化学实验操作步骤(精)

合集下载

有机化学实验的基本操作(可编辑)

有机化学实验的基本操作有机化学实验的基本操作2.1 加热与冷却方法2.1.1 加热方法在实验过程中,为了提高反应速度,经常要对反应体系加热。

另外,在分离、提纯化合物以及测定化合物的一些物理常数时,也常常需要加热。

实验室常用的热源有煤气灯、酒精灯、电炉、电热套等。

必须注意,玻璃仪器一般不能用火焰直接加热。

因为剧烈的温度变化和加热不均匀会造成玻璃仪器的损坏。

同时,由于局部过热,还可能引起有机化合物的部分分解。

为了避免直接加热可能带来的弊端,实验室中常常根据具体情况应用以下不同的间接加热方式。

(1)石棉网加热把石棉网放在三脚架或铁圈上,用煤气灯或酒精灯在下面加热,石棉网上的烧瓶与石棉网之间应留有空隙,以避免由于局部过热引起化合物分解。

加热低沸点化合物或减压蒸馏时不能用这种加热方式。

(2)水浴当所加热的温度在80℃以下时,可选用水浴加热。

将容器浸入装有水的水浴中(注意:勿将容器触及水浴底部),小心加热保持所需的温度。

对于像乙醚等低沸点易燃溶剂,不能用明火加热,应用预先加热好的水浴加热。

若需要加热到100℃时,可用沸水浴或水蒸气浴。

(3)油浴在100℃~250℃之间加热可选择油浴,在油浴中放一支温度计,可以通过控制热源来控制油浴温度。

用明火加热油浴应当十分谨慎,避免发生油浴燃烧事故。

油浴所能达到的最高温度取决于所用油的种类。

液体石蜡可加热到220℃,温度过高不易分解但容易燃烧。

固体石蜡也可以加热到220℃,由于它在室温时是固体,所以加热完毕后,应先取出浸在油浴中的容器。

甘油和邻苯二甲酸二丁酯适用于加热到140℃~150℃,温度过高则容易分解。

植物油如菜油、蓖麻油和花生油,可以加热到220℃,常在植物油中加入1%的对苯二酚等抗氧剂,以增加它们在受热时的稳定性。

硅油和真空泵油在250℃以上仍较稳定,是理想的浴油,但价格较高。

(4)砂浴加热温度在几百度以上要使用砂浴。

将清洁而又干燥的细砂平铺在铁盘中,盛有液体的容器埋人砂中,在铁盘下方加热。

生物化学实验原理和步骤

1、主要仪器：（1）旋光仪（2）电子天平（感量0.0001g） 2、试剂：
⑴1％盐酸溶液 ⑵30％硫酸锌溶液。 ⑶15％亚铁氰化钾溶液。
四、实验步骤
1.样品的处理在电子天平上称取小麦粉2.5000g置于三角瓶中→加入
50ml 1%HCl混成浆状（不能有结块）→沸水浴中准确加热 15min→先加1ml 30% ZnSO4混匀→再加1ml 15%亚铁氰化钾混匀→移至100ml容量瓶中加水定容混匀后过滤→弃去最初15ml收集其余滤液。 2.旋光度测定
五、结果计算
β-淀粉酶活力＝（α＋β）淀粉酶总活力－α-淀粉酶活力
六、附注
❖ 1．样品提取液的定容体积和酶液稀释倍数可根据不同材料酶活性的大小而定。
❖ 2．为了确保酶促反应时间的准确性，在进行保温这一步骤时，可以将各试管每隔一定时间依次放入恒温水浴，准确记录时间，到达5min时取出试管，立即加入3,5-二硝基水杨酸以终止酶反应，以便尽量减小因各试管保温时间不同而引起的误差。同时恒温水浴温度变化应不超过 ±0.5℃。
❖ 3．如果条件允许，各实验小组可采用不同材料，例如萌发1d、2d、3d、4d的小麦种子，比较测定结果，以了解萌发过程中这两种淀粉酶活性的变化。
七、思考题
❖ 1．为什么要将试管中的淀粉酶原液置70℃水浴中保温15min？
❖ 2．为什么要将各试管中的淀粉酶原液和1%淀粉溶液分别置于40℃水浴中保温？
实验四淀粉酶活力测定
一、实验目的
学习和掌握测定淀粉酶（包括α-淀粉酶和β-淀粉酶）活力的原理和方法。
二、实验原理
淀粉酶主要包括α-淀粉酶和β-淀粉酶两种。α-淀粉酶可机作用于淀粉中的α-1,4-糖苷键，生成葡萄糖、麦芽糖、麦芽三糖、糊精等还原糖， β-淀粉酶可从淀粉的非还原性末端进行水解，生成麦芽糖。淀粉酶催化产生的这些还原糖能使 3,5-二硝基水杨酸还原，生成棕红色的3-氨基-5-硝基水杨酸。

中考化学实验操作步骤知识点归纳

中考化学实验操作步骤知识点归纳化学是一门很实用的自然学科，它与数学、物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。

这次小编给大家整理了中考化学实验操作步骤知识点归纳，供大家阅读参考。

1.实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。

实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。

3.取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。

用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

4.试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。

盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;加热固体时管口略向下倾斜。

5.烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。

6.平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。

7.酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。

酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。

外焰温度最高，加热时用外焰。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。

不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶8.量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。

不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。

仰视读数比实际值小，俯视读数比实际值大9.托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。

称量时“左物右码”。

砝码要用镊子夹取。

药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。

10.胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。

吸满液体的滴管不能倒置。

11.检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。

中考化学实验操作步骤

中考化学实验操作步骤化学变化中的现象【实验步骤】(1)生成气体。

取一粒大理石(石灰石)于试管内(2分)。

再向上上述试管内倒入约2ml的稀盐酸，观察现象(2分)。

细节操作要点：1.用镊子取一块石灰石(或大理石)于试管内(一横、二放、三慢滑)(1分)，瓶塞倒放，取后盖上瓶塞，放回原处，标签向操作者(1分)。

2.向试管内倒入约2mL的稀盐酸(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放,取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。

观察并正确记录现象(1分)。

说明：正确用镊子取一粒大理石或石灰石于试管内(2分);向试管内倒入约2ml的稀盐酸”(瓶塞倒放，标签向手心)(2分)，观察现象。

评分要点：不用镊子或钥匙取大理石、不是先把试管横放再把大理石放在管口最后慢慢竖立起来、倒入液体超过1/3,瓶塞不及时盖回、瓶塞不到放、液体洒落。

以上任意一点错误扣1分。

(2) 生成沉淀。

向试管内倒入约2ml的氢氧化钠溶液，再用滴管向上述试管内滴加硫酸铜溶液，观察记录现象。

(6分)详细操作要点：1.向试管内倒入约2mL的氢氧化钠溶液(标签向手心，无滴洒，液体量误差不大)(1分)，瓶塞倒放,取后盖上瓶塞，放回原处，标签向着操作者(1分)。

2.向上述试管中滴加硫酸铜溶液(胶头滴管垂直悬空、不能伸入试管或接触试管，无滴洒)(2分)，观察并正确记录现象(2分)。

说明：向试管内倒入约2ml的氢氧化钠溶液，(瓶塞倒放，标签向手心)(2分)。

用滴管向试管中滴加硫酸铜(7-8滴)溶液(滴管使用正确)(2分)，观察并记录有蓝色沉淀生成(2分)。

(注意滴瓶中的滴管不用清洗)。

评分要点：瓶塞不倒放、瓶塞不及时盖回、倒入液体超过1/3、滴管伸入试管、滴管平拿或者倒置。

以上任意一点错误扣1分。

(3) 颜色变化。

将上述实验(2)中试管内物质在酒精灯上加热至试管内出现黑色物质。

(6分)详细操作要点：取下灯帽，正放于桌面上，点燃酒精灯(1分)。

化学实验的基本操作及注意事项

化学实验的基本操作及注意事项化学实验的基本操作及注意事项1、实验中取用药品时，如果要求取定量，必须严格要求取用，如果没有说明用量，应取最少量，一般按固体盖满试管底部，液体1～2毫升。

2、固体药品的取用取用粉末、颗粒状固体药品应用药匙或纸槽，其操作要点是：一斜二送三直立，斜：将试管倾斜;送：用药匙或纸槽将药品送入试管底部;直立：把试管直立起来，让药品均匀落到试管底部。

目的：避免药品沾在管口和管壁上。

取用块状固体药品应用镊子夹取，操作要是：一横二放三慢立，横：将试管横放;放：把药品放在试管口;慢立：把试管慢慢竖立起来。

目的：以免打破容器。

液体药品的取用可用移液管、胶头滴管等取用，也可用倾注法，使用倾注法取试剂加入试管时，打开瓶塞倒放在桌上试剂瓶标签应朝上对着手心，把试剂瓶口紧挨在另一手所持的略倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内，注意防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签，如果向烧杯内倾入液体时，应用玻璃棒引流，以防液体溅出，倾倒完液体后，试剂瓶立即盖好原瓶塞。

使用滴管取液体时，用手指捏紧橡胶胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它悬空放在容器口上方(不可触容器内壁，以免沾污滴管，造成试剂污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下。

3、某些药品的特殊保存方法(1)白磷在空气中易与氧气反应而自燃，必须保存在盛有冷水并密封的广口瓶中，切割时只能在水下进行，用镊子取用。

(2)易挥发物质的存放，要密封且存放于低温处，如浓盐酸、硝酸、氨水等(3)见光易分解的试剂要保存在棕色试剂瓶内，并置于阴凉处，如浓硝酸、硝酸银等(4)有强腐蚀性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钾及各种碱溶液，要密封于橡胶塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4、过滤时A、防止倾倒液体击穿滤纸，在倾倒液体时要用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器;B、防止液体未经过滤从滤纸和漏斗壁的缝隙间流下，漏斗中的液体的液面要低于滤纸边缘;C、防止滤液溅出，漏斗颈下端管口处要紧靠在烧杯内壁D、过滤时，绝对禁止用玻璃棒在漏斗中搅拌，这样易划破滤纸，造成实验失败。

化学实验基本操作步骤

化学实验基本操作步骤1. 仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2. 试纸的使用常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH 试纸不能用蒸馏水润湿。

3. 药品的取用和保存（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1〜2mL固体只需要盖满试管底部。

第 1 页实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（ 4 ）几种特殊试剂的存放（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤

义务教育课程九年级上册所有化学实验的实验步骤,实验现象,实验结果考点1．蜡烛及其燃烧的探究实验步骤现象结论用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳考点2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验探究步骤观察物质的性质、变化、现象结论、解释、化学方程式探究呼出气体的性质⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊人呼出气体中含有较多的二氧化碳⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧；燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭人呼出气体中含有较少的氧气⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较对着呼气的玻璃片上有水珠人呼出气体中含有较多的水蒸气考点5 化学实验基本操作（1）取用药品应遵守的原则①“三不”原则：即不得用手触摸药品；不得品尝药品的味道；不得把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。

②“少量”原则：应严格按照实验规定的用量取用药品；如果实验没有说明用量，一般按少量取用，即液体取1 mL—2 mL，固体只须盖满试管的底部。

③“处理”原则：用剩的药品，不得放回原瓶，不得随便乱扔，不得带出实验室，要放入指定的容器中。

（2）药品的取用取用粉末状固体药品一般用药匙，块状、颗粒状药品用镊子夹取。

使用之前和使用之后的药匙或镊子都要用干净的纸擦拭干净。

（3）药品的保存：固体药品通常存放在广口瓶里，液体药品通常存放在细口瓶里。

（4）使用酒精灯时，要注意“三不”：①不得向燃着酒精灯里添加酒精；②不得用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；③不可用嘴吹灭酒精灯。

（5）给玻璃容器加热时，玻璃容器的底部不能与灯芯接触；被加热的玻璃容器外壁不能留有水滴；热的玻璃容器不能用冷水冲洗；给试管里的药品加热时，应先预热等等。

初中化学实验基本操作教案5篇

初中化学实验基本操作教案5篇学校化学试验基本操作教案5篇化学是以试验为基础的自然学科。

在讨论元素化合物的有关化学性质,进行物质的分别与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析，但是化学试验操作考察的是同学对化学学问点的把握,然而却总有许多同学在简洁的学问点上“摔跟头”。

下面是我为大家整理的学校化学试验基本操作教案5篇，盼望大家能有所收获!学校化学试验基本操作教案1学习目标：1、把握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用留意事项2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作学习重点、难点：1、把握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台等常用仪器的用途和使用留意事项2、初步学会物质的称量、过滤等基本操作导学过程：一、课前预习：1、托盘天平只能粗略称量固体物质的质量，能称准到___________克。

〈1〉称量方法：① 称量前先把___________放在标尺的零刻度处，检查天平是否___________。

若指针偏右，可将平衡螺母向__________调。

①称量时称量物放在左盘，砝码放在右盘，用镊子夹取砝码，先加___________，再加___________，最终移动________，直至天平平衡为止，读取砝码和游码的质量。

物质的质量等=______________________+______________________。

①称量完毕，应将砝码放回_____________，把游码移回_________________处。

〈2〉留意事项：为防止天平受到污染和损坏，应特殊留意：① 称量干燥固体药品前，应在两个托盘上各放______________，然后把药品放在其上称量。

①易潮解的药品，必需放在___________(如___________、___________)里称量。

2、量筒的使用：量筒用来量取肯定体积的液体。

〈1〉选择的依据：①______________________;①______________________。

完整版初三化学实验操作步骤精

完整版初三化学实验操作步骤精初三化学实验操作步骤精实验名称：硝酸铜（Ⅱ）的合成实验目的：1.学习制备过程中的化学反应及反应条件的掌握；2.掌握化学材料的基本使用知识和实验室操作技能；3.了解实验数据处理、结果分析和结论判断方法。

实验器材：1.滤纸、玻璃棒、试管、量筒、漏斗、电热板、移液管、滴定管、胶头滴管、酒精灯等；2.试剂：铜片、浓硝酸、纯水。

实验步骤：1.铜片切割成小块，用玻璃砂纸打磨表面。

2.将打磨好的铜片块分别用酒精和去离子水清洗干净。

3.取一个干净的试管，向其中加入2 mL的浓硝酸。

4.将第2步处理好的铜片块放入试管中，加热过程中不断搅拌。

5.等到铜片块完全溶解，溶液呈淡蓝绿色，说明实验成功。

6.将溶液慢慢倒入一个盛有20 mL水的烧杯中。

7.搅拌至均匀，并加温至溶液逐渐变得透明，保持高温5分钟。

8.取长滴管约3.2 mL水，在滴水时注意滴到试管内液体上层。

观察长滴管中水滴的析出时间，用以判断集合时间。

若在25秒内烧杯中尚有水珠滴出，说明需要再加热一段时间，直至水珠不再析出。

9.用滤纸过滤，滤液收集在一个干净的烧杯中。

10.移液管抽取一部分滤液，分别滴于滴定瓶中，加入少量硫酸与氧化汞，以测定剩余硝酸的含量。

若在滴定时紫色终点出现的滴数相同，则滴定结束。

11.统计实验得到的硝酸铜产物的产量，并做分析与讨论。

实验注意事项：1.硝酸是有毒挥发性强的腐蚀性液体，操作时要戴好手套和口罩，注意通风；2.铜片和硝酸接触时会发生激烈的化学反应，如有溢出或溅出的情况，要立即用碱性溶液祛除，如肥皂水或烧碱溶液等；3.在溶解铜片及其后续加热的过程中，要不断搅拌试管内的溶液以避免恶性反应的发生；4.在测定滴定瓶中硝酸含量时，要严格按照操作步骤进行取样和加稀释剂，保证数据的准确性；5.注意安全，保持实验室的干净整洁，使用后的物品要归位。

实验结果：在进行了以上操作后，本次实验顺利结束。

经过滴定测量结果的数据处理分析，最终得到的硝酸铜产物精确的产量为8.2 g。

化学实验基本操作实验报告（通用10篇）

化学实验基本操作实验报告（通用10篇）化学实验基本操作实验报告（通用10篇）随着个人素质的提升，报告的用途越来越大，我们在写报告的时候要注意逻辑的合理性。

你还在对写报告感到一筹莫展吗？以下是小编收集整理的化学实验基本操作实验报告，希望对大家有所帮助。

化学实验基本操作实验报告篇1[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤]（一）玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。

（二）试剂的取用1、液体试剂的取用（1）取少量液体时，可用滴管吸取。

（2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。

读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。

（3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。

使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。

2、固体试剂的取用（1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。

往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。

无机化学实验操作步骤

无机化学实验操作步骤操作步骤（食盐的提纯）：1、洗涤仪器：先用试管刷蘸洗衣粉洗，再用自来水洗，最后用蒸馏水润洗；2、称量：先用托盘天平称出小烧杯重量，再在原来重量上用游码加上5.0g，用药匙加入粗食盐使天平平衡，即得到5.0g粗食盐。

3、溶解：用量筒量取20ml蒸馏水加入装食盐的小烧杯，用玻棒搅拌溶解。

4、过滤：如下图折好滤纸安装好过滤装置，将小烧杯中食盐用玻棒转移到漏斗中，再用少量蒸馏水润洗玻棒和小烧杯，并将溶液转移到漏斗中。

过滤。

5、蒸发：将蒸发皿放在铁架台的铁环上，用酒精灯蒸发浓缩。

当蒸发皿底部出现食盐结晶时，用玻棒不断搅拌溶液。

如果有食盐结晶受热外蹦时，可将火源暂时移开，并不断用玻棒搅拌，稍后再继续加热。

如此反复操作，直至水分完全蒸发（以食盐不结块为准），即得纯白色的精制食盐。

6、冷却后称量（先称精食盐和蒸发皿的总重，将蒸发皿洗净擦干后再称蒸发皿的重量），计算食盐提纯率。

实验步骤：溶液的配制：配制9g/L的氯化钠溶液100ml（1）计算：所需氯化钠的质量：mB=ρB×V=_________g。

（2）称量：用托盘天平称取所需氯化钠质量，放入50ml烧杯中。

（3）溶解：用量筒量取30ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌使氯化钠完全溶解。

（4）转移：用玻璃棒将烧杯中的氯化钠溶液引流入100ml容量瓶中，然后用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转移到容量瓶中。

（5）定容：向容量瓶中继续加入蒸馏水，当加到离标线约1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与标线平视相切。

盖好瓶塞，将溶液混匀。

（6）回收：将配制好的溶液倒入回收瓶中。

溶液的稀释：1．将1mol/L乳酸钠溶液稀释为0.167mol/L乳酸钠溶液50ml（1）计算：所需1mol/L乳酸钠溶液的体积：V1=CB2×V2/ CB1=_________ml。

（2）移取：用10ml吸量管吸取所需1mol/L乳酸钠溶液的体积后，移至50ml烧杯中（3）稀释：用量筒量取20ml蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动使其混合均匀。

小苏打和白醋的实验操作步骤教案

小苏打和白醋的实验操作步骤教案引言：小苏打和白醋用来清洁家居常被人使用，我们可以利用他们的化学反应来进行一个简单的实验。

在这个实验中，我们将会使用白醋（醋酸）和小苏打（碳酸氢钠）制作二氧化碳，产生一种美丽的泡沫，还能看到醋的气味。

这个实验将为你解释化学反应的基本概念以及它们是如何发生的。

实验材料：小苏打：100g白醋：100 mL测量筛：1个容器：1个小勺：若干纸巾：若干操作步骤：1.我们需要找到一个容器来盛放醋和苏打。

你需要选择容器来容纳这些化学试剂，并最大化它们之间的接触表面积。

建议你使用透明的杯子或酒杯，以便观察化学反应的变化。

2.装入苏打。

现在，我们需要将100g的小苏打放入容器中。

你可以使用一个小筛，带有一个小勺来轻易放置。

3.加入醋。

用一个量筒或者升量勺将100ml白醋倒入苏打中，注意不要让它倒在苏打上，以免中途反应。

4.制作气泡！现在，观察到气泡的产生。

当小苏打开始和白醋混合时，化学反应将会开始。

苏打（碱）和醋中的醋酸（酸）发生化学反应，产生大量二氧化碳气体。

这个气泡将在液体里慢慢成长，直到达到了杯子的表面，并且形成泡沫。

当越来越多的二氧化碳气体在容器内生产时，泡沫也变得越来越多。

你会感觉到泡沫的温度比其他的液体要凉爽，这是因为发生化学反应释放出的热量由热从液体周围移动到了泡沫里。

5.观察变化。

在整个过程中，苏打和醋反应时产生二氧化碳气体的化学反应将减慢，最终停止。

泡沫随着时间的推移逐渐消失，最终只剩下一些残留物质。

你可以很容易地将其清洗殆尽。

6.上岸！现在，你自己动手制作的二氧化碳实验完美，可以去分享你的成功，也可以将这个实验当做另外一个孩子的课外学习活动。

注意事项：-实验的时候要戴手套，以免液体激起皮肤反应。

-尽量用勺取得苏打，因为手可能会在化学反应中发挥作用。

-只要把实验液体倒入杯子中，进行混合就可以了，不要搅拌。

-尽量避免倒在衣物等易损的物品上，以免发生不必要的麻烦。

结语：小苏打和白醋可以作为一个非常有趣的小实验，可以展示迂回学习成果，理解化学反应的一些基本概念。

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握

初三化学经典实验操作大全知识梳理掌握一、实验基本操作1. 实验仪器的识别与使用试管：用于少量试剂的反应，可直接加热。

烧杯：用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体。

量筒：用于量取一定体积的液体。

集气瓶：用于收集和储存少量气体。

酒精灯：用于加热。

滴瓶和滴管：用于滴加少量液体。

锥形瓶：用于滴定实验和较多量液体的反应。

蒸发皿：用于蒸发溶液，浓缩或结晶。

坩埚：用于高温灼烧固体物质。

2. 药品的取用固体药品：用药匙或镊子取用，注意“一横、二放、三慢竖”。

液体药品：用滴管或倾倒法取用，注意瓶口、标签的位置和瓶塞的放置。

3. 加热操作酒精灯的使用：注意“两查、两禁、一不可”。

加热试管：试管口略向下倾斜，均匀加热，避免液体沸腾溅出。

加热烧杯、烧瓶：需垫石棉网，防止受热不均破裂。

4. 仪器的洗涤常规洗涤：用自来水冲洗，刷子刷洗。

特殊污渍：用相应的洗涤剂（如盐酸、碱液）处理。

二、常见气体的制取与性质1. 氧气（O₂）制取方法：分解过氧化氢溶液：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（催化剂：二氧化锰）加热高锰酸钾：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑性质实验：助燃性：带火星的木条复燃。

氧化性：使铁丝燃烧生成四氧化三铁。

2. 氢气（H₂）制取方法：锌与稀硫酸反应：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑性质实验：可燃性：纯净氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。

还原性：与氧化铜反应生成铜和水。

3. 二氧化碳（CO₂）制取方法：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑性质实验：不助燃、不可燃：使燃烧的木条熄灭。

与水反应：生成碳酸，使石蕊试液变红。

与石灰水反应：生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。

三、物质的分离与提纯1. 过滤原理：利用固体不溶于液体的性质，将固体与液体分离。

操作要点：一贴、二低、三靠（滤纸贴紧漏斗内壁，液面低于滤纸边缘，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

高三化学粗盐的提纯实验步骤及注意事项

粗盐的提纯实验步骤及注意事项1.溶解；2.过滤（除去不溶性杂质）；3.加入稍过量的氯化钡；4.过滤（除去SO42-离子）；5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。

用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。

用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。

用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。

接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。

观察溶液是否变浑浊。

1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。

2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（注：可互换2，3两步或3，4两步。

Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。

）6.过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶粗盐的提纯：(1)实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片(2)实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+、Mg2+等不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐(3)实验操作①溶解：用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）。

用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。

用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）。

2024届_化学实验操作步骤(详细版本)

2024中考化学实验操作步骤（南昌市）（考试当天，在考场外排队抽签决定五个实验中的哪一个，在考场外还有机会复习，问下自己带队老师或者同学，不要紧张，进门后，先向老师问好，站到对应的实验台，等待“开始实验”动手实验，一般实验室一排有两个同学考的实验操作相同的，实在紧张到记忆模糊可以深呼吸，落后另一个同学几秒开始，你懂的哈）实验一：制二氧化碳并检验二氧化碳的部分化学性质（清洗的仪器有：大试管，小试管）实验内容：1.用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳；2.将生成的二氧化碳通入紫色石蕊试液中3.将已变红的石蕊试液进行加热。

4.收拾整理实验台，清洗仪器实验步骤：1、取小试管，将装石蕊溶液的滴瓶放至面前，标签向自己，现排空，再吸液，向小试管中滴加一滴管石蕊溶液（胶头滴管必须垂直悬空在试管上方、严禁伸入管口）滴管用完后立即放回原瓶，将装石蕊溶液的滴瓶放回原处，标签朝外放置原处。

将小试管放回试管架；2、取大试管横放，将装大理石的广口瓶放至面前，标签向自己，打开，瓶塞倒放，用镊子夹取2--3块大理石或石灰石放在试管口，再把试管缓缓竖直，使大理石或石灰石缓缓滑落到试管底部（注意：不要迅速竖直，防止大理石或石灰石打破试管底部）；将镊子放回原处，盖好瓶塞放回原处，标签朝外。

3、将装稀盐酸的试剂瓶放置面前，瓶塞倒放，标签向手心，容器口紧挨将稀盐酸缓缓倒入大试管（盖没大理石或石灰石即可，稀盐酸用完应立即盖上瓶塞，放回原处标签朝外），将带导管的橡皮塞旋转塞入大试管口塞紧；4、将铁架台移置实验台中央左侧，竖放，将大试管固定在铁架台上（管口竖直朝上、试管底部接触到铁架台托盘），铁夹夹持在距离试管口三分之一处；将产生的二氧化碳通入石蕊溶液，观察现象（溶液变红）；5、取下溶液已变红的小试管，用试管夹自下而上,夹持在离试管口约三分之一处，然后将试管连同试管夹放回试管架，移开铁架台;再取酒精灯放置实验台中央右侧，取下灯帽正放实验台，划着火柴点燃酒精灯，手持试管夹长柄，确定小试管外壁干燥后，预热小试管,再对准液体用外焰加热，试管与水平桌面成约45角，管口不对着人，观察现象，及时熄灭酒精灯，放回原处；将变回紫色的小试管中溶液倒入废液缸。

化学一些常见的实验步骤及操作

一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。

（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。

若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。

写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。

方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。

（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。

二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

有机化学所有实验及操作步骤Word版

有机化学实验内容注:鉴于有机实验的危险性,老师应写好各个实验板书，向学生讲清实验步骤和注意事项，并于实验全程指导监督，以防事故发生。

实验安排：第一、二周：(第1，2实验室)实验一、从果皮中提取果胶(第3实验室) 实验二、从茶叶中提取咖啡因第三、四周：(第1，2实验室)实验三、无水乙醇的蒸馏(第3实验室) 实验四、甲基橙的制备第五、六周：(第1，2实验室)实验五、乙酸异戊脂的合成(第3实验室) 实验六、性质实验（烃、醇、醛、醛、酮）第七、八周：(第1，2实验室)实验七、邻硝基苯酚和对硝基苯酚的合成(第3实验室) 实验八、性质实验（羧酸、胺、糖性质）实验一、从果皮中提取果胶一、实验目的了解用酸提法从植物中提取果胶的原理和操作方法二、实验原理果胶主要以不溶于水的原果胶形式存在于植物中，当用酸从植物中提取果胶时，原果被水解成果胶，果胶又叫果胶酯酸，其主要成分是牛乳糖尾酸甲酯，及半乳糖尾酸通过α-1,4-苷键连成的高分子化合物，结构片段示意如下：O COOCH 3H H H OH H HOH OO COOCH 3H H H OH H H OH O O COOCH 3H H H OH H H OH O O果胶不深于乙醇,在提取液中加入至约50%时,可使果胶沉淀下来而与杂质分离。

三、仪器药品及实验材料1．仪器：烧杯、量筒、酒精灯、台秤2．药品与实验材料：果皮（柑橘、苹果、梨）、浓盐酸、活性炭、95%乙醇、滤纸、纱布四、实验步骤取10g 果皮（柑橘、苹果、梨）放入烧杯中，加60 ml 水，再加入1.0~1.5 mL 浓盐酸加热至沸腾，在搅拌下维持沸腾30min ，减压过滤，滤液内加入少量活性炭，再加热20min ，用滤纸过滤得浅黄色滤液。

滤液放入一小烧杯中，在不断搅拌下慢慢加入等体积的95%乙醇，会看到出现絮状的果胶沉淀。

稍等片刻减压过滤，并用95%乙醇5mL 分2~3次洗涤沉淀，然后将沉淀烘干，即得到果胶固体。

化学实验的基本步骤(精选10篇)

化学实验的根本步骤〔精选10篇〕篇1：化学实验的根本步骤 1 粗盐中难溶性杂质的去除实验用品：小药匙、量筒(10mL、50mL各一个)、胶头滴管、烧杯3个、滤纸(快速滤纸) 、铁架台(附大小适宜的铁圈)、漏斗、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、石棉网、蒸发皿、粗盐、废液缸 (要贴有标签)、小烧杯(盛放固体废弃物，要贴有标签)、火柴篇2：化学实验的根本步骤第一步：溶解1、固体取用：取一小药匙粗盐，放入“溶解食盐”烧杯中。

用吸水纸擦干药匙放回原处;盛放食盐的试剂瓶盖好瓶塞，放回原处(标签朝外)。

2、量取：将“盛水试剂瓶”取到面前，拿下瓶塞倒放桌上;再选取10mL量筒。

一手拿量筒，使量筒略倾斜，一手拿试剂瓶(标签朝向手心)，口对口，沿量筒壁缓缓倒入接近10ml 水。

倒完后，量筒放在桌上，用胶头滴管汲取“试剂瓶”中水滴入量筒(量筒读数：蹲下视线与凹液面最低处程度;胶头滴管：捏胶头、赶空气、伸瓶中、放手吸、不平放、不倒置)。

胶头滴管中假设有水剩余放入“废液缸”3、溶解：一手拿盛放食盐的烧杯，一手拿量筒，将量筒内的水沿烧杯壁缓缓倒入烧杯中，倒完量筒放回原处。

用玻璃棒搅拌使食盐全部溶解，溶解完成后将玻璃棒放回原处。

溶解后的食盐放在右侧待用。

第二步：过滤1、制作过滤器：滤纸对折再对折，翻开后一边一层一边三层，放入漏斗(滤纸边缘低于漏斗边缘)，用胶头滴管从“盛水试剂瓶”汲取少量水滴到滤纸上(漏斗下端用“盛放废液烧杯”接滴下的水)，润湿，使其紧贴漏斗内壁。

2、仪器安装：将铁架台取到面前，将盛接“滤液烧杯”放在铁架台上，漏斗放入铁圈中，调节铁圈高度，使漏斗末端管口紧贴烧杯内壁。

3、过滤：将玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，烧杯尖嘴轻靠在玻璃棒中下部(即直线间隔不超过漏斗口范围)，将液体沿玻璃棒缓缓倒入漏斗(漏斗里的液面要低于滤纸的边缘)，等待过滤完毕。

完毕，将漏斗取下，用玻璃棒将漏斗内滤纸移入“回收废物烧杯”，漏斗倒扣放回原处。

第三步：蒸发挑选出完成蒸发实验必需的实验用品，并安装摆放(不进展蒸发操作)。

基本操作化学实验报告

实验名称：基本操作化学实验一、实验目的1. 熟悉化学实验室的基本操作规范。

2. 掌握化学实验的基本操作技能。

3. 培养严谨的科学态度和实验习惯。

二、实验原理化学实验是化学学科的基础，通过实验可以验证化学理论，探究化学反应，学习化学实验的基本操作。

本实验主要学习化学实验的基本操作，包括：天平的使用、移液管的使用、滴定管的使用、试管的洗涤与干燥、加热、冷却、搅拌、过滤等。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、移液管、滴定管、试管、烧杯、漏斗、滤纸、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒等。

2. 试剂：NaOH标准溶液、HCl标准溶液、酚酞指示剂、氯化钠、硫酸铜、硫酸铁等。

四、实验步骤1. 天平的使用（1）调零：将天平放置在水平桌面上，调整天平横梁至平衡状态。

（2）称量：将被称物品放在天平左盘，右盘加入砝码，调整砝码至天平平衡，记录物品质量。

2. 移液管的使用（1）清洗：用蒸馏水清洗移液管，然后用待移取的液体润洗移液管。

（2）移液：将移液管插入液体中，吸取一定体积的液体，轻轻摇匀，然后将液体移入锥形瓶中。

3. 滴定管的使用（1）清洗：用蒸馏水清洗滴定管，然后用待滴定的液体润洗滴定管。

（2）滴定：将滴定管插入锥形瓶中，缓慢滴加液体，直至达到滴定终点。

4. 试管的洗涤与干燥（1）洗涤：用试管刷刷洗试管，然后用蒸馏水冲洗。

（2）干燥：将试管倒置在试管架上，用酒精灯加热至干燥。

5. 加热、冷却、搅拌（1）加热：将试管放置在石棉网上，用酒精灯加热。

（2）冷却：将加热后的试管放置在水中冷却。

（3）搅拌：用玻璃棒搅拌溶液。

6. 过滤（1）准备滤纸：将滤纸折叠成漏斗状，放入漏斗中。

（2）过滤：将混合物倒入漏斗中，待液体过滤完毕。

五、实验数据与处理1. 天平称量结果：物品质量为m g。

2. 移液管移液结果：液体体积为V mL。

3. 滴定结果：消耗标准溶液体积为V mL。

4. 过滤结果：滤液体积为V mL。

六、实验结果与分析1. 天平称量结果准确，说明天平使用规范。