2021版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应课后达标检测新人教版
【精品课件】新高考一轮复习人教版第2章大阶段高考总结化学基本概念课件
大阶段高考总结(一) 化学基本概念
本阶段的基本概念非常多。主要包括以物质的量为核心的物理 量；两种重要反应(离子反应和氧化还原反应)的有关概念和规律。在 命题方向上主要有：①以阿伏加德罗常数(NA)为载体的有关粒子计算 与判断，②离子方程式的书写与正误判断，③氧化还原反应的有关判 断与得失电子守恒计算。高考命题难度主要以中档题为主，题型可以 是选择题和非选择题。
离子方程式的书写与判断
【典例 3】 (2021·广州高三二模)下列实验对应反应的离子方程
式书写正确的是( ) 实验 编号 试剂 a
含氯物质
现象
① NaHS 溶液 新制氯水
出现乳黄色沉淀
② NaHCO3 溶液 新制氯水
产生无色气体
③ KClO3 溶液 浓盐酸 产生黄绿色刺激性气味气体
④ NaHSO3 溶液 浓盐酸
D [1 L 0.1 mol·L－1 NaClO 溶液中 NaClO 物质的量为 0.1 mol， ClO－水解，因此含有 ClO－的数目小于 0.1NA，故 A 错误；将 1 mol NH3 完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中 n(NH3)＋ n(NH3·H2O)＋n(NH＋ 4 )＝NA，故 B 错误；1 L 0.1 mol·L－1 NaHSO4 溶液 中 NaHSO4 物质的量为 0.1 mol，NaHSO4 电离出钠离子和氢离子，因 此含有的阳离子数目为 0.2NA，故 C 错误。]
C．50 mL 18.4 mol·L－1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子 数目为 0.46NA
D．某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分 反应，转移电子的数目为 0.6NA
2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化3氧化还原反应课件新人教版
考向一 氧化还原反应基本概念及其判断 【考点精析】 1.氧化还原反应概念辨析“三步曲” 第1步:正确标出化合价所有的分析都源于化合价变化。 第2步:依据规律判断反应的合理性。 化合价与氧化性的关系:“高价氧、低价还,中间价态两面转”。 第3步:利用电子守恒进行题 (1)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂可以是不同反应物,也可以是同一反应物, 氧化产物、还原产物可以是不同产物,也可以是同一种产物。 (2)由于有些氧化还原反应中,氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应,因 此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。
3.先后规律
(1)同时含有几种还原剂时
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如:
在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时
将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在
含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+
反应,然后依次为Cu2+、H+。
4.电子守恒规律 氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 【规律方法】 电子守恒法计算“三步曲”
考向三 氧化还原反应方程式的配平及计算 【考点精析】 四步书写配平信息型氧化还原反应方程式
考向二 氧化还原反应的基本规律及其应用 【考点精析】 1.价态规律 (1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵 循“高价+低价 中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 例如,H2S与浓硫酸的反应:
高考化学一轮总复习第二章第8讲氧化还原反应规律及应用学案含解析20190508242.doc
第8讲 氧化还原反应规律及应用1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指□01物质得电子的性质(或能力)；还原性是指□02物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的□03难易程度，与得、失电子数目的多少□04无关。
如：Na －e －===Na ＋，Al －3e －===Al 3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比Al 活泼，更易失去电子，所以Na 比Al 的还原性强。
(3)氧化性、还原性强弱的比较方法氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂□05＞氧化产物； 还原性：还原剂□06＞还原产物。
2．价态规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值□07相等。
(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→□08中间价”，而不会出现□09交叉现象。
简记为“两相靠，不相交”。
例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。
(3)歧化反应规律“中间价―→高价＋低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl 2＋2NaOH===□10NaCl ＋□11NaClO ＋H 2O 。
3．强弱规律自发进行的氧化还原反应，一般遵循□12强氧化剂制□13弱氧化剂，□14强还原剂制□15弱还原剂，即“由□16强制□17弱”。
4．先后规律(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂将按照还原性由□18强到□19弱的顺序依次反应。
如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋□20>Br －，所以□21Fe 2＋先与Cl 2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂将按照氧化性由□22强到□23弱的顺序依次反应。
如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋□24>Cu 2＋□25>H ＋，所以铁粉先与□26Fe 3＋反应，然后依次为□27Cu 2＋、□28H ＋。
2021年高三化学一轮复习 第2章 6讲 氧化还原反应的概念
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
解析：B 在反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 中，H2S 是还原剂，生成氧化产
物，SO2 是氧化剂，生成还原产物，所以氧化产物和还原产物物质的量之比为 2∶1，
A 正确；在反应 4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 中，Zn 作还原剂，
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 高温
实例：在 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 的反应中 Fe2O3 是氧化剂， CO 是还原剂； C 元素被氧化， Fe 元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还 原性； CO2 是氧化产物， Fe 是还原产物。
第二章 化学物质及其变化
S 元素被氧化，发生氧化反应，硫酸中的硫元素发生还原反应，被还原。6 mol 的
硫酸参加反应，只有 3 mol 被还原，所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫
元素物质的量之比为 2∶3，D 正确。
第二章 化学物质及其变化
高三一轮 化学
知识点 真题细研 明确考向 课时检测
4．偏二甲肼[(CH3)2NNH2]与 N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反 应 ： (CH3)2NNH2(l) ＋ 2N2O4(l)===2CO2(g) ＋ 3N2(g) ＋ 4H2O(g) ， 反 应 中 氧 化 剂 是 _________________________________________________________________。
答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
第二章 化学物质及其变化
高三一轮 化学
【思维拓展】
1．标出下列画线元素的化合价
Mn OOH CuFe S2 As 2S3 LiN H2 Na2S 2O3 S 2O24－
2021版高考化学一轮复习第二章反应_化学物质及其变化第三节氧化还原反应课件新人教版
物质氧化性(得电子的能力)、还原性(失电子的能力)的强
弱取决于物质得失电子的难易，与得失电子的数目无关，但也
与外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)有关，具体
判断方法如下：
1．依据氧化还原反应原理来判断
(1)氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。 (2)还原性强弱：还原剂>还原产物。 2．依据“二表、一律”判断 (1)依据元素周期表判断 ①同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离 子的还原性逐渐增强。
题点(二) 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能
否发生
3．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、
FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能
发生的是
()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
答案：C
[模型认知] 假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原 反应能否发生时可采用假设法。
题点(三) 根据氧化性、还原性强弱判断反应的先后顺序
5．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；
发生的是
()
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
2021版《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第二章 化学物质及其变化 Word版含答案
其次章化学物质及其变化考点一|物质的组成和分类(基础送分型——自主学习) [记牢主干学问]1．物质的组成有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯洁物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯洁物有：⑤；由离子直接构成的纯洁物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。
2．物质的分类(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，请把下列物质的序号填写到下图的括号中。
①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液[练通基础小题]一、基础学问全面练1．推断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√)(2)依据物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸(×)(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物(√)(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂(×)(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性(×)(6)只由一种元素组成的物质肯定是纯洁物(×)(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物(×)(8)金属氧化物均为碱性氧化物(×)(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物(×)(10)氢氧两种元素只能组成水(×)2．(1)能电离出H＋的都是酸，能电离出OH－的都是碱吗？(2)盐必需由金属和非金属元素共同组成吗？提示：(1)能电离出H＋的不肯定都是酸，如NaHSO4，只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸；能电离出OH－的不肯定都是碱，如Cu2(OH)2CO3，只有电离生成的阴离子全部是OH－的化合物才是碱。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 3 氧化还原反应 新人教版
解析 (1)错误；最高价阳离子只具有氧化性，中间价态的阳离子 如 Fe2＋既有氧化性又有还原性。(2)错误；Cl2＋H2O HCl＋HClO 的 反应中，氯元素既被氧化又被还原。(3)错误；同素异形体之间的转化， 如 3O2=放==电==2O3 不 属于 氧 化还 原反 应。 (4)错 误 ；如 SO2＋ Cl2＋ 2H2O===H2SO4＋2HCl，反应中 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂。(5) 正确；如 Cl－――①→Cl2――②→HClO，转化①中氯元素被还原，转化② 中氯元素被氧化。(6)正确；置换反应一定是氧化还原反应，有单质参 加的化合反应，一定是氧化还原反应，无化合价改变的化合反应一定
①Cu2S＋O2==△===2Cu＋SO2
②3O2=放==电==2O3
③Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⑤CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
⑥2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4
⑧2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
3．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系 根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化 学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应两大类；四种基本类型 和氧化还原反应的关系可用下图表示：
(1)一定属于氧化还原反应的是置换反应。 (2)一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。 (3)属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。 (4)属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
知识清单
1．常见的氧化剂：
物质类型
实例
活泼的非 金属单质
高考化学一轮复习第二章氧化还原反应-教学课件
[例2] (2009·上海高考)某反应中反应物与生成物有： AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未 知物质X. (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂 是____________． (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X， 则X的化学式为__________________．
④M 为 OH－ ⑤SnCl26－是氧化产物 ⑥H＋前面的配 平系数为 6
A．①③⑤⑥
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③⑥
解析：该反应的离子方程式为 3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋ 6H＋ = = = 2As＋3SnCl26－＋6H2O，反应中 H3AsO3 作氧化剂； 还原性：SnCl2＞As；每生成 0.1 mol As，转移 0.3 mol e－； M 为 H2O，SnCl62－为氧化产物． 答案：A
3．单线桥法
转移电子数目
“得”、“失”
(1)表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上
只标
，不标电子的
字样．
(2)实例：Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目可 表示为：
.
三、常见的氧化剂和还原剂 1．常见的氧化剂
物质类型
举例
活泼的非
X2(卤素)
金属单质
O2
氧化物 MnO2
元素处于 含氧酸
()
A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
解析： A项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋ 强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强．B项， 在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变．C项，根据 质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不 变．D项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响 H2O2的生产． 答案：CD
2021届高三化学一轮专题复习专题2《化学物质及其变化》测试卷
专题2《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NH3·H2OD．NH4HSO42.下列解释事实的方程式不正确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O3.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是()A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙5.下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解7.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。
近年高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课后达标训练(2021年整理)
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第三讲氧化还原反应[课后达标训练］一、选择题1．（2016·高考上海卷）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析:选C.A.海带提碘是由I－变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应,错误；B。
氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误;C.氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D。
海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。
2．下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ）A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析:选C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,首先得到白色沉淀Fe（OH）2，Fe(OH）2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH)3.3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2D．2KMnO4错误!K2MnO4＋MnO2＋O2↑解析：选C. A为置换反应,B为复分解反应，D为分解反应,而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。
2021年高考化学一轮总复习专题 氧化还原反应检测题 新人教版
2021年高考化学一轮总复习专题氧化还原反应检测题新人教版一、选择题1．下列说法正确的是 ( )。
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO－4具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。
答案 D2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( )。
A．①③ B．③④C．①② D．①③④解析①中，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，而铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故不同；②中，无论是浓度还是温度变化，反应的生成物不变；③中，锌与稀硫酸反应生成氢气，而锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，故不同；④中，无论是稀盐酸还是浓盐酸，与铁反应均生成氢气和氯化亚铁。
答案 A3．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )。
A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析 在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂＞氧化产物，利用此规律可知B 项反应能够发生。
答案 B4.卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO 2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO 2)的叙述错误的是 ( )。
A ．CaO 2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B ．CaO 2中阴阳离子的个数比为1∶1C ．CaO 2与水反应时，每产生1 mol O 2转移电子4 molD ．CaO 2与CO 2反应的化学方程式为2CaO 2＋2CO 2===2CaCO 3＋O 2解析 2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑反应中CaO 2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O 2转移电子2 mol 。
2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第8讲氧化还原反
2021版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第8讲氧化还原反第8讲氧化还原反应的概念考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有电子的转移(得失或偏移)。
特征：反应过程中有元素的化合价发生改变。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。
[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是___________________________________________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
△①Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 放电②3O2=====2O3△③Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 高温⑤CaCO3=====CaO＋CO2↑ MnO2⑥2H2O2=====2H2O＋O2↑ ⑦SO3＋H2O===H2SO4 点燃⑧2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O ⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ ?IBr＋H2O===HIO＋HBr答案①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨?12．氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
高温实例：在Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO是还原剂；C元素被氧化，Fe元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；CO2是氧化产物，Fe是还原产物。
3．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_____________________________。
2024年江苏高考化学一轮复习 第2讲 氧化还原反应 课时练(含解析)
第2讲氧化还原反应氧化还原反应的基本概念及其规律1. (2021·启东一检)下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()A. 无水硫酸铜遇水变为蓝色B. 金属铝放置在空气中失去光泽C. 澄清石灰水遇到二氧化碳变浑浊D. 棕黄色的氯化铁溶液滴入沸水中变成红褐色2. (2021·连云港期中)古典文献《抱朴子》里记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
关于该记载下列说法正确的是()A. 水银泄露可撒硫黄粉覆盖B. 丹砂中Hg元素的化合价为＋1C. 两个反应中硫元素都被还原D. 两个反应互为可逆反应3. (2021·如东一检)已知反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O。
下列对该反应的判断合理的是()A. Fe(NO3)x中的x为3B. 稀硝酸在反应中只作氧化剂C. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化D. 常温下产生4.48 L NO，就有0.6 mol电子转移4. (2021·连云港期中)黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化，发生的主要反应如下(未配平)：a. FeS2＋O2＋H2O―→SO2－4＋Fe2＋＋H＋b. Fe2＋＋H＋＋O2―→Fe3＋＋H2Oc. Fe3＋＋FeS2＋H2O―→Fe2＋＋SO2－4＋H＋下列说法正确的是()A. 反应a中氧化产物只有FeSO4B. 为了验证反应b后溶液中含Fe2＋，可选用KSCN溶液和氯水C. 反应c中每生成1 mol Fe2＋转移1 mol电子D. 长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑5. (2021·如东一检)下列有关H2O2的说法正确的是()A. H2O2是非极性分子B. H2O2中氧原子的杂化轨道类型为spC. H 2O 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性D. 酸性H 2O 2氧化废蚀刻液的离子方程式：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O6. (2021·湖南卷)KIO 3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I 2＋11KClO 3＋3H 2O=====△6KH(IO 3)2＋5KCl ＋3Cl 2↑。
2021学年高中化学学业水平测试复习第二章化学物质及其变化专题五氧化还原反应学业水平过关
专题五氧化复原反响学业水平过关〔五〕一、单项选择题Ⅰ(每题1分，在每题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
)1．以下变化属于物理变化的是( )A．煤的燃烧B．碘的升华C．铜的锈蚀D．铝的冶炼解析：煤的燃烧、铜的锈蚀、铝的冶炼都发生了化学变化，而升华是物理变化。
答案：B2．(2021·惠州学考模拟)纳米(nm)是一种长度单位，1 nm＝10－9 m，纳米科技开辟了人类认识世界的新领域。
纳米材料是纳米科技最根本组成局部，把固体物质加工到纳米级(1 nm～100 nm)超细粉末，即可得到纳米材料。
这种加工过程属于( )A．物理变化B．物理变化和化学变化C．化学变化D．既不是物理变化也不是化学变化解析：该加工过程仅仅是改变了物质的粒径大小，并未有新物质的生成。
答案：A3．以下生活中的现象与化学反响无关的是( )A．用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡解析：食醋与水垢发生了复分解反响，A项错误；蔗糖溶于水为物理变化，B项正确；菜刀产生斑点为锈蚀了，发生了氧化复原反响，C项错误；稀盐酸与大理石发生了复分解反响，D项错误。
答案：B4．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〞，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手〞，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是( )A．作复原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作复原剂D．既不作氧化剂又不作复原剂解析：根据题中信息“亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧〞，活性氧具有氧化性，说明亚硒酸钠(Na 2SeO 3)在反响中作复原剂。
答案：A5．下述3个实验均能发生化学反响如下表。
A ．实验①中铁钉只作复原剂B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显复原性C ．实验③中发生的是置换反响D ．实验①中的硫酸铜属于酸解析：实验②中Fe 2＋只显复原性；实验③中反响为2FeCl 3＋Cu===2FeCl 2＋CuCl 2，不属于置换反响；硫酸铜属于盐。
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第8讲氧化还原反应一、选择题1．(2020·太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果解析：选C。
葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。
2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：选C。
向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
3．(2020·上海闵行区期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。
下列说法正确的是( )A．H2S做氧化剂B．还原性：H2S>Fe2＋C．Fe3＋发生氧化反应D．每消耗1 mol H2S转移4N A个电子解析：选B。
H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S 做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2S转移2N A个电子，D错误。
4．(2020·亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。
下列说法中不正确的是( ) A．该反应中还原剂是S2O2－3B．H2O参与该反应，且做氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4D．该反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2解析：选B。
反应的离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋10OH－===2SO2－4＋8Cl－＋5H2O，反应中S 元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O2－3做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO2－4，C正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2，D正确。
5.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 molO2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂解析：选C。
H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。
6．(2020·上海黄浦区期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为( )A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O5解析：选C。
Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl 元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
7．(2020·信阳期末)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。
下列说法不正确的是( )A．可以利用该反应检验Mn2＋B．氧化性：S2O2－8>MnO－4C．该反应中酸性介质可以为盐酸D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol解析：选C。
在酸性条件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2＋，故A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，S 2O 2－8为氧化剂，MnO －4为氧化产物，因此S 2O 2－8的氧化性强于MnO －4，故B 正确；MnO －4具有强氧化性，能将Cl －氧化成Cl 2，因此酸性介质不能是盐酸，故C 错误；氧化产物是MnO －4，生成0.1 mol MnO －4转移电子的物质的量为0.1×(7－2) mol ＝0.5 mol ，故D 正确。
8．(2020·齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。
下列判断正确的是( )A ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8B ．若氧化产物比还原产物多1.4 mol ，则转移电子为1 molC ．每生成1.6 mol N 2，则有0.2 mol KNO 3被氧化D ．NaN 3是只含有离子键的离子化合物解析：选B 。
KNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶⎝⎛⎭⎪⎫16×1516＝2∶3，故A 错误；由反应可知，转移10 mol 电子时氧化产物比还原产物多14 mol ，则氧化产物比还原产物多1.4 mol 时转移电子为1 mol ，故B 正确；反应中KNO 3是氧化剂，被还原，故C 错误；NaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D 错误。
9．向100 mL 的FeBr 2溶液中，通入标准状况下Cl 25.04 L ，Cl 2全部被还原，测得溶液中c (Br －)＝c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )A ．0.75 mol ·L －1B ．1.5 mol ·L －1C ．2 mol ·L －1D ．3 mol ·L －1 解析：选D 。
标准状况下Cl 2的物质的量是 5.04L 22.4L ·mol－1＝0.225 mol ，由于Fe 2＋的还原性强于Br －，通入氯气后，Cl 2先氧化Fe 2＋再氧化Br －，设原FeBr 2溶液的物质的量浓度是x mol ·L －1，则根据得失电子守恒可知，0.225×2＝0.1x ×1＋(0.1x ×2－0.225×2)，解得x ＝3。
10．(2020·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体若与1.12LO 2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。
若向原所得溶液中加入5 mol·L －1 H 2SO 4溶液100 mL ，则继续溶解的Cu 的质量为( )A ．6.4gB ．9.6gC ．19.2gD ．24g解析：选C 。
设原来溶解的Cu 的物质的量为x ，Cu 失去的电子被N 元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O 2、H 2O 反应生成HNO 3，可看成Cu 失电子，O 2得电子。
则根据得失电子守恒可知，2x ＝ 1.12L 22.4L ·mol－1×4， 解得x ＝0.1mol ，所以原所得溶液中NO －3的物质的量为0.2mol ；3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O1mol 0.2molH＋过量，所以继续溶解的Cu的质量为0.2mol×3×64g·mol－1＝19.2g。
2二、非选择题11．(2020·承德期末)黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境具有重要意义。
(1)在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS2做________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。
该转化过程中NO的作用是________。
②写出图1中Fe3＋与FeS2反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。
(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋的过程中，控制起始时Fe2＋的浓度、溶液体积和通入O2的速率不变，改变其他条件时，Fe2＋被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
①加入NaNO2发生反应：2H＋＋3NO－2===NO－3＋2NO↑＋H2O。
该反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为________mol。
②加入NaNO2、KI发生反应：4H＋＋2NO－2＋2I－===2NO↑＋I2＋2H2O。
解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe2＋转化率的原因：_________________________________。
解析：(1)①转化过程中FeS2中S元素被氧化为SO2－4，FeS2是还原剂；反应前后NO没有变化，所以NO是催化剂。
②反应的离子方程式是14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋。
(2)①根据离子方程式可知，反应中若有6 mol NaNO2完全反应，转移电子的物质的量为4mol 。
②NO 是该反应的催化剂，加入NaNO 2、KI 发生反应：4H ＋＋2NO －2＋2I －===2NO ↑＋I 2＋2H 2O ，生成的NO 更多，加快了反应速率。
答案：(1)①还原剂 催化剂 ②14Fe 3＋＋FeS 2＋8H 2O===15Fe 2＋＋2SO 2－4＋16H ＋(2)①4 ②生成的催化剂NO 更多，加快了反应速率12．(2020·运城临猗中学月考)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。