化学中的常用计量

化学中的常用计量

物质的量与阿佛加德罗常数

考纲要求：1.掌握物质的量、摩尔、摩尔质量

2.理解阿伏加德罗常数的含义

3．掌握物质的量与微观粒子数目之间的相互关系。

以物质的量为核心的计算贯穿于化学的始终，处于化学计算的核心地位。阿伏加德罗常数的选择题是历年高考的热点。

名师助学：

1．弄清几个关系

（1）物质的量与摩尔的关系

“物质的量”是七个基本物理量之一，摩尔是它的单位。如果在一定量的的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C所含原子数目相同，我们说该集体的这个值为1mol

（2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 的关系

阿伏加德罗常数是指 1mol的任何微观粒子的粒子数即 0.012kg12C中所含原子数目，是精确值，常用“N A”表示。“ 6.02×1023”是阿伏加德罗常数的近似值。（3）物质的量（n）与粒子数离子数(N)之间的关系二者通过阿伏加德罗常数(N A)联系起来。

物质的量（mol）=物质所含粒子数/ N A=物质所含粒子数/6.02×1023

若两种物质的物质的量相同，则它们所含粒子数也一定相同。它们的物质的量与粒子数之间的关系可表示如下n1/ n2= N1/ N2

（4）物质的量（n）摩尔质量（M）物质的质量（m）之间的关系

摩尔质量（M）=物质的质量（m）/物质的量（n）

已知任意两个量就可以计算另一个量

（5）摩尔质量与化学式量之间的关系

摩尔质量与微粒的式量（相对分子质量、相对原子质量等）只是在数值上相等。但摩尔质量的单位是g/mol而化学式量的单位是“1”，使用时要注意区别。2．解答阿伏加德罗常数(N A)问题的习题是一定要注意下列细微的知识点。

（1）聚集状态问题

a水、bSO3 、 c 碳原子数大于4的烃(如己烷、癸烷等)d 有机溶剂(如CCl4、苯等)这些物在标准状况下为液态或固态。

（2）含同位素的摩尔质量

如：D2O 、14CO、等

（3）某些物质在分子中的原子数

如：惰性气体分子(如He、Ne)、O3、N2O4等

（4）一些物质中的共价键数目

如：CH4、CO2、SiO2等

（5）较复杂的氧化还原电子转移数

如：Na2O2与H2O；Cl2与NaOH反应等

（6）某些离子或原子团，在水溶液中能发生水解，而使数目减少

如：CO32-、Fe3+、NH4+等

（7）要用到22.4/mol时，一定要注意是否是气体、是否处于标准状况下。

上述七项往往是命题者有时故意设置的干扰因素，考生容易忽略。

基础知识与基本技能----A级过关题

1．在国际单位制中,物质的量的基本单位是( ) )

A 千克B摩尔 C 立方米 D 克/摩2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1

D．阿伏加德罗常数的符号为N A，精确值为6.02×1023 mol －13．下列说法正确的是（)

A 氮原子的质量就是氮的相对原子质量

B 一个碳原子的质量大约是12克

C 氢氧化钠的摩尔质量是40克D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

4．为方便某些化学计算，可将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）

A．H2SO4·1/9H2O B．H2SO4·H2O

C ．H 2SO 4·SO 3

D ．SO 3 ·10/9H 2O

5．1.2mol Cl 2与元素A 单质完全反应生成0.80mol AClx ，则x 值为（ ）

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4 6．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12

C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A ．

b

a

12 B ．

z b 12 C ．A

N a

D ．a ·N A

7．N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A 9克重水所含有的电子数为5NA B 1mol MgCl 2中含有离子数NA

C 7.1克氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA

D 1molC 10H 22分子中共价键总数为31NA 8.二氧化碳的摩尔质量是 ，1mol 二氧化碳的质量是 。0.25mol 二氧化碳的质量是 ，其中含二氧化碳分子数是 ，含氧原子的个数为 。 9．24.5gH 2SO 4的物质的量为___________，其中含有______mol O 、______ gH 、___________个S 。当它溶于水完全电离时可产生_______H +

,这些硫酸可与 mol

金属锌完全反应，电子转移数为__________________。 10．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +

离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量

为 mol ，其溶液中有 mol OH －

，中和这些OH －

，需要 mol H +

，需要 g H 2SO 4。

过程与方法----B 级能力过关题 1．下列结论中正确的是 （ ） A ．摩尔是七个基本物理量之一 B ．每摩尔物质含有N A 个指定粒子 C ．1molCl 就是指1mol 氯 D ．氢氧化钠的摩尔质量是40g 2．下列叙述错误的是（ ）

A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023

个原子 B ．0.012kg 12

C 含有约6.02×1023

个碳原子

C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A.46gNO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A B .标准状况下22.4克H 2中含中子数为2N A C.1L1mol/L 醋酸溶液中离子总数小于2N A

D.1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子

4．硫有多种同素异形体。某单质硫的分子由x 个硫原子组成，取n mol 该单质，在足量的O 2中完全燃烧生成8n molSO 2。关于这种单质的说法不正确的是（ ） A ．分子式为S 8 B ．相对分子质量为256

C ．1mol 单质的质量为256g

D ．1mol 单质燃烧需1molO 2

5．物质的量为a 的CaCl 2溶解在1molH 2O 中，测得溶液中Cl －

离子与H 2O 分子的物质的量之比为1∶10，则a 为（） A ．0.05mol B ．0.1mol C ．0.5mol D ．10mol 6．常温常压下，向50 mL 密闭容器中充入a mol H 2S 和b mol SO 2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（已知：2H 2S+SO 2→3S+2H 2O ）（ ） A ．2a / b B ．(a+b) / 2b C ．a / 2b D ．2b / (a+b) 7．由Na 、Mg 、Al 、Fe 四种金属中的两种组成的混合物11 g ，与足量盐酸反应生成0.5mol H 2，则混合物中一定含有( )

A ．Na

B ．Mg

C ．Al

D ．Fe

8． 质量相等的两种物质SO 2和SO 3，他们的物质的量之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含硫原子个数之比为 。 9．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +

、Cl

－

各 1.5mol ，Mg 2+为0.5mol ，则SO 4

2－

的物质的量

为 。

10．某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2，需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为 。

气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律

考纲要求

1．理解气体摩尔体积的涵义

2．掌握物质的量、物质的质量和气体体积的换算（非标准状况下的气体体积计算不作要求）