质量守恒定律应用练习题

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华师版科学中考试题汇编——质量守恒定律及其应用(有答案)

质量守恒定律及其应用一、单选题1.(2016•舟山)科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（）A. 元素的种类 B. 碳原子的数目 C. 氢元素的化合价 D。

纳米镍粒子的化学性质2。

（2017•衢州）质量守恒定律是自然界基本的规律之一。

下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是（）A. B。

C。

D。

3。

中国科学家以二氧化碳和金属钠为原料，在一定条件下制得了金刚石，化学方程式为:3CO2 + 4Na xR + C（金刚石），则x 、R为( ）A。

1、Na2CO3 B. 2、Na2O2 C. 4、Na2CO3 D. 2、Na2CO34.（2014·湖州）建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型。

下图是某反应的微观模型，有关该模型的叙述中，正确的是( ）A. 反应前后分子数目不变B. 反应前后原子种类发生改变C. 和化学性质相似D. 是保持氧气化学性质的微粒5.（2014·湖州）在托盘天平的左盘垫上石棉网后放人一个打磨用的钢丝球，称出总质量。

然后用电压为9伏的电池正负极轻触钢丝球，钢丝球迅速燃烧，并且左盘下降。

下列叙述中，正确的是（）A. 引起电池短路的钢丝温度骤升 B。

钢丝的燃烧速度与粗细无关C。

该反应不遵循质量守恒定律 D. 反应后的天平不是等臂杠杆6.(2015•衢州）如图为小柯做的创新实验：将铜丝绕在电烙铁上，电烙铁用支架固定在密闭的硬质玻璃管中，玻璃管置于灵敏电子台秤上，接通电路，电烙铁开始工作,可以观察到铜丝表面逐渐变黑，电子台秤读数保持不变,下列说法正确的是(）A. 该反应的化学方程式是Cu+O2═CuOB. 加热过程中，玻璃管内空气的质量保持不变C. 加热过程中，铜丝的质量保持不变 D。

硬质玻璃管内物质在反应前后总质量保持不变7.（2013·金华）如图是某化学反应的微观模型，“ ”、“”分别表示不同元素的原子.下列对图示模型理解正确的是（）A。

质量守恒定律应用例题

质量守恒定律应用例题一、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

关键词：“化学反应”、“参加”、“质量”、“总和”(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。

(2) 3gC在10gO2中充分燃烧，生成13gC02。

(3)100ml水和100ml酒精混合体积小于2000ml说明质量守恒定律不正确。

(4)将a克过氧化氢溶液与b克的二氧化锰混合，待完全反映后得到c克残余物，则生成的养其质量为（）A.(a-c)gB.（a+b-c）gC.(a-b+c)gD.(a-b-c)g2、微观解释：化学变化的实质是旧分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在整个变化过程中，原子的种类、数目以及原子的质量没有发生改变。

3、质量守恒定律体现的“六个不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变”二、根据质量守恒定律解释问题解题一般步骤：1、说明化学反应的反应物、生成物2、说明根据质量守恒定律，应该是“××”物质质量总和等于“××”物质量总和。

3、与题目中实验现象相联系，说明原因。

例：氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。

氯酸钾受热分解后，生成氯化钾(固体)和氧气。

按照质量守恒定律，反应物氯酸钾的质量应当等于生成物氯化钾和氧气的质量之和，所以剩余固体的质量必然比原氯酸钾的质量要小。

三、推断物质的元素组成1.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中( )A.只含氧元素B.一定含钠元素和氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素2.一定质量的某物质充分燃烧，同时生成二氧化碳和水，则该物质中（）A．一定只有碳元素 B．一定只有碳、氢元素C．一定含有碳、氢、氧元素 D、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素3.一定质量的物质X与32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g的水，试回答：（1）参加反应的X的质量是______________。

人教版九年级化学第五单元质量守恒定律及其应用专题练习有答案

小专题(三)质量守恒定律及其应用一选择题1.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2X＋Cl2↑其中X的化学式为()A．H2O B．H2O2C．HClO D．O22.如图是某化学反应的微观模型，“○”“●”分别表示不同元素的原子，下列对图示模型理解正确的是( )A．该反应属于化合反应B．反应物和生成物中只有一种单质C．反应物和生成物中共含有三种元素D．参加反应的两种物质分子个数之比为1：13.一定某化合物完全燃烧，消耗9.6 g氧气，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。

对于该化合物组成的判断正确的是( )A．只含有碳、氢元素B．含有碳、氢、氧三种元素C．分子中碳、氢原子的个数比为2∶1D．以上答案都不对4.在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是( )A.表中的待测值为32B.X中一定含有C、H、O元素C.该反应是化合反应D.反应中CO2和H2O的质量比为11∶95.在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法正确的是( )A．丙可能是单质B．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量C．丁一定是该反应的催化剂D．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙6.如图反映了某个化学反应中各种物质质量与时间的关系。

下列描述正确的是( )A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和7.一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如下图所示。

对于该反应中甲、乙、丙、丁物质类别的判断，错误的是( )A．甲属于混合物B．乙属于化合物C．丙属于单质D．丁属于氧化物二非选择题1.某化学反应可用以下漫画图示表示，请根据图示回答：(1)该反应的基本反应类型属于__________ 反应。

质量守恒定律的应用专项训练

质量守恒定律的应用班级：_________ 姓名：_____________一、质量守恒定律的应用范围1、化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①－⑥中的( )①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥2、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳3、有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量减少；②铁制品生锈后，其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。

其中能用质量守恒定律解释的是( ) A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④二、推断物质的组成【例】1、某物质隔绝空气加强热，只生成了，CO2和H2O，则这种物质中含有的元素是（）A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素2、生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气二氧化碳 + 水 + 能量。

以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素3、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是（）。

则该物质的化学式为____________________。

A.一定含有碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.只含有碳元素【练习】1、某纯净物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。

根据实验事实能得出的结论是( ) A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M有水 D．M很稳定2、我国科学家在研究人造金刚石（化学式C）方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是( )A. 氯化钠B. 酒精C. 氮气D. 硫酸钠3、烈性炸药TNT（化学式为C7H5N3O6）广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是（）A.TNT是一种有机物B.TNT爆炸后会产生二氧化硫C.TNT由四种元素组成D.每个TNT分子含有21个原子4、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物中（）Ａ.只含有碳、氢两种元素Ｂ、只含有碳、氧两种元素Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素Ｄ、无法确定5、某化合物3.2g在空气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和7.2g水，则该化合物的化学式为________。

2022年中考化学总复习专题03质量守恒定律的应用

专题03 质量守恒定律的应用一、单选题1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是A．水结冰前后质量不变B．50mL水和50mL 酒精混合总体积小于100mLC．在100g的过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水D．1.2g碳和3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．（2022·泗洪一模）下列实验中能用来验证质量守恒定律的是A．白磷燃烧B．酒精与水混合C．石灰石与稀盐酸反应D．镁条燃烧3．（2021·江苏镇江）利用如图装置研究碱式碳酸铜的性质。

下列说法不正确的是A．装置①中固体由绿色变为黑色B．装置②③中出现的现象，可证明有H2O和CO2生成C．取装置①中剩余固体，加入稀硫酸，振荡，溶液变蓝D．将装置②中固体改为足量碱石灰，仍可证明有H2O和CO2生成4．（2021·江苏无锡）如图是甲和乙在一定条件下反应前后分子种类变化的微观示意图。

下列叙述正确的是A．甲与丙均属于氧化物B．反应生成的丙与丁的分子个数比为1：1C．反应后原子的数目增加D．该反应能使有害气体转化为无害物质5．（2021·广西河池）如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是A．生成物含有四种物质B．该反应属于置换反应C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变6．（2021·山东滨州）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量见下表，下列说法错误的是AB．丙可能是该反应的催化剂C．甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3D．X的值为47．（2021·辽宁鞍山）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于该反应的说法正确的是8．（倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g ；同时生成4.4g 气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

中考化学真题分类训练13质量守恒定律及其应用

分类训练13 质量守恒定律及其应用命题点1 质量守恒定律的理解1(2022扬州)将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中,在特定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量分数如图所示。

下列说法不正确．．．的是( ) A.反应前后原子的数目不变B.参加反应的N2和H2分子个数比为1∶3C.M可能是该反应的催化剂D.反应后H2和NH3质量分数之比为1∶12(2022南宁)下列关于化学反应的说法,错误．．的是( )A.化学反应前后,分子种类发生改变,原子种类不变B.化学反应前后,分子数目发生改变,原子数目不变C.化学反应前后,物质种类发生改变,元素种类不变D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程3(2022温州)图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图,产氧药块主要成分是氯酸钠,需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行,快速产生氧气。

乙(1)启动时,镁粉(Mg)与氧气反应生成氧化镁(MgO)。

其化学方程式为。

(2)产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气,推测图甲中试剂X应具有的性质是。

(3)氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气。

m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示,选择a、b、c、d、m中的部分数据,列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。

命题点2 质量守恒定律的验证1(2022舟山)小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材,探究化学反应中物质质量的变化规律,装置如图。

【实验思路】先确认化学反应已经发生,再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

【实验步骤】Ⅰ.锥形瓶内装入白磷,塞紧瓶塞放在天平托盘上,调节平衡;Ⅱ.取下锥形瓶,将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后,接触引燃白磷,并立即塞紧瓶塞;Ⅲ.待反应结束冷却后,将锥形瓶放回天平托盘上,观察。

【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【交流反思】(1)要确认化学反应已经发生,本实验中观察到的现象是。

质量守恒定律的应用

应用四：
5. 在X+2O2 ＝ CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( A ) A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH 6.化学方程式SiO2 + 2NaOH=== Na2SiO3 + X中，X的化学式为 H2O 。
点燃
应用五：
• 7.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( ) B A．8克 B.12克 C．11克 D．无法确定
8.根据质量守恒定律完成下表炭的质量 3克 3克 3克 4克 1000克生成的二氧氧气的质量化碳的质量 8克 11克 9克 11克 11克 1000克 8克 11克 8克 11克
应用六：
9.酒精在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，试推断酒精中一定含有什么元素？可能含有什么元素？
10. 某物质3.8g在空气中充分燃烧生成 4.4g二氧化碳和3.6g水，试推断该物质的元素组成？
2.有人曾说：“在水中加入一种催化剂，可以使水变为汽油（由碳、氢元素组成）。”你认为可能吗？并说出理由。不可能。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，水由氢、氧元素组成，汽油由碳、氢元素组成，水中没有碳元素不可能变成汽油。
应用三：
3.已知A+B=== C+D的反应中，15gA 和一定质量的B恰好完全反应，生成 9gC和16gD，参加反应的B的质量是 10g 。 4.已知A+2B=== C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C 和8 g D，若A完全反应，则A与B反 5:1 应的质量比为____________。

质量守恒定律应用练习题

质量守恒定律应用练习题一、选择题1. 下列哪个现象能用质量守恒定律解释？A. 水结成冰B. 铁钉生锈C. 水沸腾D. 纸张燃烧A. 原子数目B. 分子数目C. 原子质量D. 分子质量A. 参加反应的各物质的质量总和等于物的质量总和B. 参加反应的各物质的质量总和大于物的质量总和C. 参加反应的各物质的质量总和小于物的质量总和D. 参加反应的各物质的质量与物的质量无关二、填空题1. 质量守恒定律是由法国化学家______提出的。

2. 在化学反应中，反应物的总质量与物的总质量______。

3. 在一个封闭系统中进行化学反应，系统内物质的总质量______（增加/减少/不变）。

三、判断题1. 质量守恒定律只适用于物理变化。

（）2. 在化学反应中，元素的化合价可以发生改变，但质量守恒定律仍然成立。

（）3. 质量守恒定律说明化学反应中，反应物和物的质量可以互相转换。

（）四、计算题1. 某化学反应中，反应物A、B的质量分别为10g和15g，物C、D的质量分别为12g和13g。

求反应中是否有物质未参与反应，若有，请计算未参与反应物质的质量。

2. 在一个密闭容器中进行化学反应，反应前容器内物质的总质量为50g，反应后容器内物质的总质量为48g。

求反应过程中是否有物质逸出，若有，请计算逸出物质的质量。

五、实验题1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。

要求写出实验步骤、所需材料和实验现象。

2. 在一个密闭容器中进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验前后容器内物质的质量分别为50g和52g。

分析实验结果，解释可能的原因。

六、简答题1. 请简述质量守恒定律的基本内容。

2. 为什么在化学反应中，即使形态发生改变，物质的总质量仍然保持不变？3. 举例说明在日常生活中如何体现质量守恒定律。

七、作图题1. 请画出铁与硫酸铜溶液反应的示意图，并标注出反应物和物。

2. 设计一个实验装置图，用于验证质量守恒定律，并说明装置的工作原理。

八、综合应用题1. 某化学反应的方程式为：2A + 3B → C + 4D。

化学初三质量守恒练习题

化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。

2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。

因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。

3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。

根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。

4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。

所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。

5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。

通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。

因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。

总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用

2023年中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物质与铜制品生锈无关的是（）A．N2B．O2C．H2O D．CO22．推理是学习化学的一种方法。

以下推理正确的是（）A．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水B．常温下，酸性溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸性溶液C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。

下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．丙一定是催化剂C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 4．节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。

有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。

下列叙述正确的是（）A．该反应属于置换反应B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11:95．若找到合适的催化剂，下列可以实现的是（）A．利用太阳光分解水生产H2B．将空气中的He分解生产H2C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出MgD．使一定质量CH4完全燃烧放出的热量变多6．下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是（）A．①某温度下，将一定量饱和氯化钠溶液恒温蒸发适量的水B．②向一定量稀硫酸中滴加氯化钠溶液C．③向一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入过量锌粉D．④一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热反应7．图1、图2实验依次验证了液化石油气（LPG）的燃烧产物中有H2O和CO2。

中考化学专题训练——质量守恒定律的应用【附解析】

中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是A．甲和丁物质属于氧化物B．此反应中乙与丁的质量比为1：9C．生成的丙物质是有机物D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：32．氯碱工业生产的原理是，电解食盐（NaCl）水，下列物质中，不可能是氯碱工业产品的是A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO33．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂4．如图所示，下列说法错误的A．反应Ⅰ前后原子数目不变B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生5．将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。

则原混合气体中CH4和H2的质量比为试卷第1页，共5页试卷第2页，共5页A ．2：3B ．3：10C ．8：1D ．8：76．下列有关含碳化合物的说法，正确的是A ．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同B ．有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的碳酸氢钠一定属于有机物C ．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳D ．某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素 7．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x 、y 分别表示乙和丙的质量。

下列说法错误的是A ．反应后甲的质量分数是8%B ．x 的取值范围：0≤x≤40C ．y≤30时，生成物只有一种D ．参加反应的甲与丁的质量比为2：18．下列有关实验的描述中错误的是A ．在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素B ．在“探究微粒运动”实验中，酚酞试液由上而下逐渐变红C ．在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入COD ．在“验证碱的化学性质”实验中，往FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生蓝色沉淀9．铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：()33223Cu+8HNO =3Cu NO +2X +4H O ↑。

备战中考化学专项真题训练——质量守恒定律及应用(含答案)

备战中考化学专项真题训练——质量守恒定律及应用一、选择题（每小题只有一个最符合题目要求的选项）1.（2021贵州安顺）下列四个实验不能达到实验目的的是（）A. 探究甲烷中含有碳元素B. 探究质量守恒定律C. 探究不同物质在同种溶剂中的溶解性D. 探究木炭的还原性2.（2021南通）取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。

下列说法正确的是（）A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小B. Y 点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C. Z →W 过程中产生的氧气质量为2.4gD. Z →W 过程中发生的反应为222Ag O 4Ag ΔO +↑3.（2021湖南益阳）工业生产硫酸的过程中，SO 2催化氧化反应前后的微观示意图如图。

下列说法正确的是（）A. 反应后分子数目减少B. 反应后催化剂质量减少C. 示意图中共有2种单质D. 参加反应的两种分子个数比为1：14.（2021青海西宁）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。

下列有关该反应的说法不正确的是（）物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g 16 32 0 0反应后质量/g 8 0 22 XA. X 的值为18B. 反应过程中共涉及三种氧化物C. 反应前后原子的种类、数目均不变D. 反应中甲和乙变化的质量比为1:45．（2021湖北）化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的个数有（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 10 5 12 20反应后质量/g 8 5 30 x（3）该反应为化合反应（4）乙可能是催化剂（5）若甲与丁的化学计量数之比为2：3；则其相对分子质量之比为3：16。

A．1个B．2个C．3个D．4个6．（2021湖南）根据如下微观示意图分析，下列结论正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．丙物质的相对分子质量是18gC．参加反应的甲与乙分子个数比为1：1 D．反应前后各元素的化合价均不变7．（2021天津）将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。

2025年深圳市中考化学一轮总复习：质量守恒定律及其应用(附答案解析)

2025年深圳市中考化学一轮总复习：质量守恒定律及其应用一．选择题（共25小题）
1．在一个密闭容器中放入甲、乙，丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：对该反应的认识正确的是（）
物质甲乙丙丁反应前质量/g181232
反应后质量/g待测26212 A．甲待测值是5
B．该反应是分解反应
C．反应中甲乙的质量比1：5
D．物质丙是该反应的催化剂
2．乙炔（化学式为C2H2）可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了6.6g二氧化碳、1.4g一氧化碳，则生成水的质量为（）
A．0.6g B．0.9g C．1.8g D．3.6g
3．一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。

下列判断错误的是（）
A．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
B．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
C．参加反应的该化合物的质量为3.0g
D．该化合物中碳元素的质量分数为40%
4．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）
A．1.2g碳与3.2g氧气反应能生成4.4g二氧化碳
B．2g氢气在2g氧气中充分燃烧能生成4g水
C．用盐酸和碳酸钠粉末反应验证质量守恒定律时，可在敞口容器中进行
D．点石（碳酸钙）成金（金子）遵循质量守恒
5．将CO和CO2的混合气体5g先缓缓通过足量的灼热氧化铜后，再缓缓通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假设每步反应都进行完全），则原混合气体中碳元素的质
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质量守恒定律的应用专题精练

质量守恒定律的应用专题精练一、单选题1、甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )A.x 的值是15B.丙可能是该反应的催化剂C.丁一定是化合物D.反应中甲和乙的质量比为1：42、铜与浓硝酸反应的化学方程式为()()3322Cu 4HNO Cu NO 2H O 2X +++↑浓，则X 的化学式为( ) A.2HB.2NC.2NOD.NO3、在反应2A+2B 2在一定条件下充分反应生成33gC ，已知B 的相对原子质量为16，则A 的相对分子质量是( ) A.26B.28C.30D.324、如图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是( )A.生成物一定是混合物B.反应前后原子的种类发生改变C.该反应属于分解反应D.反应前后分子个数不变5、北京2022年冬奥会火种灯的造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，火种灯燃料是一种气体燃料X ，点燃X 发生反应的化学方程式是222X 5O 3CO 4H O ++点燃，则X 的化学式为( )A.2HB.COC.38C HD.4CH6、在密闭容器内加入X 、Y 、Z 、W 四种物质，一定条件下发生化学反应。

一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表（已知X 、Y 的相对分子质量之比为14：1）。

下列说法正确的是( )B.反应中X 、W 两物质变化的质量比是3：11C.Z 一定是该反应的催化剂二、填空题7、2007年10月20日，我国成功发射第一颗绕月探测卫星“嫦娥一号”。

人类探月的重要目的之一是勘探、获取地球上蕴藏量很小而月球上却很丰富的核聚变燃料——“"He -3”，解决地球能源危机。

发射火箭常用高氯酸铵(44NH ClO )作燃料，其反应的化学方程式为：442222NH ClO N Cl 4X 2O ↑+↑+↑+↑△。

试回答下列问题：(1)X 的化学式为______________。

质量守恒定律应用

质量守恒定律应用1.根据质量守恒定律解释：木炭在空气中充分燃烧，留下的灰烬比木炭轻。

2. 科学家希望用二氧化碳和氢气在催化剂的作用下合成液化石油气、汽油、甲醇等物质，请用质量守恒定律解释其原因。

3. 用灼烧的办法可是钢中的碳变为二氧化碳散逸掉，灼烧后的钢的质量会减轻，可是一同学将一定质量的钢样品灼烧后，重新放回托盘天平上称量，发现质量反而增加了许多，请你解释其中的原因。

4. 现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇(CH3OH)或乙醇(C2H5OH)。

通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理。

5. 根据质量守恒定律从微观角度解释：在高温高压条件下，石墨能变成金刚石。

6. 乙醇(C2H5OH)和乙烯(C2H4)都是重要的化工原料。

虽然它们的分子构成不同，但是完全燃烧生成等质量的二氧化碳时，消耗氧气的质量却相等。

用质量守恒定律解释这一事实。

7. “绿色化学”的理念之一是实现化学反应“零排放”，即反应物中的原子100%转化为生成物的原子，而没有副产品。

（1）如果以甲烷为原料合成乙酸（化学式为(C2H4O2)，要符合零排放的要求，所需的另一种原料是____________________。

（2）以一氧化碳和氢气为原料合成乙酸，也符合零排放的要求，说明其原因。

8. 莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的重要成分，莽草酸的相对分子质量小于200，一定质量的莽草酸在氧气中完全燃烧：①只生成二氧化碳和水；②反应消耗氧气的质量和生成二氧化碳中氧元素质量相等；③生成的二氧化碳和水个数比为：1.4：1（1）由①和②可以推知，莽草酸由元素组成。

（2）推断莽草酸的化学式。

写出推断过程。

9. 铜在空气中也能生锈变成铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3.(1)某同学推测铜生锈的条件是一定有水和二氧化碳参加反应，说出该同学推测的理由。

（2）铜在空气中生成铜绿的反应是化合反应，实际上除了水和二氧化碳外，还有氧气参加了反应，说明原因。

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