人教版化学必修1：第四章 第四节 第2课时 课堂达标即时巩固
高中化学必修一教案第四章第四节
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———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— （3） 真做好氨气的⭐ᐌ室制法的演示⭐ᐌ，使学生掌握发生 置、收集 置、ᐌ 的方法，建议 ᐌ学生结合所学知 ，讨论 用什么 品干燥氨气。引导学生进行思 的 发散和收 。建议引导学生讨论⭐ᐌ室还有哪些快速、安全制取氨的方法？至少可以讨论出 浓氨水受 和浓氨水中加氧化 的方法。使所学知 学以致用，既可以 价学生 前面知 的掌握程度，又可以让学生体ᐌ成就感。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 ，推 氨的还原性。使学生体ᐌ ——ᐌ ——归纳ᐌ结 的学习 程。 4．运用归 、比较法进行课堂小结。（右图） 5．运用氮在自然界的循 ， 学生进行情感 度价 值观教育。氮在自然界的转化既有化学变化，又有微生物 的 与。人在其中只是 与者中的一小部分。人与自然是 和 一的整体。我们 体我们的努力让这种和 延 续，用我们的知 为人 真正造福。 (二)浓硫酸、浓硝酸 1．注意以旧带新。初中学生已经学习了酸的通性，浓硫酸的吸水性，所以，要注意以 旧带新，一是巩固已有的知 ，二是使学生在此基础上学习浓硫酸、浓硝酸的性 。 2．做好⭐ᐌ，充分发⠰⭐ᐌ的功能。⭐ᐌ→观察→分析是本节教学的重要手段与方法。 通 ᐌ学生 ⭐ᐌ的讨论，来分析变化的本 。另外，还要强调⭐ᐌ的操作要点及要掌握 的⭐ᐌ技能。由于这些⭐ᐌ会 生污染性的气体，建议由老 进行演示，并可 ⭐ᐌ 置进 行适当的改进，以减少污染。 （1） 于浓硫酸的氧化性，建议 ᐌ学生分析硫酸中的硫元素的化合价，推导出浓硫 酸的氧化性（浓硫酸与铜反 的可能 物），教 演示⭐ᐌᐌ ，建议进行如下的引导：本 ⭐ᐌ的条件是什么？反 前后溶液及铜丝有哪些变化？⭐ᐌ后品红溶液（或紫色石蕊试液） 有什么变化？由此能得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （2）补充“黑面包⭐ᐌ”，并做稀硫酸与蔗糖作用的 比。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 。 4．运用归 比较法进行学习。如，浓、稀硫酸的性 列表比较。指导学生概括、整合 不同价 硫元素的转化关系：
【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第四章 第二节 第2课时 电解原理的应用
第四章化学反应与电能第二节电解池第2课时电解原理的应用课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.某同学设计如图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是()A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润淀粉KI试纸在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移2H++2e-H 2↑解析若Cu电极所连的是直流电源的正极,则Cu是阳极,电极反应式为Cu-2e-Cu2+,不符合氯碱工业原理,故石墨电极与直流电源正极相连,A项错误;阴极(Cu极)反应为2H++2e-H2↑,阳极(石墨极)反应为2Cl--2e-Cl2↑,故用湿润淀粉KI试纸在石墨电极附近检验气体,试纸变蓝,发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,故B项错误、D项正确;Cu电极附近H+减少生成OH-,Na+向Cu ,故C项错误。
答案D,下列说法中正确的是()A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+Cu2++2e-Cu解析A项,电镀时镀件作阴极;B项,电解精炼铜时电解液成分改变;C项,电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属Zn等,则还会发生Zn-2e-Zn2+等反应。
答案D2HCl+2Ag2AgCl+H 2↑能进行,设计了下列四个方案,你认为可行的方案是()2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,需通过电解装置来实现。
B是原电池装置(Fe 作原电池的负极,Ag作原电池的正极),其总反应为Fe+2HCl FeCl2+H2↑;D既不是原电池,也不是电解池;A是电解池装置,但Ag连接在电源的负极上,不会溶解,其实质是电解HCl(2HCl H 2↑+Cl2↑);C是电解池装置,与电源正极连接的Ag失去电子(Ag-e-Ag+),产生的Ag+立即与溶液中的Cl-结合生成AgCl沉淀,溶液中的H+在阴极上获得电子产生H 2(2H++2e-H2↑),其总反应为2HCl+2Ag2AgCl+H2↑。
高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.2
课时作业第二节 富集在海水中的元素——氯
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课时作业自主学习·新知全解
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易得非金属
化合
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课时作业4.氯气的化学性质
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课时作业弱
课时作业
不褪色无
褪色
HClO
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课时作业答案： A
课时作业合作探究·课堂讲练
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课时作业答案： D
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、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于解析： 新制氯水中主要成分是Cl
2
HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。
答案： C
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A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有②和③处
D ．只有②③④处解析： 实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl 2，并检验它的性质；②中的NaOH 溶液能与Cl 2反应而使Cl 2被吸收掉；③不能使Cl 2流通应左长右短；④试管封闭，不能使Cl 2进入，还缺少加热装置(或答缺酒精灯)。
答案： D
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人教版化学必修1：第四章 第四节 第2课时 知能演练轻松闯关
1.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 2 解析：选C 。
A 中的SO 2不能用碱石灰干燥；B 项中的气体都不能用碱石灰干燥；D 中的SO 2、Cl 2不能用碱石灰干燥。
2.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓)======△Na 2SO 4＋2HCl ↑B ．Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)====== △Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2OC ．C ＋2H 2SO 4(浓) ====== △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OD ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓) ====== △Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O解析：选D 。
判断某种酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。
而判断某种酸在化学反应中是否表现了强氧化性，则需从其中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。
A 、B 中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C 中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而D 中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。
3.(2012·湖北英山一中高一检测)向盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 2至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH 溶液，则下列叙述正确的是( )A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管中无白色沉淀而乙试管中有D ．甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有解析：选A 。
硝酸具有强氧化性，可以将H 2SO 3氧化为H 2SO 4，H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀；乙中H 2SO 3和足量的NaOH 反应生成Na 2SO 3，Na 2SO 3与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
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当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
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时
心
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突
层
破
作
攻
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重
难
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4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
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破
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当
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堂
主
达
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标
习
提
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如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
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提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
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当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.2第2课时 次氯酸盐 氯离子的检验
第2课时次氯酸盐氯离子的检验学问点一漂白粉、漂白精的有效成分、漂白原理1．下列不能使有色布条褪色的物质是()A. 氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液 D. CaCl2溶液2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，有相对长的保存时间。
它的有效成分含有下列物质中的一种，这种物质是()A．NaOH B．NaClOC．KMnO4D．Na2O23．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观看到如图L4－2－6所示的现象，则加入的液体是()图L4－2－6A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液学问点二氯离子的检验4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可接受的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用潮湿的淀粉碘化钾试纸5．下列试验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)6．下列各种叙述中，正确的是()①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥7．露置于空气中易变质的是()①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质8．对于某些常见离子的检验及结论肯定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中肯定有CO2－3 B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋C．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中肯定含有Cl－D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中肯定含有Cl－9．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使潮湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液肯定含有Ag＋10．肯定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸取，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol，则参与反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为() A．3∶1B．3∶2C．2∶3 D．3∶411．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断未知液中含有()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－12．下列方程式中正确的是()A．向水中通入氯气：H2O＋Cl2===2H＋＋ClO－＋Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．漂白液失效：2HClO===2Cl－＋2H2O13．下列各组离子在无色溶液中能大量存在的是()A. K＋、Na＋、NO－3、ClO－B. ClO－、H＋、Na＋、S2－C. Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D. Fe3＋、H＋、SO2－4、Cl－14．如图L4－2－7所示是一种检验某气体化学性质的试验装置，图中B为开关。
人教版B版高一化学必修第1册 第四章物质结构 元素周期律 第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用
素养脉络
随堂检测
1.(2020辽宁抚顺六校协作体高一期末)在元素周期表中位于金属和非金属
元素交界处最容易找到的材料是( )
A.半导体材料
B.制催化剂的材料
C.制农药的材料 D.耐高温、耐腐蚀的合金材料
答案 A
解析 在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有
非金属性,其单质可以用来做良好的半导体材料,如硅等,故A正确;在过渡
4.指导其他与化学相关的科学技术。
【情境链接】农药六六六有较高和较宽广的杀虫活性,对人体的急性毒性 较低。六六六进入机体后主要蓄积于中枢神经和脂肪组织中,刺激大脑及 小脑运动。主要在元素周期表的什么位置寻找制取农药的元素?
提示 元素周期表的右上角,氟、氯、硫、磷、砷等的周围。
【自我小测】 1.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断
【深化拓展】 同一元素的“位、构、性”关系可表示如下:
(1)结构与位置的互推 ①原子核外电子层数=周期数。 ②原子核内质子数=原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数=主族序数。 ④主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。 (2)性质与位置的互推 ①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置:若同周期元素A、B、C的 金属性逐渐增强,则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。 ②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质:若同主族元素A、B、 C在同一主族中从上往下排列,则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还 原性依次增强。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为Al(OH)3+3H+ === Al3++3H2O、Al(OH)3+OH- === AlO2- +2H2O。
高一化学必修1(人教版)第四章教案及练习
第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
考纲解读1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
人教版化学必修1：第四章 第三节 第1课时 课堂达标即时巩固
1.关于SO2的叙述中，正确的是()A．在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B．是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀解析：选A。
SO2溶于水得到的亚硫酸不稳定，常温下会发生分解；少量的SO2气体通入NaOH溶液中得到Na2SO3，过量的SO2气体通入NaOH溶液中得到NaHSO3；因亚硫酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以SO2气体不能和BaCl2反应生成白色沉淀。
2.(2012·衡阳高一测试)将等体积的SO2和Cl2充分混合后，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是()A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀解析：选C。
等体积的SO2和Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O======H2SO4＋2HCl，所以溶液不会褪色，同时由于有H2SO4生成，H2SO4和氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀。
3.无色无现象无色无色白色沉淀红棕色无色溶液变无色，白色沉淀无色解析：选C。
22SO2通入品红溶液中品红溶液褪色体现SO2的漂白性；SO2能被氯水和碘水氧化而使氯水和碘水褪色，且SO2与氯水反应生成的H2SO4与氯化钡溶液反应生成白色沉淀。
4.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部解析：选C。
要进行SO2和CO2的鉴别，不能根据二者的相同性质，应根据二者在性质上的差异即利用SO2的还原性和漂白性进行鉴别。
5.(2012·阳江高一检测)有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A(g)和B(g)按1∶1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。
只将A(g)通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时 硫酸 Word版含解析
姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。
三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。
2．浓硫酸的特性。
（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。
例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。
(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。
在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。
2019-2020新人教版化学必修1导学讲义：4.1.2第2课时硅酸盐和硅单质
第2课时硅酸盐和硅单质课程目标，1. 了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。
2. 了解硅的性质和用途。
3•了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。
图说考点,―:” 学辱<11----■卢-E.--- _ -曲」 二-方- _ -yy_ 一乐- -- 一 -表|| 二 - - __V -- - -- -汗料T 材一- _一- - - -- -一［新知预习］一、硅酸盐1. 硅酸盐的组成和性质(1) 概念：由 硅、氧和金属组成的化合物的总称 (2) 性质：固态，大多不溶于水，化学性质很稳定一⑶表示方法：如 Na 2SiO 3、Na /OSiO ?2. 最简单的硅酸盐 —— Na 2SiO 3盐酸离子方程式屈Si (片+211—TbSiO ：. 4 过北 离子方程式:⑨2CO +5i(£— + % 2H 2()-= 2HCX5 +H> Si( \ j-制备硅胶和木材0防火利等的原料物理-白色固体*⑥昼溶于水 —水溶液俗称UJ 水玻璃 \a 2Si(>4化学准质 与酸反应1. 形态及结构形态有®晶体硅和E3无足形硅两大类-I 具有正四面休构型的牢间立休网状结构, 结构— ——与金刚石结构类似2. 性质 (1) 物理性质(2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与氢氟酸、强碱发生反应。
① Si 与 NaOH 溶液：P 9Si + 2NaOH + H 2O===Na 2SiO 3+ 2出 f 。
② Si 与氢氟酸：^30 Si + 4HF===SiF 4 f + 2出匸。
3. 用途⑴半导体材料，如硅芯片等。
(2) 新型能源，如光电池等。
［即时性自测］1. 判断正误，正确的打错误的打“X” (1) 晶体硅与金刚石的结构相似。
( ) (2) 硅是活泼的非金属元素。
( )(3) 自然界中存在单质硅。
()⑷硅酸钠可以改写为 Na 2O ・SiO 2,故硅酸钠是混合物，含有 Na 2O 和SiO 2。
人教版必修1高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性
3.下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现其酸性的
是（ ）
A.木炭与浓硝酸
B.铜与稀硝酸
C.氢氧化铜与硝酸 D.氧化铁与硝酸
答案：B
要点一 浓硫酸的强氧化性 问题：浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面？有何 规律？ 答案：（1）本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 中＋6 价的硫具有很强的得电子能力。 （2）反应规律： ①Fe、Al 的钝化： 常温下，Fe、Al 遇到浓硫酸会反应生成一层致密的 氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
自主学习 一、硫酸 1.稀硫酸相关性质。 稀硫酸是强酸，具有酸的通性，写出有关反应的离 子方程式：
2.浓硫酸的特性。 （1）吸水性：浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分 子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按 水的组成比脱去，剩余黑色的炭。如蔗糖的黑色面包实验。 （3）强氧化性。 ①与金属反应。 a.钝化：常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成 一层致密的氧化膜，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。 因此，常温下能用铁制（或铝制）容器盛放浓硫酸。
（3）取体积相等的两种液体，用手掂掂，质量较大 的是浓硫酸。
（4）取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大 量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若 无明显现象（钝化），则为浓硫酸。
（5）用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，立即变黑 （浓硫酸的脱水性）的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。
4.实验室制取 NO2 的原理 Cu＋4HNO3（浓）===Cu （NO3）2＋2NO2↑＋2H2O。
5.铁、铝在常温下，遇到浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝 化，这体现了二者都具有强氧化性。
6.红热的木炭投入到浓硝酸中可观察到：剧烈反应， 有大量的红棕色气体逸出；已知该反应的氧化产物是 CO2；该反应的化学反应方程式为 C＋4HNO（3 浓）==△=== CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
高中化学人教版必修1学案：第四章 第四节 第二课时 硫 酸
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化 物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生 成的气体为 H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
稀硫酸的性质
1．硫酸的电离 H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀 H2SO4 发生下列反应的离子方程式： ①与 Fe 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与 CuO 反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与 Ba(OH)2 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O， ④与 Na2CO3 反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与 BaCl2 反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
③与非金属的反应：
人教版化学必修1：第二章 第二节 第2课时 课堂达标即时巩固
1.检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是()A．排除CO2－3的干扰B．排除Cl－的干扰C．生成硝酸银D．排除NO－3的干扰解析：选A。
与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的常见离子有Cl－、CO2－3，生成的沉淀中，只有氯化银不溶于稀硝酸，硝酸的作用是排除CO2－3的干扰。
2.(2012·河源高一质检)下列反应可用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是()A．向稀硫酸中加入CaCO3B．将盐酸滴在BaCO3上C．向盐酸中滴加Na2CO3溶液D．向盐酸中滴加NaHCO3溶液解析：选C。
A、B选项中CaCO3和BaCO3是难溶物质，不能用CO2－3表示。
NaHCO3电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，所以D的离子方程式为：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。
3.下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜与硝酸银反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑解析：选A。
A选项，碳酸氢钙为可溶性盐，写成离子形式，硝酸为强酸，也写成离子形式，正确；B选项，Ca(OH)2虽为微溶物，但在饱和石灰水中，仍以离子形式存在，故应写成离子形式，错误；C选项，电荷不守恒，错误；D选项，醋酸为弱电解质，应写成分子形式。
4.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A．Fe3＋K＋Cl－NO－3B．Ag＋Na＋NO－3Cl－C．Zn2＋Al3＋SO2－4Cl－D．Ba2＋NH＋4Cl－HCO－3解析：选C。
一看限制条件：①强酸性：D项中的HCO－3能与H＋反应不能大量共存，②无色：A项中的Fe3＋有颜色不能满足题干条件；二看反应情况：B项中的Ag＋与Cl－反应生成AgCl白色沉淀，不能大量存在。
人教版高中化学必修1教学课件：第四章 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
【解析】⑴制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，发生反应的
化学方程式为：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作
用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生 堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。
⑤浓硫酸
⑷当向装置D中缓缓通入一定量氯气时，D中的溶液逐渐变为
色；
再打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察
到的现象是
。
【答案】⑴MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 ⑶②、④、① ⑷黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
⑵2Fe+3Cl2 2FeCl3
⑶吸收多余的Cl2，防止污染环境 防止空气中的水蒸气进入E中 ⑷2Cl2+2Ca(OH)2 ===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
变式1［2019·甘肃静宁一中高一期末］某校化学兴趣小组的同学分别对 氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ.下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已 略)。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午12时54分21.11.1612:54November 16, 2021
• 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”“观 察是思考和识记之母。”2021年11月16日星期二12时54分27秒12:54:2716 November 2021
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1.下列叙述或操作正确的是( )
A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗
C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
解析：选C 。
稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A 不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B 不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C 正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D 不正确。
2.下列反应的化学方程式正确的是( )
A ．铁与稀硝酸的反应：Fe ＋2HNO 3====== Fe(NO 3)2＋H 2↑
B ．稀硫酸与Ag 的反应：2Ag ＋H 2SO 4====== Ag 2SO 4＋H 2↑
C ．浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO 3＋CaCO 3====== Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O
D ．稀硝酸和FeO 反应：2HNO 3＋FeO ====== Fe(NO 3)2＋H 2O
解析：选C 。
A 项中金属与硝酸反应一般不会生成氢气；B 项中金属活动顺序表中氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气；D 项中稀硝酸具有强氧化性，与FeO 发生氧化还原反应，将FeO 氧化为Fe(NO 3)3，本身被还原为NO 。
3.(2012·湖北武昌高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是( )
A ．浓硫酸遇明火爆炸
B ．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C ．浓硫酸遇水发热爆炸
D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
解析：选D 。
浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气遇明火发生爆炸。
4.非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O
D
(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是____________。
②在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。
②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式：
__________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析：(1)若B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B 是SO 2，C 是SO 3，D 是H 2SO 4；若大量排放SO 2，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu======Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
答案：(1)①H2SO4②酸雨
(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)======Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于
5.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入
6.4 g铜片发生反应。
请回答：
(1)开始阶段，观察到的现象为_____________________________________________。
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。
求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。
解析：(1)因为浓硝酸的氧化性很强，可以将铜氧化，同时它本身被还原为红棕色的NO2气体，所以现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体。
(2)反应后的溶液中有NO－3，加入稀硫酸后，NO－3与H＋又构成了强氧化性环境，NO－3会继续氧化铜单质。
(3)成盐的硝酸的物质的量n(HNO3)＝2n(Cu)＝0.2 mol，
被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)＝
2.8 L
22.4 L/mol
＝0.125 mol，故整个反应过程中所消耗的硝
酸的物质的量为：0.2 mol＋0.125 mol＝0.325 mol。
答案：(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体
(2)3Cu＋8H＋＋2NO－3======3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)0.325 mol。