核外电子排布
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课前复习:
1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 三种，质子、中子和核外电子。
2、它们是怎样构成原子的？
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 3、为什么整个原子不显电性？
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。
），
在化学反应中，容易（
）电子。
• 4、稀有气体元素的原子最外层电子为(
在化学反应中，化学性质（
）。
），
核电荷数（或质子数）决定元素的种类。 是区分不同元素的依据。
最外层上的电子数 决定着元素的化学 性质。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团， 又叫根。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
想一想： 画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
例：钠原子 结构示意图 +11 2 8 1
画出核外电子排布
请你画出1-18号元素的原子结构示意图：
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结 构 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳 定结构 稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）
钠原子（Na） +11 2 8 1 1个电子
氯原子（Cl ） +17 2 8 7
得到1个电子 失去1个电子
+11 2 8
+17 2 8 8
钠离子（ Na+ ）阳离子 氯离子（ Cl- ） 阴离子
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 6
在原子中，
核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数
2、原子结构示意图：
核外电子是分层排布的
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
原子核外电子排布规律：
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子
(2)最外层不超过 8 个电子。
⑶电子总是先占据能量较低的电子层，由里向外依次 排布。
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
• 1、元素的化学性质主要由（
）决定。
• 2、金属元素的原子最外层电子一般（
在化学反应中，容易（
）电子。
），
• 3、非金属元素的原子最外层电子一般(
荷
Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷
离子符号前加数字只表示离子的个数
3Ca2+ 表示三个钙离子
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+
Mg2+
O2-
+13 2 8
+122 8
+8 2 8
Cl-
+17 2 8 8
1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
2、离子的形成：
阳离子( + ) 失电子
得电子
原子
阴离子( - )
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或 得到电子的数目。
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
离子：带有电荷的原子或原子团。
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17 2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
离子符号的书写：先写元素符号，电荷 数标注在元素符号的右上角（先写数字 后写“＋、-”号,如数字为“1”省略不 写）。
小结：离子的形成
最外层电 为 子数不同 。
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-有哪 些变化？
1、最外层电子数一定 改变 。 2、核电荷数或质子数一定 不变 。 3、电子层 可能改变。 4、元素种类 不变 。 5、化学性质 改变 。
离子符号的意义
表示某种离子
练M习g2+：---说镁离出子下列符号中的数字的含义 右上角的数字A表l3+式每O个2离- 子带Zn多2少+ 个单位的电
练习：
• 1、写出下列离子符号： • 镁离子 1个铝离子 氢离子 硫离子 • 氧离子 2个氯离子 钾离子 钙离子 2．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是
3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物 质由阴、阳离子构成的是
A．干冰 B．黄金 C．金刚石 D．氯化钾
4．在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 （）
根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C
。
（2）属于同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是 D
。
（4）属于稀有气体元素的是 C
。
（5）属于阴离子的是 B
其离子符号是 F-
， 。
小结：原子和离子的联系和百度文库别
根的符号
OH NO3 SO4 CO3 NH4
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
熟记常见的离子：
一组：氢离子（H+） 钾离子（ K+ ）
钠离子（ Na+ ）
二组：钙离子（ Ca2+ ）镁离子（ Mg2+ ）
三组：铝离子（Al3+）
四组：氯离子（ Cl- ）氧离子（ O2- ）
氟离子（F-） 硫离子（S2-）
五组：硫酸根离子 SO42 - 碳酸根离子 CO32 -
硝酸根离子 NO3-
氢氧根离子 OH –
铵根离子
NH4 +
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质__子__数_______； 元素分类__最__外__层_电__子__数___； 相对原子质量_质__子__数_、__中__子__数_； 元素的化学性质_最__外_层__电__子__数_； 离子所带电荷__最_外__层__电__子__数_；
A．OH一
B．H
C．H2O
D．H+
氯原子结构示意图为 +17 2 8，7圆圈代表 原子，核
+17代表 核电荷，数弧线表示
电子，层7表示
最外层 电子数，
在化学反应中，易 得1个电子，成为Cl-，其结构
示意图为 +17 2 8，8Cl与Cl-属于同种元素是因为 质子数相同， Cl与Cl-性质不同，是因
1、说明构成原子的粒子有哪几种？ 三种，质子、中子和核外电子。
2、它们是怎样构成原子的？
质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕 原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。 3、为什么整个原子不显电性？
因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等， 但电性相反，因此整个原子不显电性。
），
在化学反应中，容易（
）电子。
• 4、稀有气体元素的原子最外层电子为(
在化学反应中，化学性质（
）。
），
核电荷数（或质子数）决定元素的种类。 是区分不同元素的依据。
最外层上的电子数 决定着元素的化学 性质。
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团， 又叫根。
根的名称 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 铵根
想一想： 画出某原子结构示意图的思路：
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
例：钠原子 结构示意图 +11 2 8 1
画出核外电子排布
请你画出1-18号元素的原子结构示意图：
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子；达到稳定结 构 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子；达到稳 定结构 稀有气体：最外层电子数等于8个（He2个）。（稳定结构）
钠原子（Na） +11 2 8 1 1个电子
氯原子（Cl ） +17 2 8 7
得到1个电子 失去1个电子
+11 2 8
+17 2 8 8
钠离子（ Na+ ）阳离子 氯离子（ Cl- ） 阴离子
失去2个电子
+12 2 8 2
+12 2 8
镁原子（Mg）
镁离子（Mg2+ ) 阳离子
得到2个电子
+16 2 8 6
在原子中，
核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数
2、原子结构示意图：
核外电子是分层排布的
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 核电荷数 ？ 原子核
原子核外电子排布规律：
⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子
(2)最外层不超过 8 个电子。
⑶电子总是先占据能量较低的电子层，由里向外依次 排布。
阳离子 失电子 原子 得电子 阴离子
得电子
失电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数<电子数（带负电）
• 1、元素的化学性质主要由（
）决定。
• 2、金属元素的原子最外层电子一般（
在化学反应中，容易（
）电子。
），
• 3、非金属元素的原子最外层电子一般(
荷
Mg2+---每个镁离子带两个单位的正电荷
离子符号前加数字只表示离子的个数
3Ca2+ 表示三个钙离子
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
表示2个镁离子
写出铝离子、镁离子、氧离子、氯离子的离子 符号并画出它们的结构示意图。
Al3+
Mg2+
O2-
+13 2 8
+122 8
+8 2 8
Cl-
+17 2 8 8
1、概念：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。
2、离子的形成：
阳离子( + ) 失电子
得电子
原子
阴离子( - )
离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或 得到电子的数目。
阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+
+16 2 8 8
硫原子（S）
硫离子（ S2- ） 阴离子
离子：带有电荷的原子或原子团。
3、离子的表示方法：
+11 2 8
离子结构图
+17 2 8 8
Na+
离子符号
Cl-
离子符号的书写：先写元素符号，电荷 数标注在元素符号的右上角（先写数字 后写“＋、-”号,如数字为“1”省略不 写）。
小结：离子的形成
最外层电 为 子数不同 。
请思考如下问题
Na变成Na＋有哪些变化？Cl变成Cl-有哪 些变化？
1、最外层电子数一定 改变 。 2、核电荷数或质子数一定 不变 。 3、电子层 可能改变。 4、元素种类 不变 。 5、化学性质 改变 。
离子符号的意义
表示某种离子
练M习g2+：---说镁离出子下列符号中的数字的含义 右上角的数字A表l3+式每O个2离- 子带Zn多2少+ 个单位的电
练习：
• 1、写出下列离子符号： • 镁离子 1个铝离子 氢离子 硫离子 • 氧离子 2个氯离子 钾离子 钙离子 2．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是
3．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物 质由阴、阳离子构成的是
A．干冰 B．黄金 C．金刚石 D．氯化钾
4．在H2O、OH一、H、H+ 四种微粒中，属于分子的是 （）
根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7
+9 2 8
+10 2 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C
。
（2）属于同种元素的是 A、B
。
（3）属于金属元素的是 D
。
（4）属于稀有气体元素的是 C
。
（5）属于阴离子的是 B
其离子符号是 F-
， 。
小结：原子和离子的联系和百度文库别
根的符号
OH NO3 SO4 CO3 NH4
常见化合价 -1 -1 -2 -2 +1
熟记常见的离子：
一组：氢离子（H+） 钾离子（ K+ ）
钠离子（ Na+ ）
二组：钙离子（ Ca2+ ）镁离子（ Mg2+ ）
三组：铝离子（Al3+）
四组：氯离子（ Cl- ）氧离子（ O2- ）
氟离子（F-） 硫离子（S2-）
五组：硫酸根离子 SO42 - 碳酸根离子 CO32 -
硝酸根离子 NO3-
氢氧根离子 OH –
铵根离子
NH4 +
下列微粒的性质与质子数、电子数、中 子数、电子层数、最外层电子数等有关， 请你用它们填空
元素种类__质__子__数_______； 元素分类__最__外__层_电__子__数___； 相对原子质量_质__子__数_、__中__子__数_； 元素的化学性质_最__外_层__电__子__数_； 离子所带电荷__最_外__层__电__子__数_；
A．OH一
B．H
C．H2O
D．H+
氯原子结构示意图为 +17 2 8，7圆圈代表 原子，核
+17代表 核电荷，数弧线表示
电子，层7表示
最外层 电子数，
在化学反应中，易 得1个电子，成为Cl-，其结构
示意图为 +17 2 8，8Cl与Cl-属于同种元素是因为 质子数相同， Cl与Cl-性质不同，是因