氯气的性质说课PPT
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氯气的性质PPT课件
受体、识 别蛋白
相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另 一个细胞。例如，精子和卵细胞之间的识别和结合。
小结：
细胞膜
脂质（磷脂最丰富，双层） 成分 蛋白质（多种）
糖类（少量）
1.分隔细胞与外界环境
功能 2.控制物质进出细胞
3.细胞间进行信息交流
蛋白质的功能：细胞膜功能的复杂程 度，主要取决于膜上的蛋白质的种类 和数量
很不稳定
不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7， 易得到电子成为8电子稳定 结构，是较活泼的非金属 元素。氯气是活泼的非金 属单质。
稳定
体现强氧化性
能与金属单质反应， 也能与非金属单质反应
1-1.钠与氯气的反应
点燃
2Na + Cl2
2NaCl
现象：白色的烟
上述反应是否属于氧化还原反应?若是指出
氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物。
1-2.铁与氯气的反应
a.实验现象 铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟
产物溶于水，得到黄色溶液
b.化学方程式
点燃
2Fe + 3 Cl2 2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？
从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应 Cu + Cl2 点燃 CuCl2
现象：棕黄色的烟 集气瓶中加水观察现象 结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属 直接化合，且把变价金属氧化为高价。 表现出强氧化性。
细胞膜具有控制物质出入作用，高 温破坏了细胞膜的结构，细胞内的红 色物质才能从细胞中出来，使汤变红。
课后练习：教材43页 练习一，二1。
相邻两细胞之间形成通道，携带信息的物质通过 通道进入另一个细胞。例如，高等植物细胞之间 通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用。
氯气的性质说课课件
通过对氯气的深入学习和研究，可以更好地理解其在工业和日常 生活中的应用和重要性。
加强安全意识和防护措施
由于氯气是一种有毒气体，因此在接触和使用氯气时，必须采取安 全措施，如佩戴防护面具、手套等。
探索新的应用领域
随着科技的发展，氯气的应用领域也在不断扩大，需要不断探索新 的应用领域。
THANKS
感谢您的观看
相对密度和溶解性
氯气的相对密度为2.97，比空气重。
氯气可以溶解在水中，但溶解度不高。在20℃时，1体积的水可以溶解约2体积的 氯气。
03
氯气的化学性质
氧化性
氯气是一种强氧化剂，具有氧化性。在化学反应中，它可以将其他元素或化合物氧 化。
例如，氯气可以与铁反应，将铁氧化成铁离子。
氯气也可以与氢气反应，将氢气氧化成氢离子。
氯气是一种有毒气体，长期接 触会对人体健康产生负面影响 ，引起咳嗽、呼吸困难等症状 。
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有强氧化性，可以与许多 元素或化合物发生反应。
氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，具有 刺激性气味，有毒，易液化， 可以溶于水。
对未来学习和研究的建议
深入学习氯气的性质和应用
实验结论
次氯酸是一种具有强氧化 性的酸，可以用于杀菌消 毒等。
氯气与碱的反应及产物展示
实验准备
准备适量的氢氧化钠和氯 气。
实验过程
将氯气通入氢氧化钠溶液 中，观察反应现象并记录氯化钠 和次氯酸钠，同时放出热 量。
氯气与金属的反应及产物展示
实验准备
准备适量的金属钠和氯气。
课程背景
化学基础知识
学生在学习氯气的性质之前，已 经学习了化学的基本概念和基础 知识，如原子、分子、化合物等
加强安全意识和防护措施
由于氯气是一种有毒气体，因此在接触和使用氯气时，必须采取安 全措施，如佩戴防护面具、手套等。
探索新的应用领域
随着科技的发展，氯气的应用领域也在不断扩大，需要不断探索新 的应用领域。
THANKS
感谢您的观看
相对密度和溶解性
氯气的相对密度为2.97，比空气重。
氯气可以溶解在水中，但溶解度不高。在20℃时，1体积的水可以溶解约2体积的 氯气。
03
氯气的化学性质
氧化性
氯气是一种强氧化剂，具有氧化性。在化学反应中，它可以将其他元素或化合物氧 化。
例如，氯气可以与铁反应，将铁氧化成铁离子。
氯气也可以与氢气反应，将氢气氧化成氢离子。
氯气是一种有毒气体，长期接 触会对人体健康产生负面影响 ，引起咳嗽、呼吸困难等症状 。
氯气的化学性质
氯气是一种活泼的非金属元素 ，具有强氧化性，可以与许多 元素或化合物发生反应。
氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，具有 刺激性气味，有毒，易液化， 可以溶于水。
对未来学习和研究的建议
深入学习氯气的性质和应用
实验结论
次氯酸是一种具有强氧化 性的酸，可以用于杀菌消 毒等。
氯气与碱的反应及产物展示
实验准备
准备适量的氢氧化钠和氯 气。
实验过程
将氯气通入氢氧化钠溶液 中，观察反应现象并记录氯化钠 和次氯酸钠，同时放出热 量。
氯气与金属的反应及产物展示
实验准备
准备适量的金属钠和氯气。
课程背景
化学基础知识
学生在学习氯气的性质之前，已 经学习了化学的基本概念和基础 知识，如原子、分子、化合物等
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
氯气的性质说课PPT
氯气在工业中的应用
消毒剂
氯气具有强氧化性，可以 用于水的消毒，因此在自 来水厂、游泳池等场所被 广泛应用。
漂白剂
氯气可以用于制造漂白剂 ，如次氯酸钠，被广泛应 用于造纸、纺织等行业的 漂白过程。
化工原料
氯气是制造众多化学产品 的重要原料，如有机氯化 合物、氯化聚合物等。
氯气在生活中的应用
自来水消毒
个人防护措施
在应急情况下，佩戴自给式呼吸 器，穿戴全身防护服和化学防护 手套。确保个人安全，并遵循应 急程序的指导。
急救措施
对于接触氯气的人员，应立即将 其转移到新鲜空气区域，并尽快 就医。在等待医疗救助的过程中 ，保持受害者的呼吸道通畅，并 给予适当的急救措施，如心肺复 苏等。
THANKS
与非金属反应
毒性
稳定性
氯气是一种强氧化剂， 能与多种元素和化合物 发生反应。
氯气能与大多数金属反 应生成相应的氯化物， 如铁与氯气反应生成氯 化铁。
氯气也能与一些非金属 元素反应，如与氢反应 生成氯化氢。
氯气是有毒的，对人体 和环境有害。在空气中 达到一定浓度时，会刺 激眼睛、呼吸道和皮肤 ，甚至危及生命。
04
氯气的教学方法和策略
基于实验的教学方法
01
实验教学的重要性
对于氯气的性质教学，实验是不可或缺的方法。通过实验，学生可以直
观地观察和感受到氯气的物理和化学性质，从而更深入地理解知识。
02
安全性注意
在实验过程中，教师应注重实验安全，提前讲解氯气的有毒性和刺激性
，示范正确的实验操作和防护措施，确保学生安全地进行实验。
工业应用
随着工业的发展，氯气逐 渐被用于漂白、消毒、制 造化工品等多个领域。
《氯气性质》课件
生产方法
1 工业制备方法
盐酸和氧气电解制取 石灰石与盐酸反应制取
2 实验室制备方法
通过氢氧化铁(III)与盐酸反应制取 通过氯化钠与氧气反应制取
应用领域
消毒剂
常用于水处理、游泳池消毒等 领域
染料工业
氯气可用于染料的合成和氧化 反应
化学试剂
常用于实验室中的氧化还原反 应等
危害与防护
1 毒性及危害
1
氯气的历史
氯气最早由瑞士化学家卡尔·威廉·雍特利
氯气的发现者
2
于1774年制备
卡尔·威廉·雍特利是氯气的发现者，他通
过电解氯化钾制取了氯气
3
氯气的发展历程
随着工业化的进程，氯气得到了广泛应 用，成为重要的工业原料和化学试剂
《氯气性质》PPT课件
氯气是一种重要的工业原料和化学试剂，具有较强的氧化性和毒性，需要谨 慎操作和妥善存储。
基本概述
化学式及分子量
化学式：Cl2 分子量：70.9 g/mol
物理性质
气体状态下呈黄绿色 具有刺激性气味 比空气重，能聚集于地面
化学性质
具有强氧化性 可与许多物质发生反应 能与水致呼吸困难和眼、呼吸道等黏膜损伤
2 防护措施
操作时需佩戴化学防护服、呼吸器、护目镜等个人防护装备
氯气与环境
环境污染控制
在工业生产中，需要采取措施减少氯气泄漏和排放， 防止对环境造成污染
应急处理方法
发生泄漏时，应立即采取措施隔离、疏散人员，并 进行紧急处理
其他相关知识
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
高中化学《氯气的性质》说课精品PPT课件
7
5 教学过程
教师活动
创设情境
引入课题
环节1 创情引课，提出问题
学生活动
Cl2溶解性 学生实验
讨论猜想 分析成分
新闻：在今年9月，宁波自
假设
微粒成分
来水厂的消毒方式由原来
假设一：简单溶解
Cl2、H2O
的液氯改为次氯酸钠消毒。 假设二：既溶解又反应 Cl2、H2O、新物质
提问：氯气溶于水是简单
假设三：全反应
H2O、新物质
的溶解还是有反应？
8
环节2
教师活动
实验探究，解决问题 学生活动
提出问题
氯水成分 验证实验
实验探究
提问：若与水反应，产物中
从元素角度猜想盐酸，并
可能有什么？如何证明？
讨论设计以下实验方案：
H+检验
方案一：
方案二：
方案三：
师生互动共同评价方案
检验氯水中存在Cl-和H+
9
环节2 实验探究，解决问题
类比迁移 深化实验
通过表格对比，小结归纳新 制和久置氯水的成分和性质。
氯水不稳定，一般把氯气转 化为次氯酸钙和次氯酸钠等 盐来保存和使用。
通过氯气和水反应迁移提 出可以通过氯气与碱反应
实验：处理注射器内剩余氯水
我们该如何处理针筒内氯气。
教师进一步介绍漂白粉的制
备、主要成分及作用原理。
17
环节3
教师活动
5
3 教学目标
知
1.探究学习氯水的成分和性质，掌握氯气
重
识
和水、氯气和碱的反应。
与
点
技
Байду номын сангаас
2.培养设计和进行实验的动手能力，分析推
5 教学过程
教师活动
创设情境
引入课题
环节1 创情引课，提出问题
学生活动
Cl2溶解性 学生实验
讨论猜想 分析成分
新闻：在今年9月，宁波自
假设
微粒成分
来水厂的消毒方式由原来
假设一：简单溶解
Cl2、H2O
的液氯改为次氯酸钠消毒。 假设二：既溶解又反应 Cl2、H2O、新物质
提问：氯气溶于水是简单
假设三：全反应
H2O、新物质
的溶解还是有反应？
8
环节2
教师活动
实验探究，解决问题 学生活动
提出问题
氯水成分 验证实验
实验探究
提问：若与水反应，产物中
从元素角度猜想盐酸，并
可能有什么？如何证明？
讨论设计以下实验方案：
H+检验
方案一：
方案二：
方案三：
师生互动共同评价方案
检验氯水中存在Cl-和H+
9
环节2 实验探究，解决问题
类比迁移 深化实验
通过表格对比，小结归纳新 制和久置氯水的成分和性质。
氯水不稳定，一般把氯气转 化为次氯酸钙和次氯酸钠等 盐来保存和使用。
通过氯气和水反应迁移提 出可以通过氯气与碱反应
实验：处理注射器内剩余氯水
我们该如何处理针筒内氯气。
教师进一步介绍漂白粉的制
备、主要成分及作用原理。
17
环节3
教师活动
5
3 教学目标
知
1.探究学习氯水的成分和性质，掌握氯气
重
识
和水、氯气和碱的反应。
与
点
技
Байду номын сангаас
2.培养设计和进行实验的动手能力，分析推
第1课时氯气的性质(课件)
四、氯气与碱的反应
疫情期间,家里都备有“84”消毒液, 它是怎样制得的呢?
“84”消毒液的制备原理:2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O。 次氯酸钠(NaClO)是“84”消毒液的有效成分,工业上利用NaClO 的制备原理,采用廉价易得的消石灰和氯气反应制得漂白粉。
四、氯气与碱的反应
课堂练习
4.化学来源于生活,也服务于生活。下列有关生活中的化学知识的 叙述正确的是 ( C ) A.漂白粉性质稳定,可以敞口存放 B.漂白粉和活性炭都常用于自来水的处理,两者的作用原理是相同的 C.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO 易分解
氯气能和大部分金属直接化合,因为氯气有强氧化性,故与可变 价金属化合时,均得到可变价金属的最高价氯化物。
二、氯气与金属、非金属的反应
实验：氢气(非金属单质)在氯气中燃烧。观察、记录实验现象:
三用于自来水的杀菌消毒。把 氯气溶于水所得的溶液称为氯水,氯水中的成分究竟有什么?
导入
1915年4月22日下午5时,在第一次世界大战两军对峙的比利时伊 珀尔战场中,趁着顺风,德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气 (Cl2)钢瓶。霎时间,在长约60公里的战线上,黄绿色的云团飘向法军 阵地,所经之地绿色植被枯黄褪色;英法士兵先是咳嗽继而喘息,最后 甚至死亡,只有部分逃到高山上的士兵活了下来,而战场上的武器也 变得锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。
三、氯气与水的反应
石蕊溶液为什么先变红后褪色呢? Cl2 是否具有漂白性?
干燥的氯气并无漂白性,真正具有漂白性的物质是氯气与水反应的 产物———次氯酸(HClO),生成次氯酸的化学反应方程式:
氯气的性质ppt课件
作者编号：35003
一、氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 有刺激性气味 密度 密度比空气大
闻气体及未知气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅 使极少量气体进入鼻孔。
水溶性 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
熔沸点 易液化——加压液化，贮存在钢瓶中
氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会 刺激呼吸道，使人咳嗽不止。特别说 作者编号：35003 明：有毒不是物理性质。
作者编号：35003
从材料中体现了氯气哪些物理性质？
• 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 • 2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面
来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体 ‘唰’地 射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” • 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应 能使有色布条褪色
酸的通性与个性 H+ 、HClO
能使紫色石蕊先变红后褪色
注：不能用pH试纸测量氯水的酸碱性
作者编号：35003
分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
HClO的性质 （1）弱酸性：_H__C_l_O____H__＋_＋__C__lO__－________________
光照
（2）不稳定性：2_H_C_l_O_____2_H__C_l_+__O_2_______________ （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，
一、氯气的物理性质
颜色 黄绿色 气味 有刺激性气味 密度 密度比空气大
闻气体及未知气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅 使极少量气体进入鼻孔。
水溶性 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
熔沸点 易液化——加压液化，贮存在钢瓶中
氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会 刺激呼吸道，使人咳嗽不止。特别说 作者编号：35003 明：有毒不是物理性质。
作者编号：35003
从材料中体现了氯气哪些物理性质？
• 京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏 • 2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车和对面
来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体 ‘唰’地 射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” • 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应 能使有色布条褪色
酸的通性与个性 H+ 、HClO
能使紫色石蕊先变红后褪色
注：不能用pH试纸测量氯水的酸碱性
作者编号：35003
分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
HClO的性质 （1）弱酸性：_H__C_l_O____H__＋_＋__C__lO__－________________
光照
（2）不稳定性：2_H_C_l_O_____2_H__C_l_+__O_2_______________ （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，
《氯气的性质》说课稿PPT课件
氯气的医学应用
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
随着医学的发展，氯气在医学上的 应用将更加广泛，如用于杀菌消毒 等。
THANKS
溶解性及其他物理特性
总结词
氯气不易溶于水，但易溶于有机溶剂。
详细描述
氯气的溶解性较弱，不易溶于水，但在高温或高压条件下可以部分溶解。此外，氯气是 一种密度较大的气体，比空气重，因此容易在低洼处聚集。此外，氯气还具有较高的热 稳定性和化学稳定性，不易与其他物质发生反应。这些物理特性使得氯气在工业和实验
氯气在生活中的实际应用
氯气用于游泳池消毒
游泳池水中的氯气可以杀死细菌和病毒，保证游泳者的健康。
氯气用于自来水消毒
自来水通过加氯消毒，杀死水中的细菌和病毒，保证饮用水的卫 生安全。
氯气用于家居清洁
一些家居清洁产品中含有氯气，可以起到杀菌消毒的作用。
氯气的安全使用案例分析
某化工厂因氯气泄漏导致人员中毒事故
某化工厂在生产过程中发生氯气泄漏，导致多名员工中毒，事故原因是设备老化、管理不 善。
某游泳池因氯气泄漏导致游客呼吸困难事故
某游泳池在消毒过程中发生氯气泄漏，导致多名游客出现呼吸困难症状，事故原因是操作 不当、设备故障。
某自来水厂因氯气投加量过多导致异味问题
某自来水厂在消毒过程中因氯气投加量过多，导致水质异味问题，事故原因是技术失误、 操作不当。
02
可以进一步了解工业上如何制备氯气，以及实验室中如何制备
氯气。
氯气的毒性
03
可以进一步了解氯气的毒性，以及如何避免氯气中毒。
氯气未来可能的应用领域预测
氯气的替代品
随着环保意识的提高，人们正在 寻找氯气的替代品，如二氧化氯
等。
氯气的工业应用
随着科技的进步，氯气在工业上的 应用将更加广泛，如用于制造高分 子材料等。
《氯气的性质》课件
氯气可以用作灭火剂，用于扑灭各种类型的 火灾。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
3 杀虫剂
4 制冷剂
氯气被用作农药的成分之一，用于防治害虫。
氯气以及氯化物在制冷和空调系统中被广泛 使用。
现代氯气的应用
水处理
氯气广泛用于自来水处理，可 以杀灭细菌和病原体。
化学制品
氯气是许多化学工业过程中的 关键原料。
医疗用途
氯气用于制造药品和消毒设备， 并用于医院和实验室。
2 水体污染
氯气在水中溶解形成次氯酸，可能对水生生物造成危害。
3 土壤污染
氯气流入土壤后可能与有机物反应，产生有毒的化合物。
氯气的历史与发展
氯气的生产和应用已有数百年的历史，从最初的实验室研究到现代工业生产， 氯气在许多领域都发挥着重要的作用。
氯气的主要生产方法是电解盐水。在电解过程中，氯气和氢气被同时产生， 需要进行分离。
氯气的保存
由于氯气具有刺激性和腐蚀性，储存和处理氯气应采取相应的安全措施。通 常，氯气储存在密封的容器中，并远离火源和毒
氯气被广泛用于消毒水、游泳池和公共场所 的卫生处理。
2 火灾灭火
《氯气的性质》PPT课件
氯气是一种常见的化学物质，在许多领域都有广泛的应用。本课件将详细介 绍氯气的性质、化学反应以及它对环境和生物的影响。
什么是氯气？
氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它是在自然界中最常见的化学元素之一，存在于盐水、海水和盐 矿中。
氯气的物理性质
黄绿色
氯气呈现出醒目的黄绿色。
氯气的化学反应
氧化性
氯气可以将其他物质氧化，形成 新的化合物。
还原性
氯气在某些条件下可以被还原为 氯化物。
中和反应
氯气可以与酸或碱发生中和反应， 生成盐和水。
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
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目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
氯气的性质ppt课件
新制氯水中含有 Cl－
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
C．向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明新制氯水中 含有 H＋
D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3，说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红,然后又褪色，前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5：向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClO D．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl＋HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性 弱 ，
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ⇌ H＋＋Cl－＋HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态： 气味： 密度： 毒性： 溶解性： 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时，熔沸点低， 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯
气
✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时，用手在瓶口轻轻地扇动， 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。
氯气的性质ppt课件
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋ HClO
次氯酸
氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2
与水反应。
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O
H+ +Cl- +HClO
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
向分别装有干燥红色布条
和湿润红色布条的试剂瓶
中通入氯气，观察现象
实验探究
一、氯气的性质
【实验2-8】
实验操作
实验现象
实验结论
干燥的氯气没有漂
不褪色
有色布条
.
白作用
湿润的氯气有漂白
作用，起漂白作用
有色布条 褪色 . 的是 HClO
.
湿润
氯气
知识精解
一、氯气的性质
次氯酸的性质：
强氧化性 有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂)
有杀菌、消毒作用
HClO
弱酸性
不稳定性
−
酸性：H
CO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO
知识精解
一、氯气的性质
失效原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO
•
光照
2 HCl + O2↑
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
•
怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，
英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
专题2 第一单元 第2课时氯气的性质课件ppt(共38张PPT)
应，生成较多量的HClO。
解析 答案
学习小结
达标检测
1.下列说法中正确的是 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
√C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
123456
解析 答案
2.下列关于氯气的叙述中正确的是
专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第2课时 氯气的性质
[学习目标定位] 1.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质 非常活泼的非金属。 2.知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分与性质。 3.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。
内容索引
新知导学
Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生 。
爆炸
相关视频
归纳总结 氯气与单质的反应
(1)氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均 生成高价金属氯化物。 (2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。 (3)氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。 (4)燃烧不一定有氧气参加。任何发热、发光、剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。 提醒 烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。
次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关， D错误。
(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
次氯酸能使染料和有机色质褪色
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
解析 答案
学习小结
达标检测
1.下列说法中正确的是 A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
√C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
123456
解析 答案
2.下列关于氯气的叙述中正确的是
专题2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
第2课时 氯气的性质
[学习目标定位] 1.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质 非常活泼的非金属。 2.知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分与性质。 3.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。
内容索引
新知导学
Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生 。
爆炸
相关视频
归纳总结 氯气与单质的反应
(1)氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均 生成高价金属氯化物。 (2)干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。 (3)氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。 (4)燃烧不一定有氧气参加。任何发热、发光、剧烈的氧化还原反应都叫燃烧。 提醒 烟是指固体小颗粒分散在空气中，雾是指小液滴分散在空气中。
次氯酸的酸性与电离出氢离子的难易程度有关，与稳定性无关， D错误。
(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
次氯酸能使染料和有机色质褪色
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
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2021/3/27
CHENLI
12
第二环节：自主学习 探究新知
教师
讲授并展示图片，向学生提出问题
学生 阅读观察法，说出氯气的物理性质
完成任务的过程，采用学生自主探索问题，提出问题适时指导的方针
2021/3/27
CHENLI
13
• 观察图片，通过观察了解氯气的颜色， 状态。
• 思考：引导学生阅读教材，氯气的物理 性NLI
3
二、学情分析
学生在初中阶段对非金属元素的性质了解不多， 只学习了氧元素的性质，而在高一前一阶段内容学习 了金属的性质和一种非金属硅的性质，基本可以运用 原子结构的基本理论分析浅层的元素性质的内容，通 过本节的学习，可以培养学生的探究学习能力，创新 能力，归纳能力。
2021/3/27
A.KCl B.FeCl2 C.FeCl3 D.CuCl2
CHENLI
4
三、教学目标
教学目标
知识与技能 过程与方法
情感态度 与价值观
2021/3/27
CHENLI
5
(1)知识与技能
①通过看、闻、做了解氯气的物理性质，训练学生 的观察和归纳能力。 ②以氯原子的结构特点作为切入点，通过实验探究 掌握氯气的化学性质，认识氯气是一种很活泼的非 金属单质。
（2）过程与方法
CHENLI
17
实验探究一 制取氯气的方法
2021/3/27
CHENLI
18
实验探究二 钠在氯气中燃烧
2021/3/27
CHENLI
19
实验探究三 氢气在氯气中燃烧
2021/3/27
CHENLI
20
为什么自来水不能直接用来养鱼？
2021/3/27
CHENLI
21
实验探究四 氯气与水的反应
2021/3/27
学法
自主探究法、合作交流法、归纳总结法
2021/3/27
CHENLI
10
六、教学过程
创设情境 引入新课 自主学习 探究新知
实验探究 预测性质
交流讨论 归纳总结
巩固练习 布置作业
2021/3/27
CHENLI
11
第一环节：创设情境 新课导入
文字材料、科学实话引出氯气 学生思考，初步了解氯气 学生讨论交流 教师展示和讲授氯气
问题一
氯气是什么 颜色的呢？
问题二
氯气有什么气 味？正确闻氯 气的方法是什
么呢？
问题三
你能猜出氯气的 密度比空气的密 度大还是小吗， 依据是什么？
问题四
你认为氯气溶 于水吗？依据 是什么？
2021/3/27
CHENLI
14
2021/3/27
CHENLI
15
颜色：黄绿色
物理性质
状态：气体 密度：密度比空气大
2021/3/27
CHENLI
7
四、教学重难点
①重点：氯气的化学性质
氯气的物理性质
②难点： 氯水的主要成分
氯水的成分 氯水的漂白原理
2021/3/27
CHENLI
8
五、教学方法
多媒体辅 助教学法
随堂实 验法
演示法
讨论法
教法 主要通过 实验探究法开展教学
学会学习的过程
发现 问题
思考 问题
解决 问题
24
1、下例有关氯气的叙述中，不正确的是（） A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B.氯气、液氯、氯水是同一种物质 C.氯气能溶于水 D.氯气是一种有毒的气体
2、下例物质中，不能使有色布条褪色的是（）
A.NaClO溶液 C.氨水
B. Ca(ClO)2溶液 D.CaCl2
3、下例物质不能有氯气和单质直接反应制得 的是（）
富集在海水中的元素——氯
说课人：邹克群 学号：22
2021/3/27
CHENLI
1
说课内容： 一、教材分析 二、学情分析 三、教学目标 四、教学重难点 五、教学方法 六、教学过程 七、板书设计 八、教学反思
2021/3/27
CHENLI
2
一、教材分析
1、教材中的内容、地位和作用：
本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，这 是在学习了第一章“从实验学化学”工具性知识、第二章 “化学物质及其变化”理论指导性知识之后，是第三章“金 属及其化合物”常见无机物及其性质等知识的继续。进一步 介绍元素化合物知识和研究方法，是认识元素周期律、元素 周期表知识的重要基础。 氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。课本上选择氯气 的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习 和研究。通过这节课的学习，逐渐养成良好的“学习方法”， 为指导后面硫、氮等元素及其化合物的学习奠定基础。
②主要成分：CaCl2 、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2
③漂白原理： CHENLI
23
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3↓ + 2HClO
氯气的用途
制取盐酸 制取漂白剂
Cl2
做消毒剂
是合成塑料、橡胶 、人造纤维 、农药和药品的重要原料
2021/3/27
CHENLI
①对氯气性质的实验探究，让学生体会实验探
究在化学研究中的作用，初步形成元素化合物
研究的一般方法。
②通过问题讨论，掌握闻气体的方法，通过探
究氯气的化学性质的探究，体验实验探究过程。
2021/3/27
CHENLI
6
（3）情感态度与价值观
①利用氯气的毒性，提高学生的环保意识培养学生的 社会责任感。 ②通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣，联系生 活实际，体会氯给生活带来的变化，增强学生对化学、 科技与生活之间联系知识。
①弱酸性
（2）HClO的基本性质 ②不稳定， 2HClO === 2HCl + ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力
4.与碱的反应 Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
①漂白粉制取反应： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
CHENLI
22
1.与金属的反应: 2Na + Cl2 === 2NaCl 2. 与非金属的反应: H2 + Cl2 === 2HCl
化学性质
2021/3/27
（1）在新制的氯水中存在的微粒有：
H2O、Cl2、 HClO、 H+、 Cl+、 ClO—、OH—
3.与水的反应:
Cl2 + H2O === HCl + HClO
毒性: 有毒气体 易液化：氯气 -34.6度液氯 -101度 固态氯
氯气的分子结构：是有两个氯原子组成 的双原子分子
2021/3/27
CHENLI
16
第三环节 ： 实验探究 预测性质
探究过程
步步升入
2021/3/27
4、正确引导学生，归纳总结 3. 学生自主进行实验探究 2. 通过实验探究氯气的化学性质 1. 教师导入