高中化学必修二有机化学：乙醇乙酸分解

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乙醇与乙酸第2课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册

反应机理: 酸脱羟基醇脱氢结合成水
CH3COOH+CH3OH
CH3COOCH3 + H2O 乙酸甲酯
（某
酯化反应的断键方式：酸脱羟基醇脱氢。
也属于取代反应
2. 乙酸的酯化反应
实验7-6
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢
实验操作
加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管
①与指示剂
乙酸能使紫色石蕊溶液变红
②与金属反应 2Na + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2↑
③与碱性氧化物反应
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
④与碱反应
NaOH+ CH3COOH → CH3COONa + H2O
⑤与盐反应
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + CO2↑＋ H2O
(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象： _分__层__，__上__层__为__无__色__有__香__味__的__油__状__液__体__ ，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_分__液__。
四、乙酸的用途
1、在日常生活中也有广泛的用途可用于调味品、除水垢等
烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。
没有酒味也没有酸味
挥发了？反应了？
[问题]绍兴人喜欢在女儿满月的时候，把酒埋到地下，等女儿长大出嫁时，再把当年埋的那个酒拿出招待喝喜酒的亲朋好友。你知道女儿红的来历吗？米酒长期存放易变酸，但为何又说酒是陈的香？

乙醇和乙酸的分离方法

乙醇和乙酸的分离方法乙醇和乙酸，就像是一对欢喜冤家，总是缠在一起，要把它们分开，可得有点小窍门呢！咱先说说乙醇，这玩意儿可是不少饮料里的主角，喝起来有点小兴奋的感觉。

乙酸呢，就是醋的主要成分，酸酸的味道很是独特。

它们在很多化学反应里都会同时出现，那怎么把它们分开呢？其中一个办法就像是挑苹果一样，利用它们沸点的不同。

乙醇的沸点相对较低，乙酸的沸点则高一些。

咱就可以像蒸馒头似的，把它们放在一个容器里加热，乙醇就会先变成气体跑出来，这不就把它们初步分开啦！你说神奇不神奇？就好像一个跑得快的和一个跑得慢的，咱让它们比赛跑步，先到终点的就是乙醇啦！还有一种方法呢，就像是给它们安排不同的房间。

可以利用一些特殊的溶剂，让乙醇乖乖地跑到溶剂里去，而乙酸就被留在外面，然后再通过一些操作把乙醇从溶剂里弄出来。

这就好比把两个好朋友放在不同的房间里，让他们暂时分开一下。

不过这分离的过程可得细心点儿，就像绣花一样，不能马虎。

要是不小心弄错了一步，可能就前功尽弃啦！你想想，好不容易要把乙醇和乙酸分开了，结果因为一个小失误又混到一起了，那多让人郁闷啊！而且啊，在实际操作中，可不是随随便便就能成功的。

这就跟做饭似的，火候、调料都得掌握好，不然做出来的菜可就不好吃了。

分离乙醇和乙酸也是一样，温度、溶剂的选择等等都很关键。

其实生活中很多事情不也这样嘛，有时候我们需要把一些看似混在一起的东西分开，需要我们找到合适的方法，耐心地去做。

就像整理房间，把乱七八糟的东西整理得井井有条，这也是一种分离呀！所以说啊，乙醇和乙酸的分离虽然是个化学问题，但也蕴含着很多生活的道理呢。

我们在面对各种复杂的情况时，也要像分离它们一样，找到合适的方法，认真、细心地去处理。

这样才能把事情做好，不是吗？那还等什么，赶紧去试试这些分离乙醇和乙酸的方法吧，说不定你会发现更多有趣的地方呢！这可不是开玩笑的哟！。

人教版高中化学必修二《乙醇与乙酸：乙酸》PPT课件

【问题讨论】 a.步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查 __________________。 b.根据试管②中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有________________。
c.试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是 __________________、__________________、 __________________。 d.从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ______________________________________。
2.物理性质低有级机酯溶剂(如,乙具酸有乙芳酯香气)密味度。比水_小__,_不__溶__于水,易溶于
3.用途 (1)用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2)用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。
三、官能团与有机化合物的分类
【微思考】什么是官能团?苯环是官能团吗?是不是所有的有机物中都有官能团? 提示:决定有机物特殊性质的原子或原子团叫官能团。苯环不属于官能团。并非所有的有机物中都有官能团, 如烷烃、苯的同系物等。
知识点一乙醇、水、碳酸、乙酸中羟基活泼性的比较【重点释疑】 1.理论分析
电离程度酸碱性与Na 与NaOH
与NaHCO3 羟基中氢原子的活泼性
乙醇不电离
中性反应不反应不反应
水微弱电离
中性反应不反应不反应
碳酸部分电离
弱酸性反应反应
不反应
乙酸部分电离
弱酸性反应反应反应
2.组成与结构
【巧判断】 (1)乙酸中含有双键,因此属于不饱和烃。 ( ) 提示:×。乙酸中含有氧原子,属于烃的衍生物。 (2)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3。 ( ) 提示:×。乙酸的结构简式只能写成CH3COOH。

2024版新教材高中化学第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇学生用书新人教版必修第二册

第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇素养要求1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。

3．知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养“变化观念与平衡思想”。

一、乙醇的物理性质、组成结构1．物理性质提醒除去乙醇中的水需加生石灰吸水，然后蒸馏。

2．分子结构3．烃的衍生物和官能团(1)烃的衍生物烃分子中的________被其他________________________________的一系列化合物称为烃的衍生物。

如：乙醇可看成是________的一个氢原子被________后的产物。

(2)官能团决定有机化合物____________的原子或原子团。

如—Cl__________、—OH________、________等。

【学而思】1.(1)俗话说：“酒香不怕巷子深”，这里面体现了乙醇的哪些物理性质？(2)如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？2．乙醇的官能团羟基(—OH)的电子式是、还是H?二、化学性质及应用1．化学性质(1)与钠的反应化学方程式为____________________________。

拓展 1.乙醇燃烧产生淡蓝色火焰。

2．乙醇可用作燃料。

3．乙醇是一种可再生的生物质能源。

(2)氧化反应①燃烧化学方程式为__________________________。

②催化氧化在空气中灼烧过的铜丝表面________，试管中的液体有________气味特别提示乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛2Cu＋O2≜2CuOCH3CH2OH＋CuO △→CH3CHO＋Cu＋H2O总反应方程式为：③与强氧化剂反应乙醇可被________________氧化，生成________。

2．用途(1)用作酒精灯、火机、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料。

(3)医疗上常用体积分数为________的乙醇溶液作消毒剂。

乙醇乙酸分解

②吸水剂:增大反应进行的程度 4.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？不纯，主要杂质为乙酸和乙醇
5. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ ① 中和乙酸。 ② 溶解、吸收乙醇。 ③ 降低酯在水中的溶解度,以便使酯分层析出。 6.加热的目的— 加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出
7.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？
E、与Na2CO3反应：
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa +H2O+CO2↑
判断酸性强弱顺序：
CH3COOH，H2CO3
酸性：CH3COOH＞H2CO3
如何除水垢？
水垢主要成份：Ｍg(OH)2和CaCO3
2CH3COOH + CaCO3 →(CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
99.5%以上的叫“无水乙醇”； 75%的常用于消毒。
溶解性：跟水以任意比互溶
挥发性：易挥发;沸点780C
讨论：如何检验乙醇中是否含有水？加入无水硫酸铜
如何除去乙醇中少量的水？
加入生石灰，再蒸馏
二、乙醇的组成和结构
乙醇球棍模型
乙醇分子的比例模型
二、乙醇的组成和结构
分子式： C2H6O H H
铜丝
Δ
变黑
反应过程：
2Cu + O2
乙醇
△
2CuO （红色变为黑色）
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
（黑色变为红色）
铜或银
总反应： 2C2H5OH+O2
△
2CH3CHO+2H2O
乙醛
拓展：在有机化学中通常用反应物的“得氧”或

乙醇乙酸反应

乙醇乙酸反应乙醇乙酸反应是一种重要的化学反应，它可以产生乙酸乙酯，并受到广泛的应用。

本文主要介绍了乙醇乙酸反应的化学原理、反应机理、反应条件、反应过程及其应用等。

一、乙醇乙酸反应的化学原理乙醇乙酸反应是一种醇酸反应，也称为醛醇酸反应，即烃基醇和醋酸之间的反应，它主要通过烃基醇发生异构化反应，生成醇酸乙酯。

乙醇乙酸反应的化学方程式为：CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2OCOOCH3 + H2O乙醇乙酸反应包括两个步骤：异构化反应和水解反应。

异构化反应是乙醇和乙酸之间的反应，它受到酸强度，反应温度，反应时间和反应物浓度等因素的影响。

乙醇乙酸反应通常发生在过饱和温度范围内，通常为20℃-80℃，最佳反应温度为50~60℃，乙醇乙酸混合物在此温度范围内反应速率较快。

异构化反应所形成的乙醇醇酸乙酯此时仍然是不稳定的体，它会与水发生水解反应，生成乙酸乙酯和水。

二、乙醇乙酸反应的反应机理乙醇乙酸反应主要涉及烃基醇与醋酸之间的反应，因此，其反应机理主要分为两步：第一步是异构化反应，第二步是水解反应。

（1）异构化反应烃基醇在乙醇乙酸反应中发生异构化反应，乙醇因其结构上的烃基脱氢而成为具有原子容量的H+离子源。

乙醇的异构化反应受到很多因素的影响，最重要的是酸强度和反应温度。

酸强度可以控制乙醇异构化反应的反应率，当酸强度较低时，乙醇异构化反应速率较快。

另外，当反应温度较低时，乙醇异构化反应反应率也较低，因此，乙醇乙酸反应当选择合适的温度时，反应率也会更快。

（2）水解反应水解反应是乙醇乙酸反应的第二步，它涉及乙醇醇酸乙酯在水的存在下，经过水解而生成乙酸乙酯及水。

水解反应一般受到溶剂强度和反应时间的影响，当溶剂强度较高时，水解反应反应率较低；而反应时间越长，水解反应反应率越高。

三、乙醇乙酸反应的反应条件乙醇乙酸反应要求使用合适的酸和醇，并且反应条件也非常重要，主要有：（1）反应物浓度。

反应物的浓度对乙醇乙酸反应有重要影响，当反应物的浓度越大，反应率就越快，但是也会消耗更多的酸和醇，因此在实际应用中，反应物的浓度应该谨慎控制。

高中化学必修2之3-3 乙醇、乙酸.学生版

1．了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。

2．了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 3．掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征； 4．了解乙酸的物理性质；5．掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。

问题一、乙醇一、结构与物理性质乙醇物理性质：一种无色液体，熔点-114.1℃，沸点78.5℃，密度0.8g/cm 3，比水轻，能与水及大多数有机物互溶。

【思考】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？官能团：指能决定化合物化学性质的原子或原子团。

【思考】分析乙醇分子中存在哪些原子团？它可能有些什么化学性质？二、化学性质1. 与Na 反应（置换反应或取代反应）2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 实验1：无水乙醇与金属钠的反应。

【思考】实验中出现了哪些现象？【思考】你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？【思考】什么事实可以说明断键的位置不是C －H 、C －C 键呢？知识讲解高考要求3-3 乙醇、乙酸【思考】与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多说明什么？2.氧化反应（1）燃烧点燃2CO2+3H2OCH3CH2OH + 3O2−−−→（2）催化氧化实验2：铜丝在酒精灯外焰加热红热后变黑，伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味。

【思考】（1）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（2）乙醇液体保持沸腾说明什么？CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？问题二、乙酸一、结构与物理性质乙酸的物理性质：是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水，熔点16.6℃，沸点117.9℃，当温度低于16.6℃时，就凝结成冰一样的晶体，故无水乙酸又被称为冰醋酸。

【思考】乙酸分子是由甲基和羧基构成的，羧基决定了乙酸的化学性质。

那么，乙酸发生化学反应时可能在哪些部位断键呢？二、化学性质1.酸性（断O－H键）羟基中的氢氧键断裂，因此，羧基在水溶液中有一部分电离产生H+。

【课件】乙醇与乙酸++第2课时+课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册

判断陌生有机物性质的一般方法
【思考】某有机物可以发生下列反应，则可能具有下列哪些官能团？碳碳双键；碳碳三键；羟基；羧基；酯基
1、某有机物可以与NaHCO3溶液发生反应，则可能有什么官能团？羧基
2、某有机物可以与Na反应，则可能有什么官能团？羟基；羧基
3、某有机物可以使得酸性高锰酸钾溶液褪色，则可能有什么官能团？碳碳双键；碳碳三键；羟基
①C2H5OH ②水 ③醋酸溶液
A.①>②>③
B.②>①>③
C.③>②>①
D.③>①>②
归纳总结
物质比较内容
羟基上氢原子活泼性
在水溶液中电离酸碱性
与Na反应与NaOH反应与NaHCO3反应
醇
水
碳酸
羧酸
-OH
HOH
(HO)2C=O -COOH
增强
极难电离微弱电离
中性
中性
反应放出H2 反应放出H2
(1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃( × ) (2)芳香烃的官能团为苯环( × )
提示芳香烃分子中不含有官能团，苯环不是官能团。
(3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质( × )
提示乙醇分子中所含官能团为羟基，乙酸分子所含官能团为羧基，它们不属于同一类物质。
(4)分子中含有
的有机物属于酯类( × )
C2H4O2
CH3COOH
—COOH
课本P79
课堂练习
1、下列说法正确的是（ D ）
A.乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃
B.在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体
C.乙酸分子中含有
和—OH两种官能团

2021年高中化学必修二第七章《有机化合物》知识点(答案解析)

一、选择题1．完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H6答案：A解析：浓硫酸增重3.6g，为水的质量，则水的物质的量为3.6g18g/mol＝0.2mol，氢氧化钠溶液增重6.6g，为二氧化碳的质量，其物质的量为6.6g44g/mol＝0.15mol，混合烃只含C、H元素，由原子守恒可知，混合烃中C原子数为0.15mol0.1mol＝1.5，H原子数为0.2mol20.1mol＝4，则混合烃的平均分子式为C1.5H4，其中一种碳原子数小于1.5，一定有甲烷，甲烷中有4个氢原子，可知另一种烃中氢原子数也是4个，碳原子大于1.5小于等于4均有可能，故只有A符合题意；故选：A。

2．下列说法正确的是A．向皂化反应结束后的溶液、豆浆中加入热的饱和食盐水，试管底部均有固体析出B．糖类和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解C．向麦芽糖中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，加氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，检验是否有葡萄糖生成D．向溴水中加入适量正已烷，光照下振荡后静置，溶液出现分层，上下两层液体均为无色答案：D解析：A．油脂完全皂化后生成高级脂肪酸盐、甘油，NaCl可降低高级脂肪酸盐的溶解度，由于肥皂的密度小于甘油和氯化钠混合物的密度，肥皂会漂浮在上层，试管底部没有固体生成，豆浆胶体中加电解质溶液会聚沉，故A错误；B．单糖与二糖不是高分子化合物，单糖不能水解，二糖和多糖才能发生水解反应，而且纤维素在人体中不能水解，蛋白质属于高分子化合物，在人体中能发生水解反应，故B错误；C．麦芽糖在加热并在稀硫酸催化作用下发生水解，反应有葡萄糖生成，但麦芽糖是还原性糖，葡萄糖、麦芽糖都能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，所以不能用新制Cu(OH)2悬浊液检验是否有葡萄糖生成，故C错误；D．向溴水中加入适量正已烷，正己烷萃取了溴，水层呈无色，上层为溴的正己烷溶液，在光照下振荡后静置，发生取代反应生成无色的溴代烷，故D正确；答案选D。

人教版高中化学必修二乙醇与乙酸有机化合物课件(第1课时乙醇)

2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
不变红反应
不反应
变红反应反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示酸性。 ②键断裂：发生酯化反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变红色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_

【课件】乙醇课件高一化学人教版(2019)必修第二册

一、乙醇的物理性质
俗称颜色气味状态熔点
沸点
挥发性
溶解性
密度
酒精
无色
特殊香味
与水以任意比液体 -117℃ 78.5℃ 易挥发互溶，能溶解比水小
多种有机物和无机物
各种饮用酒里都含有酒精，如：
啤酒：3% - 5% 黄酒：8% - 15%
葡萄酒：6% - 20% 白酒：38% - 65%
4.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是
CH3CH3、CH3CH2OH
A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键
√B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同
CH3CH3中的6个氢原子完全等效，而CH3CH2OH分子中有3种不同化学环境的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
这其中包含的科学道理是什么呢？
实验探究
【实验7-5】探究乙醇的催化氧化
实验操作
红色光亮的铜丝灼烧后变为黑实验色，趁热插入乙醇中，铜丝又现象变为红色。反复几次，闻到试
管中的液体有刺激性气味
现象及原因探究
铜丝红
Δ
变黑
插入乙醇溶液中Biblioteka 铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味
Cu
Δ CuO
插入乙醇溶液中
(2)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根离子(OH－)取代后的产物，故乙醇
水溶液应呈碱性( × )
(3)乙烷可看作甲烷中1个氢原子被甲基取代，因此乙烷是烃的衍生物
(× )
课堂检测
2.乙醇的官能团为羟基，羟基(—OH)和OH－的区别和联系如下表：
名称电子式
氢氧根离子(OH－) __________(1_0_电__子__)___

分解乙醇的方法

分解乙醇的方法
分解乙醇的方法有多种，以下是一些常见的方法：
1．生石灰氧化法：在生石灰的作用下，乙醇被氧化为乙醛，进而被氧化为乙酸。

这种方法需要在高温下进行，同时需要消耗大量的生石灰和热量。

2．铜催化氧化法：铜在一定条件下可以催化乙醇的氧化反应，将其转化为乙醛或乙酸。

这种方法需要使用铜作为催化剂，同时需要控制反应条件，如温度、压力和反应时间等。

3．生物发酵法：通过微生物发酵将乙醇转化为乙酸或乙酸盐。

这种方法需要使用微生物作为催化剂，同时需要控制发酵条件，如温度、pH值和发酵时间等。

4．直接氧化法：通过使用化学氧化剂将乙醇直接氧化为乙酸。

这种方法可以使用不同的化学氧化剂，如高锰酸钾、硝酸银等。

5．电解氧化法：通过电解氧化将乙醇转化为乙酸。

这种方法需要使用电解设备，同时需要控制电解条件，如电流、电压和电解时间等。

这些方法中，生石灰氧化法和直接氧化法是较为常见的方法。

在实际应用中，可以根据具体的需求和条件选择合适的方法来分解乙醇。

2020-2021学年化学人教版第二册教案：第7章第3节第1课时乙醇含解析

2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第7章第3节第1课时乙醇含解析第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇发展目标体系构建1。

根据乙醇的组成与结构，理解乙醇的性质及应用，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养.2.了解烃的衍生物和官能团的概念，培养“宏观辨识与证据推理"的核心素养.一、乙醇的物理性质、组成与结构1．乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，与水以任意比例互溶，是优良的有机溶剂。

2．乙醇的组成与结构乙醇的分子式:C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。

其中的—OH原子团称为羟基。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代后的产物.二、烃的衍生物与官能团1．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物.如一氯甲烷、1，2.二溴乙烷、乙醇、乙酸等。

2．官能团（1）定义：决定有机化合物特性的原子或原子团.(2）实例物质CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2CH≡CH 所含官能团-Cl-OH—C≡C—官能团的名称氯原子羟基碳碳双键碳碳三键—CH3、-CH2CH3分别称为甲基、乙基。

三、乙醇的化学性质及应用1．乙醇与Na反应——置换反应化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑,与水和Na反应相比反应剧烈程度缓和的多。

2．氧化反应(1）燃烧①化学方程式：CH3CH2OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O.②现象:产生淡蓝色火焰，放出大量的热。

（2）催化氧化——催化剂可以是Cu或Ag。

①化学方程式：2CH3CH2OH＋O2错误!2CH3CHO＋2H2O。

②乙醛的结构简式为CH3CHO，官能团称为醛基，可以写为或—CHO.乙醛在适当条件下可被O2氧化为乙酸，化学方程式为2CH3CHO＋O2错误!2CH3COOH。

(3）与强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OH错误!CH3COOH。

人教版高中化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸教案(公开课)

人教版高中化学必修2第三章第三节《乙醇和乙酸》教案第一课时一、三维目标（一）知识与技能（1）结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性；（2）从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构——性质——用途”的有机物学习模式；（3）在初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。

（二）过程与方法（1）通过建立乙醇、乙酸分子的立体结构模型来学习“（组成）结构——性质——用途”研究烃的衍生物的程序和方法；（2）通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学结论的过程；（3）通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

（三）情感态度与价值观（1）知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用知识解决实际问题的意识；（2）通过新旧知识的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；（3）通过学生实验，培养学生求实、严谨的优良品质；（4）对学生进行“本质决定现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法的训练。

二、教学重难点教学重点：1．官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；2．乙醇的取代反应与氧化反应；3．乙酸的酸性和酯化反应。

教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反应。

三、教学过程【课题引入】古往今来，无数咏叹酒的故事和诗篇都证明了酒是一种奇特而富有魅力的饮料。

【材料一】杜康酒的由来相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒，用泥土封住后形成的。

经过几千年的发展，在酿酒技术提高的同时，也形成了我国博大精深的酒文化。

中国的酒文化源远流长，古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。

如“举杯邀明月，对影成三人。

高中化学必修二第七章《有机化合物》经典练习题(1)

一、选择题1．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。

下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇2．完全燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸和足量氢氧化钠溶液，称得浓硫酸增重3.6克，氢氧化钠溶液增重6.6 g，则混合物中A．一定存在CH4B．可能存在C2H2C．一定含有C2H4D．可能含有C2H63．下列说法正确的是A．氨基酸分子中含有氨基(-NH2)、羧基(-COOH)，所以其既能和酸反应又能和碱反应B．用FeCl3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯酚三种物质C．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”都是高级烃D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH4．已知自动脱水−−−−→R—CHO。

现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化关系，其中A的分子式为C4H8O3。

下列判断正确的是A．反应①属于氧化反应B．有机物B、D的最简式相同C．A的同分异构体中，与A具有相同官能团的有9种D．等物质的量的D、E与足量钠反应，产生H2的量相同5．医用一次性口罩的结构如图所示，过滤层所用的材料是聚丙烯，具有阻隔病毒和细菌的作用。

下列有关说法不正确的是A．该口罩是一种混合物B．聚丙烯难溶于水C．该口罩用完后不应随意丢弃D．用“84”消毒液清洗该口罩上的污溃后可继续使用6．2019年在武汉举办的“世界军运会”开幕式上，主火炬(燃料是天然气)在水中点燃呈现“水交融”的景象，惊艳世界。

下列说法不正确的是A．天然气的主要成分是甲烷B．天然气易溶于水C．天然气燃烧是放热反应D．天然气燃烧的主要产物是CO2和H2O 7．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的实验式：CH2C．四氯化碳分子的电子式：D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－8．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法错误的是A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水可使产生的乙炔更为纯净B．c中溶液的作用是除去H2S、PH3C．d、e中溶液褪色的原理不同D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．乙醇与金属Na反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应10．75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。

化学人教版高中必修二(2019年新编)-第七章第三节乙醇与乙酸-乙醇教案

生活中常见的有机物——乙醇山西省榆次第一中学校李博融【教学目标与评价目标】1.教学目标（1）通过总结乙醇在日常生活与工业生产中的广泛应用、关注与化学有关的社会热点问题，辩证看待化学对人类的影响，形成将化学知识应用于生产与生活的意识，培养正确的科学态度与社会责任。

（2）通过对乙醇分子组成、结构和性质的探究，建立官能团等立体结构模型，能够运用结构模型解释性质，形成“结构决定性质”的基本观念。

（3）形成“（组成）结构—性质—用途”的学习有机物的认知模型,掌握有机化学的学习方法。

2.评价目标（1）通过球棍模型分析乙醇分子的断键情况，提升学生的宏观辨识与微观探析素养。

（2）通过解释乙醇性质，发展学生“结构决定性质”观念。

【教学重点】乙醇的分子结构、乙醇的化学性质【教学难点】建立乙醇的立体结构模型【教学方法】1、PBL（Problem-Based Learning,问题导向式学习）：创设问题情境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、生活化教学：观看资料、总结身边的事例，了解乙醇的物理、化学性质。

通过学习乙醇的应用，感受化学知识在生活、生产中的重要作用。

3、实验探究法：提出问题→作出假设→设计方案→进行实验→实验结果→分析讨论→实验结论。

培养学生的科学探究精神。

4、多媒体教学法：观看flash动画，对宏观现象进行微观解释，形成“结构决定性质”的基本观念。

【教学用具】实验试剂：钠、乙醇、铜丝实验仪器及用品：试管、试管夹、注射器针头、橡皮塞、坩埚钳、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、手帕、球棍模型【教学流程】教学环节学生活动教师活动导入新课物理性质取代反应氧化反应课堂小结展示资料观看、思考点拨指导创设问题情境点拨指导分组实验探究结合生产生活小结知识分组实验探究归纳学习方法组成结构写乙醇结构式组装乙醇结构实验总结创设问题情境形成基本观念【教学过程】［趣味实验］“烧不坏的手帕”实验步骤：①手帕放在盛有无色液体的烧杯中浸泡②将手帕平铺开，点燃［S观察］观察实验现象：①手帕”剧烈燃烧②火焰熄灭，手帕完好无损［过渡］这种“神奇的无色液体”是谁呢？就是我们今天的主角——乙醇。