八年级科学下册2.7《元素符号表示的量》教案浙教版
初中科学浙教版八年级下册第二单元第7课《元素符号表示的量》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
初中科学浙教版八年级下册第二单元第7课《元素符号表示的量》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
知识目标:1、了解相对原子质量的概念。
2、会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量,拓展化学式表示的含义。
4、能根据化学式计算元素的质量分数、所含元素的质量比。
能力目标:1、学会借助数据表获得信息的方法。
2、掌握根据化学式进行简单计算能力。
情感目标:1、体会元素符号与相对原子质量的对应关系、化学式与相对分子质量的关系,使学生认识到符号中包含着量的意义。
2、让学生体会到随着认识的深化化学式等符号的意义将越来越丰富,从而激发学生不断学习的兴趣。
2学情分析
学生经过一章的化学学习,已经具备了一定的化学解题能力,但化学计算确实第一次接触,对于培养学生的化学的兴趣非常重要,必须要有一个从易到难得过程。
3重点难点
教学重点:1、根据化学式计算相对分子质量
教学难点:1、相对原子质量的定义、相对原子质量与原子真实质量的区别。
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
1【导入】新课导入
复习:1、用数字和符号表示:
氢元素______ 一个氢原子______ 三个氢原子________。
浙教版科学八年级下册2.7元素符号表示的量教案
教案第7节元素符号表示的量(第二课时)一、教学目的1、巩固相对原子质量的含义和根据化学式计算相对分子质量2、能根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比3、掌握规范的化学计算书写格式二、教学重点：根据化学式计算元素的含量、所含元素的质量比三、教学难点：根据化学式进行某元素的质量分数的计算四、教学准备：投影仪、课件、学案五、教学方法：讲授与练习相结合六、教学过程（一）复习导入1、相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量计算式相对原子质量=某原子的质量/C-12原子的质量×1/23、相对原子质量数值（1）查阅相对原子质量表或元素周期表（2）相对原子质量的近似计算公式：相对原子质量=质子数+中子数4、比较：原子的质量和相对原子质量5、相对分子质量（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
（2）计算步骤：①写出正确的化学式②查出各元素的相对原子质量③求分子中各原子的相对原子质量总和【板书】根据化学式的计算1、根据化学式，计算相对分子质量。
【练习】学生完成学案1（三位学生板书）（二）新课讲授启问：已知化学式，还可以哪些计算？讲解：因为化学式不仅具有质的意义，而且还具有量的意义，所以根据化学可以进行组成物质的各元素的质量比计算例1．计算水（H2O）中氢和氧元素的质量比解：H : O =（1×2）:16= 1 : 8答：H2O 中氢元素和氧元素的质量比是1∶8【板书】2、根据化学式，计算组成物质的各元素的质量比【练习】学生完成学案2、3（二位学生板书）【小结】化合物中各元素间的质量比= 一种元素的相对原子质量×其原子总个数: 另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
【活动】某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？解：设含氮的氧化物为N x O yN : O =14x : 16y =7 : 20解得X : y = 2 : 5答：氮的氧化物的化学式是N2O5提问：你能算出水中氢元素的质量分数吗？解：H % =2H/H 2O=2×1/18=11.1%水中氧元素的质量分数是多少？O%= 1 －H%=1 －11.1%=89.9%【板书】3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。
初中浙教版科学八年级下册2.7 元素符号表示的量(1) 学案
第7节元素符号表示的量〔1〕一、学习目标：1．知识与技能：知道相对原子质量的得出过程并学会查阅相对原子质量表〔取氯外均取整数〕，能根据化学式计算化学式的式量。
2．过程与方法：通过查元素周期表或相对原子质量表，记住常见元素的相对原子质量。
3．情感、态度与价值观：体会元素符号的丰富内涵。
二、学习重点难点：重点：相对原子质量的定义；难点：相对分子质量的计算。
三、学习过程：【新课导入】×10-27kg×10-26kg，那么一个水分子〔H2O〕的质量为多少？提示：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2．这样计算方便吗？【合作质疑展示解疑】一、相对原子质量【思考】碳—×10-26kg。
如果把一个碳-12原子的质量分成12等份，那么每份的质量是多少？【活动】阅读课本P28图1-34“氧的相对原子质量〞及相关信息，概括相对原子质量的计算过程。
〔1〕找一个标准量：_______________________________________________；〔2〕______________________________________________________即为该原子的相对原子质量。
×10-26kg，求氧原子的相对原子质量。
【讨论】〔1〕分析课本28页表格，你能从表格中获取哪些信息？〔2〕可以通过哪些途径获取元素的相对原子质量？【应用】从课本P139“元素周期表〞中查出11-18号元素的元素符号及相对原子质量二、相对分子质量【分析】我们原子相对质量的表示方法，那么分子的相对质量又可以如果计算呢？假设我们要求一个硫酸分子〔H2SO4〕的相对分子质量〔1〕一个硫酸分子由____个_____原子、____个_____原子和____个_____原子构成。
〔2〕氢原子、硫原子和氧原子的相对原子质量分别是_______、_________、________。
〔3〕那么一个硫酸分子中所有原子的相对原子质量之和即为硫酸分子的相对分子质量：____________________________________________________________________【应用】列式计算以下化学式的相对质量〔式量〕Cu-64 H-1 O-16 S-32H2_________________________ H2O2____________________________CuO_________________________ CuSO4__________________________Cu(OH)2_________________________ Cu2(OH)2CO3_________________________【阅读】课本29页图1-36，说说化学式表示什么？【检测生疑】1．相对原子质量。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第三课时参考教案
第二章第七节第3课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第3课时一、教学目标1.知识与技能能运用公式计算元素的质量分数。
2.过程与方法通过“练习—归纳—练习”的方法，提高计算能力和归纳、类比的能力。
3.情感态度与价值观了解科学与实际生活的紧密联系，增加对科学的学习兴趣。
二、教学重难点重点：计算元素的质量分数。
难点：运用质量分数综合解题。
三、教材分析本节课选自浙教版科学八年级下册第二章第七节《元素符号表示的量》，为 2.7的第三课时，主要讲授元素质量分数的计算。
通过上一学期的学习，学生已经了解了溶质的质量分数的计算公式，类比此公式，学生能更容易地理解本节课的知识点，同时，前几课时相对原子质量、相对分子质量和质量比的学习都将为本节课的学习打下基础。
四、学情分析本节课的教学对象为初二年级的学生。
在思维方面，这个阶段的学生思维活跃，好奇心强，喜欢动手做实验，但对理论知识的学习兴趣不大，而且自主学习能力和思考能力还有待提高，需要教师加以引导。
在知识方面，学生已经学习过溶质的质量分数的计算方法，通过前几节课的学习，学生也对相对原子质量、相对分子质量和质量比的计算有了一定的了解，这些知识将为本节课的学习减轻负担。
五、教学过程1、复习回顾[教师提问]上课！同学们好。
这节课我们继续学习“元素符号表示的量”。
首先回顾一下前面的内容，“H 2O ”这个化学式能得出什么信息？[学生回答]（预期）表示水这个物质；表示水由氢元素和氧元素组成；表示水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
[教师提问]非常好。
除此之外，上节课又补充了一点，还能回忆起来吗？[学生回答]（预期）表示水的相对分子质量为18。
[教师提问]水的相对分子质量是怎么求算的呢？首先要写出水的化学式，不过这道题已经给你们了。
接着要查表，查出氧元素的相对原子质量为多少？氢元素呢？[学生回答]（预期）16；1。
[点评总结]对，最后再根据一个分子中原子数量进行加和。
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。
浙教版科学八下 2.7 元素符号表示的量 导学案设计
浙教版科学八下2.7 元素符号表示的量导学案温故知新：某元素B的核电荷数为Z。
已知B n－、A m＋的核外具有相同的电子数，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A. Z＋n－mB. Z－n＋mC. Z－n－mD. Z＋m＋n1.相对原子质量:把一个原子的质量分为等份，其他原子的质量与之相比后得到的比值。
例：已知一个碳原子（质子数为6，中子数为6）的质量为m千克，某原子的相对原子质量为a，则该原子的质量为。
注意:①相对原子质量是原子的相对质量,是个比值,单位为“ "（通常省略）。
②原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈ 数+ 数。
唯一一个不为整数的相对原子质量：。
2.相对分子质量:-一个分子中各原子的相对原子质量。
相对分子质量=【（化学式中各原子的相对原子质量）×（其原子个数）】之和例：Ca（OH）2相对分子质量的计算公式。
3.元素质量分数和质量比的确定例1求水中氢元素和氧元素的质量比。
H:O= 。
例2、求H2SO4中各元素的质量比？例3、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7 ：20，求氮的氧化物的化学式？设该氮化物化学式为N X O Y，可列式：例4、计算NH4NO3(硝酸铵)中各元素的质量比。
4.根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数例1、某市场中硫酸铵和尿素（CO(NH2)2）两种化肥，每千克的售价分别为3.6元和5元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？例二、计算5吨氧化铁中含铁多少吨？5.不纯物质中，计算某一元素的质量。
例1、现有含氧化铁80%的铁矿石500吨，问最多可冶炼出铁多少吨？氧化铁的质量= 。
氧元素的质量= 。
例2、某尿样中含氮的质量分数为0.91%，如果这些氮存在于尿素中，则尿中尿素的质量分数？（假定其他成分不含氮）。
练习：1.要使CO和CO2含有相同质量的氧元素，则CO与CO2的质量之比是（）过程：。
2.要使CO和CO2含有相同质量的碳元素，则CO与CO2的质量之比是（）过程：。
2.7元素符号表示的量教学设计浙教版八年级下册科学
教学设计数据也非常复杂，科学家们想到了，以地球和太阳的平均距离为一个天文单位。
其他距离与日地距离的比值进行换算，这个数据就显得更加直观。
让同学们思考能从天文单位这里得到什么启发。
学生会回答，可以规定某一个原子的质量为单位一。
同学们的想法与科学家道尔顿不谋而合。
在1803年道尔顿曾经选择以氢原子的质量为标准。
经过不断地发展和完善，最终在1961年确定C12原子的质量的1/12，作为标准。
于是得出了相对原子质量的定义：其他原子的质量与C12原子的质量的1/12进行比较，所得比值。
让同学们思考图中原子的相对原子质量为多少，可以看到它的质量相当于16份的C12原子的质量的1/12，于是可以得知其的相对原子质量为16。
图1. 相对原子质量的定义已知C12质量为1.993×1026千克让同学们求出碳、氧、氢的相对原子质量（取整数）。
求得氢原子的相对原子质量等于一。
氧原子的相对原子质量等于16。
如果用字母来表示，应该如何去计算，如C12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量M可以怎样表示？根据老师给出的提示，同学们得出以下公式。
图2. 相对原子质量的计算公式提问：相对原子质量有没有单位呢？相对原子质量，是一个比值，他的单位是“1”。
“1”一般不写出，单位“1”是一个标准。
明白了单位的意义后，让同学们思考，氧原子的相对原子质量为16，代表什么意义呢？相对原子质量为16表示16倍的标准，就是16倍C12原子的质量的1/12，也就是说，氧原子的质量相当于16等份的“碳12的质量的1/12”。
据此，可以知道某个原子的质量及为其相对原子质量×碳12的质量的1/12，这就是原子质量与相对原子质量之间的联系。
提问学生原子质量和相对原子质量之间有何区别呢？辨明二者的练习和区别。
除了比值计算的方法，还可以从哪里得知相对原子质量的，引出下一块内容。
表1. 原子质量和相对原子质量的区别与联系三、查找相对原子质量让大家打开书本，在书本附录3相对原子质量表和附录4元素周期表，可以从中查找出相对原子质量。
2.7元素符号表示的量—浙教版八年级科学下册课件
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
分二子、的相质对量分又子该质如量何计算？
分子是由原子构成的，一个分子的质量 是组成成分中各原子质量的总和。
由于分子的质量也很小，通常也用相对 质量来表示。
一个分子中各原子的相对原子质量总和 就是该分子的相对分子质量。
二氧化碳的相对分子质量是多少?
求物质相对分子质量的步骤： 1、写出正确的化学式
= 氢原子的相对原子质量总和 水的相对分子质量
解：水的相对分子质量=1×2+16=18
2H 2×1
H%= H2O = 18
= 11.1%（或0.11)
相对原子质量与原子的实际质量相比，有什么优点？
325×10-26千克
1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。 氢原子的相对原子质量总和
综合训练：已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，
数值比较简单，便于书写、运算、记忆。
下表对你有什么启发？
原子 种类
氢 氧 钠 镁 磷 铝 铁
核电 荷数
1 8 11 12 15 13 26
质子 数 1 8 11 12 15 13 26
中子 数 0 8 12 12 16 14 30
电子 数 1 8 11 12 15 13 26
相对原 子质量
1 16 23 24 31 27 56
1.993×10-27千克×1/12
=16
3、结合化学式求一定质量物质中某元素的质量
求出氧、碳的相对原子质量
-26 657×10-26 千克
1.993×10 千克 1、如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？
从有关物理化学的手册中查。
碳的相对原子质量= -27 （2）表示某物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成） 1.993×10 千克×1/12 已知一个碳-12原子的质量为1.
浙教版科学八年级下册 2.7 元素符号表示的量-第2课时 教案设计
日期周次课时/课题 2.7 元素符号表示的量-第二课时教材解读目标1.能解释化学式表示的意义。
2.相对原子质量的了解及查阅。
3.能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
重点根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
学情教学准备课件，教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、新课教学：1、根据化学式可以计算组成物质的各元素的质量比。
例如：求水（Ｈ2Ｏ）中氢元素和氧元素的质量比练一练：１.求：ＳＯ２中硫元素和氧元素的质量比2、各元素的质量比＝化合物中各元素相对原子质量总和之比（1）计算二氧化碳（CO2 )中各元素的质量比。
C：O=1×12 ：16×2=12 ：32=3 ：8（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
H：S：O=2 ：32 ：64=1 ：16 ：32（3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。
N：H：C：O=14 ：5 ：12 ：483、根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。
例题2：计算水中氢元素的质量分数。
练一练：计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数(1)求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？4、通过化学式可以计算出物质中某元素的质量例3：计算36克水中氧元素的质量某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数练一练：求100吨化肥碳酸氢氨（ＮＨ４ＨＣＯ３）中氮元素的质量5、通过化学式可以计算出物质的质量化合物的质量=化合物中某元素的质量/该元素的质练一练：计算多少吨硝酸铵（NH4NO3）中氮50吨？二、课堂小结：引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图。
当堂检测1、现有5吨含杂质10%的氧化铁(Fe2O3),其中含铁多少吨？含氧多少吨？若想提炼7吨铁，则需多少纯的氧化铁？2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥,每千克的售价分别为3.6元和5元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济?3、氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵（NH4HCO3 )、尿素 [CO(NH2)2] 、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸铵( NH4NO3 ),求各种化肥中的氮元素的质量分数并比较大小.并与同学交流你的计算方法。
2.7元素符号表示的量(第2课时)(教学设计)--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
解答：
-溶质的质量=溶液的质量*溶质的质量分数
-溶质的质量= 100g * 5% = 5g。
3.例题三：计算化学反应中物质的量
题目：已知化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，求反应中氢气、氧气和水的物质的量。
解答：
从知识层面来看，大部分学生应该能够熟练地书写元素符号，并理解元素符号所代表的意义。然而，对于元素符号表示的量的概念和计算方法，他们可能还不够熟悉。因此，在教学过程中，需要重点讲解和练习这一部分的内容。
从能力层面来看，学生的实验操作能力和观察能力有待提高。他们可能对于如何运用所学的知识解决实际问题还不够熟练，因此需要通过实验和练习来培养他们的实践能力。
-化学反应中物质的量的守恒
-化学反应中元素符号表示的量的变化规律
-化学反应的摩尔比例关系
8.实际问题中的元素符号表示的量
-生活中的元素符号表示的量
-工业生产中的元素符号表示的量
-科学研究中的元素符号表示的量
9.实验技能的培养
-元素符号表示的量的实验操作
-实验数据的观察和记录
-实验结果的分析和解释
10.问题解决能力的培养
2.7元素符号表示的量(第2课时)（教学设计）--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
课程基本信息
1.课程名称：2.7元素符号表示的量(第2课时)
2.教学年级和班级：浙教版科学八年级下册
3.授课时间：2023-2024学年第二课时
4.教学时数：45分钟
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
2.7元素符号表示的量1教学设计-2023-2024学年浙教版八年级下册科学
在学生小组讨论环节，我看到了学生们积极投入、互相合作的场景，这是我所期望的。每个小组都选择了与元素符号相关的主题进行了深入讨论，并提出了创新的观点和建议。然而，我也发现有些小组在讨论过程中的组织程度不够，讨论结果有些混乱。因此，我需要进一步指导学生如何进行有效的团队合作，提高他们的讨论效果。
2.辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以直观地展示元素符号表示的量的方法及其含义。例如，可以准备一些元素符号的示例图片，展示不同位置的数字所表示的量的关系。
3.实验器材：如果涉及实验，确保实验器材的完整性和安全性。可以设计一些简单的实验，例如使用元素符号表示的量进行化学反应的实验，让学生通过实验观察和分析元素符号表示的量的关系。
过程：
开场提问：“你们知道元素符号周围的小数字是什么吗？它们代表了什么意义？”
展示一些关于元素符号的图片或视频片段，让学生初步感受元素符号的魅力。
简短介绍元素符号表示的量的基本概念和重要性，为接下来的学习打下基础。
2.元素符号基础知识讲解（10分钟）
目标：让学生了解元素符号的基本概念、组成部分和原理。
引导学生思考这些案例对实际化学反应或方程式的应用，以及如何运用元素符号表示的量解决实际问题。
4.学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与元素符号相关的主题进行深入讨论。
浙教版八年级科学下册17节元素符号表示的量第一课时教案
课题日期教学目标1、了解相对原子质量的含义，。
2、学会查阅相对原子质量表。
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
重点难点重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量。
难点：相对原子质量的含义。
【复习检查】本章我们从微观的角度学习物质的结构和组成，从原子的结构讲到组成物质的110多种元素及其所用的符号，让我们一起来简单地回忆前面所学知识投影---回忆旧知1、原子半径的数量级为 m2、原子质量的数量级为 kg3、126C中数字表示的意义：6表示，12表示。
4、符号“C”表示的意义①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子（1个碳原子）③表示碳（单质）④“C”符号还有没有第4层含义呢？今天我们就来研究一起研究投影----展示课题元素符号表示的量【新授】给出 H: 1.674×10-27千克 C：1.993×10-26千克 O: 2.657×10-26千克同学们可以发现，原子的质量非常小，而且很不利于我们学习记忆和使用交流，怎么样让原子的质量变得更简洁明了呢？一、相对原子质量国际上统一把原子的质量用“相对原子质量”来代替复杂的原子质量国际统一规定：把C-12（碳原子中的一种）的质量1.993×10-26千克分为12等份，每份a=1.661×10-27千克，其它原子的质量跟它相比较，所得的一个比值，就是该原子的相对原子质量2.657×10-26千克氧的相对原子质量= ---------------- = 161.661×10-27千克1.674×10-27千克单位？氢的相对原子质量= ---------------- = 11.661×10-27千克思考 1、相对原子质量的单位是什么？为什么？学生：没有单位，因为它是一个比值2、是不是所有的110多种元素的相对原子质量都要我们一个一个去计算呢？生：怎么计算得完？师：前人都已经给我们计算好了，引导学生学习查表请同学们把课本翻到P137 见附录3（计算结果取整数）常见元素的相对原子质量：请同学们做好记号Ag 108 Al 27 Ba 137 Br 80 C 12 Ca 40 Cu 64 Fe 56 H 1 I 127K 39 Mg 24 N 14 Na 23 O 16 P 31 S 32 Zn 65 Cl 35.5现在你会了吗？查表练习：下列元素的相对原子质量：Fe______ S ______N _______ Cl ______Al ______ Ag _______回顾原子的结构：原子核（质子+中子）、核外电子，引导学生读表：从表中可以发现，电子质量在原子中比例很小，几乎可以忽略不讲，那么，原子的质量就是原子核的质量，原子核中的质子和中子的质量是多少呢？质子：1.6726×10-27千克中子：1.6748×10-27千克如果把质子和中子的质量也用相对原子质量表示，应该是多少呢？1.6726×10-27千克质子的相对质量 = --------------- = 11.661×10-27千克1.6748×10-27千克中子的相对质量 = --------------- = 11.661×10-27千克那么，原子的质量 = 原子核的质量 = 质子的质量 + 中子的质量同理，原子的相对质量 = 质子的相对质量 + 中子的相对质量思考 1、现在重新解读126C 中 6、12表示的意义？生： 12-----既是质子数 + 中子数；也就是“相对原子质量”2、元素周期表中各符号表示的意义：26Fe铁 Fe表示：元素符号，铁表示：元素名称56 26表示：原子核电核数（质子数），56表示：铁的相对原子质量重新解读你会了吗？符号“C”表示的意义①表示一种元素----碳元素②表示该元素的1个原子（1个碳原子）③表示碳（单质）④表示碳的相对原子质量为 12二、相对分子质量引入：既然原子的质量可以用相对质量来表示，那么，由原子构成的分子，是否也可以用相对分子质量表示呢？生：回答是肯定的构成不同物质的分子的原子种类不同，个数也不一定相同。
浙教版科学八年级下册 2.7 元素符号表示的量-第1课时 教案设计
日期周次课时/ 课题 2.7 元素符号表示的量-第一课时教材解读目标1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量重点1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量难点1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量学情教学准备课件，教案环节师生活动占用时间教学过程设计一、复习引入：1、它有哪些意义?1.表示碳元素2.表示一个碳原子3.表示碳物质二、讲述：1、元素符号、化学式还可以表示“量”的含义表示碳的一种同位素原子思考：谈一谈计算过程中有什么体会？有什么方法可以简化？2、相对原子质量国际上规定：采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
1.相对原子质量定义以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子质量跟它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
简称原子量。
思考：为什么要把原子的实际质量转化成相对原子质量？原子的实际质量极小，计算起来复杂不方便。
3、如何求相对原子质量？4、计算相对原子质量步骤1.标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2.把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
练习：已知一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，一个氧原子的质量是2.657×10-26 千克，一个氢原子的质量是1.674×10-27 千克，求出碳、氧、氢的相对原子质量。
思考：1.如果以一种碳原子质量的1/10作为标准，则氧原子的相对原子质量还是16吗？比16大吗？标准变了，相对原子质量也要改变。
不是16。
2.如C－12的质量是a，某原子的质量是b，那么这个原子的相对质量可以怎样表示？3.能否用一个计算公式来计算相对原子质量？5、相对原子质量计算公式相对原子质量有没有单位？单位：1（单位1一般不写出）思考：相对原子质量与原子的实际质量有什么关系？原子的实际质量越大，相对原子质量，也越大。
八年级科学下册第2章第7节元素符号表示的量教案2浙教版
第7节元素符号表示的量1. 相对原子质量相对分子质量一、教学目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法2、理解相对分子质量的概念3、会查阅相对原子质量表4、能根据化学式计算物质的相对分子质量二、教学重点:1、相对原子质量的概念、相对分子质量的概念2、能根据化学式计算物质的相对分子质量三、教学难点：相对原子质量的概念四、教学准备：1、大小不同的圆纸2、投影仪五、教学方法:启发式教学六、教学过程（一）导入1、学生活动(1）至少查阅一个氢原子质量、一个碳原子质量、一个氧原子质量(2）谁能快速说出同位素的概念，到现在为止已发现了几种元素，又有多少种原子(3)你能告诉我“C”、“2H"、“3H2O”、“Na+”的含义吗?2、讲述。
从查阅的资料我们发现，原子的质量极小，每种元素都有同位素,在110多种元素中远远不止110多种原子,不同的原子又有不同的质量。
那么，是否有更简单的方法把元素符号与量联系在一起？（二）相对原子质量1、小游戏：称一称（1）左边16位同学（第一大组)，右边12位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡？（不能)则左边与右边的数量比是多少?（2）左边16位同学（第一大组），右边1位同学（第四大组），中间二、三大组的同学作为横梁，启问：在数量上能否使这台天平保持平衡?（不能）则左边与右边的数量比又是多少?小结：从上述小游戏我们发现，两者都不能使天平保持平衡，但两者的数量关系却发生了变化，从一个分数变成了一个整数。
2、小制作:（1）制作一个大圆，代表一个质子数和中子数都为6的碳原子C—12，已知该原子的质量为1。
993×10—26千克,取其1/12的质量为1。
661×10-27千克。
（2）再制作一个比小圆，代表一个氢原子思考:一个小圆和一个大圆的1/12的比值是多少？指导学生阅读课本内容及图1—36，计算得出氢原子的相对原子质量和氧原子的相对原子质量。
浙教版科学八年级下册_《元素符号表示的量》第一课时参考教案
第二章第七节第1课时教学设计【内容来源】八年级浙教版下册第二章【主题】元素符号表示的量【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能（1）了解相对原子质量的概念及计算方法；（2）会查阅相对原子质量表。
2.过程与方法（1）通过推导结论的过程，提高分析问题、解决问题的能力；（2）通过借助饼图认识新概念的过程，学会用类比法来认识抽象事物与概念。
3.情感态度与价值观（1）体会元素符号与相对原子质量的对应关系，认识到符号中包含着量的意义；（2）通过借助数学工具完成科学公式推导的过程，体验各学科相互之间如何起关联。
二、教学重难点教学重点：相对原子质量的概念及公式教学难点：规律的推导三、教学准备PPT知识点的线索知识拓展，完善认知板书重点知识整理思路，把握重点四、教材分析本节课选自初中科学八年级下册的第二章《微粒的模型与符号》的第七节。
本节课内容难度较小，需花3个课时进行落实。
第一课时的内容主要讲述了相对原子质量的概念、公式、单位，查询方法以及重要结论（相对原子质量=质子数+中子数）。
本节课以前，教材已经编排了元素符号的意义这一知识点，本节课的内容是对元素符号的第四种意义的补充。
而该知识点又是学习相对分子质量与质量比等概念的重要基础。
因而，本节内容具有承上启下的作用。
五、学情分析本节课的授课对象为初级中学的二年级学生，他们的年龄大都在15岁左右，具备一定的数学计算基础。
由于目前处在形式运算阶段初期，他们的逻辑思维能力与抽象思维能力总体较薄弱，需要教师加以耐心的辅导和帮助。
本节课前，学生已经学习了元素符号的三种意义，“相对原子质量”这个新概念作为第四种意义，学生在接触时比较容易接受。
良好的数学基础在本节课重要结论的推导以及公式的引出时也起到了必不可少的作用。
六、教学过程1．复习回顾【教师】同学们，今天接着上新的内容。
上新课之前，我们照例要复习一下之前的知识。
大家拿出纸笔，来写写看这几个根离子的符号（PPT）。
请两位同学来黑板上来写……【学生】写根离子的符号【教师】接着，老师来报几个物质，请一位同学来黑板上听写，其他同学在自己的草稿本上写。
浙教版八年级科学下册第二章第7节元素符号表示的量教案
第7节元素符号表示的量1教学目标1、了解相对原子质量的含义，会查阅相对原子质量表。
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比。
2学情分析学生在学习了第二章前6节课后，对原子、分子、离子有了一定的了解，也能写出一些常见物质的化学式。
3重点难点重点：能解释化学式表示的意义；相对原子质量的了解及查阅；根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
难点：根据化学式计算相对原子质量和元素的质量比。
4教学过程教学活动活动1【导入】2.7元素符号表示的量今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思表示碳元素C 表示一个碳原子表示碳元素的质量关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第三层含义活动2【讲授】2.7元素符号表示的量我们知道“C”这个元素符号可以表示一个碳原子的质量，且由相关的表中可以查得 C：1.993×10-26千克 H: 1.674×10-27千克 O: 2.657×10-26千克由此可见，原子的质量非常小，所以直接用它的真实质量会使计算复杂，且数据不容易记忆，所以我们取他们相对的值。
在取这个相对的值之前我们必须先有一个标准。
就像画地图时用的比例尺，我们就可以把一个国家按比例缩小画到一张纸上，现在我们的原子质量太小了，所以我们要让它按比例扩大，而且扩大后的数值要尽可能易记，实际上这就是建立原子质量模型。
找出了原子质量的标准，我们就把其它原子的质量与之相比，把比值就定义为某元素的相对原子质量。
下面就来规定这个标准C-12（提问：12表示什么意思？表示质子数和中子数之和是12，由于碳有两种同位素，即C-12,C-14，所以必须指明是哪种碳原子。
）C-12 M=1.993×10-26千克1/12C-12 M=1/2×1.993×10-26千克=1.661×10-27千克先留一个问题，为什么要取1/12C-12作为标准？找到了标准，我们就可以给出任意一种元素的相对原子质量了例如：O: 2.657×10-26千克/1.661×10-27千克一、相对原子质量以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
《元素符号表示的量》教学设计
《元素符号表示的量》教学设计课时1【设计理念】“让学生主动求知，自主探究式的学习”是本教学设计的宗旨。
根据科学课程标准要求，将改变以往“教师教，学生练”的传统教学方式，让学生自己发现问题，解决问题，并在该过程中寻找和领会方法和规律，逐步提高学生探究和解决问题的能力。
【教材分析】《元素符号表示的量》选自浙教版科学八年级下册第一章第7节。
在前面前面几节内容——表示元素的符号和表示物质的符号的学习基础上，更加深入地探究元素符号所表示的量，学生在一定的知识基础上理解起来更加容易。
本节的主要内容，先介绍了相对原子质量、再在此基础上介绍相对分子质量、最后引出元素质量分数和质量比的确定，内容都相对抽象化，但是这样的教材内容设计的顺序，既体现了教材内容的内在逻辑性，有体现了与学生的认知规律的统一性。
【学情分析】这节内容的学习者都是八年级学生，在经过前面三个学期对科学的认识、学习和探究，都渐渐已经掌握了一些科学学习和探究的方法，抽象思维体系也已初步形成，对科学的内容都有着强烈的求知欲的探索精神，通过教师合理的引导，学生能够掌握这一节的内容。
【教学目标】知识与技能：1.了解相对原子质量的概念和计算方法2.理解相对分子质量的概念3.知道怎么查表得到相对原子质量，来计算相对分子质量过程与方法：1.通过查相对原子质量表，学会借助数据表获得信息的方法2.能根据化学式，计算出相对分子质量情感、态度与价值观：1.通过相对原子质量的计算方法，和相对分子质量的计算，培养学生严谨的科学态度和科学探究精神2.让学生体会到随着认识的深化化学式等符号的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣【教学重、难点】重点：相对原子质量的概念、相对分子质量的概念难点：相对量的理解、根据化学式计算相对分子质量【教学方法】启发式教学、讲授法、引导法、类比法、讨论法【教具准备】天平、砝码、课件【板书设计】元素符号表示的量一、相对原子质量1.概念2.是一个比值，没有单位3.相对原子质量=质子数+种子数二、相对分子质量1.概念2.相对分子量的计算：各个相对原子质量的总和。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
元素符号表示的量
【教学目标】
知识目标：1、了解相对原子质量的概念及计算方法，会查阅相对原子质量表；
2、理解相对分子质量的概念；
3、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
能力目标：学会借助数据表获得信息的方法。
情感目标：体会元素符号与相对原子质量的对应关系、化学式与相对分子质量的关系，使学生认识到符号中包含着量的意义。
【教学重难点】
1、相对原子质量的定义、相对原子质量与原子真实质量的区别；
2、能根据化学式计算物质的相对分子质量。
【教学过程】
引入
今天我们要来学习元素符号表示的量，首先请同学们回忆一下“C”表示的意思
表示碳元素：
C 表示一个碳原子
表示碳这种物质
表示碳元素的质量
关于前面两层意思我们已经进行了详细的分析和讨论，今天我们就来研究一下其中的第四层含义
相对原子质量
师：每一种不同的原子，其原子的质量各不相同，
一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克
一个碳原子的质量：1.993×10-26千克
计算一下：一个二氧化碳分子和水分子的质量分别是__________和__________。
让学生谈一谈计算过程中有什么体会？（数值小，计算麻烦）
思考：你有什么方法来简化吗？
师：国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。
一、相对原子质量
1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克
2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。
（注：根据国家计量标准，相对原子质量的单位符号为1，“1”不用明确写出，所以在教学中教师必须注意，相对质量是有单位的。
过去初中化学中所说“原子量只是一个比值，它没有单位的”，根据国家计量标准的规定，这种说法已不适用。
本节教材回避了关于单位的讨论，教学中应注意不能引起科学性错误。
）
举例： 2.657×10-26千克
氧的相对原子质量== ≈16
1.661×10-27千克
1.674×10-27千克
氢的相对原子质量== ≈1
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
碳的相对原子质量== ≈12
1.661×10-27千克
比较：一个碳原子的质量与碳原子的相对质量，你有什么发现？
设问：我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？（也麻烦）
师：可以从元素周期表或相对原子质量表去查（不要记）
（附录3）中查出元素的相对原子质量。
质量如何？
读图并思考：P64页表对你有什么启发？学生讨论后小结
（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小
（2）原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量=质子数+中子数
（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。
师：分子由原子构成，原子很小，分子也很小。
原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。
二、相对分子质量
1、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2、根据化学式求相对分子质量：已知，H—1 O—16 S—32
求：H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2+32+16×4==98
练习：已知C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量，看谁算得最快最准。
O2_____________H2______________
CO_____________ SO2____________
HNO3______________ CaO______________
思考：相对原子质量和相对分子质量有没有单位？
什么原子的相对原子质量最小？什么物质的相对分子质量最小？
（H）（H2）。