高一公开课氯气
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推断生成物:HCl
2020/12/2
14
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质,其化学性质有相似之处。 但是,化学性质能完全相同吗?
除了上述与氧气类似的性质 外,氯气还具有什么特性呢?
2020/12/2
15
思考
Cl2与O2的性质相似,但氧气不易溶于水, 而氯气能溶于水。
那么,氯气溶于水的过程只是一个纯物 理过程吗?
对实验现象进行 分析、综合、推 论,概括出结论
2020/12/2
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象, 提出新问题
运用比较的方法, 归纳出物质的通 性及特性
3
本节探究的物质:
有点黄,有点绿,有点刺激,有点毒。。
亲,你知道是什么吗?
2020/12/2
4
案例 研究氯气的性质
假设
假设1: 氯气具有漂白性
;
假设2: 次氯酸具有漂白性
;
假设3: 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
验证 如何设计实验方案,验证假设是否成立?
2020/12/2
23
实验探究
干燥氯气
装置设计:
不褪色
干燥红纸片
2020/12/2
褪色 湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论:
1、氯气不仅能溶于水,还能与水发生化学反应, 生成HCl和HClO,反应的化学方程式为:
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质?
色、态、味, “二点” ( 熔点、沸点 ) “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” (溶解性、导电性、导热性)
2020/12/
5
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质? 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动,仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
FeCl3
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
2020/12/2
11
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧,产生红棕色的烟, 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧,产生棕黄色的烟, 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应
2020/12/2
12
实验探究—氯气与金属
第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的基本程序
2020/12/2
1
研究物质性质的基本方法---小结
1.观察法 2.实验法 3.比较法 4.分类法
2020/12/2
钠物理性质和与水的反应 钠与氧气的反应 比较钠与金属铁的性质 预测金属的通性
2
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
可以用分类的方 法,根据物质所 属的类别或利用 有关反应规律预 测物质的性质
Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。
3、HClO具有漂白性。 原因:它遇到有色物质时,能破坏其中的有机色质,
使有色物质褪色。
补充:HClO不稳定,见光分解:2HClO == HCl +O2 ↑
2020/12/2
25
知识拓展 氯气能与碱反应吗?
练习:Cl2与NaOH溶液?
现象
结论
气体(H2)
有H+
2020/12/2
19
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二:氯水中有 无H+(方法2)
盐酸
↓
氯水
↓
变红
2020/12/2
蓝色石 蕊试纸
先变红 后褪色
20
实验探究 氯气能否与水反应探究
现在,能否写出氯气与水反应的 化学方程式? Cl2 + H2O == HCl + HClO
分步进行: Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
与S、P等非金属 单质反应。
2020/12/2
9
实验探究—氯气与金属
实验内容
Cl2与Fe反应
实验现象
生成物
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
2020/12/2
10
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧,产生红棕色的烟, 产物水溶液为黄色
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
2020/12/2
6
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质? 2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性 实验(检验气体水溶性的常用方法)
将盛满氯气的试 管倒置在水中, 水面上升,并呈 黄绿色
2020/12/2
7
小结 氯气的物理性质
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧,产生红棕色的烟, 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧,产生棕黄色的烟, 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应 剧烈燃烧,产生大量白烟
2020/12/2
NaCl
13
实验探究—氯气与非金属
Cl2与H2反应
现象:
H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰, 瓶口有白雾
氯气的物理性质:
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒, 能溶于水,密度比空气大
2020/12/2
8
二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质,应该 具有某些类似性质。与哪种更相似?
从原子结构看,氯元 素与氧元素更相似,它 们的原子的最外层电子 数都比较多,容易得到 预测 电子成为8电子的稳定结 构,所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
依据:质量守恒定律
2020/12/2
21
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三:氯水中有漂白作用的是什么?
绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么
2020/12/2
22
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三:氯水中有漂白作用的是什么?
分析
氯水中 H2O、HCl 已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么?
可能是:Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
2020/12/2
17
实验探究 氯气能否与水反应
探究一:氯水中有 无Cl-
方案:氯水与硝酸银(酸化)溶液反应
AgNO3 氯水
现象
白色沉淀
结论 有Cl-
2020/12/2
18
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二:氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 镁条
能否设计实验证明?
2020/12/2
16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程, 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色:黄绿色——说明氯水中含有 什么分子?能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能,因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应,可能会生成什么? 如何设计实验检验?
2020/12/2
14
思考
氯气、氧气等都是活泼的非金 属单质,其化学性质有相似之处。 但是,化学性质能完全相同吗?
除了上述与氧气类似的性质 外,氯气还具有什么特性呢?
2020/12/2
15
思考
Cl2与O2的性质相似,但氧气不易溶于水, 而氯气能溶于水。
那么,氯气溶于水的过程只是一个纯物 理过程吗?
对实验现象进行 分析、综合、推 论,概括出结论
2020/12/2
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
验证预测并做 出新的预测
发现特殊现象, 提出新问题
运用比较的方法, 归纳出物质的通 性及特性
3
本节探究的物质:
有点黄,有点绿,有点刺激,有点毒。。
亲,你知道是什么吗?
2020/12/2
4
案例 研究氯气的性质
假设
假设1: 氯气具有漂白性
;
假设2: 次氯酸具有漂白性
;
假设3: 氯气和次氯酸都具有漂白性 。
验证 如何设计实验方案,验证假设是否成立?
2020/12/2
23
实验探究
干燥氯气
装置设计:
不褪色
干燥红纸片
2020/12/2
褪色 湿润红纸片
吸收 余氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论:
1、氯气不仅能溶于水,还能与水发生化学反应, 生成HCl和HClO,反应的化学方程式为:
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质?
色、态、味, “二点” ( 熔点、沸点 ) “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” (溶解性、导电性、导热性)
2020/12/
5
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质? 2、闻气味的方法
用手轻轻地在瓶口 扇动,仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
FeCl3
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
2020/12/2
11
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧,产生红棕色的烟, 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧,产生棕黄色的烟, 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应
2020/12/2
12
实验探究—氯气与金属
第1章 走进化学科学 第2节 研究物质性质的基本程序
2020/12/2
1
研究物质性质的基本方法---小结
1.观察法 2.实验法 3.比较法 4.分类法
2020/12/2
钠物理性质和与水的反应 钠与氧气的反应 比较钠与金属铁的性质 预测金属的通性
2
二、研究物质性质的基本程序
观察物质的外观性质
可以用分类的方 法,根据物质所 属的类别或利用 有关反应规律预 测物质的性质
Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。
3、HClO具有漂白性。 原因:它遇到有色物质时,能破坏其中的有机色质,
使有色物质褪色。
补充:HClO不稳定,见光分解:2HClO == HCl +O2 ↑
2020/12/2
25
知识拓展 氯气能与碱反应吗?
练习:Cl2与NaOH溶液?
现象
结论
气体(H2)
有H+
2020/12/2
19
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二:氯水中有 无H+(方法2)
盐酸
↓
氯水
↓
变红
2020/12/2
蓝色石 蕊试纸
先变红 后褪色
20
实验探究 氯气能否与水反应探究
现在,能否写出氯气与水反应的 化学方程式? Cl2 + H2O == HCl + HClO
分步进行: Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O
与Na、Fe、Cu等 金属单质反应。
与S、P等非金属 单质反应。
2020/12/2
9
实验探究—氯气与金属
实验内容
Cl2与Fe反应
实验现象
生成物
Cl2与Cu反应
Cl2与Na反应
2020/12/2
10
实验探究—氯气与金属
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧,产生红棕色的烟, 产物水溶液为黄色
注意: 这是闻各种气体
气味的方法。
2020/12/2
6
案例 研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质? 2、闻气味的方法
3、试验氯气的溶解性 实验(检验气体水溶性的常用方法)
将盛满氯气的试 管倒置在水中, 水面上升,并呈 黄绿色
2020/12/2
7
小结 氯气的物理性质
实验内容
实验现象
生成物
Cl2与Fe反应
剧烈燃烧,产生红棕色的烟, 产物水溶液为黄色
FeCl3
Cl2与Cu反应
剧烈燃烧,产生棕黄色的烟, 产物水溶液为蓝色
CuCl2
Cl2与Na反应 剧烈燃烧,产生大量白烟
2020/12/2
NaCl
13
实验探究—氯气与非金属
Cl2与H2反应
现象:
H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰, 瓶口有白雾
氯气的物理性质:
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒, 能溶于水,密度比空气大
2020/12/2
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二、预测氯气的化学性质
1、Cl2与O2、 H2都是非金属单质,应该 具有某些类似性质。与哪种更相似?
从原子结构看,氯元 素与氧元素更相似,它 们的原子的最外层电子 数都比较多,容易得到 预测 电子成为8电子的稳定结 构,所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯 气都是活泼的非金属单 质。
依据:质量守恒定律
2020/12/2
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实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三:氯水中有漂白作用的是什么?
绿油油的油菜被泄漏的氯气熏成枯黄,为什么
2020/12/2
22
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究三:氯水中有漂白作用的是什么?
分析
氯水中 H2O、HCl 已被证实没有漂白性。
你认为起漂白作用的微粒可能是什么?
可能是:Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
2020/12/2
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实验探究 氯气能否与水反应
探究一:氯水中有 无Cl-
方案:氯水与硝酸银(酸化)溶液反应
AgNO3 氯水
现象
白色沉淀
结论 有Cl-
2020/12/2
18
实验探究 氯气能否与水反应探究
探究二:氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 镁条
能否设计实验证明?
2020/12/2
16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程, 则氯水成分是什么?
Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色:黄绿色——说明氯水中含有 什么分子?能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能,因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应,可能会生成什么? 如何设计实验检验?