钠的氧化物教学反思
钠的氧化物教学设计
4.将1
5.6g Na2O2投入到84.4g水中，所得溶液溶质的质量分数为( )
A. 15.6%
B. 16%
C. 16.5%
D.19.1%
5.现行高一新教材中有一个演示实验，用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上
滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：
a：有氧气生成；b：。
（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式并标明电子转移数目：。
（3）某学校研究性学习小组拟用下图装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：。
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：。
（4）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。
（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：
现象：。
必修1钠的氧化物教学反思
必修1钠的氧化物教学反思《钠的氧化物》是新课程人教版高中化学必修1第三章的第二节，化学新课程中元素化合物的知识与传统的元素化合物知识教学相比，高中化学新课程教学并不仅仅教给学生“纯粹”的化学知识（这导致学生被动接受、死记硬背，机械训练，严重影响学生素质的提高），而是倡导将元素化合物知识置于自然界和生产生活的真实背景，并在教学中教给学生研究物质性质的思路和方法，从而使学生体会知识的价值，提高运用知识的能力；同时也为培养学生情感态度与价值观提供有效途径和载体。
通过教授本课时，有如下反思：一、趣味性。
本课一开始，从实际生活中从的灭火物质水和二氧化碳着手，通过一个小魔术很自然地导入新课，这样就将新知识的学习建立在学生原有的生活经验和已有知识背景之上，并激发了学生参与学习的欲望；教学时，利用学生已有的知识，通过运用多媒体技术、演示实验、实验探究等多种形式突破重难点，让学生体验到学习的乐趣，成功的自豪感。
最后让学生回归生活，解决疑难。
这样既加深了对氧化钠与过氧化钠的认识，也使学生感受到化学与生活的联系。
二、本课时教学的双线桥表示氧化还原反应是不妥之处，因为从高中化学新课程设计思路中可以看出，必修模块的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解，并不强求知识的完整性和系统性，要求学生掌握的是最基础的化学知识和形成获取这些知识的能力，为以后更深入的学习做好知识和能力上的铺垫。
教学的这一环节无疑增加了学生的负担，也于无形之中加大了教学的难度。
因此，在以后必修内容的教学过程中，必须更新观念，深入理解课程标准，没有必要求大求全求深，毕竟知识的系统性和规律性是建立在一定认知和积累基础之上的，在不同阶段，学习的重点和能力的培养应该有所侧重，不能一步到位。
三、本课时内容重难点突出，实验现象明显，实验操作比较简单，以后教学中可以积极创造条件，将学生分成多个小组进行试验。
试验过程中可以在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
第一节 钠的氧化物 教案 高一上学期人教版高中化学(2019)必修第一册
第一节钠的氧化物教案教学目标证据推理与模型认知：通过对化学实验现象的观察进行适度的推理，建立证据意识，能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实。
科学探究与创新意识：通过完成钠的化合物的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。
科学精神与社会责任：通过对于钠的化合物性质的研究，激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学精神。
通过对钠的化合物在日常生活中的用途的学习，理解掌握化学知识在社会生活中的重要作用。
教学重难点氧化钠与过氧化钠的化学性质。
教学过程探究教学【引入】房屋着火的图片【设问】着火了一般会想到什么来灭火？【演示实验】“滴水生火”实验：在棉花上加一些过氧化钠的粉末，用胶头滴管向其中加蒸馏水，观察到棉花被点燃了。
【提问】为什么水能够点燃脱脂棉？通过燃烧的条件猜想脱脂棉中的物质有什么性质？【过渡】其实这里面有种神奇的物质——钠的氧化物。
我们知道，钠的氧化物包括氧化钠和过氧化物。
【板书】钠的氧化物【知识回顾】【板书】一、氧化钠【投影】1.物理性质【投影】2.化学性质【引导】Na2O与CaO是一样，是一种碱性氧化物，一般来说碱性氧化物具有什么通性？【学生回答】与水反应只生成碱、与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应生成盐和水【思考】根据碱性氧化物的特点，写出氧化钠进行如上三个反应的化学方程式。
【投影】Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ CO2 = Na2CO3 Na2O+ 2HCl = 2NaCl + H2O【过渡】过氧化钠与它们反应会生成什么？与氧化钠反应的产物一样吗？【板书】二、过氧化钠【投影】1.物理性质【投影】2.化学性质实验探究1：过氧化钠与水的反应【引导】阐述探究活动的要求，指导学生分工协作。
内容：猜想Na2O2与水反应的产物，并设计实验验证猜想，完成实验报告【学生活动】【讲解】过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；反应的双线桥分析为：；反应中的氧化剂和还原剂都是过氧化钠，反应转移电子数为2e-，过氧化钠的这个反应中既是氧化剂又是还原剂。
钠的氧化物教案
钠的氧化物教案
《钠的氧化物教案》
嘿，同学们！今天咱们要来好好聊聊钠的氧化物啦！想象一下，钠就像是一个调皮的小精灵，而它的氧化物呢，就是这个小精灵变出来的各种有趣魔法。
首先呢，咱们来认识一下氧化钠。
这氧化钠呀，就像是钠小精灵玩累了安静下来的样子。
它白白的，看着挺乖巧呢。
我们可以通过钠在空气中燃烧来得到它哦，就好像钠小精灵在空气中跳了一场特别的舞蹈，然后就变成了氧化钠。
然后呢，就是过氧化钠啦！这个可厉害咯，就像钠小精灵突然活力爆棚，变得超级有能量。
过氧化钠可是个很特别的存在呢，它能和水、二氧化碳都发生有趣的反应。
比如把它放到水里，哇塞，就会咕噜咕噜地冒泡泡，就像小精灵在水里吹泡泡玩一样。
那怎么教同学们更好地理解这些呢？嘿嘿，我们可以做一些小实验呀。
就像变魔术一样，让同学们亲眼看到钠的氧化物的神奇变化。
比如弄个小烧杯，加点水，再放进去一点过氧化钠，看着泡泡冒出来，同学们肯定会特别惊奇，哇哦，这也太好玩啦！
在讲解的时候呢，语气可以轻松点，就像和同学们聊天一样。
“嘿，大家看哦，这就是钠小精灵的魔法啦！”这样同学们肯定会更容易接受和记住。
最后呀，总结一下，钠的氧化物虽然看起来很普通，但它们的世界可是很奇妙的哟！就像生活中一些看似平常的东西，其实都有着它们独特的魅力。
同学们以后看到钠的氧化物，可别忘了今天我们一起探索的这个神奇小世界呀！好啦，今天关于钠的氧化物的学习就到这里啦，同学们下次再见咯！
怎么样，同学们，是不是对钠的氧化物有了更深刻的认识呀？哈哈，下次再遇到它们，就知道怎么和它们打招呼啦！。
钠及其化合物——钠的氧化物教学设计高一上学期化学人教版
钠及其化合物——钠的氧化物教学设计教学目标：
1.通过类比分析，从物质类别角度掌握氧化钠的性质。
2.通过实验探究，从物质组成和氧化还原反应角度预测过氧化钠与水反应的产物，并通过交流讨论、小组实验进行验证，归纳总结过氧化钠的性质。
3.通过思考讨论、实验验证，深入探究褪色机理。
教学重点和难点：
1.教学重点：氧化钠、过氧化钠的性质。
2.教学难点：氧化钠、过氧化钠的性质。
教学过程：
【引课】观看微视频：碱性氧化物的性质。
【过渡】活动二实验中出现的滴加酚酞溶液，变红后又褪色，这是为什么呢?我们进入活动元三深入探究。
通过小组实验，验证
实验方案，得出实验
结论，总结过氧化钠
的化学性质。
【小结】
八．板书设计
主板书副板书
钠的氧化物
物质Na2O Na2O2
类别碱性氧化物过氧化物
构成粒子
性质Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途——供氧剂、漂白剂等。
钠的重要化合物教学反思（最终5篇）
钠的重要化合物教学反思（最终5篇）第一篇：钠的重要化合物教学反思一、本节课的成功之处：（1）教法的成功：本节课中，学生兴趣大，学习态度积极。
我认为教学成功的关键在于学生是通过自主探究得到了知识，获得了发展。
主要体现在以下几个方面：（一）创设生活情境，激发探究欲望本节课内容与生活实际联系紧密，创设与学生的生活环境和知识背景密切相关的问题，有利于让学生积极主动地投入到教学活动中去。
本节课多处创设生活情境，如用水点火、用二氧化碳点火实验引入；以人们在制造苏打饼干、焙制面包时，常往面粉中掺进小苏打粉的事例引入Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。
这些都使学生对学习的内容产生了浓厚的兴趣和亲切感，激发起他们强烈的求知欲望，使学生能以饱满的热情投身于新知识的探究之中。
（二）重视学生的自主探索和合作学习在本节课的教学中，对滴水生火实验的解释是让思考交流，在此基础上进行分组实验，并对实验中的各种现象进行分组讨论分析。
又如，关于Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验，由于课堂时间有限，我特地改进实验装置进行对比实验，这样既节约了时间，又使学生获得了实验创新的乐趣创新思维的火花往往在猜想的瞬间被点燃，不同的猜想结果又激发起学生进行验证的需要，需要同学们作进一步的探索。
（三）培养学生的问题意识问题能给学生的思维以方向和动力。
本节课中，为了引导学生进行自主探究，我设计多个“思考与交流”，让学生在独立思考、相互交流、相互评价的过程中感受到自己是学习的主人，满足了学生自尊、交流和成功的心理需求，从而以积极的姿态投入到数学学习之中。
（2）重难点突破的成功：新教材注重理论联系生活实际，培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法的教学理念。
本节课联系生活实际，从滴水生活、棉花投入盛有二氧化碳的集气瓶燃烧等违反生活常识的情境引入，实验设计探究、问题解决与拓展来层层深入落实相关重点，突破难点。
（3）学法的成功：在本节课里注重于对学生进行把握已有经验，激发学生创新潜能、提高实践能力等学习方法的指导。
《钠的氧化物》教学设计
学习必备欢迎下载钠的氧化物教学设计（1 课时）高一化学一、教材分析：钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。
在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占得位置也极为重要。
教材中对过氧化钠性质的引出，都是先通过实验给学生以感性认识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
这样的编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
二、学情分析：学生在第一节已经掌握了钠的化学性质，并对氧化钠及过氧化钠的物理性质有初步了解，在此基础上进行钠的氧化物的学习，符合螺旋式上升的认知规律。
学生已经具备了通过演示实验观察现象，并利用已有知识进行归纳总结的能力，因此对过氧化钠的性质这一重点知识，可以由学生通过小组合作学习完成。
并利用对知识的迁移能力，总结归纳过氧化钠与酸的反应原理，让学生亲自体验获取知识的过程。
三、课程目标：知识与技能：1 了解过氧化钠的物理性质及用途；2 掌握过氧化钠的化学性质过程与方法：通过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习能力，培养化学思维习惯情感、态度与价值观：通过对实验现象的观察和分析，形成尊重科学，以事实为依据的学习态度，通过趣味实验提高学生对学习化学的兴趣四、学习重点：氧化钠、过氧化钠的性质五、学习难点：过氧化钠的强氧化性六、教学用具：实验仪器及试剂； PPT演示课件；演示实验视频七、教学方法：实验探究法、对比法、讨论法八、教学过程：教师活动学生活动【复习引入】回忆、思考氧化钠、过氧化钠对比填写投影对比表格回答问题设计意图学生在第一节学习钠与氧气反应时，对钠的氧化物的化学式、元素化合价及物理性质有所了解，以此知识点为切入点，有利于学生新旧知识的衔接。
《钠的氧化物》教学设计1
教学设计教学过程教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图滴水生火魔术引入【魔术引入】大家看我的造型，是想要干什么？这是咱们汉源县标志性饮用水。
据说喝一口人会变美。
都说水能灭火，但喝了大相岭的山泉后，我却能滴水生火，你们信吗？【演示实验】滴水生火表演魔术相岭山泉质疑滴水生火通过质疑造成与学生日常认识的冲突，使学生感到比较新鲜，能很快的进入课堂情境，提高学生探究钠的化合物性质的兴趣。
在惊叹完后，回到课堂上，透露一下，棉花做了手脚，包裹了过氧化钠。
其中有何奥秘，今天我们就来学习钠的氧化物。
带着质疑学习钠的氧化物实验探究1 【猜想】回忆初中燃烧的三个条件：氧气、可燃物、着火点。
可燃物--棉花，那么氧气、着火点来自于哪呢？提问○1如何验证有O2产生呢？○2如何验证反应放热呢？小组讨论推测：1、Na2O2与H2O反应生成O22、反应放热，达到棉花着火点。
○1带火星的木条复燃○2试管或烧杯壁发烫理解科学探究存在的质疑以及推测【验证】以上是我们的猜测，Na2O2与H2O反应生成O2并且放出热量。
化学是一门以实验为基础的学科，任何猜测都离不开科学实验的验证。
学生进行Na2O2与H2O探究实验。
提醒注意事项，并控制时间进行分组实验，小组成员合作分工提出问题，引出探究任务。
运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。
学会实验操作技能与实验观察方法。
初步形成团队合作意识以及对待科学的严谨的态度。
请学生汇报实验结果，并根据学生回答的情况作适当的提示及小结。
（1）过氧化钠与水反应2Na2O2+ 2H2O == 4NaOH+O2↑（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决。
）（信息技术整合点，利用希沃授课助手拍照一键上传及视频实时投影）发表见解、分组交流讨论，通过现象获得结论。
[描述实验现象]1．反应放热；2．生成的无色气体使带火星的木条复燃，说明生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。
钠的氧化物教学案例
《钠的氧化物》教学案例安塞县高级中学常晓娥一、教学内容：苏教版化学必修1二、教材分析：钠的化合物是本章教材的重点之一，钠的化合物很多，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
在过氧化钠的教学中很重视实验教学，先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验的预测、设计、现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
通过钠的氧化物的学习,可以加深巩固第一节钠的知识,并为以后碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
三、三维目标1、知识与技能：了解Na2O2的物理性质；能正确书写Na2O2与H2O、CO2反应的方程式，并准确描述反应的现象；能说出Na2O2的用途；2、过程与方法：通过对过氧化钠与水反应产物的实验探究，使学生尝试运用预测、实验、归纳的方法来学习元素化合物知识。
通过对Na2O2与H2O反应后溶液中滴加酚酞后溶液“先变红后褪色”的现象探究，强化学生自主猜想、自主设计、自主实验的“三自主”的探究学习方式的运用；3、情感态度与价值观：使学生在尝试和体验中逐渐养成：乐于参与、勤于思考、善于合作、勇于探索、敢于质疑的学习习惯；掌握基本的科学方法；增强研究意识、问题意识。
四、教学重点：过氧化钠的化学性质教学难点：过氧化钠的化学性质教学方法：实验探究法、讨论法、类比法、比较法。
五、设计理念：根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出实验探究的过程。
本节课的总体设计思路为：想到的不如看到的，看到的不如做到的，所以本节课以实验为中心，让学生在观察实验中提出问题、推理预测、实验探究、归纳总结，最终升华为系统的理论知识。
同时将学生分组进行讨论、实验，注重在课堂教学的培养学生团结协作的能力。
使学生由“学会”到“会学”转变，教师从“授之以鱼”到“授之以渔”。
2019--《钠的氧化物》
钠的氧化物
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
上节课学习了钠单质的性质，本节课重点介绍钠的氧化物氧化钠和过氧化钠，金属氧化物的相关性质初中阶段已学习过，本节课总体难度不大，过氧化钠作为重点讲解
教学
目标
1、氧化钠和过氧化钠的物理化学性质；
2、氧化钠和过氧化钠的用途
重难点
过氧化钠的化学性质及相关用途
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
提出问题，呼吸面具中的氧气怎么产生的呢？潜水艇紧急情况时，氧气又是如何产生的呢
二、出示学习目标：时间---
1、能说出氧化钠和过氧化钠的理化性质；
2、能说出氧化钠和过氧化钠的用途
三、出示自学指导：时间---
自学衔接教材67-68页
四过氧化钠与氧化钠的比较
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
Байду номын сангаас颜色状态
生成条件
氧元素化合价
稳定性
类别
阴阳离子个数比
化学性质
与水反应
与CO2反应
与酸反应
转化
用途
【同步练习】
1、金属钠着火时，可用来灭火的物质是（）
A．灭火器B．水C．细砂D．煤油
2、下列说法正确的是（）
A、可用水来确定某氧化钠粉末中是否含有过氧化钠
B、可用CO2来确定Na2O粉末中是否含有Na2O2
C、利用在空气中加热的方法除去Na2O2中的Na2O
D、将足量的Na2O2和Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
教学反思
板书设计
钠的氧化物
《钠的氧化物》教学设计
龙山高级中学李光敏
【教学目标】
知识与技能：了解氧化钠和过氧化钠的性质及用途；
过程与方法：通过实验探究加深学生对过氧化钠化学性质的理解；情感态度及价值观：培养学生唯物辩证主义的科学探究精神。
【教学重点】
氧化钠和过氧化钠的化学性质；
【教学难点】
有关过氧化钠与二氧化碳和水反应的计算；
【教学方法】
复习引入预习先知实验探究分析总结【教学准备】
多媒体课件和导学案；
试管、试管架、小木条、药匙、石棉网、酒精灯、滴管、玻璃棒、烧杯、铁架台、玻璃管、蒸馏水、过氧化钠、酚酞、棉花
【作业布置】1、预习《碳酸钠和碳酸氢钠》；
2、完成导学案上《第三层次》的学习内容。
【板书设计】
一、钠的氧化物
1、氧化钠的化学性质：
（1）能与CO2反应；
（2）能与H2O反应；
（3）能与酸反应。
2、碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的化合物。
3、过氧化钠的化学性质：
（1）能与CO2反应；
（2）能与H2O反应；
（3）能与酸反应。
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高中化学_第一节 钠和钠的氧化物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教材分析：《课程标准》对本课教学内容的要求。
《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
二、目标及重难点【教学目标】1.了解金属的原子结构及其化学性质2.掌握钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质【教学重点】钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质【教学难点】过氧化钠的化学性质【教学方法】实验演示、多媒体运用、分组自主学习三、【教学过程】（一）金属的性质1.金属共同具有的物理性质有。
2.钠、镁、铝的原子结构示意图分别为、、这就决定了金属单质在化学反应中要电子，化合价，表现性，在反应中作剂，被。
（二）钠的保存和化学性质钠保存在煤油中，说明。
钠是一种色固体，质（软或硬），密度比煤油，比水。
1.写出钠与氧气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂：2.【实验演示】---------钠与水反应写出钠与水反应化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂：离子方程式：钠等活泼金属着火时，不能用灭火，必须用干燥沙土。
（三）钠的重要化合物:氧化钠和过氧化钠1.氧化钠（Na2O）碱性氧化物Na2O+ H2O—— Na2O+ CO 2—— Na2O + HCl——2.过氧化钠（Na2O2）特殊氧化物【分组实验】（1）取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。
（观察到有什么现象？用手摸一下试管,有什么感觉？）（2）用带火星的木条伸入试管。
（观察到什么现象？）（3）向试管中加入几滴无色酚酞。
（观察到什么现象？振荡后又是什么现象？）写出下列方程式，指出氧化剂和还原剂：Na2O2+ H2O——离子方程式：【学生演示实验】“吹气生火”写出下列方程式，指出氧化剂和还原剂：Na2O2+ CO 2——Na2O2的用途：四、【课堂小结】这节课学了哪些知识？掌握了哪些知识？对那些知识还有疑惑？五、【随堂巩固练习】学情分析1．知识基础分析初中化学中已经学习了金属的一般物理通性和常见金属单质的某些化学性质如：金属和酸的置换反应和金属之间的置换反应等基础知识；高一化学第二章又学习了物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识，对我们学习单质钠及其化合物打下了一定的基础。
《钠的氧化物》教学反思
《钠的氧化物》教学反思初中化学知识点总结一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
在化学“五环节”教学模式背景下的教学设计——钠的氧化物
2019第6期中（总第303期）在化学“五环节”教学模式背景下的教学设计———钠的氧化物邱晓霞一、“五环节”高效课堂模式为了进一步推进课程改革，切实提高课堂教学效率，2018年我县发布全县各中小学实施“五环节”高效课堂的实施方案。
该方案以全面贯彻党和国家教育方针，推进素质教育为指导，以深化课程改革、提高课堂教学实效为目标，“五环节”高效课堂教学模式的主要内涵是：激趣导入———自主学习———交流展示———点评解疑———总结归纳。
本文是在“五环节”教学模式的背景下，选取“钠的氧化物”的教学设计为例谈谈自己想法和感受。
二、教材分析（一）内容分析本节课选自人教版《化学1》第三章第二节几种重要的金属化合物，主要学习钠的两种氧化物的性质与应用。
根据课标的要求，本节内容要求学生了解氧化钠和过氧化钠的颜色，会写过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式，并会用双线桥法表示出电子转移的情况，能够指出其中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，知道钠的氧化物的用途。
本节内容不仅复习了金属钠的相关性质，也进一步复习了第二章所学习的氧化还原反应的相关知识，同时为后面金属化合物的学习起到铺垫作用。
（二）学情分析本校学生基础都比较薄弱，学习自觉性差，对化学学习缺乏积极性。
部分学生对知识的态度如同站在岸边观望，若水很深，则会望而畏惧，不肯前进，若水不深完全可以挽起裤腿就过河，则都会产生试试的想法。
学生通过前面知识的学习认识了钠的相关性质，初步形成物质的结构决定性质的观点，也初步掌握了实验探究的一般步骤，并且具备了与同学交流、合作的学习习惯，这对本节内容的学习奠定了基础。
（三）教学目标1.知识与技能：了解Na 2O 、N a 2O 2的结构、物理性质及用途；掌握Na 2O 、N a 2O 2的化学性质。
2.过程与方法：通过实验探究，提高学生的实验操作能力、观察能力，学会自主学习获取知识、应用知识的能力。
3.情感态度与价值观：通过学习让学生体验到化学对人类生活的重要意义。
高中化学第一章认识化学科学钠的氧化物公开课教案鲁科必修
第一章第二节研究物质性质的方法和程序第二课时一、三维目标知识与技能了解氧化钠与过氧化钠的物理性质、用途，掌握氧化钠与过氧化钠的化学性质。
过程与方法通过比较、实验、分析等科学方法提高学生化学学习能力，培养化学思维习惯。
情感态度与价值观通过趣味实验提高学生对学习化学的兴趣。
二、教学重点：氧化钠、过氧化钠的化学性质。
三、教学难点：过氧化钠的化学性质。
四、教学过程：五、板书设计§1.2.2钠的氧化物一、氧化钠1、物理性质：白色能溶于水的固体。
2、化学性质（1）与H2O反应： Na2O + H2O ═ 2NaOH（2）与CO2反应： Na2O + CO2 ═ Na2CO3（3）与盐酸反应： Na2O + 2HCl ═ 2NaCl+H2O3、用途、保存二、过氧化钠1、物理性质：淡黄色能溶于水的固体2、化学性质（1）与H2O反应： 2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑（2）与CO2反应： 2Na2O2 + 2CO2 ═2Na2CO3+O2（3）与盐酸反应： 2Na2O2 + 4HCl ═ 4NaCl+2H2O+O2↑3、用途、保存六、教学反思2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl＋CO2通电CO＋NaClO。
下列有关化学用语表示错误的是()Na B．Cl－的结构示意图：A．中子数为12的钠原子：2311C．CO2的结构式：O=C=O D．NaClO的电子式：2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2N A②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3N A⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为N A⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2N A个电子⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5N A⑧常温常压下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子数为9N AA．3 B．4 C．5 D．63．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．4.8gMg在足量的CO 2中完全燃烧，转移电子数目为B．葡萄糖含羟基数目为C．常温常压下，和的混合气体含原子总数为D．10.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为4．N A代表阿伏加德罗常数的值。
高中化学_钠及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学目标：1．知识目标：⑴知道Na及其氧化物的性质。
⑵能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
⑶能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。
二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。
通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。
首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。
五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。
2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。
六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。
质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。
熔点较低(97.81℃，鲁科版第9页)，沸点为882.9℃。
钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9页)，却比水小。
当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。
金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同) ，再变白；生成的是。
然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH潮解的缘故。
(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。
再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。
2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2反应，无论反应生成的是Na2O2还是Na2O，只要参与反应的Na的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。
得到的Na2O2固体的质量与Na2O固体的质量一定是。
02. 一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g溶于水。
若所得溶液恰好能被100mL浓度为1.00mol/L的稀H2SO4中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.都正确03. (2016上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是( )A. 水是钠与硫反应的催化剂B. 酚酞的水溶液变红色C. 钠与硫的反应是放热反应D. 滤纸逐渐变黑03. 将23g金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。
钠的氧化物教学反思
钠的氧化物教学反思五原一中高一化学组王雷《钠的氧化物》是新课程人教版高中化学必修1第三章的第二节，化学新课程中元素化合物的知识与传统的元素化合物知识教学相比，高中化学新课程教学并不仅仅教给学生“纯粹”的化学知识（这导致学生被动接受、死记硬背，机械训练，严重影响学生素质的提高），而是倡导将元素化合物知识置于自然界和生产生活的真实背景，并在教学中教给学生研究物质性质的思路和方法，从而使学生体会知识的价值，提高运用知识的能力；同时也为培养学生情感态度与价值观提供有效途径和载体。
因此，在备课时，对教学目标定位为：（一）知识与技能1.了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，知道氧化钠和过氧化钠都能与水、二氧化碳反应，并能够正确书写有关反应方程式；2.学生主动运用已有的知识完成氧化钠与水和二氧化碳反应的方程式；3.了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用对社会生产的积极作用。
（二）过程与方法通过Na2O2和H2O反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣，从中培养学生的观察能力、分析能力、推理能力以及训练科学的学习方法。
（三）情感态度与价值观1．激发学生热爱化学、勇于探索化学的精神；2．通过介绍过氧化钠在生活中的作用，让学生体会到学以致用。
确定目标后，在课堂上完成教学重点和难点的突破，我的做法是：1．创设学习情境，引生入境首先通过着火的图片，联想到灭火的物质——二氧化碳和水，通过水能点火实验说明与过氧化钠有关引出新课。
2．通过复习氧化钙的化学性质得出氧化钠的化学性质。
3．做第一个探究实验，突破本节课的难点。
在疑的情况下，首先观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理性质，然后分组做教材中的演示实验，并增加向反应后的溶液中滴加无色酚酞的实验。
通过学生的亲自操作，教师引导学生从实验现象中推测反应产物。
由于出现了使带火星木条复燃的现象，可推知产生了氧气，从而得出了过氧化钠是一种强氧化剂，又从无色酚酞试液变红的现象，推知产生了碱——氢氧化钠，振荡溶液又褪色，证明过氧化钠溶液具有漂白性，在此可将已学过的具有漂白性的物质作一下总结，从而使知识条理化。
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钠的氧化物教学反思
五原一中高一化学组王雷
《钠的氧化物》是新课程人教版高中化学必修1第三章的第二节，化学新课程中元素化合物的知识与传统的元素化合物知识教学相比，高中化学新课程教学并不仅仅教给学生“纯粹”的化学知识（这导致学生被动接受、死记硬背，机械训练，严重影响学生素质的提高），而是倡导将元素化合物知识置于自然界和生产生活的真实背景，并在教学中教给学生研究物质性质的思路和方法，从而使学生体会知识的价值，提高运用知识的能力；同时也为培养学生情感态度与价值观提供有效途径和载体。
因此，在备课时，对教学目标定位为：
（一）知识与技能
1.了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，知道氧化钠和过氧化钠都能与水、二氧化碳反应，并能够正确书写有关反应方程式；
2.学生主动运用已有的知识完成氧化钠与水和二氧化碳反应的方程式；
3.了解氧化钠和过氧化钠在生活中的应用对社会生产的积极作用。
（二）过程与方法
通过Na2O2和H2O反应的实验探究，使学生体验实验探究的过程和乐趣，从中培养学生的观察能力、分析能力、推理能力以及训练科学的学习方法。
（三）情感态度与价值观
1．激发学生热爱化学、勇于探索化学的精神；
2．通过介绍过氧化钠在生活中的作用，让学生体会到学以致用。
确定目标后，在课堂上完成教学重点和难点的突破，我的做法是：
1．创设学习情境，引生入境
首先通过着火的图片，联想到灭火的物质——二氧化碳和水，通过水能点火实验说明与过氧化钠有关引出新课。
2．通过复习氧化钙的化学性质得出氧化钠的化学性质。
3．做第一个探究实验，突破本节课的难点。
在疑的情况下，首先观察过氧化钠的样品，得出过氧化钠的物理性质，然后分组做教材中的演示实验，并增加向反应后的溶液中滴加无色酚酞的实验。
通过学生的亲自操作，教师引导学生从实验现象中推测反应产物。
由于出现了使带火星木条复燃的现象，可推知产生了氧气，从而得出了过氧化钠是一种强氧化剂，又从无色酚酞试液变红的现象，推知产生了碱——氢氧化钠，振荡溶液又褪色，证明过氧化钠溶液具有漂白性，在此可将已学过的具有漂白性的物质作一下总结，从而使知识条理化。
通过对实验现象的分析，将学生的感性认识上升到理性认识。
再从理论上分析过氧化钠与水反应的实质：
2Na2O2+2 H2O＝4NaOH+O2
在讲过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气的性质时，可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应。
联系人在呼吸时吸收的是氧气，呼出的是二氧化碳的实际，讲述它能用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，便于学生理解和掌握。
5．通过几张燃放礼花的图片引出焰色反应，主要做钠、钾、铜元素的焰色反应实验，强调要记住钠、钾元素的焰色，以后用的多。
最后总结进行焰色反应的实验步骤。
6、总结本节课的主要内容，结束本课。
反思：通过教授本课时，有如下反思：
一、趣味性。
本课一开始，从实际生活中从的灭火物质水和二氧化碳着手，通过一个小魔术很自然地导入新课，这样就将新知识的学习建立在学生原有的生活经验和已有知识背景
之上，并激发了学生参与学习的欲望；教学时，利用学生已有的知识，通过运用多媒体技术、演示实验、实验探究等多种形式突破重难点，让学生体验到学习的乐趣，成功的自豪感。
最后让学生回归生活，解决疑难。
这样既加深了对氧化钠与过氧化钠的认识，也使学生感受到化学与生活的联系。
二、本课时教学的双线桥表示氧化还原反应是不妥之处，因为从高中化学新课程设计思路中可以看出，必修模块的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解，并不强求知识的完整性和系统性，要求学生掌握的是最基础的化学知识和形成获取这些知识的能力，为以后更深入的学习做好知识和能力上的铺垫。
教学的这一环节无疑增加了学生的负担，也于无形之中加大了教学的难度。
因此，在以后必修内容的教学过程中，必须更新观念，深入理解课程标准，没有必要求大求全求深，毕竟知识的系统性和规律性是建立在一定认知和积累基础之上的，在不同阶段，学习的重点和能力的培养应该有所侧重，不能一步到位。
三、本课时内容重难点突出，实验现象明显，实验操作比较简单，以后教学中可以积极创造条件，将学生分成多个小组进行试验。
试验过程中可以在老师的指导下完成实验，这样有利于调动学生积极性，激发学生的学习兴趣。
学生的已有知识基础差别较大，要想大面积提高学生的能力，应牢记“以实验为基础”不仅是化学学科的基本特征，也是化学教学的基本特征。
化学新教材尤其重视这一学科教学特征。
“活动与探究”、“观察与思考”等栏目引领学生积极投身实践活动，在“做中学”的自主探究中享受发现的快乐（新的课程标准强调学生自主学习，合作学习，体验发现的乐趣，体验学习过程的乐趣，它重视让学生自己去发现规律，而不是直接给出规律），因此，在元素化合物知识的教学实践中应充分发挥化学实验的教学功能。