2021版高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第8讲氧化还原反应课后达标检测新人教版

第8讲氧化还原反应

一、选择题

1．(2020·太原期末)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )

A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆

B．用漂白液杀菌、消毒

C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

解析：选C。葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖做还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。

2．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )

A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红

B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。

3．(2020·上海闵行区期末)FeCl3溶液吸收H2S的原理为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓。下列说法正确的是( )

A．H2S做氧化剂

B．还原性：H2S>Fe2＋

C．Fe3＋发生氧化反应

D．每消耗1 mol H2S转移4N A个电子

解析：选B。H2S→S，硫元素化合价升高，发生氧化反应，H2S做还原剂，A错误；H2S 做还原剂，Fe2＋为还原产物，还原性：H2S>Fe2＋，B正确；Fe3＋→Fe2＋，Fe元素化合价降低，Fe3＋发生还原反应，C错误；根据得失电子守恒可知，该反应每消耗1 mol H2S转移2N A个电子，D错误。

4．(2020·亳州质量检测)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O2可做漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法中不正确的是( ) A．该反应中还原剂是S2O2－3

B．H2O参与该反应，且做氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO2－4

D．该反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2

解析：选B。反应的离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋10OH－===2SO2－4＋8Cl－＋5H2O，反应中S 元素化合价升高，Cl元素化合价降低，故S2O2－3做还原剂，Cl2做氧化剂，A正确，B错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Cl2>SO2－4，C正确；由上述离子方程式可知，反应中每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2，D正确。

5.水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的

角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质

都能和水发生反应，则有关说法正确的是( )

A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 molO2转移的电子数相

同

C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂

D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂

解析：选C。H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e－，⑦中2F2＋2H2O===4HF＋O2，生成1 mol O2转移4 mol e－，B错误；①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂，C正确；⑦中水做还原剂，②中水做氧化剂，D错误。

6．(2020·上海黄浦区期末)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。则X为( )

A．Cl2B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O5

解析：选C。Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl 元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。

7．(2020·信阳期末)在酸性介质中，向MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生如下反应：Mn2＋＋S2O2－8＋H2O―→MnO－4＋SO2－4＋H＋(未配平)。下列说法不正确的是( )

A．可以利用该反应检验Mn2＋

B．氧化性：S2O2－8>MnO－4

C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol

解析：选C。在酸性条件下，向溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，如果溶液变为紫红色，说明原溶液中含有Mn2＋，故A正确；在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，

S 2O 2－8为氧化剂，MnO －4为氧化产物，因此S 2O 2－8的氧化性强于MnO －4，故B 正确；MnO －4具有强氧化性，能将Cl －氧化成Cl 2，因此酸性介质不能是盐酸，故C 错误；氧化产物是MnO －4，生成0.1 mol MnO －4转移电子的物质的量为0.1×(7－2) mol ＝0.5 mol ，故D 正确。

8．(2020·齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑。下列判断正确的是( )

A ．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8

B ．若氧化产物比还原产物多1.4 mol ，则转移电子为1 mol

C ．每生成1.6 mol N 2，则有0.2 mol KNO 3被氧化

D ．NaN 3是只含有离子键的离子化合物

解析：选B 。KNO 3为氧化剂，NaN 3为还原剂，N 2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化

产物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶⎝

⎛⎭⎪⎫16×1516＝2∶3，故A 错误；由反应可知，转移10 mol 电子时氧化产物比还原产物多14 mol ，则氧化产物比还原产物多1.4 mol 时转移电子为1 mol ，故B 正确；反应中KNO 3是氧化剂，被还原，故C 错误；NaN 3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D 错误。

9．向100 mL 的FeBr 2溶液中，通入标准状况下Cl 25.04 L ，Cl 2全部被还原，测得溶液中c (Br －)＝c (Cl －)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是( )

A ．0.75 mol ·L －1

B ．1.5 mol ·L －1

C ．2 mol ·L －1

D ．3 mol ·L －1 解析：选D 。标准状况下Cl 2的物质的量是 5.04L 22.4L ·mol

－1＝0.225 mol ，由于Fe 2＋的还原性强于Br －，通入氯气后，Cl 2先氧化Fe 2＋再氧化Br －

，设原FeBr 2溶液的物质的量浓度是x mol ·L －1，则根据得失电子守恒可知，0.225×2＝0.1x ×1＋(0.1x ×2－0.225×2)，解得x ＝3。

10．(2020·上海十三校高三第二次联考)足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体若与1.12LO 2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L －1 H 2SO 4溶液100 mL ，则继续溶解的Cu 的质量为( )

A ．6.4g

B ．9.6g

C ．19.2g

D ．24g

解析：选C 。设原来溶解的Cu 的物质的量为x ，Cu 失去的电子被N 元素得到生成氮的氧化物，这些氮的氧化物再与O 2、H 2O 反应生成HNO 3，可看成Cu 失电子，O 2得电子。

则根据得失电子守恒可知，2x ＝ 1.12L 22.4L ·mol

－1×4， 解得x ＝0.1mol ，

所以原所得溶液中NO －

3的物质的量为0.2mol ；