苏教版高三化学课件物质结构与性质离子键 离子晶体
高考化学精品课件：专题二十五 物质结构与性质
(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共
振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：________。 氢原子与X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴
离子。写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
____________________________________________________。
微粒、微粒间作用力的区别。
(1)掌握原子核外电子排布规律，能够正确书写1～36号元 素核外电子排布式。
(2)了解元素周期表中第一电离能和电负性的变化规律，能 够根据元素的电离能判断元素的常见化合价。
(1)了解σ 键和π 键，能运用价层电子对互斥理论或者杂化 轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (2)理解离子键、金属键的含义，能运用化学键的特点解释 物质的一些物理性质。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核 外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负 性在同周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基 态原子核外有_________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______(写化学式)；
【精讲精析】本题综合考查元素周期表、晶体结构、元素化合
物以及热化学方程式等知识。根据题意， W的一种核素的质量 数为18，中子数为10，则W为O；X和Ne原子的核外电子数相差1， 且原子半径比W大，则X为Na；Y的单质是一种常见的半导体材 料，不难推断Y为Si； Z的电负性在同周期主族元素中最大，
化学键与物质的性质 (1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释 其物理性质。 (2)了解共价键的主要类型σ 键和π 键，能用键能、键长、 键角等说明简单分子的某些性质。
2019-学年高中化学苏教版选修3 专题3第二单元 离子键 离子晶体 课件(31张)教育精品.ppt
3．下列关于晶格能的说法中正确的是( C ) A．晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量 B．晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量 C．晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的 气态离子结合成离子晶体时所放出的能量 D．晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都无关 解析：晶格能指1 mol离子化合物中阴、阳离子由相互远离的 气态离子结合成离子晶体时放出的能量。
常见的离子化合物 1．活泼的金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼的非金属元素 (ⅥA、ⅦA)形成的化合物。 2．活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子)形成的化合物. 3．铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素离子)形成的盐。
1．下列叙述正确的是( C ) A．离子键有饱和性和方向性 B．离子化合物只含有离子键 C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D．离子化合物中一定含有金属元素 解析：一种离子对带异种电荷离子的吸引作用与其所处的 方 向无关，所以离子键无方向性，一种离子可以尽可能多地 吸 引带异种电荷的离子，所以离子键无饱和性；离子化合物 中 一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH；离子化合 物 中不一定含有金属元素，如NH4Cl。
3．根据元素的金属性和非金属性差异，金属性较强的金属原 子与非金属性较强的非金属原子间易形成离子键。例如: ⅠA、ⅡA族元素与ⅥA、ⅦA族元素易形成离子键。 4．离子键的特点：离子键没有___方__向____性和___饱__和___性.
1．离子晶体一定含离子键，一定不含共价键吗？ 提示：不一定。离子晶体中可能含有共价键，如NaOH、 Na2O2 等。
二、离子晶体 1．概念：由_____阴__离__子______和______阳__离__子_____通过 _____离__子__键______结合而成的晶体。 2．物理性质：一般来说，离子晶体具有较高的_____熔__点____ 和较大的______硬__度_______。这些性质都是因为离子晶体中存
高中化学 专题3 第2单元 离子键 离子晶体教案 苏教版选修3
第二单元离子键离子晶体[核心素养发展目标] 1.理解离子键的本质，能结合离子键的本质和晶格能解释离子晶体的性质，促进宏观辨识与微观探析学科核心素养的发展。
2.认识常见离子晶体的结构模型，理解离子晶体的结构特点，预测其性质，强化证据推理与模型认知的学科核心素养。
一、离子键的形成1．形成过程2．特征阴、阳离子球形对称，电荷分布也是球形对称，它们在空间各个方向上的静电作用相同，在各个方向上一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。
(1)离子键的实质是“静电作用”。
这种静电作用不仅是静电引力，而是指阴、阳离子之间静电吸引力与电子与电子之间、原子核与原子核之间的排斥力处于平衡时的总效应。
(2)成键条件：成键元素的原子得、失电子的能力差别很大，电负性差值大于1.7。
(3)离子键的存在只存在于离子化合物中：大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、氢化物(如NaH和NH4H)等。
例1具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是( )A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1答案 A解析形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有A项碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。
例2下列关于离子键的说法中错误的是( )A．离子键没有方向性和饱和性B．非金属元素组成的物质也可以含离子键C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电吸引和静电排斥D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，B项正确；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意的，因为这个数目还要受两种离子的半径比(即空间条件是否允许)和个数比的影响，D项错误。
高中化学选修三-物质结构与性质-全套课件
b.电子云扩展程度
同类电子云能层序数n越大，电子能量越 大，活动范围越大电子云越向外扩张
2、原子轨道
①定义
电子在原子核外的一个空间运动状态
②原子轨道与能级
ns能级 ns轨道
npx轨道 简
np能级 npy轨道 npz轨道
并 轨 道
nd能级
ndz2轨道
ndx2—y2轨道
从K至Q ，能层离核越远，能层能量越大 每层最多容纳电子的数量：2n2
2、能级
同一个能层中电子的能量相同的电子亚层
能级名称：s、p、d、f、g、h…… 能级符号：ns、np、nd、nf…… n代表能层 最多容纳电子的数量 s:2 p:6 d:10 f:14
能层: 一 二
三
KL
M
四…… N ……
能级： 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
全满规则 半满规则
四、电子云与原子轨道
1、电子云 以量子力学为基础
①电子云 处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间 的概率密度分布的形象化描述
小黑点：概率密度 单位体积内出现的概率 小黑点越密概率密度越大
小黑点不是电子！
②电子云轮廓图 电子出现的概率约为90%的空间 即精简版电子云
③电子云轮廓图特点 a.形状 ns能级的电子云轮廓图：球形 np能级的电子云轮廓图：双纺锤形
2s
2p
F ↑↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑
原子结构的表示方法 原子结构示意图
电子排布式 O原子：1s2 2s2 2p4
电子排布图
1s2 2s2
2p4
O原子
六、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1、能量最低原理
高中化学选修物质结构与性质课件-3.1 金属键 金属晶体2-苏教版
二、金属键理论
把金属键形象地描绘成从金 属原子上“脱落”下来的大量 自由电子，金属离子则“浸泡” 在“自由电子”的“海洋”之中。
三、用金属键理论解释金属的一些物理性质
(1)金属为什么容易导电？ (2)金属为什么容易导热？ (3)金属为什么具有较好的延展性？
三、用金属键理论解释金属的一些物理性质
巩固练习
3.能正确描述金属通性的是 ( )AC A. 易导电、导热 B. 具有高的熔点 C. 有延展性 D. 具有强还原性
4. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是 （ D ）
A. 用铁制品做炊具
B. 用金属铝制成导线
C. 用铂金做首饰 D. 铁易生锈
巩固练习
5、下列金属熔点逐渐升高的是( B )A. Li Na KB. Na Mg Al
C. Li Be Mg D. Li Na Mg
6、为什么碱金属单质的熔沸点从上到下 逐渐降低？
课后拓展：查阅相关资料，了解 合金在日常生活、工业生产、科 技和军事等方面的应用。
谢谢
第一单元 金属键 金属晶体
那么，金属单质中金属原子之间是采 取怎样的方式结合的呢？
你知道吗？？？
一、金属键
1.定义：金属阳离子和自由电子之间的相互作用。
金属单质中不存在单 个分子或原子。
2.组成粒子：金属阳离子和自由电子
“有阳离子而无阴离子” 是金属独有的特性。
3.金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体
金属晶体内部微粒之间的作用存在差异，即 金属的熔点高低与金属键的强弱有关。
四、金属的熔、沸点、硬度与金属键的关系
金属
Na
Mg
Al
Cr
原子外围电子排布
3s1
3s2
高三化学离子晶体苏教版知识精讲
高三化学离子晶体苏教版【本讲教育信息】一. 教学内容：离子晶体二. 教学目标1、掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2、学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3、通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
三. 教学重点、难点1、离子晶体的物理性质的特点；离子晶体配位数及其影响因素2、晶格能的定义和应用四. 教学过程：（一）离子晶体的结构与性质：电负性较小的金属元素原子和电负性较大的非金属元素原子相互接近到一定程度而发生电子得失，形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而形成的化学键称为离子键。
由离子键构成的化合物称为离子化合物。
阴阳离子间通过离子键相互作用，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体叫做离子晶体。
离子晶体以紧密堆积的方式排列，阴阳离子尽可能接近，向空间无限延伸，形成晶体。
阴阳离子的配位数（指一个离子周围邻近的异电性离子的数目）都很大，故晶体中不存在单个的分子。
离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用，要克服离子间的相互作用（离子键）使物质熔化或沸腾，就需要很高的能量。
离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发、硬度大，易脆等物理性质。
离子晶体在固态时不导电，在熔融状态或水溶液中由于电离而产生自由移动的离子，在外加电场的作用下定向移动而导电。
大多数离子晶体易溶于水等极性溶剂，难溶于非极性溶剂。
离子晶体的性质还取决于该晶体的结构，下面是几种常见的离子晶体的结构：（1）NaCl型晶体结构（面心立方）每个Na＋周围最邻近的Cl－有6个，每个Cl－周围最邻近的Na＋有6个，则Na＋、Cl－的配位数都是6。
因此整个晶体中， Na＋、Cl－比例为1：1，化学式为NaCl，属于AB型离子晶体。
同时，在NaCl晶体中，每个Cl－周围最邻近的Cl－有12个，每个Na＋周围最邻近的Na＋也有12个。
（2）CsCl型晶体结构（体心立方）每个Cs＋周围最邻近的Cl－有8个，每个Cl－周围最邻近的Na＋有8个，则Cs＋、Cl－的配位数都是8。
高三化学二轮复习物质结构与性质课件
高三化学二轮复习——物质结构与性质X与Y的关系？O2和18O3？H2O与D2O？石墨烯和碳纳米管？乙醇和甲醚？ 与O的3种状态中违反什么规则？能量最低的是？P原子的最高能级？最高能级的原子轨道形状？E1s E2s E3s E3p的能量高低？E3px与E3py能量高低？以Cl原子为例分析有几种能量不同的电子？有几种不同运动状态的电子？有几种空间运动状态分别写出基态S、Cr、Br原子的简化电子排布式、价电子排布式，Fe2+、Fe3+的价电子轨道表达式，并分析Fe2+、Fe3+的稳定性写出2p能级有一个未成对电子和3p能级有一个空轨道的基态原子轨道表示式以S原子为例S轨道与P轨道电子数之比、不同自旋状态的电子、成对电子数与单电子数之比5s25p4 和38号元素的分区和元素位置第一电离能比较：C N O；Ga Zn；第二电离能比较：Cu Zn下列状态的Mg中，电离最外层一个电子所需能量最大的是？分析下表元素常见的化合价和元素的族序数电负性比较：Cl Br C H比较O2-、Na+、Al3+的半径比较HCl、HF的还原性、熔沸点、稳定性、酸性注意：氢化物稳定性含氧酸酸性在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如理和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为对角线规则。
Li 2CO 3、MgCO 3都能溶于水，Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性等。
物质结构专项复习-拓展1：对角线规则Na2S、Na2O2、AlCl3、NH4Cl是什么化合物，Na2O2、NH4Cl分别含有哪些化学键？写出Ca(Cl)2、NH4Cl、H2O2、CH3+电子式H2O2 CO2 乙酸中有几个σ键和几个π键？CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅和氧间难形成双键，原因？比较H2O与H2S、NH3与NF3、NH3与NH4+、SeO3与SeO32-、HCHO中∠H-C=O和∠H-C-H的键角分别写出NO3-、SO2、SO3、SO42-、NH4+的价层电子对数、孤电子对数、VSEPR构型、分子构型、杂化方式判断下列两种有机物中C、N的杂化方式[Rh(CO)2I2]-为平面结构，Rh原子的杂化轨道类型为sp3？[Cu(NH3)4]2+二氯取代物有两种结构，则Cu离子杂化方式为？键长、键能比较方法？NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，哪种更易与Cu2＋形成配离子？下图该物质在加热时先失去的组分为？Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋形式存在。
高中化学选修3 第三章晶体结构与性质 讲义及习题.含答案解析
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较自范性：晶体的适宜的条件下能自发的呈现封闭的，规则的多面体外形。
对称性：晶面、顶点、晶棱等有规律的重复各向异性：沿晶格的不同方向，原子排列的周期性和疏密程度不尽相同，因此导致的在不同方向的物理化学特性也不尽相同。
2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
晶格能：1mol气态阳离子和1mol气态阴离子结合生成1mol离子晶体释放出的能量。
（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教版)
04
专题4 分子空间结构与物质性质
专题4 分子空间结 构与物质性质
第一单元 分子构型与物质的性质 第二单元 配合物的形成和应用
05
专题5 物质结构的探索无止境
专题5 物质结构的探索无止 境
感谢聆听
02
专题2 原子结构与元素的性质
专题2 原子结构与 元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动 第二单元 元素性质的递变规律
03
专题3 微粒间作用力与物质的性质
专题3 微粒间作用力与物质的 性质
第一单元 金属键 金属晶体 第二单元 离子键 离子晶体 第三单元 共价键 原子晶体 第四单元 分子间作用力分子晶体
高三化学选修3 物质结构与性质(苏教 版)
演讲人 202X-06-08
目录
01. 专题1 揭示物质结构的奥秘
02. 专题2 原子结构与元素的性质
03.
专题3 微粒间作用力与物质的性质
04.
专题4 分子空间结构与物质性质
05. 专题5 物质结构的探索无止境
01
专题1 揭示物质结构的奥秘
专题1 揭示物质结 构的奥秘
高中化学江苏专版选修3专题3 第二单元 离子键 离子晶体教学课件 (共36张PPT)
离子晶体中，一种离子周围所环绕的带
相反电荷离子数目的多少与阴、阳离子半径 之比 r+ / r－ 有关
常见阴、阳离子的半径
离子 离子半径/pm
Na+
Cs+ Cl－
95
169 181
阴、阳离子半径比与离子配位数的关系
离子晶体 ZnS
CaF2 CuSO4·5H2O
BaSO4
㈠ 离子晶体
——阴、阳离子通过离子键结合，在空 间呈现有规律的排列所形成的晶体。
1、构成微粒：阴、阳离子 2、微粒间作用力：离子键
3、晶体特性：熔点较高，硬度较大且 脆，难挥发、难压缩、 熔融或溶于水能导电。
常温常压下，离子化合物大多数以 晶体（离子晶体）的形式存在。
r+ / r－ 配位数
0.225~ 0.414
4
NaCl
0.414~ 0.732
6
CsCl 0.732~
1.0
8
CsF ＞1.0
12
1、一个氯化钠晶胞中有Na+、 Cl－各多少个？
Na+和Cl－的位置： Na+：体心和棱中点； Cl－：面心和顶点，或 者反之。
Na+= (1 + 12/4) = 4个
r(高价离子) ＜ r(低价离子) ； 如：r(Fe3+) ＜ r(Fe2+)
思考 哪些物质中含有离子键？
离子化合物 ——含有离子键的化合物
一般说来，以下化合物通常为离子 化合物。如：
⑴ 强碱、大多数盐。
⑵ 活泼金属元素(IA，IIA)和活泼非金属 元素(VIA，VIIA)之间形成的化合物。
苏教版高中化学选修3讲义离子键离子晶体
第二单元离子键离子晶体目标与素养：1.了解离子键的形成，能大致判断离子键的强弱。
了解离子晶体的结构特点，能根据离子晶体结构特点解释其物理性质。
(宏观辨识与微观探析)2.认识晶格能的概念与意义，能根据晶格能大小分析晶体性质不同的原因。
(证据推理)一、离子键的形成1．形成过程离子化合物中，阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，而阴、阳离子的核外电子之间，阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡核间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
2．定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
3．特征二、离子晶体1．概念：由阴、阳离子间通过离子键结合成的晶体。
2．物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点，难挥发。
(2)离子晶体硬而脆，离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现了较强的硬度。
(3)离子晶体在固态时不导电，熔融状态或溶于水后能导电。
(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。
3．晶格能(1)定义：拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。
用符号U表示，单位为kJ·mol－1。
(2)影响因素(3)对晶体物理性质的影响4．常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数 6 8每个晶胞的组成4个Na＋和4个Cl－1个Cs＋和1个Cl－相应离子化合物KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl等离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比r＋r－有关。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。
()(2)NH4Cl的电子式为。
()(3)NaOH中只存在离子键。
()(4)晶格能越大，离子晶体的熔点越高，硬度越大。
()[答案](1)×(2)√(3)×(4)√2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A．NaCl(s)―→Na＋(g)＋Cl－(g)ΔH1B．NaCl(s)―→Na(s)＋Cl(g)ΔH2C．2NaCl(s)―→2Na＋(g)＋2Cl－(g)ΔH3D．NaCl(s)―→Na(g)＋Cl(g)ΔH4A[掌握晶格能的概念是解答本题的关键。
第十二章物质结构与性质第六课时晶体结构与性质1课件-高三化学一轮复习
①8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体 分子
冰 晶体
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体， 如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。 能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者 有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。 晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个 远大的希望造就伟大的人物。
离子键离子晶体- 完整版课件
1．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )
①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水
溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华
A．①②③
B．①②④
C．①④⑤
D．②③④
解析：碱金属易形成阳离子，卤素易形成阴离子，阴、
阳离子易形成离子键，构成离子化合物，所以具有离
子化合物的一般性质。
[例3] 下列关于晶格能的叙述中正确的是 A．晶格能仅与形成晶体的离子带电量有关 B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关 C．晶格能指相邻的离子间的静电作用 D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越高
()
[解析] 晶格能与离子电荷的乘积成正比，与阴、阳离 子的核间距成反比，晶格能越大，晶体的熔、沸点越高，硬 度越大，A、B错误，D正确。晶格能是指拆开1 mol离子晶体 使之形成气态阴、阳离子所吸收的能量，既有量的限定1 mol， 又有微粒的限定，指阴、阳离子，C叙述错误。
2．成键特征 阴、阳离子__球__形___对称，电荷分布也是__球__形___对称， 它们在空间各个方向上的__静__电__作__用__相同，在各个方向上一 个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无_方__向__ 性和__饱__和__性。
1．下列叙述正确的是
()
A．非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素
答案：B
[例 2] 如图为 NaCl 晶体的一个晶胞，
下列叙述中不．正确的是
()
A．若晶体中 Na＋与 Cl－的最小距离为 a，
则 Na＋与 Na＋最近的距离为 2a
B．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正四面体
C．与Na＋最近且等距的Cl－连线构成的图形为正八面体
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练习4：[教材P40 问题解决] 练习5：[作业本P35 题16]
作业
• 作业本 P34~38 • 教材 P42 练习与实践 • 预习第三单元 共价键 原子晶体
作业
• • • • 作业本 P67~68 精讲精练 P118~119 划去题1、10、12 熟读附录Ⅰ～Ⅶ键
1、定义 （1）构成对象 （2）形成原因 （3）力的本质 静电作用： 2、方向性、饱和性 ：无
3、强弱 离子所带电荷数
阴、阳离子核间距
练习1：[作业本 P35 题8] 练习2：[作业本 P36 题4]
一、离子键
4、形成过程表示式
书写规则： （1）反应物为原子，产物为化合物，均写成电子式 （2）形成过程用“→”表示 （3）得失的电子书写时尽量朝向空轨道对应的位置
练习3：[作业本 P35 题14（2）]
二、离子晶体
1、晶格能 （1）定义 （2）表示式：AxBy(s)→xAy+(g)+yBx-(g) ΔH >0 （3）含义： （1）晶格能越大，离子键越_____ 难 高 ，硬度越 被破坏 ，熔沸点越_____ 大 。 _____
大 ， （2）离子电荷越大，晶格能越____ 阴、阳离子核间距越大，晶格能越 小 。 _____
二、离子晶体
2、常见离子晶体 （1）NaCl
①一个Na+周围最近距离有 6 个Cl-，分别位于晶胞的 _____ 什么位置？ ②Na+是否只对这几个Cl-有离 子键的作用？ 6 个 ③一个Cl-周围最近有____ Na+？ 4 个Na+、 ④每个晶胞内有____ 4 个Cl____
二、离子晶体
2、常见离子晶体 （2）CsCl