人教版化学必修1：第四章 第四节 第2课时 课堂达标即时巩固

1.下列叙述或操作正确的是( )

A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗

C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

解析：选C 。稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A 不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B 不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C 正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D 不正确。

2.下列反应的化学方程式正确的是( )

A ．铁与稀硝酸的反应：Fe ＋2HNO 3====== Fe(NO 3)2＋H 2↑

B ．稀硫酸与Ag 的反应：2Ag ＋H 2SO 4====== Ag 2SO 4＋H 2↑

C ．浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO 3＋CaCO 3====== Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O

D ．稀硝酸和FeO 反应：2HNO 3＋FeO ====== Fe(NO 3)2＋H 2O

解析：选C 。A 项中金属与硝酸反应一般不会生成氢气；B 项中金属活动顺序表中氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气；D 项中稀硝酸具有强氧化性，与FeO 发生氧化还原反应，将FeO 氧化为Fe(NO 3)3，本身被还原为NO 。

3.(2012·湖北武昌高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是( )

A ．浓硫酸遇明火爆炸

B ．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

C ．浓硫酸遇水发热爆炸

D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

解析：选D 。浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气遇明火发生爆炸。

4.非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O

D

(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D 的化学式是____________。

②在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染环境。

(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。

①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。

②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式：

__________________________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

解析：(1)若B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B 是SO 2，C 是SO 3，D 是H 2SO 4；若大量排放SO 2，则会形成酸雨。

(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu======Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。

答案：(1)①H2SO4②酸雨

(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)======Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于

5.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入

6.4 g铜片发生反应。请回答：

(1)开始阶段，观察到的现象为_____________________________________________。

(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是_____________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。

解析：(1)因为浓硝酸的氧化性很强，可以将铜氧化，同时它本身被还原为红棕色的NO2气体，所以现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体。

(2)反应后的溶液中有NO－3，加入稀硫酸后，NO－3与H＋又构成了强氧化性环境，NO－3会继续氧化铜单质。

(3)成盐的硝酸的物质的量n(HNO3)＝2n(Cu)＝0.2 mol，

被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)＝

2.8 L

22.4 L/mol

＝0.125 mol，故整个反应过程中所消耗的硝

酸的物质的量为：0.2 mol＋0.125 mol＝0.325 mol。

答案：(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体

(2)3Cu＋8H＋＋2NO－3======3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

(3)0.325 mol