最新化学平衡状态及其判断备课讲稿
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化学平衡状态及其判断
知识梳理·题型构建
I 考点一
可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
(1)定义 在 同一条件下既可以向 正反应方向进行，同时又可以
(2)特点
向 逆 反应方向进行的化学反应。
①二同： a.相同条件下； b.正逆反应同时进行。
②一小： 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率 都 小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示 在方程式中用“ ”表示。
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．反应 2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
答案 不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
2．向含有 2
mol
的
SO2
的容器中通入过量氧气发生
2SO2＋O2
催化剂 加热
2SO3，充分
< 反应后生成 SO3 的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)， > < SO2 的物质的量______0 mol，转化率________100%。
强调 三点
ຫໍສະໝຸດ Baidu
前提： 实质： 标志：
一定条件、可逆反应
V正 = V逆 ≠ 0 反应混合物中各组分浓度保持不变。
3.化学平衡状态的特征
逆： 可逆反应 等： V正=V逆 定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
练：判断下列说法是否正确：
在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),
CO＋H2O
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O) 最大，c(CO2) 、c(H2)= 。0
随着反应的进行，c(CO) 、c(H2O)逐渐
c(CO2) 、c(H2)逐渐
正反应速率逐渐 减小 ，逆反应速率逐渐 增大。
速 率
正反应速 率
相等
应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
( A)
A．Z 为 0.3 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1
知识梳理·题型构建
题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用
1.一定条件下,对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、Z
（反应常数与温度有关，与浓度无关。）
（4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（ ） （这是化学平衡的条件。）
复习：可逆反应达到化学平衡状态的标志
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志： 正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度 保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志：
【例１】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ AC） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
⑵、间接标志：
反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的 量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变
【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不 再发生变化时，表明反应：
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
速率关系：正逆反应速率相等。即 v正＝ v逆
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的 标志为：
A的消耗速率与A的生成速率——相——等——； A的消耗速率与C的—消——耗速率之比等于—— m——：—；p B的生成速率与C的——生—成——— 速率之比等于——n—：——p； A的生成速率与B的———消——耗— 速率之比等于——m—：——n。
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应 生成CO、H2O的量，
逆反应速 率
时间
知识梳理·题型构建
I 考点一
可逆反应与化学平衡状态
2．化学平衡状态
(1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 相等， 反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立
（1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合，必然生成2 mol 的PCl5 。
（因为可逆反应就不可能完全反应。）
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等 （3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起KC改变。（ ）
平衡状态的是（ B）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
【例3】可以证明反应N2+3H2 平衡状态的说法是( AC )
2NH3 已达
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、 Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1,则下
列判断正确的是(双选)
( AD )
A.c1∶c2＝1∶3
B.平衡时,Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3
C.X、Y 的转化率不相等
D.c1 的取值范围为 0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 8 题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始 浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反
知识梳理·题型构建
I 考点一
可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
(1)定义 在 同一条件下既可以向 正反应方向进行，同时又可以
(2)特点
向 逆 反应方向进行的化学反应。
①二同： a.相同条件下； b.正逆反应同时进行。
②一小： 反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率 都 小于(填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示 在方程式中用“ ”表示。
知识梳理·题型构建
深深度度思思考考
1．反应 2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑是否为可逆反应？
答案 不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同。
2．向含有 2
mol
的
SO2
的容器中通入过量氧气发生
2SO2＋O2
催化剂 加热
2SO3，充分
< 反应后生成 SO3 的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)， > < SO2 的物质的量______0 mol，转化率________100%。
强调 三点
ຫໍສະໝຸດ Baidu
前提： 实质： 标志：
一定条件、可逆反应
V正 = V逆 ≠ 0 反应混合物中各组分浓度保持不变。
3.化学平衡状态的特征
逆： 可逆反应 等： V正=V逆 定：平衡混合物中各组分的百分含量一定 动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
练：判断下列说法是否正确：
在容积为1L的密闭容器里，各加1molCO和H2O(g),
CO＋H2O
CO2＋H2
开始时c(CO) 、c(H2O) 最大，c(CO2) 、c(H2)= 。0
随着反应的进行，c(CO) 、c(H2O)逐渐
c(CO2) 、c(H2)逐渐
正反应速率逐渐 减小 ，逆反应速率逐渐 增大。
速 率
正反应速 率
相等
应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
( A)
A．Z 为 0.3 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1
B．Y2 为 0.4 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1
知识梳理·题型构建
题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用
1.一定条件下,对于可逆反应 X(g)＋3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、Z
（反应常数与温度有关，与浓度无关。）
（4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等。（ ） （这是化学平衡的条件。）
复习：可逆反应达到化学平衡状态的标志
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志： 正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度 保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志：
【例１】 在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ AC） A. C的生成速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1:3:2
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2
2NO + O2
该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （ ）
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
⑵、间接标志：
反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的 量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变
【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不 再发生变化时，表明反应：
A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
速率关系：正逆反应速率相等。即 v正＝ v逆
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的 标志为：
A的消耗速率与A的生成速率——相——等——； A的消耗速率与C的—消——耗速率之比等于—— m——：—；p B的生成速率与C的——生—成——— 速率之比等于——n—：——p； A的生成速率与B的———消——耗— 速率之比等于——m—：——n。
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应 生成CO、H2O的量，
逆反应速 率
时间
知识梳理·题型构建
I 考点一
可逆反应与化学平衡状态
2．化学平衡状态
(1)概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 相等， 反应体系中所有参加反应的物质的 质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立
（1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合，必然生成2 mol 的PCl5 。
（因为可逆反应就不可能完全反应。）
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）
各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等 （3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起KC改变。（ ）
平衡状态的是（ B）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
【例3】可以证明反应N2+3H2 平衡状态的说法是( AC )
2NH3 已达
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、 Z 的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1,则下
列判断正确的是(双选)
( AD )
A.c1∶c2＝1∶3
B.平衡时,Y 和 Z 的生成速率之比为 2∶3
C.X、Y 的转化率不相等
D.c1 的取值范围为 0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
知识梳理·题型构建
题组一 1 2 题组二 3 4 5 6 7 8 题组一 极端假设法解化学平衡状态题的应用
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始 浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反