氯气优秀课件

氯气和碱的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
说明：次氯酸盐比次氯酸稳定，它极易与酸性
较强的酸反应而转化为次氯酸。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
由于漂白粉有效氯含量低、含水率较高，又 含有吸湿性很强的氯化钙，因而易分解失效， 保持时间不长，在包装、运输、贮存上都受到 不少限制。目前工业上多将石灰乳与氯气作用 制成工业次氯酸钙即漂白精。漂白精有效氯含 量高达70一75%，而且含水率低、稳定性好， 保存时间长。在工业上漂白粉已逐渐被漂白精 所取代，由于习惯上的原因，人们还常常把漂 白精称为漂白粉。
氯水变质的原因
光照时次氯酸易分解，而次氯酸 的减少使溶液中没有和水反应的Cl2又 和水反应，这样循环反复，Cl2和HClO 完全消耗，氯水最终变为稀盐酸而使 溶液呈无色。因此，氯水应避光，棕 色瓶存放，最好现用现制。
Cl2+H2O=HCl+HClO
次氯酸 次氯酸是一种比碳酸酸性更弱的酸，在溶液 中会少量电离。 HClO=H+ + ClO-
讨论：氯水的成分？
H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO-
问题：Cl2还是HClO使石蕊褪色？
湿润的布条褪色证明起漂白作用的是 次氯酸。

次氯酸的性质
演示：
次氯酸见光易分解
D √ 、氯水放置数天后pH值变小。
检测
3、下列物质分别滴到燥的红色布条上，不能使其 褪色的是：
A、新制的氯水 B √ 、盐酸
C √ 、液氯
D、盐酸和次氯酸钠的混合物
4、向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的C2后， 再将粉红色的纸花放入溶液中，有何现象？ Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 纸花褪色
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漂白原理
工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。
氯气和碱的反应
漂白粉的成分： CaCl2 和Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
思考：
漂白粉能否露置在空气中？
光
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2HClO = 2HCl+O2
漂白粉应密封存放，以防失效。
» 敬请
指教
制作：金军峰 乾县二中
Jinyun765@
工业上生产漂白粉采用含有1%以下的游离水 分的消石灰进行氯化，所用的氯气来自电解食盐 水。漂白粉的成分比复较杂，主要有次氯酸钙、 碱式次氯酸钙、氯化钙和碱式氯化钙，还有氯酸 钙和游离的氢氧化钙。漂白粉的有效成分是次氯 酸钙，其漂白能力用"有效氯"来衡量。有效氯是 指含氯氧化剂与盐酸作用时放出的活性氯的含量。 商品漂白粉的有效氯含量为30%一35%。漂白粉 的漂白原理是其中的次氯酸钙溶于水产生次氯酸， 进而与纤维织物、纸浆中的有色物质发生氧化还 原反应生成无色物质。漂白粉曾广泛用作纺织、 印染、造纸工业的漂白剂。漂白粉的另一方面的 用途是作杀菌剂和消毒剂。
小资料
总结
氯气是一种化学性质非常活泼的金属： 1、可与多数金属反应。 2、可与非金属反应。 3、可与水反应。 4、可与碱反应。
检测
1、实验 2、关于氯气的叙述正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B √ 、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色。 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2。
2HClO = 2HCl+O2
光
总结： 次氯酸具有 1、弱酸性
讨论：
2、不稳定性 3、强氧化性（漂白性、杀菌性）
久置的氯水的成分及颜色？ 呈无色
H2O H+ Cl- (稀HCl)
氯气和碱的反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
NaOH+HCl=NaCl+H2O + NaOH+HClO=NaClO+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
第一节
氯气
（第二课时）
氯气的化学性质（复习）
和金属反应：
和非金属反应：
结论：氯气是一种化学性质非常活
泼的气体，一定条件下，能与金属、 非金属反应。
氯气和水的反应
氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积的氯气。
氯气的水溶液叫氯水（ 。呈黄绿色）
盐酸
↓
蓝色石蕊试纸
氯水
↓
变红后褪色
变红
氯气和水的反应