实验室制取氧气的装置(学习类别)

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结一、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。

例如：上图装置可控制反应的发生—2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。

如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。

二、气体收集装置确定$气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E密度比空气小向下排空气法 D溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质2.三种气体收集方法均可采用下图装置1、向上排空气法：长管进短管出2、向下排空气法：长管出短管进、3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识1．根据下列实验装置图，回答问题：①②|A B C D E（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。

检验氧气是否收集满的方法是：。

（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。

2014九年级化学上册第二单元课题3 第2课时实验室制取氧气的装置及操作课件 (新版)新人教版

(3) 采用方法 c 制取氧气应该选用装置________( 填“A” 或 “B”)。为检验装置 B 中氧气是否收集满，可用带火星的木条放
在集气瓶的 __________ ，这是利用了氧气
______________________的性质。 (4)利用装置 B 制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是________________________。 (5)用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了，可能的原因是____________________。
A．锥形瓶里加入少量 MnO2 粉末，分液漏斗里盛放 6%双
氧水 B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水 C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上 D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即可收集答案：A
2．(2013 年湖南长沙)请结合下列常用的仪器和装置，回答
相关问题：
考点 2 催化剂及催化作用
4．(2011 年江苏苏州)下列对催化剂描述正确的是( )。
A．任何化学反应都需要催化剂
B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂点拨：催化剂的作用是改变反应速率，本身的质量和性质在反应前后不发生变化；某些化学反应可以有多种催化剂。答案：D
不易溶于水，还可以用________ 向上排空气法收集；氧气______ 排水 ______________
排水法。法收集。要收集纯度较高的氧气宜用________
【小试身手】 1 ．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是 ( )。 A．不放出氧气
B．放出氧气速率慢
C．放出氧气总量会减少
需要”)加热，故采用固体加热装置。需要需 (2)由于氯酸钾和二氧化锰都是固体，且反应______(“

《制取氧气》学习任务单

《制取氧气》学习任务单一、学习目标1、了解氧气的工业制法。

2、掌握实验室制取氧气的原理、装置、操作步骤和注意事项。

3、理解催化剂的概念和作用。

4、培养实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。

二、学习重难点1、重点（1）实验室制取氧气的原理和实验装置。

（2）氧气的收集方法和检验方法。

2、难点（1）催化剂的概念和作用。

（2）实验装置的选择和组装。

三、知识讲解（一）氧气的工业制法工业上制取氧气主要有两种方法：分离液态空气法和膜分离技术。

1、分离液态空气法先将空气降温加压，使之变成液态。

然后利用液态空气中液氮和液氧的沸点不同，通过蒸发的方法将液氮（沸点－196℃）先蒸发出来，剩下的主要就是液氧（沸点－183℃）。

2、膜分离技术让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，利用这种膜对氧气和氮气的透过性不同，在一定压力下使氧气透过膜而得到氧气。

（二）实验室制取氧气1、药品（1）过氧化氢溶液（H₂O₂）和二氧化锰（MnO₂）。

（2）氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰（MnO₂）。

（3）高锰酸钾（KMnO₄）。

2、反应原理（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂＼（＼stackrel{MnO_{2}｝｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2H₂O ＋ O₂↑（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO₃＼（＼stackrel{MnO_{2}｝｛＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝｝＼） 2KCl ＋ 3O₂↑（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄＼（＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝＼）K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、实验装置（1）发生装置①“固液不加热型”：用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，选择该类型的发生装置。

②“固体加热型”：用氯酸钾和二氧化锰或高锰酸钾制取氧气时，选择该类型的发生装置。

九年级化学第二单元空气与氧气实验室氧气制取装置(有答案)

第2课时实验室制取氧气的装置及操作1．实验室制取氧气的装置。

(1)发生装置。

①高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰都是______体，且反应都需要加热，故加热高锰酸钾或混有二氧化锰的氯酸钾制氧气都采用________装置。

②过氧化氢溶液是______体，二氧化锰是固体，且反应不需要加热，故分解过氧化氢制氧气采用________装置，如下图。

(2)收集装置。

如下图，______为排水集气装置，______为向上排空气装置。

A B2．加热高锰酸钾制氧气的实验步骤：(1)查：检查装置的__________。

如上图。

将导管一端放入水槽中，双手紧握试管外壁，观察水槽中是否有气泡冒出。

如果________________，则装置气密性良好。

(2)装：将高锰酸钾药品装入试管内。

(3)定：将试管固定在铁架台上，使试管口________________。

(4)点：点燃酒精灯加热(一定要先______)。

(5)收：收集氧气(用排水法或______________法)。

(6)移：收集氧气完毕，先要将导管从水槽中移出。

(7)熄：最后熄灭酒精灯。

3．操作注意事项：(1)凡是制取气体的实验，首先要做的一定是检查装置的________。

(2)试管口要__________，目的是防止冷凝水倒流到试管底部使试管炸裂。

(3)试管口__________，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导管。

(4)伸入试管内的导管不能________，目的是便于试管内的气体排出。

(5)用排水法收集氧气时，当产生的气泡________冒出时才开始收集，理由是待试管和导管内的空气排尽后收集到的氧气才会纯净。

(6)收集完毕，先______________，后______________，这样做的目的是防止水槽中的水倒流入试管中炸裂试管。

4．氧气的验满：把____________放在集气瓶口，如果________，则氧气已收集满。

实验室制取氧气的装置[例1] 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列仪器中不需要．．．的是( )。

人教版九年级化学：第二单元《实验活动1 氧气的实验室制取与性质》课件(共14张PPT)

实验活动1 氧气的实验室制取与性质
【实验目的】 1．学习实验室制取氧气的方法。 2．加深对氧气性质的认识。【实验用品】高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳、细铁丝、木条、棉花、火柴。
【实验步骤】 1．制取氧气 (1)实验装置如图所示：
6．如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程，请回答下列问题。
(1)①铁丝为什么要绕成螺旋状？_为__了__增__大__铁__丝__与__氧__气__的__接__触__面__积____。 ②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙？_防___止__燃__烧__产__生__的__高_ _温_熔__融__物__溅__落__，__使___瓶__底__炸__裂___。 ③点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是_待___火__柴__即__将___燃 _尽_时__，__从__瓶__口__往__下___缓__缓__伸__入__瓶__中__。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
3．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是( A )
4．做木炭在氧气中燃烧的实验时，实验现象不明显，原因可能是收集本实验所用氧气过程中( A ) A．用向下排空气法收集氧气 B．将装满氧气的集气瓶正放在桌面上 C．收集满氧气后，在水面下用玻璃片盖住瓶口移出水槽 D．收集氧气时，观察到导管口气泡连续且均匀冒出时开始收集
(2)操作步骤：
①查：检查装置的气密性。具体操作是___把__导__管__的___一__端__插__入__水___中__，__双__手___紧_ 握 _试___管___，若___导__管__口__有___气__泡__冒__出_____，则装置不漏气。

第9讲氧气的制取

第9讲氧气的制取（2）【学习目标】1.说出双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。

2.说出催化剂的概念，催化剂的作用。

3.说出实验室制取氧气的反应原理；4.列举分解反应及其化合反应的区别；5.概述氧气的工业制法；6.描述两套气体制取装置的优缺点和适用范围。

【教材扫描】知识点1：实验室制取氧气的原理及装置（这是难点）（1）药品：过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰。

（2）原理：①2H2O22H2O+O2↑；②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③2KClO32KCl+3O2↑（3）实验装置：①实验装置包括气体发生装置和气体收集装置两部分。

发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。

收集装置的选择依据：气体的性质，如：水溶性、密度等。

收集的方法有三种：凡是难溶于水或不易溶于水且不跟水发生化学反应的气体可用排水集气法收集。

若密度比空气大，且不与空气中各成分反应的气体可用向上排空气法收集。

若密度比空气小且也不与空气中各成分反应的气体可用向下排空气法收集。

②用加热固体来制取气体，可选用如下图所示的装置。

拓展：（1）制备气体物质应从药品、反应的原理、仪器装置、实验步骤、收集方法、检验方法、注意事项等几方面来学习。

（2）分析反应的原理会发现：①是固体、液体之间发生反应，不需要加热；②、③是固体之间发生反应，需要加热。

所以在发生装置的选用上有所不同。

（3）可以用来制取氧气的物质很多，但这三种药品操作较简单。

知识点2：催化剂和催化作用（这是难点）过氧化氢在常温下不能使带火星的木条复燃，说明氧气量少，反应进行得慢，当加入少量二氧化锰后，可使带火星的木条复燃，说明反应加快，可见一些进行得慢的反应加入一些物质后反应速率会加快。

催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

过氧化氢制取氧气实验装置

过氧化氢制取氧气实验装置引言：氧气是一种广泛应用于生活和工业生产中的重要气体。

在某些特定的实验和工艺过程中，需要纯净的氧气作为反应物或助燃剂。

本文将介绍一种利用过氧化氢制取氧气的实验装置。

一、实验装置的组成及原理1. 过氧化氢储罐：用于储存过氧化氢溶液，通常为密封的钢瓶，内部压力可调节。

2. 过氧化氢分解器：由玻璃或金属制成，内部装有催化剂，用于加速过氧化氢分解反应。

3. 氧气收集瓶：用于收集生成的氧气，通常为透明的玻璃瓶，底部连接一根导管用于引出氧气。

4. 水槽：用于保持实验装置的温度稳定，防止过氧化氢分解反应过热。

5. 水杯：用于添加适量的水，调节过氧化氢溶液的浓度。

6. 水管和气管：连接各个部件，将过氧化氢溶液和生成的氧气输送到相应位置。

二、实验步骤1. 准备工作：检查实验装置各部件是否完好，确保密封性良好，安全操作。

2. 装置设置：将过氧化氢储罐与过氧化氢分解器通过水管连接，将氧气收集瓶与过氧化氢分解器通过气管连接。

3. 调节浓度：将适量的水加入水杯中，根据需要调节过氧化氢溶液的浓度，然后将过氧化氢溶液倒入过氧化氢储罐中。

4. 实验操作：打开过氧化氢储罐的阀门，使过氧化氢溶液流入过氧化氢分解器。

同时，打开氧气收集瓶的阀门，以便收集生成的氧气。

5. 观察记录：观察过氧化氢溶液在过氧化氢分解器中分解产生氧气的过程，记录氧气收集瓶中氧气的体积变化情况。

6. 实验结束：当氧气收集瓶中的氧气体积不再发生明显变化时，关闭过氧化氢储罐和氧气收集瓶的阀门，停止实验。

三、实验原理解析过氧化氢分解反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2过氧化氢溶液在过氧化氢分解器中受到催化剂的催化作用，分解成水和氧气。

氧气通过气管进入氧气收集瓶中，由于氧气的密度较大，可在容器底部收集。

四、实验注意事项1. 实验操作时要佩戴防护眼镜和手套，避免过氧化氢溶液溅入眼睛或皮肤。

2. 实验装置应放置在稳定的水槽中，以保持温度稳定。

实验室制取氧气及其性质实验教案

实验室制取氧气与性质实验教案一.实验目的1.学习实验室制取氧气的方法。

2.加深对氧气性质的认识。

二.实验用品大试管、单孔橡皮塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶(125毫升)、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片、坩埚钳(镊子)、细铁丝、木条、棉花、火柴、细沙。

高锰酸钾、木炭、澄清石灰水。

三.实验原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑1.物理性质：在通常状况下，O2为无色无味的气体。

在标准状况下，O2的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。

不易溶于水(每升水溶解O2约30mL)。

所以通常采用排水法收集氧气。

2.化学性质：氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。

氧气能支持燃烧，所以物体在纯氧中燃烧非常剧烈，可以产生很高的温度。

四.实验装置发生装置：依据（反应物的状态和反应的条件）固体+固体；加热型收集装置：依据（气体的密度和溶解性）向上排空气法或排水法五.实验步骤（查、装、定、点、收、离、熄）1.制取氧气用高锰酸钾制取：（实验室制取氧气装置图）(1)用带有导管的橡皮塞塞紧试管，并检查装置是否漏气，不漏气的装置才能进行实验。

拔开橡皮塞，在试管里放进约15克高锰酸钾。

用一团棉花放在靠近试管口的地方，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

然后把带有导管的塞子塞紧试管口。

(2)将2个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片盖住瓶口。

盖瓶口时，先盖住一小部分，随后推切动玻璃片把瓶口全部盖住(注意不要让瓶口水面处留有气泡)。

然后把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在盛水的水槽内。

(3)给试管加热。

先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对高锰酸钾所在的部位加热。

导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续地并比较均匀地放出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。

等瓶子里的水排完以后，在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把瓶子移出水槽，正放在桌子上。

化学实验中发生装置的选择(学习类别)

一、发生装置的选择：实验室制取气体的装置由两部分组成：发生装置和收集装置发生装置由反应物的状态和反应条件决定（是否需要加热）1、固体加热制备气体反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应需要加热。

装置气密性的检查方法：把导气管浸在水中，用手紧握试管，如果有气泡冒出则气密性好好。

（原理：气体的热胀冷缩）实验中的应用高锰酸钾取氧气：2KMnO 4 △K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑（还有一用途：木炭还原氧化铜：C+想 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑）加热时的注意事项：1、铁夹应夹在试管的中上部，大约是距试管口三分之一处。

2、药品要斜铺在在试管底部，便于均匀受热。

3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部炸裂试管。

4、试管内导管应稍露出胶塞即可。

如果太长，不利于气体排出。

5、停止反应时，为了安全应先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。

2、固液不加热型反应物和反应条件的特征：反应物中有固体和液体，反应不需要加热。

装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。

如果液面不下降，则表明装置气密性良好。

实验中的应用双氧水制取氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2↑制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑检验：二氧化碳通入澄清石灰水：CO 2 +C a (O H )2 ==CaCO 3↓+ H 20现象：澄清石灰水变浑浊。

1、长颈漏斗作用：便于随时添加药品。

2、如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。

使用分液漏斗时无需考虑这个问题。

3、固体药品通过锥形瓶口加入，液体药品通过分液漏斗加入。

4、优点：不需要加热气体收集装置收集装置由气体的性质决定适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。

制取氧气的装置

固固加热制取气体讨论：（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？（2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？（3）如何检查气体发生装置的气密性？（4）为什么可以用排水法收集氧气？注意事项（1）：用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气，靠近试管口的地方“放一团棉花”，目的：防止加热时高锰酸钾粉末进入试管而堵塞试管，及防止污染制取的气体和水槽中的水。

（2）：试管口略向下倾斜：目的：防止冷凝水倒流，使灼热的试管炸裂。

（3）：给试管加热时，先用酒精灯火焰的外焰在试管下方来回移动，使试管受热均匀，然后用酒精灯外焰再集中加热放药品的部位。

目的：防止试管受热不均匀，引起的试管破裂。

（4）：当气泡连续均匀放出时，把导气管伸入盛满水的集气瓶里，开始收集氧气。

目的：刚排出的是空气，气泡连续均匀放出时收集的氧气才是纯净的氧气。

（5）：气体收集完毕，应先把导气管从水中取出，再撤去酒精灯。

目的：防止水槽中的水倒流，使灼热的试管炸裂。

（6）：检查装置的气密性的方法：方法：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

（7）：导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：目的：有利于产生的气体排出。

（8）：水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上目的：氧气的密度比空气大，防止气体逸出。

固液不需加热制取氧气装置图该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体注意事项(1): 导管只需略微伸入试管塞:目的:有利于气体的收集(2):为什麽用分液漏斗?目的:能控制液体流入的速率,也能防止生成的气体逸出到空气中.(3): 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，目的:防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；(4): 气密性检查方法：把止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

(5): 装药品时，先装固体后装液体(6): MnO2的作用: MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用,能加快过氧化氢分解的速率.3：氧气的工业制取工业制取氧气是根据空气中（主要指氧气与氮气）个组成成分的沸点不同，采用分离液态空气的方法制取。

沪教版九年级化学基础实验 1 氧气的实验室制取与性质(学习、上课课件)

注意两次观察好气泡。导管口气泡连续均匀放出时，开始
收集；集气瓶口有较大气泡冒出时，气体收集满，停止收集。
感悟新知
考向实验室制取氧气的装置、步骤等
知1－练
例1 回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题：
(1)上述装置图中有错误的是____A__，并改正过来 __试__管__口__略__向__下__倾__斜____。
感悟新知
知2－练
(2)实验①为了使木炭与氧气完全反应，该同学的操作方法是__用__坩__埚__钳__夹__取__一__小__块__木__炭__，__在__酒__精__灯__上__加__热__到__发____ _红__，__由__瓶__口__向__下__缓__慢__插__入__集__气__瓶__中___。该同学发现，木炭在纯氧中比在空气中燃烧更旺，其原因是 _______纯__氧__中__氧__气__的__浓__度__高___________。
感悟新知
知2－练
(3)实验②存在的不足是_集__气__瓶__底___部__没__有__铺__一__层__细__沙___ _或__放__少__量__水___，铁丝在氧气中燃烧的实验现象是__剧__烈__燃___ _烧__，__火__星__四__射__，__生__成__黑__色__固__体__，__放__出__大__量__热___，反应的文字表达式是_铁__＋__氧__气____点__燃___四__氧__化__三__铁___。
感悟新知
二、实验操作中的错误：
知1－练
1. 不检查气密性，直接装药品。
2. 加热时，不预热直接固定加热。
3. 导管口一有气泡产生就开始收集气体。
4. 实验结束时，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。
5. 热的试管未冷却就清洗。

制取氧气常用的发生装置和收集装置

CABabc制取氧气常用的发生装置和收集装置：发生装置收集装置[固（+固）]加热[固+液]简易装置[固+液] 排水法向上排空气法向下排空气法高锰酸钾（KMnO 4）或氯酸钾和二氧化锰（MnO 2）的混合物双氧水（H 2O 2）双氧水（H 2O 2）气体不易溶于水气体密度比空气的大气体密度比空气的小2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2KClO 3== 2KCl+3O 2↑2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ 2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧气（O 2）药品反应原理检验收集方法验满(验纯)放置操作步骤氧气的性质（物理性质和化学性质）物质物理性质(通常状况下)化学性质：助燃性（氧化性）用途氧气（O 2）MnO 2MnO 2MnO 2氧气测试题1、用双氧水制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是A. 不放出氧气B. 放出氧气速率慢C. 放出氧气总量会减少D. 放出的氧气不纯2、下列变化中，既不属于化合反应，也不属于分解反应的是（）A. 硫在空气中燃烧B. 石蜡在空气中燃烧C. 过氧化氢分解生成水和氧气D. 铁丝在空气中燃烧3、下列有关氧气的说法错误的是A. 用带火星的木条可以检验氧气B. 用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水D. 铁丝能在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体4、实验室用高锰酸钾制取氧气分为下列几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检验装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，试管口塞入一团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水槽中取出。

正确的操作顺序是A、②①③④⑤⑥B、③②①④⑥⑤C、②③①④⑤⑥D、②③①④⑥⑤5、一氧化氮（NO）在常温下是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速发生化学反应生成红棕色的二氧化氮（NO2）气体。

中考化学专题特训-氧气的实验室制取与性质

B.用向上排空气法收集氧气时,导管伸入集气瓶的底部
C.用排水法收集氧气时,导管口冒出气泡,立即收集
D.用排水法收集氧气,收集满后,在水下盖上玻璃片
3.实验室用过氧化氢和二氧化锰来制取和收集氧气,用到的一组仪器是 (C ) A.集气瓶、导管、胶头滴管、药匙 B.漏斗、量筒、铁架台、集气瓶 C.铁架台、试管、导管、集气瓶 D.试管、酒精灯、铁架台、集气瓶 4.(2018湖州)如图所示的装置有很多用途,下列使用方法不正确的是( A ) A.排水法收集氧气时,由a口进气 B.排空气法收集氢气时,由b口进气 C.排水法收集氢气时,由b口进气 D.排空气法收集氧气时,由a口进气
7.如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程,请回答下列问题:
(1)选用的铁丝如果表面有铁锈,应用砂纸打磨去锈进行处理,这个变
化属于物理变化。
(2)①铁丝为什么要绕成螺旋状? 为了增大与氧气的接触面积。
②集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细沙? 防止燃烧产生的熔化物 .
溅落瓶底,使瓶底炸裂。
③点燃火柴后,铁丝插入集气瓶中的适宜时刻和方法是待火柴即将燃尽时, .
氧气的实验室制取与性质
氧气的实验室制取与性质
【实验目的】 1.用过氧化氢溶液制取3～5瓶氧气,并选择适当物质,探究(或验证)氧气的性质。 2.初步学习用简单的装置和方法在实验室中制取并收集气体。【实验准备】 1.仪器:锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、集气瓶 (125 mL)、水槽、酒精灯、玻璃片、量筒(50 mL)、坩埚钳、燃烧匙。 2.药品:10%的过氧化氢溶液、二氧化锰、木条、木炭、细铁丝、蜡烛、石灰水。
【实验过程】 1.氧气的制取 (1)如图所示,按照自下而上、从左到验装置,并检查装置的气密性。

制取氧气装置实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。

2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。

3. 熟悉氧气的性质和检验方法。

二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。

在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。

本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。

氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。

2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。

2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。

3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。

4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。

5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。

6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。

7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。

五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。

2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。

3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。

2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。

3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。

七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。

通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。

在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。

第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。

2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

实验室制取氧气的装置图修订版

实验室制取氧气的装置
图修订版
IBMT standardization office【IBMT5AB-IBMT08-IBMT2C-ZZT18】
实验室制取气体的常见装置图
一、实验室制取气体的两套发生装置：
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热.
检查装置第二和第三气密性的方法是：
用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；二、实验室收集气体的三种收集装置：
排水法：
一.适用范围：不易溶于水,不与水发生反应的气
体
二.优点：1.易于收集到较纯的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法：一.适用范围：密度比空气大，不与空气中任何成分反应的气体
二.优点：操作较为方便，需验满
向下排空气法：（1）适用范围：密度比空气小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点：操作较为方便，需要验满
三、加热高锰酸钾制取氧气的装置图
四、实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的装置图。

制取氧气二氧化碳氢气的装置

制取氧气二氧化碳氢气的装置
实验室制取氧气、二氧化碳和氢气的装置主要有以下几种：
1. 制取氧气：
- 装置：酒精灯、铁架台、硬质玻璃试管、水槽、导管、橡胶塞（用于气体的接受装置）
- 反应原理：氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解，或高锰酸钾直接加热分解
2. 制取氢气：
- 装置：启普发生器
- 反应原理：锌与稀硫酸反应
3. 制取二氧化碳：
- 装置：启普发生器
- 反应原理：大理石与稀盐酸反应
这些装置都是用于实验室中制取氧气、二氧化碳和氢气的方法。

在操作时，请务必遵守安全规程，确保实验过程顺利进行。

在收集气体时，可以使用排水集气法或向上排空气法，根据气体的密度选择合适的收集方法。

(完整版)初中化学常见气体制备的装置及方法

丿/」、发生装置注意事项及优缺点、发生装置的选择依据发生装置注意事项及优缺点适用于固体+ 固体加热型制取气体①试管固定在铁架台上时，要注意试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；②铁夹应夹在试管中上部（距试管口约1/3处），防止试管因受热不均匀而破裂。

③加热时要先给试管预热，然后在药品的部位集中加热，防止试管局部受热而炸裂。

④用排水法收集，刚开始有气泡的时候不能收集，要等到有大量气泡连续均匀的冒出时，才开始收集⑤用排水法收集时，收集完氧气后，应该先把导管移出水槽，再熄灭酒精灯。

否则水槽中的水倒流到试管中，使试管炸裂。

同上，此外①用高锰酸钾制取氧气时，应在试管口放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出；③加热时用酒精灯外焰加热。

适用于固+液不加热型制取气体注意：导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出缺点：不便于添加液体药品注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

（固体放有孔塑料板上）②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：①可以随时添加液体药品；②控制反应速率；③可以控制反应的随时发生和停止；（当需要反应发生时打开弹簧夹b，不需要时关闭弹簧夹b）、收集装置的选择依据收集装置气体性质举例优缺点适用于固+液不加热C注意：①长颈漏斗下端应插入液面以下，目的是防止气体从长颈漏斗中逸出。

②导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

优点：可以随时添加液体药品排水集气法不易溶于水或难溶于水，且不与水反应。

氧气（Q）氢气（H2））甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）等收集气体较纯,够干燥但含有水蒸气不瓶D 注意：①导管稍微伸出橡皮塞一点即可，便于气体排出。

②分液漏斗与长颈漏斗有区别有一个活塞，分液漏斗下端不需要插到液面以下优点：①控制反应速率②可以控制反应的随时发生和停止。

③可以随时添加液体药品密度比空气大，不与空气反应氧气（0）二氧化碳（CQ）等纯度不高，但气体较干燥向下排空气法密度比空气小，不与空气反应。

实验室制取氧气装置图

实验室制取气体的常见装置图
一、实验室制取气体的三套发生装置：
该装置适用于固+固在加热条件下制取气体
以上三种装置适用于：反应物为固态和液态，反应不需加热. 检查装置第二和第三气密性的方法是：
用弹簧夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；
启普发生器气密性检查的方法，
图A 图B
适用颗粒状或块状固体与液体反应，不需要加热
优点；随时控制反应的发生和停止。

方法：如图所示。

关闭导气管活塞，从球形漏斗上口注入水，
待球形漏斗下口完全浸没于水中后，继
续加入适量水到球形漏斗球体一定高
度，静置几分钟，水位下降的说明漏
气，不下降的说明不漏气。

简易的启普发生器气
二、实验室收集气体的三种收集装置：
排水法：
一.适用范围：不易溶于水,难
溶于水，不与水发生反应的气
体
二.优点：1.易于收集到较纯的
气体
2.便于观察气体是否已经收集满
向上排空气法：一.适用范围：密度比空
气大，不与空气中任何成分反应的气体
二.优点：操作较为方便，需验满
向下排空气法：（1）适用范围：密度比空气
小的气体，不与空气中任何成分反应的气体（2）优点：操作较为方便，需要验满。

3.几种特殊的收集气体方法
①用该种装置排水集气，从短
管进气。

该装置配合
量筒使用，还可以间接测量出收集气体的体积。

②用该装置排空气法收集气体，若气体的密度比空气大，则从长管子进气；若收集的气体密度比
空气小，则从短管子进气。

实验室制取氧气的装置图

实验室制取氧气的装置氧气的制取装置与收集装置的选择的依据：发生装置：固固加热型（如A）、固液不加热型（如D,F）; 收集装置：根据物质的密度、溶解性注：用高锰酸钾和氯酸钾制取：发生装置选A（不同是高锰酸钾需要在试管口放团棉花）。

用过氧化氢制取：发生装置选D或F练习题：1.通过化学学习，你已经掌握了实验室．．．制取气体的有关规律。

请结合下图回答问题：(1)写出图中标号仪器的名称：①_____________；②_______________。

(2)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体粉末，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。

如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置是(填写装置字母)___________________。

反应的文字表达式___________________________(3)实验室若用A装置制取氧气，反应的文字表达式式为__________________（4）实验室若用过氧化氢来制取氧气，发生装置选择_____或_____，收集装置选择_____或_____2.通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。

实验室用加热氯化铵和消石灰（氢氧化钙）的固体混合物制取氨气。

下图是实验室常用的装置。

请回答下列问题。

(1)实验室制取氨气的发生装置，可选用(填装置编号)；(2)采用D装置收集氨气时，氨气应该从导管进入(填a或b)；实验室制取氧气的装置氧气的制取装置与收集装置的选择的依据：发生装置：固固加热型（如A）、固液不加热型（如D,F）; 收集装置：根据物质的密度、溶解性注：用高锰酸钾和氯酸钾制取：发生装置选A（不同是高锰酸钾需要在试管口放团棉花）。