高考化学模拟试题及答案

高考化学模拟试题

（满分150分，时间150分）

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64

第错误！未找到引用源。卷选择题（共66分）

选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。）

1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合

物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是

A．O2 (PtF6) 中不存在共价键

B．在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子

C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂

D．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价

2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－

C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－

D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、HCO3—

3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A. 在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子

B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2N A

C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对

D. 相同温度、相同体积的O2与O3压强也相同

4、下列比较正确的是

①与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ②沸点：HF＞HCl＞HBr

③离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋④结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－

A．①④B．①③C．②④D．②③

5、下列叙述不正确

．．．的是

A．能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐

B．晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化

C．由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键

D．元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强

6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式

为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是A．2y-x+z=8 B．y=4

C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期

7、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

改变条件新平衡与原平衡比较

A 升高温度X的转化率变小

B 增大压强X的浓度变小

C 充入一定量Y Y的转化率增大

D 使用适当催化剂X的体积分数变小

8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是

A.2 mol C

B.2 mol A 1 mol B和1 mol He（He不参加反应）

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A 3 mol B和3 mol C

9、常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是

①②③④

pH 10 10 4 4

溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸

A．四种溶液水的电离程度相同

B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④

C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小

D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序可能为：

c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)

10、在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7。则该酸和碱的组合可以是

A．醋酸和氢氧化钠B．盐酸和氨水C.硫酸和氢氧化钾D．硝酸和氢氧化钡11、等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaF溶液中，所含阴离子物质的量的关系是

A．NaCl多 B.NaF多 C.一样多 D.无法确定

12、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一面镀锌，而在其另一面镀二

氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×1024

D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－

13、以Pt为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mo1)的关系如图所示。则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的是

A．M3+>Cu2+>H+ B．Cu2+>H+>M3+

C．M3+>H+>Cu2+ D．条件不足，难以确定

14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A . 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 B. 用托盘天平称取8.75克食盐

C. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸

D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.1

15、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发

生：① IO3-+ 5I-+ 6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H＋

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是

Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI

B．上述两个反应中,反应速率较快的是②

C．时钟反应的快慢由反应②决定

D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

16．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是