水是无色。
氯水具有强酸性和强氧化性。
①写出氯水中存在的平衡。
②氯水中存在的粒子．．，其中使氯水呈黄绿色的是；具有强氧化性、漂白性以及能杀菌消毒的是，该粒子不稳定见光易分解，化学方程式为。
③氯水的保存。
(4)与碱的反应Cl2 + NaOH ＝(常用与吸收多余的Cl2 )。
Cl2 + Ca(OH)2 ＝(工业制漂白精)【思考题】漂白液和漂白粉的有效成分是NaClO和Ca（ClO）2，它们能给水消毒的化学方程式为，暴露在空气中变质也是如此。
(5)与还原性物质的反应Cl2 + FeCl2 ＝Cl2 + H2S (HBr HI) ＝Cl2 + Na2SO3 ＝Cl2 + FeBr2＝(6)与有机物的反应Cl2 + CH4 →Cl2 + C2H4 →3.氯气实验室制法(1)反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
离子方程式是：【讨论】说出C、D、E、F四个装置各起作用的原理是什么？4.氯气工业制法(用方程式表示)。
二、氯离子的检验方法：向待测溶液中滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，离子方程式是。
【实验探究】某溶液中含有SO42-和Cl-两种阴离子，试设计实验方案检验这两种离子。
三、卤族元素（一）卤族元素位于周期表的，包括等元素。
（二）相似性1.最外层都是个电子，常见的负化合价为价。
氯、溴、碘的正化合价为+1、+2、+3、+5、+7价。
氯的复习教案
第1课时富集在海水中的元素——氯[考纲要求]1．Cl2的性质及其应用。
2．Cl2的实验室制法。
1．氯气的物理性质注意(如图所示)【思考1】:常见的有颜色的气体和有毒的气体有哪些？常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气Br2(红棕色)；常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。
2．氯气的化学性质【互动探究】1molCl 2与足量的Fe 完全反应转移电子数为多少？1molCl 2与足量的NaOH 溶液完全反应转移电子数为多少？1molCl 2与足量的H 2O 完全反应转移电子数为多少？【思考2】:（1）将Cl 2通入石蕊试液中的现象是什么？能用pH 试纸测定氯水的pH 值吗？现象是先变红后褪色。
不能用pH 试纸测定，因为氯水中的HClO 能将pH 试纸漂白。
（2）如果遇到氯气泄露如何自救？Cl 2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。
由于Cl 2易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
3、氯气的制备(1)工业上电解饱和食盐水的方法制Cl 2，化学方程式为2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑(2)实验室制取Cl 2反应原理：MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O考点：实验室制取、收集纯净干燥氯气的装置如下：电解△[例题](2011·全国高考，改编)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B：向上排空气法收集氯气；C：安全作用，防止D中的液体倒吸入B中；D：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。
【探究归纳】(1)一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置（对有毒气体必须有尾气处理装置）[实验探究2]下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。
《氯气》教学设计范文
《氯气》教学设计范文《氯气》教学设计范文作为一名专为他人授业解惑的人民教师，有必要进行细致的教学设计准备工作，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。
一份好的教学设计是什么样子的呢？以下是小编为大家整理的《氯气》教学设计范文，希望对大家有所帮助。
《氯气》教学设计1一、教材分析1、教材的内容、地位和作用氯气选自高中化学第一册第四章第一节，这一课题包括两部分内容，第一部分主要介绍氯气的性质和用途第二部分主要介绍氯气的实验室制法以及氯离子的检验氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化和物在日常生活、工农业中的应用非常广泛对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是下一节进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用2、教学目标分析（1）知识与技能目标1、使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、使学生掌握氯离子的检验方法。
3、使学生了解氯气的物理性质和用途。
（2）能力目标通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
（3）情感目标通过实验现象与实验结论之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
3、教学重点、难点氯气的化学性质和实验室制法。
二、教法分析本节内容多、实验多采用多媒体演示，采用实验探究法、多媒体辅助法讨论法、启发法等多种教学方法相结合，调动学生积极性，激发学生的学习兴趣学生基础差别大，不过多拓宽氯气化学性质的知识从实验多这一特点出发，培养强化学生观察现象、分析问题、设计实验方面的能力。
1、教学手段（多媒体）化学是一门注重实验的学科，学生在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质所以，在本课题教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，增强学生的感性认识从而上升到理性认识作为这个课题的重点和难点，“氯气的化学性质和实验室制法”演示实验很多，装置也比较复杂，教师使用常规教学手段，亲自演示所有实验，很费时间也难以保证所有同学都看得清楚，所以，引进多媒体手段，把本节课制作成多媒体课件，充分利用动画、图片和视频等，精简实验时间，让现象更加清楚明显，从而突破教学重点难点。
2011高考第一轮复习教学案 氯及其化合物
2011高考第一轮复习教学案氯及其化合物【课标要求】1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
【知识梳理】一、氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应通电加热如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。
高中化学氯气教案
高中化学氯气教案一、教学目标1.了解氯气的物理性质、化学性质和制备方法；2.掌握氯气的实验室制备方法；3.了解氯气的应用领域。
二、教学重点1.氯气的制备方法；2.氯气的物理性质和化学性质。
三、教学难点1.氯气的制备方法；2.氯气的化学性质。
四、教学内容1. 氯气的概述氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，密度比空气大，不溶于水，易溶于有机溶剂。
氯气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应。
2. 氯气的制备方法2.1 氯化钠电解法氯化钠电解法是制备氯气的主要方法。
具体步骤如下：1.将氯化钠溶解在水中，形成氯化钠溶液；2.将氯化钠溶液加入电解槽中，通入电流；3.在电解槽中，氯离子向阳极移动，放电产生氯气；4.氢离子向阴极移动，放电产生氢气。
2.2 氯化亚铁法氯化亚铁法是制备氯气的另一种方法。
具体步骤如下：1.将氯化亚铁和氢氧化钠混合，加热反应；2.反应产生氯化钠和氢气；3.将氯化钠和硫酸混合，反应产生氯气。
3. 氯气的物理性质3.1 密度氯气的密度比空气大，为3.214 g/L。
3.2 溶解性氯气不溶于水，但易溶于有机溶剂。
3.3 颜色和气味氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
4. 氯气的化学性质4.1 氯气的氧化性氯气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。
例如：1.氯气和氢气反应，生成氯化氢；2.氯气和铁粉反应，生成氯化铁；3.氯气和硫化氢反应，生成硫和氯化氢。
4.2 氯气的还原性氯气也具有一定的还原性，可以与一些物质发生还原反应。
例如：1.氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；2.氯气和二氧化锰反应，生成氯化锰和氧气；3.氯气和氧气反应，生成二氧化氯。
5. 氯气的应用领域氯气是一种重要的化学原料，广泛应用于以下领域：1.制备氯化物；2.制备氯化钠、氯化钾等盐类；3.制备氯化铁、氯化铜等金属盐；4.制备氯化胆碱等生物碱；5.制备氯化橡胶等合成材料。
五、教学方法1.讲授法：通过讲解氯气的概述、制备方法、物理性质、化学性质和应用领域，让学生了解氯气的基本知识；2.实验法：通过实验，让学生亲自制备氯气，观察氯气的物理性质和化学性质，加深对氯气的认识；3.讨论法：通过讨论氯气的应用领域，让学生了解氯气在工业生产中的重要性。
高三化学一轮复习氯气教学案
氯气1．复习重点1． Cl 2的化学性质以及Cl 2的实验室制法和主要用途。
2．重点是氯水性质的多重性，难点是Cl 2的实验室制法。
2．难点聚焦1．氯元素的知识网络2．次氯酸、漂白粉的性质HClO 分子的构造式为H-O-Cl （氧处于中心），因此电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质：（1）HClO 是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有以下关系：H2CO3>HClO>HCO3，-请剖析以下反响：少量二氧化碳通入 NaClO溶液中： NaClO + CO+ H O = NaHCO + HClO223氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl 2 + NaHCO3 = NaCl + CO 2↑+ HClO---（2） ClO 是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反响：ClO +H2O HClO+OH，因此次氯酸钙溶液显碱性。
若碰到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO- +Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO（3） HClO 和 ClO-都拥有强氧化性，不论酸性、碱性条件下都能够跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化复原反响，但不能够使品红溶液褪色。
如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2+-+ 5H O = 2Fe(OH)-2Fe + 5ClO3↓+ Cl + 4HClO2漂白粉遇亚硫酸酸盐：-2-= Cl-+ SO2-ClO+SO34（4） HClO见光易分解： 2HClO2HCl + O 2↑2+-（5）次氯酸钙中的Ca 、 ClO 能够表现出一些综合性质。
如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO3↓+ 2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反响的差别：Ca(ClO) 2 + Na 2CO3 = CaCO3↓+ 2NaClOCa(ClO) 2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ HClO + NaClO3．例题精讲例 1：以下物质中，能使紫色石蕊试液因漂白而褪色的是（）A．B．活性炭 C ．氯水 D ．盐酸在酸性、碱性条件下均拥有氧选题角度：察看氯气的性质。
高中化学总复习《氯气》教学案(2021年整理)
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江苏省邳州市第二中学高中化学总复习教学案：《氯气》新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法。
2.掌握氯离子的检验方法。
3。
了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点:氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法。
教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质4322224222222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃=++=+=+=+=+2.氧化还原反应（1）定义：有电子转移（得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
（2)实质：电子转移<得失或偏移). （3）特征：化合价升降。
分析氧化还原反应,要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法（如双线桥法）. 3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等。
(2)固一固加热装置，如制取O 2等。
（3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等。
知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃）、常压（101 kPa)下,氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体。
《氯气》教学设计
《氯气》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解氯气的物理性质，包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等。
（2）掌握氯气的化学性质，如与金属、非金属、水、碱的反应。
（3）理解氯气的实验室制法和工业制法。
2、过程与方法目标（1）通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）通过对氯气性质的探究，培养学生的实验设计和操作能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生认识到化学物质在生活和生产中的重要性和两面性，培养学生的科学态度和社会责任感。
（2）通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和合作意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）氯气的化学性质，特别是与水和碱的反应。
（2）氯气的实验室制法。
2、教学难点（1）氯气与水反应的化学方程式的理解和应用。
（2）氯水成分的探究和分析。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、探究法四、教学过程1、导入新课通过播放一段关于氯气泄漏事故的新闻视频，引起学生的兴趣和关注，然后提问：“氯气是一种什么样的物质？为什么它会造成如此严重的危害？”从而引出本节课的主题——氯气。
2、讲解氯气的物理性质展示一瓶氯气，让学生观察氯气的颜色、状态，并闻其气味（提醒学生注意闻气体的方法）。
然后介绍氯气的密度、溶解性等物理性质。
3、探究氯气的化学性质（1）与金属的反应演示氯气与钠、铁、铜等金属的反应实验，让学生观察实验现象，写出化学方程式，并总结氯气与金属反应的规律。
（2）与非金属的反应演示氯气与氢气在光照条件下的反应实验，观察实验现象，写出化学方程式，引导学生理解燃烧的广义概念。
（3）与水的反应提出问题：“氯气能溶于水，那么它与水是否会发生反应呢？”然后进行氯水的光照实验，观察实验现象，分析氯水中可能存在的成分。
通过实验探究，得出氯气与水反应的化学方程式，并介绍次氯酸的性质。
（4）与碱的反应演示氯气与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应实验，写出化学方程式，介绍氯气尾气处理的方法，以及漂白粉的制取和漂白原理。
《氯气》教学设计
-1、 +1、 -2。 [ 进行科学推测 ] ：
联想思维
的原子结构示意图得到什么启示呢？
如果氯气和水反应， 氯元素的
常见化合价为 -1 价，可能有
HCl 生成。
[ 提出问题 ] ：
[ 归纳并交流 ] ：
学生体会：
如何验证你的推测呢？
氯 化 氢 在 水 溶 液 里 电 离 为 科学实验不 H +、Cl -，检验 H+、 Cl -是否存 是盲目进行
进行科学推测， 实验探究验证推测
归纳交流： 氯气与水反应生成 HCl 和 HClO
提出新问题： 向石蕊试液中加氯水的量 对观察到的现象有影响吗？
提出新问题： 氯水中什么物质具有漂白性？
提出新问题： 氯气为什么在碱液中的 溶解度大于在水中呢？
进行新科学推测， 实验探究验证推测
归纳交流： 氯水中含有有漂白性的物质
然后在周围 50 米处筑起了“水墙”以降 低空气中氯气的浓度。
归纳： 氯气能溶于水
并将液氯钢瓶扔进了投放了大量烧碱的 水坑内。
归纳： 氯气在碱液中的溶解度大于 在水中的溶解度
请同学们在导纲上将氯气的物理性质进 行归纳，并与大家交流
[ 归纳并交流 ] ：
通过学生的
氯气是一种黄绿色、 有毒、 密 归纳与交流，
通过分析、 归 纳，加强逻辑
依据氯气和水反应的产物来 推测氯气和碱液反应的化学
思维的训练。
方程式并与大家交流。 （分析结果填写导学提纲）
[ 整理收获 ] ， [板书 ] ： 一．氯气的物理性质
将本节所学内容进行整理， 归 养成善于将 纳通过本节学习， 有哪些收获 所学知识进
二． 氯气与水反应
呢？（知识、 技能、思维方法、 行阶段性归
《氯气》教学设计
《氯气》教学设计《氯气》教学设计范文【教师活动】（引入）有关氯气的新闻报道：化学史话及化学实录【学生活动】阅读新闻内容听老师讲解内容【教师活动】提问：通过此报道你知道这是哪一种化学物质呢？它具有哪些性质？【学生活动】分小组讨论并总结【教师活动】板书学生口述内容：氯气物理性质：氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。
－34.6度－101度易液化：氯气液氯固态氯【教师活动】过渡：通过阅读，我们知道了一些氯气的性质。
我们能否试着分析一下它的分子结构呢？演示图片。
【学生活动】分析：一个氯分子由两个氯原子构成【教师活动】过渡：下面我们一起来详细了解一下氯原子的原子结构示意图：氯原子最外层电子为7个，极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。
导出氯气的'化学性质学习。
播放视屏1：钠与氯气的反应【学生活动】认真观察实验现象并试着写出反应式【教师活动】板书：钠与氯气的反应提问引导分析并归纳：现象：剧烈燃烧，黄色火焰，生成大量白烟。
反应式：点燃2Na+Cl2====2NaCl播放视屏2：氯气与铁反应【学生活动】观察实验现象并试着写出反应式【教师活动】板书：氯气与铁反应提问引导分析并归纳：现象：燃烧，集气瓶里充满棕褐色的烟反应式：点燃2Fe+3Cl2 ====2FeCl3播放视屏3：氯气与铜反应【学生活动】观察实验现象【教师活动】板书：氯气与铜反应提问引导分析并归纳：现象：现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟反应式：点燃Cu+Cl2 ====CuCl2当我们往瓶子里加少量水后，又有什么现象呢？【学生活动】氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液【教师活动】播放视屏4：氯气跟磷的反应【学生活动】观察实验现象【教师活动】板书：氯气跟磷的反应提问引导分析并归纳：现象：继续燃烧，生成白色烟雾。
化学方程式： P+3Cl2 ====2PCl3（无色液体）2P+5Cl2 ====2PCl5（白色固体）【教师活动】总结：你这节课的收获是什么呢？【学生活动】看笔记，思考回忆着【教师活动】这堂课我们主要学习了氯气的物理、化学性质，下面让我们一起来回忆一下这堂课的内容：1 、氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。
《氯气》的教案
富集在海水中的元素——氯第二课时氯气的性质一、教材分析1.新课程高中化学必修一第四章第二节安排氯元素的相关知识，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习，为元素及其化合物的学习起到了巩固和提高作用。
2.由于原子结构和元素周期律、元素周期表等知识在必修二中学习，因此，对于氯元素在周期表中的位置、原子结构、卤族元素原子结构的比较等内容不必展开。
二、学情分析1. 学生在此之前已经学习过金属元素和硅元素，对于元素的学习有一定的基础，在对于氯元素的学习，可以采取探究式学习。
2. 在学习之前学生对于氯元素的原子结构有一定的了解，但并不真的理解原子结构对元素的性质影响，而利用对原子的结构理解元素的性质的方法对必修二的元素周期表的学习很重要。
三、教学目标1．知识与技能目标：掌握氯气的结构和性质的关系，掌握氯气与单质、水的反应。
2．过程与方法：从课堂中学习到自主探究和自主学习元素与化合物的一般方法。
3．情感态度与价值观：体验实验带来的快乐，学会欣赏化学奇妙变化的魅力，体会师生共同探究的和谐与快乐。
四、重难点重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应五、教学设计六、板书设计一、活泼的黄绿色气体——氯1. 氯气的物理性质2. 氯气的化学性质（1）与金属反应（2）与非金属反应（3）与水反应HClO的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性七、教学设计反思1.在整个教材分析的过程中发现，还是不能很好的把握教材的地位，不知道本节课的内容将在以后的哪本教材内用到。
2.对于学生的基本情况不是太了解，不知道学生的知识掌握如何，因而不知道提出问题学生是否能够回答；另外，对于考纲和教学目标不是太熟悉，不知道对于相关内容的难度设置是否适度。
3.整个教学过程设计下来，不太清楚该教学方法是否能够引起学生的兴趣，还不能灵活的将化学与现实生活相结合，不能做到举例与时俱进，在这方面有待提升。
氯气的高中化学教案
氯气的高中化学教案一、教学目标1. 知识目标：了解氯气的物理性质、化学性质和应用；掌握氯气的制备方法和实验室处理方法。
2. 能力目标：培养学生观察、实验、数据分析和解释的能力。
3. 情感目标：培养学生对实验室安全的意识和对自然界的珍视之情。
二、教学重点和难点1. 教学重点：氯气的制备方法、物理性质和化学性质。
2. 教学难点：氯气的实验室处理方法和应用。
三、教学内容和学习步骤1. 氯气的物理性质（1）氯气的性状：无色、有刺激性气味、比空气密度大。
（2）液氯的性质：淡黄色，剧毒，易挥发。
2. 氯气的化学性质（1）与金属反应：生成氯化物。
如2Na + Cl2 → 2NaCl。
（2）与非金属反应：发生氧化还原反应。
如H2 + Cl2 → 2HCl。
3. 氯气的制备方法实验操作：硫酸和氯化钠反应生成氯气。
实验步骤：将氯化钠溶液滴入浓硫酸中，生成氯气，收集于气瓶中。
4. 氯气的实验室处理方法（1）处理液氯：使用干燥管吸收液氯中的水分。
（2）处理氯气：在通氯处要戴防护眼镜、戴手套，操作时小心谨慎。
5. 氯气的应用（1）工业：用于生产氯化铁、塑料、消毒剂等。
（2）医疗：用作治疗呼吸道感染的药物。
四、实验设计实验一：制备氯气实验目的：观察氯气的制备方法。
实验器材：氯化钠、浓硫酸、氢氧化钠、烧杯、试管、气瓶。
实验步骤：将氯化钠溶液滴入浓硫酸中，生成氯气，收集于气瓶中。
实验二：氯气的物理性质实验目的：观察氯气的物理性质。
实验器材：氯气、试管、橡皮塞。
实验步骤：将氯气放入试管中，观察氯气的性状。
五、教学反馈和评价教师可以通过提问、实验操作、课堂讨论等方式对学生进行学习情况的评价，及时反馈学生的学习成绩和提出改进措施。
六、自主学习学生可通过查阅教科书、参考资料等途径进一步了解氯气的有关知识，提升学习效果。
以上为氯气的高中化学教案内容，希望对您有所帮助。
高中化学氯气性质教案
高中化学氯气性质教案
【知识目标】
1. 了解氯气的物理性质和化学性质。
2. 掌握氯气的制备及性质。
【能力目标】
1. 能够描述氯气的物理性质和化学性质。
2. 能够利用所学知识解决相关问题。
【情感目标】
培养学生对实验的兴趣和责任感，培养学生的实验操作能力和观察能力。
【教学重难点】
1. 氯气的制备方法。
2. 氯气的性质。
【教学过程】
一、导入
通过展示氯气的实验现象，引起学生对氯气的兴趣。
二、讲授
1. 氯气的制备方法：实验室中常用氯化铵和浓盐酸反应制备氯气。
2. 氯气的性质：氯气是一种具有刺激性气味的黄绿色有毒气体，有氧化性，能够漂白有机物质，也能和水反应生成盐酸。
三、实验操作
1. 制备氯气：将氯化铵和浓盐酸混合，将产生的气体通入水中收集氯气。
2. 观察氯气的性质：将氯气通入溴水中，观察颜色变化；将氯气通入含有颜色的染料水溶液中，观察漂白现象。
四、讨论
1. 为什么氯气具有漂白性？
2. 氯气和水反应生成什么产物？
3. 你认为氯气有哪些应用场合？
五、总结
总结本节课的重点知识，强调氯气的制备方法和性质。
【布置作业】
1. 阅读相关教材内容，复习本节课所学知识。
2. 搜集关于氯气的应用和环境影响的相关信息。
以上就是本节课的教案内容，希望同学们能够认真学习和掌握氯气的性质。
如果有任何疑问，欢迎随时询问。
祝学习愉快！。
高中化学教案氯气
高中化学教案氯气
主题：氯气的性质和应用
课时：1课时
目标：学生能够描述氯气的性质及其应用，了解氯气在日常生活和工业中的重要性。
教学重点：氯气的化学性质，氯气在消毒、杀菌、工业生产中的应用。
教学难点：理解氯气对人体健康和环境的影响。
教学准备：实验室设备、氯气制备实验材料、图表资料、视频资料等。
教学过程：
1. 介绍氯气的性质和应用：通过图表和视频资料展示氯气的物理性质、化学性质，以及在消毒、杀菌、漂白、工业生产中的应用。
引导学生了解氯气的重要性和广泛应用领域。
2. 实验演示：进行氯气制备实验，演示氯气的制备方法和化学性质。
引导学生观察实验现象，探讨氯气的制备和性质。
3. 学生讨论：组织学生进行小组讨论，探讨氯气对人体健康和环境的影响，以及如何正确使用和处理氯气。
4. 总结：总结本节课的内容，强调氯气的重要性和应用价值，以及使用氯气时需要注意的安全问题。
作业：要求学生撰写一篇关于氯气性质和应用的小论文，并就如何正确使用和处理氯气提出建议。
教学反思：本节课通过实验演示和讨论，让学生深入了解了氯气的性质和应用，同时也引导学生思考氯气对人体和环境的影响，培养了学生的综合分析和创新能力。
希望学生能够加强安全意识，正确使用化学制品，保护环境，促进身心健康发展。
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第十七讲氯气【考纲要求】1.氯气的性质。
2.次氯酸的性质(不稳定性、酸性、氧化性、漂白性) 。
3. 氯气实验室制法( 装置、净化、收集、尾气处理等问题) 。
卤族元素【考纲要求】1.卤素在性质上的相似性、特性和递变规律。
2 以.卤素知识为载体，判断“拟卤素”具有或不具有的性质，即信息迁移题。
3.综合考查.卤素单质的制备、收集、性质、保存与其它物质反应等实验题计算。
卤族元素基础知识1、卤族元素包括、、、、（填名称和符号）。
2、氯气的性质：⑴氯气的物理性质：氯气是色，有刺激性气味，能溶于水，1体积水大概可以溶解体积的氯气。
⑵氯原子的结构示意图为⑶氯气的化学性质：①与金属反应例：Na + Cl2= （产生烟）Fe + Cl2= （产生烟）；Cu + Cl2 = （产生烟）氯气的氧化性较强，与变价金属反应时，一般生成价态的氯化物。
②与非金属反应例：H2+ Cl2= , （火焰）若两混合气体在条件下会发生爆炸。
③与水反应，其离子方程式为：。
新制氯水的成份: 分子，离子。
④与碱反应：Cl2+ NaOH = ,工业上制漂白粉的反应方程式为，漂白粉的主要成分为，有效成分为，其漂白原理为（用方程式表示）⑷实验室制氯气的反应方程式为：。
该反应中盐酸的作用为和。
3、卤素单质的物理性质：单质的颜色逐渐，在水中的溶解度逐渐，熔沸点逐渐；Br2水是颜色，Br2在有机溶剂的颜色，I2水的颜色为。
4、特性：Br2易挥发形成色的溴蒸气，保存液溴时通常加形成液封以防止其挥发。
I2的两大特性：、。
5、卤族元素从氟到碘，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，故对应单质的氧化性逐渐，与H2反应的剧烈程度逐渐，生成的氢化物的稳定性逐渐，对应离子的还原性逐渐。
6、F2 、Cl2 、Br2 、I2和H2O反应是越来越缓慢，其中F2和H2O反应的方程式为，Cl2 、Br2 、I2和H2O反应的方程式可以用通式表示为X2+H2O HX+HXO。
7、Cl-的检验：；Br-的检验： ；I-的检验： 。
一、选择题1．近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是（ ）①污染水体 ②破坏臭氧层 ③危害工人的生命与健康 ④破坏植被A ．①②B ．①②③C ．②④D ．①③④2．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ）A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡3．已知HCl 难溶于4CCl ，如图4-1所示，下列装置中，不适宜于HCl 气体尾气吸收的是（ ）4．将氟气通入到NaCl 溶液中，可以得到（ ）A ．2Cl 和NaFB ．2O 和HFC ．NaF 和NaClD ．Na 和HF5．下列物质不能用玻璃器皿存储的是（ ）A ．硫酸钠B ．氢氟酸C ．浓硫酸D ．硝酸铵二、6．在粗碘中含ICl 和IBr ，受热时ICl 、HBr 均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是（ ）A ．O H 2B ．ZnC ．KID ．NaCl7．下列关于2Cl 的描述中，正确的是（ ）A ．2Cl 以液态形式存在时可称作氯水或液氯B ．红热的铜丝在2Cl 中燃烧后生成蓝色的2CuClC ．2Cl 既可作氧化剂又可作还原剂D ．Fe 在2Cl 中燃烧生成2FeCl8．可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ）A ．次氯酸具有强氧化性B ．次氯酸不稳定，见光即分离C ．可与强碱发生中和反应D ．其盐可与弱酸发生复分解反应9．合乎实际并用工业生产的是（ ）A ．Na 在2Cl 中燃烧制NaClB ．浓42SO H 与NaCl 反应制HClC ．2Cl 与石灰乳作用制漂白粉D ．2H 和2Cl 充分混合点燃制HCl10．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀42SO H 、稀3HNO 作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是 （ ）A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质11．实验室将3NaClO 和32SO Na 按物质的量为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量42SO H ，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得3NaClO 和32SO Na 恰好完全反应，则X为（ ） A ．2Cl B ．O Cl 2 C ．2ClO D ．32O Cl12．在图4-2装置中，烧瓶中充满于燥气体a ，将滴管中的液体b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f ，烧杯中的液体b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a 和b 分别是（ ）13．已知：332224 63F e B r F e C l F e C l Br ++，则2Cl 112mL (标准状况)通入1 10-⋅L mol mL 的2FeBr 溶液中，发生反应的离子方程式正确的是（ ）A ．--++Cl Br Br Cl 2 222B ．-++++Cl Fe Fe Cl 22 2322C ．-+-+++++Cl Br Fe Cl Br Fe 42 2222322D ．-+-+++++Cl Br Fe Cl Br Fe 622 342232214．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料，通电时发生器内的电极板上产生大量气泡（同时使产生的气体充分与电解液接触），所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。
该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应（反应条件均略）有 （ ） ①↑+↑++2222 22Cl H NaOH O H NaCl ②O H NaClO NaCl NaOH Cl 22 2+++ ③HCl Cl H 2 22+ ④HClO HCl O H Cl ++ 22 ⑤↑+22 2O HCl HClO A ．①④⑤ B ．①② C ．③④⑤ D ．②③④作业15．在标准状况下，)(L a 氢气和氯气的混合气体经光照反应后，所得气体恰好使NaOH mol b )(完全转化为盐，那么a 与b 的关系不可能是（ ）A ．4.22a b =B ．4.22a b <C ．4.22a b > D ．4.22a b ≥三、16．（1）环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。
如：多余的二氧化氮气用_________吸收；多余的氨气用浸泡过______________溶液的棉花处理；做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有___________的棉花来吸收___________气体。
（2）用排气法收集下列气体时，如何确定气瓶内的集气体已收集满？（写出简单的操作现象及结论）2O ：______________________________________________2CO ：____________________________________________2Cl ：______________________________________________3NH ：____________________________________________2O ：______________________________________________17．实验室常用的几种气发生装置如图4-3所示：（1）实验室利用氧化钙和浓氨水制取氨气，应选装置_____________；控制氨气生成的操作为________________________。
（2）现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：3KClO 、22O Na 、NaOH 、O H 2、32CO Na 、2MnO 。
第一种方法是选择装置B，则需选用的试剂为______________；第二种方法是选择装置C，则需选用的试剂为______________。
（3）若把A装置与图4-4装置相连，在实验室可用来制取下列气体中的_________________________（填序号）。
Cl①HCl②NO③2制取这种气体时，除选用（2）所供几种药品外，还需要的一种试剂是_____________。
图4-4小烧杯中盛的试剂是_____________。
其作用是______________________。
四、18．（6分）长期以来，一直认为氟的含氧酸不可能存在，但1971年斯图杰尔和阿佩里曼成功制得次氟酸。
他们是在0℃以下将氟水从细冰末上通过而获得微量次氟酸。
次氟酸很不稳定，刹那就被液态水分解。
次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C两种溶质。
B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。
①HFO的电子式为_____________________。
②次氟酸与水反应的化学方程式_________________________。
作业19．（10分）已知①A，B，C，D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y，Z。
元素Y，X，Z的原子序数依次递增。
②X在A，B，C，D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是____________，Z是_____________。
（2）写出③中反应的化学方程式：_______________________。
（3）写出④中反应的化学方程式：_______________________。
20．在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用图4-5的工艺流程生产单质碘。
回答下列问题：（1）写出乙、丁中溶质的化学式乙__________、丁___________。
（2）第④步操作中的用稀42SO H 的浸洗的目的是_________（填写字母编号）。
A ．除去未反应的-3NOB ．除去未反应的-I C ．除去未反应的Fe D ．除去碱性物质（3）第⑦步操作可供提纯2I 的两种方法是_________和_________（不要求写具体步骤）。
（4）实验室检验2I 的方法是___________________________。
（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。