铁离子的检验方法归纳
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练习
(2)除杂方法(括号内为杂质) ①Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉过滤 ②FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强 碱溶液过滤
P67习题讲评
滴加几滴KMnO4(H+)，溶液紫红色变浅或褪去
Fe3+盐溶液的配制及保存
注意防水解，例如，FeCl3溶液配制时，应把FeCl3晶 体溶于浓盐酸，然后加水稀释到相应浓度。
Fe2+盐溶液的配制及保存
注意防氧化，例如，FeSO4溶液配制时，加过量铁粉 与稀硫酸反应。
FeCl3溶液发生反应时的颜色变化 ①向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈红色； ②FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； ③向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀； ④向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀， 当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀； ⑤向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变成浅绿色； ⑥将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色； ⑦向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变成紫色（不用 写）； ⑧将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶 体。
Fe3+离子检验方法
1.滴加几滴KSCN，溶液呈现出红色
2.滴加几滴苯酚，溶液呈现出紫色
3.滴加少量氢氧化钠，产生红褐色沉淀
FBaidu Nhomakorabea2+离子检验方法
1.滴加几滴KSCN，溶液不呈现出红色，加入少量新制 氯水（双氧水），溶液呈现出红色。
2.滴加几滴KMnO4(H+)，溶液紫红色变浅或褪去
如何检验Fe3+离子溶液中存在Fe2+